2025年人教新起点选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点选择性必修1化学上册月考试卷568考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应。

CH4(g)＋CO2(g)=2H2(g)＋2CO(g)△H=247.1kJ·mol-1

H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g)△H=41.2kJ·mol-1

在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是。

A.升高温度、减小压强均有利于提高CH4的平衡转化率B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D.恒压、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1：1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值2、用惰性电极电解法制备硼酸(H3BO3)的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是。

A.a极接电源正极B.膜A为阴膜，膜B为阳膜C.电解过程中，b极附近溶液pH增大D.产品室中发生的反应为B(OH)+H+=H3BO3+H2O3、我国成功研发出一种新型铝—石墨双离子电池，电池结构如图所示。电池总反应为：AlLi+Cx(PF6)xC+Al+PF+Li+；则下列有关说法不正确的是。

A.放电时，a极的电极反应式是：AlLi-e-=Li++AlB.充电时，b极与外接电源的正极相连C.充电时，离子向b极移动D.电池中电解质溶液可能是LiPF6的水溶液4、理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是。

A.HNC比HCN稳定B.该异构化反应的△H=-59.3kJ/molC.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热5、下列描述能用勒夏特列原理解释的是A.晶体溶于浓盐酸配制溶液B.溶液中加入少量粉末后产生气泡速率变快C.HI平衡混合气体加压后颜色加深D.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应6、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.20g含有的氧原子数为B.1molNO与0.5mol于密闭容器中充分反应后，产物的分子数为C.标准状况下，22.4LHF含有H-F键的数目为D.1LKCl溶液含有阴离子的数目为7、在密闭恒容容器中，对于N2+3H2⇌2NH3反应来说，能说明反应达到平衡状态的是A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2C.混合气体的平均密度不变D.形成3molH-H键的同时形成6molN-H键8、若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A.1molFe在氧气中完全燃烧后，失去了3NA个电子B.1mol白磷含6NA个P—P键，1mol二氧化硅中含4NA个Si—OC.0.1mol/L的CH3COOK溶液中含有CH3COO-数小于0.1NAD.将1molCO2溶于适量水中，溶液中和H2CO3粒子数之和为NA9、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.放电时，正极反应为：B.充电时，钼箔接电源的正极C.充电时，通过交换膜从右室移向左室D.外电路中通过电子的电量时，负极质量变化为评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、下图是一种太阳能驱动从海水中提取锂的装置示意图；该装置工作时，下列说法正确的是。

A.该装置实现了化学能到电能的转变B.图中箭头表示了锂离子的移动方向C.若转移1mol电子，理论上铜箔增重7gD.铜箔上发生的反应为：Cu－2e－=Cu2+11、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO与H2反应生成S2-；加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是。

A.正极的电极反应式为B.与H2的反应可表示为C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀，即使镀层破损后仍对钢管有保护作用12、已知重铬酸钾(K2Cr2O2)有强氧化性，溶液中存在平衡取2.94g重铬酸钾橙红色晶体；溶于100mL水的同时利用数字传感器测定pH，变化如图。下列说法正确的是。

A.该溶液中含有离子数目为0.01NAB.Cr元素位于d区，基态原子有6个未成对电子C.的平衡常数K约为D.升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应△Ｈ<013、我国科学家构造了一种在纳米多孔聚丙烯膜上负载纳米多层级孔Ag的一体化薄膜电极(npm-Ag)和镍铁基电极，与商业化的太阳能电池相匹配，首次创造性地开发出了全程平均能量转换效率超过20%的二氧化碳(CO2)还原人工光合作用系统；示意图如下所示。下列说法错误的是。

A.能量转化方式：太阳能电能化学能B.Y是太阳能电池的正极C.工作一段时间后c(KOH)减小D.总反应为：2CO2O2+2CO14、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是。

A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线M表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，15、室温下，亚砷酸[As(OH)3]和酒石酸(H2T)混合体系中部分微粒的c－pH关系如图所示(浓度：总As为5.0×10-4mol•L-1，总T为1.0×10-3mol•L-1)。

已知：Ka1(H2T)=10-3.04，Ka2(H2T)=10-4.37。

下列说法正确的是。

A.Ka1[As(OH)3]的数量级为10-10B.HT-的酸性强于[As(OH)2T]-C.pH=3.1时，溶液中浓度最高的微粒为[As(OH)2T]-D.向H2T溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(HT-)＞c(T2-)评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、恒温下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中通入0.40molHI，发生反应0~6min内，随时间变化关系如下表：。时间/min01234560.400.300.240.200.180.160.16

(1)0~2min内的平均反应速率______3~5min内的平均反应速率______

(2)对比0~2min和3~5min内的平均反应速率，二者不相等，出现这种现象的原因是______。17、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C(g)；开始时加入4molA；6molB、2molC，2min末测得C的物质的量是3mol。

（1）用A的浓度变化表示的反应速率是：________；

（2）在2min末，B的浓度为：___________；

（3）若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化（填变大、变小、或不变）①升高温度，化学反应速率_____；②充入1molB，化学反应速率___；③将容器的体积变为3L，化学反应速率_________。18、含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：

(1)合成尿素的反应为。向恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。

①若用的浓度变化表示反应速率，则点的逆反应速率___________点的正反应速率(填“”“”或“”)。

②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．体系压强不再变化B．气体平均摩尔质量不再变化B．气体平均摩尔质量不再变化

C．的消耗速率和的消耗速率之比为

D．固体质量不再发生变化___________③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有

(填选项字母)。B．加入催化剂A．升高温度B．加入催化剂C．将尿素及时分离出去D．增大反应体系的压强C．将尿素及时分离出去D．增大反应体系的压强

(2)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。实验发现，易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的进行反应，测得温度分别为和

时的转化率随时间变化的结果如图所示。①温度为时，达到平衡时体系的总压强为___________点的物质的量分数为___________(保留三位有效数字)，提高

平衡转化率的条件为(任写两点)。②如图所示，利用电解原理，可将废气中的___________转化为

，阳极的电极反应式为19、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0的实验数据如下表:。温度不同压强下SO2的转化率(%)1×105Pa5×105Pa1×106Pa5×106Pa1×107Pa1×107Pa450℃97.598.999.299.699.7550℃85.692.994.997.798.3

(1)工业生产中通常选择的温度是450℃，理由是__________。

(2)工业生产中通常选择的压强是______，理由是_____________。

(3)在合成SO3的过程中，不需要分离出SO3的原因是_____。

(4)生产中通入过量空气的目的是___________。20、可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)△H＜0在一定条件下达到平衡；若改变条件，将变化结果(增大；减小、不变)填入空格。

(1)升高温度，B的转化率__________，v(正)__________，v(逆)__________；

(2)加催化剂，A的物质的量_________，v(正)_________，v(逆)_________；

(3)保持温度和压强不变加入惰性气体；则C的物质的量_____，A的转化率____。

(4)保持温度和体积不变加入惰性气体；A的转化率______________。

(5)若温度和体积不变；反应从开始到平衡，在这个变化过程中，压强________。

(6)若恒温恒容，A足量且为固体，反应平衡后，向体系中加入一定量的B，反应再次达平衡后，A的质量_____。平衡常数K_____21、Ⅰ．随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一,利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)-Q

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________。

A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3

B．n(NH3)︰n(N2)不变。

C．容器内压强不变

D．容器内混合气体的密度不变。

E．1molN—H键断裂的同时；生成1molO—H键。

(2)某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应；NO的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率(NO)=___________；

②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中；总氮还原率与配比关系如下图。

(1)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式___________。

(2)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是___________。22、双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。

(1)双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的_________(填过氧化氢的化学性质)。

(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为__________。

(3)双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN－的电子式为________，写出该反应的离子方程式________。

(4)下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式_______。

(5)下图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是_______。

②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为__________mol。23、实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。纯硫酸在液态时自身电离的方程式是_______，纯硝酸的离子积常数表达式为K(HNO3)=_______。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)24、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共5分)25、探究化学反应快慢的影响因素在生产生活中具有重要的意义.

Ⅰ.探究温度对速率的影响（可选用试剂：酸性溶液、弱酸溶液）.。实验原理：_________（用离子反应方程式表示）操作现象结论取两支试管，分别加入酸性溶液与溶液，置于冷水浴中；另取两支试管，_______________，同时混合，观察并记录两组溶液褪色所用时间_______________________

Ⅱ.为了验证“反应生成的对反应具有催化的作用”；某研究小组用井穴板设计了以下实验：

①向一个井穴中滴入10滴溶液，逐滴加入酸性溶液并记录各滴加入后褪色时间.

②向三个井穴中分别滴加10滴溶液再分别滴加1、2、3滴溶液，最后，各滴入1滴酸性溶液；记录褪色时间.

实验①

（溶液滴数）褪色用时实验②

（溶液滴数）褪色用时第1滴1滴第2滴2滴第3滴3滴第4滴实验②体系颜色变化：红色-浅红色-浅褐色-无色第5滴第6滴褐色沉淀

已知：为难溶于水的褐色固体，溶液为红色，不稳定，会缓慢分解为和

（1）实验①中第6滴出现褐色沉淀的原因是________________（用离子反应方程式表示）.

（2）实验①②的现象说明上述推测正确；催化过程如下：

实验②中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第_____步，反应过程出现红色的原因是_______________.

（3）简述微型实验中滴管均套上相同的塑料针头的优点：____________.评卷人得分六、工业流程题(共3题，共24分)26、还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。工业上以绿矾为原料制备还原铁粉的工艺如下：

回答下列问题：

（1）酸溶过程中硫酸的作用是________________________。

（2）转化的目的是制得FeCO3，加液时应将(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中，原因是_____________。

（3）转化过程中温度不超过35℃，原因是___________________________。

（4）生成的FeCO3沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___________________。

（5）将FeCO3浊液暴露在空气中，固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，写出该反应的化学方程式：________________________。

（6）在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。下图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响，据图分析CaCO3的另一作用为________________________。

27、高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁(主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产疏酸镍晶体(NiSO4•6H2O)的工艺流程如图：

已知：电解时，选用2mol·L-1硫酸溶液为电解液。

回答下列问题：

(1)先将高磷镍铁制成电极板，“电解”时，该电极板作____极；阴极产物主要为____，此外，溶液中的Cu2+有部分在阴极放电。

(2)“除铁磷”时，溶液中Fe2+先被氧化为Fe3+，该过程发生反应的离子方程式为____；再加入Na2CO3调pH=2；并将溶液加热至50℃，形成铁；磷共沉淀。

(3)“滤渣2”的主要成分为ZnS和____(填化学式)。

(4)“沉镍”时，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥____(已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15；lg2=0.3；当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时；可认为该离子沉淀完全)。

(5)“母液”中的溶质主要有____、____(填化学式)。

(6)硫代硫酸镍(NiS2O3)在冶金工业中有广泛应用。向上述流程制得的NiSO4溶液中加入BaS2O3固体，充分反应后，过滤得到NiS2O3溶液；再向该溶液加入无水乙醇，析出NiS2O3晶体(已知：25℃时，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaS2O3)=1.6×10-5)。

①生成NiS2O3的化学方程式为____；该反应可以进行得较完全，结合相关数据说明理由：____。

②加入无水乙醇有利于NiS2O3晶体析出，其原因是____。28、以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4；具体生产流程如图：

(1)在废渣溶解操作时，应选用___________溶解(填字母)。A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．硫酸(2)为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有___________，___________(至少写出两点)。

(3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用___________(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是___________，氧化过程中发生反应的离子方程式为___________。

(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：___________。

(5)铵黄铁矾【NH4Fe(SO4)2】溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式是：_____参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷和二氧化碳反应是吸热反应；升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，甲烷转化率增大，故A正确；

B．根据两个反应得到总反应为CH4(g)＋2CO2(g)=H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4与CO2物质的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的转化率大于CH4，因此曲线B表示CH4的平衡转化率随温度变化；故B正确；

C．使用高效催化剂；只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，故C错误；

D．800K时甲烷的转化率为X点；可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y点的值，故D正确；

答案为C。2、D【分析】【分析】

由电解法制备硼酸(H3BO3)，阳极上OH-发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+穿过阳膜C进入产品室中，则b极为阳极；a极为阴极，阴极水或氢离子发生得电子的还原反应，阴极反应式为4H2O+4e-═2H2↑+4OH-，Na+穿过阳膜A进入阴极区，B(OH)穿过阴膜B进入产品室，产品室中B(OH)与H+结合生成H3BO3，反应是B(OH)+H+=B(OH)3+H2O；据此分析解答。

【详解】

A．分析可知，b电极为阳极，a电极为阴极，则a极接电源负极，故A错误；

B．a极为阴极、b极为阳极，Na+穿过阳膜A进入阴极区，B(OH)穿过阴膜B进入产品室，则膜A为阳膜，膜B为阴膜，故B错误；

C．b极为阳极，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，氢离子浓度增大，则b极附近溶液pH减小，故C错误；

D．阳极室中氢离子通过阳膜C进入产品室，B(OH)穿过阴膜B进入产品室，B(OH)与H+反应生成H3BO3：H++B(OH)═B(OH)3+H2O，故D正确；

故选：D。3、D【分析】【分析】

电池工作时的总反应化学方程式为AlLi+Cx(PF6)xC+Al++Li+，则放电时AlLi被氧化，a为原电池的负极，电极反应式为AlLi-e-=Al+Li+，b为正极，CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6+e-=xC+充电时，电极反应与放电时的反应相反，据此分析。

【详解】

A．放电时是原电池，a极是负极，负极上发生氧化反应，电极反应式是：AlLi-e-=Li++Al；故A正确；

B．根据分析，放电时b为正极，充电时，b极与外接电源的正极相连；作阳极，故B正确；

C．放电时b为正极，充电时，b为阳极，阴离子向阳极移动，离子向b极移动；故C正确；

D．电池中电解质溶液若是LiPF6的水溶液；溶液中有水，会与AlLi电极反应，不能构成原电池，故D错误；

答案选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．HCN相对能量为0.0，HNC的相对能量为59.3kJ·mol-1；能量越低越稳定，HCN的能量低于HNC的能量，HCN能量低更稳定，所以HCN比HNC稳定，故A错误；

B．△H=生成物总能量-反应物总能量=59.3kJ/mol-0kJ/mol=+59.3kJ/mol；故B错误；

C．正反应的活化能186.5kJ·mol-1，逆反应的活化能为(186.5-59.3)kJ·mol-1=127.2kJ·mol-1；即正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；

D．催化剂可降低反应的活化能；加快化学反应速率，但不能改变反应的始态和终态，即不改变反应的焓变，故D错误；

答案为C。5、A【分析】【详解】

A．易发生水解：晶体溶于浓盐酸配制溶液，使水解平衡逆向移动，可以抑制水解；A正确；

B．作为催化剂，溶液中加入少量粉末后产生气泡速率变快；不影响反应的限度，不能用勒夏特列原理解释，B错误；

C．反应前后气体分子数不变；增大压强，平衡不移动，但是缩小体积，气体浓度增大，体系颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C错误；

D．合成氨反应为放热反应；升高温度，是为了使催化剂活性增大，加快反应速率，不能使平衡正向移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误；

故选A。6、A【分析】【详解】

A．1分子中含有1个氧原子，20g为1mol，则含有的氧原子数为故A正确；

B．一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮发生反应生成四氧化二氮，故1molNO与0.5mol于密闭容器中充分反应后，产物的分子数小于故B错误；

C．标准状况下；氟化氢是液体，不能计算其物质的量，故C错误；

D．1LKCl溶液还含有少量的氢氧根离子，故含有阴离子的数目大于故D错误；

故选A。7、D【分析】【详解】

A．当反应达到平衡状态时，2v(H2)正=3v(NH3)逆；故A不能说明达到平衡，故不选；

B．当体系达平衡状态时，c(N2)：c(H2)：c(NH3)之比可能为1：3：2；也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B不能说明达到平衡；故不选；

C．该容器是恒容容器；体系全是气体，混合气体的密度一直保持不变，故C不能说明达到平衡；故不选；

D．形成3molH-H的同时形成6molN-H；表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D能说明达到平衡；符合题意。

答案选D。8、B【分析】【详解】

A．1mol铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为+价，则失去的电子为A错误；

B．是正四面体结构，含有键含有6mol共价键，含有键的个数为1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧键，含有的键数目为B正确；

C．0.1mol/L的CH3COOK溶液的体积未知；C错误；

D．1molCO2溶于适量水中，溶液中粒子除CO32-、HCO3-和H2CO3外，还有CO2分子；D错误；

故选B。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据工作原理，Mg作负极，Mo作正极，正极发生还原反应，反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]；正确；

B．充电时；Mo(钼)箔电极发生氧化反应，所以接电源的正极，正确；

C．充电时，Mo(钼)箔电极发生氧化反应，钠离子浓度增大，所以Na＋通过交换膜从左室移向右室；错误；

D．Mg作为负极发生氧化反应；外电路中通过0.2mol电子的电量时，质量变化为2.4g，正确；

故选C。二、多选题(共6题，共12分)10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．该装置是利用太阳能进行电解；属于电解池，A错误；

B．该装置提取金属锂；铜箔为阴极，催化电极为阳极，锂离子向阴极移动，B正确；

C．转移1mol电子铜箔上析出1mol金属锂；增重7克，C正确；

D．铜箔上析出锂，电极反应为Li++e-=Li；D错误；

故选BC。11、BC【分析】【详解】

A．根据题意钢管主要发生厌氧腐蚀，即发生析氢腐蚀，正极上H2O发生还原反应生成H2，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故A项错误；

B．SO与H2在厌氧细菌的作用下反应生成S2-和H2O，离子方程式为4H2+SOS2-+4H2O；故B项正确；

C．钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成Fe2+，Fe2+与正极周围的S2-和OH-反应分别生成FeS、故C项正确；

D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀；但镀铜破损后容易形成Fe—Cu原电池，会加速铁的腐蚀，故D项错误；

综上所述答案为BC。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．2.94g重铬酸钾的物质的量为=0.01mol，由图可知，溶液pH为3.8时，反应达到平衡，溶液中重铬酸根离子的数目为(0.01mol—×10—3.8mol/L×0.1L)NA＜0.01NA；故A错误；

B．铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1；则铬元素位于元素周期表的d区，基态原子有6个未成对电子，故B正确；

C．溶液pH为3.8时，反应达到平衡，溶液中氢离子和铬酸根离子的浓度都为10—3.8mol/L，重铬酸根的浓度为(—×10—3.8mol/L)≈0.1mol/L，则平衡常数K约为=10—14.2；故C正确；

D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，溶液橙红色变浅说明该反应为吸热反应，△Ｈ＞0；故D错误；

故选BC。13、BC【分析】【分析】

镍铁基电极上水被氧化生成氧气，所以镍铁基电极为阳极，则X为太阳能电池的正极，Y为太阳能电池的负极，npm-Ag电极为阴极，CO2被还原成CO。

【详解】

A．太阳能电池完成太阳能→电能；电解水和二氧化碳生成氧气和一氧化碳的能量转化是电能→化学能，能量转化方式：太阳能→电能→化学能，故A正确；

B．读图知；“npm-Ag”电极表面发生二氧化碳得到电子生成一氧化碳的还原反应，“npm-Ag”是电解槽的阴极，则Y是太阳能电池的负极，故B错误；

C．镍铁基阳极反应为“2H2O-4e-=O2↑+4H+”，“npm-Ag”阴极反应为“2CO2+4e-=2CO+2O2-”，两个电极反应式相加，得到的总反应为2CO2O2+2CO；说明工作一段时间后c(KOH)不变，故C错误；

D．根据C选项分析可知总反应为2CO2O2+2CO；故D正确；

综上所述答案为BC。14、BD【分析】【详解】

A．的电离方程式为

当时，即横坐标为0.0时，

因为故即

结合图像知；曲线N代表第一步电离，曲线M代表第二步电离。

A正确；

B．由A项分析可知，曲线M表示pH与的变化关系；B错误；

C．选择曲线M分析，当NaHX、Na2X浓度相等时；溶液pH约为5.4，溶液呈酸性；

所以，NaHX溶液中C项正确；

D．电荷守恒式为

中性溶液中存在

故有

假设或(见C项分析)；

则溶液一定呈酸性，故中性溶液中D项错误。

故答案选择BD。15、AB【分析】【详解】

A．当时，的为数量级为10-10；A正确；

B．当时，HT-的电离常数Ka2(H2T)=10-4.37；其电离常数较大，故其酸性更强一些，B正确；

C．由图可知的浓度为左坐标，浓度的数量级为的浓度为右坐标，浓度的数量级为所以时，的浓度比的高；C错误；

D．当c(HT-)=c(T2-)时，其中T2-的水解常数Kh=HT-的电离常数大于其水解常数，则以电离为主，其电离常数Ka2(H2T)=10-4.37>Kh，此时溶液显酸性，故当显中性时，HT-的电离程度更大一些，即c(HT-)2-)；D错误；

故选AB。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)0~2min内的平均反应速率

3~5min内的平均反应速率

(2)其它条件不变时，减小反应物浓度，则反应速率降低。随着反应的进行，反应物HI的物质的量浓度逐渐减小，则反应速率减小。【解析】0.020.005随着反应的进行，反应物HI的物质的量浓度逐渐减小17、略

【分析】【分析】

根据题干信息；建立三段式有：

据此分析解答。

【详解】

(1)2min内，用A的浓度变化表示的反应速率为：故答案为：0.375mol·L-1·min-1；

(2)根据上述分析可知。在2min末，B的物质的量为5.5mol，则B的浓度故答案为：2.75mol·L-1；

(3)①升高温度；体系内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率变大，故答案为：变大；

②冲入1molB；体系内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率变大，故答案为：变大；

③将容器的体积变为3L，浓度减小，单位体积内的活化分子数减小，有效碰撞几率减小，化学反应速率变小，故答案为：变小。【解析】①.0.375mol·L-1·min-1②.2.75mol·L-1③.变大④.变大⑤.变小18、略

【分析】(1)

①若用的浓度变化表示反应速率，B点正反应速率等于逆反应速率，从A点到B点，逆向移动速率逐渐增大，因此点的逆反应速率点的正反应速率；故答案为：。

②A．该反应是体积减小的反应，压强不断减小，当体系压强不再变化，说明达到平衡，故A不符合题意；B．气体平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，由于恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，而消耗是按照2:1消耗和，因此开始时气体摩尔质量会发生改变，当气体摩尔质量不变了，则达到平衡，故B不符合题意；C．的消耗速率，正反应方向，的消耗速率，正反应方向，而且的消耗速率和的消耗速率之比始终为2:1，因此不能作为判断平衡标志，故C符合题意；D．正向反应，固体质量增大，当固体质量不再发生变化，说明达到平衡，故D不符合题意；综上所述，答案为：C。

③A．该反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，转化率降低，故A不符合题意；B．加入催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，转化率不变，故B不符合题意；C．将尿素及时分离出去，由于尿素是固体，反应速率不变，平衡不移动，转化率不变，故C不符合题意；D．增大反应体系的压强，反应速率加快，平衡正向移动，转化率增大，故D符合题意；综上所述，答案为：D。

(2)

①温度为时，达到平衡时体系的总压强为假设原来有2molNO气体，转化率为88%，则消耗NO物质的量为1.76mol，生成物质的量为0.88mol，则点的物质的量分数为，根据图中得到T2＞T1，从T2到T1，温度降低，转化率增大，说明正向是放热反应，因此该反应是体积减小的放热反应，提高平衡转化率的条件为降低温度或增加NO气体的量；故答案为：78.6%；降低温度、充入NO气体。

②根据图中信息得到阳极是NO失去电子变为硝酸根，其电极反应式为；故答案为：。【解析】(1)CD

(2)78.6%降低温度、充入NO气体19、略

【分析】【详解】

(1)已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0；该反应是放热反应，升高温度，反应物转化率降低，在450℃反应物转化率较高，故选择的温度是450℃；

(2)常压下SO2的转化率已经很高，若采用较大的压强，SO2的转化率提高很少，但对设备的要求更高，则选择的压强是1×105Pa；

(3)在合成SO3的过程中，O2的转化率比较高，达到平衡后的混合气体中SO2的余量很少，故不需要分离出SO3；

(4)增大O2浓度，使2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡向正向移动，提高SO2的转化率。【解析】①.该反应是放热反应，升高温度，反应物转化率降低，在450℃反应物转化率较高②.1×105Pa③.常压下SO2的转化率已经很高，若采用较大的压强，SO2的转化率提高很少，但对设备的要求更高④.O2的转化率比较高，达到平衡后的混合气体中SO2的余量很少，故不需要分离出SO3⑤.增大O2浓度，提高SO2的转化率20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A(g)+2B(g)⇌2C(g)△H＜0，正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，B的转化率减小，v(正)增大，v(逆)增大；

(2)催化剂能加快反应速率，但不影响平衡移动，加催化剂，平衡不移动，A的物质的量不变，v(正)增大，v(逆)增大；

(3)保持温度和压强不变加入惰性气体；容器体积增大，平衡体系中各组分浓度减小，平衡逆向移动，则C的物质的量减小，A的转化率减小；

(4)反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)；保持温度和体积不变加入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变；

(5)反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)正反应方向为气体体积减小的反应；若温度和体积不变，反应从开始到平衡，平衡体系气体的分子数减小，在这个变化过程中，压强减小；

(6)A足量且为固体，反应为A(s)+2B(g)⇌2C(g)，反应前后气体的分子数目不变，平衡移动不受压强影响，若恒温恒容，反应平衡后，向体系中加入一定量的B，B的浓度增大，平衡正向移动，反应再次达平衡后，A的质量减小，温度不变，平衡常数K不变。【解析】减小增大增大不变增大增大减小减小不变减小减小不变21、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)A．初始n(NH3)︰n(NO)=2︰3，两者按照2：3的比例反应，所以c(NH3)︰c(NO)=2︰3始终成立；不能说明反应达到平衡状态，故A符合；

B．氨气和氮气分别是反应物和生成物，因此n(NH3)︰n(N2)不变时能说明反应达到平衡状态；故B不符合；

C．正反应体积增大；当容器内压强不变时能说明反应达到平衡状态，故C不符合；

D．水是液态；混合气体的质量是变量，容器容积不变，则容器内混合气体的密度不变时能说明反应达到平衡状态，故D不符合；

E．根据化学方程式中的计量数可判断1molN－H键断裂的同时；生成1molO－H键，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故E符合；

故答案为AE；

(2)①从开始到5min末，温度由420K升高到580K，△n(NO)=3mol×（59%-2%）=1.71mol，此时段内NO的平均反应速率(NO)=＝

②由图可知，反应在580K时，反应达到平衡状态，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO生成N2的转化率降低；

Ⅱ．(1)体积比为1：1的NO和NO2混合气体，说明反应中化学计量数之比为1：1，反应化学方程式为NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2O；

(2)由于NO难溶于水，难以与尿素接触反应，未参与反应的NO增多，大量的NO通入之后不能反应，导致总还原率降低。【解析】AE平衡逆向移动(或氨气被氧化为NO)NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2ONO难溶于水，难以与尿素接触反应22、略

【分析】【详解】

（1）双氧水常用于伤口消毒；这一过程利用了过氧化氢的强氧化性。

（2）反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为265.652KJ÷0.4=641.63kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ·mol－1；

（3）CN－的电子式为：双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，该气体是氧化产物氮气，该反应的离子方程式：5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2O；

（4）工业上制备过氧化氢最常见的方法，由图看出在催化剂作用下，氢气与氧气反应生成过氧化氢，实际发生反应的总方程式H2+O2H2O2。

（5）①Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，氧气得电子发生还原反应，其电极反应式是O2+2H++2e-=H2O2。

②4NH3+3O2=2N2+6H2O中，氨气中的氮元素从-3价变为氮气中的0价，4mol氨气转移12mol电子，处理NH3的物质的量为1mol，质量为17g，转移3mol电子，现处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g；理论上电路中转移电子数为6mol。

【点睛】

本题考查较为综合，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目涉及双氧水的性质，熟悉双氧水的结构和性质是解题关键，解题中注意双氧水中氧元素化合价处于中间价态，为-1价，所以既有氧化性，又有还原性。【解析】强氧化性N2H4(l)+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2OH2+O2H2O2O2+2H++2e-=H2O26mol。23、略

【分析】【详解】

类比水找出纯硫酸的电离平衡是解此题的关键。类比于水，纯硫酸的电离平衡可写成：H2SO4+H2SO4H3SO4++HSO4-，其离子积常数K(H2SO4)=c(H3SO4+)·c(HSO4-)。同样道理，纯硝酸的电离平衡可写成：HNO3+HNO3H2NO3++NO3-，其离子积常数K(HNO3)=c(H2NO3+)·c(NO3-)。【解析】2H2SO4HSO+H3SOc(H2NO)·c(NO)四、判断题(共1题，共2分)24、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。五、实验题(共1题，共5分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ酸性溶液与溶液的反应为探究影响因素时要注意控制变量；溶液体积相同；温度不同；

Ⅱ验证“反应生成的对反应具有催化的作用”，根据控制变量的思想，在每个井穴加入等量的酸性溶液与溶液，滴加不同量的溶液；观察褪色时间。

【详解】

Ⅰ由物质变化规律可知，酸性溶液与溶液的反应为探究影响因素时要注意控制变量，溶液体积相同、温度不同，要达到对比目的，应另取两支试管，分别加入酸性溶液与溶液；置于热水浴中，在热水浴中，溶液褪色更快，说明温度会影响化学反应速率，温度越高，速率越快；

故答案为：分别加入酸性溶液与溶液；置于热水浴中；热水浴下，溶液褪色更快；温度会影响化学反应速率，温度越高，速率越快；

Ⅱ(1)由题意可知，褐色沉淀为反应故答案为：

(2)溶液褪色时间延长是因为过量的能使迅速变成再与结合生成红色的所以催化剂过量易催化到过程的第②步，出现红色原因见上；故答案为：②；酸性溶液只有1滴，溶液过量，催化过程中产生的与结合生成红色的

(3)相同的针头可保证每滴试剂的体积基本一样；从而减小实验误差；故答案为：相同的针头可保证每滴试剂的体积基本一样，从而减小实验误差。

【点睛】

控制变量是实验设计的基本原则，知道物质的性质是设计实验的依据，利用对比方法进行实验并得出正确结论。【解析】分别加入酸性溶液与溶液，置于热水浴中热水浴下，溶液褪色更快温度会影响化学反应速率，温度越高，速率越快②酸性溶液只有1滴，溶液过量，催化过程中产生的与结合生成红色的相同的针头可保证每滴试剂的体积基本一样，从而减小实验误差六、工业流程题(共3题，共24分)26、略

【分析】【详解】

（1）绿矾溶于水得到的硫酸亚铁溶液，Fe2+易水解，酸溶过程中硫酸的作用是抑制Fe2+水解；（2）转化的目的是制得FeCO3，加液时应将(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中，防止生成氢氧化亚铁；（3）(NH4)2CO3受热易分解，为了减少(NH4)2CO3溶液的减少，转化过程中应控制温度在35℃以下，防止(NH4)2CO3受热分解；（4）生成的FeCO3沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；(5)红褐色固体是Fe(OH)3，FeCO3、H2O和O2反应生成Fe(OH)3和CO2，反应的化学方程式为：4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3+4CO2；（6）高温下，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳还原生成一氧化碳，所以加入碳酸钙能增加一氧化碳的含量，则还原铁粉的产率增大。【解析】①.抑制Fe2+水解②.防止生成氢氧化亚铁③.防止(NH4)2CO3受热分解④.取最后一次洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净⑤.4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(O