2024年人教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,H—H、O—H和O=O键的键能分别为436kJ·mol-1、462kJ·mol-1和495kJ·mol-1,则b为()A.+352B.+132C.-120D.-3302、下列离子方程式，书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.硝酸银溶液中加入铁粉Ag++Fe=Fe2++AgC.氧化铜与盐酸反应O2－+2H＋=H2OD.碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑3、下列实验装置及其应用的描述均正确的是。

A.用①装置验证铁钉的析氢腐蚀B.用②装置进行强酸强碱稀溶液的中和热测定C.用③装置测定未知稀盐酸的物质的量浓度D.用④装置探究反应物浓度对反应速率的影响4、下列关于有机化合物的说法正确的是()A.(CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷B.工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应C.C5H11Cl的同分异构体有3种D.分子中所有碳原子一定在同一平面上5、下列表示不正确的是A.乙炔的实验式B.乙醛的结构简式C.2，3-二甲基丁烷的键线式D.乙烷的球棍模型6、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是。

A.X是负极，Y是正极B.CuSO4溶液的pH减小C.a极产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色D.若电路中转移了0.02mole－，Fe电极增重0.64g8、茴香醛可用于香料的配制和有机合成；其中间茴香醛的结构简式如图所示。下列关于茴香醛的说法正确的是。

A.其分子式是C8H8O2B.分子中π键与σ键数目之比为2：9C.分子中所有碳原子可能共平面D.对茴香醛中含有3种不同化学环境的氢原子9、化合物丙是一种医药中间体；可以通过如下转化制得。下列说法正确的是。

A.丙的分子式为B.甲与发生加成反应的产物只有2种C.乙的同分异构体中可能含有3种官能团D.甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10、合成化合物Y的某步反应如下。下列有关化合物X；Y的说法正确的是。

A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y分子中含有手性碳原子C.X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应D.X→Y的反应为加成反应11、一种瑞香素的衍生物的结构简式如图所示。下列有关该有机物性质的说法正确的是。

A.1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3molCO2B.1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应C.能与FeCl3溶液发生显色反应D.1mol该有机物最多可与3molH2加成12、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是。

A.分子中肯定共平面的碳原子数相同B.均能与H2发生加成反应C.是同分异构体D.可以用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分13、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高；广泛用作防护材料。其结构片段如下图。

下列关于该高分子的说法正确的是A.属于聚酯类合成高分子材料B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团或C.合成该芳纶纤维的单体有两种D.氢键不会影响该高分子的沸点、密度、硬度等性能评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、I．已知25℃，H2CO3电离平衡常数Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11；回答下列问题：

(1)如图为某实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小B．a点时，Kwa1(H2CO3)·K2(H2CO3)C．b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解(2)若定义pOH=-lgc(OH-)，则25℃时0.01mol/LNa2CO3溶液的pOH为_______(已知lg2=0.30)

(3)常温下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，则吸收过程中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不")移动。试计算所得溶液中c(H2CO3)：c()=_______。

Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。HA对应的电离平衡常数为Ka；由图确定下列数据：

(4)K=___________。

(5)若将0.20mol/LNaA溶液和cmol/L盐酸等体积混合，若所得溶液为中性，则c=________(结果保留两位小数)。15、测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0mL1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式____________。

（2）判断滴定终点的方法是______________________。

（3）计算血液中含钙离子的浓度为____________g·mL-1。16、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4；⑨碳酸钙，⑩乙醇。

（1）上述物质中能导电的是___，属于电解质的有___，属于非电解质的有___(填序号)。

（2）向⑥中逐渐滴加④的溶液，观察到的现象是___，发生反应的离子方程式为___。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___。

（4）⑧在水中的电离方程式为___。

（5）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为___。17、高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：

（1）电解NaClO3溶液时，ClO3－在__极发生反应，其电极反应式为____________。

（2）“除杂”有两种方案。

方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为_____________。

方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3转化为Cl－，离子方程式为_____________，如果FeCl2·4H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是___________。（填化学式）

（3）“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是______________________________________。

（4）该流程中可循环利用的物质是______________。（填化学式）18、生活中的有机物种类丰富；在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的___________。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的反应类型是___________。

(3)下列属于乙醇的同系物的是___________，属于乙醇的同分异构体的是___________(填编号)。

A．B．C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇E．CH3-O-CH3F．HO-CH2CH2-OH

(4)乙醇能够发生氧化反应：

①46g乙醇完全燃烧消耗___________mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为___________。19、下列各组物质①H2O和D2O②乙烷和庚烷③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3④12C和14C⑤C2H4和C3H6⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦金刚石和石墨⑧和

互为同系物的是____________；（填序号，下同）互为同分异构体的是____________；

是同一物质的是____________。20、Ⅰ.在下列各组物质中；找出合适的序号填在对应的空格内：

①NO2和N2O4②12C和14C③K和Ca④甲烷和丙烷⑤红磷和白磷⑥异戊烷()和新戊烷()⑦

(1)互为同位素的是_______。

(2)互为同分异构体的是_______。

(3)互为同系物的是_______。

(4)为同一种物质的是_______。

Ⅱ.(1)相对分子质量为72的链状烷烃，其分子式是_______。若此有机物的一氯代物分子中有两个“-CH3”，两个“-CH2-”，一个“”和一个“-Cl”，它们的可能结构有4种，分别是：_______、_______。

(2)写出乙烷和氯气在光照下反应生成一氯代物的化学反应方程式：_______，此反应类型为_______。评卷人得分四、推断题(共1题，共10分)21、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共9分)22、Ⅰ、25℃时，0.1mol·L-1HA溶液中=108，0.01mol·L-1BOH溶液pH=12。请回答下列问题：

(1)0.1mol·L-1HA溶液pH=____，HA的电离常数Ka为____，BOH是______(填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是____(填字母)。

A.B.C.c(H+)与c(OH−)的乘积D.c(OH−)

(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中分别加入1mol/L的NaOH溶液，HA消耗的氢氧化钠溶液比HCl消耗的____(填“多”“少”或“相等”)。

(4)已知t℃下，Kw=1×10－12，该温度下将pH=11的BOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_________。

Ⅱ、(5)CO2可以被NaOH溶液捕获。若在室温下所得溶液的pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）23、H2S（常温下，氢硫酸的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15）广泛存在于天然气；合成氨原料气、炼厂气等；生产中需脱硫处理。回答下列问题。

（1）著名的Vanviel反应为2nH2S+nCO2（CH2O）n+nH2O+2nS↓，该反应能量转化形式是________。

（2）脱除天然气中H2S的工艺流程如下。

①常温下，“碱液吸收塔”中反应HS-+OH-S2-+H2O的平衡常数K=________。

②“THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS-氧化为S的离子方程式为________。

（3）铜（Ⅱ）沉淀及铜（Ⅱ）湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺；主要步骤如下。

（a）吸收H2S

（b）生成CuS沉淀。

（c）CuCl2氧化CuS生成单质S和CuCl2-

（d）通O2再生。

①常温下，沉淀反应之一：HS-+Cu2+CuS+H+的平衡常数K=________【已知常温下，KSP（CuS）=4×10-35】。

②CuCl2氧化CuS的离子方程式为________。

③通O2再生时的离子方程式为________。24、Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

则反应①自发进行的条件是___________，ΔH3=___________kJ·mol-1.

Ⅱ．利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

(1)从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=___________。

(2)下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________(填序号)。

A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中再充入1molHeD．使用更有效的催化剂。

E．缩小容器的容积F．将水蒸气从体系中分离出。

Ⅲ．图是甲醇燃料电池工作的示意图；其中A；B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为___________。

(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为___________。

(IV)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol·L-1。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,根据盖斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=2b-(-217)根据键能的关系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=4462-436-495=2b-(-217),所以b=+132。

【详解】

A.+352不符合题意；故A错误；

B.+132符合题意；故B正确；

C.-120不符合题意；故C错误；

D.-330不符合题意；故D错误；

答案：B。

【点睛】

根据盖斯定律计算水分解反应的焓变,化学反应的焓变ΔH=H产物-H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答。2、D【分析】【详解】

A、不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；故错误；

B、电荷不守恒，应是Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag；故错误；

C、氧化铜是氧化物，不能拆写，应是CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O；故错误；

D、碳酸镁是微溶物，不能拆写，故正确。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．食盐水为中性；铁钉发生吸氧腐蚀，A错误；

B．泡沫隔热；减少热量损失，环形玻璃搅拌棒搅拌，使强酸强碱迅速并充分反应，温度计测量温度变化，该装置可以用来测中和热，B正确；

C．NaOH溶液应放碱式滴定管；图示为酸式滴定管，C错误；

D．结合反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知；第一支试管中草酸和高锰酸钾物质的量之比=20:1＞5:2，草酸过量，溶液能褪色，第二支试管中草酸和高锰酸钾物质的量之比=2:1＜5:2，高锰酸钾过量，不会褪色，故用④装置无法探究反应物浓度对反应速率的影响，D错误。

答案选B。4、B【分析】【分析】

A、根据加成产物的碳链结构为去命名；

B；根据加成反应的特点答题；

C、先写出C5H12的同分异构体有3种；再写出每种异构体的一氯代物的异构体；

D；苯环上的碳及与6个碳相连的原子共面。

【详解】

A．(CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，加成产物的碳链结构为系统命名为2，2-二甲基丁烷，故A错误；

B；乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇；同理苯和氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷，故B正确；

C、同分异构体是具有相同的分子式不同结构的化合物的互称，C5H12的同分异构体有3种：分子中有3种化学环境不同的H原子，其一氯代物有3种；CH3CH2CH(CH3)CH3分中有4种化学环境不同的H原子，其一氯代物有4种；分子中只有1种化学环境的H原子，其一氯代物有1种；故C5H11Cl的同分异构体有8种；故C错误；

D．如图所示,1；2、3、4号碳原子共线；同理3、4、5、6号碳C原子也共线，所以1、2、3、4、5、6号碳原子共线。所以一定在同一平面的碳原子有11个，故D错误。

故选B。5、A【分析】【详解】

A．乙炔的分子式为C2H2；实验式为CH，故A错误；

B．乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为CH3CHO；故B正确；

C．2，3—二甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，键线式为故C正确；

D．乙烷的结构简式为CH3CH3，球棍模型为故D正确；

故选A。6、D【分析】【详解】

A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合；会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；

B．温室气体主要是指二氧化碳；二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物；氮氧化物等，B错误；

C．棉花；麻来源于植物；主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；

D．干冰是固态的二氧化碳；干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，D正确；

答案选D。二、多选题(共7题，共14分)7、CD【分析】【分析】

a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X是正极，Cu是阳极，Fe是阴极，电解时，阳极上Cu失电子变成Cu2+；阴极上铜离子得电子；据此分析解答。

【详解】

a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X是正极，Cu是阳极，Fe是阴极，电解时，阳极上Cu失电子变成Cu2+；阴极上铜离子得电子。

A.通过以上分析知；Y是负极；X是正极，故A错误；

B.电解时，左边装置阳极上为Cu失电子变成Cu2+，阴极Fe上为Cu2+得到电子被还原成Cu，所以CuSO4溶液的pH不变；故B错误；

C.a是阳极；电解质溶液中的氯离子失电子，a极产生氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色，故C正确；

D.Fe是阴极，阴极上铜离子得电子生成铜单质，电极反应为Cu2++2e-=Cu，若电路中转移了0.02mole－时；Fe电极上生成0.01mol的铜单质，质量为0.64g，Fe电极增重0.64g，故D正确；

答案选CD。8、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由间茴香醛的结构简式可知其分子式是A正确；

B．该分子中有2个键，18个键，键与键数目之比为1：9；B错误；

C．醛基碳原子与苯环直接相连决定了醛基碳原子一定与苯环在同一个平面上；通过醚键氧原子与苯环碳原子之间的O-C键的旋转，可使甲基碳原子与苯环在同一平面上，则分子中所有碳原子可能共平面，C正确；

D．对茴香醛中有醛基氢原子；苯环上2种氢原子和甲基氢原子；共4种不同化学环境的氢原子，D错误；

故选AC。9、CD【分析】【详解】

A．由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2；A错误；

B．甲与1molBr2发生加成反应的产物是1，2-加成：1，4-加成：与2molBr2发生加成反应的产物是共3种，B错误；

C．乙的同分异构体含有醛基；碳碳双键、羟基共3种官能团，C正确；

D．甲；丙结构中均含有碳碳双键；能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；

答案选CD。10、BC【分析】【详解】

A.X分子中含甲基；亚甲基均为四面体结构；所有原子不可能共面，故A错误；

B.连接4个不同基团的C均为手性碳原子；与2个N原子相连的C为手性碳原子，故B正确；

C.X；Y均含酚−OH；均能与FeCl3溶液发生显色反应，故C正确；

D.X→Y的反应中−CHO与N−H上H加成且脱水；有水生成，不属于简单的加成反应，故D错误；

故选：BC。11、BC【分析】【分析】

【详解】

只有2个羧基与碳酸氢钠反应，则1mol该有机物与足量溶液反应可放出2molA项错误；

B.2个羧基；1个酚羟基、1个酯基及水解生成的酚羟基均与NaOH反应；则1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应，B项正确；

C.含酚羟基，能与溶液发生显色反应；C项正确；

D.苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多可与4mol加成；D项错误；

答案选BC。12、BC【分析】【详解】

A.第一种含有苯环；与苯环相连的碳原子共面，所以一定共面的碳原子为8个；第二种有机物含有碳碳双键，与双键上碳原子直接相连的碳原子共平面，一定共面的碳原子为4个，A项错误；

B.第一种含有苯环；第二种含有碳碳双键，在一定条件下均能和氢气发生加成反应，B项正确；

C.二者分子式相同而结构不同；所以二者是同分异构体，C项正确；

D.两种有机物H原子位置不同；可用核磁共振氢谱区分，D项错误；

答案选BC。13、BC【分析】【分析】

由该有机物的结构简式可知；其完全水解生成的两种单体分别是对苯二甲酸和对苯二胺，分别含有羧基和氨基。

【详解】

A．该有机物的单体为对苯二甲酸和对苯二胺；氨基和羧基发生脱水缩合反应生成高分子化合物，不属于聚酯类合成高分子材料，故A错误；

B．由分析知，含有官能团或故B正确；

C．由分析知；合成该芳纶纤维的单体有对苯二甲酸和对苯二胺两种，故C正确；

D．氢键对物质的物理性质有影响；会影响该高分子的沸点；密度、硬度等性能，故D错误；

故选BC。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【详解】

（1）A．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与c点溶液的pH相同，即c(H+)相同，由于c点溶液中的Kw大，则a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小，故A正确；

B．NaHCO3溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，即Kh＞Ka2，即＞Ka2，所以a点时，Kw＞Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)，故B错误；

C．b点溶液显碱性，溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，故C正确；

D．NaHCO3溶液中存在的水解和电离两个过程，两个过程均是吸热过程，升高温度，促进的水解和电离，pH减小说明升温碳酸氢根离子电离程度要大于水解程度，故D错误；

故选：AC；

（2）已知25℃，H2CO3电离平衡常数Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，Na2CO3溶液主要以第一步水解反应为主，则解得c(OH-)=pOH=-lgc(OH-)=-lg()=2.85；

（3）氢氧化钠是碱电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，吸收CO2后，消耗氢氧根离子，碱性减弱，同时生成碳酸钠，是强碱弱酸盐，能够水解，对水的电离起促进的作用，所以吸收CO2过程中水的电离平衡向右移动，pH=8的溶液中c(H+)=10-8mol/L，依据H2CO3电离平衡常数则c(H2CO3)：c()=1：40；

（4）由图可知，pH=6时，c(HA)=c(A-)，HA的电离常数

（5）0.20mol/LNaA溶液和cmol/L盐酸等体积混合，由电荷守恒：c(A-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，若所得溶液为中性有c(OH-)=c(H+)，则c(A-)+c(Cl-)=c(Na+)，由物料守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根据两式可得c(Cl-)=c(HA)，则盐酸c=0.02mol/L。【解析】(1)AC

(2)2.85

(3)向右1：40

(4)1×10-6

(5)0.0215、略

【分析】【详解】

（1）滴定过程中，草酸被氧化为CO2，被还原为Mn2+，根据得失电子守恒，结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（2）由于KMnO4溶液本身有颜色，所以不需要其他指示剂，故当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色；且半分钟内不褪色，说明反应达到终点；

（3）根据方程式2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，n(H2C2O4)=n()=×1×10-4mol/L×0.02L=5×10-6mol，根据原子守恒CaC2O4～H2C2O4可知血液中含钙离子的浓度为=1.0×10-4g/mL。【解析】①.2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②.当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色③.1.0×10-416、略

【分析】【详解】

（1）①铝是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②纯醋酸是酸，不能导电，属于电解质；③CO2是非金属氧化物，属于非电解质，不导电；④H2SO4是酸，不能导电，属于电解质；⑤Ba(OH)2是碱，不能导电，属于电解质；⑥氢氧化铁胶体是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦稀盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧NaHSO4是盐；不能导电，属于电解质；⑨碳酸钙是盐，不能导电，属于电解质；⑩乙醇是有机物，不能导电，属于非电解质；综上所述，能导电的是：①⑥⑦；属于电解质的有：②④⑤⑧⑨；属于非电解质的有：③⑩；

（2）向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，先发生胶体的聚沉，然后沉淀溶解，发生反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到黄色溶液；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；

（3）离子方程式H++OH-=H2O表示的是强酸强碱的反应，并且只生产水这一种弱电解质，不能有沉淀生成，则该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2HC1=BaCl2+2H2O；

（4）NaHSO4在水溶液中电离出氢离子、硫酸根、和钠离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO

（5）碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。【解析】①⑥⑦②④⑤⑧⑨③⑩先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到黄色溶液Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OBa(OH)2+2HC1=BaCl2+2H2ONaHSO4=Na++H++SOCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O17、略

【分析】【分析】

根据电解池阳极失去电子发生氧化反应即可求得阳极的电极反应式。本题主要考查氧化还原反应化学方程式和离子方程式的书写，根据题目已给条件判断出氧化剂和还原剂，利用化合价升降法配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数，其余的用H2O和H+来配平即可。

【详解】

（1）电解NaClO3溶液时，ClO3－在阳极失去电子发生氧化反应，反应生成了ClO4-，反应的离子方程式为ClO3-+H2O-2e-=ClO4-+2H+。

（2）方案1：NaClO4中含有少量NaClO3，在酸性条件下，NaClO3得到电子生成ClO2，H2O2失去电子生成O2，利用化合价升降法配平，反应的化学方程式为2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑。

方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3转化为Cl－，Cl元素的化合价降低，NaClO3是氧化剂，那么FeCl2·4H2O是还原剂，Fe2+失去电子变成Fe3+，Fe3+和氨水结合生成Fe（OH）3。反应的离子方程式为6Fe2++ClO3-+3H2O+12NH3·H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12NH4+。黑色磁性物质是Fe3O4。

（3）氨气与浓盐酸反应放出热量，反应需要温度较低，故NH4Cl用氨气和浓盐酸代替；上述反应不需要外界供热就能进行。

（4）NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4同时生成NaCl；生成物中有NaCl，所以该流程中可循环利用的物质是NaCl。

【点睛】

在酸性条件下，H2O2和NaClO3反应，H2O2表现出还原性，失去电子生成O2。【解析】阳ClO3-+H2O-2e-=ClO4-+2H+2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑6Fe2++ClO3-+3H2O+12NH3·H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12NH4+Fe3O4浓盐酸和液氨的反应为放热反应NaCl18、略

【分析】【详解】

(1)乙醇的密度比水的密度小。故答案为：小；

(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。故答案为：加成；

(3)同系物满足两个条件：结构相似，组成相差n个CH2原子团，故甲醇与乙醇互为同系物；同分异构体满足两个条件：分子式相同，不同的空间结构，故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。故答案为：D；E；

(4)①乙醇燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，46g乙醇的物质的量是1mol，故1mol乙醇完全燃烧消耗3molO2。

②乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。故答案为：3；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】小加成反应DE32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O19、略

【分析】【分析】

同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团；具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成；结构、性质都相同，据此分析。

【详解】

①H2O和D2O都是由氢元素和氧元素组成；结构相同，是同种物质；

②乙烷和庚烷结构相似，都属于烷烃，结构中相差5个CH2原子团；互为同系物；

③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同；结构不同，为碳链异构，其名称分别为：正丁烷；异丁烷，互为同分异构体；

④12C和14C质子数相同；中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素；

⑤C2H4和C3H6分子式不同，C2H4为乙烯，C3H6为丙烯或环丙烷，当C3H6为丙烯时互为同系物，C3H6为环丙烷时；是不同物质；

⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5分子式相同；结构相同，只是书写形式不同，属于同一物质；

⑦金刚石和石墨都是由C元素组成的不同单质；互为同素异形体；

⑧属于醇类，属于酚类；二者分子式不同，结构也不同，属于不同物质；

互为同系物的是②，互为同分异构体的是③，是同一物质的是①⑥。【解析】①.②②.③③.①⑥20、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．①NO2和N2O4为不同物质；

②12C和14C质子数相同；中子数不同，互为同位素；

③K和Ca为质量数相同的不同原子；

④甲烷和丙烷结构相似，分子组成相差2个CH2原子团；互为同系物；

⑤红磷和白磷为同种元素形成的不同单质；互为同素异形体；

⑥异戊烷和新戊烷分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

⑦为同一物质；

(1)互为同位素的是②；

(2)互为同分异构体的是⑥；

(3)互为同系物的是④；

(4)为同一种物质的是⑦；

Ⅱ．(1)烷烃的通式为CnH2n+2，相对分子质量为72的链状烷烃，即12n+2n+2=72，n=5，分子式为C5H12；此有机物的一氯代物分子中有两个“-CH3”，两个“-CH2-”，一个“”和一个“-Cl”，同分异构体有

(2)乙烷和氯气在光照下发生取代反应可生成一氯乙烷和HCl，化学反应方程式CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。【解析】①.②②.⑥③.④④.⑦⑤.C5H12⑥.⑦.⑧.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl⑨.取代反应四、推断题(共1题，共10分)21、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O10五、原理综合题(共3题，共9分)22、略

【分析】【详解】

（1）由25℃时，0.1mol·L-1HA溶液中=108可知，溶液中c(OH−)=10—8c(H+)，则溶液中c(H+)=mol/L=1×10—3mol/L，则溶液的pH=3；HA的电离常数Ka==≈10-5，由0.01mol·L-1BOH溶液pH=12可知，BOH在溶液中完全电离，属于强碱，故答案为：3；10-5；强电解质。

（2）A.由HA的电离常数Ka=可知，=稀释时Ka不变，c(A−)减小，增大，则增大；故符合题意；

B.由HA的电离常数Ka=可知，=稀释时Ka不变，c(H+)减小，减小，则减小；故不符合题意；

C.水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH−)，水的离子积常数是温度函数，温度不变，水的离子积常数不变，则c(H+)与c(OH−)的乘积不变；故不符合题意；

D.溶液中c(OH−)=稀释时Kw不变，c(H+)减小，增大，则c(OH−)增大；故符合题意；

AD符合题意；故答案为：AD；

（3）HA为弱酸，体积相等、pH相等的HA溶液中HA的物质的量大于HCl溶液中H+的物质的量；若分别加入1mol/L的NaOH溶液，HA溶液消耗氢氧化钠溶液多，故答案为：多；

（4）该温度下pH=11的BOH溶液中c(OH−)==mol/L=0.1mol/L，由混合溶液的pH=2可得：=10-2，解得V1∶V2=9:11；故答案为：9:11；

（5）由K2==5×10-11可知，当溶液pH=13时，溶液中===500，溶液中c(CO32-)=500c(HCO3-)，所以该溶液中所得阴离子为由溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1可得，溶液中c(H+)==5×10-11×2=1×10-10，则溶液pH=10，故答案为：10。【解析】310-5强电解质AD多9:111023、略

【分析】【分析】

(1)结合反应需要光照的条件进行分析；

(2)①根据反应平衡常数的表达式，结合Kw进行计算；

②根据图示信息确定反应物和生成物；结合得失电子守恒；电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式；

(3)①结合平衡常数的表达式进行计算；

②CuCl2将CuS氧化；则生成S，同时Cu被还原为+1价，据此写出反应的离子方程式；

③O2具有氧化性，能将CuCl2-氧化成Cu2+；据此写出反应的离子方程式。

【详解】

(1)反应过程中需要光照条件；涉及光能，因此反应能量转化形式为光能转化为化学能；

(2)①该反应的平衡常数，又Kw=c(H+)×c(OH-)，H2S的第二步电离平衡常数，因此该反应的平衡常数

②由图可知，HS-氧化为S的过程中，NO3-参与反应，且生成了N2，反应过程中S由－2价变为0，得到2个电子，N