2024年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、X原子的最外层上有1个电子，Y原子的最外层有6个电子，由X元素和Y元素形成的化合物的化学式可能是（）A.XY2B.X2YC.YX2D.Y2X2、加碘食盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），下列有关碘酸钾的说法正确的是（）A.属于氧化物B.钾、碘、氧三种元素质量比为1：1：3C.碘元素的化合价为+5D.属于钾盐、不溶于水3、小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：2Mg+CO22MgO+C．由此形成以下几点认识．其中正确的是（）

①该反应属于置换反应。

②镁做氧化剂。

③燃烧不一定要有氧气参与。

④使用液态CO2灭火器灭火时应有所选择．A.①②③④B.只有①③C.只有①②④D.只有①③④4、目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料。引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是A.酒精的燃烧会升高机制炭的着火点B.炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭C.机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积D.酒精的燃烧是为了升高温度5、化学在生活、生产中应用广泛，下列过程不属于化学变化的是（）A.

光合作用B.

冶炼金属C.

葡萄酿酒D.

活性炭除臭6、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法；其中正确的是（）

。选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO点燃BCaOCaCO3高温煅烧CN2O2通过炽热的木炭DNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、化工生产上通常将石膏（CaSO4）转化为硫酸钾肥料和氯化钙，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．如图是该转化的流程图．

回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式____．

（2）过滤I操作所得固体中，出CaSO4外还含有____（填化学式）等物质．

（3）过滤I操作所得滤液是溶液（NH4）2SO4．检验滤液中是否还含有CO32-的方法是____．

（4）已知不同温度下K2SO4的溶解度如下表：

。温度（℃）02060溶解度（g）7.411.118.260℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4固体____g．8、四川泡菜深受人们喜爱．

（1）家庭用含NaCl94%的袋装食用盐配制泡菜水，要求泡菜水中NaCl的质量分数为18.8%，则1000g水中需加袋装食用盐____g．

（2）要测定某泡菜水中NaCl的含量，取70mL澄清的泡菜水（密度为1.1g/cm3），加入足量的AgN03溶液，充分反应后滤出沉淀，洗净烘干后称得其质量为28.7g．假设泡菜水中的其他物质均不与AgN03溶液反应；求这种泡菜水中NaCl的质量分数．

（计算结果保留l位小数，无计算过程不给分）9、我国的北斗卫星定位系统即将投入使用，卫星用“长征”系列火箭发射，发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色．

（1）一个NO2分子含有____个原子．

（2）NO2能与物质X发生化学反应，其反应的化学方程式为：3NO2+X=2HNO3+NO．根据质量守恒定律判断，X的化学式为____．

（3）NO在空气中不稳定，可与氧气反应又生成红棕色的NO2．试写出NO与氧气反应生成NO2的化学方程式____．10、如图是电解水的实验装置图；请根据你所了解的知识填空：

（1）B为____极；

（2）甲管与乙管中产生的气体体积比是____．

（3）该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，以增加溶液的导电性（氢氧化钠不参加反应）．若将质量分数为5%的NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时停止电解，则已电解的水的质量为____g．

11、通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}rm{(1)}写出图中标示的仪器名称：rm{垄脵}_______________，rm{垄脷}____________________。rm{(2)}实验室制取rm{CO_{2}}应选用的发生装置为_____rm{(}填字母序号，下同rm{)}收集装置选用_____，写出该反应的化学方程式__________。如用注射器rm{C}替换长颈漏斗，优点是______________。rm{(3)}注射器rm{C}可用于检查装置rm{E}的气密性，步骤如下：rm{垄脵}向锥形瓶中加入少量水至_______处。rm{垄脷}将注射器rm{C}连接到装置rm{E}的导管口处。rm{垄脹}缓慢拉动注射器rm{C}的活塞，观察到____________，表示装置rm{E}的气密性良好。rm{(4)}实验室用装置rm{E}制取rm{O_{2}}时，反应的化学方程式_____________________________。12、rm{A}rm{B}rm{C}三种元素的粒子结构示意图如下图所示。

rm{(1)}当rm{A}rm{B}为原子时，rm{X=}______；rm{Y=}______；

rm{(2)C}表示的粒子符号是______，该元素与rm{B}元素形成的化合物是由______rm{(}填“分子”、“原子”、“离子”rm{)}构成的，其化学式为______．13、如图是某种加钙食盐包装标签上的部分文字．

请仔细阅读后回答以下问题：

（1）包装标签上钙含量是指____（填“单质”、“原子”、“元素”），碘酸钾（KIO3）中碘（I）元素的化合价为____价．

（2）为了测定此盐中的钙元素含量；取10g这种盐溶于水，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，生成0.022g气体．

①此气体为____（写化学式）；

②试计算此10g加钙食盐中碳酸钙的质量．

注：反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

解题所用的相对原子质量为：C-12、Ca-40、H-1、O-16、Cl-35.5．14、常温下，碳的化学性质____，在点燃的条件下，碳跟充足的氧气反应生成____，当氧气不充足，则生成____．15、（2008•大丰市二模）小丽非常喜欢学习化学；并乐于活用化学知识．请你试着和小丽一起去体会活用化学知识的快乐：

（1）小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味；这证实了分子的性质．

（2）小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到有气泡；但打开瓶盖后却有大量的气泡冒出，这说明了气体溶解度，喝了汽水，易打嗝，这说明了气体溶解度．

（3）南方暴风雪灾期间，小丽经常在电视上看到环卫工人向公路上撒着工业盐，开始有些不解，在化学课堂上老师给她讲了其中的道理．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、物质的用途与性质密切相关；请判断下列各说法的正误，并在后面的空格上打“√”或“×”

①干冰可以做制冷剂，是因为干冰升华时会吸热____；

②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能____；

③由于铝的化学性质比铁稳定，所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈____；

④喷洒的香水能散发出香味，是因为分子在不停的运动____．17、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．18、由不同种元素组成的物质叫化合物．____．（判断对错）19、正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入____．20、用镊子夹取块状药品．____．评卷人得分四、科普阅读题(共1题，共8分)21、将硝酸铵溶于冷水后立即灌入橡皮袋中，可起应急制冷作用．干冰也可作制冷剂．请简述两者的制冷原理．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】根据最外层电子数来分析元素的化合价，然后利用化合价来书写化合物的化学式．【解析】【解答】解：因X原子的最外层上有1个电子；在反应中容易失去1个电子达到稳定结构；

则X在化合物中的化合价为+1价；

Y原子的最外电子层上有6个电子；在反应中容易得到2个电子达到稳定结构；

则Y在化合物中的化合价为-2价；

根据化合物中正负化合价的代数和为0，则，化合价交叉得化学式为X2Y；

故选B．2、C【分析】【分析】A．根据氧化物的概念来分析；

B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；

C．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；

D．根据盐的溶解性来分析．【解析】【解答】解：A．根据碘酸钾的化学式可知碘酸钾中含有钾；碘、氧三种元素组成；氧化物是由两种元素组成，故碘酸钾不属于氧化物，故错误；

B.1：1：3是碘酸钾分子中各原子的个数比；不是质量比，故错误；

C．碘酸钾中钾元素为+1价；氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，设碘元素的化合价为x，则+1+x+（-2）×3=0，x=+5，故碘元素的化合价为+5价，故正确；

D．碘酸钾属于钾盐；易溶于水，故错误；

故选C．3、D【分析】【分析】根据题意，有关物质燃烧的新信息：2Mg+CO22MgO+C，据此结合置换反应的特征、燃烧的条件等，进行分析解答．【解析】【解答】解：根据题意，有关物质燃烧的新信息：2Mg+CO22MgO+C．

①该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；属于置换反应．

②镁夺取了二氧化碳中的氧；发生了氧化反应，作还原剂．

③根据2Mg+CO22MgO+C可知；燃烧不一定要有氧气参与．

④根据2Mg+CO22MgO+C可知，镁着火时不能用二氧化碳扑灭，使用液态CO2灭火器灭火时应有所选择．

故①③④说法正确．

故选：D．4、A【分析】【分析】灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下，燃烧需要同时具备两个条件，缺一不可，而只要采取一种灭火方法，就可以达到灭火的目的，要注意理解。【解答】A.酒精的燃烧是为了升高温度达到木炭的着火点，机制炭的着火点不能改变，故错误；

B.炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭；故正确；

C.机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积；燃烧更充分，故正确；

D.酒精的燃烧是为了升高温度达到木炭的着火点，故正确。

故选A。

【解析】rm{A}5、D【分析】解：A光合作用过程中；水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气，是化学变化；

B；冶炼金属过程中生成金属单质；是化学变化；

C；葡萄酿酒过程中生成酒精等物质；是化学变化；

D；活性炭除臭过程中；只是活性炭吸附了臭味，过程中没有生成新物质，是物理变化。

故选：D。

有新物质生成的变化属于化学变化；没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。

判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。【解析】D6、B【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃；这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误．

B；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；所以可用高温煅烧的方法除去碳酸钙，故选项所采取的方法正确．

C；氧气炽热的木炭反应生成二氧化碳；二氧化碳属于新的杂质，虽然能除去杂质但引入新的杂质，故选项所采取的方法错误．

D；碳酸钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳；而氢氧化钠溶液也和盐酸反应生成氯化钠和水，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：B．二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】（1）根据方程式的书写方法考虑；（2）根据碳酸铵与硫酸钙反应的生成物考虑（3）根据碳酸根离子与酸反应能生成二氧化碳考虑；（4）先算出60℃时K2SO4的饱和溶液591g中含溶质多少，含溶剂多少，这些溶剂质量在0℃溶解溶质质量，再用60℃溶质质量减去0℃溶质质量就是析出溶质质量．【解析】【解答】解：（1）反应物是氨气、水、二氧化碳，生成物是碳酸铵，用观察法配平，所以方程式是：2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3；

（2）碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，所以过滤I操作所得固体中，除CaSO4外还含有CaCO3；

（3）碳酸根离子与酸反应能生成二氧化碳，所以可以用稀盐酸来验证碳酸根离子即：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之则不含有CO32；

（4）设60℃时K2SO4的饱和溶液591g中含溶质质量为X则：解得X=91g，含有水：591g-91g=500g，设0℃500g水中最多溶解溶质质量为Y则：解得Y=37g，所以60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4固体质量为：91g-37g=54g．

故答案为：（1）2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3；（2）CaCO3；（3）取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之则不含；（4）54g．8、略

【分析】【分析】（1）根据溶质质量分数的公式进行计算；

（2）根据氯化钠与硝酸银反应的方程式，由氯化银的质量可求出氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的公式进行计算．【解析】【解答】解：（1）设需要食用盐的质量m．则：18.8%=解得：m=250g；

（2）设所取泡菜水中NaCl的质量为x．

NaCl+AgN03═NaN03+AgCl↓

58.5143.5

x28.7g

解得：x=11.7g

泡菜水中NaCl的质量分数为：=15.2%

故答为：（1）250；（2）泡菜水中NaCl的质量分数为15.2%．9、略

【分析】

（1）一个NO2分子是由1个氮原子和2个氧原子构成的，则一个NO2分子中含有3个原子．

（2）根据反应的化学方程式3NO2+X=2HNO3+NO，反应物中氮、氧原子个数分别为3、6，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为2、3、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O．

（3）NO与氧气反应生成NO2，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2．

故答案为：（1）3；（2）H2O；（3）2NO+O2=2NO2．

【解析】【答案】（1）根据一个NO2分子的构成进行分析解答．

（2）由质量守恒定律：反应前后；原子种类；数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．

（3）NO与氧气反应生成NO2；写出反应的化学方程式即可．

10、略

【分析】

（1）由电解水的实验可知：与正极相连的试管生成的气体是氧气；较少．所以，由实验的图示可知，B为正极；

（2）由电解水的实验及图示可知：甲管与乙管中产生的气体体积比是2：1；

（3）设电解水的质量为X；由题意可知。

100g×5%=（100g-X）×（5%+1%）

解得：X=16.7g

故答为：（1）正；（2）2：1；（3）16.7g．

【解析】【答案】（1）根据电解水实验的结论及乙试管内气体的多少分析；

（2）根据图示及电解水的结论分析；

（3）根据电解水时；氢氧化钠的质量不变；质量分数增加进行计算．

11、（1）①试管②长颈漏斗（2）EGCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑控制反应速率（3）①浸没长颈漏斗下端③长颈漏斗下端有气泡逸出（4）【分析】【分析】本题考查了常用气体的发生装置和收集装置与选取方法、检查装置的气密性、实验室制取氧气及二氧化碳的反应原理，实验室制取氧气和二氧化碳的实验是初中化学的重点内容，与之相关的问题同学们一定要了然于心。【解答】rm{(1)}图中rm{垄脵}试管，rm{垄脷}是长颈漏斗；故填：试管，rm{垄脵}是长颈漏斗；故填：试管；长颈漏斗；

rm{垄脷}rm{(2)}装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择在实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，所以应该选择rm{E}装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择rm{G}装置来收集二氧化碳化学方程式为rm{CaCO}装置来收集二氧化碳化学方程式为rm{E}rm{G}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl篓TCaCl}rm{+2HCl篓TCaCl}rm{2}rm{2}注射器替代长颈漏斗，具有节约药品，控制反应速率等优点；故填：rm{+H}rm{+H}rm{2}控制反应速率；

rm{2}向锥形瓶中加入少量水至没过长颈漏斗下端处，将注射器rm{O+CO}连接到装置rm{O+CO}的导管口处，缓慢拉动注射器rm{2}的活塞，若长颈漏斗下端有气泡冒出，则说明装置不漏气；故填：浸没长颈漏斗下端；长颈漏斗下端有气泡逸出；rm{2}rm{隆眉}适用于反应物为固体和液体或液体和液体的反应，分解过氧化氢制取氧气可以用此装置，故化学方程式为rm{2{H}_{2}{O}_{2}underset{Mn{O}_{2}}{overset{}{=}}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}故填：rm{2{H}_{2}{O}_{2}underset{Mn{O}_{2}}{overset{}{=}}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{隆眉}【解析】rm{(1)垄脵}试管rm{垄脷}长颈漏斗rm{(2)E}rm{G}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl篓TCaCl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}控制反应速率rm{O+CO}浸没长颈漏斗下端rm{2}长颈漏斗下端有气泡逸出rm{(4)2{H}_{2}{O}_{2}underset{Mn{O}_{2}}{overset{}{=}}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{2}12、略

【分析】解：rm{(1)}当rm{A}为原子时，rm{X=2+6=8}当rm{B}为原子时，rm{2+8+Y=11}解得rm{Y=1}

rm{(2)}粒子rm{C}中质子数为rm{17}即原子序数为rm{17}该元素为氯化元素，粒子为带一个单位负电子的阴离子，故C表示的粒子符号是rm{Cl^{-}}粒子rm{B}的质子数为rm{11}即原子序数为rm{11}该元素为钠元素；氯元素与钠元素化合时，钠失一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子、氯得一个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，两离子相互吸收形成离子化合物氯化钠，其化学式为rm{NaCl}

故答案为：rm{(1)8}rm{1}rm{(2)Cl^{-}}离子；rm{NaCl}．

rm{(1)}当rm{A}rm{B}为原子时，根据原子结构中，质子数rm{=}核外电子总数，计算rm{X}rm{Y}的值；

rm{(2)}根据rm{C}粒子结构示意图，由质子数判断元素，由质子与电子数的关系判断粒子带电情况，据此写出粒子符号；根据rm{B}rm{C}粒子结构推断两元素的性质；判断两元素形成化合物的构成形式并写出化学式．

根据粒子结构示意图，质子数rm{=}核外电子总数，粒子为原子；质子数rm{>}核外电子总数，粒子为阳离子；质子数rm{<}核外电子总数，粒子为阴离子．【解析】rm{8}rm{1}rm{Cl^{-}}离子；rm{NaCl}13、略

【分析】【分析】（1）食品；药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在；而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合碘酸钾的化学式进行解答本题．

（2）根据题意，取10g这种盐溶于水，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，生成0.022g气体，由二氧化碳气体的质量，根据反应的化学方程式可求出10g加钙食盐中碳酸钙的质量．【解析】【解答】解：（1）包装标签上钙含量；这里的“钙”等不是以单质；分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、锌、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．

钾元素显+1价；氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．

（2）①由于加钙食盐中含有碳酸钙，当加入盐酸时，产生的气体是二氧化碳，化学式是：CO2．

②设此10g加钙食盐中碳酸钙的质量x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x0.022g

x=0.05g

故答案为：（1）元素；+5；（2）①CO2；②此10g加钙食盐中碳酸钙的质量为0.05g．14、略

【分析】

常温下碳的化学性质比较稳定，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，所以用碳素笔书写重要的文件和资料；碳在点燃的情况下，碳完全燃烧（氧气充足），生成CO2；碳不完全燃烧（氧气不充足），生成CO；

故答案为：

比较稳定；CO2；CO．

【解析】【答案】常温下碳的化学性质比较稳定；碳在点燃的条件下，与充足的氧气反应生成二氧化碳，氧气不充足时生成一氧化碳．

15、略

【分析】

（1）分子是不断运动的．所以人们能闻到炒菜时的香味．

（2）气体的溶解度随着压强和温度的变化而变化．压强减小，CO2气体在水中的溶解度减