2025年华师大版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版高二化学下册月考试卷789考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质中；既能与氨反应，又能与二氧化碳反应的是（）

A.水。

B.氯化氢。

C.氧气。

D.氢氧化钠。

2、NA代表阿伏加德罗常数，则关于C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量3、关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）A.烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B.烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色C.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D.烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大4、如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转rm{.}该苹果电池中rm{(}rm{)}

A.锌棒是负极B.铜棒是负极C.锌棒质量增加D.铜棒质量减小5、关于小药箱中常备药物的作用叙述错误的是rm{(}rm{)}A.板蓝根冲剂用于预防感冒B.氟哌酸用于退热止痛C.阿司匹林用于退热解痛D.胃舒平用于抑酸止胃痛6、某高聚物的结构简式如图：其单体的名称为rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{4-}二甲基rm{-2-}已烯B.rm{2}rm{4-}二甲基rm{1}rm{3-}已二烯C.rm{2-}甲基rm{1}rm{3-}丁二烯和丙烯D.rm{2-}甲基rm{1}rm{3-}戊二烯和乙烯7、充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A是（）A.C4H6B.C2H6C.C2H4D.C2H28、下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和甘油互为同系物B.分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C.苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上D.测定溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成9、一定量的气体在密闭容器中发生反应：rm{xA(g)+yB(g)?zC(g)}平衡时测得rm{A}的浓度为rm{1.0mol/L}保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的rm{2}倍，达到新平衡后，测得rm{A}的浓度降低为rm{0.60mol/L.}下列有关判断正确的是rm{(}rm{)}A.平衡向正反应方向移动B.物质rm{B}的转化率降低C.rm{x+y<z}D.物质rm{C}的体积分数增大评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、（9分）近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ。则该反应的热化学方程式为_______。（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是:根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为_________________。（3）有人建议汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化热分解的方法消除。已知热分解反应CO(g)＝C(s)＋O2(g)的△H＝＋110.5kJ/mol，△S＝－0.089kJ·mol－1．K－1，这一方案理论上是否可行，____________(选填：“可行”或“不可行”)理由是11、为了证明可逆反应有一定的限度，进行了如下探究活动：①取5mL、0.1mol/LKI溶液，再滴加5～6滴0.1mol/LFeCl3溶液．②充分反应后，将溶液分成三份．③其中一份，滴加CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫色，说明反应生成碘，相应的离子方程式是______．④另取一份，滴加______溶液，现象______，说明该反应存在一定的限度．取③静置后的上层清液少量，向其中滴加AgNO3溶液，出现少量黄色沉淀，此方法能否证明反应存在一定的限度______？理由是______．12、按要求完成下列反应的化学方程式，并注明相关反应的反应类型。(1)葡萄糖与乙酸作用生成葡萄糖五乙酸酯方程式__________________________________________________________。反应类型________________________________________________________。(2)葡萄糖与H2作用生成己六醇方程式___________________________________________________________。反应类型________________________________________________________。(3)葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液作用生成红色沉淀方程式__________________________________________________________。反应类型_________________________________________________________。(4)蔗糖酸性条件下水解方程式__________________________________________________________。反应类型________________________________________________________。13、（6分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：II．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）a是__________极；电极反应式为___________________。（2）已知：飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电（3600KJ）时能生成360g水,则该电池的能量的利用率为________.14、M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N____（填稳定、不稳定）评卷人得分三、计算题(共7题，共14分)15、（10分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是________。(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：____。(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。16、(8分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；若反应进行到5min时，测得n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，计算a值、N2的起始浓度及用H2表示的反应速率(要有计算过程)。17、现有反应rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)娄陇H<0}在rm{CO(g)+H_{2}O(g)?

CO_{2}(g)+H_{2}(g)娄陇H<0}时，rm{850隆忙}rm{K=1}若升高温度到rm{(1)}达到平衡时rm{950隆忙}________rm{K}填“大于”、“小于”或“等于”rm{(}rm{)1}时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入rm{(2)850隆忙}rm{1.0molCO}rm{3.0molH_{2}O}和rm{1.0molCO_{2}}则：

rm{xmolH_{2}}当rm{垄脵}时，上述平衡向________rm{x=5.0}填“正反应”或“逆反应”rm{(}方向移动。

rm{)}若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则rm{垄脷}若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则rm{x}应满足的条件是________。应满足的条件是________。rm{垄脷}18、一定温度下，将rm{3molA}气体和rm{1molB}气体通人一密闭容器中，发生如下反应：rm{3A(g)+B(g)?}rm{xC(g)}请填写下列空白：rm{(1)}若容器体积固定为rm{2L}反应rm{2min}时测得rm{B}剩余rm{0.6mol}rm{C}的浓度为rm{0.4mol/L}rm{垄脵x=}____；rm{垄脷4min}后，rm{C}的浓度___________rm{0.8mol/L(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}rm{垄脹}已知平衡混合物中rm{C}的物质的量分数为rm{25拢楼}则rm{A}的转化率为________；

19、（4分）用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，则原混合液中Cu2+的浓度是多少？20、（6分）有机物A和B的相对分子质量都小于200，完全燃烧时只生成CO2和H2O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等。B中碳、氢元素总的质量分数为46.67％。B不发生银镜反应，但跟NaHCO3溶液反应放出CO2。1molA水解生成1mol苯甲酸和1molB。A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不显色。（1）A与B相对分子质量之差为多少？（2）写出A的结构简式（写出计算推理过程）21、（10分）在温度为373K时，把0.25moiNO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g).反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：（1）开始时2s内以c(NO2)的变化表示的反应速率是多少?（2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?评卷人得分四、探究题(共4题，共40分)22、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。23、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。24、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。25、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、其他(共2题，共10分)26、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。27、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。评卷人得分六、综合题(共2题，共20分)28、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】

A．氨气和水反应生成一水合氨；二氧化碳和水反应生成碳酸，故A符合；

B．氯化氢和氨气反应生成氯化铵；氯化氢和二氧化碳不反应，故B不符合；

C．二氧化碳和氧气不反应；在一定条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，故C不符合；

D．氨气和氢氧化钠不反应；二氧化碳和过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，和少量氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，故D不符合；

故选A．

【解析】【答案】能与氨气反应的物质有：酸；水、部分盐；能与二氧化碳反应的物质有：碱性氧化物、碱、部分盐等．

2、A|D【分析】根据热化学方程式可知，放出1300kJ热量，消耗2.5mol氧气，则转移电子的物质的量是2.5mol×4＝10mol，选项A正确；反应放热，选项B不正确；2molCO2分子中含有8mol碳氧共用电子对，所以选项D正确，C不正确，答案选AD。【解析】【答案】AD3、B【分析】【解答】解：A；烷烃结构相似；相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，随着碳原子数的增加，常温下的状态逐渐由气态变化到液态、固态，故A正确；

B、烷烃的结构决定了化学性质，碳原子是饱和状态，所以均不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色；故B错误；

C、烷烃的化学性质与CH4相似；能发生燃烧；取代反应，故C正确；

D；烷烃结构相似；相对分子质量越大，分子间作用力越大，密度越大，故D正确；

故选：B．

【分析】A；结构相似的物质；相对分子质量越大，熔沸点越高；

B；烷烃不能被高锰酸钾和溴水褪色；

C；烷烃的特征反应为取代反应；

D、当状态相同时，密度与相对分子质量成正比．4、A【分析】解：该装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，属于原电池，rm{Zn}易失电子作负极、rm{Cu}作正极，负极反应式为rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}正极反应式为rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}}

A；锌棒是负极；故A正确；

B；铜棒是正极；故B错误；

C；锌棒质量减小；故C错误；

D；铜棒质量不变；故D错误．

故选A．

该装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，属于原电池，rm{Zn}易失电子作负极、rm{Cu}作正极，负极反应式为rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}正极反应式为rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}}以此解答该题．

本题考查了原电池原理，根据能量转化方式确定装置类型，再结合正负极上发生的反应及电子流向分析解答，知道原电池正负极的判断方法，题目难度不大．【解析】rm{A}5、B【分析】解：rm{A.}感冒期间服用板蓝根；有利于增强免疫，杀灭体内病毒和致病菌，有利于康复，故A正确；

B.氟哌酸适用于肠道感染；尿路感染及其它沙门菌感染；故B错误；

C.阿司匹林化学式为rm{C_{9}H_{8}O_{4}}也叫乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，故C正确；

D.胃酸过多引起的胃痛；是由于胃酸过多，胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平的主要成分为氢氧化铝，盐酸和氢氧化铝发生中和反应，生成氯化铝和水，故D正确．

故选B．

A.服用板蓝根；有利于增强免疫，杀灭体内病毒和致病菌；

B.氟哌酸是抗生素；

C.阿司匹林具有解热镇痛作用；

D.胃舒平的主要成分为氢氧化铝．

本题主要考查了家庭小药箱常用药物分类和使用方法，平时可以注意了解一些常用药的药效和用法，题目较简单．【解析】rm{B}6、D【分析】解：由高聚物的结构可知，主链可含有rm{6}个rm{C}原子，没有其它杂原子，其中含有rm{1}个rm{C=C}双键，为二烯烃与烯烃的加聚反应产物，按如图所示。

断键，其中双键中rm{1}个rm{C-C}断裂，再恢复原来的双键，故其单体为rm{CH_{2}=C(CH_{3})-CH=CH-CH_{3}}rm{CH_{2}=CH_{2}}即为rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}戊二烯和乙烯；

故选D．

由高聚物结构简式的可知，主链含有rm{6}个rm{C}原子，没有其它杂原子，其中含有rm{1}个rm{C=C}双键；为二烯烃与烯烃的加聚反应产物，据此解答．

本题考查高分子化合物的结构、有机物的命名等，难度中等，关键是根据高分子链节，结合单体间发生的反应机理来判断其单体．【解析】rm{D}7、B【分析】【解答】解：标准状况下生成4.48LCO2的物质的量==0.2mol，5.4gH2O的物质的量为=0.3mol；

故烃A分子中N（C）==2，N（H）==6；

故烃A的分子式为C2H6；

故选B．

【分析】根据n=计算水的物质的量，根据n=计算二氧化碳的物质的量，再利用原子守恒计算烃A的分子式．8、C【分析】解：A．乙醇有一个羟基和甘油有3个羟基；结构不同，不是同系物，故A错误；

B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物属酚类的有3种；属醇类的有1种；属醚类的有1种，共有5种，故B错误；

C．苯和乙烯都是平面型分子；苯乙烯可看做苯中的一个氢原子被乙烯基取代，所有原子可能在同一个平面上，故C正确；

D．加入NaOH溶液共热，水解生成溴离子，检验溴离子应在酸性溶液中，则应加硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液；观察有无浅黄色沉淀生成，防止AgOH的干扰，故D错误；

故选C．

A．同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；

B．分子式为C7H8O可能为醇；酚、醚；

C．苯和乙烯都是平面型分子；

D．加入NaOH溶液共热；水解生成溴离子，检验溴离子应在酸性溶液中．

本题考查同系物、同分异构体、分子结构、离子检验等，题目难度不大，注意D卤素原子的检验．【解析】【答案】C9、B【分析】解：将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，rm{A}的浓度应变化为rm{0.50mol/L}题干中再达到平衡时，测得rm{A}的浓度降低为rm{0.60mol/L.}说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行；

A；平衡逆向进行；故A错误；

B、平衡逆向进行，rm{B}的转化率减小；故B正确；

C、体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以rm{x+y>z}故以错误；

D、平衡逆向进行，rm{C}的体积分数减小；故D错误；

故选：rm{B}

根据将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，rm{A}的浓度应变化为rm{0.50mol/L}题干中再达到平衡时，测得rm{A}的浓度降低为rm{0.60mol/L.}说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析判断选项中的问题。

本题考查化学平衡计算及化学平衡移动，明确体积变化引起rm{A}的浓度变化是解答本题的关键，注意动态变化与静态变化相结合得出平衡正向移动即可解答，题目难度不大。【解析】rm{B}二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【解析】【答案】（1）C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)△H＝－5121.9kJ·mol-1（3分）（2）增大（1分）NiOOH+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH-（2分）。（3）不可行（1分）△H>0△S<0这个反应不会自发进行（2分）。11、略

【分析】解：铁离子具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，加入0.1mol•L-1KSCN溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl3溶液，5～6滴氯化铁相对于碘离子是少量的，所以可以说明此反应为可逆反应，存在一定的限度，取③静置后的上层清液少量，向其中滴加AgNO3溶液；出现少量黄色沉淀，证明溶液中含有碘离子，但是碘化钾相对于氯化铁是过量的，所以此方法不能证明反应存在一定的限度；

故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；KSCN；溶液出现血红色；不能；碘化钾相对于氯化铁是过量的．

铁离子具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色；5mL、0.1mol/LKI溶液、5～6滴0.1mol/LFeCl3溶液的混合物中加入0.1mol•L-1KSCN溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl3溶液；说明此反应为可逆反应．

本考点主要考查了化学反应的可逆性知识探究，化学平衡的建立，三价铁离子的检验都属于基础知识的考查，注意灵活运用．【解析】2Fe3++2I-=2Fe2++I2；KSCN；溶液出现血红色；不能；碘化钾相对于氯化铁是过量的12、略

【分析】葡萄糖含有—OH和—CHO，具有醇和醛的性质；蔗糖是二糖，可以水解。【解析】【答案】(1)CH2OH(CHOH)4CHO＋5CH3COOH＋5H2O酯化反应(取代反应)(2)CH2OH(CHOH)4CHO＋H2CH2OH(CHOH)4CH2OH加成反应(还原反应)(3)CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O氧化反应(4)C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖水解反应(取代反应)13、略

【分析】【解析】【答案】（6分）14、稳定【分析】【解答】解：M与N是同素异形体；由M=N；△H=+119KJ/mol可知，反应过程吸热，N的能量高，则M的稳定性大于N，故答案为：稳定；

【分析】M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，反应过程吸热，N的能量高，物质能量越高越活泼．三、计算题(共7题，共14分)15、略

【分析】【解析】试题分析：（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）。（2）Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag（3）n(O2)＝224mL/22.4L·mL－1·1000mL·L－1＝1.000×10－2mol设样品中Ag2O2的物质的量为x,Ag2O的物质的量量为y，则248g·mol－1×x＋232g·mol－1×y＝2.588gx＋1/2y＝1.000×10－2mol因此解得x＝9.500×10－3mol、y＝1.000×10－3mol所以w(Ag2O2)＝＝0.91考点：考查沉淀洗涤的方法、电极反应式的书写、物质的含量的计算等【解析】【答案】（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）（2）Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag（3）0.9116、略

【分析】试题分析：设N2的起始浓度为x，则N2+3H22NH3起始浓度(mol/L)xb/20转化浓度(mol/L)1.54.535min时浓度(mol/L)6.5b/2-4.53则有x-1.5=6.5解得x=8mol/L故N2的起始加入量为8mol/L×2L=16mol即a=16反应进行到5min时，用H2表示的反应速率为4.5mol/L÷5min＝0.9mol/(L·min)考点：考查可逆反应的有关计算【解析】【答案】16；8mol/L；0.9mol/(L·min)17、(1)小于

(2)①逆反应②0≤x＜3

【分析】【分析】【解答】本题考查平衡常数的计算与运用，难度中等，注意化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。rm{(}rm{1}rm{)}该反应是一个放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以rm{K}小于rm{1}该反应是一个放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以rm{(}小于rm{1}rm{1}；

rm{)}rm{K}小于rm{K}设容器的容积为rm{1}rm{1}此时的浓度商故答案为：小于；rm{dfrac{dfrac{5}{V}隆脕dfrac{1}{V}}{dfrac{1}{V}隆脕dfrac{3}{V}}}故答案为：小于，大于平衡常数rm{(}，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；

rm{2}平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即rm{dfrac{dfrac{x}{V}隆脕dfrac{1}{V}}{dfrac{1}{V}隆脕dfrac{3}{V}}<}rm{2}，解得rm{))}rm{VL}rm{垄脵}，所以rm{垄脵}rm{Qc=}rm{Qc=}rm{dfrac{dfrac{5}{V}隆脕dfrac{1}{V}}{

dfrac{1}{V}隆脕dfrac{3}{V}}}rm{=1.67}，故答案为：rm{=1.67}rm{1}rm{1}rm{垄脷}rm{dfrac{dfrac{x}{V}隆脕dfrac{1}{V}}{

dfrac{1}{V}隆脕dfrac{3}{V}}<}

rm{1}rm{1}【解析】rm{(1)}小于小于rm{(1)}逆反应rm{(2)垄脵}逆反应rm{垄脷}rm{(2)垄脵}rm{垄脷}rm{0}rm{0}rm{leqslant}

rm{x}18、rm{(1)垄脵2}rm{垄脷}小于rm{垄脹40拢楼}rm{(1)垄脵2}小于rm{垄脷}rm{垄脹40拢楼}【分析】【分析】本题考查了化学平衡计算的分析应用，主要是反应速率、转化率、平衡常数的概念计算，掌握基础是关键，题目难度中等。【解答】rm{垄脵}rm{3A(g)+B;(g);?xC(g)}开始rm{(mol):}rm{3}rm{1}rm{0}变化rm{(mol):}rm{1.2}rm{0.4}rm{0.4x}rm{2min}时rm{(mol):1.8}rm{0.6}rm{0.4x}rm{B}的平均反应速率为：rm{v(B)=dfrac{0.4mol}{2L隆脕2min}=0.1mol隆陇{L}^{-1}隆陇mi{n}^{-1}}rm{v(C)=dfrac{0.4mol/L}{2min}=0.2mol/(L隆陇min)}根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得rm{dfrac{0.1}{0.2}=dfrac{1}{x}}所以rm{B}故答案为：rm{v(B)=

dfrac{0.4mol}{2L隆脕2min}=0.1mol隆陇{L}^{-1}隆陇mi{n}^{-1}}；rm{v(C)=

dfrac{0.4mol/L}{2min}=0.2mol/(L隆陇min)}若按照原反应速率进行，rm{dfrac{0.1}{0.2}=dfrac{1}{x}

}但随着反应的进行，浓度变小，所以后rm{x=2}比前rm{2}反应慢，生成的rm{2}较少，所以若反应经rm{垄脷}达到平衡，平衡时rm{c(C)=0.8mol/L}的浓度小于rm{2min}故答案为：小于；rm{2min}设rm{2min}的转化率为rm{2min}rm{C}开始rm{C}rm{4min}rm{C}变化rm{0.8mol/L}rm{垄脹}rm{B}平衡rm{b}rm{3A(g)+B(g)?2C(g)}rm{(mol):3}rm{dfrac{2b}{3-3b+1-b+2b}隆脕100拢楼=25拢楼}rm{1}则rm{0}的转化率是：rm{dfrac{3b}{3}隆脕100拢楼=40拢楼}故答案为：rm{(mol):3b}rm{b}【解析】rm{(1)垄脵2}rm{垄脷}小于rm{垄脹40拢楼}rm{(1)垄脵2}小于rm{垄脷}rm{垄脹40拢楼}19、略

【分析】考查电化学的有关计算。通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，所以电解时发生反应的方程式依次是2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4和2H2O2H2↑+O2↑。由于n(H2)＝n(O2)＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol所以转移电子是n(e-)总＝0.4mol因此根据电子的得失守恒可知n(e-)铜＝0.4mol－2n(H2)＝0.2mol所以n(Cu)＝0.1mol因此c(Cu2+)=0.1mol÷0.1L＝1mol/L【解析】【答案】（4分）1mol/L2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO42H2O2H2↑+O2↑写出电解总反应式给1分。若用电子守恒法也对，给4分n(H2)=n(O2)=0.1moln(e-)总=0.4moln(e-)铜=0.4mol-2n(H2)=0.2moln(Cu)=0.1molC(Cu2+)=0.1mol/0.1L=1mol/L20、略

【分析】【解析】【答案】（6分）（1）104（2分）（要求写出计算过程）（2）（各2分，共4分）21、略

【分析】【解析】【答案】（1）0.1mol/L·s（2）0.8(各5分)四、探究题(共4题，共40分)22、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）24、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀