第一章题型一（质量守恒定律图形表格题应用） 华东师大版九年级上学期科学

九年级上第一章题型一（质量守恒定律图形表格题应用）1．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g7102837反应后的质量/g141033xA．x的值是25 B．乙一定是催化剂 C．甲和丁都是反应物 D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：332．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（）A．x的值是31 B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 C．丁可能为单质 D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：43．将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应前后原子的数目不变 B．参加反应的N2和H2分子个数比为1：3 C．M可能是该反应的催化剂 D．反应后H2和NH3质量分数之比为1：14．一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（）A．x的值为9 B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素质量比为3：15．已知M，N可以发生如图反应，在不同容器中，加入一定质量的M、N，使之充分反应，加入的M、N的质量和生成P的质量如下表所示。下列说法正确的是（）容器M/gN/gP/g甲94m1乙10412丙649A．甲容器中m1的值为13 B．M、N的相对分子质量比为4：1 C．上述反应的方程式为2M+N＝2P D．丙容器中，增加反应物N的质量，生成物P的质量也会增加6．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应前后分子数目不变 B．t时刻，容器中O2和CO2的质量相等 C．该碳氢化合物的化学式为C3H8 D．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：97．将一定量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，恰好反应后，冷却至室温，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法符合事实的是（）A．m的值为4.8g B．m＝n C．X可能含有碳元素 D．生成物中碳、氢元素的质量比为2：18．在一个密闭容器中，一定质量的甲烷燃烧后完全转化为CO、CO2和H2O，反应的质量关系如图。下列说法错误的是（）A．参加反应的甲烷中碳元素质量是3.6g B．参加反应的氧气质量为16g C．生成物CO和CO2质量比为14：11 D．该反应的化学方程式可表为4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O9．甲、乙、丙、丁四种物质在一个密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．甲物质一定是杂质 B．反应后x的质量分数为6% C．丁可能为单质 D．参加反应的乙、丙质量比为14：310．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物（化学式为CxHyO）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．t时刻，O2和CO2的质量相等 B．一个水分子的质量为g C．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9 D．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g

九年级上第一章题型一（质量守恒定律图形表格题应用）参考答案与试题解析1．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g7102837反应后的质量/g141033xA．x的值是25 B．乙一定是催化剂 C．甲和丁都是反应物 D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了14g﹣7g＝7g，故是生成物，生成的质量为7g；同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丙是生成物，生成的质量为33g﹣28g＝5g；由质量守恒定律，丁应是反应物，参加反应的质量为7g+5g＝12g，故x的数值为37﹣12＝25。A、x的数值为37﹣12＝25，故选项说法正确。B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。C、甲是生成物，丁是反应物，故选项说法错误。D、反应中，甲与丙发生改变的质量比是7g：5g＝7：5，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。2．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（）A．x的值是31 B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 C．丁可能为单质 D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g﹣13g＝7g，故是反应物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g﹣16g＝4g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g＝11g，故x的数值为20+11＝31。A、x的数值为20+11＝31，故选项说法正确。B、甲、丁的质量比为7g：11g＝7：11，若甲、丁的化学计量数相同，则甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11，故选项说法正确。C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法错误。D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g＝7：4，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。3．将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应前后原子的数目不变 B．参加反应的N2和H2分子个数比为1：3 C．M可能是该反应的催化剂 D．反应后H2和NH3质量分数之比为1：1【分析】根据图示可知，氢气的质量分数减少，是反应物，氮气的质量分数减小，是反应物，氨气的质量分数增大，是生成物，该反应是氢气和氮气反应生成氨气，化学方程式为3H2+N2＝2NH3，据此分析。【解答】解：A、根据质量守恒定律可得，反应前后原子的数目不变，正确；B、由反应的方程式可得，参加反应的氮气和氢气的分子个数比为1：3，正确；C、M的质量分数不变，可能是催化剂或不参加反应，正确；D、反应后H2和NH3质量分数之比为14%：（1﹣14%﹣63%﹣6%）＝14：17，错误。故选：D。【点评】在化学反应中，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应。4．一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（）A．x的值为9 B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素质量比为3：1【分析】（1）根据质量守恒定律计算出x的值；（2）将反应前后氧气和水的质量相减，然后求出它们的比值；（3）二氧化碳的质量x碳元素的质量分数计算出碳元素的质量，水的质量x氢元素的质量分数计算出氢元素的质量，将二者相加与W的质量相比，从而确定W的元素组成。（4）计算出碳和氢的质量然后作比即可。【解答】解：A.根据反应前后物质的质量守恒得到：x＝（1g+20g+8g）﹣（8g+11g）＝10g，故A错误；B.该反应中，氧气的质量减少：20g﹣8g＝12g，水的质量增加了：10g﹣1g＝9g，则氧气与水的质量变化之比为：12g：9g＝4：3，故B错误；C、11gCO2中含有碳元素的质量为：11g×100%＝3g，9g水中含有氢元素的质量为：9g××100%＝1g所含碳、氢元素的质量和：3g+1g＝4g＜8g，该物质中含氧元素的质量为：8g﹣4g＝4g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C错误。D、W中碳、氢元素质量比为3g：1g＝3：1，故D正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。5．已知M，N可以发生如图反应，在不同容器中，加入一定质量的M、N，使之充分反应，加入的M、N的质量和生成P的质量如下表所示。下列说法正确的是（）容器M/gN/gP/g甲94m1乙10412丙649A．甲容器中m1的值为13 B．M、N的相对分子质量比为4：1 C．上述反应的方程式为2M+N＝2P D．丙容器中，增加反应物N的质量，生成物P的质量也会增加【分析】A、根据分子数和反应时间图像，M+2N＝2P进行分析；B、根据M+2N＝2P进行计算进行分析；C、根据M+2N＝2P进行分析；D、根据参加反应的M、N质量比＝2：1，可知丙容器中N有剩余进行分析。【解答】解：根据分子数和反应时间的图像可知，该反应为aM+2aN＝2aP，即M+2N＝2P；根据表格乙、丙分析，乙中N完全反应，所以乙中M反应的质量＝12g﹣4g＝8g。即反应中参加反应的M、N质量比＝8g：4g＝2：1。A、甲容器中m1的值＝8+4＝12，故A错误；B、因为M+2N＝2P，设M的相对分子质量为x，N的相对分子质量为y。M+2N＝2Px2y8g4g，故B正确。C、上述反应的方程式为M+2N＝2P，故C错误。D、参加反应的M、N质量比＝2：1，可知丙容器中N有剩余，所以，丙容器中，增加反应物N的质量，生成物P的质量也不会增加，故D错误。故选B。【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用，本题有一定的难度，注意分析分子数和反应时间的图像。6．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应前后分子数目不变 B．t时刻，容器中O2和CO2的质量相等 C．该碳氢化合物的化学式为C3H8 D．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：由图可知，参加反应的有机物、氧气，生成的二氧化碳的分子个数比为：n：（6n﹣n）：3n＝1：5：3，设化学方程式中水前面的化学计量数为m，则化学方程式为nCxHy+5nO23nCO2+mH2O；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；根据氧原子个数守恒，反应物中有10n个氧原子，生成物二氧化碳中只含有6n个氧原子，因此化学方程式中水前面的化学计量数为4n，即生成水分子个数为4n，故化学方程式为CxHy+5O23CO2+4H2O，根据质量守恒定律，则x＝3，y＝8，即有机物的化学式为C3H8；A、由反应的化学方程式可知，反应前的分子个数发生变化，故错误；B、t时刻，O2和CO2的分子数相等，质量不相等，故错误；C、反应的氧原子个数是10n，生成的二氧化碳中的氧原子是6n，则生成的水分子中氧原子是10n﹣6n＝4n，该反应生成的水分子数目为4n，由质量守恒定律可知，CxHy+5O23CO2+4H2O，即x＝3，y＝8，碳氢化合物的化学式是C3H8，故正确；D、该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为：（3n×44）：（4n×18）＝11：6，故错误；故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。7．将一定量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，恰好反应后，冷却至室温，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法符合事实的是（）A．m的值为4.8g B．m＝n C．X可能含有碳元素 D．生成物中碳、氢元素的质量比为2：1【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类、质量不变，依据水中氢元素的中计算出甲醇的质量，然后依据质量守恒定律，计算出n的质量，然后结合题中的选项进行分析。【解答】解：碳元素的燃烧产物有一氧化碳、二氧化碳，氢元素的燃烧产物只有水，A、水中氢元素的质量为：5.4g×＝0.6g，所以m＝0.6g÷（×100%）＝4.8g；故A正确；B、通过推导可知，m+6.4g＝n+5.4g+4.4g，m﹣n＝3.4g，所以m＞n；故B错误；C、反应物中碳元素的质量为：4.8g××100%＝1.8g，生成物二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%＝1.2g，所以X中含碳元素质量为1.8g﹣1.2g＝0.6g，X一定含有碳元素；故C错误；D、生成物中C、H两种元素的质量比为：1.8g：0.6g＝3：1；故D错误；故选：A。【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，掌握质量守恒定律的内容及其应用，即可求解。8．在一个密闭容器中，一定质量的甲烷燃烧后完全转化为CO、CO2和H2O，反应的质量关系如图。下列说法错误的是（）A．参加反应的甲烷中碳元素质量是3.6g B．参加反应的氧气质量为16g C．生成物CO和CO2质量比为14：11 D．该反应的化学方程式可表为4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，可以根据反应后生成水的质量计算甲烷中氢元素的质量，然后利用质量甲烷中元素质量比计算甲烷中碳元素的质量，再结合质量守恒定律计算参加反应的氧气的质量，利用甲烷和氧气的质量比计算两种物质的计量系数之比，进而进行配平。【解答】解：A、根据化学反应前后元素的质量不变可知，甲烷中氢元素的质量为10.8g×（×100%）＝1.2g，甲烷中碳元素和氢元素的质量比为12：4＝3：1，则甲烷中碳元素的质量为1.2g×3＝3.6g，正确；B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为10g+10.8g﹣1.2g﹣3.6g＝16g，正确；C、根据A和B选项的计算可知参加反应的甲烷和氧气的质量比为4.8g：16g＝3：10，设化学方程式中甲烷的计量系数x，氧气的计量系数为y，则有16x：32y＝3：10，得出x：y＝3：5，生成物是二氧化碳、一氧化碳和水，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，可以写成化学方程式为3CH4+5O2CO2+2CO+6H2O，可得生成物一氧化碳和二氧化碳的质量比为（28×2）：44＝14：11，正确；D、由选项C中的分析可知，化学方程式为3CH4+5O2CO2+2CO+6H2O，错误。故选：D。【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力9．甲、乙、丙、丁四种物质在一个密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．甲物质一定是杂质 B．反应后x的质量分数为6% C．丁可能为单质 D．参加反应的乙、丙质量比为14：3【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、反应前后甲质量分数不变，可能是催化剂，也可能是杂质，该选项不正确；B、x＝18%＝32%﹣36%＝24%，该选项不正确；C、反应后乙、丙质量分数减小，都是反应物，丁质量分数增大，是生成物，因此丁是化合物，该选项不正确；D、参加反应的乙、丙质量比为：（60%﹣32%）：（30%﹣24%）＝14：3，该选项正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。10．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物（化学式为CxHyO）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．t时刻，O2和CO2的质量相等 B．一个水分子的质量为g C．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9 D．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：由图可知，参加反应的有机