2025年沪科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷404考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0的图像正确的是A.B.C.D.2、下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是A.电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-，阳极就会溶解64g铜B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换C.在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D.电镀过程中电镀液需要不断更换3、已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列ΔH的判断正确的是。

CO(aq)+H+(aq)⇌HCO(aq)ΔH1

HCO(aq)+H+(aq)⇌H2CO3(aq)ΔH2

H2CO3(aq)⇌H2O(l)+CO2(g)ΔH3

OH-(aq)+H+(aq)⇌H2O(l)ΔH4A.ΔH1＜0；ΔH2＞0B.ΔH2+ΔH3＞0C.ΔH1+ΔH2+ΔH3＞0D.ΔH2＜ΔH44、常温下，下列说法正确的是A.pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O溶液等体积混合，溶液pH>7，则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c(NH)>c(NH3·H2O)C.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D.某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12mol·L-1，该溶液pH一定等于25、已知(s)、(s)为难溶电解质，现有四种溶液：含(s)的0.11.0溶液，含(s)的0.11.0溶液，在一定pH范围内，溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是。

A.曲线④表示含(s)的1.0溶液的变化曲线B.a=-6.5C.的溶度积D.对含(s)且和初始浓度均为1.0的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化6、下列说法正确的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.有化学键断裂一定发生化学反应D.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

(1)25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液；测得其pH=3。

①将溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为______，溶液中______(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

②25℃时，0.1mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=______。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为______。

③25℃时，氨水的电离平衡常数约为______。

(2)25℃时，向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中______(填字母)。

a.始终减小b.始终增大c.先减小再增大d.先增大后减小8、装置如图所示；C；D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)B极是电源的___极，C极的电极反应式为____，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐___(填“变深”或“变浅”)。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为____。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是___(填“铜”或“银”)，电镀液是____溶液。常温下，当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为___g，甲中溶液的酸性___(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)若甲烧杯是在铁件表面镀铜，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差5.12g，则电镀时电路中通过的电子为____mol。9、甲醇()是一种重要的化工原料；广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：

(1)试写出(1)在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：________

(2)科研人员研发出一种由强碱溶液作电解质溶液的新型甲醇手机电池，充满电后手机可连续使用一个月，则放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应。

(3)某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是__________(填序号)。

A．a为电源正极，b为电源负极B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液。

C．A．B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应为10、(Ⅰ)已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为___；反应H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数K3为___。

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___，增大氢气的浓度K值___(增大；减小或不变)。

(2)该反应为__反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___。

A．容器中压强不变。

B．混合气体中c(CO)不变。

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为___℃。

(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L、c(H2)为1.5mol/L、c(CO)为1mol/L、c(H2O)为3mol/L，则下一时刻，反应___(填“正向”或“逆向”)进行。11、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：。时间（s）012345N（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是______。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

av（NO2）＝2v（O2）b容器内压强保持不变。

c消耗2molNO的同时消耗1molO2d各组分的浓度相等。

e气体的颜色不再改变。

（4）能使该反应的反应速率增大的是____________。

a及时分离出NO2气体b适当升高温度。

c增大容器的容积d选择高效催化剂12、实验室中；学生利用下图装置制作一个简单燃料电池。步骤如下：

①检验装置气密性后向U形管中注入适量的6mol·L-1稀H2SO4溶液；至接近橡胶塞底部。

②接通学生电源K1，观察实验现象，当一端玻璃导管内的液柱接近溢出时，切断学生电源K1。

③将石英钟内的干电池取出，用导线与石英钟的正负极相连，接入装置中。接通学生电源K2；观察石英钟指针。

回答下列问题：

(1)接通学生电源K1，在右侧石墨棒表面观察到_______。

(2)观察到左侧的玻璃导管内的液柱先接近溢出，说明左侧石墨棒所连的是学生电源的_______(填“正极”或“负极”)，该石墨表面的电极方程式是_______。

(3)用导线与石英钟的正负极相连接入装置时，石英钟的正极应与_______(填“左”或“右”)侧的石墨棒连接的导线相连。

(4)出现_______的现象，证明该燃料电池制作成功。燃料电池正极的电极方程式是_______。13、化学能和电能的转化是一种重要的能量转化形式；也因此发现制备了许多新物质。如图所示装置中，两玻璃管盛满滴有酚酞试液的NaCl饱和溶液，C(I)；Cl(II)为多孔石墨电极。

(1)接通S1后，C(I)附近溶液变红，则：a为电源的_______极，C(II)作_______极，C(I)附近溶液变红原因是_______。

(2)一段时间后，两玻璃管内均声生了气体(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，，电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是_______，C(II)的电极反应式是_______。14、在一定条件下；化学能与电能可以相互转化。

(1)二甲醚燃料电池工作原理如图所示。

①电极a为电池的_____(填“正”或“负”)极。

②电极b的电极反应式：_____。

③标准状况下，消耗11.2LO2时，转移的电子数为____mol。

(2)①下图装置中石墨上发生_____反应，电极反应式为____。

②装置中Fe片____(填“不易”或“容易”)被腐蚀，电极反应式为____。

③一段时间后，烧杯中的溶液的pH将____(填“变大”；“变小”或“不变”)。

15、某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理；形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是___(填化学式)，U形管___(填“左”或“右”)边的溶液变红。

(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_____极；该发生器中反应的总离子方程式为_____。

(3)氯碱工业是高耗能产业；一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图3所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

燃料电池B中的电极反应式分别为负极_____，正极____。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误17、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误18、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误19、用pH试纸测定氯化钠溶液等无腐蚀性的试剂的pH时，试纸可以用手拿。(_____)A.正确B.错误20、影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等。(_______)A.正确B.错误21、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误22、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误23、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误24、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共18分)25、铁及其化合物在生活；生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同；产生的铁单质的晶体结构；密度和性质均不同。

①用____实验测定铁晶体；测得A；B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。

(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。

(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。

①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。26、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙两个恒容密闭容器中；甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C3N4极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。评卷人得分五、实验题(共1题，共8分)27、某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成；并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

(一)硫化物(FexSy)的组成。

实验步骤：

步骤Ⅰ如图连接装置；检查装置气密性，装入药品；

步骤Ⅱ打开分液漏斗旋塞；缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；

步骤Ⅲ当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2

步骤Ⅳ实验结束后；将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

请回答：

(1)仪器a的作用为___________。

(2)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的为___________。

(3)步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________。

(4)取25.00mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___________。

(5)问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案___________(填“是”或“否”)合理，原因为___________。

(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

实验方案：取D溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.3000mol•L-1KMnO4酸性溶液进行滴定；到达滴定终点时，消耗标准液的体积为24.00mL，回答下列问题：。

(6)滴定终点的现象为___________，结合(一)的数据，计算滴定前D中c(Na2SO4)=___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

根据题干信息可知，可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0为正反应是一个气体体积减小的放热反应；据此分析解题。

【详解】

A．温度越高；反应速率越快，越早达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，C的质量分数减小，A正确；

B．升高温度；正逆反应速率均增大，化学平衡逆向移动，故逆反应速率大于正反应速率，最终重新达到相等，再次平衡，B错误；

C．增大压强；正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动，故正反应速率大于逆反应速率，最终重新达到相等，再次平衡，C错误；

D．温度相同时；增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，D错误；

故答案为：A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.电解是将电能转化为化学能，电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等杂质金属也会失电子溶解，故通过时，溶解的Cu的物质的量小于故阳极溶解铜的小于故A错误；

B.电解精炼铜时；粗铜作阳极，粗铜中的铁；锌等杂质金属也会失电子溶解，随电解进行电解质溶液中铜离子浓度会降低，故电解过程中电解质需要更换，故B错误；

C.阳极为铝棒，铁制器皿作阴极，电解质为熔融氧化铝,阳极为：Al-3e-=Al3+,阴极为Al3++3e-=Al,在铁质器皿上镀铝,故C正确；

D.电镀过程中电镀液浓度几乎不变,不需要经常更换,故D错误；

本题答案为C。3、B【分析】【分析】

由题意可知，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为吸热反应，ΔH′＞0，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为放热反应，ΔH′′＜0，将已知反应依次编号为①②③④，由盖斯定律可知，②+③可得HCO(aq)+H+(aq)⇌H2O(l)+CO2(g)ΔH′=ΔH2+ΔH3＞0，①+②+③可得CO(aq)+2H+(aq)⇌H2O(l)+CO2(g)ΔH′′=ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0，②—④可得碳酸氢根离子的水解反应HCO(aq)+H2O(l)⇌H2CO3(aq)+OH-(aq)，盐类水解反应为吸热反应，则ΔH′′′=ΔH2—ΔH4＞0。

【详解】

A．由分析可知，ΔH2+ΔH3＞0，ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0，则ΔH1＜0；碳酸的分解反应为吸热反应，ΔH3＞0，由ΔH2+ΔH3＞0可知，ΔH2可能大于0；也可能小于0，故A错误；

B．由分析可知，ΔH2+ΔH3＞0；故B正确；

C．由分析可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0；故C错误；

D．由分析可知，ΔH2—ΔH4＞0，则ΔH2＞ΔH4；故D错误；

故选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．由于氨水是弱碱；故pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后氨水过量，故溶液显碱性即pH＞7，A错误；

B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O溶液等体积混合，溶液pH>7，说明等浓度的NH水解程度小于NH3‧H2O的电离程度，则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c(NH)>c(NH3·H2O)；B正确；

C．由于氨水是弱碱而NaOH是强碱；故pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后前者pH=10，后者大于10，故pH前者一定小于后者，C错误；

D．某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12mol·L-1；若为酸溶液，则该溶液pH等于2，但若为碱溶液，则该溶液pH为12，D错误；

故答案为：B。5、D【分析】【分析】

溶液pH变化，含固体的硫酸钠溶液中的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，浓度越小，所以曲线①表示含(s)的0.1硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②表示含(s)的1.0硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH越小，溶液中碳酸根离子浓度越小，浓度越大，pH相同时，1.0碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度，则曲线③表示含(s)的0.1碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含(s)的1.0碳酸钠溶液的变化曲线。

【详解】

A．由分析可知，曲线④表示含(s)的1.0碳酸钠溶液的变化曲线；A正确；

B．曲线①表示含(s)的0.1硫酸钠溶液的变化曲线，则的溶度积温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，的浓度为则a为-6.5，B正确；

C．由B可知C正确；

D．对含(s)且和初始浓度均为1.0的混合溶液，浓度不随pH变化，则含(s)的溶液中的浓度几乎不变，的浓度为根据图示，pH≥6.9时的浓度降低；所以pH≥6.9时发生沉淀转化，D错误；

故选D。6、D【分析】分析：A；只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池；B、化学反应中的能量变化有多种形式；如光能、电能等；C、化学键的断裂不一定有新物质生成，所以不一定都发生化学反应；D、只有是放热反应才能保持铂丝红热。

详解：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池，而反应CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应；不可能设计成原电池，故A错误；

B；任何化学反应都伴随着能量变化；但不一定都是热量变化，也可能是光能、电能等多种形式，所以B错误；

C；某些物质的溶解、电离；或状态的变化可能伴随着化学键的破坏，但没有发生化学反应，所以C错误；

D；氨气的催化氧化用灼热的铂丝做催化剂；由于是放热反应，所以铂丝保持红热，故D正确。本题答案为D。

点睛：原电池反应一定由氧化还原反应设计而成的；化学反应一定伴随有能量变化，且能量变化的形式有多种，但有能量变化的过程不一定是化学反应；化学反应一定有化学键的断裂，但有化学键的断裂的过程不一定都发生化学反应。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①25℃时，取10mLpH＝3的醋酸溶液加水稀释至1000mL，溶液酸性减弱，pH增大，则pH>3；若是强酸，稀释100倍，此时c(H+)＝1×10-5mol/L，则pH=5，但是醋酸为弱酸，稀释过程中会继续电离出H+，则c(H+)>1×10-5mol/L，所以pH<5。＝＝加水稀释，温度不变，则Ka与Kw均不变，则也不改变。

②25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，所以在25℃时，0.1mol·L-1氨水电离出的氢氧根离子浓度等于25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液电离出的氢离子浓度等于10-３mol/L,则可求出溶液pH为11；pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上；用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值。

③氨水溶液中电离平衡为：电离平衡常数表达式溶液中≈＝10-３mol/L，＝0.1-10-3≈0.1mol/L，代入求出≈1×10-5，故本题答案是：1×10-5。

(2)==25℃时，向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，溶液碱性始终减弱，则始终减小，所以始终增大，则在滴加过程中始终增大。

【点睛】

对于离子浓度比值变化的题型，构造平衡常数是解题的核心突破口。【解析】3<5不变11将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值1×10-5b8、略

【分析】【分析】

由C；D、E、F、X、Y都是惰性电极；甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F极附近呈红色可知，F电极附近有碱生成，则F电极上水电离出的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，为串联电解池的阴极，所以C、E、G、X是阳极，D、F、H、Y是阴极，连接阳极的电极A是电源的正极、连接阴极的电极B是电源的负极。

【详解】

（1）由分析可知，电极B是电源的负极；C极为串联电解池的阳极，水电离出的氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为4OH--4e-＝O2↑+2H2O；氢氧化铁胶粒带正电荷，通电一段时间后，氢氧化铁胶粒向阴极Y移动，则电极X附近的颜色逐渐变浅，故答案为：负；4OH--4e-＝O2↑+2H2O；变浅；

（2）由分析可知，C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH--4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl-=Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑；当电路中转移电子为1mol时，各电极生成单质的量分别为0.25mol；0.5mol、0.5mol、0.5mol，则单质的物质的量之比为1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2；

（3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件铜，电解质溶液中含银离子，应为AgNO3溶液，当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1时时，由电极反应2H++2e-═H2↑可知，放电的氢离子的物质的量为0.1mol/l×0.5L=0.05mol，当转移0.05mol电子时，丙中镀件上析出银的质量=108g/mol×0.05mol=5.4g；甲中硫酸铜溶液电解生成铜、硫酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大，酸性变大，故答案为：铜；AgNO3；5.4g；变大；

（4）若甲烧杯是在铁件表面镀铜，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差5.12g，说明阳极溶解的铜的物质的量为=0.04mol，则电路中通过的电子为0.04mol×2=0.08mol，故答案为：0.08mol。【解析】负4OH--4e-＝O2↑+2H2O变浅1∶2∶2∶2铜AgNO35.4变大0.089、略

【分析】【详解】

(1)根据盖斯定律可知；将第一个热化学方程式乘以2加上第二个热化学方程式可得：

(2)由题意知，该电池为新型燃料电池，发生失电子的氧化反应；作原电池的负极。

(3)根据题意，白色沉淀较长时间不变色，则电解时应有还原性物质生成，使不易被氧化；据此分析作答；

A.根据电解时a应为电源正极，b为电源负极；故A正确；

B.电解时可以用NaCl溶液作为电解质溶液，阳极的电极反应为阴极的电极反应为故B正确；

C.阳极为铁电极；发生失电子的氧化反应生成亚铁离子，阴极生成氢气，可以不用铁作电极，故C错误；

D.B极为电解池阴极，电解产生的可将电解质溶液中溶解的排出，利于在较长时间内存在；故D正确；

答案选C。【解析】负C10、略

【分析】【分析】

【详解】

(Ⅰ)反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1==49，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2====反应H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数K3====7，故答案为：7；

(Ⅱ)(1)平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡常数K=平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则增大氢气的浓度，平衡常数K的值不变，故答案为：不变；

(2)温度升高；平衡向吸热反应方向移动，由题给数据可知，温度升高，平衡常数K的值增大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应，故答案为：吸热；

(3)A．该反应为气体体积不变的反应；容器中压强始终不变，则压强不变，不能说明反应达到化学平衡状态，故错误；

B．混合气体中c(CO)不变说明正；逆反应速率相等；反应达到化学平衡状态，故正确；

C．v正(H2)=v逆(H2O)说明正；逆反应速率相等；反应达到化学平衡状态，故正确；

D．c(CO2)=c(CO)不能说明正；逆反应速率相等；不能说明反应达到化学平衡状态，故错误；

BC正确；故答案为：BC；

(4)由某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)可知，反应的平衡常数K==1.0，由题给数据可知，温度为830℃时，平衡常数K=1.0；则此时的温度为830℃，故答案为：830；

(5)由在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L、c(H2)为1.5mol/L、c(CO)为1mol/L、c(H2O)为3mol/L可知，该条件下反应的浓度熵Qc===1.0＞K=0.9，则平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆向。【解析】①.②.7③.④.不变⑤.吸热⑥.BC⑦.830⑧.逆向11、略

【分析】【详解】

（(1)由表格数据可以知道；3min时达到平衡，NO的物质的量为0.007mol；

c(NO)==0.0035mol/L；因此，本题正确答案是：0.0035mol/L；

(2)根据表格知道，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时参加反应的n(NO)=(0.020-0.007mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n(NO2)等于参加反应的n(NO)，所以为0.013mol，c(NO2)=0.013mol/2L=0.0065mol/L，可以知道表示NO2的变化的曲线是b，因此，本题正确答案是：b；

（3）a项；在任何时刻，都有反应物反应速率之比等于化学计量数之比，故不能说明反应已达到平衡状态，故不选a项；

b项，该反应为非等体积反应，恒温恒容条件下，当容器内压强保持不变，则气体物质的量不变，因此各物质的物质的量不变，反应达到平衡，故选b项；

c项，消耗2molNO的同时消耗1molO2；反应都是正向进行，不能判断反应是否达到平衡，故不选c项；

d项；各组分浓度保持不变，说明反应已达到平衡，故选d项。

e项；颜色保持不变，说明反应已达到平衡，故选e项。

综上，本题正确答案为：be；

(4)a项；及时分离出产物，平衡向正反应方向移动，但是生成物浓度减小，逆反应速率减小，故不选a项；

b项，该反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，故选b项；

c项；增大容器容积，压强减小，反应速率减小，故不选c项；

d项；选择高校催化剂，能够提高反应速率，故选d项；

综上，本题正确答案为：bd。

【点睛】

对于2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g），该反应为非等体积反应，恒温恒容条件下，当容器内压强保持不变，则气体物质的量不变，因此各物质的物质的量不变，反应达到平衡，此为易错点。【解析】①.0.0035mol/L②.b③.be④.bd12、略

【分析】(1)

接通学生电源K1，电解H2SO4溶液，在阳极发生反应：4OH--2e-=2H2O+O2↑；在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑；可见两个电极上都会产生无色气体，因此在右侧石墨棒表面观察到的现象是有无色气泡逸出；

(2)

观察到左侧的玻璃导管内的液柱先接近溢出，说明左侧反应产生的气体比较多，则左侧石墨电极产生的是H2，故左侧石墨棒所连的是学生电源的负极，该电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；

(3)

由于电解后右侧石墨电极上产生O2，左侧石墨电极上发生反应产生H2，因此在氢氧燃料电池中，含有H2的石墨电极为原电池的负极，含有O2的石墨电极为正极；所以用导线与石英钟的正负极相连接入装置时，石英钟的正极应与右侧的石墨棒连接的导线相连；

(4)

若燃料电池制作成功，则会有化学能转化为电能而产生电流，导致石英钟指针发生转动；在氢氧燃料中，由于电解质溶液为酸性，所以该燃料电池正极的电极方程式是O2+4H++4e-=2H2O。【解析】(1)有无色气泡产生。

(2)负极2H++2e-=H2↑

(3)右。

(4)石英钟指针转动O2+4H++4e-=2H2O13、略

【分析】【分析】

(1)接通S1后；该装置为电解池，C(I)附近溶液变红，应为阴极，则C(II)作阳极；

(2)一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积分别为氢气和氯气，断开S1接通S2；电流表的指针发生偏转，形成原电池。

【详解】

(1)接通S1后，C(I)附近溶液变红，应为阴极，则a为电源的负极，C(II)作阳极，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，C(I)附近溶液变红原因是水中的H+放电变为H2，剩余了OH-，所以遇酚酞显红色，故答案为：负；阳；水中的H+放电变为H2，剩余了OH-；所以遇酚酞显红色；

(2)一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积分别为氢气和氯气，断开S1接通S2，电流表的指针发生偏转，形成原电池，该原电池反应中的还原剂H2在负极上发生氧化反应，富集H2的C(I)为负极，负极电极反应式为H2+2OH-=2e-+2H2O；富集氧化剂Cl2的C(II)为正极，正极电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-，故答案为：负极；

【点睛】

本题考查原电池原理和电解原理的应用，其中电极判断是解题关键，原电池中通常活泼金属作负极，正极上发生还原反应，而电解池的阴极发生还原反应，可根据阴极周围阳离子的氧化性强弱分析电解产物。【解析】负阳水中的H+放电变为H2，剩余了OH-，所以遇酚酞显红色负极14、略

【分析】【分析】

由示意图可知，二甲醚燃料电池中a电极上二甲醚发生氧化反应生成二氧化碳与氢离子，则a为负极，b为正极；根据装置图；铁与电源负极相连接，铁为阴极，石墨与电源正极相连接，石墨为阳极，结合原电池原理和电解池原理分析解答。

【详解】

(1)二甲醚燃料电池反应的本质是二甲醚与氧气的氧化反应；原电池中负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，正极上发生还原反应，氧气在正极放电。

①由图可知，a电极上二甲醚发生氧化反应生成二氧化碳与氢离子，a极为负极，二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子，a电极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+；故答案为：负；

②b为正极，正极上氧气得到电子结合氢离子反应生成水，正极的电极反应式为4H++4e-+O2=2H2O，故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；。

③标准状况下，11.2LO2的物质的量==0.5mol，根据O2+4H++4e-=2H2O；转移的电子为2mol，故答案为：2；

（2）①铁与电源负极相连接，铁为阴极，石墨与电源正极相连接，石墨为阳极，阳极发生氧化反应，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl-−2e-=Cl2↑，故答案为：氧化；2Cl-−2e-=Cl2↑；

②铁与电源负极相连接，铁为阴极，被保护，不容易被腐蚀，阴极上氢离子放电，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：不易；2H++2e-=H2↑；

③电解氯化钠溶液的总反应为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，一段时间后，溶液的碱性增强，烧杯中的溶液的pH变大，故答案为：变大。【解析】负O2+4e-+4H+=2H2O2氧化2Cl-−2e-=Cl2↑不易2H++2e-=H2↑变大15、略

【分析】【分析】

不管是原电池还是电解池分析，电极的判断是解题的关键。图1中，由电子流动方向，可确定左边石墨棒为阳极，右边石墨棒为阴极；图2中，上面石墨电极上应生成H2和NaOH，下面石墨电极上应生成Cl2，所以c为负极，d为正极；图3中，离子膜都是阳膜，则A池，Na+由左面区域流向右面区域，则为阴离子(Cl-)失电子，从而得出X为Cl2，Y为H2。

【详解】

(1)由分析可知，图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是H2，U形管右边生成H2和NaOH，则右边的溶液变红。答案为：H2；右；

(2)图2中，与c极相连的石墨棒为阴极，则c为电源的负极；该发生器中，Cl-失电子生成Cl2，Cl2与NaOH反应生成Cl-、ClO-等，两反应调整化学计量数相加(消去Cl2)，即得反应的总离子方程式为Cl-＋H2OClO-+H2↑。答案为：负；Cl-＋H2OClO-+H2↑；

(3)由以上分析知，燃料电池B中，左边通入的气体Y为H2，失电子产物与OH-反应生成H2O，右边O2得电子产物与H2O反应生成OH-，则电极反应式分别为负极2H2－4e-＋4OH-=4H2O，正极O2＋4e-＋2H2O=4OH-。答案为：2H2－4e-＋4OH-=4H2O；O2＋4e-＋2H2O=4OH-。

【点睛】

书写电极反应式时，一定要注意电解质的性质。【解析】H2右负Cl-＋H2OClO-+H2↑2H2－4e-＋4OH-=4H2OO2＋4e-＋2H2O=4OH-三、判断题(共9题，共18分)16、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。19、B【分析】【详解】

pH试纸不能用手拿，应该放在干净的表面皿或玻璃片上。20、B【分析】【详解】

除盐的组成对盐的水解有影响外，盐溶液的浓度，温度和溶液的酸碱性对盐类的水解也有很大的影响，压强对盐类水解没有影响，所以答案是：错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。23、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。24、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。四、结构与性质(共2题，共18分)25、略

【分析】(1)

铁元素的原子序数为26，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射线衍射可以测得铁晶体的晶胞结构；故答案为：X射线衍射；

②由晶胞结构可知，晶胞A中位于顶点和体心的铁原子个数为8×+1=2，晶胞B中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4；则A；B两种晶胞中含有的铁原子个数比为1：2，故答案为：1：2；

③由晶胞结构可知；在A晶胞中，位于顶点的铁原子与位于体心的铁原子的距离最近，则每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有8个，故答案为：8；

(3)

由铁的吸氧腐蚀原理可知；解释暖贴发热的原因是暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水；无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热，故答案为：暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热；

(4)

①四氯合铁离子中具有空轨道的铁离子为配离子的中心离子，具有孤对电子的氯离子是配体，中心离子铁离子与配体氯离子形成配位键，故答案为：Fe3+；Cl—；配位键；

②亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向盐酸中逐滴滴加硝酸银饱和溶液至过量时，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，络合平衡向右移动，四氯合铁离子的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅说明在高浓度氯离子的条件下四氯合铁离子才是稳定存在的，故答案为：白色沉淀、亮黄色逐渐变浅至褪去。【解析】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射线衍射1：28

(3)暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水；无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池；铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热。

(4)Fe3+Cl—配位键白色沉淀、亮黄色逐渐变浅26、略

【分析】【详解】

（1）①根据题中