2024年北师大版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、《本草纲目》中记载：“砒石，生者名砒黄，炼者名砒霜()，砒霜毒尤烈，鼠雀食少许即死，猫犬食鼠雀亦殆”。下列有关叙述不正确的是A.“砒黄”含有砷元素B.“砒霜”的毒性很大C.可以与水反应生成D.“砒霜”可用于制造杀虫剂和灭鼠剂2、分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用。下列关于物质的分类正确的是。选项氧化物电解质盐混合物A生石灰硫酸钡纯碱盐酸B干冰氨水氯化钠医用酒精C烧碱硫酸硝酸铵冰水混合物D二氧化硫氯化钾铁红空气

A.AB.BC.CD.D3、下列关于原子的叙述不正确的是（）A.中子数为74B.电子数为74C.质量数为127D.质子数为534、下列除杂试剂及操作方法都正确的是A.除去CO2中的少量CO，通入适量O2，点燃B.除去CO2气体中的少量HCl，通过饱和Na2CO3溶液，洗气C.除去镁粉中的少量铝，加入足量NaOH溶液，过滤D.除去NaHCO3固体中的Na2CO3，加热5、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNaHSO4在熔融状态完全电离，H+的数目为NAB.常温常压下，1molNO和NO2的混合气体，氮原子数为NAC.1mo1•L-1AlCl3溶液中，Cl-数目为3NAD.1molCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数目为2NA6、下列叙述不属于化学研究范畴的是A.MERS病毒疫苗的研制B.近期出现雾霾的原因探究C.朝鲜的原子弹爆炸实验D.济南钢铁集团冶炼特种钢评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、Cl2O是黄棕色有刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为－34.6℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。下列说法中正确的是()A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间如果用橡胶管连接，不会导致橡胶管燃烧并爆炸8、今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na＋、NHCl－、Ba2＋、HCOSO现取两份100mL的该溶液进行如下实验：

(1)第一份加足量NaOH溶液；加热，收集到标准状况下的气体448mL。

(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是A.Ba2＋一定不存在B.Cl－一定存在C.100mL该溶液中至少含0.01molNa＋D.该溶液中HCO的浓度为0.01mol·L－19、硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500mL0.10mol/LNa2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是（）A.用托盘天平称取7.9gNa2S2O3·5H2OB.定容时，俯视容量瓶刻度线C.没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒D.用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.24L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NAB.2.8g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NAC.0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NAD.在加热的条件下，6.4gCu与足量的浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.1NA11、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NAB.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC.任何气体单质在标况下体积若为22.4L，则含有2NA个原子D.1molNa2O2与水反应转移的电子数约为1.204×1024个评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、某地环保部门将收集到的一定量酸雨试样分成甲；乙、丙、丁四份；进行如图所示的实验探究。

已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子：

。阳离子。

阴离子。

请回答下列问题：

（1）是______，是______。

（2）可能存在的阴离子是______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______。

（3）写出丁试样中滴加淀粉溶液所发生反应的离子方程式：______。

（4）某次降雨收集到雨水，向雨水中滴加的溶液，充分反应后测得溶液中再向该溶液中加入足量的溶液，经过滤、蒸干、称重，测得沉淀的质量为假设雨水的酸性仅由和的排放所致，则排放到空气中的和的物质的量之比约为______（不考虑与的相互反应）。13、健康人体内含铁元素大约2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在；设计并进行了如下实验：

（1）试剂1的名称是__；试剂2的名称是__。

（2）加入新制氯水；溶液中发生反应的离子方程式是__。

（3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化；一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有__性。

（4）不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式___，现象为__。14、若将Fe3O4看作一种盐时，写成Fe(FeO2)2。（1）若将Fe3O4看作氧化物时，可以写成___________；

（2）根据化合价规律和这种书写方法，试写出Fe3O4和稀盐酸反应的化学方程式：______________________________________________。15、氮；铁两种元素可以在细菌作用下发生氧化还原反应；实现两种元素在自然界的循环，循环中的部分转化如图所示。

(1)题图所示的氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母)。

a.反硝化过程b.硝化过程c.转化为

(2)农业生产过程中使用的铵态氮肥；是水体中铵态氮元素的来源之一；

①检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是_______。

②实验室制备少量氨气反应的化学方程式为_______。

(3)铵态氮()与亚硝态氮()在氨氧化细菌的作用下反应生成氮气，若产生氮气，则转移电子的物质的量为_______

(4)题图所示土壤中的铁循环可用于水体脱氮(将氮元素从水体中除去)，用离子方程式表示利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理：_______。

(5)与硝态氮()反应脱氮生成反应后的溶液为和的混合溶液。为检验溶液中含有和相应的实验方案为_______(实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液)。16、A；B、C、D为中学化学中常见的物质；其转化关系如图(反应条件略)。

(1)若A为金属单质，D为非金属单质。C为淡黄色固体，常用作供氧剂。C的化学式为_______，A与水反应的化学方程式为_______。

(2)若D为强碱，B为白色胶状沉淀且为两性化合物，则B与D反应生成C的离子方程式为_______。

(3)若A为黄绿色气体，D为生活中常见金属。写出B与D反应的离子方程式_______。17、柴油机氮氧化物(NOx)处理技术是一种系统简单；占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。

(1)柴油中含有多种烷烃，其燃烧性能用十六烷值表示。C16H34完全燃烧的化学方程式是______。

(2)柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足；柴油较多)条件下交替进行；催化转化装置中的物质变化如下图所示。

①BaO吸收NO2的化学方程式是______。

②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是______。

(3)研究CO2对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。

①一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因是_____。

②当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能有：______。

③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：______。18、(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、NO、试回答下列问题。

①在上述5种物质中，________________是反应物，______________是生成物。

②在上述反应中，表现出氧化性的物质是__________，__________是还原产物。

③写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

(2)根据反应回答下列问题。

①氧化剂与还原剂的质量之比为__________。

②当生成28gN2时，被氧化的物质为______g。19、写出下列反应的方程式。

(1)硫代硫酸钠与稀盐酸混合，生成有刺激性气味的气体_______

(2)氯酸钾、硫酸锰与氢氧化钾共熔，生成绿色物质_______

(3)在重铬酸钾溶液中加入少量银离子，生成砖红色沉淀_______

(4)金溶解在王水中_______20、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。

(1)Ca(OH)2溶液和HNO3溶液反应。

____________________；___________________

(2)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)

____________________；__________________评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)21、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共8分)22、含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一；写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：________。

（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中；若铁棒表面__________，则发生了钝化；若铁棒表面__________，则未发生反应。

（3）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法；其原理为(用化学方程式表示)：__________。

（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：______________。

（5）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：_________________(答任一点)。23、判断。

（1）现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵__________

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式__________

（3）含有金属元素的离子不一定是阳离子__________

（4）氢氧两种元素只能组成水__________

（5）人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子__________

（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式__________

（7）白磷和红磷互称为同分异构体__________

（8）由同种元素组成的物质一定是纯净物__________

（9）金属氧化物均为碱性氧化物__________

（10）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物__________

（11）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体__________24、光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。反应CHCl3+H2O2→COCl2+HCl+H2O可以制备光气。试回答：

(1)CH4和Cl2发生取代反应可以得到CH2Cl2、CHCl3和CCl4液体混合物，分离提纯的方法是______。

(2)H2O2的电子式为______，属于______分子(填极性或非极性)。

(3)光气的结构式为中心原子C的杂化方式为______，分子中含有______个σ键，______个π键。

(4)沸点：CHCl3______H2O2(填“＞”或“＜”)，原因是_____。25、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式____________________；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式________________；

(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。

(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________（填化学式）。

(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________（填化学式）。

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________；一种离子化合物的化学式_________。评卷人得分六、计算题(共3题，共9分)26、取等物质的量浓度的溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之的关系如下图所示；试回答下列问题：

(1)原溶液的物质的量浓度为________

(2)曲线A表明，原溶液中通入后，所得溶液中的溶质为（写化学式）________；其物质的量之比为________；

(3)曲线B表明，原溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积（标准状况）的最大值为________mL。27、(1)1.6gO2在标准状况下的体积为____L；所含氧原子的物质的量为___mol。

(2)等质量的甲烷和氨气相比较，两种气体的分子个数之比为___；同温同压下，两种气体的体积之比为___；两种气体的氢原子个数之比为___。28、把7.80g镁铝合金的粉末放入200mL某浓度的盐酸中，恰好完全反应，共得到8.96LH2(标准状况)。试计算：

(1)该盐酸的浓度为____mol•L-1。

(2)该合金中镁与铝的物质的量之比n(Mg)：n(Al)为____。

(3)向反应后所得溶液中加入2.00mol•L-1NaOH溶液，当沉淀量达最大时，所加入NaOH溶液的体积为___mL。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．“砒石，生者名砒黄，炼者名砒霜()”，“”为砷的氧化物；“砒黄”含有砷元素，A项正确；

B．砒霜毒尤烈；“砒霜”的毒性很大，B项正确；

C．中砷的化合价为+3价，砷酸(H3AsO4)中砷的化合价为+5价，微溶于水生成亚砷酸；C项错误；

D．“砒霜毒尤烈；鼠雀食少许即死，猫犬食鼠雀亦殆”，砒霜可用于制造杀虫剂和灭鼠剂，D项正确。

故选C。2、A【分析】【详解】

A．生石灰属于氧化物，胆矾在水溶液中能导电属于电解质，纯碱是Na2CO3属于盐；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A正确；

B．氨水是混合物；不属于电解质，故B错误；

C．烧碱是NaOH；属于碱，不属于氧化物，冰水混合物是纯净物，故C错误；

D．铁红是Fe2O3；属于氧化物，不属于盐，故D错误；

故选A。3、B【分析】【分析】

在核素符号中；元素符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数。

【详解】

A．题给核素的中子数为127-53=74；A正确；

B．在题给核素中；电子数=质子数=53，B不正确；

C．题给核素的符号为从符号中可以看出，质量数为127，C正确；

D．题给核素的符号为质子数为53，D正确；

故选B。4、C【分析】【详解】

A．在CO2大量存在的情况下CO气体不能燃烧；不能达到除杂的目的，A错误；

B．杂质HCl及CO2都会与饱和Na2CO3溶液反应；不能达到除杂净化的目的，B错误；

C．杂质Al与NaOH溶液反应产生可溶性的物质；而Mg不能反应，然后过滤，洗涤，就可以得到纯净的镁粉，达到除杂净化的目的，C正确；

D．NaHCO3不稳定，加热分解变为Na2CO3；导致物质变质，不能达到实验目的，D错误；

故合理选项是C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．NaHSO4在熔融状态下不能电离出H+；A错误；

B．1molNO和NO2的混合气体中氮原子为1mol，故1molNO和NO2的混合气体中氮原子数为NA；B正确；

C．未知溶液体积；无法计算物质的量，C错误；

D．2molCO2与足量Na2O2反应，转移的电子为2mol，故1molCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数目应该为NA；D错误；

故选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学。MERS病毒疫苗的研制、近期出现雾霾的原因探究、济南钢铁集团冶炼特种钢等均属于化学研究范畴，朝鲜的原子弹爆炸实验属于物理学研究范畴。故答案选C。二、多选题(共5题，共10分)7、AB【分析】【分析】

【详解】

A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进入④中试剂无水，因Cl2O易溶于水且会与水反应生成次氯酸；A正确；

B．通干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险；减少实验危险程度，B正确；

C．由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，Cl2O在⑤中转化为液态；C错误；

D．因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸；则④⑤之间如果用橡胶管连接，将会导致橡胶管燃烧并爆炸，D错误；

故答案为：AB。8、AC【分析】【分析】

根据题意分析，第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，第二份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在HCOSO一定不存在Ba2+；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，由Na+物质的量的变化分析Cl-的情况。

【详解】

根据题意，Ba2+和SO可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存。Ba2+和CO可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH根据反应NH+OH-=NH3↑+H2O，产生NH3为0.02mol，可得NH也为0.02mol。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤。干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应HCO+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O、SO+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在HCOSO一定不存在Ba2+．由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO3为4.30g-2.33g═1.97g，物质的量为0.01mol，根据原子守恒，所以100mL该溶液中含0.1molHCO则HCO物质的量为0.01mol，物质的量浓度为0.1mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在HCOSONH其物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根据溶液中电荷守恒，可知Na+一定存在；

A．钡离子一定不存在；故A正确；

B．不能确定氯离子是否存在；故B错误；

C．根据电荷守恒，钠离子一定存在，且钠离子的物质的量为:=0.01mol；故C正确；

D．该溶液中HCO的浓度为=0.1mol/L；故D错误。

答案选AC。9、BD【分析】【分析】

根据分析浓度的误差，当V不变时，n的值偏大，浓度偏高，n的值偏小，浓度偏低；当n不变时，V的值偏大，浓度偏低，V的值偏小；浓度偏高，由此分析。

【详解】

A．500mL0.10mol/LNa2S2O3溶液中Na2S2O3的质量=cVM=500mL×0.10mol/L×158g/mol=7.9g，用托盘天平称取7.9gNa2S2O3·5H2O时，7.9gNa2S2O3·5H2O中Na2S2O3的质量为7.9g×=5.0g，n的值偏小；浓度偏低，故A不符合题意；

B．定容时，俯视容量瓶刻度线，会使V的值偏小，根据分析；浓度偏高，故B符合题意；

C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使n的值偏小；浓度偏低，故C不符合题意；

D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液，会使n的值偏大；浓度偏高，故D符合题意；

答案选BD。10、BD【分析】【详解】

A.标准状况下，Br2为液态；无法计算其物质的量，故A错误；

B.NaHCO3和MgCO3的摩尔质量均为84g/mol，则2.8g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子物质的量为则氧原子数为0.1NA；故B正确；

C.胶体粒子是氢氧化铁的集合体，故0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数小于0.1NA；故C错误；

D.在加热的条件下，Cu与浓硫酸发生反应可得关系式Cu~SO2，6.4gCu的物质的量为0.1mol，则生成SO2为0.1mol，则6.4gCu与足量的浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.1NA；故D正确；

故选BD。

【点睛】

公式（标况时，Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题A项，标况下Br2不是气体，不能使用Vm=22.4L/mol计算。11、AB【分析】【详解】

A．依据2H+～H2～2e-可知，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气，转移2mol电子，个数为2NA；选项A正确；

B.7gCnH2n含有CH2物质的量为=0.5mol，含有H数目为0.5mol×2×NA=NA；选项B正确；

C．稀有气体为单原子分子；1mol气体中含有NA个原子，选项C错误；

D．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠即使氧化剂又是还原剂，1mol过氧化钠参加反应，转移1mol电子，个数为：6.02×1023个；选项D错误；

答案选AB。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确稀有气体为单原子分子的结构特点是解题关键，易错点为选项B，CnH2n最简式为CH2，1个CH2含有2个H。三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】

酸雨试样加入溴水，溴水不褪色，说明酸雨试样不含还原性离子，所以不含

酸雨试样加入氢氧化钠并加热，有氨气放出，说明酸雨试样中含有酸雨试样加入淀粉碘化钾，溶液变蓝，说明有碘单质生成，酸雨试样含有氧化性离子，所以酸雨试样中含有酸雨试样加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明酸雨试样含有

【详解】

（1）根据以上分析，溶液中一定含有一定不含所以是是

（2）根据以上分析，可能存在的阴离子是与银离子反应生成难溶于硝酸的白色沉淀氯化银，能证明是否存在的简单实验操作为：取少量酸雨试样，滴加足量的溶液，静置，取上层清液，滴加溶液，若有白色沉淀产生，则存在若无由色沉淀产生，则不存在

（3）酸雨试样加入淀粉碘化钾，溶液变蓝，说明碘离子被硝酸氧化为碘单质，试样中滴加淀粉溶液所发生反应的离子方程式是

（4）雨水，向雨水中滴加的溶液，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，充分反应后测得溶液中再向该溶液中加入足量的溶液，经过滤、蒸干、称重，生成硫酸钡沉淀的质量为硫酸钡的物质的量是0.0008mol，硫酸的浓度为=氢离子由硫酸、硝酸共同提供，所以硝酸的浓度是则排放到空气中的和的物质的量之比约为1:1。

【点睛】

本题考查离子检验及其离子推断、离子共存分析，根据反应现象推断离子是否存在、熟练掌握离子性质是解题关键，注意元素守恒的应用。【解析】取少量酸雨试样，滴加足量的溶液，静置，取上层清液，滴加溶液，若有白色沉淀产生，则存在若无由色沉淀产生，则不存在13、略

【分析】【分析】

“速力菲”为补铁药物，含Fe2+的亚铁盐，不溶于水，可溶于盐酸；Fe2+溶液呈现浅绿色，具有还原性，Fe3+溶液呈现棕黄色，Fe3+遇硫氰化钾溶液会呈现血红色；Fe2+在碱性条件下更容易被氧化，原理为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；表现为先生成白色沉淀，后白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

【详解】

（1）加入试剂1的目的为溶解亚铁盐，由分析知的亚铁盐不溶于水，可溶于盐酸，所以试剂1为盐酸，加入盐酸后溶液呈现淡黄色可知溶液中已有部分Fe2+被氧化成Fe3+；由加入试剂2后溶液呈现红色可知加入的试剂2为硫氰化钾溶液，故答案为：盐酸，KSCN；

（2）氯气具有氧化性，能将二价铁离子氧化成三价铁离子，反应的离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）因为亚铁离子容易被氧化；所以要一同服用还原性的物质防止亚铁离子被氧化，即维生素C具有还原性，故答案为：还原；

（4）由分析知白色沉淀Fe(OH)2被O2氧化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。【解析】盐酸KSCN2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-还原4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色14、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为FeO·Fe2O3；（2）Fe3O4中一个铁是+2价，两个+3价，和稀盐酸反应的化学方程式：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。

考点：考查铁的化合物。【解析】FeO·Fe2O3Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O15、略

【分析】【分析】

氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，硝化过程是将转化为转化为反硝化过程正好和硝化过程相反，铁循环脱除水体中氨态氮过程是Fe3+和反应生成Fe2+和N2，Fe2+和H+反应生成Fe3+；由此分析。

【详解】

(1)氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法；即氮气→含氮化合物或离子；

a．反硝化过程正好和硝化过程相反；属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故a不符合题意；

b．硝化过程是将转化为转化为属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故b不符合题意；

c．N2转化为氨态氮；属于人工固氮，故c符合题意；

故答案为c；

(2)①检验的原理是先将转化为NH3，再根据氨气的性质用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，方法为：取少量样品于试管中，加入溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在故答案为：取少量样品于试管中，加入溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在

②实验室制备少量氨气用的试剂为氢氧化钙和氯化铵，反应的化学方程式为故答案为：

(3)氧化生成H2O和N2，离子方程式为+N2↑+2H2O，转化为氮气时，氮元素的化合价从-3价升高到0价，1mol转化为氮气时，氮元素的化合价从+3价升高到0价，当生成1mol氮气时，转移3mole-，即n(e-)=3n(N2)=3×0.02mol=0.06mol；故答案为：0.06；

(4)由图可知：铁循环脱除水体中铵态氮的原理是Fe3+和反应生成Fe2+、N2和H+，离子方程式为故答案为：

(5)检验溶液中含有和相应的实验方案为取少量混合溶液于试管中，滴入溶液呈红色，说明有取少量溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有故答案为：取少量混合溶液于试管中，滴入溶液呈红色，说明有取少量溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有

【点睛】

本题重点(5)，检验溶液中含有和要利用离子的性质，亚铁离子具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，据此可判断其有无，而铁离子具有氧化性，同时与KSCN反应，产生红色，据此可判断其有无。【解析】c取少量样品于试管中，加入溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在0.06取少量混合溶液于试管中，滴入溶液呈红色，说明有取少量溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A为金属单质，D为非金属单质，C为淡黄色固体，常用作供氧剂，则C为Na2O2，D为O2，A为Na；A与水反应，即Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(2)D为强碱，B为白色胶状沉淀且为两性化合物，则B为Al(OH)3，C中含有B与D反应生成C的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(3)A为黄绿色气体，D为生活中常见金属，则A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，B与D反应的离子方程式为【解析】Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O17、略

【分析】【分析】

根据烷烃燃烧通式书写十六烷燃烧的化学方程式；根据图示所给信息写出正确的化学方程式；根据图示所给信息结合反应原理分析相应原因。

【详解】

(1)十六烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2C16H34+49O232CO2+34H2O；

(2)①根据图示，NO2和O2与BaO反应生成Ba(NO3)2，化学方程式为2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2；

②根据图示，富燃条件下，NO和CO可以在Pt的催化下反应生成CO2和N2，化学方程式为2CO+2NON2+2CO2；

(3)①利用BaO吸收汽车尾气中的氮氧化物，随着CO2量的不断增加，BaO对氮氧化物的吸收率逐渐下降，这是由于CO2可以和BaO发生反应生成BaCO3；覆盖在BaO表面，阻止BaO进一步吸收氮氧化物；

②当CO2体积分数达到10%~20%时，BaO对氮氧化物的吸收率虽较无二氧化碳的条件下低，但是吸收率也相对较高，这可能是CO2与BaO反应生成的BaCO3对氮氧化物也有一定的吸收；

③柴油在氧气充足的条件下燃烧为稀燃过程中，稀燃过程会使柴油中的硫氧化为SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反应。【解析】2C16H34+49O232CO2+34H2O2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)22CO+2NON2+2CO2BaO与CO2反应生成BaCO3，覆盖在BaO表面BaCO3在一定程度上也能吸收NOx稀燃过程中，柴油中的硫氧化为SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反应18、略

【分析】【分析】

硝酸具有强氧化性，能被还原剂还原为NO，所以硝酸是反应物，硫化氢的还原性大于S，所以硫化氢是反应物，S是生成物，根据元素守恒可知，H2O为生成物；根据得失电子守恒配平方程式，由此分析解答。

【详解】

(1)①由分析可知，是反应物；NO、S、为生成物；

②由分析可知，反应中中N元素化合价降低，因此表现出氧化性；被还原为NO；因此还原产物为NO；

③反应中N元素化合价由+5降低至+2，S元素化合价由-2升高至0，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，与的系数比为2：3，然后根据原子守恒可知该反应方程式为

(2)中一部分N元素化合价由-3升高至0；Cl元素化合价由0降低至-1；

①该反应中Cl2为氧化剂，一部分NH3为还原剂，由生成N2的量可知，每有3molCl2参加反应时，有2molNH3被氧化；因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，其质量之比为(3×71)：(2×17)=213：34；

②28gN2的物质的量为=1mol，由方程式可知，每生成1molN2，则被氧化的NH3的物质的量为2mol，其质量为2mol×17g/mol=34g。【解析】NO、S、NO213：343419、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O3MnSO4+2KClO3+12KOH=3K2MnO4+2KCl+3K2SO4+6H2OCr2O+4Ag++H2O=2Ag2CrO4↓+2H+Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ca(OH)2是碱，HNO3是酸，二者发生酸碱中和反应，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，其离子方程式为：H++OH－=H2O，故答案为：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，H++OH－=H2O；

(2)稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe2O3和H2O不能拆，离子方程式为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故答案为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O。【解析】Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OH++OH－=H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O四、判断题(共1题，共3分)21、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。五、结构与性质(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，反应的方程式为氧气为氧化剂，得到4e-，亚硫酸为还原剂，失去4e-，可用单线桥表示为

（2）钝化的实质是在Fe棒表面形成了一层致密的氧化膜，可通过探究Fe棒表面是否有氧化膜来判断Fe是钝化还是未反应，将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中；若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化；若铁棒表面有紫红色物质析出则未发生反应；

（3）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的原理为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；

（4）用CO还原SO2，产物为S单质和二氧化碳，原理为SO2+2COS+2CO2；

（5）对比两个实验原理，可知方法一与方法二相比，其优点是节省原料、硫酸用量少、无污染等。【解析】===2H2SO4无明显现象有紫红色物质析出Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+2COS+2CO2节省原料、硫酸用量少、、无污染(写出一条即可)23、略

【分析】【分析】

（1）

现在人们借助扫描隧道显微镜；应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，正确；

（2）

NaCl是离子化合物；无分子式，错误；

（3）

含有金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO正确；

（4）

氢氧两种元素能组成水或双氧水；错误；

（5）

人们可以利用先进的技术和设备制造出新的分子；在化学反应中原子不变，所以不能制造新的原子，错误；

（6）

NaCl无分子式；错误；

（7）

白磷和红磷互称为同素异形体；错误；

（8）

由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3；错误；

（9）

金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Mn2O7；错误；

（10）

明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于纯净物；错误；

（11）

氯化铁溶液不是胶体，错误。【解析】（1）对。

（2）错。

（3）对。

（4）错。

（5）错。

（6）错。

（7）错。

（8）错。

（9）错。

（10）错。

（11）错24、略

【分析】【详解】

（1）CH2Cl2、CHCl3和CCl4都是油状液体；可以利用它们沸点的不同进行分离，故分离提纯的方法为蒸馏。

故答案为：蒸馏。

（2）H2O2分子中，1个氧原子分别与1个氢原子共用一个电子对，两个氧原子之间共用一个电子对，电子式为：属于极性分子。

故答案为：极性。

（3）在光气分子中，中心碳原子分别以1个δ键与2个Cl原子及一个O原子结合，余下一个电子与O余下的一个电子形成π键，故C的杂化方式为sp2；分子中含有3个δ键和1个π键。

故答案为：sp2；3，1。

（4）因为H2O2分子间存在氢键(形成原子：N、O、F)，故沸点：CHCl3＜H2O2。

故答案为：＜，H2O2分子间存在氢键。【解析】(1)蒸馏。

(2)极性。

(3)sp231

(4)＜H2O2分子间存在氢键25、略

【分析】【详解】

根据元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。

(1)元素⑦为Al，原子结构示意图为：①、④按原子个数比为1：1组成的分子为：H2O2，电子式为：由②、④两种元素组成的化合物为：CO2,结构式为：O=C=O。答案为:;；O=C=O；

(2)Na与Mg均属于同种周期元素,由于核电核数NaMg,故半径NaMg,因此，答案为:Na>Mg;

(3)因为非金属性ClS,故酸性:高氯酸大于硫酸,答案为:H2SO4;

(4)因为非金属性S>P,故H2S更易制备,因此，答案为:H2S;

(5)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,氢氧化铝难溶,不能拆,水为氧化物不能拆,离子反应方程式为:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O,答案为:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O;

(6)H、O和Na形成的共价化合物为水,离子化合物为过氧化钠、氧化钠、氢氧化钠等,答案为:H2O、Na2O【解析】O=C=ONa>MgH2SO4H2SAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2OH2O