1-2-2-离子反应(2)【教学课件】(人教版2019必修第一册)

第一章物质及其变化第二节离子反应第2课时21本节重点本节难点离子反应和离子方程式离子方程式的书写三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。为什么呢？哑泉之谜经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。涉及的离子反应方程式为：上述反应为离子反应，那么，这种类型的反应发生时需要满足什么条件呢？Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【实验1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。实验探究离子反应实现现象：_______________；有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl实验探究离子反应化学方程式：________________________________；微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式______________________________、________________________________混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：___________________Na2SO4溶液：_______________混合后数目减少的离子混合后数目不变的离子反应实质BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、Cl－实验探究离子反应

实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+

和SO42-

发生反应，生成了BaSO4沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。实验结论：实验探究离子反应定义：电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应属于离子反应。离子离子符号Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓离子反应离子方程式：用实际参加反应的_________来表示反应的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为______________________。相互交换离子实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中_____________的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度_____。减小指反应、生成或二者皆有离子反应发生的条件离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。生成难溶物生成挥发性的物质生成难电离的物质件发生条上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。单质：Cu、Ag、Fe、Si等

氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等酸：H2SiO3(硅酸)碱：除了强碱【NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2】；弱碱(NH3•H2O)外其余的碱基本都不溶于水。例：Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：红褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：蓝色沉淀盐：盐酸盐(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硫酸盐(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硝酸盐(NO3-)：全部可以溶于水弱酸盐：除了阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。离子反应发生的条件常见难溶物放出气体离子反应发生的条件生成挥发性的物质常见难电离的物质弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3弱碱：NH3.H2O水【例1】探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。(1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO3-、Na+、SO42-，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。(2)碳酸钠和稀硫酸混合。能反应，CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑

离子反应方程式BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：________________________________。离子方程式的书写步骤(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：_______________________________________________。(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：______________________。(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子的形式；单质、气体、氧化物、难溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示；离子反应方程式离子方程式中的“拆”与“不拆”氨水作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要写NH3↑(要标↑)；微溶物作为生成物或是石灰乳，一般写化学式并标↓，如Ca(OH)2↓；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO42-，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO3-。写出下列反应的化学方程式和离子方程式：溶液中反应物化学方程式离子方程式盐酸与氢氧化钠盐酸与氢氧化钾硫酸与氢氧化钠HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。离子方程式的意义酸和碱的反应是否都用H++OH-=H2O表示?H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓请写出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的离子方程式请写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式实例分析：

2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓离子反应方程式典例：H++OH-=H2OH++OH-=H2O是否仅表示酸碱反应?H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。离子反应方程式离子反应方程式的判断依据以客观事实为依据，看离子反应是否符合客观事实。如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑以质量守恒为依据，看原子是否守恒。如：铝与稀盐酸反应Al+3H+====Al3++H2↑以电荷守恒为依据，看电荷是否守恒。如：Fe3++Fe====2Fe2+以物质的实际状态为依据，看物质是否可以拆；看“↑”、“↓”等符号是否正确。如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+==H2O+CO2↑以物质的组成为依据，看反应物或产物的配比是否正确。如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O炫酷的化学反应NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓Na2S2O3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2S2O3↓K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl1.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是()A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B.醋酸钠溶液和稀硫酸C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液D2.加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是()A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.SO42- D.H＋C3.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是()A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42-

===BaSO4↓C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OOH－＋H＋===H2OC4.离子方程式Ba2＋＋SO42-

===BaSO4↓可能表示()①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③D5.正确的打“√”，错误的打“×”)(1)离子反应中参加反应的全是离子(

)(2)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO42-和Ba2+生成BaSO4的反应(

)(3)CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式：CO32-＋2H+==H2O＋CO2↑(

)(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag+＋Cl-===AgCl↓来表示(

)×√×√6.书写下列反应的离子方程式(1)氧化镁溶于稀盐酸。(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。Mg