山西运城2024至2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGE1绝密★启用前山西2024~2025学年高二年级11月份期中测评化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是（）A.工业合成氨反应中应对原料气净化，防止混有的杂质使催化剂“中毒”B.在糕点包装内放置小包除氧剂，是为了减小化学反应速率C.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为可逆反应D.汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率2.共价键的强弱可用键能来衡量。常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能。若反应：，则表中a的数值为（）化学键F-FN-F键能946157aA.272 B.215 C.200.3 D.2653.下列事实中可以证明HClO是弱电解质的是（）A.HClO能使紫色石蕊试液先变红后褪色B.常温下，溶液C.HClO易溶于水，可以在水中电离出和D.HClO可以与NaOH溶液反应生成NaClO4.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）A.滴入酚酞试剂显红色的溶液中：、、、B.在的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水电离产生的，的溶液中：、、、5.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是（）A.T℃下，的溶液一定呈酸性B.某温度下，纯水的pH小于7，则此时纯水显微弱酸性C.常温下，向某溶液中加入甲基橙试剂，溶液变黄，该溶液为碱性溶液D.常温下，的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显碱性6.在一定条件下一经引发能自动发生的反应，我们称之为自发反应。下列说法中正确的是（）A.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B.某反应的、，该反应一定能自发进行C.，该反应加热时能自发进行，是因为D.常温下，反应能自发进行，则该反应的7.勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A.工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，升高温度可以提高单位时间内的产量B.对、、组成的平衡体系加压（缩小体积）后颜色加深C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D.工业制金属钾，，不断将从混合物中分离出来8.下列热化学方程式或叙述错误的是（）A.已知，则：B.在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为C.已知，说明正反应活化能大于逆反应活化能D.12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ热量的热化学方程式为9.利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图1图2图3图4A.可通过图1装置测稀硫酸的pHB.可通过图2装置验证对分解反应有催化作用C.可通过图3装置探究温度对平衡的影响D.可通过图4装置测定中和反应的反应热10.在850℃时，反应：，平衡常数。向容积为1L的恒容密闭容器中充入、、和发生该反应。下列说法正确的是（）A.900℃时，该反应的平衡常数B.850℃时，若，则此时C.平衡后，继续升高温度减小，增大D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足11.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.温度不变，向水中加入适量NaOH固体可使C点变到B点B.图中A、B、C点的pH关系：A>C>B，E点溶液显碱性C.加热C点纯水，则组成会由C点向A点移动D.在C点时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合后，溶液12.相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是（）酸电离常数A.三种酸的酸性：B.反应能够发生C.、、都属于弱酸D.室温下，、、能大量共存13.如图所示，下列说法与对应的叙述不相符的是（）A.图①为在恒容密闭容器中进行反应：平衡常数与温度的关系图，图中a、b、c三点都已经达到平衡状态B.图②为平衡时，反应中A的转化率与温度的变化曲线，该反应为放热反应，且B点时，C.图③表示稀释等pH的HA和HB两种酸时，溶液pH随加水量的变化，则HA酸性更强D.图④中向1L恒容密闭容器中通入和气体发生反应：，则该反应的平衡常数为14.碳酸二甲酯DMC（）具有优良的溶解性能，其熔、沸点范围窄，表面张力大，黏度低，因此可以作为低毒溶剂用于涂料工业和医药行业。科学家提出了新的合成方案（吸附在催化剂表面上的物种用（）标注），反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A.该历程中使用催化剂可以使单位体积内活化分子所占反应物分子的比例减小B.过程是该反应的决速步C.三种过渡态中，过渡态II对应的物质最稳定D.总过程中共吸收的能量15.一定条件下，在催化剂作用下发生反应。调整和的投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。下列说法错误的是[已知反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数]（）A.B点中，和CO的物质的量之比为B.由C、D、E三点可知，的平衡转化率增大的原因不可能是增大压强或使用催化剂C.由图可知E和G两点对应的温度：D.E点时二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（13分）I.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题：（1）a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是________。（2）a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最小的是________。（3）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是________（填序号）。①加入NaOH固体②加入③加入固体④加入浓盐酸II.在T℃下的溶液中，，x与y的关系如图所示。（1）该温度T℃________25℃（填“>”“<”或“=”）。（2）常温下，向溶液中逐滴加入的硝酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。实验序号溶液的体积/mL硝酸的体积/mL溶液的pH①22.000.0013②22.0022.007假设混合时忽略溶液体积变化，则________。（3）在T℃下，将的溶液与的溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：组号甲乙丙丁溶液体积/mL10101010溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。②写出按乙方式混合时，发生反应的离子方程式：________。③按甲方式混合后，所得溶液恢复到T℃时，溶液的pH为________（混合时忽略溶液体积变化）。17.（14分）某化学兴趣小组对的性质进行实验探究。回答下列问题：（1）关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中发生反应的化学方程式为________________。装置B中实验现象为________，该现象体现了具有________性；写出装置C中过量NaOH溶液吸收少量的离子方程式：________________。（2）打开旋塞2后，关闭旋塞1，观察到装置D中出现了明显的白色沉淀。经分析，与溶液反应可能有以下两种情况：a.若通入少量，则反应为b.若通入过量，则反应为为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中（如图所示），进行如下实验：①如果发生情况a，则试管A中产生的气体是________（填化学式），该气体遇空气变为红棕色。②下列关于该实验说法正确的是________（填字母）。A.试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况bB.试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况C.试管D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况b（3）为了消除的污染，工业上可用NaClO碱性溶液吸收。①该反应的离子方程式为________________。②在时，NaClO也可将和NO转化为和。标准状况下，22.4L的混合气体中和NO体积比为，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为________mol。18.（14分）“84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯（HClO与的总量）来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下：i.取5.00mL“84”消毒液，置于磨口锥形瓶中，加入20mL碘化钾溶液（过量，易被空气氧化）和适量稀硫酸，塞上瓶塞，在暗处振荡5分钟。ii.加入几滴指示剂，用硫代硫酸钠（）标准溶液（）滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。已知：①；。②实验所得数据如表所示：实验次数1234标准溶液初始读数/mL0.000.250.600.95滴定终点时标准溶液读数/mL31.5031.9534.9532.25回答下列问题：（1）步骤i中使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是________（用离子方程式说明）。（2）滴定前的操作可概括为查→洗→润→装→排→记。“润”指的是________。滴定时正确的操作图示为________（填字母）；滴定过程中眼睛需注视________________。A. B. C.（3）步骤ii选用的指示剂为________，滴定终点的现象为________________。（4）该“84”消毒液中ClO与HClO的总浓度为________（保留3位有效数字），测得的结果大于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为________（填字母）。a.滴定终点读数时仰视刻度线b.该“84”消毒液在光照下放置时间过长c.滴定振荡时，有少量待测液溅出d.滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，滴定后气泡消失19.（14分）为减少环境污染，减少化石能源的使用，开发新型、清洁、可再生能源迫在眉睫。回答下列问题：（1）在标准状况下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓（）。几种物质的标准摩尔生成焓如下：①②③则________（2）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的，在一定条件下发生反应：。该反应的逆反应速率与时间的关系如图1所示：图1若时增压，时达到平衡，时减小生成物的浓度，请在图中画出时逆反应速率与时间的关系曲线。（3）利用加氢合成甲醇的主要反应如下：I.I.①向刚性容器中充入一定量和，在相同压强和不同温度下，反应相同时间，的转化率和甲醇选择性[已知甲醇的选择性]随温度的变化如图2所示。在200~300℃间，的选择性随温度的升高而下降，写出一条可能原因：________________②一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为的和，发生上述反应I和II。有利于提高甲醇平衡产率的条件是________（从温度和压强两方面填写）。达到平衡时的转化率为20%，的选择性为60%，则氢气的转化率为________（保留3位有效数字）；反应II的________（用最简分数表示。气体分压=气体总压×气体的物质的量分数）。图2图3（4）甲烷化反应可有效降低空气中的含量。总反应的，（、分别为正、逆反应速率常数）。实验测得、随温度变化的曲线如图3所示，则表示随温度变化的曲线为________（填“”或“”），原因是________________。PAGEPAGE1山西2024～2025学年高二年级11月份期中测评化学参考答案1-5：CABDA 6-10：DDBCD 11-15：BBBDC一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.【答案】C【解析】工业合成氨反应中应对原料气净化，防止混有的杂质使催化剂“中毒”，A正确；包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，减小化学反应速率，B正确；“丹砂（HgS）烧之成水银”，即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为，此为分解反应；“积变又还成丹砂”，即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为，两个反应条件不同，不是可逆反应，C错误；催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率，D正确。2.【答案】A【解析】由反应：反应物的键能之和减去生成物的键能之和，可得。3.【答案】B【解析】HClO溶液可以使紫色石蕊试液先变红，说明HClO电离出的H⁺使溶液呈酸性，后褪色说明HClO具有漂白性，但是不能证明HClO是弱电解质，A错误；的HClO溶液中，说明HClO部分电离，为弱电解质，B正确；次氯酸易溶于水属于物理性质，且可以在水中电离出和，不能说明它是弱电解质，C错误；HClO能与NaOH溶液反应生成NaClO，能证明HClO属于酸，但不能证明HClO是弱电解质，D错误。4.【答案】D【解析】滴入酚酞试剂显红色的溶液显碱性，不能大量存在，A错误；常温下由，知，溶液呈酸性，酸性条件下，和不能大量存在，B错误；的溶液呈酸性，不能大量存在，C错误；由水电离产生的的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下和不能大量共存，但在酸性条件下这些离子可以共存，D正确。5.【答案】A【解析】T℃下，，即，溶液一定呈酸性，A正确；任何温度下，纯水均显中性，B错误；常温下，甲基橙显黄色时，故溶液可能显酸性、中性或碱性，C错误；常温下，的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显中性，D错误。6.【答案】D【解析】常温下，吸热反应也可以自发进行[如晶体与晶体的反应]，A错误；某反应的、，该反应一定不能自发进行，B错误；反应的、，C错误；该反应的，常温下能自发进行，，则，D正确。7.【答案】D【解析】二氧化硫催化氧化反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，可以提高单位时间内的产量，不是平衡移动造成的，A不符合题意；对、、组成的平衡体系加压（缩小体积），平衡不移动，颜色加深是由于混合气体浓度增大，B不符合题意；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，C不符合题意；工业制取金属钾，不断将从混合物中分离出来，降低钾蒸汽浓度，使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D符合题意。8.【答案】B【解析】，则逆反应反应热的数值大小相同，符号相反，即，A正确；合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，所以和反应生成放热19.3kJ的热化学方程式为，B错误；，该反应吸热，说明正反应活化能大于逆反应活化能，C正确；2mol石墨转化为CO时，放出221.0kJ热量，D正确。9.【答案】C【解析】用pH试纸测定溶液的pH，不能将pH试纸直接伸入溶液中，A错误；温度和催化剂都影响反应速率，为比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，B错误；温度不同，两边的反应中平衡移动的方向不同，气体颜色有差别，C正确；图中缺少玻璃搅拌器，不能测定中和反应的反应热，D错误。10.【答案】D【解析】由于该反应是一个放热反应，升高温度平衡常数减小，，A错误；850℃、时，，反应向逆反应方向进行，，B错误；升高温度，、均增大，C错误；850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，由，可求得应满足，D正确。11.【答案】B【解析】从C点到B点，变大，变大，增大，加入NaOH固体增大，应减小，A错误；A、C、B点均为水电离出的与相等，为中性溶液，pH关系：A>C>B，E点溶液显碱性，B正确；加热C点纯水，温度升高，促进水的电离，水中、均变大，其组成由C点向B点移动，C错误；C点溶液为中性，，的盐酸与的NaOH溶液等体积混合显中性，最后溶液的pH<7，D错误。12.【答案】B【解析】相同温度下，弱酸酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的酸性：，A正确；根据“相对强的酸可制相对弱的酸”的规则，反应：不能发生，B错误；、、都属于弱酸，C正确；因为，所以与不能发生反应，则、，能大量共存，D正确。13.【答案】B【解析】图①为平衡常数与温度的关系图，图中a、b、c均为平衡点，A正确；由图②可知，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，且B点时转化率小于该温度下的平衡转化率，则B点处在从正反应开始到建立平衡的途中，则，B错误；等pH的酸，加水稀释时，HA的pH变化幅度大，故HA的酸性更强，C正确；从图中可以看出时反应已达平衡状态，纵坐标为，设参加反应的NO的物质的量为xmol，得，求出，将各物质的平衡浓度代入平衡常数表达式，得出，D正确。14.【答案】D【解析】催化剂可以降低反应的活化能，使更多的反应物分子变为活化分子，活化分子所占反应物分子的比例增大，A错误；活化能大的步骤即决速步，由图示可知是该反应的决速步，B错误；三种过渡态中，过渡态II对应的物质具有的能量最高，最不稳定，C错误；总过程中共吸收的能量减去始态的能量（0eV），得终态的相对能量为，则吸附和脱附过程中共吸收的能量，D正确。15.【答案】C【解析】对于反应，在B点，假设反应开始时，，反应达到平衡时的平衡转化率为50%，则平衡时，，和CO的物质的量之比为，A正确；该反应是前后气体体积分数不变的反应，增大压强，平衡不移动，转化率不变，且催化剂也不能改变平衡转化率，B正确；对于反应，在G点起始时，假设反应开始时，由于该点的平衡转化率是40%，反应消耗的物质的量，则根据物质反应转化关系可知平衡时，，，则G点化学平衡常数同理可得，，同理可得，，G点与E点的化学平衡常数相同，由于化学平衡常数只与温度有关，化学平衡常数相同，说明E、G两点的反应温度相同，C错误，，E点时，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.【答案】（除特殊标注外，每空2分）I.（1）b>a>c（2）a（3）①③（少选且正确得1分，有错不给分）II.（1）>（1分）（2）1（1分）（3）①中（1分）②③12【解析】I.（1）溶液导电能力越强，离子浓度越大，故溶液中由大到小的顺序是b>a>c。（2）溶液浓度越小，电离程度越大，所以冰醋酸的电离程度最小的是a点。（3）详见答案。II.（1），根据图像可知，故。根据温度越高，的电离程度越大，也越大，可知此时的。（2）常温时，时溶液呈中性。根据表中实验①的数据可得，根据表中实验②滴加22mL硝酸后溶液的，得，可得。（3）①T℃时，。按丁方式混合时，提供的与提供的相等，混合后溶液呈中性。②按乙方式混合时，反应前：，，，实际反应的，，、均为，故反应的离子方程式为。③按甲方式混合时，过量，反应后溶液中，，。17.【答案】（1）（2分）有淡黄色沉淀生成（答案合理即可）（2分）氧化（1分）（2分）（2）①NO（1分）②BC（少选且正确得1分，有错不给分）（2分）（3）①（2分）②1.04（2分）【解析】（1）关闭旋塞2，打开旋塞1，装置A中发生反应的化学方程式为。装置A中产生，具有氧化性，可将氧化为S单质，故装置B中的现象是产生淡黄色沉淀。装置C中发生的离子方程式详见答案。（2）①情况a反应后溶液中存在硝酸钡和生成的稀硝酸，情况b反应后溶液中存在生成的稀硫酸、过量的二氧化硫、二氧化硫和水生成的亚硫酸。试管A中加入锌粉，若发生情况a，则硝酸根离子会产生NO气体，NO遇空气变为红棕色的。②稀硫酸和铜不反应，加入铜粉，若产生NO气体且溶液变为蓝色，则可证明发生了情况a，A错误；加入粉末，均会产生，试管C中现象无法说明发生了哪一种情况，B正确；加入溶液，产生白色沉淀说明有硫酸根离子生成，试管D中现象可证明发生的是情况b，C正确。（3）①详见答案。②由题意知，混合气体中，，根据图中50℃时对应的脱除率，可知消耗了和，和NO分别被转化为和，被还原为，由得失电子守恒，可知消耗NaClO的物质的量为1.04mol。18.【答案】（除特殊标注外，每空2分）（1）（2）用硫代硫酸钠标准溶液润洗碱式滴定管（答案合理均可）A（1分）锥形瓶内溶液颜色的变化（答案合理均可）（3）淀粉溶液（1分）加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且半分钟内不恢复原来的颜色（答案合理均可）（4）0.315ad（少选且正确得1分，