2024年沪科新版选修4化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版选修4化学上册阶段测试试卷34考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各组热化学方程式的△H前者小于后者的是。

①C(s)+O2(g)=CO2(g)H1C(s)+O2(g)=CO(g)H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g)H3S(g)+O2(g)=SO2(g)H4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)H5H2(g)+O2(g)=H2O(g)H6A.①③B.①②C.②③D.①②③2、如图为1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)过程中的能量变化示意图，已知E1＝xkJ·mol－1、E2＝ykJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是()A.若在反应体系中加入催化剂，E1减小B.若在反应体系中加入催化剂，ΔH不变C.反应的活化能等于xkJ·mol－1D.2SOCl2(g)＝SO2Cl2(g)+SCl2(g)ΔH＝(x－y)kJ·mol－13、对于溶液的酸碱性说法正确的是A.使甲基橙变黄色的溶液一定呈碱性B.pH等于7的溶液一定呈中性C.c(H+)=c(OH－)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是A.的电离方程式：B.的水解方程式：C.该酸式盐溶液中离子浓度关系：D.该酸式盐溶液中离子浓度关系：5、常温下，用0.1000mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol⋅L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（）

A.点①时：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)B.点②时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值：③点等于④点D.恰好完全中和时，将两种溶液混合后：c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)6、25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol·L-1的三种酸HX；HY、HZ；滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A.HZ是强酸，HX、HY是弱酸B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)D.向上述HY溶液中滴加任意NaOH溶液时，均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-)评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、某反应过程能量变化如图所示；下列说法正确的是。

A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为放热反应，热效应等于ΔHC.改变催化剂，可改变该反应的活化能D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E28、I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法不正确的是。

A.该正反应△H＜0B.T1时，该反应的平衡常数为C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v(逆)＜v(正)9、近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于7∶1；4∶1、1∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系；下列说法正确的是。

A.曲线Ⅰ对应的起始浓度比为c(HCl)∶c(O2)=7∶1B.该反应的△H＜0C.若500℃时，进料c(HCl)=4mol·L−1、c(O2)=1mol·L−1，可得K=1D.500℃时，若进料c(HCl)=2mol·L−1、c(O2)=0.5mol·L−1、c(Cl2)=2mol·L−1、c(H2O)=2mol·L−1，则反应达平衡前v正＜v逆10、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，测得n（H2）随时间变化如曲线Ⅰ所示．下列说法正确的是。

A.该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol•L﹣1•min﹣1B.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数大于20%C.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），则此时反应向正反应方向进行D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气11、下列说法正确的是（）。A.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大B.25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低C.取c(H＋)＝0.01mol·L－1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.3g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)12、碳酸有两个电离常数Ki1、Ki2，分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是A.Ki1的表达式为Ki1=B.Ki2对应的电离过程是HCO3-+H2OH3O++CO32-C.当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2均相应增大D.改变条件使Ki1减小，则Ki2一定也减小13、常温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol·L-1Na2CO3溶液；所得滴定曲线如如图所示。下列说法正确的是。

A.当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)B.当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)C.当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)D.当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)14、25℃时，用2amol•L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2amol•L﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F﹣的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A.pH=3时，溶液中：c(Na+)＜c(F﹣)B.c(F﹣)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性C.pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应D.pH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH﹣)＜2amol•L﹣115、25℃，在100mL0.1mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化和H2S的挥发)。下列说法正确的是。

A.当c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1时，pH=13B.pH=1时，c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.向该溶液中加入NaOH固体至中性时c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)=c(OH-)D.已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13，某溶液含amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀，则a=0.2评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，其平衡常数表达式为K=__，又知1100℃时，K=0.28。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数__（填“变大”；“变小”或“不变”）。

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：__（填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正__v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因__。17、工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），说明该反应能自发进行的原因__。18、按要求填空。

（1）水存在如下平衡：H2OH++OH-，保持温度不变向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向___(填“左”或“右”)移动，所得溶液显__性，Kw__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH为9，则由水电离出的c(H+)=___。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等，则m___n(填“>”“<”或“=”)。

（4）已知HA和HB均为弱酸，且酸性HA>HB，则等浓度的NaA和NaB溶液中，PH大小关系为NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。19、已知某溶液中只存在四种离子；某同学推测其离子浓度大小顺序有如下三种关系：

①

②

③

(1)若溶液中只存在一种溶质，则该溶质是__________(填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________(填化学式)。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号)，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为__________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)混合前酸中与碱中的关系是__________

(4)将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合后，溶液呈酸性，混合后的溶液中各种微粒浓度由大到小的顺序(除外)为____________________________。20、在室温下；下列五种溶液：

①0.1mol·L-1NH4Cl

②0.1mol·L-1CH3COONH4

③0.1mol·L-1NH4HSO4

④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液。

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是______________(用离子方程式表示)

(2)溶液①②③⑤中c(NH4+)的大小关系是________(用①②③⑤表示)

(3)室温，溶液②的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)21、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、原理综合题(共2题，共4分)22、(1)已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是_________________。

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构。

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低。

C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量。

D．氢原子比氢气分子稳定。

(2)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑；制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：

①分解海水时，生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为_________能；分解海水的反应属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。

②某种氢氧燃料电池，电解质溶液是甲，一个电极上发生的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O，则甲溶液可能是_____________(选填字母)。

A．稀硫酸B．食盐水C．乙醇D．KOH溶液。

(3)锌锰干电池是应用最广泛的电池之一(如图所示)；请回答下列有关问题：

①锌锰干电池的负极材料是______，该电池工作时，NH4+移向____极(填“正”或“负”)。

②关于该电池的使用和性能说法正确的是_______________。

A．该电池可反复充电使用。

B．该电池可用于闹钟；收音机、照相机等。

C．该电池使用后能投入火中；也可投入池塘中。

D．碱性锌锰电池比酸性锌锰电池寿命长、性能好23、研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物；在生产生活中有重要意义。

I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。

T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

（1）T℃时，反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的△H=__________kJ.mol-1。

（2）T℃时，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中；NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

①T℃时，反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=______________。

②不能说明反应达到平衡状态的是______________。

A．气体颜色不再改变。

B．气体的平均摩尔质量不再改变。

C．气体的密度不再改变。

D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3

II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：

（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A；B中；反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=________________。

②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数________（填“变大“变小”或“不变”）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

①C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，燃烧放出的热量越多，反应热越小，所以DH1<DH2；①符合题意；

②反应的物质在气态时含有的能量高于固态时含有的能量，而生成物的能量相同，因此反应物含有的能量越多，反应放出的热量就越多，反应放出热量越多，该反应的反应热就越小，所以DH3>DH4；②不符合题意；

③反应物的能量相同，生成物含有的能量气态>液体，所以放出的热量：前者大于后者。反应放出的热量越多，反应热越小，故反应热：DH56，③符合题意；故合理选项是A。2、D【分析】【详解】

A.催化剂降低反应活化能，加快反应速率，若在反应体系中加入催化剂，减小；A正确；

B.催化剂不改变化学反应的反应热，若在反应体系中加入催化剂，不变；B正确；

C.由图可知，反应的活化能等于C正确；

D.D错误。

【点睛】

催化剂降低活化能，加快反应速率，不改变焓变、平衡常数以及转化率。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲基橙在溶液的PH值大于4.4时显黄色；这时溶液不一定是碱性，A选项错误；

B．没指明温度；25℃时，pH=7的溶液为中性溶液，100℃时，pH=7的溶液为碱性溶液，B选项错误；

C．溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小，c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性；C选项正确；

D．酚酞的变色范围是8-10；所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是碱性溶液；中性溶液或酸性溶液，D选项错误；

答案选C。

【点睛】

溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性。4、C【分析】【详解】

A.是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：故A错误；

B.离子水解生成所以离子水解的离子方程式为：故B错误；

C.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，阴离子水解，钠离子不水解，所以的电离程度小于的水解程度，所以但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以为主，溶液呈碱性，说明溶液中所以离子浓度大小顺序为故C正确；

D.某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以的电离程度小于的水解程度，所以但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以为主，溶液呈碱性，说明溶液中因溶液中还存在水的电离，则所以离子浓度大小顺序为故D错误。

故选C。5、D【分析】【详解】

A.点时，滴加NaOH溶液的体积为10mL，对于HCN溶液，恰好生成1，由于溶液呈碱性，因此的水解程度大于HCN的电离程度，则故A说法正确；

B.点时滴加NaOH溶液的体积为10mL，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒和物料守恒可得：故B说法正确；

C.点溶液显中性，根据电荷守恒，推出则点溶液中点二者恰好反应，根据物料守恒可知因此溶液中的值为由于溶液中浓度均远大于浓度，所以的值约等于即点近似等于点；故C说法正确；

D.恰好中和时反应后溶质为等物质量的NaCN和根据物料守恒得：混合液中满足电荷守恒：二者结合可得：故D说法错误。

答案：D。6、C【分析】【详解】

A．0.1000mol·L－1的强酸会完全电离；一元酸则其pH为1，弱酸不完全电离，pH＞1，根据图象，HX的pH为1，HY；HZ的pH＞1，因此HX为强酸，HY、HZ为弱酸，故A正确；

B．用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1的HY溶液，根据图象，当NaOH滴加10mL时，此时溶液中刚好生成NaY和HY物质的量1：1，可认为溶液中c（HY）≈c（Y－），HY的电离平衡常数为Ka（HY）=≈10-5；故B正确；

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，根据图象分析是HY的酸性强于HX，滴定反应先反应HY，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，此时溶液中为NaX和NaY物质的量1：1关系，由于HY酸性强于HX，则水解程度NaX＞NaY，则溶液中c（Y－）＞c（X－），水解使溶液呈碱性，则c（OH－）＞c（H＋），则溶液中离子浓度关系应为：c（Y－）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H＋）；故C错误；

D.由电荷守恒，向上述HY溶液中滴加任意NaOH溶液时，均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-)；故D正确；

故选C。二、多选题(共9题，共18分)7、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由图示可知反应过程a需要的活化能较高；没有催化剂参与，错误；

B．由于反应物的能量高于生成物的能量；多余的能量就以热能的形式释放出来。所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值ΔH，正确；

C．改变催化剂；改变了反应途径，降低了反应的活化能，但是反应热不变，正确；

D．E1是正反应的活化能，E2是中间产物的活化能，有催化剂条件下,正反应的活化能等于E1；错误。

答案选B。8、BD【分析】【详解】

A.根据图中信息可知，Ⅰ中反应末达平衡，Ⅱ、Ⅲ反应达平衡，则升高温度，CO2的物质的量增大，平衡逆向移动，证明该正反应ΔH＜0；选项A正确；

B.T1时；反应末达平衡状态，无法计算反应的平衡常数，选项B错误；

C.10min内，容器Ⅱ中的平均速率：v(CH3OH)=v(CO2)==0.07mol·L－1·min－1；故C正确；

D.10min时n(CO2)=0.7mol，则n(H2)=2.1mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol，平衡常数K=向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时Q=＞K，反应逆向移动，v(逆)＞v(正)；故D错误；

故选BD。9、BD【分析】【详解】

A选项，根据进料浓度比例，1∶1、4∶1、7∶1，氧气量不变，HCl两不断增加，则HCl转化率不断减小，因此7:1时HCl转化率最低，因此增加曲线III对应的起始浓度比为c(HCl)∶c(O2)=7∶1；故A错误；

B选项；根据曲线，温度升高，转化率降低，则平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向为放热反应，即反应的△H＜0，故B正确；

C选项，若500℃时，进料c(HCl)=4mol·L−1、c(O2)=1mol·L−1，根据A分析得出，B点为500℃，转化率为50%，则浓度改变量为2mol·L−1，氧气浓度改变量为0.5mol·L−1，氯气浓度为1mol·L−1，水蒸气浓度为1mol·L−1，c(HCl)=2mol·L−1，c(O2)=0.5mol·L−1，可得故C错误；

D选项，500℃时，若进料c(HCl)=2mol·L−1、c(O2)=0.5mol·L−1、c(Cl2)=2mol·L−1、c(H2O)=2mol·L−1，则反应达平衡前v正＜v逆；故D正确。

综上所述，答案为BD。10、BC【分析】根据图像，平衡时CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

开始(mol/L)3400

反应(mol/L)1311

平衡(mol/L)2111

据此分析解答。

【详解】

A．0-8min内v(H2)==0.375mol•L-1•min-1，相同时间内各物质的平均反应速率之比等于其计量数之比，v(CO2)=v(H2)=×0.375mol•L-1•min-1=0.125mol•L-1•min-1；故A错误；

B．向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，达到平衡状态时，氢气体积分数等于其物质的量分数=×100%=20%，保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2；相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，则平衡时氢气的体积分数大于20%，故B正确；

C．根据上述分析，化学平衡常数K==0.5，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g)，c(CO2)==2mol/L、c(H2)=c(CH3OH)==1mol/L、c(H2O)==0.5mol/L，浓度商==0.25＜K；平衡正向移动，故C正确；

D．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ•mol﹣1；正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时氢气的物质的量大于I时，II可能是升高温度；充入氦气，反应物浓度不变，化学反应速率不变，平衡时各物质浓度与I相同，与I曲线为一条线，因此曲线Ⅲ改变的条件不可能是充入氦气，故D错误；

故选BC。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意结合浓度商和化学平衡常数的大小关系分析判断平衡移动的方向。11、AC【分析】【详解】

A．加入烧碱，氢氧根离子和氢离子反应，导致溶液中氢离子浓度减小，平衡正向移动，值增大；故A正确；

B．含有弱离子的盐能够水解；促进水的电离，向水中加入醋酸钠固体，醋酸根离子水解，是结合氢离子生成了弱电解质醋酸，溶液中氢离子浓度减小，促进水的电离，故B错误；

C．反应速率与氢离子浓度成正比，c(H+)=0.01mol•L-1的盐酸和醋酸；醋酸浓度大于盐酸，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，故C正确；

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+)=c(NO3-)；故D错误；

故选AC。12、BD【分析】【详解】

A．电离平衡常数是指弱电解质达到电离平衡时，生成物离子的浓度幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以Ki1的表达式为A不正确；

B．Ki2对应的电离过程是HCO3-+H2OH3O++CO32-，可以简写为Ki2对应的电离过程是HCO3-H++CO32-；B正确；

C．电离平衡常数只与温度有关系；温度不变，平衡常数不变，C不正确；

D．电离时吸热的，改变条件使Ki1减小，则改变的条件一定是降低温度，所以Ki2一定也减小；D正确；

答案选BD。13、BD【分析】【详解】

A．当V=0时为碳酸钠溶液，根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，根据物料守恒可得：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，根据电荷守恒和物料守恒可得：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)；故A错误；

B．当V=5时，碳酸钠与氯化氢浓度相等，则氯离子的物质的量为总的碳原子的物质的量一半，根据物料守恒可得：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)，故B正确；

C．当V=10时，此时恰好反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解大于其电离程度，则碳酸的浓度大于碳酸根离子，即c(CO32-)＜c(H2CO3)，正确的离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故C错误；

D．V=a时，溶液为中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-)，则c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)；故D正确；

答案选BD。14、AD【分析】【详解】

A.pH=3时，c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，则c(F-)＞c(Na+)，故A正确；

B.当pH＞3.45时，c(F-)＞c(HF)，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故B错误；

C.HF为弱酸，恰好反应时溶液应呈碱性，当pH=3.45时，HF酸过量，故C错误；

D.溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，c(F-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，则c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(HF)+c(F-)，当pH=4时，混合溶液体积大于1.0L，由物料守恒可知，c(HF)+c(F-)＜2amol•L-1；故D正确；

答案选AD。15、AB【分析】【详解】

A．c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1时，根据物料守恒有c(S2-)=0.1-0.043=0.057mol·L-1；由图像可知此时pH=13，A正确；

B．H2S为弱酸，当pH=1时，酸性增强，故此时是通入HCl气体，溶液中的阳离子只有H+，根据电荷守恒应有c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)；B正确；

C．溶液呈中性，所以c(H+)=1×10-7mol/L，而当pH=7时，由图可知c(S2-)=6.8×10-8mol/L，c(H+)>c(S2-)；C错误；

D．pH=5时S2-的浓度为1.4×10-11mol/L，当Qc=Ksp(MnS)时Mn2+开始沉淀，所以c(Mn2+)===0.02mol/L；故a-=0.02，D错误；

故选AB。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【详解】

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，其平衡常数表达式为K=故答案为：

（1）FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0；反应是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向进行，即平衡正向移动，平衡常数变大；故答案为：变大；

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，Qc=即Qc＜K，说明反应未达到平衡状态，平衡正向进行，v正大于v逆；故答案为：否，大于；Qc＜K，反应向正反应方向进行。【解析】①.②.①②③.否④.大于⑤.Qc＜K，反应向正反应方向进行17、略

【分析】【分析】

一个自发反应，需满足∆G=∆H-T∆S<0，即T∆S>∆H，若∆H>0，则必须存在∆S>0。

【详解】

由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知；该分解反应需要吸热，且混乱度增大，则该反应能自发进行的原因为该反应是熵增的反应；

故答案为：该反应是熵增的反应。

【点睛】

对于一个吸热的熵增反应，要想让反应自发进行，需要提供较高的温度，即此类反应为高温自发反应。【解析】该反应是熵增的反应18、略

【分析】【分析】

（1）硫酸氢钠溶液中完全电离，电离方程式NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－分析；

（2）能水解的盐溶液促进了水的电离，碱溶液中的氢离子是水电离的，CH3COONa溶液中的氢氧根离子是水电离的；

（3）稀释会促进若电解质的电离；

（4）酸性越弱；酸根离子对应的钠盐水解能力越强，pH越大。

【详解】

（1）硫酸氢钠存电离方程式为：NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－，电离出H＋；使溶液显酸性，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，但温度不变，水的离子积常数不变；

故答案为：左；酸；不变；

（2）能水解的盐溶液促进了水的电离，碱溶液中的氢离子是水电离的，CH3COONa溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以c（OH－）==1×10-5mol·L－1；水电离出氢离子与氢氧根离子的浓度相等；

故答案为：1×10-5mol·L－1；

（3）稀释会促进弱电解质的电离；故若取pH；体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则氨水稀释倍数大；

故答案为：＜；

（4）已知HA和HB均为弱酸，且酸性HA>HB，酸性越弱，酸根离子对应的钠盐水解能力越强，pH越大，则等浓度的NaA和NaB溶液中，PH大小关系为NaA

故答案为：＜。【解析】①.左②.酸③.不变④.1×10-5⑤.<⑥.<19、略

【分析】【详解】

(1)若溶液中只存在一种溶质，则该溶质为由于能水解使溶液呈碱性，故①符合题意。故答案为：①；

(2)若上述关系中③是正确的，即溶液呈酸性，说明溶液中除含有外，还含有一定量的故溶液中的溶质为和故答案为：和

(3)溶液呈中性，说明根据电荷守恒：则故溶液中四种离子浓度的大小顺序为②符合题意。

若混合前，则混合后溶液中的溶质只有为强碱弱酸盐，溶液显碱性，现在溶液显中性，说明过量，即

由于中和过程中会继续电离出说明混合前酸中小于碱中

故答案为：②；小于；小于；

(4)混合溶液呈酸性，即根据电荷守恒：故即溶液中

根据物料守恒：又知故则混合后溶液中各种微粒浓度由大到小的顺序(除外)

故答案为：【解析】①.②.①③.和④.②⑤.小于⑥.小于⑦.20、略

【分析】【详解】

（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：

（2）①0.1mol·L-1NH4Cl溶液中铵根离子水解不受影响；铵根离子浓度小于0.1mol/L；

②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子水解；铵根离子浓度较①低；

③0.1mol/LNH4HSO4溶液中的电离出的氢离子抑制铵根离子的水解；铵根离子浓度较①大；

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中NH3·H2O电离出的铵根离子较少；铵根离子浓度最低；

因此四种溶液中铵根离子浓度大小关系为：③＞①＞②＞⑤；

（3）常温下，测得溶液②的pH=7，说明0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液中存在电荷守恒：pH=7说明溶液中c(OH−)=c(H+)，得到：故答案为：=。

【点睛】

不同溶液中同一离子浓度的大小比较时；选好参照物，分组比较各个击破：

如25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为⑤>④>③>①>②，分析流程为：【解析】①.酸②.NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+③.③＞①＞②＞⑤④.＝四、判断题(共1题，共4分)21、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、原理综合题(共2题，共4分)22、略

【分析】【分析】

在酸性锌锰电池中，负极反应为：Zn-2e-+2==Zn(NH3)+2H+，正极反应式为：2MnO2+2e-+2H+==2MnO(OH)。

【详解】

(1)A．氢气分子内每个氢原子的最外层电子数都为2；都达到稳定结构，A正确；

B．因为反应放热；所以氢气分子的能量比两个氢原子的能量低，B正确；

C．因为2H→H2放出437.6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ热量；C不正确；

D．氢原子的能量比氢气分子能量高；所以