2024年华师大版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、短周期元素X；Y、Z、W形成的一种离子化合物结构式如图所示；四种元素位于两个周期中，且原子半径依次减小，形成的离子化合物中四种元素的原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是。

A.最高价氧化物对应的水化物酸性Y>ZB.原子序数：X>Y>Z>WC.四种元素形成的单质中X单质熔点最高D.Y的氢化物与W的氢化物可以发生反应，且只能生成一种产物2、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：HCHO+O2CO2+H2O。用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.该反应为吸热反应B.HCHO分子空间结构为平面正三角形C.1molCO2分子中，碳原子的价层电子对数为2NAD.处理22.4LHCHO转移电子数目为4NA3、铁是红细胞中血红蛋白的重要组成成分；缺铁时红细胞合成的血红蛋白量会减少，会使红细胞体积变小，携氧能力下降，形成缺铁性贫血，血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法不正确的是。

A.该结构中，氧元素的第一电离能最大B.的基态价电子排布式为C.咪唑环上所有原子均在同一平面上D.通过配位键与相连4、科学家发现金星大气中存在据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可到各下列说法正确的是。

A.分子的空间构型为正四面体形，其键角为109°28´B.的电子式：C.中子数为10的氧原子可表示为D.已知属于正盐，则的结构式为：5、下列有关晶体的叙述中；正确的是。

A.氯化钠晶体中含有4个NaCl分子B.金刚石结构中最小的环上有6个碳原子C.干冰晶体中，每个分子周围距离相等且最近的分子共有8个D.金属Zn晶体中的晶胞如图所示，这种堆积方式称为体心立方堆积6、一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示；X；Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3。下列说法错误的是。

A.电负性：Y>XB.第一电离能：Z>WC.简单离子半径：Y>ZD.该锂盐的熔点高于LiCl7、二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是A.S2Cl2晶体中不存在离子键B.S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构C.S2Cl2在液态下不能导电D.S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色8、下图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示()

①第一电离能②电负性③原子半径④简单离子半径⑤最高正化合价⑥形成简单离子转移的电子数A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤C.②④⑤D.②⑤评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、(1)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。

(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为________。10、按要求填空：

（1）元素周期表中，电负性最大的元素是___(填元素符号)，其氢化物为___酸（填“强”；“中强”“弱”）。

（2）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断；哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

违反泡利不相容原理的有___(填序号，下同)，违反洪特规则的有___。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。根据价层电子对互斥理论，预测ClO的VSEPR模型___形，空间构型为___形。11、如图为H3BO3晶体的片层结构，硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是___________。

12、一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为______。13、C60；金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中一层结构)

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为____。

A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素。

(2)固态时，C60属于___晶体。

(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___个。

(4)BN晶体有多种结构；其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。

①该晶体的最小环中含有___个B原子；N原子的配位数为___。

②已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为___。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，则距离该B原子最近的N原子坐标参数为____。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误15、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误19、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

根据题意短周期元素X+的最外层满足8电子稳定结构，推断X是Na元素；又X、Y、Z、W原子半径依次减小，位于第三第二周期，结合成键情况；离子化合物中四种元素的原子最外层均满足8电子稳定结构，推断Y；Z、W分别是S、C、N元素，该离子化合物是NaSCN。

【详解】

A．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性S>C，酸性H2SO4>H2CO3；A正确；

B．根据分析X、Y、Z、W分别是Na、S、C、N，原子序数：S>Na>N>C；B错误；

C．X、Y、Z、W四种元素形成的单质分别是Na、S、C、N2；其中C单质熔点最高，C错误；

D．Y的氢化物H2S与W的氢化物NH3均是还原性气体；不可以发生反应，D错误；

故选A。2、C【分析】【详解】

A．该反应相当于是甲醛的燃烧反应；属于放热反应，A错误；

B．HCHO分子中心C原子价层电子对数=即中心C原子采用sp2杂化；则其空间结构为平面三角形，由于周围原子不同，不是正三角形，B错误；

C．CO2分子中心C原子价层电子对数=则1molCO2分子中碳原子的价层电子对数为2NA；C正确；

D．未指出气体所处状态；无法计算HCHO的物质的量，因而无法计算转移电子数目，D错误；

故选C。3、A【分析】【详解】

A．同一周期随着原子序数变大；第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N元素的第一电离能大于O元素，A项错误；

B．Fe为26号元素，为铁原子失去2个电子后形成的，的基态价电子排布式为B项正确；

C．咪唑环中存在大????键，碳，氮原子均采用杂化；所有原子均在同一平面上，C项正确；

D．由图可知，亚铁离子提供空轨道，氧提供孤对电子，通过配位键与相连；D项正确；

答案选A。4、D【分析】【详解】

A．白磷分子的空间构型为正四面体形；键角为60°，故A错误；

B．磷化氢为共价化合物，电子式为故B错误；

C．中子数为10的氧原子的质子数为8、质量数为18，原子符号为故C错误；

D．由属于正盐可知，分子中含有1个羟基，非羟基氧原子个数为1，结构式为故D正确；

故选D。5、B【分析】【详解】

A．氯化钠是离子晶体；其中含有钠离子和氯离子，不含氯化钠分子，故A错误；

B．金刚石网状结构中；由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故B正确；

C．干冰晶体中，分子间以范德华力结合，分子呈密堆积排列，每个分子周围距离相等且最近的分子共有12个；故C错误；

D．由图示；该种堆积方式为六方最紧密堆积，故D错误；

故选B。6、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成4个共价键，X为碳；Y形成2个共价键，且原子序数大于碳，为氧；Z形成1个共价键，为氟；基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3，且原子序数最大，则电子排布为1s22s22p63s23p3；为磷；

【详解】

A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：Y>X；A正确；

B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：Z>W；B正确；

C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Y>Z；C正确；

D．离子半径越小；所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，熔点越高，该锂盐中阴离子半径大于氯离子，故其的熔点低于LiCl，D错误；

故选D。7、D【分析】【详解】

A．S2Cl2晶体熔沸点较低；应为分子晶体，S与S，S与Cl之间以共价键结合，则一定不存在离子键，故A正确；

B．S2Cl2的电子式为分子中各原子均达到8电子稳定结构，故B正确；

C．S2Cl2为分子晶体；在液态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，故C正确；

D．与水发生2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；二氧化硫不能漂白指示剂，因此气体通入石蕊试液中，溶液变红不褪色，故D错误。

故选D。8、D【分析】【详解】

①第一电离能Na

②同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大；②符合题意；

③同周期元素；从左往右，原子半径依次减小，③不合题意；

④简单离子半径Al3+2++-2-；④不合题意；

⑤同周期从左往右；最高正化合价从+1价逐渐升高到+7价，⑤符合题意；

⑥形成简单离子时；Na；Mg、Al依次失去的电子数为1、2、3，S、Cl依次得到的电子数为2、1，⑥不合题意；

综合以上分析，只有②⑤符合题意，故选D。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

(1)已知Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，根据分子晶体的物理性质：分子晶体熔沸点低，易溶于有机溶剂，可知Fe(CO)5属于分子晶体；（2）分子晶体熔沸点较低，三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为分子晶体。【解析】①.分子晶体②.分子晶体10、略

【分析】【详解】

（1）F最容易得到1个电子；电负性最大，其氢化物HF为弱酸，故答案为：F；弱；

（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子；总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；所以违反泡利不相容原理的有①，违反洪特规则的有③⑥；

（3）ClO中心原子Cl价电子对数为=(7+1−2×3)+3=4，VSEPR模型为四面体形，由于一对孤电子对占据四面体的一个顶点，所以其空间构型为三角锥形，故答案为：四面体；三角锥。【解析】①.F②.弱③.①④.③⑥⑤.四面体⑥.三角锥11、略

【分析】【详解】

硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是：热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水分子形成分子间氢键，使溶解度增大。【解析】热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水分子形成分子间氢键，使溶解度增大12、略

【分析】【详解】

在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8=1，Cu原子个数=6=3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1∶3；【解析】1∶313、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同种元素的不同单质互称同素异形体，C60；金刚石和石墨是碳元素的不同单质；属于同素异形体，答案选B；

(2)C60构成微粒是分子；一个分子中含有60个碳原子，所以属于分子晶体；

(3)石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×=2；

(4)①该晶体的最小环中含有3个B原子；3个N原子，N原子周围距离最近的B原子有4个，N原子的配位数为4个；

②立方氮化硼的结构与金刚石相似；硬度大，属于原子晶体，硼原子的价电子数为3，形成4个共价键，有1个配位键，3个普通共价键，配位键与普通共价键数目之比为1∶3；

a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，距离该B原子最近的N原子连线处于晶胞对角线上，且二者距离为体对角线的则该N原子到各坐标平面距离均等于晶胞棱长的距离该B原子最近的N原子坐标参数为()。【解析】B分子2341∶3()三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。15、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；