自然资源的开发利用第3课时-海水资源的开发利用(2)-讲与练高一化学必修二

海水资源的开发利用（2）讲与练知识点一从海水中提取镁基本知识：1.流程：2.主要化学反应：①制石灰乳：、；②沉淀Mg2＋：；③制备MgCl2：；④电解MgCl2：。答案：2.①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2；②Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋Ca2＋；③Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O；④MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑随堂演练1.从海水中提取镁的工业生产流程如下:下列说法错误的是 ()A.此法的优点之一是原料来源丰富B.该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2D.步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O【答案】B【解析】用到的原料来源丰富,故A项正确。由题述的工艺流程原理,可知提取镁的过程中没有涉及置换反应,故B项错误。结合工艺流程易知,步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2,故C项正确。步骤②中加入的盐酸,与氢氧化镁反应生成氯化镁与水,反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,故D项正确。2．从海水中提取镁，正确的方法是()A．海水eq\o(→,\s\up7(NaOH))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(电解))MgB．海水eq\o(→,\s\up7(HCl))MgCl2溶液→MgCl2固体eq\o(→,\s\up7(电解))MgC．海水eq\o(→,\s\up7(NaOH))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(灼烧))MgOeq\o(→,\s\up7(电解))MgD．海水eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(HCl))MgCl2溶液→MgCl2(熔融)eq\o(→,\s\up7(通电))Mg【答案】D3．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是()A．①和② B．②和③C．③和④ D．④和⑤【答案】C【解析】加热时O2、N2、CO2等都能与镁反应。4．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应【答案】B【解析】海水中含有大量的镁，A项正确；电解MgCl2时，阳极产生Cl2，B项错误；加热脱水过程中Mg2＋能水解生成Mg(OH)2，为防止Mg2＋水解，应在HCl气体氛围中脱水，C项正确；①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D项正确。5．(1)海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子Na＋Mg2＋Cl－SOeq\o\al(2－,4)浓度/g·L－163.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_________，产品2的化学式为__________，1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。(2)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：______________。【答案】(1)Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓Mg(OH)269.6(2)MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))Mg(OH)2＋H2↑【解析】(1)由题给海水的主要成分，脱硫就是除掉硫酸根离子，发生反应：Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓；由框图信息知，产品2为Mg(OH)2；1L浓海水中含有Mg2＋28.8g，物质的量为1.2mol，则最多生成Mg(OH)21.2mol，质量为1.2mol×58g·mol－1＝69.6g。知识点二从海带中提取碘基本知识：1.流程工业生产中，氧化剂用Cl2，而实验室中，氧化剂用H2O2(还可用MnO2等)，加入氧化剂后用CCl4萃取得到粗碘。2.分别写出Cl2、H2O2与滤液反应的离子方程式：；。答案：2.Cl2＋2I－=I2＋2Cl－；2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O。随堂演练1.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl2②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌③加CCl4振荡④过滤。合理的操作顺序是()A.①②③④ B.②①③④C.①③②④ D.②④①③【答案】D【解析】从海带中提取碘的步骤为灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取。根据每个步骤的需要选择试剂。2.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是()实验步骤实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I－D步骤4：检验碘元素【答案】C【解析】灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯；海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台；氧化碘离子时不需要使用容量瓶。3.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是()干海带eq\o(→,\s\up7(灼烧))海带灰eq\o(→,\s\up7(沸水),\s\do5(浸泡))悬浊液eq\o(→,\s\up7(过滤))滤液eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(H2O2))碘水eq\o(→,\s\up7(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up7(蒸馏))I2A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”【答案】A【解析】干海带的灼烧应在坩埚中进行，A错误。4.某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。(1)第①步是将海带放入________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。(2)第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是________________________(写出两条)。(3)实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是_____________________________________________________________________。(4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第________步(填编号)与碘分离的。【答案】(1)坩埚(2)充分搅拌，加热煮沸(3)取氧化后的溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘(或：