【化学】江苏省盐城市2023-2024学年高一下学期6月期末化学试题

高一化学试高一化学试题第页（共6页）2023/2024学年度第二学期高一年级期终考试化学试题注意事项：1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。3．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Cl35.5Ti48Fe56一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B．江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇，该反应有利于实现碳中和C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→化学能→电能D．革新了海水原位电解制氢工艺的关键材料耐腐蚀多孔聚四氟乙烯属于脂肪烃2．下列化学用语表述正确的是A．次氯酸的结构式：H-O-Cl B．聚丙烯的结构简式：C．氨分子的空间填充模型： D．一氯甲烷的电子式：

3．下列实验原理及装置均正确的是 甲乙丙丁A．装置甲分离溶液和 B．装置乙制取氯气C．装置丙制取并干燥氨气 D．装置丁检验氨气极易溶于水4．A．原子半径：Y>X>WB．简单气态氢化物的热稳定性：W<XC．D．X单质与Z单质在加热条件下可直接生成ZX35．下列所示的物质间转化关系中，能一步实现的是A．Ca(ClO)2溶液HClO溶液Cl2B．石油CH2CH2CH3CH2OHC．FeFeCl3溶液Fe(OH)3D．HNO3(稀)NONO26．下列化学反应表示正确的是A．乙酸与NaHCO3溶液反应：HCOeq\o\al(－,3)+CH3COOHCH3COO-+CO2↑+H2OB．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2-+Hg2+HgS↓C．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O+SO2NHeq\o\al(＋,4)+HSOeq\o\al(－,3)D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NOeq\o\al(－,3)+4H+Fe3++NO↑+2H2O7．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构为：。下列有关该物质的说法正确的是A．能发生水解反应B．分子式C16H18O4C．含有1个手性碳原子D．所有碳原子可能处于同一平面8．CH3CHCH2与HCl可发生反应=1\*GB3①和=2\*GB3②，其能量与反应进程如题8图所示，下列说法不正确的是=1\*GB3①CH3CHCH2+HClCH3CH2CH2Cl=2\*GB3②CH3CHCH2+HClCH3CHClCH3题8图A．反应=1\*GB3①、=2\*GB3②均为加成反应B．反应=1\*GB3①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体9．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中出现浑浊碳的非金属性强于硅B向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D取一小块金属钠，在空气中燃烧。取燃烧后的固体粉末加入2～3mL蒸馏水有气泡生成该固体粉末为Na2O210．下列选项中叙述均正确，且两者具有对应关系的是A．75%的乙醇具有强氧化性，可用于杀菌消毒B．SO2具有漂白性，SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．SiO2是两性氧化物，SiO2与HF溶液和NaOH溶液均可反应11．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如题11图。下列说法不正确的是题11图题12图A．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型B．药剂A具有还原性C．=1\*GB3①→=2\*GB3②过程若有2molS—S键断裂，则转移4mol电子D．=2\*GB3②→=3\*GB3③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O212．负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl－实现废酸的纯化，其工作原理如题12图。下列说法正确的是A．Ag作原电池正极B．电流由Ag经活性炭流向PtC．每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除2molCl－D．Pt表面发生的电极反应：O2+2H2O+4e－4OH－13．Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如题13图。下列说法正确的是题13图A．Fe3O4晶体属于非电解质B．在实际生产中反应釜2中反应温度越高越好C．反应釜2中反应的离子方程式为4CaO+6H2O+4Fe2++O24Fe(OH)3+4Ca2+D．滤液后处理可采用蒸发结晶获得CaCl2水合物14．一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如题14图所示。下列说法正确的是题14图A．Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)能大量共存D．总反应为：2MnOeq\o\al(－,4)+5C2Oeq\o\al(2－,4)+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O15．（14分）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如题15图所示流程脱除或利用。题15图已知：请回答：（1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应化学方程式▲。下列实验操作一定能提高石灰石吸收SO2效率的有▲（填序号）。A．将石灰石粉末加水制成浆液 B．提高反应的温度C．加快搅拌速率 D．降低通入SO2气体的速率（2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。=1\*GB3①化合物A是一种无机酸酯。试写出化合物A的结构简式▲。=2\*GB3②下列说法正确的是▲。A．煤的干馏为化学变化 B．1molSO2与足量的氧气充分反应转移2mole－

C．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用水吸收（3）设计实验验证化合物A中含有S元素▲（可选用试剂：氢氧化钠溶液、盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液）。16．（16分）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（主要含MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物质Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀pH1.93.56.9完全沉淀pH3.24.68.9回答下列问题：（1）“反应器”主要反应的离子方程式为▲。（2）“反应器”加入少量MnO2的作用是▲。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是▲。（3）=1\*GB3①若需要Fe3+、Al3+分步沉淀需先调pH的范围为▲。=2\*GB3②测定此时沉淀中铁的质量分数：准确称取沉淀1.200g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2O2－7与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。该沉淀中铁的质量分数为▲（写出计算过程）。（4）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是▲。17．（15分）有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：已知：=1\*GB3①同一个碳原子连接两个或两个以上羟基的有机化合物不稳定。=2\*GB3②R—XR—OH（X为卤素原子）回答下列问题。（1）C中的官能团名称为▲。（2）A→H的反应类型为▲。（3）写出与F互为同系物同时满足下列条件的有机物结构简式：▲。=1\*GB3①分子式为C4H10O2，且分子中有2个甲基；=2\*GB3②核磁共振氢谱中只有3个峰。（4）写出生成G的化学方程式▲。（5）有关上述物质的说法正确的是▲。=1\*GB3①可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质=2\*GB3②C和E互为同分异构体=3\*GB3③1molF与足量金属钠反应可产生22.4L气体（标准状况下）=4\*GB3④H可以使酸性高锰酸钾溶液褪色甲苯为原料制备苯甲酸苯甲酯（）18．（13分）氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。Ⅰ．工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do7(高温、高压))2NH3(g)。（1）已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1mol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成1molNH3(g)时▲(填“吸收”或“放出”)的热量是▲kJ。化学键H-HN-HN≡N键能/(kJ·mol-1)436391946（2）某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g)，催化剂存在下发生反应。=1\*GB3①容器中压强(p)随时间(t)的变化图象如题18图-1所示，测得p2=0.8p1（恒温恒容容器中，压强与气体物质的量成正比），反应开始至5min，用H2的浓度变化表示反应的平均速率为▲mol·L-1·min-1。题18图-1题18图-2=2\*GB3②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是▲（填标号）。A．每断裂1molH—H的同时生成2molN—HB．混合气体的压强保持不变C．容器中N2和NH3的物质的量浓度相等

D．混合气体的密度不随时间的变化而变化E．H2的体积分数在混合气体中保持不变（3）如题18图-2是以氨为燃料的固体氧化物（含有）燃料电池。写出负极的电极反应式：▲。Ⅱ．NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）催化还原。汽车的尾气净化装置如题18图-3所示，在催化剂表面上NOx与