第05练-氯及其化合物(原卷版)

专题02海水中的重要元素——钠和氯第05练氯及其化合物1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是()A．NaCl B．MgCl2C．KCl D．CaCl22．下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．Ca(ClO)2 D．NaCl3．下列不能使有色布条褪色的物质是()A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液4．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是()A．Cl2在通常状况下呈黄绿色 B．能与NaOH溶液反应C．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2 D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰5．下列关于新制氨水、氯水的描述不正确的是()A．“两水”都能与SO2反应 B．“两水”中都存在可逆反应C．“两水”都有刺激性气味 D．“两水”中所含微粒种类数目相同6．下列有关氯气的说法正确的是()A．Cl2虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性D．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．漂白粉具有还原性，可用于生活用水的消毒B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂8．下列药品的保存方法正确的是()A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中B．氯水密封于无色试剂瓶中C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中9．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是()A．HI和HCl B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO10．为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是()A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水随时间的变化趋势B．图乙可以表示强光照射过程中，O2的体积分数随时间的的变化趋势C．图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl-随时间的变化趋势D．氯水在光照过程中可能出现c(Cl-)>c(H+)11．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸12．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，eq\f(c（H＋）,c（ClO－）)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱1．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是()A．含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数B．11.2LCl2与足量钠反应：转移的电子数C．KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2转移的电子数D．1molCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数3．75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NAB．1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NAC．46g

75%乙醇中含有的氧原子数大于6NAD．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1

mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1除去Cl2中的HCl气体B．用图2所示装置蒸发食盐溶液C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后己分层的有机层和水层5．根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论AFeCl2溶液溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2Fe2+BAgNO3溶液产生白色浑浊氯气与水发生了反应C滴有酚酞的氢氧化钠溶液溶液红色褪去氯气具有酸性D品红溶液溶液褪色氯水具有漂白性6．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是()A．a的浓溶液与KMnO4反应制得bB．b溶于水制得液氯C．c可用于自来水消毒D．存在a→b→>d→a的转化关系7．氯气及其化合物在生产、生活中应用广泛。实验室常用浓盐酸与MnO2共热[或用KMnO4(s)与浓盐酸混合]制取氯气，实验室制取氯气并探究其性质，下列装置不能达到相应实验目的的是()ABCD制取氯气验证氧化性验证漂白性吸收尾气8．下列物质的制备与工业生产实际相符合的是()A．海带提碘：海带含I-滤液I2(aq)+I2B．海水提镁：海水Mg(OH)2MgOMgC．制纯碱：饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D．制漂白粉：NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)9．如图为某学习小组制取并验证Cl2性质的实验装置，下列叙述不正确的是()A．仪器a的名称为分液漏斗B．浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的HCl气体C．b中湿润的有色布条褪色D．NaOH溶液的主要作用是吸收Cl2，防止污染环境10．氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是()A．产生Cl2B．除去Cl2中的HClC．将Br-氧化为Br2D．测定氯水pH11．下列有关含氯物质的说法不正确的是()A．向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力B．向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClOD．室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)12．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似13．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变血红色还原性：Fe2＋>Cl－1．(2021•辽宁选择性考试)下列说法正确的是()A．22.4LCl2(标准状况)与水充分反应转移1mol电子B．H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D．SO2与KClO溶液反应：SO2+2ClO-+H2O=2HClO+SO32-2．(2022•广东选择性考试)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是()3．(2022·浙江省1月选考)下列推测不合理的是()A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)34．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法不正确的是()A．CaOCl2有较强的氧化性B．CaOCl2水溶液呈碱性C．由氯气为原料，每生成1molCaOCl2，转移的电子为2molD．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生5．实验室利用氯气与溶液反应制备溶液，下列装置和原理能达到目的的是()A．用装置甲制取并收集氯气 B．用装置乙除去Cl2中的HClC．用装置丙制备NaClO溶液 D．用装置丁吸收多余的Cl26．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是()A．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝B．氧化性：ClO-＞SO42-＞I2C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．ClO-与在一定条件可以发生氧化还原反应7．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示(其中d、e为钾盐)。下列推断不合理的是()A．液态b可储存在钢瓶中B．一定条件下，c、e都能分解生成O2C．a、e在水溶液中能大量共存D．向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色8．物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是()A．①的水溶液能与④反应生成②B．用③代替②进行自来水消毒更安全C．②与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色D．由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸9．已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是()A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HClC．用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4 D．用装置丁分离出溶液中的MnO210．实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制备氯气，其化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O。为制备纯净干燥的氯气，设计制备装置如下：下列有关说法错误的是()A．含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成22.4L的C12(标准状况)B．乙装置中盛装的是饱和氯化钠溶液，作用是除去氯气中混有的氯化氢C．戊装置中盛装的是NaOH溶液，其作用是吸收尾气D．可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满11．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O、Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，主要的生产流程如图：下列叙述错误的是()A．反应①的离子方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OB．反应①中可直接用KOH溶液代替NaOH溶液C．反应②中，每生成1molNa2FeO4转移3mol电子D．反应③利用的是Na2FeO4和K2FeO4溶解度的差异12．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是()A．0.02mol B．0.04mol C．0.06mol D．0.08mol13．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6amol时，下列有关说法不正确的是()A．参加反应的氯气的物质的量3amolB．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为3amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amol≤n≤5amolD