2024年沪教版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版必修1化学上册阶段测试试卷227考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑，其中还原剂是A.KNO3B.CC.SD.KNO3和S2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.0.1mol苯中含有的碳碳双键数为0.3NAB.1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC.标准状况下，11.2LCO和CO2混合物含有碳原子数为0.5NAD.密闭容器中，1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA3、120℃时，将0.1mol氢气、2.8g一氧化碳和0.05mol氮气的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的过氧化钠粉末，固体质量增加A.2.8gB.3.0gC.7.2gD.5.8g4、含大量下列物质的污水排放到河流中，可能会引起水华的是A.NaClB.H2SO4C.Na3PO4D.FeSO45、已知反应其中用化学用语描述的相关微粒正确的是A.中子数为18的氯原子B.属于离子化合物，不含共价键C.的结构式：D.的电子式：6、下列有关资源开发和利用的说法不正确的是A.向浸泡过海带灰的水中加淀粉，有蓝色出现B.把生铁炼成钢，需要降低生铁中硅的含量，可以在炼钢时添加CaCO3C.工业制Al，在电解步骤加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度D.洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管壁产生的银，先用稀硝酸溶洗，再用水清洗7、下列各离子方程式书写中，正确的是A.在氯化铝溶液中加足量氨水：Al3++3OH-→Al(OH)3↓B.铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H+→2Fe3++3H2↑C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D.醋酸溶液跟氢氧化钠溶液反应：H++OH-→H2O8、构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应；“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A；B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是。

A.CuO、Ba(OH)2、CuSO4B.NaOH、HNO3、K2CO3C.KOH、FeCl3、Na2CO3D.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO49、食品分类的一种方法如下表．以下属于白色食品的是。

。食品类型。

绿色食品。

蓝色食品。

白色食品。

分类依据。

绿色植物通过光合作用转化而来。

由海洋提供。

通过微生物发酵制得。

A.精制面粉B.精制豆油C.新鲜海带D.酿制米酒评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律；回答下列问题。

（1）属于金属元素的有___种；金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___；___（填两种化合物的化学式）。

（2）属于稀有气体的是___（填元素符号；下同）。

（3）第三周期中；原子半径最大的是___（稀有气体除外）。

（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：___大于___（填化学式）。11、I、FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

（1）该反应中的还原剂是______________。

（2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。

A．亚硝酸盐被氧化B．维生素C是还原剂。

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂。

II、二氧化氯（ClO2)气体也是一种常用的自来水消毒剂。

（3）草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为_____________。

（4）自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，存在于中性溶液中)：

①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_________。

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，该水样中ClO2的浓度是________mg·L-1。12、回答下列问题：

(1)2022年2月27日11时06分；我国在文昌卫星发射场用长征八号遥二运载火箭，成功将22颗卫星分别送入预定轨道；创造了我国一箭多星发射的新纪录。

①“长征八号”运载火箭—子级所用燃料是以煤炭为原料制得的煤基航天煤油，其化学式可用CH3(CH2)nCH3来表示(式中n=8~16)，下列有关叙述中，正确的是____(填选项序号A；B、C、D之一)。

a.航天煤油属于无机物。

b.由煤炭制取航天煤油属于化学变化。

c.航天煤油中含多种分子。

d.CH3(CH2)8CH3和CH3(CH2)16CH3的性质有差异。

A.只有abB.只有abdC.只有bcdD.只有cd

②该发动机工作时发生的反应为：CH3(CH2)nCH3+O2(n+2)CO2+(n+3)H2O，则该反应属于______反应(填“化合”“分解”“复分解”“氧化”“置换”之一)。

③2022年6月5日，长征二号F运载火箭(CZ－2F)将神舟十四号载人飞船成功发射。该运载火箭是以偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氢(N2O4)作推动剂，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43X+CO2+H2O，请在方框内填写该反应的化学计量数，完成化学方程式的配平，写出X单质的化学式：____。

(2)2021年2月10日19时52分；中国首次火星探测任务“天问一号”探测器成功进入环火轨道，成为中国第一颗人造火星卫星。试回答下列问题：

①“天问一号”已着陆火星并成功释放火星车。火星车主要采用太阳能电池板供电，电池中的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得。在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应，生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式：_____。

②“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅，是用二氧化硅和碳为原料，在高温条件下反应，生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。该化学反应方程式为______。

③“天问一号”使用工程塑料、玻璃钢等作为隔热材料，用二硫化铝(MoS2)固体润滑剂等作为运动部件的润滑材料。已知MoS2中硫元素的化合价为-2价，则其中银元素(Mo)的化合价为____价。13、(1)写出与在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目____。

(2)写出和溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。14、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识；回答下列问题：

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。

A．纯铁硬度比生铁高B．纯铁耐腐蚀性强；不易生锈。

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．铁在一定条件下；可与水蒸气反应。

（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为____________________________________。

（3）酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式为__________________________________。

（4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3和一种未知物质M。

①已知MnSO4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________；

②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，则M的化学式为__________；

③写出该反应的化学方程式______________________________________________________。15、环境保护。

①环境问题：主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏；以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

②环境保护的任务。

a.环境监测：对污染物的存在形态；含量等进行分析和鉴定；提供可靠的分析数据。

b.治理工业三废_______、_______、_______。

c.寻找源头治理环境污染的生产工艺：杜绝污染物的排放，能从根本上解决环境问题。16、请写出电子式。

（1）原子的电子式。

H____、Ca____、N____、O____、Cl____、C____、Al____

（2）离子的电子式。

①简单阳离子：氢离子____钾离子____钙离子____

②简单阴离子：氯离子____氧离子____

③复杂阴、阳离子：铵根离子____氢氧根离子____过氧根离子()____

（3）离子化合物的电子式。

NaCl____CaO____CaCl2_____CaF2____Na2O____Na2O2____17、下表是元素周期表的一部分；回答相关的问题。

（1）写出④的元素符号__。

（2）在这些元素中；最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。

（3）在这些元素中；最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是__。

（4）这些元素中(除⑨外)；原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__。

（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)；该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。

（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误19、2020年5月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一、碳基芯片是胶体，能发生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误20、氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(___________)A.正确B.错误21、某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(_______)A.正确B.错误22、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误23、同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为(_______)A.正确B.错误24、稀释浓H2SO4时，可直接向盛有浓H2SO4的烧杯中加蒸馏水。(____A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共8分)25、填写下列空白：

(1)______中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。

(2)将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比为______；要使与含相同数目的H原子，则和的物质的量之比为______。

(3)某结晶水合物的化学式为A的相对分子质量为M。如将该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为则______。

(5)已知和恰好完全反应生成和则C的摩尔质量为_____。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共2分)26、现有下列短周期元素性质的数据:

。元素编号。

元素性质。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半径(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高价态。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低价态。

-2

-2

-3

-1

-3

试回答下列问题:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的简单离子半径由大到小的顺序是________;

(3)元素1与元素6按照原子个数比为1:1形成的化合物与水反应的离子方程式为____;

(4)元素5形成的单质加入到元素2的氢化物的水溶液中,反应生成两种强酸的化学方程式_______。评卷人得分六、推断题(共2题，共20分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

黑火药在发生爆炸时，发生的反应：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑，KNO3中氮元素化合价下降；得电子，做氧化剂；S单质中硫元素化合价下降，得电子，做氧化剂；C单质化合价上升，失电子，做还原剂，所以还原剂是C，答案选B

【详解】

根据分析可知，C单质化合价上升，失电子，做还原剂，所以还原剂是C，答案选B2、C【分析】【分析】

【详解】

A．苯分子中不含有碳碳双键；A不正确；

B．由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO可得，1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA；B不正确；

C．标准状况下，11.2LCO和CO2混合物的物质的量为0.5mol，含有碳原子数为0.5NA；C正确；

D．密闭容器中，N2与H2生成NH3的反应为可逆反应，所以1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数小于2NA；D不正确；

故选C。3、B【分析】【详解】

将0.1molH2、2.8gCO和0.05molN2混合气体与足量氧气充分燃烧，N2在点燃条件下与氧气不反应，CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，120°C时，水为气态，生成的CO2和H2O再与足量的Na2O2反应；一氧化碳在反应中的变化过程为：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根据物质的量关系反应过程中消耗1mol氧气，又产生1mol氧气，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；氢气在反应中的变化过程为：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，根据反应中物质的量关系反应过程中消耗1mol氧气，又产生1mol氧气，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，0.1molH2的质量为0.2g，所以CO和H2混合气体的质量为0.2g+2.8g=3g，所以固体质量增加共3.0g，答案选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

水华；赤潮现象是由于水体中氮、磷元素含量偏高引起的；因此选项C符合题意。

答案选C。5、C【分析】【详解】

A．中子数为18的氯原子的质量数为35，可以表示为故A错误；

B．属于离子化合物，但中存在共价键；故B错误；

C．结构式中共用电子对用短线表示，的结构式为故C正确；

D．的电子式为故D错误；

故选C。6、A【分析】【详解】

A．海带灰中碘元素以I-形式存在；加淀粉不会出现蓝色，故A错误；

B．把生铁炼成钢，需要降低生铁中硅的含量，添加CaCO3可以使硅元素生成硅酸钙；故B正确；

C．电解熔融Al2O3生成铝和氧气；氧化铝熔点较高，加入冰晶石能降低熔融温度，从而减少能源浪费，故C正确；

D．银与稀硝酸反应生成硝酸银；NO和水；银溶解，然后再用水清洗，故D正确；

答案选A。7、C【分析】【详解】

A．氨水是弱碱，不能拆开，离子方程式为：故A错误；

B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：故B错误；

C．氯气具有强氧化性，将亚铁离子氧化成Fe3+，离子方程式为：故C正确；

D．醋酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为：故D错误；

故选C。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．盐酸不与硫酸铜反应；盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；

B．盐酸和氢氧化钠；碳酸钾都能反应；和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；

C．氯化铁和碳酸钠均为盐；属于相同类别的化合物，故C不符合题意；

D．盐酸不能转化为硝酸钡；盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；

故答案：B。9、D【分析】【分析】

【详解】

精制面粉，精制豆油是通过反复提炼而来，新鲜海带属蓝色食品，而米酒则是通过糯米发酵而来，所以答案应选D。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)短周期元素中有5种金属元素，分别是Li、Be、Na、Mg、Al；同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，则其中金属性最强的是Na，与O形成的化合物有Na2O、Na2O2；

(2)短周期中属于稀有气体有He、Ne、Ar；

(3)同周期元素原子的半径从左到右逐渐减小；第三周期中，原子半径最大的是Na；

(4)同主族元素的非金属性从上到下逐渐减小，C>Si；同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，N>C；则N的非金属性大于Si，元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则NH3>SiH4。【解析】5种Na2ONa2O2He、Ne、ArNaNH3SiH411、略

【分析】【分析】

结合氧化还原反应的基本概念分析解题；发生氧化还原反应的离子方程式的配平需要遵守电子守恒、电荷守恒及原子守恒；根据关系式2ClO2~~~~~I2~~~~~2Na2S2O3解题。

【详解】

(1)在2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应中，Fe元素从+2价升高为+3价，Na2O2中部分O元素从-1价升高为0价，均发生氧化反应，则反应中的还原剂是Na2O2、FeSO4；

(2)Fe2+转化为Fe3+为氧化过程，而Fe3+转化为Fe2+为还原过程；

A．亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+；则亚硝酸盐被还原，故A错误；

B．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+；则维生素C为还原剂，故B正确；

C．Fe3+转化为Fe2+为还原过程，说明维生素C能将Fe3+还原为Fe2+；故C正确；

D．亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+；则亚硝酸盐是氧化剂，故D错误；

故答案为AD；

(3)草酸在硫酸酸化的条件下还原氯酸钠，生成ClO2和CO2，结合守恒法，可知发生反应的离子方程式为H2C2O4+2-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；

(4)①ClO2与碘化钾反应生成I2和KClO2，结合电子守恒和原子守恒可得发生反应的化学方程式2ClO2+2KI=2KClO2+I2；

②由2ClO2+2KI=2KClO2+I2和2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI得关系式2ClO2~~~~~I2~~~~~2Na2S2O3，已知消耗Na2S2O3的物质的量为5.00×10-4mol·L-1×0.02L=1.0×10-5mol，则该水样中ClO2的浓度是=1.35mg·L-1。

【点睛】

本题涉及氧化还原反应方程式配平，一般步骤：①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价；②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；③求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；④配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数；⑤细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。【解析】Na2O2、FeSO4ADH2C2O4+2-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O2ClO2+2KI===2KClO2+I21.3512、略

【分析】（1）

①a．煤油是石油分馏的产物；属于有机物，故a错误；

b．由煤炭制取航天煤油，生成了新物质，属于化学变化，故b正确；

c．煤油分子中的n值不同；故煤油中含多种分子，故c正确；

d．CH3(CH2)8CH3和CH3(CH2)16CH3的分子式不同；物理性质不同，化学性质相似，故d正确；故选C。

②该发动机工作时发生的反应为：CH3(CH2)nCH3+O2(n+2)CO2+(n+3)H2O；该反应属于氧化反应。

③根据元素守恒配平该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，故X单质的化学式N2。

（2）

①在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应，生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。

②“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。

工业上制取碳化硅，是用二氧化硅和碳为原料，在高温条件下反应，生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。该化学反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑。

③已知MoS2中硫元素的化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和等于0可知，其中银元素(Mo)的化合价为+4价。【解析】(1)c氧化N2

(2)SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+3CSiC+2CO↑+413、略

【分析】【详解】

（1）与反应的反应中，1mol得到6mol电子，被还原为单质铁，1molCO被氧化为CO2只能得到2mol电子，1mol需消耗3molCO，故答案为：

（2）和反应中，Cu为还原剂，Ag+为氧化剂，1molAg+等得到1mol电子，1molCu失去2mol电子，故答案为：【解析】14、略

【分析】【分析】

(1)A．生铁为铁；碳的合金；则纯铁硬度比生铁低；

B．生铁为铁；碳的合金；腐蚀时发生电化学腐蚀，纯铁为化学腐蚀，耐腐蚀性强，不易生锈；

C．不锈钢是铁合金；除了铁外还有铬；镍、铝、硅等；

D．铁在一定条件下；可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；

(2)FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；

(3)酸性条件下Fe2+与双氧水反应生成铁离子和水；

(4)①MnSO4在反应中失去电子，则化合价升高，则KBiO3为反应物；化合价降低，作氧化剂；

②利用化合价升降总数相对计算；

③利用化合价升降法配平。

【详解】

(1)A．生铁为铁；碳的合金；则纯铁硬度比生铁低，A错误；

B．生铁为铁；碳的合金；腐蚀时发生电化学腐蚀，纯铁为化学腐蚀，耐腐蚀性强，不易生锈，B正确；

C．不锈钢是铁合金；除了铁外还有铬；镍、铝、硅等，C错误；

D．铁在一定条件下；可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D正确；

答案为BD；

(2)FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3)酸性条件下Fe2+与双氧水反应生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O；

(4)①MnSO4在反应中失去电子，则化合价升高，则KBiO3为反应物；化合价降低，作氧化剂；

②反应中Bi的化合价由+5变为+3，被还原，则Mn的化合价升高，被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，(5-3)×5=(n-2)×2，则n=+7，M的化学式为KMnO4；

③利用化合价升降法配平，方程式为4MnSO4＋10KBiO3＋14H2SO4=4KMnO4＋3K2SO4＋5Bi2(SO4)3＋14H2O。【解析】BD2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2OKBiO3KMnO44MnSO4＋10KBiO3＋14H2SO4=4KMnO4＋3K2SO4＋5Bi2(SO4)3＋14H2O15、略

【分析】【详解】

治理废气、废水、废渣等工业“三废”，利于保护环境，减少三废造成的环境污染。【解析】废水废气废渣16、略

【分析】【详解】

（1）书写原子的电子式时，一般讲原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上；H、Ca、N、O、Cl、C、Al电子式分别为：

（2）①简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号本身；氢离子、钾离子、钙离子的电子式分别为：H+、K+、Ca2+；

②简单阴离子因为得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[]”括上，并在[]右上角标明电性和所带电荷数；氯离子、氧离子的电子式分别为：

③复杂阴、阳离子中存在共用电子对，要注意H稳定结构最外层2个电子，其他非金属元素稳定结构一般最外层为8电子，复杂阴、阳离子用“[]”括上，并在[]右上角标明电性和所带电荷数；铵根离子、氢氧根离子、过氧根离子()的电子式分别为：

（3）离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起；对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；NaCl、CaO、CaCl2、CaF2、Na2O、Na2O2电子式分别为：【解析】H+K+Ca2+17、略

【分析】【分析】

根据元素在元素周期表正的位置可以得出，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素；据此分析。

【详解】

（1）④为Mg元素；则④的元素符号为Mg；

（2）这些元素中最活泼的金属元素为Na，Na与水发生的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（3）这些元素中非金属性最强的是Cl元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4；这些元素中金属性最强的元素是Na元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；

（4）根据元素半径大小比较规律；同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F元素，原子半径最大的是Na元素；

（5）F2与NaOH反应生成OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；

（6）⑦为S元素，⑦的低价氧化物为SO2，SO2在Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应，SO2变成SO42-，NO3-变成NO，方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。【解析】Mg2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑HClO4NaOHFNa2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，不是分散系，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

电解质必须为纯净物，必须为化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误。21、A【分析】【详解】

焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，因为钾元素的紫色会被黄色掩盖，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。23、B【分析】【详解】

等质量的和的物质的量之比为=1：2，同温、同体积的条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，故等于1：2，故错误。24、B【分析】【详解】

稀释浓H2SO4时，应该将蒸馏水加入到浓H2SO4的烧杯中。四、计算题(共1题，共8分)25、略

【分析】【详解】

(1)中氧原子的物质的量为3mol；含3mol氧原子的水的物质的量为3mol；

(2)将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比等于其摩尔质量之比为17：16；1个NH3中含有3个氢原子，1个CH4中含有4个氢原子，因此要使与含相同数目的H原子，则和的物质的量之比为4：3；

(3)将该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为损失的质量为结晶化合物中水的质量，因此水的质量为(a-b)g，bgA的物质的量为mol，因此==解得n=

(4)根据化学反应质量守恒可知，C的质量为(a+b-d)g，C的物质的量为0.2mol，则M(C)===5(a+b-d)g/mol。【解析】317：164：35(a+b-d)g/mol五、有机推断题(共1题，共2分)26、略

【分析】【分析】

按元素的最高正价=最外层电子数=主族序数；最低负价的绝对值+最外层电子数=8(除氢外)，故按最高正价和最低负价可确定该元素所在的主族，再按同主族元素从上到下半径递增，故可按原子半径的相对大小确定位置，则元素①；②位于ⅥA，分别为O、S，④、⑦依次为P、N，③、⑥依次为Li、Na，⑤位于ⅦA，按半径大小为Cl，⑧位于ⅢA，按半径大小为Al，据此回答；

【详解】

（1）元素③为Li；在周期表中的位置是第2周期第ⅠA族；

答案为：2；ⅠA；

（2）元素②⑤⑥⑧依次为硫、氯、钠、铝，S2-、Cl-均为18电子结构，Na+和Al3+均为10电子结构，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同主族元素从上到下半径递增，则简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，则元素②⑤⑥⑧的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，即氯气通入硫化氢溶液中，按信息反应生成两种强酸，则生成盐酸和硫酸，故化学方程式为：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl；

答案为：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl。

【点睛】

做元素周期律、元素周期表相关的习题，最关键是确定元素在周期表中位置，再结合位置、结构和性质的关系答题，例如问题（2）中离子半径的比较，同主族的离子半径随核电荷数递增，而具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。【解析】2IAS2->Cl->Na+>Al3+2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl六、推断题(共2题，共20分)27、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中