2024年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、同学们设计了如图所示装置来探究二氧化碳的制取和性质；下列关于该实验的叙述正确的是（）

A.移动粗铜丝能控制反应的发生和停止。

B.该实验能证明二氧化碳的密度比空气大。

C.浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝。

D.产生的二氧化碳可用生石灰干燥。

2、物质在氧气中燃烧，生成物为气体的是（）A.红磷B.镁条C.铁丝D.木炭3、化学研究的对象与物理、数学、地理等其他自然科学的研究对象不同．取一块大理石可以从不同角度进行研究，以下不是化学研究领域的是（）A.大理石由什么成分组成B.大理石的产地在哪里C.大理石有什么性质和用途D.大理石的微观结构如何4、某品牌饼干中含有钠、钙、铁、钾、碘等人体所需的元素，其中属于微量元素的是（）A.钾B.钙C.钠D.铁碘5、菠萝酯（C11H12O3）学名苯氧乙酸烯丙酯；广泛用于饮料；糖果等食品工业．下列关于菠萝酯化学式的说法正确的是（）

A.菠萝酯由26个原子构成。

B.各元素质量的比为11：12：3

C.菠萝酯的相对分子质量为192

D.菠萝酯是一种无机化合物。

6、按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是（）A.NaClB.KClOC.Cl2D.ClO2评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、小明同学去九仙山旅游时；用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下述流程进行实验，制取蒸馏水．

请回答下列问题：

（1）取水后加入明矾的作用是____．

（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是____．

A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。

C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面不要低于滤纸边缘。

（3）过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____，其中玻璃棒起到____作用，其目的是____．

（3）向滤液中加入活性炭，利用其____吸性；除去水样中的色素和异味．

（4）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是____．8、（2010秋•阿瓦提县校级期中）有人利用下列装置在实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气；请指出其中错误的地方．

错误之处。

1____

2____

3____．9、向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液；用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：

。加入NaOH溶液的体积/mL2468101214烧杯中溶液的pH1.11.42.54.87.08.111.012.0（1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____基本反应类型：____．

（2）若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液显____色．

（3）若滴加的指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）____．10、硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是____．11、下列物质的用途是利用其化学性质的是____

A．稀有气体用于霓虹灯B．金属铝制易拉罐C．碳酸氢钠用于焙制糕点D．____．12、（1）沐浴在阳光下的绿色植物悄悄地进行着一个重要化学变化--光合作用．植物进行光合作用，可表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气．由此可推断淀粉的组成中一定含有____元素，可能含有____元素．

（2）该反应的反应物与生成物中，属于单质的是____（填化学式），属于氧化物的有____、____（填化学式）；该反应将____能转化成了有机物中的化学能．13、在初中化学中；我们学习了溶液的有关知识．

图1是KNO3的溶解度曲线．

（1）从图1溶解度曲线可以得到的信息是（任写一条）____．

（2）小明参照图2在20℃时进行了如下实验：

小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是____．上述实验过程中属于不饱和溶液的是____．D中溶液的溶质质量分数是____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．____．15、钠原子和钠离子有不一样的化学性质____．（判断对错）16、化学反应前后原子的数目和种类保持不变．____．（判断对错）17、某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中可以燃烧．____．18、氯化钠是由氯原子和钠原子构成的____．19、H的相对原子质量是1g．____．（判断对错）20、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．评卷人得分四、计算题(共1题，共7分)21、小江同学从与医生的交谈中获悉：成年人每分钟大约需要吸入8L氧气．问成年人每分钟大致需要空气多少升？在标准状况下；8L氧气的质量是多少克？所需空气的质量为多少克？（氧气的密度=1.429g/L，空气的密度=1.293g/L）．

评卷人得分五、探究题(共1题，共7分)22、通过两个多月的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取一些气体和验证气体性质的有关知识rm{.}请结合图示回答问题。

rm{(1)}写出图中标示的仪器名称：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(2)}实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置为______rm{(}填字母序号，下同rm{)}收集装置可选用______rm{(}写一种即可rm{)}写出该反应的文字表达式______rm{.}该反应属于化学反应基本类型中的______

rm{(3)}实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的发生装置为______，反应的文字表达式______该方法制氧气有许多优点，如：______rm{(}写一点rm{)}

rm{(4)I}和rm{J}是验证氧气性质的部分实验，两个实验中，实验前集气瓶里都装有少量的水，其中，rm{I}里面水的作用是______rm{J}里面水的作用是______rm{I}中发生反应的文字表达式是______

rm{(5)}注射器rm{C}在化学中的作用很多，如：可用于检查装置rm{E}的气密性rm{.}步骤如下：Ⅰrm{.}向锥形瓶中加入适量水浸没长颈漏斗下端rm{.}Ⅱrm{.}将注射器rm{C}连接到装置rm{E}的导管口处rm{.}Ⅲrm{.}缓慢推动注射器rm{C}的活塞，如果装置rm{E}的气密性良好，观察到的现象是______．评卷人得分六、推断题(共3题，共30分)23、已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质．小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后；设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

回答下列问题：

（1）根据上述实验，可以确定该固体____变质（选填“已”或“未”）．

（2）若测得E的pH＞7，则A的成分____．24、有A；B、C三种物质；已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱．右图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象．请根据实验现象回答：

（1）写出化学式：A____，C____，D____；

（2）B、C反应方程式：____；

（3）A、C反应方程式：____．25、已知A；B、C、D是初中化学中常见的四种物质。图中“→”表示物质间的转化关系（部分反应物和生成物及反应条件己省略）；而A、B、C、D均含有一种相同元素，其中C是石灰石的主要成分，请回答下列问题：

（1）写出B的化学式：B为______。

（2）写出D→A反应的化学方程式为______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】

A、将铜丝放下使内装石灰石的尼龙布袋与稀盐酸接触，从而可以通过现象来判断反应是否发生；石灰石与稀盐酸接触发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；生成二氧化碳；故A说法正确；

B；该实验不能证明二氧化碳的密度比空气大；故B说法错误；

C；二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性；能使紫色石蕊变红，故浸有紫色石蕊试液的棉花会变红；故C说法错误；

D、生石灰主要成分为氧化钙，可以和二氧化碳发生化学反应CaO+CO2=CaCO3；因此二氧化碳不能用生石灰干燥；故D说法错误；

故选A．

【解析】【答案】根据二氧化碳的制取以及主要性质．题目中涉及到的二氧化碳的反应或者性质主要有：

A、将铜丝放下使内装石灰石的尼龙布袋与稀盐酸接触，从而可以通过现象来判断反应是否发生；石灰石与稀盐酸接触发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；生成二氧化碳；

B；该实验不能证明二氧化碳的密度比空气大；

C；二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性；能使紫色石蕊变红，故浸有紫色石蕊试液的棉花会变红；

D、生石灰主要成分为氧化钙，可以和二氧化碳发生化学反应CaO+CO2=CaCO3；因此二氧化碳不能用生石灰干燥．

2、D【分析】【解答】解：A；红磷在氧气中燃烧；产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．

B；镁条在氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项错误．

C；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，故选项错误．

D；木炭在氧气中燃烧；发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项正确．

故选：D．

【分析】A；根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．3、B【分析】解：

化学是一门研究物质的组成；结构、性质及其变化规律的自然科学；它的研究对象是物质，研究的最终目的是为了应用，故物质的用途也是化学研究范畴．大理石的产地与化学无关，是地理研究的内容．

故选B．

根据化学的定义和研究内容判断；注意研究物质的最终目的是为了应用．

了解化学研究的领域或内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合中考方向，是考查的热点之一．【解析】【答案】B4、D【分析】解：人体中的常量元素主要有：氧；碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。

A．钾属于人体所需的常量元素；故A错误。

B．钙属于人体常量元素；故B错误；

C．钠属于人体常量元素；故C错误；

D．铁碘属于人体微量元素；故D正确。

故选：D。

根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类；进行分析判断即可，微量元素主要有：铁；钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，据此分析。

本题考查了人体所需的常见元素，侧重于常量元素和微量元素的种类的考查，题目难度不大，了解人体内常量元素和微量元素的种类是解题此类题的关键。【解析】D5、C【分析】

A；菠萝酯是由分子构成的；一个分子中含有26个原子，故A错误；

B；菠萝酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×11：1×12：16×3=11：1：4；因此B选项错误．

C；菠萝酯的相对分子质量为12×11+1×12+16×3=192；故C正确；

D；菠萝酯是含有碳元素的化合物；属于有机物，故D错误；

故选C．

【解析】【答案】根据物质的化学式的表示意义；利用各元素的相对原子质量进行计算．

6、C【分析】【解析】【答案】C二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】（1）根据明矾溶于水形成的胶体能吸附水中的悬浮杂质以及过滤时玻璃棒的作用是引流进行解答；

（2）过滤液体时；注意“一贴；二低、三靠”的原则．

（3）活性炭具有吸附作用；能够吸附水中的色素和异味．

（3）根据过滤操作用到的玻璃仪器进行解答；该操作中玻璃棒的作用是引流；

（4）根据制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是防止暴沸进行解答．【解析】【解答】解：（1）明矾溶于水形成的胶体能吸附水中的悬浮杂质；使杂质沉降来达到净水的目的；进行过滤操作时需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；

（2）A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边；故选项说法正确；B；漏斗下端的管口要贴在烧杯壁上，故选项说法正确；

C；滤纸的边缘要低于漏斗口；故选项说法正确；D、液面要低于滤纸边缘，故选项说法错误．

（3）向滤液中加入活性炭的目的是：活性炭具有吸附性；能吸附水中的色素和异味．

（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、漏斗；该操作中玻璃棒的作用是引流；防止防止液体飞溅；

（4）制取蒸馏水的过程中；在水中要放碎瓷片，其作用是防止暴沸．

故答案为：（1）加快水中悬浮颗粒物沉降；引流；（2）D；（3漏斗；引流；防止液体飞溅；（3）吸附（4）防止暴沸．8、略

【分析】【分析】根据氯酸钾制取氧气的装置需注意的问题分析．【解析】【解答】解：氯酸钾和二氧化锰加热制氧气时；试管口应向下倾斜，防止水倒流，导致试管炸裂；导管不要深入试管太长，防止装置内气体很难排除，防止氯酸钾进入导管；铁夹应夹在中上部，防止试管受热不均而炸裂．

答案：

1；试管口向上倾斜。

2；导管伸入试管内太长。

3、试管夹未夹在离管口的处9、略

【分析】

（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；该反应属于复分解反应；

（2）根据表格中的数据可以知道当滴入6mL氢氧化钠溶液后溶液仍然呈酸性；所以可以判断当加入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液显酸性，所以紫色石蕊试液能够变红；

（3）滴入一定量氢氧化钠溶液后；酚酞仍为无色，可推断此时的溶液可能含有未反应完的盐酸而呈酸性，或恰好完全反应而呈中性；因此，此时溶液中一定含反应生成的氯化钠．

故答案为：

（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；复分解反应；

（2）红；

（3）NaCl．

【解析】【答案】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；该反应属于复分解反应，可以据此解答该题；

（2）从表格中的数据可以完成该题的解答；

（3）无色酚酞遇碱会变红；而酸性和中性溶液不会变色，可以据此解答该题．

10、略

【分析】【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．【解析】【解答】解：由NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X和质量守恒定律可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，其化学式是H2O．

故填：H2O．11、略

【分析】【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解析】【解答】解：A；稀有气体用于霓虹灯是利用稀有气体充入灯泡中能发出不同颜色的光；没有新物质生成，利用的是物理性质，故A错；

B；金属铝制易拉罐是利用了铝的延展性；没有新物质生成，利用了铝的物理性质，故B错；

C；碳酸氢钠用于焙制糕点是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；疏松多孔，利用了化学性质，故C正确；

D；煤作燃料是利用煤燃烧放热；所以利用了化学性质．

故答案为：C；用煤做燃料．12、略

【分析】【分析】从质量守恒定律的角度回答．（1）推断物质的元素组成要根据反应前后元素的种类不变分析．（2）物质的分类也是由物质的组成决定的，通过化学式可以确定物质的分类情况．单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，并且其中一种是氧元素的化合物．【解析】【解答】解：（1）化学反应前后元素的种类不变；反应前有碳；氢、氧三种元素，反应后物质中必须含这三种元素，生成的氧气中含有氧元素，那么淀粉中就一定含有碳氢元素，可能含有氧元素．

（2）单质是由一种元素组成的物质；氧气属于单质；氧化物含两种元素，其中一种是氧元素，水和二氧化碳都是氧化物．光合作用将光能转化成了化学能．

答案：（1）碳；氢氧

（2）O2H2OCO2光13、20℃时，KNO3的溶解度是31.6g（合理即可）固体部分溶解ACD37.5%【分析】【分析】（1）溶解度曲线可以表示该物质在某温度下的溶解度；表示溶解度受温度影响情况；

（2）溶解度是指一定温度下，100g水所能溶解溶质的最大质量；根据物质的溶解度，可以判断一定量溶剂溶解溶质后所得溶液的饱和状态，并进而计算溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）根据溶解度曲线可查找任意温度下KNO3的溶解度，如20℃时KNO3的溶解度是31.6g；还可以表示物质溶解度受温度的影响，如KNO3的溶解度随温度升高而增大；

（2）根据溶解度曲线可知，20℃时KNO3的溶解度是31.6g，50℃时KNO3的溶解度是85.5g；

A烧杯内为20℃时100g水中加入20gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3全部溶解；所得溶液为不饱和溶液；

B烧杯内为20℃时100g水中加入40gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3不能全部溶解；因此，可观察到固体部分溶解，所得溶液为饱和溶液；

C烧杯内为50℃时100g水中加入40gKNO3固体，根据50℃时KNO3的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO3全部溶解；所得溶液为不饱和溶液；

D烧杯为50℃时100g水中加入60gKNO3固体，根据50℃时KNO3的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO3全部溶解；所得溶液为不饱和溶液；

E烧杯为20℃时100g水中加入60gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3不能全部溶解；所得溶液为饱和溶液；

D烧杯为50℃时100g水中加入60gKNO3固体，此时固体KNO3全部溶解，所得溶液的溶质质量分数=×100%=37.5%

故答案为：（1）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g（合理即可）；

（2）固体部分溶解；ACD；37.5%．三、判断题(共7题，共14分)14、√【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：食盐能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．

故答案为：√．15、√【分析】【分析】根据元素的化学性质由最外层电子数决定进行解答．【解析】【解答】解：根据元素的化学性质由最外层电子数决定；由钠原子和钠离子的结构示意图可知：钠原子和钠离子的最外层电子数不同，化学性质不相同．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，据此解答．【解析】【解答】解：化学反应的过程；就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】此题是一种给予信息，利用所学的化学知识准确判断物质的变化，注意化学用语的准确性、科学性．【解析】【解答】解：氧气具有助燃性；氧气的浓度越大，物质燃烧的越剧烈，比如铁在空气中无法燃烧而在氧气中即可燃烧，说明物质的燃烧与氧气的浓度有关，故题干中的说法正确．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，单位为1，常省略不写，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的的比值；其单位为“1”，一般省略不写，所以H的相对原子质量是1g的说法错误．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2．【解析】【解答】解：因为CaCl2、CaCO3的混合物的特点是：一种可以溶于水中；一种不溶于水中；所以可以采用溶解；过滤、蒸发的顺序把混合物分离出来．

故答案为：√四、计算题(共1题，共7分)21、略

【分析】

空气按体积分数计算，氮气约占氧气约占．由题意知：空气的体积：8L÷=40L；根据密度公式；标准状况时8升氧气的质量是：8L×1.429g/L=11.432g．40L空气的质量是：40L×1.293g/L=51.72g

故答案为：40L；11.432g．51.72g

【解析】【答案】空气按体积分数计算，氮气约占氧气约占根据密度；体积、质量之间的关系进行计算．

五、探究题(共1题，共7分)22、略

【分析】解：rm{(1)}由图示可知标号仪器rm{垄脵}是试管，rm{垄脷}是集气瓶；

rm{(2)}实验室用rm{KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}制取rm{O_{2}}是固体的加热反应，所以要选择装置rm{D}为发生装置；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以用排水法和向上排空气法收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氧气；该反应的反应物是一种；生成物是两种，属于分解反应；

rm{+}实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故选择发生装置rm{(3)}反应的文字表达式为：过氧化氢rm{E}水rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}氧气；该方法制氧气有许多优点，例如不需加热，节约能源，操作简单等；

rm{+}铁丝燃烧实验里水的作用是防止生成的高温熔化物溅落下来是集气瓶底炸裂；生成的二氧化硫有毒，是有害气体，二氧化硫溶于水，因此硫燃烧实验里水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；铁丝燃烧反应的文字表达式为：铁rm{(4)}氧气rm{+}四氧化三铁；

rm{overset{{碌茫脠录}}{}}用注射器rm{(5)}检查装置rm{C}的气密性时，向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，将注射器rm{E}连接到装置rm{C}的导管口处，缓慢推动注射器rm{E}的活塞；装置内的压强增大，因此观察到长颈漏斗下端形成一段水柱；

故答案为：rm{C}试管；rm{(1)垄脵}集气瓶；rm{垄脷}rm{(2)D}或rm{F}氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{G}氧气；分解反应；rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}过氧化氢rm{+}水rm{(3)E}氧气；不需加热，节约能源；rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}防止生成的高温熔化物溅落下来使集气瓶底炸裂；吸收二氧化硫，防止污染空气；铁rm{+}氧气rm{(4)}四氧化三铁；rm{+}长颈漏斗下端形成一段水柱；高于锥形瓶中的液面．

rm{overset{{碌茫脠录}}{}}根据常用仪器的名称进行分析；

rm{(5)}根据实验室用氯酸钾制取rm{(1)}是固体的加热反应选择实验的发生装置；根据氧气的密度和溶水性选择收集装置；根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气写出反应的文字表达式和反应基本类型即可；

rm{(2)}根据实验室常用过氧化氢溶液制取氧气不需加热；节约能源，属于固液常温型选择发生装置，据反应原理书写表达式；并分析其优点；

rm{O_{2}}根据铁丝在氧气中燃烧实验操作的注意事项；及硫燃烧生成的二氧化硫有毒，是有害气体，二氧化硫溶于水，进行解答；

rm{(3)}根据操作中压强的有关知识分析．

本题考查的是仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，反应原理，气密性考查等，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．rm{(4)}【解析】试管；集气瓶；rm{D}rm{F}或rm{G}氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氧气；分解反应；rm{+}过氧化氢rm{E}水rm{overset{{露镁脩玫禄