课时精练08-共价键参数(原卷版)

课时精练08共价键参数1．下列有关化学键知识的比较肯定错误的是()A．键能：C—N＜C=N＜C≡NB．键长：I—I＞Br—Br＞Cl—ClC．分子中的键角：H2O＜CO2D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键＜π键2．参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是 ()化学键H—CH—NH—OH—F键能/(kJ·mol-1)413.4390.8462.8568键长/pm1091019692A．CH4B．NH3C．H2OD．HF3．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是()A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高4．下列说法正确的是()A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl键的键能为431.8kJ·mol－1，H—Br键的键能为366kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定5．下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．HF比H2O稳定6．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是()A．键角是描述分子空间结构的重要参数B．因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C．H—F的键长是H—X中最长的D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍7．关于键长、键能和键角，下列说法正确的是()A．C≡C键的键能等于C-C键键能的三倍B．N2的N≡N键非常牢固，不易断裂C．CN)2分子(结构式为N≡CC≡N)中NC键的键长大于CC键的键长D．白磷(P4)分子呈正四面体结构，其键角为109°28′8．已知X—X、Y—Y、Z—Z键的键长分别为198pm、74pm、154pm，则它们单质分子的稳定性是()A．X2>Y2>Z2B．Z2>Y2>X2C．Y2>X2>Z2 D．Y2>Z2>X29．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A．分子中既有极性键，又有非极性键B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应10．已知N—N、N==N、N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C，C==C，C≡C键能之比为1.00∶1.17∶2.34。下列有关叙述，不正确的是()A．乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同B．乙炔分子中π键重叠程度比σ键小，易发生加成反应C．氮分子中的N≡N键非常牢固，不易发生加成反应D．氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧11．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A．常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C．稀有气体一般难发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定12．从实验测得不同物质中氧—氧之间的键长和键能的数据如下表：O—O键数据Oeq\o\al(2－,2)Oeq\o\al(－,2)O2Oeq\o\al(＋,2)键长/10－12m149128121112键能/kJ·mol－1xyz＝494w＝628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律性是()A．成键时电子数越多，键能越大B．键长越短，键能越大C．成键所用的电子数越少，键能越小D．成键时电子对越偏移，键能越大13．六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是()A．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C．六氟化硫分子中含极性键、非极性键D．S—F键是σ键，且键长、键能都相等14．N2的分子结构可以表示为，CO的分子结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．N2分子与CO分子中的π键并不完全相同C．N2与CO键能不同D．N2与CO的化学性质相同15．已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是()A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为eq\f(b－a＋5.6c,4)kJ·mol－1D．P—P键的键能为eq\f(5a－3b＋12c,8)kJ·mol－116．已知P的价层电子排布式为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，下列判断正确的是()A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3B．PCl3分子中的P—Cl键含有π键C．PCl5分子中的P—Cl键都是π键D．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷17．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是 ()A．在所有气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键B．氰气分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．1个氰气分子中含有3个σ键和4个π键D．(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应18．据李时珍《本草纲目》记载：“柳叶煎之，可疗心腹内血、止痛，治疥疮”，利用现代有机提纯技术，人们从自然界的柳叶中提纯出了一种重要的化学物质水杨酸(结构如图)，并用它来合成止痛药阿司匹林。下列对水杨酸的结构分析不正确的是 ()A．水杨酸分子中的碳氧键有两种不同的键长B．水杨酸分子中苯环上碳碳键的键能是环外碳碳键键能的两倍C．水杨酸分子中的C原子一定位于同一个平面上D．水杨酸分子中的∠CCC比∠COH键角大19．如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ()XWYRZA．W、R元素单质分子内都存在非极性键B．X、Z元素都能形成双原子分子C．键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—HD．键长X—H<W—H，键能X—H<W—H13．碳和硅的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol－1)356413336226318452(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______________________________。(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_______________________________。20．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g)放出297kJ的能量，即H-I键的键能为297kJ·mol-1，也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297kJ的热量。下表是一些键能的数据(单位：kJ·mol-1)。共价键键能共价键键能共价键键能共价键键能H-H436Cl-Cl243H-Cl431H-O467S=S255H-S339C-F427C-O358C-Cl330C-I218H-F565N≡N945回答下列问题：(1)一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=_______。(2)根据表中数据判断CCl4的稳定性_______(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。(3)试预测C-Br键的键能范围(填具体数值)：_______<C-Br键的键能<_______。21．Ⅰ.已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答问题。(1)H—H键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。(2)下列说法中正确的是________(填字母)。A．氢分子中含有一个π键B．由①到④，电子在核间出现的概率增大C．由④到⑤，必须消耗外界的能量D．氢分子中含有一个极性共价键Ⅱ.几种常见化学键的键能如下表所示。化学键Si—OH—OO=OSi—SiSi—C键能/(kJ·mol－1)452462.8497.3226X请回答下列问题：(1)试比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：X________(填“＞”“＜”或“＝”)226kJ·mol－1。(2)H2被认为是21世纪人类最理想的燃料，而又有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。试计算每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________(已知1molSi中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键)。22．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X、Y不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。(1)Y2分子中存在的σ键和π键个数之比为。

(2)X元素的一种氧化物XO和XY-与Y2结构相似，X、Y与氢元素形成的一种化合物HXY分子中σ键与π键数目之比为。

(3)写出X的