2024年中图版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年中图版选修化学下册月考试卷367考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应，有气泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2＋＋===BaSO4↓C.稀硫酸溶解铁锈，溶液变为浅绿色：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋D.硫酸铜溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，有蓝色沉淀产生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓2、大量获得乙烯的工业方法是：A.乙醇脱水B.石油分离C.石油裂化D.石油裂解3、单萜类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中；香叶醇可以转化为环状单萜α—松油醇：

关于香叶醇和α—松油醇，下列说法正确的是（）A.两者互为同分异构体，分子式是C10H20OB.两者分子中所有碳原子均处于同一平面C.两者均能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛D.两者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应4、化学与生活息息相关。下列叙述正确的是A.土豆中的淀粉经水解可变成酒B.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝C.蛋白质经水解可变成葡萄糖D.馒头越嚼越甜5、下列说法不正确的是A.聚氯乙烯→可以制成薄膜，用于食品、药物的包装材料B.玻璃、水泥、陶瓷都属于传统无机非金属材料C.新型陶瓷、纳米材料属于新型无机非金属材料D.塑料、橡胶、纤维都属于有机高分子材料6、一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)B.b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀C.d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag+)和c(Cl－)均增大D.a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、写出下列个反应的方程式。

（1）钠和水的反应____________________________________（写出离子方程式）。

（2）过氧化钠和二氧化碳的反应_____________________（写出化学方程式）。

（3）铜与稀硝酸反应___________________________________（写出化学方程式）。

（4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2______________________（写出离子方程式）。

（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（写出化学方程式）。8、完成下列问题。

(1)某烷烃的结构简式为

a．用系统命名法命名该烃：___________。

b．若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。(不包括立体异构；下同)

c．若该烷烃是由炔烃和2molH2加成得到的，则原炔烃的名称为___________

d．该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有___________种。

(2)写出下列反应的化学方程式：

a．甲苯与氯气光照(写一氯代物)___________

b．由苯生产异丙苯___________

c．由丙烯与HBr加成制备CH3CHBrCH3___________

d.丙烯在过氧化氢的条件下与HBr加成制备CH3CH2CH2Br___________9、(1)C2H2的名称是________，CH2=CHOOCCH3含有的官能团是________。

(2)H2C===CHCH3H2C===CHCH2Br，新生成的官能团是________。

(3)中官能团的名称________

(4)中官能团的名称________

(5)中官能团的名称________

(6)中官能团的名称_______

(7)A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为_________。10、环丙烷可作为全身麻醉剂；环己烷是重要的有机溶剂。下表是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式，键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt，Ni是催化剂)。

①△＋H2

②□＋H2

③＋H2

④+KMnO4++Mn2+

回答下列问题：

(1)环烷烃与________是同分异构体。

(2)从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是_____(填名称)，判断依据为_____。

(3)环烷烃还可与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为______(不需注明反应条件)。

(4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂________；现象与结论_________。11、蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)；如下图所示：

(1)蒽与X都属于_______________(填字母)。

a．环烃b．烯烃c．不饱和烃。

(2)苯炔的分子式为_______________，苯炔不具有的性质_______________是(填字母)。

a．能溶于水。

b．能发生氧化反应。

c．能发生加成反应。

d．常温常压下为气体。

(3)下列属于苯的同系物的是_______________(填字母；下同)。

A.B.

C.D.

(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______________。

A.B.C6H14C.D.12、A；B、C都是芳香化合物；可用于制作药物、香料等。

（1）上述物质互为同分异构体的是___________(填序号)。

（2）B中的含氧官能团是___________。

（3）与NaHCO3、NaOH和Na都能反应的是___________(填序号)。13、异丙苯是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：

（1）由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为___________________；异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是__________________；

（2）α-甲基苯乙烯是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法是______________________（用化学反应方程式表示）．14、为了测定某仅含碳；氢、氧三种元素组成的有机化合物的结构；进行了如下实验。首先取该有机化合物样品4.6g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和8.8g；然后用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图所示的核磁共振氢谱图。

试回答下列问题：

(1)该有机化合物的相对分子质量为________；

(2)该有机物的实验式为________；

(3)能否根据该有机物的实验式确定其分子式________(填“能”或“不能”)，原因是________，该有机化合物的分子式为________。

(4)请写出该有机化合物的结构简式________。15、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤

解释或实验结论

（1）称取A9.0g，升温其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．

试通过计算填空：

（1）A的相对分子质量为_______。

（2）将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使一其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰．发现两者分别增重5.4g和13.2g

（2）A的分子式为__________。

（3）另取A9.0g，跟足量的NaCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。

（3）写出A中所含官能团的名称______。

(4)A的核磁共振氢谱如下图：

(4)A中含有______种氢原子

（5）综上所述，A的结构简式为___________

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(____)A.正确B.错误17、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正确B.错误18、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误19、通常情况下乙醛是一种有特殊气味的气体。(_______)A.正确B.错误20、糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其它元素。(_______)A.正确B.错误21、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误22、DNA、RNA均为双螺旋结构。(____)A.正确B.错误23、苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，证明苯中的碳碳键完全相同。(_____)A.正确B.错误24、聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共12分)25、氯化亚铜是一种应用较广的催化剂；易水解，微溶于水，不溶于乙醇和稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光易分解变成褐色。以低品位铜矿砂(主要成分CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：

回答下列问题：

(1)“酸溶1”过程中发生反应的化学方程式是________。

(2)“除锰”过程中加入NH3·H2O的目的是________。

(3)“酸溶2”步骤加入的硫酸略过量的原因是________。

(4)“合成”步骤反应的离子方程式是________。

(5)“洗涤”步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤。用无水乙醇的目的是________。

(6)在CuCl的生产过程中除环境问题和安全问题外，还应该注意的关键问题是________。26、金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为____________________。

（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_________________________，此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11

①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。

（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是__________________。评卷人得分五、实验题(共2题，共20分)27、已知某烧碱样品中含有NaCl杂质；为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00g样品溶于水；配成250mL溶液；

②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；滴加2-3滴作为指示剂；

③用0.1000mol•L-1的标准盐酸滴定并重复三次；每次实验数据记录如下：

。滴定序号待测液体积/mL消耗盐酸的体积/mL滴定前滴定后滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.002.1021.00425.001.1021.00请回答下列问题：

(1)配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒_____。

(2)实验步骤②中，横线上填的指示剂是______。

(3)判断达到滴定终点时的现象为__________。

(4)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是_____(填序号)。

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶。

b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出。

c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外。

d.酸式滴定管中在滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

e.滴定前仰视读数；滴定后俯视读数。

f.酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗。

(5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为__________。28、某课外小组以苯酚；苯和乙醇性质的比较为例；分析与实验探究有机化合物分子中的基团与性质的关系，以及基团之间存在相互影响。

（1）苯酚；苯和乙醇物理性质比较：以水溶性为例。

。

乙醇。

苯。

苯酚。

水溶性。

与水以任意比互溶。

不溶于水。

室温下；在水中溶解度是9.3g，当温度高于65℃时，能与水混溶。

试分析苯酚；苯和乙醇水溶性差异的原因______。

（2）实验发现苯不和氢氧化钠反应；理论计算与实验发现：室温下苯酚的饱和溶液pH≈5，此时所测蒸馏水pH在5～6。考虑到空气中二氧化碳的影响，该小组认为需进一步实验以确认苯酚的酸性。

①写出苯酚与氢氧化钠反应的化学方程式______。

②证明苯酚显酸性的实验现象是______。

③苯不显酸性；乙醇不显酸性；苯酚中的羟基具有酸性是因为______。

（3）设计实验并结合实验现象证明苯酚中羟基对苯环的影响______。（文字描述、画图等均可）评卷人得分六、结构与性质(共1题，共4分)29、是一种重要的染料及农药中间体；实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。

步骤1：向试管中加入一定量的氧化铜固体；加入足量稀硫酸充分反应，观察到固体完全溶解，溶液变为蓝色；

步骤2：向试管中继续滴加过量的氨水；观察到先有蓝色沉淀，后又完全溶解得到深蓝色溶液。

步骤3：再向试管中加入无水乙醇；振荡静置，有深蓝色晶体析出。

(1)写出步骤1的离子方程式___________。

(2)步骤2中产生蓝色沉淀的反应是请结合方程式，利用平衡移动原理，解释“蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液”现象产生的原因___________。

(3)中存在配位键，其中提供空轨道的是___________，提供孤电子对的是___________。

(4)中N原子的杂化方式是___________，利用杂化轨道理论解释空间结构是三角锥形的原因：___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．MgCl2要拆写成Mg2+和Cl-，正确的离子方程式：Mg＋2H＋===Mg2+＋H2↑；A错误；

B．氯化钡溶液与稀硫酸反应；有白色沉淀硫酸钡生成，离子方程式书写正确，B正确；

C．稀硫酸溶解铁锈，生成硫酸铁和水，由于生成Fe3+；所以溶液应该变黄色，C错误；

D．硫酸铜溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，题中漏写Ba2+与反应；D错误；

故选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

工业上获得乙烯的工业方法为石油的裂解，选D。3、D【分析】【详解】

A．由结构简式可知，香叶醇和α—松油醇化学式均为C10H18O；二者化学式相同，结构不同，互为同分异构体，故A错误；

B．二者中存在2个或2个以上sp3杂化碳原子相连；因此所有碳原子不可能处于同一平面，故B错误；

C．中与羟基相连的碳原子上没有氢原子；因此不能发生催化氧化反应生成醛，故C错误；

D．二者中均含有碳碳双键；因此均能与溴单质发生加成反应使溴的四氯化碳褪色，故D正确；

故答案为：D。

【点睛】

醇催化氧化的本质是：去氢，也就是去掉醇羟基上的H和连接有醇羟基的C原子上的氢，这两个H原子与氧气的O原子结合生成水；如果连接有醇羟基的C原子上有2个或者3个H，这样的醇催化氧化后形成醛；连接有醇羟基的C原子上有1个H，醇催化氧化后的产物是酮；连接有醇羟基的C原子上没有H原子，这样的醇不能发生催化氧化。4、D【分析】【详解】

A．土豆中的淀粉经水解可变成葡萄糖；葡萄糖发生分解才制成乙醇，A不正确；

B．鲜榨橙汁中主要含有维生素等；遇到碘水不会变蓝色，B不正确；

C．蛋白质经水解最终转化为氨基酸；不能变成葡萄糖，C不正确；

D．馒头中含有淀粉；在唾液中淀粉酶的作用下发生水解，生成麦芽糖等，所以越嚼越甜，D正确；

故选D。5、A【分析】【详解】

A．聚氯乙烯的英文缩写为PVC；聚氯乙烯本身较硬，为了提高聚氯乙烯的可塑性；柔韧性与稳定性，在生产过程中需加入增塑剂、稳定剂等，这些增塑剂小分子在室温下会逐渐“逃逸”出来，使柔软的塑料制品逐渐变硬，其中有的增塑剂还具有一定的毒性，故聚氯乙烯不能用于食品、药物的包装材料，A错误；

B．传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料；玻璃；水泥、陶瓷都属于硅酸盐材料，都属于传统无机非金属材料，B正确；

C．新型无机非金属材料有Si、SiO2；新型陶瓷、碳纳米材料（主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等）；C正确；

D．有机高分子材料分天然有机高分子材料和合成有机高分子材料；棉花和羊毛等天然纤维；天然橡胶等属于天然有机高分子材料，塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等属于合成有机高分子材料，故塑料、橡胶、纤维都属于有机高分子材料，D正确；

答案选A。6、D【分析】【分析】

由图象可以看出，随着Ag+浓度的增大，Cl-浓度逐渐减小，在曲线上的点为溶解平衡状态，当c(Ag+)•c(Cl-)＞Ksp时，可产生沉淀，c(Cl-)或c(Ag+)增大会抑制AgCl的溶解，使其溶解度降低，但温度不变，则Ksp不变，因为Ksp只与温度有关；据此分析解答。

【详解】

A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中有：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)，氯化银溶解生成的氯离子和银离子的浓度相等，所以c(Ag+)=c(Cl－)；故A正确；

B．b点的溶液为饱和溶液，加入少量AgNO3固体，则c(Ag+)增大，溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)逆向移动；会析出白色沉淀，故B正确；

C．d点溶液为不饱和溶液，未达到溶解平衡，加入少量AgCl固体会继续溶解，则溶液中c(Ag+)和c(Cl－)均增大；故C正确；

D．a、b、c三点都在溶解平衡曲线上，均为饱和溶液，Ksp只与温度有关，温度不变，则Ksp不变；AgCl的溶解度也与温度有关，温度不变，溶解度也不变，则a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度相等；故D错误；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【详解】

(1)钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；

(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为22Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；

(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(4)还原性Fe2+＞Br-，FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，亚铁离子被全部氧化，溴离子一半被氧化，反应的离子方程式为2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+；

(5)Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。

【点睛】

本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，化学方程式和离子方程式属于化学语言，可以简单的表示物质的化学性质，在书写时要遵循原子守恒，对于离子反应还要遵循电荷守恒，掌握物质的拆分原则、具体物质在相应条件下的存在方式，同时要注意反应条件的书写及沉淀、气体符号等小细节问题。【解析】①.2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑②.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2③.3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O④.2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+⑤.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O8、略

【分析】【分析】

(1)

a．烷烃命名时；选用最长的碳链为主链，因为主链上有5个碳原子，应为戊烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号码，因在2号和3号碳原子上各有1个甲基，所以系统命名法命名为2，3-二甲基戊烷；

b．当相邻的两个C原子上；每个C原子上均有H原子时；则此位置原来为碳碳双键，所以碳碳双键可能存在的位置有5种，即此烯烃有5种；

c．当相邻的2个C原子上；每个C原子上均有2个或以上H原子时；则此位置原来为碳碳三键，所以碳碳三键可以存在的位置在最右侧的1，2号碳之间，主链上有5个碳原子，从离碳碳三键近的一端给主链上的碳原子进行编号，因为在3号和4号碳原子上各有1个甲基，所以炔烃的名称为3，4-二甲基-1-戊炔；

d．此烷烃中含6种等效氢；所以一氯代物共有6种，即该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有6种；

(2)

a．甲苯与氯气光照条件下，氯气与甲苯发生甲基上取代反应，同时还生成HCl，方程式为+Cl2HCl+

b．苯和2-丙醇发生取代反应生成异丙苯，方程式为+(CH3)2CHOH→H2O+

c．丙烯与HBr加成生成CH3CHBrCH3，方程式为CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3；

d．丙烯在过氧化氢的条件下与HBr加成CH3CH2CH2Br，方程式为CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br。【解析】(1)2；3-二甲基戊烷53，4-二甲基-1-戊炔6

(2)+Cl2HCl++(CH3)2CHOH→H2O+CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br9、略

【分析】【分析】

官能团的辨析；注意区分。

【详解】

(1)C2H2的结构简式为CH≡CH，名称为乙炔；CH2=CHOOCCH3含有的官能团有C=C；为碳碳双键，－COOC－为酯基；

(2)根据方程式，碳碳双键没有发生改变，而一个H原子被Br取代，增加的官能团为溴原子或者—Br；

(3)官能团为—CHO；名称为醛基；

(4)官能团为—CHO；名称为醛基；

(5)官能团为－CH=CH－和－CHO；名称分别为碳碳双键和醛基；

(6)官能团为—CHO和C=C；名称分别为醛基和碳碳双键；

(7)能发生银镜反应说明有—CHO，具有酸性说明有—COOH，则A所含官能团名称为醛基、羧基。【解析】乙炔碳碳双键和酯基—Br(或溴原子)醛基醛基碳碳双键、醛基碳碳双键、醛基醛基和羧基10、略

【分析】【详解】

(1).根据环烷烃的分子式CnH2n；其与相同分子式的烯烃互为同分异构体；

(2).从反应条件来看；环丙烷开环所需温度为353K，为3种环烷烃开环所需最低温度，所以其最容易开环；

(3).根据已知反应，环烷烃开环为打开C-C，并进行加成反应，所以HBr与环烷烃的加成反应方程式可写为：

(4).可针对烯烃中存在不饱和碳键进行检测；利用不饱和碳键可使酸性高锰酸钾溶液褪色，将酸性高锰酸钾溶液分别滴入两种物质中，发生褪色的物质含有不饱和碳键，为丙烯；不产生褪色现象的物质为环丙烷；

点睛：对C=C的检测，可利用酸性高锰酸钾的氧化性产生褪色现象，也可利用溴水发生加成反应而褪色的原理。【解析】相同碳原子数的单烯烃环丙烷反应温度最低酸性高锰酸钾溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色的是丙烯11、略

【分析】【详解】

（1）蒽与X都属于烃；且均含有苯环所以，蒽与X都属于环烃和不饱和烃，综上所述选ac，故答案为ac；

（2）由图示可知苯炔的分子式为：由于苯炔属于不饱和烃类能发生加成反应和氧化反应；苯炔不溶于水，又由于在常温下，碳原子数大于4的烃为液态，则苯炔在常温下为液态，综上分析ad符合题意，故答案为：ad；

（3）同系物的定义：指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物称为同系物；可知ABC均不属于苯的同系物，只有D属于苯的同系物，故答案为：D；

（4）A．能与氢气发生加成反应；能与液溴发生取代反应，但不能与溴水发生加成反应也不使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A不选；

B．C6H14属于饱和烷烃；能发生取代反应，不能与溴水发生加成反应且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不选；

C．能发生加成反应；能与溴蒸气发生取代反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生加成反应，故C不选；

D．能发生加成反应；也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选D。

答案选D。【解析】①.ac②.C6H4③.ad④.D⑤.D12、略

【分析】【分析】

（1）

上述物质互为同分异构体的是A和C(填序号)分子式均为C8H8O2，而B的分子式为C9H8O。故答案为：A和C；

（2）

B中的含氧官能团-CHO是醛基。故答案为：醛基；

（3）

与NaHCO3、NaOH和Na都能反应的是A(填序号)，B与NaHCO3、NaOH和Na均不反应，C与NaHCO3不反应，故答案为：A。【解析】（1）A和C

（2）醛基。

（3）A13、略

【分析】【详解】

（1）由异丙苯制备对溴异丙苯；溴取代在异丙基的对位，类似甲苯的苯环的氢被溴取代一样，此类反应条件是液溴和三溴化铁（作催化剂）；异丙苯有多种同分异构体，一溴代物要最少，则取代位置少，对称性高，可以是三个甲基取代在苯环上且在间位上，名称为：1，3，5-三甲苯。

（2）到α-甲基苯乙烯就多了一个碳碳双键，引入碳碳双键可以是卤代烃的在强碱醇溶液加热条件下消去生成。考虑到苯环上没有变化，生成卤代烃应该取代在烃基上，即与氯气光照条件下反应，【解析】①.Br2/FeBr3或Br2/Fe②.1，3，5-三甲苯③.④.14、略

【分析】【详解】

（1）由图1所示的质谱图，可知该有机化合物的相对分子质量为46，故答案为46；

（2）该有机化合物的相对分子质量为浓硫酸吸收的是水，碱石灰吸收的是二氧化碳，4.6g的该有机物的物质的量=水的物质的量=二氧化碳的物质的量=所以有机物、二氧化碳和水的物质的量之比=0.1mol：0.2mol：0.3mol=1：2：3，所以该有机物分子中含有2个碳原子、6个氢原子，该有机物的相对分子质量是46，所以该分子中还含有1个氧原子，其化学式为C2H6O；

（3）由于实验式为C2H6O的有机物相对分子质量为46，所以实验式即为分子式C2H6O；

（4）核磁共振氢谱中，氢原子种类和吸收峰个数相等，该图片中只有一个吸收峰，说明该有机物中只含一种类型的氢原子，结合其分子式知，该有机物的是甲醚，其结构简式为：CH3OCH3。【解析】①.46②.C2H6O③.能④.因为实验式为C2H6O的有机物相对分子质量为46，所以实验式即为分子式⑤.C2H6O⑥.CH3OCH315、略

【分析】【详解】

（1）A蒸气密度是相同条件下H2的45倍；则A的相对分子质量为45×2=90；

（2）9.0gA的物质的量是0.1mol，在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸吸收水分，增重5.4g，则n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol，通过碱石灰吸收CO2，增重13.2g，则n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，其中含有O元素的物质的量是n(O)=(9.0g-0.3mol×2×1g/mol-0.3mol×12g/mol)÷16g/mol=0.3mol，所以A分子式为C3H6O3；

（3）另取A9.0g，跟足量的NaCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，说明一个分子中含有一个羧基；若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)，n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol；由于钠与羧基和羟基都可以发生置换反应产生氢气，所以证明分子中还含有一个羟基，A中所含官能团的名称羧基；羟基；

（4）根据A的核磁共振氢谱图可知：在该物质分子中含有4种不同的氢原子；个数比是1：1：1：3；

（5）根据上述分析可知A结构简式是【解析】①.90②.C3H6O3③.羧基、羟基④.4⑤.三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【详解】

烷烃碳原子键角是109.5°，故不可能在同一直线上，错误。17、B【分析】【详解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗涤再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴会溶解在苯中，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，无法过滤除去，故错误。19、B【分析】【详解】

通常情况下乙醛是一种有特殊气味的液体，错误。20、B【分析】【详解】

从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物，糖类中含C、H、O三种元素，不含其它元素；错误。21、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。22、B【分析】【详解】

DNA为双螺旋结构，RNA是单链线形结构，故答案为：错误。23、B【分析】【详解】

苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，说明苯分子中只有1种H原子，由于苯分子中若存在单双建交替结构，也只有1种H原子，故无法证明苯中的碳碳键完全相同，故错误。24、B【分析】【详解】

丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为链节为而不是—CH2—CH2—CH2—，答案为：错误。四、工业流程题(共2题，共12分)25、略

【分析】【分析】

铜矿砂（主要成分CuS）中加入MnO2、H2SO4，发生氧化还原反应CuS+MnO2+2H2SO4CuSO4+S+MnSO4+2H2O，过滤，除掉沉淀，滤液（CuSO4、MnSO4）中加入NH4HCO3和NH3·H2O，“除锰”过程中加入NH3·H2O的目的促进碳酸氢根离子电离，增大碳酸根离子浓度，使Mn2+形成MnCO3沉淀，过滤除掉沉淀，加热蒸氨，除掉过量氨水，滤液（CuSO4，（NH4）2SO4）中加入NaCl和Na2SO3，发生氧化还原反应2Cu2++SO32-+2Cl−+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；过滤，由于氯化亚铜易水解，微溶于水，不溶于乙醇和稀硫酸，所以“洗涤”步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤，除去沉淀表面的杂质，减少因溶解引起的损耗，便于快速干燥。由于氯化亚铜在空气中迅速被氧化成绿色，见光易分解变成褐色，所以整个过程中要隔绝空气，避免光照。

【详解】

(1)根据图示该反应反应物是CuS、MnO2、H2SO4，生成物是CuSO4、S、MnSO4及H2O，配平得反应为CuS+MnO2+2H2SO4CuSO4+S+MnSO4+2H2O。

(2)加入NH3·H2O的目的是促进碳酸氢根离子电离，增大碳酸根离子浓度，使Mn2+形成MnCO3沉淀除去。

(3)加入的硫酸略过量的原因是抑制Cu2+水解。

(4)在合成步骤中，氯化钠、亚硫酸钠、硫酸铜反应生成氯化亚铜和硫酸钠和硫酸，方程式为2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4，离子方程式为：2Cu2+++2Cl−+H2O2CuCl↓++2H+。

(5)氯化亚铜存在沉淀溶解平衡：CuCl(s)Cu+(aq)+Cl−(aq)；洗涤氯化亚铜时，为避免氯化亚铜因溶解而损失，所以应先用盐酸洗涤，然后用乙醇洗涤，目的是减少氯化亚铜损失。

(6)氯化亚铜在空气中迅速被氧化成绿色，见光易分解变成褐色，所以应注意隔绝空气，避免光照。【解析】CuS+MnO2+2H2SO4CuSO4+S+MnSO4+2H2O促进碳酸氢根离子电离，增大碳酸根离子浓度，使Mn2+形成MnCO3沉淀除去抑制Cu2+水解2Cu2+++2Cl−+H2O2CuCl↓++2H+除去沉淀表面的杂质，减少因溶解引起的损耗，便于快速干燥隔绝空气，避免光照26、略

【分析】【详解】

（1）根据原子守恒，钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，没有气体产生，且产物之一是TiOSO4，Ti的化合价没有发生变化，因此反应方程式为FeTiO3+2H2SO4（浓）═TiOSO4+FeSO4+2H2O；

（2）Fe2＋容易被氧气氧化，因此加入铁屑发生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，即加入铁屑的目的是防止Fe2＋氧化；①当Qc=Ksp时，溶液达到饱和，因此有Ksp=c(Mg2＋)×c2(OH－)，代入数值，求出c(OH－)=10－4mol·L－1，根据水的离子积，求出c(H＋)=10－14/10－4mol·L－1，推出pH=10；②根据表格数据，TiO(OH)2的Ksp最小，先沉淀出来，因此加水稀释，白色沉淀应是TiO(OH)2，即离子反应方程式为：TiO2+2H2O═TiO(OH)2↓（或H2TiO3）+2H+；

（3）钛酸煅烧得到TiO2，反应制备TiCl4时所加的氯气和焦炭往往是过量的，因此C应转化成CO，因此制取TiCl4的化学反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，因为镁是活泼金属，能与氧气发生反应，因此控制的条件是隔绝空气，钛是耐酸碱的金属，而镁能与酸发生反应，因此除去金属镁，可用稀盐酸或稀硫酸。【解析】FeTiO3FeTiO3+2H2SO4(浓)═TiOSO4+FeSO4+2H2O防止Fe2+氧化10TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO隔绝空气稀盐酸或稀硫酸五、实验题(共2题，共20分)27、略

【分析】【分析】

酸碱中和滴定，是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验中用甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。具体步骤为：查漏、润洗、注液、取待测液、滴定、滴定终点判断、计算取平均值；根据计算和进行误差分析。

【详解】

(1)配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为计算；称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等；用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。

(2)强酸滴定强碱用酚酞或甲基橙作指示剂。

(3)滴定时；若用酚酞作指示剂，则滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点。若用甲基橙作指示剂，滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点。

(4)滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；待测液的物质的量不变，所用标准液的体积不变，则测定值不变，故a项错误；

在振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出，会导致所用标准液的体积偏小，则测定值偏低，故b项错误；

若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；会导致所用标准液的体积偏大，则测定值偏高，故c项正确；

酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据可知C(待测)偏大，故d项正确；