2025年上教版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版高二化学下册阶段测试试卷264考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来2、下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.淀粉和纤维素的化学式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}但由于rm{n}不同，淀粉和纤维素并不互为同分异构体B.鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可用灼烧的方法C.乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸D.酯化反应是不可逆的，所以不需要催化剂3、兰州要建成资源节约型和生态保护型省份rm{.}下列措施或说法不正确的是rm{(}rm{)}A.使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用B.用新的无害的汽油添加剂代替四乙基铅抗震剂以减少污染C.火力发电用煤先进行脱硫处理，积极开发风能、生物质能发电D.绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，期望在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料，实现零排放4、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A.蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B.燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C.核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团5、下列关系正确的是：A.沸点：苯酚＞甲醛＞2一甲基丁烷B.氢的质量分数：苯＞乙烯＞甲烷C.密度：溴苯＞H2O＞苯D.等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH6、在一条鱼虾绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁．它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：（1）甲处河水呈乳白色；（2）乙处河水呈褐色；（3）丙处河水由浑变清；（4）丁处河水产生气泡，河水仍清．下列四厂排出废液里所含污染物推断正确的为（）A.甲含HClB.乙含FeCl3C.丙含Na2C03D.丁含Ca（OH）27、纯水不导电，它属于（）A.强电解质B.弱电解质C.非电解质D.离子化合物8、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D.溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：(1)工艺操作①、②分别为__________、__________。(2)写出生成“产品”的离子方程式_________________________________。(3)检验合成氨厂废气中含有氨气的方法是______________________________________________________________________________________。(4)副产品的化学式为__________，该联合生产工艺中可循环使用的物质是________。10、某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（mg）以及电极上产生气体的体积（VmL标准状况）来测定Cu的相对原子质量，所用部分仪器及装置如下图所示，回答下列问题：（1）该装置中B电极为电解池的极（填“阴”或“阳”）；（2）A电极上的电极反应式为；电解池总反应的离子方程式为；（3）电解过程中，电解质溶液的酸性____（填“增强”、“减弱”或“不变”）；（4）下列实验操作中必要的是（填写字母）；（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为（用带有m、V的计算式表示）。11、（实验班）(15分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝2.5×10－7SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq)Ksp＝2.5×10－9（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________________，该反应的平衡常数为_________________（填具体数字）；该反应能发生的原因是_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。（2）对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：①升高温度，平衡常数K将________；②增大CO的浓度，平衡常数K将________。（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_________________________________________________________。12、实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑；加入20%%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置；冷却一段时间后收集产品．

（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：______．

（2）采用水浴加热的原因是______．

（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）______．

（4）溶液趁热过滤的原因是______．

（5）塞紧试管口的目的是______．

（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______．13、A；B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原。

子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态；B；C、E三种元素原子中未。

成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化。

合物；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。

回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：B____C____E____

（2）F在周期表位位于____区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为____（填。

写元素符号），该元素价电子排布图为____；

（3）B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式____14、下列物质中的杂质rm{(}括号中是杂质rm{)}分别可以用什么方法除去．

rm{(1)}酒精rm{(}水rm{)}______rm{(2)}壬烷rm{(}己烷rm{)}______

rm{(3)KNO_{3}(NaCl)}______rm{(4)}乙酸乙酯rm{(}乙醇rm{)}______

rm{(5)}甲烷rm{(}乙烯rm{)}______rm{(6)NaCl(}泥沙rm{)}______

rm{(7)}溴水rm{(}水rm{)}______rm{(8)CO_{2}(HCl)}______．评卷人得分三、其他(共7题，共14分)15、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；16、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。17、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。18、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。19、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。20、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。21、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。评卷人得分四、探究题(共4题，共36分)22、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。23、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。24、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。25、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、计算题(共1题，共5分)26、在一定质量的烧瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加4.32g，通过计算，写出这种醛的结构简式和名称．评卷人得分六、实验题(共2题，共8分)27、硅是人类文明发展的重要元素之一；从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．

（1）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑．若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为______．

（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为______．

②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：______．

③设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是______．28、某工厂废水含游离态氯rm{(}即氯单质rm{)}通过下列实验测定其浓度：

rm{垄脵}往锥形瓶中加入废水样品rm{10.0mL}并加入足量rm{KI}溶液，滴入指示剂rm{2-3}滴；

rm{垄脷}取一滴定管用蒸馏水洗净，然后注入rm{0.01mol/LNa_{2}S_{2}O_{3}}溶液；调整液面，记下读数；

rm{垄脹}将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}篓T2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}

试回答下列问题：

rm{(1)}步骤rm{垄脵}加入的指示剂是______。

rm{(2)}步骤rm{垄脷}应使用哪种滴定管______。

rm{(3)}上述有一步操作有误，使rm{Cl_{2}}的实际浓度比所测浓度应______rm{(}填“偏大”“偏小”或”“相等”rm{)}造成误差的操作原因是______。

rm{(4)}步骤rm{垄脹}当待测液由______色变为______色且不再变化即达终点，若整改rm{垄脷}后消耗rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液rm{20.0mL}则废水中rm{Cl_{2}}的物质的量浓为______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】解：A．开启啤酒瓶后；瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故A正确；

B、在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化；不能用勒夏特列原理解释，故B错误；

C；氯气中溶液中存在溶解平衡；在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故C正确；

D．K的沸点比Na低；使K成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于平衡向正反应方向移动，故D正确．

故选B．

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一；平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．【解析】【答案】B2、D【分析】解：淀粉与纤维素分子式都为rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}而结构不同，rm{n}值不同；不是同分异构体，故A正确；

B.蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味；人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味，且冒黑烟，故B正确；

C.乙醇具有还原性；可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸，故C正确；

D.羧酸跟醇的酯化反应是可逆的；并且一般反应极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂和吸水剂，浓硫酸吸水，有利于平衡向生成酯的方向移动，反应为可逆反应，故D错误；

故选D．

A.粉与纤维素分子式都为rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}rm{n}值不同；

B.利用蚕丝与人造丝的成分不同且燃烧后气味不同解决；

C.乙醇具有还原性；

D.羧酸跟醇的酯化反应是可逆的；并且一般反应极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂．

本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题注意酯化反应的特征，注意把握相关规律，为易错点．【解析】rm{D}3、A【分析】解：rm{A.}太阳能热水器是把太阳能转化为热能；沼气利用；玉米制乙醇都是把生物能转化为化学能，故A错误；

B.用新的无害的汽油添加剂代替四乙基铅抗震剂；可减少含铅气体的排放，故B正确；

C.火力发电用煤先进行脱硫处理；可减少二氧化硫的排放，开发风能；生物质能发电，能减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，故C正确；

D.绿色技术应采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产目的产品；不生成或很少生成副产品或废物，实现或接近废物的“零排放”过程，可减少污染物的排放，故D正确；

故选A．

A.太阳能热水器利用的是把太阳能转化为热能；

B.汽车尾气主要是铅污染和rm{CO}rm{SO_{2}}rm{NO}等有害气体的污染rm{.}铅污染是汽油添加剂四乙基铅造成的；可用新的无害的汽油添加剂代替；

C.火力发电用煤先进行脱硫处理；可减少二氧化硫的排放，开发风能；生物质能发电，能减少化石燃料的使用；

D.理想的绿色技术应采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产目的产品；不生成或很少生成副产品或废物，实现或接近废物的“零排放”过程．

本题考查较为综合，涉及环境污染与能源，侧重于化学与生活、生产的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】rm{A}4、C【分析】【解析】试题分析：蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，A正确；B正确，C不正确，核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中氢原子种类；D正确，答案选C。考点：考查有机物研究步骤以及方法的有关判断【解析】【答案】C5、C【分析】【解析】试题分析：A、沸点：甲醛<2一甲基丁烷，故A错误；B、最简式相同的有机物含氢量：乙炔=苯，故B错误；D、同物质的量的烃CxHy燃烧耗O2量为x+y/4，所以乙烷＜苯，故D错误。故选C。考点：烷烃及其命名化学方程式的有关计算【解析】【答案】C6、B【分析】试题分析：由甲处河水呈乳白色可知甲处应含Ca(OH)2；乙处河水呈褐色，可知乙在甲的下游，乙中含有FeCl3；丙处河水由浑变清，丙在甲、乙的下游，所以丙中含有HCl；丁处河水产生气泡，河水仍清，则丁中含有Na2CO3。所以答案选B。考点：考查对物质性质的判断【解析】【答案】B7、B【分析】解：水为共价化合物；可发生电离，为弱电解质，故选B．

水为共价化合物；可发生电离，以此解答该题．

本题考查电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基知识，注意把握水的电离特点，难度不大．【解析】【答案】B8、D【分析】认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。溶解平衡时以上两种速率相等。【解析】rm{D}二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】(1)合成氨原料之一氮气来源于空气，分离方法是将空气液化后蒸发分离出O2获得N2；将沉淀池中的混合物经过滤可得到产品和沉淀。(2)“产品”是(NH4)2SO4，反应物是CaSO4悬浊液、CO2、NH3等，产物除(NH4)2SO4外还有CaCO3，其中离子方程中CaSO4悬浊液要写分子式。(3)利用湿润的红色石蕊试纸检验NH3。(4)CaCO3煅烧可生成CO2和CaO，其中CO2可循环使用。【解析】【答案】(1)液化过滤(2)CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2NH4＋＋SO42－(3)用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝，证明废气中有NH3(4)CaOCO210、略

【分析】【解析】【答案】11、略

【分析】试题分析:（1）依据物质Ksp大小可知，SrSO4转化成SrCO3的溶解性不同，反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化写出离子方程式为：SrSO4（s）+CO32-（aq）⇌SrCO3（s）+SO42-（aq），该反应的平衡常数为K＝=1×10-2该反应能发生的原因是Ksp(SrCO3)后，平衡SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移动，生成SrCO3（2）①实验证明降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．说明平衡正向进行，正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向进行，平衡常数K减小；故答案为：减小；②增大CO2-3的浓度平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以平衡常数不变；故答案为：不变；（3）SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，说明SrCO3溶于酸，SrSO4不溶于酸，证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3．实验所用试剂为盐酸，若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则为未完全转化。考点：考查化学平衡常数的含义，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。【解析】【答案】18.(实验班)（1）SrSO4(s)＋CO32-(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)K＝=1×10-2,Ksp(SrCO3)后，平衡SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移动，生成SrCO3（2）①减小②不变（3）盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化。12、略

【分析】（1）取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（2）水浴加热是温度低于100°C时的加热条件；温度易于控制；

故答案为：容易控制温度；

（3）铁粉过量是防止亚铁离子被氧化，铁和铁离子反应重新生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；

故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；

（4）热溶液过滤减少硫酸亚铁晶体析出；

故答案为：减小FeSO4的损失；

（5）Fe2+具有强氧化性；塞紧试管口的目的防止空气中的氧气进入试管氧化亚铁离子；

故答案为：防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+；

（6）温度降低硫酸亚铁溶解度减小；冷却后析出浅绿色晶体；

故答案为：有浅绿色晶体析出．

（1）依据制备硫酸亚铁是铁和硫酸反应生成写出；

（2）水浴加热是温度低于100°C时的加热条件；温度易于控制；

（3）铁粉过量是防止亚铁离子被氧化；

（4）热溶液过滤减少硫酸亚铁晶体析出；

（5）塞紧试管口的目的防止空气中的氧气进入试管氧化亚铁离子；

（6）冷却后析出浅绿色晶体．

本题考查了硫酸亚铁制备实验方法的分析判断，题目难度中等，注意保护Fe2+不被氧化是制取成功的关键．【解析】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；容易控制温度；Fe+2Fe3+═3Fe2+；减小FeSO4的损失；防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+；有浅绿色晶体析出13、略

【分析】

试题分析：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，由A是周期表中原子半径最小的元素可推出A是氢元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，可知B是氮元素，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，可推出C是氧元素，由于D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化。

合物，可推出E是氯元素，D是镁，再由F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子，可推出F为铜元素，与F同周期且未成对电子数最多的元素为Cr，该元素价电子排布图为B与D组成的化合物与水反应的化学方程式为）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

回答下列问题：

考点：元素周期表。

点评：主要考查元素周期表，历年高考的必考题型，难度不大，解题的关键是要认真审读，挖掘题干隐含的信息，如“原子序数依次增大”，结合原子结构，电子的排布，快速作答。【解析】（1）氮；氧、氯；

（2）ds；Cr；

（3）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑14、略

【分析】解：rm{(1)}二者互溶，但沸点不同，加rm{CaO}可增大沸点差异；则分离方法为新制生石灰，蒸馏，故答案为：新制生石灰，蒸馏；

rm{(2)}二者互溶；但沸点不同，则蒸馏可分离，故答案为：蒸馏；

rm{(3)}二者溶解度受温度影响不同；则选择结晶或重结晶法分离，故答案为：结晶或重结晶；

rm{(4)}加饱和碳酸钠溶液；分液；则选择分液法分离，故答案为：分液；

rm{(5)}乙烯与溴水反应；而甲烷不反应，则选择洗气法分离，故答案为：洗气；

rm{(6)}泥沙不溶于水；则溶解过滤可除杂，故答案为：溶解过滤；

rm{(7)}溴不易溶于水；易溶于有机溶剂，则选择有机溶剂萃取分离，故答案为：萃取；

rm{(8)HCl}与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；则洗气可除杂，故答案为：洗气．

rm{(1)}二者互溶，但沸点不同，加rm{CaO}可增大沸点差异；

rm{(2)}二者互溶；但沸点不同；

rm{(3)}二者溶解度受温度影响不同；

rm{(4)}加饱和碳酸钠溶液；分液；

rm{(5)}乙烯与溴水反应；而甲烷不反应；

rm{(6)}泥沙不溶于水；

rm{(7)}溴不易溶于水；易溶于有机溶剂；

rm{(8)HCl}与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳．

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．【解析】新制生石灰，蒸馏；蒸馏；结晶或重结晶；分液；洗气；溶解过滤；萃取；洗气三、其他(共7题，共14分)15、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③16、略

【分析】（1）从题中知C是紫红色金属单质，则C为Cu；G是蓝色沉淀，则G为Cu（OH）2；H是砖红色沉淀，则H是Cu2O；F是形成酸雨的无色有害气体，则F为SO2；所以B为浓H2SO4，A为D为O2，E为强碱，是NaOH或是KOH。（2）电解A溶液，阴极上Cu2+放电，反应式为：══（3）电解溶液属于放氧生酸型，总的电解方程式为：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══17、略

【分析】【解析】【答案】18、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）产生白色沉淀（4）强（5）Fe(OH)319、略

【分析】【解析】【答案】AEF20、略

【分析】（1）从题中知C是紫红色金属单质，则C为Cu；G是蓝色沉淀，则G为Cu（OH）2；H是砖红色沉淀，则H是Cu2O；F是形成酸雨的无色有害气体，则F为SO2；所以B为浓H2SO4，A为D为O2，E为强碱，是NaOH或是KOH。（2）电解A溶液，阴极上Cu2+放电，反应式为：══（3）电解溶液属于放氧生酸型，总的电解方程式为：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══21、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反应（或取代反应）；消去反应（各1分）（3）略（2分）四、探究题(共4题，共36分)22、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）24、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）五、计算题(共1题，共5分)26、略

【分析】

烧瓶质量增重的4.32g为析出Ag的质量；其物质的量为0.04mol，醛的质量为：10g×11.6%=1.16g，若为甲醛，则甲醛为0.01mol，其质量为0.01mol×30g/mol=0.3g＜1.16g，不能是甲醛，该醛的组成为R-CHO，由R-CHO～2Ag计算醛的物质的量，进而确定其分子式．

本题考查有机物分子式确定的计算，题目难度中等，根据醛基与Ag的物质的量关系计算醛的相对分子质量为解答关键，试题有利于培养学生的分析能力及化学计算能力．【解析】解：烧瓶质量增重的4.32g为析出Ag的质量，其物质的量为：=0.04mol；醛的质量为：10g×11.6%=1.16g，若为甲醛，由HCHO～4Ag，则甲醛为0.01mol，其质量为0.01mol×30g/mol=0.3g＜1.16g，不可能为甲醛；

该醛的分子式为CnH2nO；

R-CHO～2Ag

1mol2mol

0.02mol0.04mol

故醛的相对分子质量为：=58，去掉1个-CHO后剩余原子总相对原子质量为58-29=29，剩余基团中最大碳原子数目为：=25，该醛的分子式为C3H6O，结构简式为CH3CH2CHO；名称是丙醛；

答：醛结构简式为CH3CH2CHO，名称是丙醛．六、实验题(共2题，共8分)27、略

【分析】解：（1）根据反应方程式生成1molSi需C2mol、SiO21mol，生成1molSiC需C3mol，SiO21mol，产品中Si与SiC的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和