2024年沪科版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列基本实验操作正确的是（）A.称量氢氧化钠固体B.熄灭酒精灯C.蒸发食盐水D.稀释浓硫酸2、下列化学符号表示2个分子的是A.2HB.2NaC.O2D.2H2O3、下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是rm{(}rm{)}A.

向一定量的盐酸和rm{CaCl_{2}}混合溶液中滴入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液B.

向一定量的rm{MnO_{2}}固体中加入一定量的过氧化氢溶液C.

向一定量的盐酸中滴入rm{NaOH}溶液D.

一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰4、20克10%的NaOH溶液加入到20克10%的HCl溶液中，然后滴入石蕊试液，溶液呈（）A.红色B.蓝色C.紫色D.无色5、央视新闻频道曾播出《每周质量报告》3•15特别行动-《“健美猪”真相》，曝光河南省孟州市等地养猪场采用违禁动物药品“瘦肉精”饲养生猪．“瘦肉精”是一类药物，它是能够抑制肥肉、促进瘦肉生长的药物添加剂，食用对人体产生危害，长期食用则有可能导致染色体畸变，诱发恶性肿瘤．如盐酸莱克多巴胺（化学式：C18H23NO3Cl）．下列关于对盐酸莱克多巴胺的说法错误的是（）A.它的相对分子质量是336.5B.它是由碳氢氮氧氯五种元素组成的C.它属于氧化物D.C18H23NO3Cl分子中碳氢氮氧氯原子个数比为18：23：1：3：16、含磷洗涤剂因含三聚磷酸钠（化学式Na5P3OX），大量使用会造成水体污染．已知三聚磷酸钠中磷元素化合价为+5价，则X值为（）A.10B.9C.7D.5评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下列变化属化学变化的是（）A.酒精挥发B.植物呼吸C.葡萄酿成酒D.碘升华8、下列对有关实验异常现象分析合理的是（）A.铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂--铁丝没有绕成螺旋状B.向澄清石灰水中通入二氧化碳无明显现象--可能是石灰水变质C.用高锰酸钾制氧气时水槽里的水变红了--先熄灭酒精灯D.电解水得到的氢气与氧气体积比大于2：1--氧气比氢气更易溶于水9、13.5gCuCl2样品，当它与足量的AgNO3溶液反应后；得到29gAgCl沉淀，则样品中可能混有的盐是（）

A.BaCl2

B.CaCl2

C.AlCl3

D.ZnCl2

10、下列图象能正确反映其对应关系的是（）A.

某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体B.

在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂C.

通电使水分解D.

向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的镁和铝11、下有关量的变化图象与应叙述符是rm{(}rm{)}A.向三份完全相同稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属、则金属活动性顺序为丙rm{>}乙rm{>}甲B.rm{t隆忙}时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是甲C.金属与相同质量相同质量分数的稀硫酸反应，若金属rm{M}与rm{N}在化合和中化合价都为rm{+2}则相对原子质量rm{M>N}D.向氯化钠饱和溶液中加入硫酸钾12、向一定质量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，直至过量rm{.}某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.实验中观察到现象是：先有白色沉淀后有气泡B.rm{A}至rm{C}段对应原来的溶液质量逐渐增加C.rm{B}至rm{C}段溶液的rm{pH=7}D.rm{C}点处溶液中溶质有rm{NaCl}和rm{Na_{2}CO_{3}}13、下列除去杂质（括号内为少量杂质）的方法合理的是（）

A.CO2（CO）；让混合气体通过NaOH溶液。

B.稀HCl（H2SO4），加入适量BaCl2溶液；过滤。

C.CuO（Fe）；加入适量稀硫酸，过滤。

D.NaOH（Na2CO3），加入适量Ca（OH）2溶液；过滤。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、（2015•安徽）通过近一年的化学学习；你已经掌握了实验室制取气体的有关方法．请根据图回答问题：

（1）仪器①的名称是____，利用A装置可制取的气体有H2、O2和____．

（2）B装置在化学实验中有广泛的用途．

①用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从____口进入（填“a”或“b”）．

②若要得到干燥的氢气，可在B装置中加入____，气体应从____口进入（填“a”或“b”）．15、如图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图；试回答：

（1）配制该溶液需要氯化钠的质量为____g；水____g．

（2）指出B操作中的一处错误____．

（3）D操作应选用____的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的____处保持水平．

（4）E操作的目的是____．

（5）如果将B的操作改正确后，下列错误的操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是____（填序号）．

a．C操作中有固体洒出b．D操作中有少量水溅出。

c．E操作中有少量溶液溅出d．量取水时；仰视读数。

（6）如图所示操作里还缺少的一个操作步骤是____．16、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

。温度/℃10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110（1）A是____的溶解度曲线．

（2）50℃时，100g水中加入90g硝酸钾，所得溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当50℃的该溶液降温到10℃时，所得晶体的质量为____g．

17、（2016•呼和浩特）能源是人类生存和发展的基础，煤燃烧时会发生一系列化学反应．如图是北方家庭中冬天常用的煤炉，A、B、C处分别发生不同的主要反应．

请写出A处主要反应的化学方程式____；C处观察到淡蓝色火焰，原因是____．18、小明将一定量锌粒加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中；进行了如下实验．

（1）若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有的溶质是______（填化学式）．

（2）若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有______，可能含有______，请设计实验，确定固体乙的成分______．19、（2014秋•蓟县期中）水是人类最宝贵的资源；用你学过的化学知识，回答下列问题：

（1）某校化学学习兴趣小组采用如右图所示装置进行水的净化，实验操作时还缺少一种仪器是____，其作用是____．

（2）若经过滤后，所得烧杯中液体仍有浑浊，其原因可能是____（填序号）．

A．漏斗内的滤纸有破损。

B．漏斗下端未靠在烧杯内壁。

C．漏斗内液面高于滤纸的边缘。

（3）生活中可用____来区分硬水和软水，自来水厂在净化水时常加入活性炭以除去水中的色素、异味，其净化原理是利用活性炭的____作用．20、日本地震引起海啸，为防止疾病传染，需对河水处理后方能引用，常有的措施是①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降，则正确的排列顺序为，可以用简单的测出河水中酸碱是否达标．评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)21、熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小____．（判断对错）22、有些物质中，原子也是保持其化学性质的一种微粒．____（判断对错）23、由一种分子构成的物质就是单质．____（判断对错）评卷人得分五、实验题(共2题，共20分)24、小东从海边捡来了一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙）；为测定碳酸钙的含量，他做了如下的实验：首先，称取50g贝壳样品，然后将150mL盐酸分5次加入（假设杂质均不与盐酸反应，也不溶于水）．实验过程中的数据记录如下表：

。稀盐酸

的体积/ML第一次30第二次30第三次30第四次30第五次30剩余固

体质量/g40.0X20.010.05.0（1）x=____g

（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）若把生成的二氧化碳收集起来，共有多少克？25、某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料．小军欲从中回收铜；他依据“绿色化学”的思想设计了两种方案：

。实验操作步骤方案评价方案Ⅰ

（物理方法）将磁铁接触铁屑和铜屑混合物铜和铁分别得到回收方案Ⅱ

（化学方法）体现绿色化学的思想有：铜得到了回收，____

____

____写出方案Ⅱ中涉及到的一个化学反应方程式____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】试题分析：A、用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，由于氢氧化钠是有腐蚀性且易潮解的药品，应放在玻璃器皿里称量，故A正确；B、由于酒精具有挥发性，为防止失火，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹，故B错误；C、蒸发食盐水时，为防止局部温度过高，造成液滴飞溅，就用玻璃棒不断搅拌，故C错误；D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误．故选：A．考点：称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作．【解析】【答案】A2、D【分析】【解析】试题分析：2H和2Na分别表示两个氢和钠原子，2H2O表示两个水分子，注意表示分子一般用化学式，表示原子一般用元素符号。故选D.考点：化学符合的含义【解析】【答案】D3、C【分析】解：rm{A}向一定量的盐酸和rm{CaCl_{2}}混合溶液中滴入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；开始不能生成气体，错误；

B、向一定量的rm{MnO_{2}}固体中加入一定量的过氧化氢溶液；二氧化锰是此反应的催化剂，质量不变，错误；

C、向一定量的盐酸中滴入rm{NaOH}溶液，则溶液的rm{pH}会大于rm{7}正确；

D；一定温度时；向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应，导致溶剂的质量减小，溶液的质量会减小，错误；

故选：rm{C}

根据物质间的反应以及现象与图象的关系进行分析解答即可。

此题是化学反应、及化学实验与图象知识的考查题，要结合反应和实验的过程与图象情况的走势联系起来，这是解题的关键所在。【解析】rm{C}4、A【分析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸的反应，分析判断出剩余的物质及溶液的酸碱性，再根据紫色石蕊试液在不同酸碱性的溶液中的变色情况分析判断．【解析】【解答】解：由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知；氢氧化钠与盐酸的溶质的质量比为：40：36.5，溶液中氢氧化钠与盐酸的溶质的质量比为：（20g×10%）：（20g×10%）=1：1，所以，反应后稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色．由以上分析可知，A正确，B；C、D错误．

故选A．5、C【分析】【分析】A；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断．

B；根据盐酸莱克多巴胺化学式的含义；进行分析判断．

C；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

D、根据1个C18H23NO3Cl分子的构成进行分析判断．【解析】【解答】解：A；它的相对分子质量是12×18+1×23+14+16×3+35.5=336.5；故选项说法正确．

B；盐酸莱克多巴胺是由碳、氢、氮、氧、氯五种元素组成的；故选项说法正确．

C；盐酸莱克多巴胺是由碳、氢、氮、氧、氯五种元素组成的化合物；不属于氧化物，故选项说法错误．

D、1个C18H23NO3Cl分子是由18个碳原子；23个氢原子、1个氮原子、3个氧原子和1个氯原子构成的；则碳氢氮氧氯原子个数比为18：23：1：3：1，故选项说法正确．

故选：C．6、A【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答．【解析】【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，三聚磷酸钠中磷元素化合价为+5价，可得三聚磷酸钠化学式Na5P3OX中X值为（+1）×5+（+5）×3+（-2）×x=0

x=10，故选A．二、多选题(共7题，共14分)7、BC【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；酒精挥发过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；植物呼吸过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

C；葡萄酿成酒过程中有新物质酒精等生成；属于化学变化．

D；碘升华过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故选：BC．8、BD【分析】【分析】A；铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底要预先放一些水；防止燃烧后生成物溅落炸裂瓶底；

B；澄清石灰水通入二氧化碳不变浑浊；可能是石灰水变质，也可能是所用盐酸太浓；

C；高锰酸钾制取氧气时试管口要放棉花；防止高锰酸钾粉末进入水槽；

D、电解水得到的氢气与氧气体积比大于2：1，可能是氧气比氢气更易溶于水．【解析】【解答】解：A；铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底要预先放一些水；防止燃烧后生成物溅落炸裂瓶底，铁丝绕成螺旋状是为了增大铁丝与氧气的接触面积，更易燃烧，故错误；

B；澄清石灰水通入二氧化碳不变浑浊；可能是石灰水变质，也可能是所用盐酸太浓，氯化氢气体溶于水形成盐酸与氢氧化钙溶液反应，从而不变浑浊，正确；

C；高锰酸钾制取氧气时试管口要放棉花；防止高锰酸钾粉末进入水槽，先熄灭酒精灯会导致水倒吸引起试管炸裂，故错误；

D；电解水得到的氢气与氧气体积比大于2：1；可能是氧气比氢气更易溶于水，从而使气体的量减少，正确；

故选：BD．9、BC【分析】

本题可用平均值法和变形法相结合来速解．假设13.5g为纯的CuCl2；则生成AgCl的质量为：

CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓

1352×143.5

13.5gx

x=28.7g

现为29g，则样品中氯元素的质量分数应大于CuCl2中氯元素的质量分数；

CuCl2、BaCl2、CaCl2、AlCl3、ZnCl2中氯元素的质量分数分别为：

CuCl2×100%≈52.6%；

BaCl2×100%≈34.1%；

CaCl2×100%≈64.0%；

AlCl3×100%≈79.8%；

ZnCl2×100%≈52.2%；

CaCl2、AlCl3中氯元素的质量分数大于CuCl2中氯元素的质量分数．

故选BC．

【解析】【答案】（1）用假设法求解，13.5gCuCl2与足量盐酸反应生成28.7gAgCl．因为28.7g＜29g，说明CuCl2样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl2相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数；

（2）分别计算出CuCl2、BaCl2、CaCl2、AlCl3、ZnCl2中氯元素的质量分数；然后比较得出答案．

10、AD【分析】【分析】A；根据饱和溶液的定义来进行解答；

B；根据催化剂对双氧水的分解所起的作用进行分析；

C；根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；

D、当加入少量金属时，等质量的Al和Mg，Al产生氢气的质量比Mg多，因此Al所对应的曲线在Mg的上方，且产生等质量的氢气消耗Al的质量比Mg少．【解析】【解答】解：A；不饱和的硝酸钾溶液；再加入硝酸钾固体还能继续溶解，等到饱和后硝酸钾不再溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，故A正确；

B；催化剂会加快过氧化氢反应的速率；不会改变氧气量的多少，加催化剂和不加催化剂放出的氧气量相同，只是反应时间的不同，故B错误；

C；电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1；故C错误；

D；将镁片和铝片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀盐酸混合；则酸全部参加反应，酸相同，最后生成的氢气质量相同，图中横坐标表示的是金属的质量，当加入少量金属时，等质量的Al和Mg，Al产生氢气的质量比Mg多，因此Al所对应的曲线在Mg的上方，图象符合该特点，故D正确．

故选AD．11、BD【分析】解：由图知，金属用的时少而乙属用的时间多，所以大乙，而丙不酸反应所以向三份完相同的稀盐酸中分别加入甲、、丙三金属，活动性顺序为：甲rm{>}乙丙；故错误；

由图示可知相同量的金属与酸反应时，rm{M}产生氢气多则对子质量就小故C误；

图示可知，在rm{t隆忙}时，甲、、三种物质溶解：乙rm{>}丙，则rm{t隆忙}时；向等质量的甲；乙、三种物分加水配成饱溶，得溶液质量最大的甲故B正确；

选：rm{BD}．

A；根据动性强的金属；反应率越快行解；

金属与酸反应生时价态相同金属与足量的酸反；相对原质量大的产生氢气的质分；

根溶质的质量数计公式分析．

考查答该的关键是关注实验过，在分析实验过程的时，强读图力提升，有较强的综合性．【解析】rm{BD}12、BC【分析】解：rm{A}向一定质量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中；逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以先有气泡产生，再有沉淀生成，故A错；

B；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；溶液质量增加，碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量也增加了，故B正确；

C、rm{B}至rm{C}段是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠显中性，所以溶液的rm{pH=7}故C正确；

D、rm{C}点处碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，反应溶液中溶质只有rm{NaCl}故D错．

故选BC．

向一定质量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中；逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以先有气泡产生，再有沉淀生成，再进一步进行分析即可．

解答本题关键是要知道碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应．【解析】rm{BC}13、BD【分析】

A、CO2（CO）；让混合气体通过NaOH溶液，氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，把原物质给除掉了，故A错误；

B、稀HCl（H2SO4），加入适量BaCl2溶液，BaCl2溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸；过滤除去沉淀，可得到稀盐酸，故B正确；

C；CuO（Fe）；加入适量稀硫酸，氧化铜和铁都能与稀硫酸反应，溶于稀硫酸，故C错误；

D、NaOH（Na2CO3），加入适量Ca（OH）2溶液，Ca（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀；过滤分离出沉淀，可得到氢氧化钠，故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据除杂原理依次分析各项；首先要能把杂质除掉，原物质的质量不能减少，可以增加，不能带入新的杂质，操作越简便越好，把杂质转化为和原物质状态不同的物质，便于分离．

三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

根据A装置制取气体的反应物状态和反应条件进行分析；

（2）①根据氢气密度比水小；难溶于水进行分析；

②根据浓硫酸有吸水性，洗气时应该长进短出进行分析．【解析】【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知；①是锥形瓶，A装置制取气体的反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，可以用来制取氧气；氢气、二氧化碳；

（2））①氢气密度比水小；难溶于水，所以可在B装置中装满水后，使氢气从a口进入；

②浓硫酸有吸水性，洗气时应该长进短出，所以要得到干燥的氢气，可在B装置中加入浓硫酸，气体应从b口进入．

故答案为：（1）锥形瓶，二氧化碳；（2））①a；②浓硫酸，b．15、略

【分析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量解答；

（2）根据使用天平的注意事项解答；

放好砝码和游码后；向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边说明取用的氯化钠少进行分析；

（3）根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量求出蒸馏水的质量；进而确定所选量筒的规格，根据量筒的使用方法进行分析；

（4）根据玻璃棒的搅拌能加快食盐的溶解进行分析；

（5）据溶质质量分数=×100%来分析；

（6）根据配制溶液的步骤和基本操作解答．【解析】【解答】解：

（1）50g×15%=7.5g，所需蒸馏水的质量=50g-7.5g=42.5g；水的密度为1g/cm3，根据质量和体积之间的关系计算，V=42.5cm3=42.5mL；

放好砝码和游码后；向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边说明取用的氯化钠少，所以再加氯化钠；

（2）使用天平应左物右码；图中砝码与氯化钠位置放反；

（3）选取量筒时；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，所以量取42.5mL水应选用50mL的量筒，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；

（4）玻璃棒的搅拌能加快食盐的溶解；

（5）所取食盐质量偏小或所取水的体积偏大是导致所配制溶液的溶质质量分数偏低的两个原因．若B操作正确；C操作有固体洒落会导致所取溶质偏小；把量好的水倒入烧杯时水测出导致水的体积偏小；溶液溅出对溶质的质量分数无影响；量取水时采取仰视而导致所取水的体积偏大；

（6）配制溶液的步骤是计算；称量、溶解、装瓶；

答案：

（1）7.542.5

（2）砝码与氯化钠位置放反。

（3）50mL最低。

（4）加快溶解。

（5）ad

（6）装瓶贴标签16、略

【分析】

（1）AB的溶解度受温度的影响变化较大；由溶解度表可以看出；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故A是硝酸钾的溶解度曲线；

（2）50℃时；硝酸钾的溶解度为85.5g，故100g水中加入90g硝酸钾不能全部溶解，形成饱和溶液；10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，故降到10℃时能溶解20.9g硝酸钾，故析出晶体的量是90g-20.9g=69.1g．

故答案为：

（1）硝酸钾。

（2）饱和；69.1g

【解析】【答案】由B的溶解度受温度的影响变化趋势结合溶解度表可以确定A；50℃与10℃的溶解度通过计算解决析出晶体的问题．

17、C+O2CO2|一氧化碳燃烧产生了蓝色火焰【分析】【解答】解：A处氧气充足，此时碳发生完全燃烧生成二氧化碳，并且放出大量的热，反应的化学方程式是：C+O2CO2；B处有充足的碳；在高温条件下，刚生成的二氧化碳与碳发生化学反应生成一氧化碳；C处是新生成的一氧化碳，一氧化碳易燃烧，所以又会与空气中的氧气继续反应生成二氧化碳，产生了蓝色火焰．

故答案为：A处：C+O2CO2；C处：一氧化碳燃烧产生了蓝色火焰．

【分析】根据煤中主要含有碳元素，碳燃烧充分会生成二氧化碳，一氧化碳会燃烧生成二氧化碳、产生蓝色火焰等知识进行分析．在解此类题时，首先要知道发生了哪些反应，要知道反应原理，然后再根据方程式的书写规则进行书写．18、略

【分析】解：在金属活动性顺序中；Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，锌能够和硝酸银；硝酸铜反应，不和硝酸铝反应；

（1）若溶液甲呈蓝色，说明硝酸铜没有完全被置换或没有被置换，因此滤液中含有硝酸铝、硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银；故答案为：Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；

（2）若溶液甲呈无色；说明硝酸铜被完全反应，得到铜，则硝酸银也一定被反应完，得到银，锌可能剩余；检验有没有锌，可以加入稀盐酸，若产生氢气，则含有锌，否则没有；故答案为：Ag；Cu；Zn；取适量滤渣，滴加稀盐酸，若产生气泡，则滤渣为Ag、Cu、Zn；若没有气泡，则滤渣为Ag、Cu．

根据在金属活动性顺序中；Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合实验的现象分析反应的程度判断溶质及滤渣的成分，据此分析回答有关的问题．

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合题目的信息分析滤液和滤渣的成分．【解析】Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；Ag、Cu；Zn；取适量滤渣，滴加稀盐酸，若产生气泡，则滤渣为Ag、Cu、Zn；若没有气泡，则滤渣为Ag、Cu19、略

【分析】【分析】（1）观察图示；根据对过滤操作的正确认识及注意事项，判断操作过程中所缺少的仪器，说明该仪器在操作中的作用；

（2）过滤的原理是根据固体不能通过滤纸上的小孔；而液体可以通过滤纸上的小孔；凡是不能经过滤器过滤就进入滤液的失误，都能造成滤液浑浊；另外，接滤液的烧杯不干净也会造成同样的后果；

（3）硬水中加入肥皂水后会出现大量浮渣；根据活性炭具有吸附性解答．【解析】【解答】解：

（1）过滤时为防止直接倾倒而弄破滤纸；应把液体沿玻璃棒注入，图示操作中没有使用玻璃棒进行引流；

故答案为：玻璃棒；引流；

（2）滤纸破损；则混合物就会不经过滤直接进入滤液；过滤时液面高于滤纸边缘，液态混合物也会从过滤器外侧流下，导致滤液浑浊；接滤液的烧杯不干净，滤液也会浑浊；

（3）加入肥皂水并搅拌；发现烧杯中有大量浮渣，则说明河水含较多的钙；镁离子，该水为硬水；自来水厂在净化水时常加入活性炭以除去水中的色素、异味，其净化原理是利用活性炭的吸附作用．

故答案为：（1）玻璃棒；引流；（2）AC；（3）肥皂水，吸附．20、略

【分析】

在①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降四种措施中；应首先进行自然沉降以使不溶性固体沉到底部，然后通过过滤除去这些固体杂质，接下来进行消毒杀灭水中病菌，最后加热煮沸进一步杀菌及软化硬水，这样处理后的河水才能饮用；简单地测定河水酸碱度，可使用pH试纸进行；

故答案为：④③②①；pH试纸．

【解析】【答案】根据四种净化水的方法在净化过程中所