中考化学主题复习（重庆）-溶液

模块一物质的性质与应用主题四溶液考点三年考频考情分析2024年考查情况溶液的形成★★★常以选择题的形式出现，考查内容有：①对溶液的判断；②溶液的组成；③对溶液的理解A卷题10、13B卷题13溶解度及溶解度曲线(含饱和与不饱和溶液)★★★常以选择题和填空题的形式出现，考查内容有：①结合溶解度曲线，比较某温度下两物质溶解度的大小；②温度改变，溶液溶质质量分数的计算及比较；③溶质质量分数大小的比较；④根据溶解度表判断对应的溶解度曲线；⑤饱和溶液和不饱和溶液的判断及相互转化；⑥结晶方式的选择A卷题13B卷题22考点三年考频考情分析2024年考查情况溶质质量分数的计算★★★以选择题、填空题和计算题的形式出现，常结合溶解度曲线、饱和溶液和不饱和溶液等知识，考查内容有：①溶质质量分数的计算；②溶质质量分数大小的比较A卷题13、22、24B卷题24回归教材1.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成__________、__________的混合物。2.物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。放热：_______________溶于水；吸热：_______________溶于水；无明显变化：____________溶于水。均一稳定NaOH固体NH4NO3固体NaCl固体3.固体物质的溶解度：在______________下，某固态物质在__________溶剂里达到__________状态时所溶解的溶质的__________。影响因素：内因：__________和________本身的性质；外因：主要是__________。4.影响气体溶解度的因素：一般在其他条件不变时，温度升高，气体的溶解度__________；压强增大，气体的溶解度__________。一定温度100g饱和质量溶质溶剂温度减小增大5.饱和溶液与不饱和溶液的转化(对大多数固体物质而言)：不饱和溶液

饱和溶液【Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度的升高而减小】6.结晶方法：陡升型(如KNO3

)：______________________________；缓升型(如NaCl)：蒸发结晶；下降型[如Ca(OH)2]：______________。降温结晶(冷却热的饱和溶液结晶)升温结晶小试牛刀1.(2024·枣庄)下列四种物质中，属于溶液的是(

)A.牛奶 B.黄泥水C.冰水混合物 D.澄清石灰水D2.(2024·长沙)利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30gB.在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小D.升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液A知识清单知识点溶液的形成11.溶液指点津迷(1)一种溶液中的溶质可以有多种，但溶剂只有一种。(2)体积不能直接加和，因为分子间有间隔。

2.物质溶解时的吸热与放热现象指点津迷(1)浓硫酸稀释过程中也会放出热量。(2)生石灰加入水中会放热，但不是溶于水放热，而是与水反应放热。3.溶液的应用(1)溶液的应用：在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域应用广泛。(2)反应常常在溶液中进行：在溶液中进行的化学反应通常比较快。在实验室和化工生产中，常常先将几种固体反应物溶解，然后将这些溶液混合后振荡或搅拌，以加快反应的进行。(3)溶液对于动植物的生理活动有重要意义：人体内发生的化学反应是在溶液中进行的；医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等都是溶液；植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。1.饱和溶液与不饱和溶液知识点溶解度及溶解度曲线(含饱和与不饱和溶液)2

饱和溶液不饱和溶液定义______________，_____________________加入某种溶质，________再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液______________，______________________加入某种溶质，__________继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液在一定温度下向一定量的溶剂里不能在一定温度下向一定量的溶剂里还能

饱和溶液不饱和溶液相互转化方法(氢氧化钙除外)不饱和溶液

饱和溶液增加溶质降低温度蒸发溶剂增加溶剂升高温度指点津迷(1)饱和溶液不一定是浓溶液。(2)不饱和溶液不一定是稀溶液。(3)在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

3.溶解度1.溶质质量分数知识点溶质质量分数的计算32.溶液的稀释要点辨析下列说法正确的是______________________(填序号)。(1)溶液一定是无色透明的。(2)凡是均一的、稳定的液体一定是溶液。(3)溶液中只能有一种溶质。(4)长期放置不分层的液体就是溶液。(5)用汽油洗涤衣服上的油污是因为汽油能溶解油污。(6)氯化钠的饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体。(7)在同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓。(8)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。(9)不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。(10)饱和溶液降低温度一定能析出晶体。(11)氯化钠的饱和溶液中氯化钠的质量大于不饱和溶液中氯化钠的质量。(12)饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。(13)有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小。(14)不饱和溶液变成饱和溶液时，溶液的溶质质量分数不一定增大。要点辨析下列说法正确的是______________________(填序号)。(1)溶液一定是无色透明的。(2)凡是均一的、稳定的液体一定是溶液。(3)溶液中只能有一种溶质。(4)长期放置不分层的液体就是溶液。(5)用汽油洗涤衣服上的油污是因为汽油能溶解油污。(6)氯化钠的饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体。(5)

(7)

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(14)经典例题典例1(2024·新疆)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(

)A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液C.t1℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等D.t2℃时，在50g水中加入40gKNO3固体，能得到90gKNO3溶液C【思路点拨】(2024·宜宾)为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作(忽略水的蒸发)。下列说法错误的是(

)A.①的溶液中溶质的质量分数约为23％B.②的溶液为不饱和溶液C.②的溶液降温到20℃时会析出固体D.③的溶液质量是77g典例2温度/℃204090溶解度/g344054KCl在不同温度时的溶解度B【思路点拨】1.溶解度表格实际上是数据化的溶解度曲线，答题时可先将表格数据粗略画成溶解度曲线，再进行分析。2.利用点的移动实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。实验一一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、用固体配制溶液1.配制原理：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量2.实验仪器：托盘天平、镊子(或药匙)、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。3.操作步骤：(1)计算：计算所需要氯化钠的质量和水的体积。

(2)称量：用托盘天平称取一定质量的氯化钠。

(3)量取：用量筒取一定体积的水，接近所需体积时改用胶头滴管。

(4)溶解：将氯化钠倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至氯化钠完全溶解。(5)装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签(标签中应包括试剂名称和溶质质量分数)，放入试剂柜中。

4.误差分析：误差原因举例溶质的质量分数偏小溶质的质量偏少(1)溶质中有杂质；(2)试剂与砝码位置放反且用到游码；(3)天平空载时，指针向左偏；(4)转移试剂时有试剂撒落(称量纸上有试剂残留)；(5)砝码有缺口溶剂的质量偏多(1)量取溶剂时仰视读数；(2)配制前，烧杯或试剂瓶用蒸馏水润洗，即仪器内原来就有少量水误差原因举例溶质的质量分数偏大溶质的质量偏多(1)所用砝码已生锈或沾有污渍；(2)天平空载时，指针向右偏溶剂的质量偏少(1)量取水时俯视读数；(2)向烧杯中倒水时有水洒出二、用液体配制溶液1.配制原理：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数加水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量2.实验仪器：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒。3.操作步骤：(1)计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。

(2)量取：用量筒量取浓溶液和水，接近所需体积时改用胶头滴管。(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

(4)装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签上包含试剂名称和溶液的溶质质量分数)，放入试剂柜中。4.误差分析：(1)溶质质量分数偏小：①量取水的体积时仰视读数。②烧杯中原来有少量的水。③在稀释时有部分浓溶液溅出。④量取浓溶液时俯视读数。(2)溶质质量分数偏大：①量取水的体积时俯视读数。②量取浓溶液时仰视读数。溶液配制完成后，转移过程中有部分液体洒出，溶液中的溶质质量分数不发生改变。温馨示提

现配制50g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液。(1)配制50g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为_________g。(2)操作步骤如图所示：①上述操作步骤的正确顺序是________________(填序号)。②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应____________________，直至指针指向分度盘中间。典例37.5

EBACD减少氯化钠的量(3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15％的是______(填序号)。①所称取的氯化钠固体不纯②向烧杯中倒水溶解时部分水酒出③装瓶时部分溶液洒出④量取水时仰视读数①④实验二粗盐中难溶性杂质的去除1.实验仪器和用品：托盘天平、药匙、称量纸、烧杯、玻璃棒、量筒、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴、蒸发皿、坩埚钳。2.实验步骤：(1)溶解：①用托盘天平称取一定质量的粗盐。②将该粗盐逐渐加入盛有水的烧杯并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。

3.误差分析：(1)产率偏低的原因：①称量不准确(如试剂与砝码的位置放反了且使用了游码)；②粗盐没有充分溶解；③过滤时有滤液损失；④蒸发时有液体溅出；⑤固体未完全转移等。(2)产率偏高的原因：①过滤时液面高于滤纸边缘；②蒸发时水分未充分蒸发等。粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是混合物。

温馨示提

某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液。请完成下列问题：实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。(1)进行操作③时，当观察到____________________时，停止加热。(2)操作④中玻璃棒的作用是____________________。典例4有较多固体析出搅拌、加速溶解(3)操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来：________________。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为______________(填序号)。缺少玻璃棒引流②⑥①④⑤③实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1g以下用游码)。(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要空试剂瓶和_____________(填仪器名称)。胶头滴管(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是___________________________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_______(填“大于”“等于”或“小于”)15％。(6)量水时应选择量筒的规格是______(填“10”“50”或“100”)mL。继续添加氯化等于100钠至天平平衡【反思拓展】(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是___________________________________(写一条)。(8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是__________________________________。视读数(合理即可)量取水时，仰氯化钠的溶解度受温度影响不大1.(2024·重庆A卷)已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是(

)A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞②B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3∶7C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液实验编号①②③KCl的质量/g102030水的质量/g506070D2.(2024·重庆B卷)《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是(

)A.“捣熟”增大了接触面积B.“水淘”只溶解了红色色素C.“布袋”起过滤作用D.“阴干”过程中水分蒸发B3.(2023·重庆A卷)食堂里的下列饮品属于溶液的是(

)A.可乐 B.西瓜汁C.冰水 D.绿豆汤A

4.(2021·重庆B卷)将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是(

)A.CaCO3 B.NaOHC.NaCl D.NH4NO3B5.(2020·重庆A卷)化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是(

)A.碳酸钙 B.高锰酸钾C.植物油 D.氯化钠B6.(2020·重庆B卷)下列饮料中，不属于溶液的是(

)A.汽水 B.白酒C.酸奶 D.苏打水C7.(2022·重庆A卷改编)王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是(

)A.太空中的水不能作溶剂B.在地面油水混合物会产生分层现象C.在不同环境中同一实验可能现象不同D.在地面向油水混合物中加入炉具清洁剂会使油污消失A8.(2022·重庆A卷)下列关于溶解度图像分析(不考虑结晶水合物)正确的是(

)A.高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大B.降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法C.t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解D.t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂的质量更大D9.(2024·重庆B卷)某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如图实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题。(1)丁中溶液的质量为________g。66(2)如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。①溶液开始降温的时间是________(填“t1”或“t2”)。②丙中溶质与溶剂的质量比为____________。③乙中的溶液为____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。t111∶10不饱和④0～t2时间内，下列说法正确的是__________(填序号)。A.b点到c点溶剂质量不变B.c点表示丁中溶液的质量C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化AB10.(2023·重庆A卷)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答以下问题：(1)t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为__________。(2)t2℃时，Q点代表________(填序号)物质的溶液处于不饱和状态。3∶5A(3)在0～t2℃时，____________两种物质不能配成相同溶质质量分数的饱和溶液。(4)t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是________________。A、BA＜B＝C11.(2023·重庆B卷)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力__________(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除了上述方法外，__________________也能使樟脑从溶液中结晶。弱于恒温蒸发溶剂(2)如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3________NH4Cl(填“＞”“＜”或“＝”)。＜(3)已知X是KNO3或NH4Cl固体中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，据图回答问题。X是____________(填名称)，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是________(填“②”或“③”)。硝酸钾③12.(2022·重庆B卷)20℃时溶解度和溶解性的关系如表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。溶解度(S)溶解性S≥10g易溶10g＞S≥1g可溶1g＞S≥0.01g微溶S＜0.01g难溶(1)20℃时a、b两物质的溶解性均为________溶。(2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与________(填序号)相似。A.KNO3

B.NaCl

C.Ca(OH)2(3)某温度时，将b的饱和溶液升温____________(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。易C不一定(4)关于a、b溶液说法正确的是________(填序号)。A.20℃时，可配制质量分数为25％的a溶液B.使60℃的饱和溶液a析出晶体的方法不止一种C.阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液B13.(2020·重庆B卷)氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)，请根据表和图中信息填空。温度/℃溶解度/g物质010203040氯化钠35.735.83636.537碳酸钠6161836.550硝酸钾13.320.931.645.863.9(1)曲线M是表中____________(填名称)的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为________g。(2)如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0～40℃范围内会有_______个两线交点。碳酸钠132(3)10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、