化学平衡图像分析(课后作业)(人教版2019选择性必修1)

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第5课时化学平衡图像分析答案见末尾1．已知图一表示的是可逆反应ΔH>0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应ΔH<0的浓度（c）随时间（t）的变化情况。下列说法中正确的是（）A．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大B．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小2．（湖南衡阳一中高二月考）合成氨反应：ΔH=-92.4kJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度3．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是（）A．反应的化学方程式为B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率4．汽车尾气中NO产生的反应为。一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<05．在密闭容器中进行反应ΔH>0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。下列判断正确的是（）A．10min时，改变的外界条件可能是温度B．0～5min内，v（H2）=0.1mol·L-1·min-1C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）肯定减小D．12min时，反应达到平衡，其平衡常数一定增大6．已知可逆反应（a为化学计量数），其中B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百分含量（φ）与温度（T）和压强（p）的关系如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（）A．T2>T1，p2>p1B．该反应的正反应为放热反应C．若a=2，则A为液态或固态物质D．增加B的物质的量，该反应的ΔH绝对值增大7．（合肥一中高二月考）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．温度：T1>T2>T3B．正反应速率：v（a）>v（c）、v（b）>v（d）C．平衡常数：K（a）>K（c）、K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（a）<M（c）、M（b）>M（d）8．如图曲线表示其他条件一定时，反应（正反应为放热反应）达到平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点9．某化学科研小组研究合成氨：ΔH<0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（）A．甲对樱桃的是在t1时恒压条件下，通入NH3B．乙对应的是氨气在恒容不同温度下的百分含量C．丙对应的是在恒容条件下，反应速率与温度的关系D．丁对应的是N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图像得出的结论正确的是（）①正反应一定是放热反应②达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c③若T2>T1，则正反应一定是吸热反应④b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3①②B．①③C．②④D．③④参考答案1．B【解析】A项，改变压强不会改变焓变，错误；B项，升温、增大压强，v逆均小于v正，正确；C项，图二t1时改变的条件应是压缩体积，错误；D项，增大压强，平衡右移，总物质的量减小，平均相对分子质量增大。2．B【解析】t1～t2，v正先增大后逐渐减小，说明平衡正向移动，而根据ΔH<0可知，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡应逆向移动，故t1~t2不是升高温度，可能是增大压强或者增大反应物浓度，A项错误；t2~t3，正、逆反应速率同等程度地增大，可能是使用了催化剂，B项正确；t3~t2，v正先减小后逐渐增大，而增大压强正、逆反应速率都会增大，故C项错误；t4时若是降低温度，v正在t4时刻应减小，故D项错误。3．B【解析】从图像可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D不正确；反应开始时Y物质的量为10mol，X物质的量为2mol，达到t1时Y减少了4mol，X增多了2mol，因此反应方程式应该是，故A不正确。4．A5．A【解析】该反应正向为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，CH4的浓度减小，A项正确；0～5min内，v（H2）=3v（CH4）=3×0.5mol·L-1÷5min=0.3mol·L-1·min-1，B项错误；恒温下，缩小容器体积，各物质的浓度增大，体系压强增大，平衡逆向移动，c（H2）减小，但c（H3）减小的程度小于固体积减小而引起的c（H2）增大的程度，即平衡后c（H2）仍然比原平衡时的大，C项错误；10min时改变的条件可能是升高温度，也可能是增大H2O（g）的浓度，平衡常数可能增大，也可能不变，D项错误。6．D【解析】根据“先拐先平数值大”可知T2>T1，p2>p1，A项正确；根据图甲可知，T2>T1，升高温度C的体积百分含量降低，平衡左移，所以该反应的正反应为放热反应，B项正确；根据图乙可知，p2>p1，增大压强C的体积百分含量降低，又因B、C、D为气态物质，若a=2，则A为液态或固态物质才能使平衡左移，C项正确；反应的ΔH与化学计量数有关，与平衡移动无关，D项错误。7．C8．C【解析】a、c点均未达到化学平衡状态，其中若c点达到平衡状态时，NO的转化率应增大，v正>v逆。9．B【解析】恒压条件下充入NH3，平衡不移动，v正=v逆，与题给图像甲不符，故A项不正确；T2温度反应先平衡，反应速率大，故T2>T1，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，NH3%减小，与题给图像乙相符，故B项正确；图丙中v正和v逆相交表示v正=v$逆，此时反应达到平衡，升高温度，平衡向吸热方向移动，v正<v逆，与题给图像不符，故C项不正确；升高温度，平衡向吸热方向（即逆向）移动，N2的转化率减小，与题给图像不符，D项不正确。10．D【解析】本题的疑难之处是如何识图。由于T1与T2的大小不确定，所以不能确定该可逆反应的正反应是吸热反应还是放热反应。若T2>T1，随着温度升高，平衡体系中AB3的体积分数增大，则正反应