2024年沪科版七年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版七年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、由Mg（OH）2和MgO组成的混合物；测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A.12%

B.24%

C.20%

D.30%

2、区分下列物质的方法中不可行的是rm{(}rm{)}A.用闻气味的方法区别一氧化碳和二氧化碳B.用肥皂水鉴别硬水和软水C.用澄清石灰水区分氮气和二氧化碳D.用观察颜色的方法区分铝片和铜片3、如图是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是rm{(}rm{)}

A.rm{垄脵}和rm{垄脺}在元素周期表中属于同一族B.示意图中只有rm{垄脹}和rm{垄脼}是相对稳定结构的离子C.rm{垄脷}和rm{垄脻}能形成rm{AB_{2}}型的化合物D.rm{垄脹}和rm{垄脺}的化学性质不完全相似4、取等质量的铁、锌分别与等质量、等质量分数的足量的稀硫酸反应，下列图象中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、下列做法中，不正确的是rm{(}rm{)}A.用燃烧法识别羊毛和合成纤维B.用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜C.保护金属资源的有效途径之一是将废旧金属回收D.解决水污染的有效途径之一是农业上合理施用化肥和农药6、下列“不一定”的说法正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}化合物中的某种元素变为为单质不一定要通过分解反应。

rm{垄脷}在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸。

rm{垄脹}能使紫色石蕊试液变蓝色的物质不一定是碱。

rm{垄脺}物质在燃烧时不一定产生火焰，灭火时不一定要将温度降到着火点以下．A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}B.rm{垄脷垄脹垄脺}C.rm{垄脵垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脹}评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

8、现有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：rm{垄脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲，生成白色沉淀；rm{垄脷}继续加入乙rm{(}过量rm{)}沉淀溶解并产生气体；rm{垄脹}最后加入丙，又有白色沉淀生成rm{.}则甲、乙、丙三种溶液的组合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}9、实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是rm{(}rm{)}A.用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口B.用向上排空气法收集二氧化碳，导管口与集气瓶底C.向试管中倒液体药品，试剂瓶口与试管口D.过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁10、菠菜中含有草酸rm{.}将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物rm{.}为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验．下列的说法正确的是rm{(}rm{)}A.乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案B.丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应C.若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳D.若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的黑色固体变成红色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳11、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、阿伏加德罗曾经总结出一条定律：在同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数rm{.}如图是电解水的简易装置图．

rm{(1)}电源的正极______和负极______rm{(}用rm{a}rm{b}表示rm{)}．

rm{(2)}与正极相连的试管里产生的是______气，与负极相连的试管里产生的是______气rm{.}

rm{(3)}实验时，常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是______．13、除去下列物质中的少量杂质；所用试剂或方法正确的是______．

。选项物质杂质除去杂质的试剂或方法rm{A}rm{CO_{2}}rm{CO}将气体点燃rm{B}rm{NaCl}固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发结晶rm{C}rm{KCl}rm{KClO_{3}}向固体混合物中滴入稀盐酸rm{D}rm{CO}rm{CO_{2}}______14、某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案rm{.}结合实验方案回答下列问题：rm{陋陇}

rm{(1)}步骤rm{垄脵}中，金属rm{X}是______，该反应的化学方程式为______；rm{陋陇}

rm{(2)}步骤rm{垄脷}中，加入过量稀硫酸的目的是______；rm{陋陇}

rm{(3)}从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是______rm{.陋陇}15、rm{(1)}我能写出下列各物质的化学式：rm{垄脵}干冰____，rm{垄脷}天然气的主要成分____，rm{垄脹}两个钙原子____，rm{垄脺}过氧化钙中氧元素显rm{-1}价____．

rm{(2)}我能写出下列化学符号：rm{垄脵2}铁离子____，rm{垄脷3}个硫酸根离子____，rm{垄脹8}个二氧化氮分子____．

rm{(3)}我能写出下列数字“rm{2}”表示的意义：rm{垄脵Mg^{2+;;;;;;;;;;;;;;;;}}rm{垄脷2H}2____．16、如图所示的是实验室电解水的装置rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}接通直流电后，rm{D}管产生的气体是______，rm{A}电极为电源的______极rm{.}

rm{(2)}如果rm{D}管内产生的气体体积为rm{5}毫升，则rm{C}管内产生气体的体积为______毫升．

rm{(3)}在该实验中；通常会往水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，目的是______．

rm{(4)}由该实验可得出的结论是______．17、把等质量rm{A}rm{B}两种金属放入足量的同种稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示rm{.}下列结论合理的是rm{(}rm{)}

A.金属活动性为rm{A>B}

B.金属活动性为rm{A<B}

C.与rm{A}rm{B}反应的硫酸质量相同。

D.生成氢气的质量关系为______．18、写出下列反应的化学方程式：

rm{(1)}氢气在空气中燃烧______；

rm{(2)}高锰酸钾受热分解______；

rm{(3)}二氧化碳气体通入澄清石灰水中______．19、有关水的实验装置如图所示。

rm{(1)}图rm{1}为简易净水装置，小卵石、石英沙的作用是______，其中活性炭的作用是______。

rm{(2)}图rm{2}为蒸馏装置，海水分别经图rm{2}与图rm{1}装置单独处理后，所得水质成分的区别是______________________________。

rm{(3)}图rm{3}为简易水电解器，电解水的反应表达式为____________________________________，rm{A}管中产生的气体是____________________________________。

rm{(4)}水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是______________________________。20、现有三种可用于治疗胃病的药品标签（如图），某同学将三种药品各一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中，三种药片中消耗盐酸多少的顺序是____．写出三个反应的化学方程式：____．

评卷人得分四、计算题(共1题，共8分)21、小华同学为研究胆矾晶体加热后所得物质的组成；做了以下实验：取2.50g胆矾晶体。

加热使其分解；绘制出固体的质量随温度的变化关系图．如图到。

t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4•XH2OCuSO4+XH2O↑．

（1）计算胆矾晶体中X的值．

（2）升温到t2℃；残留固体是黑色物质，预测其化学式为______，m=______g．（写出求m的过程）

评卷人得分五、简答题(共1题，共8分)22、根据下列叙述，把如图仪器的编号填入相应的横线里．

rm{(1)}取用固体药品的仪器是______；

rm{(2)}取用液体药品的仪器是______；

rm{(3)}排水法收集气体时；用做盛水的仪器是______；

rm{(4)}可以用于盛放液态反应物的仪器是______．评卷人得分六、探究题(共2题，共20分)23、人体胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃液的rm{pH}通常在rm{0.9隆芦1.5}之间rm{.}医生给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝rm{[Al(OH)_{3}]}给病人乙开的药物成分中含有盐酸rm{(HCl)}试回答：

rm{(1)}病人乙服用的药物；可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？

rm{(2)}请判断病人甲患病原因是什么？

rm{(3)}写出用rm{Al(OH)_{3}}治病时发生反应的化学方程式．24、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题rm{.}她设计并完成了如表所示的探究实验：

。实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取rm{5mL}rm{5%}的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气；但是______．

反应的文字表达式为：

______二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象______实验三____________二氧化锰能加快过氧化氢的分解rm{(1)}请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．

rm{(2)}在小丽的探究实验中；“实验一”和“实验二”起的作用是______．

rm{(3)}小英补充设计两个方面的探究实验；最终完成了对“命题”的实验证明．

第一方面的实验实验前称量二氧化锰的质量；试验后过滤出二氧化锰烘干后重新称量，其目的是：______；

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物固体再次加入过氧化氢，观察到过氧化氢迅速分解产生大量氧气，带火星木条复燃rm{.}该实验的目的是：______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】

混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g；

设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为xg；

由镁元素守恒可知；

Mg～MgSO4

24120

4.8gx

解得x=24g；

反应后溶液质量为10g+110g=120g；

则溶液中溶质的质量分数为×100%=20%；

故选C．

【解析】【答案】根据镁元素的质量分数可计算镁元素的质量；利用反应后的溶质为硫酸镁，根据镁原子守恒来计算硫酸镁的质量，混合物与酸的质量和为溶液质量，最后计算溶质的质量分数．

2、A【分析】解：rm{A}一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体；观察颜色的方法不能鉴别，故A错误；

B；取样品；加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；取样品；加入澄清石灰水，振荡，溶液变浑浊的是二氧化碳，没有明显现象的是一氧化碳，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D；取样品；观察颜色，紫红色金属的是铜片，银白色金属的是铝片，现象不同，可以鉴别，故D正确．

故选：rm{A}．

A；根据一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体进行分析；

B；根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；

C；根据二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀进行分析；

D；根据铝片是银白色；铜片是紫红色的进行分析．

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A}rm{垄脵}是氦，rm{垄脺}是氖；都是稀有气体元素，都达到了稳定结构，在元素周期表中属于同一族，故正确；

B、示意图中rm{垄脹}是阳离子，rm{垄脼}是阴离子，只有rm{垄脹}和rm{垄脼}是相对稳定结构的离子；故正确；

C、rm{垄脷}是钠原子，易失去了rm{1}个电子，因此在化学反应中显rm{+1}价，rm{垄脻}是氯原子，在化学反应中易得到一个电子带一个单位的负电荷，化合价显rm{-1}价，因此rm{垄脷垄脻}粒子能形成rm{AB}型化合物；故错误；

D、rm{垄脹}是钠离子，rm{垄脺}是原子；化学性质不完全相似，故正确．

故选C．

根据已有的知识进行分析，圆圈内的数字表示原子核内质子数；最外层电子数与元素的化学性质密切相关；氩、氦都是稀有气体元素，在周期表的同一族；粒子的最外层电子数为rm{8(}氦为rm{2}个rm{)}属于相对稳定结构，据此解答．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}因为铁锌的活动性强弱的关系是锌rm{>}铁；所以与相同溶质质量分数的硫酸反应时锌的反应速度更快，且同质量的铁锌，铁生成的氢气多，分析图象可知图象表示正确；

B；根据同质量的铁锌与足量的稀硫酸反应时；铁生成的氢气多锌生成的氢气少，观察图象符合该特点，故正确；

C；锌与铁同稀硫酸反应时；消耗的硫酸一样多时生成的氢气量一定相等，但由于同质量的铁锌与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气多锌生成的氢气少，故最终铁消耗的酸多，图象符合该特点；

D；相同质量的锌铁与稀硫酸反应时生成的氢气不相同；由于铁生成的氢气多，所以铁反应后的溶液质量要比锌反应得到的溶液质量小，观察图象不符合该特征；

故选D．

依据锌铁的活动性强弱关系；以及相同质量的锌铁生成的氢气的质量大小对图象进行分析判断即可．

本题考查了常见金属与酸间的反应事实，完成此题，可以依据已有的知识进行，解决此题要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A}羊毛主要是蛋白质；羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味而合成纤维没有，所以可用燃烧法识别羊毛和合成纤维，故A正确；

B；甲醛有毒；不能用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜，故B错误；

C；保护金属资源的有效途径之一是将废旧金属回收；故C正确；

D；解决水污染的有效途径之一是农业上合理施用化肥和农药；故D正确．

故选：rm{B}．【解析】rm{B}6、A【分析】解：rm{垄脵}化合物中的某种元素转变为单质，不一定通过分解反应，例如氧化铜和一氧化碳在加热条件下能生成铁和二氧化碳rm{.}故选项正确；

rm{垄脷}在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸，例如绿色植物通过太阳光可以把二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气rm{.}故选项正确；

rm{垄脹}能使紫色石蕊试液变蓝色的物质不一定是碱rm{.}如纯碱能使紫色石蕊试液变蓝；但属于盐，故选项正确；

rm{垄脺}可燃物在燃烧时不一定产生火焰rm{.}例如铁在氧气中燃烧时不产生火焰；灭火的措施有三种，还可以隔绝氧气，隔离可燃物等，故选项正确．

故选A

rm{垄脵}不通过分解反应；化合物中的某种元素也可以转变为单质，例如氧化铜和一氧化碳在加热条件下能生成铁和二氧化碳．

rm{垄脷}在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸；例如绿色植物通过太阳光可以把二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气．

rm{垄脹}能使紫色石蕊试液变蓝色的物质不一定是碱；如纯碱溶液．

rm{垄脺}可燃物在燃烧时不一定产生火焰；例如铁在氧气中燃烧时不产生火焰。

解答本题要理解反应物相同，反应条件不同时生成物可能不同；要理解显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝，但使石蕊试液变蓝色的物质不一定是碱．【解析】rm{A}二、多选题(共5题，共10分)7、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

8、CD【分析】解：rm{A}碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硫酸，碳酸钡和硫酸反应而产生气泡，但是同时生成硫酸钡沉淀，所以看不到明显的沉淀溶解rm{.}不符合题意；

B、碳酸钠加入硝酸钙，生成白色的碳酸钙沉淀和硝酸钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入硝酸银时，不会有沉淀rm{.}不符合题意；

C、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入硝酸银时，氯化钠与之反应生成氯化银白色沉淀rm{.}符合题意；

D、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钡和硝酸反应而产生气泡和硝酸钡rm{.}而加入硝酸银溶液时，硝酸银与氯化钠生成氯化银沉淀rm{.}符合题意．

故选项为：rm{CD}．

对于这样的推断题；不要从题干去分析对应物质可能是什么，那样比较浪费时间，结果还不一定扣题，所以可以从选项去分析对应即可．

A、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入氯化钾时；无论是碳酸钠还是氯化钠；甚至是硝酸或者硝酸钙等都不与之反应，所以不会有沉淀．

B、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入硝酸银时；氯化钠与之反应生成氯化银白色沉淀．

C、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硫酸，碳酸钡和硫酸反应而产生气泡，但是同时生成硫酸钡沉淀，所以看不到明显的沉淀溶解rm{.}而当加入氯化铜时；生成碳酸铜蓝色沉淀，也不符合题意．

D、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钡和硝酸反应而产生气泡和硝酸钡rm{.}而加入硫酸钠时；硝酸钡与之反应生成硫酸钡沉淀．

本题考查了常见物质的推断，物质的转化关系的推断，当给出可供选择物质共选择时，从给出的选项进行分析是最为快捷的．【解析】rm{CD}9、AB【分析】解：rm{A}用胶头滴管向试管内滴加液体；胶头滴管与试管口不应该接触，否则会污染药品，故A错误；

B；用向上排空气法收集二氧化碳；导管口与集气瓶底，如果接触，影响气体排出，故B错误；

C；向试管中倒液体药品；试剂瓶口与试管口应该接触；故C正确；

D；过滤时；用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁应该接触，故D正确．

故选：rm{A}rm{B}【解析】rm{AB}10、CD【分析】解：草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳，所以。

rm{A}甲中的澄清石灰水变浑浊；说明混合气中含有二氧化碳，丙中的红色固体变成黑色，说明混合气中含有一氧化碳，所以乙装置对实验结果会产生影响，因此不可以去掉乙装置以简化实验方案，故错误；

rm{B}丙装置玻璃管中若发生的化学反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；不属于置换反应，故错误；

rm{C}若甲试管内溶液变浑浊；说明含有二氧化碳，丁试管内无明显现象，说明不含一氧化碳，则该碳的氧化物成分为二氧化碳，故正确；

rm{D}甲试管和丁试管内溶液都变浑浊；丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳，故正确．

正确的是rm{CD}共两个；

故选：rm{CD}．

根据草酸隔绝____加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳等知识进行分析rm{.}本题属于信息题的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性质、检验、除杂等，综合性较强，但难度不是很大，关键是通过阅读众多的信息量提取有用的信息结合已有的相关知识进行解析即可．【解析】rm{CD}11、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

三、填空题(共9题，共18分)12、b；a；氧；氢；增强水的导电性【分析】解：rm{(1)}由正氧负氢，氢二氧一，可知rm{a}为负极，rm{b}为正极；

rm{(2)}正极产生的气体体积少为氧气；负极产生的气体体积多为氢气；

rm{(3)}实验时；常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是增强水的导电性．

故答案为：rm{(1)b}rm{a}

rm{(2)}氧；氢；

rm{(3)}增强水的导电性．

根据电解水生成气体是“负氢正氧”，且氧气与氢气的体积比是rm{1}rm{2}结合图示所示的气体体积进行解题即可．

熟记正氧负氢，氢二氧一，电解水能够获得的结论．【解析】rm{b}rm{a}氧；氢；增强水的导电性13、B；通过足量氢氧化钠溶液，再进行干燥【分析】解：rm{A}除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳rm{(}不能燃烧、不能支持燃烧rm{)}大量存在时；少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．

B；氯化钠易溶于水；泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

C；氯酸钾不与稀盐酸反应；不能除去杂质，故选项所采取的方法错误．

D、rm{CO_{2}}能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，rm{CO}不与氢氧化钠溶液反应；再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

故答案为：rm{B}通过足量氢氧化钠溶液；再进行干燥．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{B}通过足量氢氧化钠溶液，再进行干燥14、铁（或Fe）；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；使铁完全反应，除去铜中的铁；加入过量的铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可获得硫酸亚铁晶【分析】解：rm{(1)}由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质rm{.}该反应的化学方程式为：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}

rm{(2)}步骤rm{垄脷}中，加入过量稀硫酸的目的是：使铁完全反应，除去铜中的铁；rm{陋陇}

rm{(3)}由于滤液中含有稀硫酸；应先加入过量的铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可获得硫酸亚铁晶．

故答为：rm{(1)}铁，rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}rm{(2)}使铁完全反应，除去铜中的铁；rm{(3)}加入过量的铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可获得硫酸亚铁晶rm{.陋陇}

rm{(1)}由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁；所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；

rm{(2)}由于加入的铁是过量的；加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁；

rm{(3)}蒸发从溶液中获得晶体常采用的方法．

解答本题时要注意混合物的分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂，所以后一环节需要将之除去．【解析】rm{陋陇}铁rm{(}或rm{Fe)}rm{Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}使铁完全反应，除去铜中的铁；加入过量的铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可获得硫酸亚铁晶15、CO2;CH4;2Ca;2Fe3+;3SO42-;8NO2;带2个单位正电的镁离子;分子式前面的2表示2个氢分子;H右下角的2表示一个氢分子含2个氢原子【分析】试题分析：rm{(1)}根据常见化学物质的名称；俗称、化学式进行分析判断及化合物中元素化合价的标法即可填空．

rm{(2)}rm{(3)}根据分子；离子符号及周围数字的表示意义可回答．

解：rm{(1)}干冰是固态的二氧化碳可表示为：rm{CO_{2}}天然气的主要成分是甲烷可表示为；rm{CH_{4}}元素符号前面加上数字，只表示这种元素的原子个数，两个钙原子可表示为：rm{2Ca}化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，过氧化钙中氧元素显rm{-1}价可表示为：

rm{(2)}离子的表示方法：在表示该离子的符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时rm{1}要省略，离子符号前面加上数字来表示离子的个数，铁离子带rm{3}个单位的正电，表示为rm{Fe^{3+}}rm{2}铁离子表示rm{2Fe^{3+}}硫酸根离子整体带rm{2}个单位负电，表示为rm{SO_{4}^{2}}rm{3}个硫酸根离子表示为：rm{3SO_{4}^{2-}}化学式可以表示该物质的一个分子，在化学式前面加上数字只能表示微观，所以rm{8}个二氧化氮分子表示为：rm{8NO_{2}}．

rm{(3)}据离子符号的表示意义知rm{Mg2+_{卤铆脢戮}}一个镁离子带rm{2}个单位的正电荷；据分子式的表示意义知分子式前面的rm{2}表示氢分子为rm{2}个、rm{H}右下角的rm{2}表示一个氢分子含rm{2}个氢原子．

故答案为：

rm{(1)垄脵CO_{2}}rm{垄脷CH_{4}}rm{垄脹2Ca}rm{垄脺}

rm{(2)垄脵2Fe^{3+}}rm{垄脷3SO_{4}^{2-}}rm{垄脹8NO_{2}}

rm{(3)垄脵Mg^{2+}}表示一个镁离子带rm{2}个单位的正电荷；

rm{垄脷}分子式前面的rm{2}表示氢分子为rm{2}个、rm{H}右下角的rm{2}表示一个氢分子含rm{2}个氢原子．【解析】rm{CO_{2};CH_{4};2Ca;}rm{;2Fe^{3+};3SO_{4}^{2-};8NO_{2};}带rm{2}个单位正电的镁离子rm{;}分子式前面的rm{2}表示rm{2}个氢分子rm{;H}右下角的rm{2}表示一个氢分子含rm{2}个氢原子16、氧气；负；10；增强水的导电性；水由氢元素和氧元素组成【分析】解：rm{(1)}由电解水试验的装置图可知，接通直流电后，rm{D}管产生的气体是较少是氧气，rm{C}管产生的气体是较较多是氢气，则rm{A}电极为电源的负极．

rm{(2)}氢气和氧气的体积比是rm{2}rm{1}如果rm{D}管内产生的气体是氧气，体积为rm{5}毫升，则rm{C}管内产生气体是氢气，体积为rm{10}毫升．

rm{(3)}在该实验中；通常会往水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，目的是：增强水的导电性．

rm{(4)}由该实验可得出的结论是：水由氢元素和氧元素组成．

故答为：rm{(1)}氧气，负；rm{(2)10}rm{(3)}增强水的导电性；rm{(4)}水由氢元素和氧元素组成．

根据电解水实验的现象、结论和注意事项等分析回答rm{.}电解水时，正极生成的是氧气能支持燃烧，负极生成了氢气，能燃烧，氢气和氧气的体积比是rm{2}rm{1}电解水证明了水是由氢元素和氧元素组成的．

本题主要考查了电解水的实验的现象和结论，比较简单，根据已有的知识即可解答．【解析】氧气；负；rm{10}增强水的导电性；水由氢元素和氧元素组成17、A＞B【分析】解：rm{A}反应生成rm{H_{2}}的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内rm{B}放出氢气的质量大于rm{A}可判断金属活动性顺序是rm{B>A}故A错误；

B、反应生成rm{H_{2}}的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内rm{B}放出氢气的质量大于rm{A}可判断金属活动性顺序是rm{B>A}故B正确；

C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：rm{A>B}故C错误；

故选：rm{B}．

补充rm{D}rm{A>B}．

A、根据相同时间内产生氢气较多rm{(}即反应剧烈rm{)}的金属活动性较强进行分析；

B、根据相同时间内产生氢气较多rm{(}即反应剧烈rm{)}的金属活动性较强进行分析；

C；根据质量守恒定律定律可知；生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量；

D；根据图象分析生成氢气的质量．

活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．【解析】rm{A>B}18、2H2O22H2O；2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑；Ca(OH)2CO2═CaCO3H2O【分析】解：rm{(1)}氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O.(2)}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉.(3)}氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：rm{2NaOHH_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}2H_{2}O.}故答案为：rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O}rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉}rm{(3)2NaOHH_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}2H_{2}O.}首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O.(2)}写、配、注、等rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉.

(3)}进行书写即可rm{2NaOHH_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}

2H_{2}O.}本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O}【解析】rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉}rm{Ca(OH)_{2}CO_{2}篓TCaCO_{3}H_{2}O}19、rm{(1)}过滤；吸附。

rm{(2)}纯净物和混合物的区别。

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；氧气。

rm{(4)}构成物质的微粒不同【分析】解：rm{(1)}小卵石、石英沙的作用是过滤；活性炭具有吸附性，吸附作用rm{(}吸附水中有色、有味的物质rm{)}

rm{(2)}蒸馏得到的水为纯净物而图rm{1}装置单独处理后还含有可溶性杂质；属于混合物，所以所得水质成分的区别是纯净物与混合物的区别；

rm{(3)}水通电分解产生氢气和氧气，电解水的反应表达式为：水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；正极氧气，负极产生氢气，二者的体积比为rm{1}rm{2}所以rm{A}管中产生的气体是氧气．

rm{(4)}水和双氧水都含有相同的元素；但化学性质不同，原因是构成物质的微粒不同。

故答案为：

rm{(1)}过滤；吸附等；

rm{(2)}纯净物和混合物的区别；

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；氧气；

rm{(4)}构成物质的微粒不同。

rm{(1)}根据活性炭具有吸附性解答；

rm{(2)}根据蒸馏得到的水为纯净物进行解答；

rm{(3)}根据水通电分解产生氢气和氧气；其中正极氧气，负极产生氢气分析；

rm{(4)}根据分子可以保持物质的化学性质解答。

本题为涉及水的电解、净化等基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答。【解析】rm{(1)}过滤；吸附。

rm{(2)}纯净物和混合物的区别。

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；氧气。

rm{(4)}构成物质的微粒不同20、略

【分析】

依据三者与盐酸反应的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O；可得三者与盐酸反应的关系式：CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；

假如要消耗HCl质量都为73g；那么所需胃药质量越大，该种药品消耗胃酸的能力解越弱．

各反应物之间的定量反应关系为。

CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；找出各物质质量比；

1007358734073

通过分析看以看出：反应73克盐酸；分别消耗三种药品的质量依此为100克；58克、40克。

所以三种药品消耗胃酸的能力氧化镁最强；其次氢氧化镁、最弱的是碳酸钙；反之一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中消耗盐酸最多的是氧化镁、其次氢氧化镁、少的是碳酸钙。

故答案为：（3）＞（2）＞（1）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

【解析】【答案】此题可依据反应掉相同质量的盐酸消耗药品质量的大小进行比较，据此可知消耗质量少的药品，其中和盐酸的能力就低，据此可得结论；也可根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O依据图示进行计算；

四、计算题(共1题，共8分)21、略

【分析】

（1）由图示数据和“到t1℃时该固体完全失去结晶水”可知；结晶水的质量为：2.50g-1.60g=0.90g

CuSO4•xH2OCuSO4+xH2O↑．

160+18x18x

2.50g0.90g

∴

∴160+18x=50x；

∴x==5；

（2）根据原子守恒；黑色物质中一定含有铜，化学式CuO；

因为黑色物质是CuO，由Cu元素守恒得：m（Cu）=1.60g×=0.64g；

所以m（CuO）=0.64g÷=0.80g．

故答案为：（1）5；（2）CuO；0.8g

【解析】【答案】（1）由图示数据和“到t1℃时该固体完全失去结晶水”可知；结晶水的质量=2.50g-1.60g；然后根据胆矾晶体受热分解的化学方程式和胆矾与结晶水的质量，列出比例式，就可计算出胆矾晶体中x的值；

（2）因为升温到t2℃时是硫酸铜受热继续分解；根据质量守恒定律，生成物质中一定有Cu，预测黑色物质，并求出m．

五、简答题(共1题，共8分)22、（1）D（2）C（3）A（4）B【分析】【分析】本题考查了仪器的名称与用途，认识各种常用仪器，了解它们的主要用途是解题的关键。【解答】rm{(1)}药匙是用来取用粉末状或小颗粒状固体药品的仪器；故填：rm{D}rm{(2)}胶头滴管用于吸取少量的液体药品；故填：rm{C}rm{(3)}水槽是用于排水法收集气体时，用做盛水的仪器；故填：rm{A}r