2025年华师大版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版必修2化学下册阶段测试试卷460考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.N2NO2HNO3C.Fe2O3Fe(OH)3FeCl3D.FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)32、一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨②CuO③铜粉④锌粒⑤浓盐酸⑥醋酸溶液⑦KNO3溶液⑧CuCl2时，能够加快反应率，又不响产生H2总量的是（）A.①③④B.②④⑧C.①③⑤D.①⑤⑦3、下列属于加成反应的是A.B.C.+HNO3+H2OD.4、化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是A.钛合金可以用于制造飞机B.2B铅笔芯的主要成分是二氧化铅C.碳纳米材料中的石墨烯、富勒烯(C60)属于同素异形体D.普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙5、下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是A.具有还原性，并且可以杀菌、消毒，在葡萄酒中添加适量的能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质B.乙烯是一种重要的化工原料，可用于制取聚乙烯等化工产品，工业上可通过石油的裂化获得乙烯C.分解是吸热反应且分解后生成和水蒸气是其作阻燃剂的主要原因D.透明度高，折射率合适，光能够发生全反射，故是制作光导纤维的主要原料6、人类利用能源经过了粗放用能的柴草时期，目前处于化石能源时期，下列不属于化石能源的是A.地壳地表能B.石油C.煤D.天然气7、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.单位时间生成B的速率，与生成C的速率相等（数值）D.单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、原子钟是一种精度极高的计时装置，镍氢电池可用于原子钟的制作，某储氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池如下图所示，反应原理为LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6NiO+6H2O。下列有关说法错误的是。

A.充电时a电极为电池的阳极B.放电时镍氢电池负极附近碱性增强C.充电时每转移1mole-，理论上b电极质量增加17gD.放电时正极反应为6NiO（OH）+6e-=6NiO+6OH-9、拟除虫菊酯是一类高效；低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂；其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（）

A.属于芳香烃B.能发生水解反应C.能发生取代反应D.任何条件下都不能发生加成反应10、下列实验操作或方法，目的可实现的是。操作或方法实验目的A向未知弱酸性试液中滴加含有SCN-的溶液确定试液中Fe2+存在B工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水C不加任何试剂鉴别K2SO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2、NaOHD通过澄清石灰水鉴别SO2和CO2

A.AB.BC.CD.D11、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A.AgB.CuC.A1D.Fe12、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大13、下列有机物的命名错误的是（）A.1，2，4﹣三甲苯B.3﹣甲基戊烯C.2﹣甲基﹣1﹣丙醇D.1，3﹣二溴丙烷14、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是A.Zn作负极，失去电子B.电池工作时，MnO2得电子被氧化C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol15、利用I2O5可消除CO污染，其反应原理为：I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。在一定温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密团容器中通入2molCO，测得反应体系中CO2的体积分数ω（CO）随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.0-t1min内，用CO表示的该反应的平均反应速率vCO）=mol/（L·min）B.b点时，CO的转化率为80%C.该温度下，该反应的平衡常数为1024D.a点和b点时，容器内气体的总质量相等评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、有下列各组物质。(1)___组两物质互为同位素（填写字母序号；下同）

(2)___组两物质互为同素异形体。

(3)__组两物质属于同系物。

(4)___组两物质互为同分异构体17、已知在1×105Pa；298K时断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ；断裂1molN—H键吸收的能量为391kJ，断裂1molN≡N键吸收的能量是945kJ。

(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小系为_____。A．Q12B．Q1>Q2C．Q1＝Q218、在铜锌原电池中(如下图)；

以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______________________________。锌片上观察到的现象为_______；

铜为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是____；

铜片上观察到的现象是_______________，原电池总反应的离子方程式为_______。19、图像分析是化学研究的一种重要的手段。某同学分析某无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH加入淡黄色粉末(过氧化钠)并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量的关系如图所示(假设产生的气体全部逸出)。请回答：

(1)根据图像所示，推测溶液中肯定有__(写化学式)离子。

(2)过氧化钠物质的量在0.3～0.35mol时，粗的曲线出现下滑的现象，请用两个离子方程式解释该过程：__。

(3)溶液中Al3+、Mg2+、NH的物质的量之比为__。20、国实施的“西气东输”工程；就是将西部的天然气通过管道运输至东部以逐渐代替煤气；液化石油气等作为燃料。目前，在华东地区的某些城市，天然气已经进入家庭作为燃料。

（1）已知天然气的主要成分为标准燃烧热为煤气的种类较多，多为氢气、一氧化碳等的混合物。已知氢气的标准燃烧热为一氧化碳的标准燃烧热为假设某煤气中一氧化碳的体积分数为80%，其余为氢气，请比较燃烧相同体积的天然气和煤气，哪种气体放出的热量多。______________________

（2）家用灶具有进气口及进风口（即进空气口），现用天然气代替煤气作为燃料，若保持进气口不变，则应如何调整进风口？________________________

（3）甲烷除了直接用作燃料之外，还可以用于燃料电池。甲烷燃烧电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别通入和即可产生电流。请写出负极电极方程式_____________。21、化学反应中伴随着能量变化和速率变化。回答下列问题：

（1）下列诗句、谚语中包含吸热反应的是___________（填字母）。

A.伐薪烧炭南山中B.千锤万凿出深山；烈火焚烧若等闲。

C.只要功夫深，铁杵磨成针D.冰；水为之，而寒于水。

（2）已知键的键能是键的键能是键的键能是则反应吸收或放出的能量为______________在如图中画出该反应过程中能量的变化趋势。___________

（3）一定温度下，在的密闭容器中加入和发生反应末测知容器中生成了反应开始至末，用表示的平均反应速率为___________下列叙述能说明该反应已达到最大限度的是_________（填字母）。

A.全部转化为B.正；逆反应速率相等且均为零。

C.和以1∶1的物质的量之比反应生成D.的物质的量浓度不再变化22、在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0,n(NO)随时间的变化如下表:。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下图中表示NO2的变化的曲线是_____。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=____。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____。

A.v(NO2)=2v(O2)B.容器内压强保持不变。

C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器内密度保持不变评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)23、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误24、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、计算题(共2题，共16分)27、向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA；0.1molC和一定量(未知)的B三种气体；一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题。

（1）密闭容器的容积是___L。

（2）若t1=15s，则t0~t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=___。

（3）写出反应的化学方程式：___。

（4）B的起始物质的量是___。28、将锌片和银片浸入100mL1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。

（1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？

（2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，溶液中的H+的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．Fe与Cl2在点燃条件下反应，一定生成FeCl3；A不正确；

B．N2与O2在放电条件下反应；只能生成NO，B不正确；

C．Fe2O3难溶于水；与水不能发生反应，C不正确；

D．FeCl2在溶液中能被Cl2氧化为FeCl3，FeCl3与氨水反应可生成Fe(OH)3沉淀；D正确；

故选D。2、C【分析】【分析】

盐酸过量，则锌完全反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量；采取措施有：形成原电池，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，以此来解答。

【详解】

①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量；故①正确；

②加入CuO；与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；

③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量；故③正确；

④加入锌粒，固体表面积减小，反应速率减小，产生H2的总量增大；故④错误；

⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量；故⑤正确；

⑥加入醋酸溶液；溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，故⑥错误；

⑦KNO3溶液；在酸性条件下与锌反应生成NO，不生成氢气，影响生成氢气的总量，故⑦错误；

⑧加入CuCl2；锌置换铜，形成原电池反应，消耗锌，生成氢气的总量减少，生成氢气的速率增大，故⑧错误。

故答案选C。

【点睛】

明确影响化学反应速率的变化规律是解答的关键，侧重于学生的分析能力的考查，注意加入硝酸钾对氢气总量的影响，是本题的易错点。3、B【分析】【分析】

有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应；据此解答。

【详解】

A．是甲烷的取代反应；A不符合；

B．是乙烯的加成反应；B符合；

C．+HNO3+H2O是硝化反应；也是取代反应，C不符合；

D．是复分解反应；D不符合；

答案选B。4、B【分析】【详解】

A．钛合金的耐高温；硬度大、抗腐蚀性强；可以用于制造飞机，A项正确；

B．铅笔芯中不含有二氧化铅；B项错误；

C．石墨烯、富勒烯是同种元素组成的不同单质；属于同素异形体，C项正确；

D．普通水泥的主要成分是硅酸三钙；硅酸二钙和铝酸三钙；D项正确；

故选B。5、B【分析】【详解】

A．中硫元素为+4价，化合价可升高到+6价，具有还原性，并且可以杀菌、消毒，在葡萄酒中添加适量的能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质；A正确；

B．工业上可通过石油的裂解获得乙烯；裂化得不到乙烯，B错误；

C．氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水；是吸热反应，这也是其作阻燃剂的主要原因，C正确；

D．透明度高，折射率合适，并且光能够发生全反射，所以是制作光导纤维的主要原料；D正确；

答案选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

化石能源是煤、石油和天然气，地壳地表能属于新能源，不属于化石能源，故A符合题意；故选：A。7、A【分析】【详解】

A.C的生成速率和C的分解速率相等；则该反应一定达到平衡状态，故A正确；

B.无论该反应是否达到平衡状态；单位时间生成nmolA一定同时生成3nmolB，所以不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，故B错误；

C.单位时间内生成B的速率和生成C的速率之比为3：2时；该反应达到平衡状态，所以单位时间生成B的速率与生成C的速率相等，该反应一定不达到平衡状态，故C错误；

D.无论该反应是否达到平衡状态；单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC，所以不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，故D错误；

答案选A。二、多选题(共8题，共16分)8、AB【分析】【分析】

由图知，放电时a极电子流出，则a为负极，b为正极，而充电时，a极电子流入，则a为阴极，b为阳极；

【详解】

A.据分析；充电时a电极为电池的阴极，A错误；

B.放电时，镍氢电池负极发生氧化反应，电极反应为：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O；故附近碱性减弱，B错误；

C.充电时，b电极上发生氧化反应，电极反应为：6NiO+6OH--6e-=6NiO（OH），从NiO转变为NiO（OH），电极质量增加，增加的是“OH-”的质量，则每转移1mole-，理论上b电极质量就17g；C正确；

D.放电时正极反应发生还原反应，电极反应式为6NiO（OH）+6e-=6NiO+6OH-；D正确；

答案选AB。9、BC【分析】【详解】

A．该化合物除C、H元素外还有Br；O、N元素；不属于烃类，故A错误；

B．该物质含有酯基；可以发生水解反应，故B正确；

C．该物质含有酯基；可以发生水解反应，水解反应也属于取代反应，且烷基也可以发生取代反应，故C正确；

D．该物质含有苯环；碳碳双键；一定条件下可以发生加成反应，故D错误；

故答案为BC。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．向未知弱酸性试液中滴加含有SCN-的溶液可确定试液中Fe3+存在，不可确定试液中Fe2+存在；A不能实现；

B．无水硫酸铜为白色；遇水转化为蓝色的五水硫酸铜，因此工业酒精中加入无水硫酸铜可确定工业酒精中是否含有水，B能实现；

C．Cu(NO3)2溶液呈蓝色，其它三种溶液为无色，因此蓝色的是Cu(NO3)2，用Cu(NO3)2滴加到另外三种溶液中，遇到Ba(OH)2、NaOH均产生蓝色沉淀，遇到K2SO4无明显现象，鉴别出K2SO4，用K2SO4滴加到另外两种溶液中，产生白色沉淀的是Ba(OH)2；无明显现象的是NaOH，能鉴别，C能实现；

D．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊；不能鉴别，D不能实现；

答案选BC。11、AB【分析】【分析】

根据硝酸的化学性质可知；硝酸具有强氧化性。

【详解】

浓硝酸有强氧化性，能氧化Cu、Ag等不活泼金属，而较活泼金属Al、Fe在常温下（冷的）浓HNO3中会发生钝化，也就是在表面生成的致密氧化物保护膜，会阻止反应的进一步进行，但Cu、Ag能与足量稀硝酸彻底反应．Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O；

答案选AB。

【点睛】

本题主要考查了浓硝酸的强氧化性，需要注意的是钝化是化学变化，会导致金属的质量增加。12、AB【分析】【详解】

A.元素周期表共有18纵行；也就是共有18列，A正确；

B.由于同一主族的元素从上到下；原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱，B正确；

C.主族元素一般呈现与其族数相同的最高化合价；O；F非金属性强，O没有与族序数相等的最高正化合价，F没有正价，C错误；

D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小；D错误；

故合理选项是AB。13、BC【分析】【详解】

A．主链为苯；从左边甲基下面第一个甲基开始编号，名称为：1，2，4﹣三甲苯，故A正确；

B．没有标出官能团位置；应为3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故B错误；

C．主链错误；应为2﹣丁醇，故C错误；

D．Br在1；3位置；为1，3﹣二溴丙烷，故D正确。

故选：BC。14、AD【分析】【分析】

从电池总反应方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0价升高到+2价，失电子，Zn作负极；MnO2中的Mn元素由+4价降低到+3价，MnO2得电子；作正极，据此分析。

【详解】

A．在电池工作时；Zn失电子，价态升高，所以Zn作负极，故A正确；

B．电池工作时，MnO2得电子生成Mn2O3；Mn元素价态降低，被还原，故B错误；

C．电池工作时；负极产生电子，电子由负极通过外电路流向正极，故C错误；

D．理论上，锌的质量减小6.5g，参加反应的Zn物质的量为0.1mol，负极电极反应为Zn-2e-=Zn2+；通过外电路的电子为0.1mol×2=0.2mol，故D正确；

答案选AD。15、BC【分析】【分析】

由题给图示可知；平衡时二氧化碳的体积分数为80%，设反应生成二氧化碳的物质的量为xmol，由题意建立如下三段式：

由平衡时二氧化碳的体积分数为80%可得关系式：×100%=80%；解得x=1.6。

【详解】

A.0-t1min内，用CO表示的该反应的平均反应速率v(CO)=mol/（L·min）=mol/（L·min）；故A错误；

B.b点时，CO的转化率为×100%=80%；故B正确；

C.该温度下，平衡时一氧化碳的浓度为=0.2mol/L，二氧化碳的浓度为=0.8mol/L，该反应的平衡常数为=1024；故C正确；

D.由原子个数守恒可知，a点和b点的碳原子个数相同；但一氧化碳和二氧化碳的物质的量比不同，则容器内气体的总质量不相等，故D错误；

故选BC。三、填空题(共7题，共14分)16、A:B:C:D【分析】【分析】

具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同种原子互为同位素；同一元素形成的不同种单质互为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物；分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体。

【详解】

(1)具有相同质子数；不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，选择C；

(2)同一元素形成的不同种单质互为同素异形体；选择A；

(3)结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物；选择D；

(4)分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，选择B。17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，断开1molN2中的化学键需要吸收945kJ的能量，断开3molH2中的化学键需要吸收436kJ/mol×3mol=1308kJ的能量；形成2mol

中的化学键放出391kJ/mol×2mol×3=2346kJ的能量，根据焓变=反应物总键能-生成物总键能=945kJ+1308kJ-2346kJ=-93kJ，则1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3放出能量93kJ；由此分析可知，工业合成氨的反应是放热反应；

(2)根据(1)中计算，在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为93kJ；

(3)由于该反应为可逆反应，不能进行到底，则实际放出的能量Q2比理论值Q1小，答案选B。【解析】放热93B18、略

【分析】【分析】

根据金属活泼性；锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极；由铜；锌和硫酸铜组成的原电池中，锌作负极失电子生成锌离子，铜作正极，溶液中铜离子得到电子生成铜。

【详解】

在铜锌原电池中，以CuSO4为电解质溶液，锌比铜活泼失电子为负极，电极上发生的是氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌片上观察到的现象为锌片逐渐溶解，铜为正极，得电子，电极上发生的是还原反应，电极反应成为Cu2＋＋2e－===Cu，铜片上观察到的现象是铜极变粗，原电池反应的离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。

【点睛】

电解液中，铜离子得电子能力比氢离子强，因此铜离子被还原成单质铜。【解析】负氧化Zn－2e－===Zn2＋锌片溶解正还原Cu2＋＋2e－===Cu铜极变粗Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu19、略

【分析】【分析】

由于溶液无色，故一定不存在Fe3+、Cu2+，溶液中加入Na2O2后，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由图像知，生成NaOH后，溶液立即产生沉淀，且最终沉淀会部分溶解，由此确定沉淀为两种，其中一种为Al(OH)3，另一种只能为Mg(OH)2，当NaOH过量后，Al(OH)3溶解，而当Mg2+、Al3+完全沉淀后，在Al(OH)3溶解前有一段没有沉淀产生，推测为与NaOH反应，故原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、

【详解】

(1)由分析知，溶液一定存在Mg2+、Al3+、

(2)由分析知，此时对应Al(OH)3沉淀溶解，对应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(3)由图像结合分析知，溶解的沉淀为Al(OH)3，物质的量为0.1mol，未溶解的沉淀为Mg(OH)2，物质的量为0.1mol，故n(Al3+)=n(Mg2+)=0.1mol；与NaOH反应过程消耗Na2O2：0.3mol-0.25mol=0.05mol，生成NaOH0.05mol×2=0.1mol，由反应关系~NaOH，得n()=n(NaOH)=0.1mol，综上所述，三者物质的量之比为1∶1∶1。【解析】Mg2+、Al3+、NH2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O1∶1∶120、略

【分析】【分析】

（1）假设都燃烧1mol的气体，煤气中CO(g)的物质的量为0.8mol，H2(g)的物质是量为0.2mol；计算放出的热量再比较；

（2）根据化学方程式可以进行相关方面的判断；

（3）甲烷在反应时失电子被氧化；在负极反应，写电极反应式要考虑电解质的后续反应。

【详解】

（1）假设都燃烧1mol的气体，煤气中CO(g)的物质的量为0.8mol，H2(g)的物质是量为0.2mol；放出的热量为：0.8mol×283.0kJ+0.2mol×286.0kJ=226.4kJ+57.2kJ=283.6kJ；而1mol的天然气放出热量为889.6kJ，因为：889.6kJ＞283.6kJ，所以天然气放出热量多，故答案为：天然气；

（2）由化学方程式2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O的微观粒子个数比可知；燃烧相同体积的煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多；若保持进气口不变应该增大进风口，故答案为：增大进风口；

（3）甲烷在反应时失电子被氧化，为原电池负极反应，电极方程式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。【解析】天然气增大进风口CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O21、略

【分析】【详解】

(1)A.伐薪烧炭南山中,燃烧是放热反应；故A错误；

B.千锤万凿出深山；烈火焚烧若等闲，碳酸钙的分解反应是吸热反应，故B正确；

C.只要功夫深；铁杵磨成针是物理变化，故C错误；

D.冰；水为之，而寒于水是物理变化，故D错误；

（2）∆H=反应物的键能总和−生成物的键能总和=436kJ⋅mol−1+151kJ⋅mol−1−2×299kJ⋅mol−1=−11kJ⋅mol−1，说明该反应为放热反应，放出11的能量；该反应过程中能量的变化趋势如图：

（3）末测知容器中生成了依据方程式知消耗氢气的物质的量是0.6mol，表示的平均反应速率为==0.3可逆反应达到最大限度，处于平衡状态；

A.可逆反应反应物不可能全部转化为；故A错误；

B.可逆反应处于平衡状态；正；逆反应速率相等且不为零，故B错误；

C.和任意时刻都是以1∶1的物质的量之比反应生成故C错误；

D.的物质的量浓度不再变化，说明可逆反应处于平衡状态，故D正确；【解析】B11（能表示出反应物的总能量大于生成物的总能量，且曲线的变化趋势一致即可）0.3D22、略

【分析】【分析】

（1）由化学方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，NO2为生成物，当达到平衡时，n(NO)＝0.007mol，则n(NO2)＝0.013mol；浓度为0.0065mol/L；先计算一氧化氮的反应速率，再依据由化学反应速率之比等于化学计量数之比计算氧气速率；

（2）化学平衡状态是正逆反应的速率相等；各成分的含量保持不变的状态。

【详解】

（1）由化学方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知知，NO2为生成物，在0s时，c(NO2)＝0mol/L，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，参加反应的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，则反应生成n(NO2)＝0.013mol，浓度为0.0065mol/L，所以表示NO2变化的曲线是b；0～2s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）==3.0×10-3mol·(L·s)-1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v（O2）=v（NO）=1.5×10-3mol·(L·s)-1，故答案为b；3.0×10-3mol·(L·s)-1；

（2）A；未指明正、逆反应速率；故无法说明该反应是否达到平衡状态，故错误；

B；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应；当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故正确；

C、v逆(NO)=2v正(O2)说明正；逆反应速率相等；该反应已达到平衡状态，故正确；

D；由于气体总质量不变；气体总体积也不变，因此无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度总保持不变，无法说明反应是否达到平衡状态，故错误；

BC正确；故答案为BC。

【点睛】

先计算一氧化氮的反应速率，再依据由化学反应速率之比等于化学计量数之比计算氧气速率是解答关键。【解析】①.b②.1.5×10-3mol·(L·s)-1③.BC四、判断题(共2题，共8分)23、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。24、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。五、推断题(共2题，共4分)25、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构