2024年新科版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年新科版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、研究表明：在合成氨反应过程中，N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如图所示过程生成了NH3(反应过程中各粒子均为气态)：下列说法正确的是（）

A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=+88kJ•mol-1B.N2(g)+3H2(g)⇌2NH2(g)+2H(g)ΔH=-832kJ•mol-1C.合成氨反应中正反应活化能小于逆反应活化能D.Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ，Ⅳ均为放热过程2、恒温恒容条件下，能说明反应一定处于化学平衡状态的是A.C的浓度不再改变B.容器内的压强保持不变C.C与D的物质的量浓度1∶1D.消耗的同时生成的D3、化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量，如：H(g)＋I(g)→H—I(g)＋297kJ，即H—I的键能为297kJ·mol-1，也可以理解为破坏1molH—I需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成，下表是一些键能数据(单位：kJ·mol-1)：。键能键能键能H-H436Cl-Cl243H-Cl432S=S255H-S339C-F427C-Cl330C-I218H-F565C-O347H-O464

阅读上述信息，下列说法不正确的是A.键能越大，物质的热稳定性越强B.每生成2molHCl气体，则释放出185kJ能量C.H—O的键能大于H—S的键能，所以H2O的溶沸点高于H2S的溶沸点D.C—Br的键能应在218～330kJ·mol-1之间4、化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀B.二氧化氯(ClO2)具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒C.碳酸氢钠(NaHCO3)是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效D.C919大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料5、下列说法正确的是：。

①糖类；油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的。

②疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关。

③味精能增加食品的鲜味；是一种常见的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠。

④SO2是有毒气体；绝不可用于食品添加剂。

⑤淀粉与纤维素的化学式均为(C6H10O5)n；二者互为同分异构体。

⑥阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体无害A.①③⑤B.③C.②④⑥D.②③6、下列过程中，由电能转化为化学能的是A.打手机B.光合作用C.手机电池充电D.点燃氢气7、燃料电池是燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A.负极反应式：O2＋2H2O＋4e－4OH－B.负极反应式：CH4＋8OH－－8e－CO2＋6H2OC.随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度不变D.放电时溶液中的阴离子向负极移动评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、Ⅰ；某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性；他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_____________、_____________相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___________。

（2）某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___________。

A.0.5mol·L1氯化亚铁溶液。

B.0.5mol·L1氯化铜溶液。

C.0.5mol·L1盐酸。

D.0.5mol·L1氯化亚铁和0.5mol·L1氯化铜混合溶液。

Ⅱ；如图为甲烷燃料电池原理示意图。

（3）甲烷通入的一极为电源的____________极，该电极反应式：____________

（4）当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下____________L。9、如图是某同学设计的一个简易的原电池装置；请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则正极的电极反应式为_____，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为_____mol。

(2)若a电极材料为铁、b溶液为稀硫酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_____→_____(填电极材料，下同)，溶液中的SO向_____极移动。

(3)氢氧燃料电池已应用于航天飞机。“这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为2H2+O2=2H2O，则正极为_____。10、(1)写出以乙炔为原料制备PVC(聚氯乙烯)的过程中所发生反应的反应类型：___________、___________。PE(聚乙烯)材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别PE和PVC有两种方法，一是测密度法：密度大的应是___________；二是燃烧法：合成PE的小分子有机物和合成PVC的小分子有机物在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是___________。

(2)PVDC()是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成PVDC的小分子有机物的同分异构体的结构简式：___________。

(3)“白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法错误的是___________(填序号)。

a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是和

b．该物质属于烃。

c．该物质的一卤代物只有2种11、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)；M；N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_____。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

D单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM

E混合气体的压强不随时间的变化而变化12、B卷题.某兴趣小组为了提高电池的效率；设计了下图所示的原电池。

请回答下列问题：

(1)若X是AlCl3溶液；Y是稀硫酸，请你写出电极反应式和总反应式：

Al片上的电极反应式__________________________________；

Cu片上的电极反应式__________________________________；

总反应的方程式：________________________________________________。

(2)若X是浓硝酸；Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：

Al片上的电极反应式__________________________________；

Cu片上的电极反应式__________________________________；

总反应的方程式：________________________________________________。13、甲醇是一种重要的化工原料；又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>、<；=”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍。

b．CH3OH的体积分数不再改变。

c．混合气体的密度不再改变。

d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变。

（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大；不变或减小”）。

（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误15、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误16、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误17、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误18、甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型。(______)A.正确B.错误19、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误20、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共24分)21、硝酸铵是一种常用的化肥；其工业生产流程如图，请回答下列问题。

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：___。

（2）吸收塔C中通入空气的目的是___（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)。

（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。

（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是___。22、氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度、高熔点、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下：

25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：。Fe(OH)3Zr(OH)4Al(OH)3开始沉淀时pH1.92.23.4沉淀完全时pH3.23.24.7

请回答下列问题：

(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有________________________________。

(2)操作I的名称是__________________，滤渣1成分为_________，滤渣2的成分为_____________。

(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：____________________。

(4)“调节pH”时，合适的pH范围是__________________。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是__________________。

(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式________________________________。根据ZrO2的性质，推测其一种用途________________________________。23、已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3；MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为________________________。

（2）由物质M制取铝的化学方程式为________________________________。

（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_________________。

（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸，此过程的实验现象为_________________________________。

（5）把Al2O3加入足量苛性钠溶液中发生的离子方程式为_______________。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共2分)24、化合物H是一种合成治疗肥胖药物的中间体；其合成路线流程图如下：

(1)A中所含官能团的名称为_________。

(2)F→H反应类型是_________。

(3)写出化合物E（C11H16ClNO）的结构简式：_________。

(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_________。

①分子中只有4种不同化学环境的氢；

②能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳。

③分子中含有一个苯环；且苯环上只有两个取代基。

(5)请写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_________评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共8分)25、A；B、C、D是中学化学常见的四种物质；它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去)：

(1)若A是可溶于水的碱性气体。

i．写出反应①的化学方程式_______。

ii．实验室可用于检验A的试剂或用品有_______。

A．浓硫酸B．浓盐酸C．湿润的红色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸。

(2)若A是一种黄色固体单质，则将B通入溶液中，充分反应后溶液变为浅绿色，写出反应的离子方程式_______。写出物质D的一种用途：_______。

(3)若A是一种金属单质，C是淡黄色固体。判断物质C中含有的化学键：_______，写出反应③的离子方程式为_______。将标准状况下通过足量固体C，反应后测得残留气体在标准状况下体积为2.24L。则反应消耗的固体C的质量为_______g。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.由图可以知道故A错误；

B.由图可以知道故B错误；

C.合成氨中1129kJ为该反应正反应的活化能，逆反应的活化能为则正反应活化能小于逆反应活化能，故C正确；

D.Ⅰ为共价键的断裂吸热；Ⅱ；Ⅲ、Ⅳ为共价键的形成放热，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查了化学反应能量变化，图像分析判断，注意断键吸收能量，成键放出能量，掌握基础是解题关键，2、A【分析】【分析】

当反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。据此判断。

【详解】

A．C为气体；C的浓度不再改变是平衡标志，故A正确；

B．反应前后气体物质的量不变；压强始终不变，容器内的压强保持不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；

C．C与D的物质的量相等；不能说明C；D的物质的量不变，故C错误；

D．只要反应发生就有消耗2molB的同时生成1molD；反应正向进行，故D错误；

故选A。3、C【分析】【详解】

A．键能越大；破坏该物质中的化学键所需能量越多，物质的热稳定性越强，A正确；

B．生成HCl气体的化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；1mol氢气和1mol氯气反应可以生成2molHCl气体，根据题目所给数据可知，断键共吸收(436+243)kJ=679kJ，成键共释放432kJ×2=864kJ能量，所以每生成2molHCl气体，则释放出864kJ-679kJ=185kJ能量，B正确；

C．H2O和H2S的沸点与键能大小无关，H2O的溶沸点高于H2S的溶沸点是因为水分子间存在氢键；C错误；

D．Br原子半径介于Cl和I之间，则C—Br的键能应在C-Cl和C-I键的键能之间，即218～330kJ·mol-1之间；D正确；

综上所述答案为C。4、A【分析】【详解】

A.氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢铁构成原电池，发生电化学腐蚀，加快钢铁的腐蚀速率，故A正确；B.二氧化氯中的氯元素化合价为+4，具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C.醋酸会和碳酸氢钠反应，消耗碳酸氢钠，降低药效，故C错误；D.碳纤维材料是无机高分子材料，故D错误；答案选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

①糖类；油脂都是只由C、H、O三种元素组成的；蛋白质中还可能含N、P等元素，故错误；

②疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关；故正确；

③味精能增加食品的鲜味；是一种常见的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠，故正确；

④SO2是有毒气体；但可用于食品添加剂，如防止葡萄酒氧化，故错误；

⑤淀粉与纤维素的化学式均为(C6H10O5)n；二者聚合度不同，不是互为同分异构体，故错误；

⑥阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸；具有解热镇痛作用，长期服用阿司匹林会引起水杨酸中毒，应通过注射碳酸氢钠溶液来解毒，故错误；

综上所述；②③正确。

故选D。6、C【分析】【分析】

根据物质在发生化学反应时产生的能量转换方式来分析解答。

【详解】

A.打手机是化学能转变为电能；故A项错误；

B.光合作用是将光能转化为化学能；故B项错误；

C.手机电池充电是将电能转化为化学能；故C项正确；

D.点燃氢气是将化学能转变为热能和光能；故D项错误；

答案选C。7、D【分析】【分析】

燃料电池中，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，所以为负极，通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e-═8OH-，所以为正极；所以电池反应式为：2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O；根据总反应式判断溶液的pH变化；由电子的流向，判断溶液中离子的移动方向。

【详解】

A.负极上CH4失电子发生氧化反应；故A错误；

B.燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；故B错误；

C.该电池反应式为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O；消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，故C错误；

D.放电时；电子从负极经外电路流向正极，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D正确。

故选D。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【详解】

(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断；实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制盐酸的浓度；温度相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为氯化亚铁(或硫酸亚铁等)，由单质之间的置换反应可比较金属性，锌可以置换铁而铜不能置换铁，故答案为：盐酸的浓度；温度；氯化亚铁；

(2)Zn；Fe作为电极；只用一个原电池证明三种金属的活动性，Zn作负极，可知金属性Zn大于Fe，且由金属阳离子的得电子能力比较，选项D中，铜离子先得到电子，然后亚铁离子得电子，由此可确定金属的活泼性，故答案为：D；

(3)甲烷失去电子，则甲烷通入的一极为电源的负极，负极反应为CH4−8e−+10OH−=+7H2O，故答案为：负；CH4−8e−+10OH−=+7H2O；

(4)当电路中累计有2mol电子通过时，由O2+4e−+2H2O=4OH−可知，消耗的氧气体积在标准状况下为×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2。【解析】盐酸的浓度温度氯化亚铁D负CH4−8e−+10OH−=+7H2O11.29、略

【分析】【详解】

（1）若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则该原电池中自发进行的氧化还原反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以铜电极为负极，碳电极为正极，正极电极反应式为Fe3++e－＝Fe2+；负极反应为Cu－2e－＝Cu2+，1.6gCu的物质的量为1.6g÷64g/mol=0.025mol，所以转移电子0.05mol，故答案为：Fe3++e－＝Fe2+；0.05；

（2）若a电极材料为铁、b溶液为稀硫酸，金属性Fe大于铜，所以铁电极为负极，铜电极为正极，原电池中电子从负极经导线流向正极，即从铁→铜；电解质溶质中阴离子流向负极，所以SO向铁电极移动；故答案为：铁；铜；铁；

（3）供电时总反应为：2H2+O2＝2H2O，通入氧气的一极为正极，由于电解质溶液显碱性，所以氧气得电子被氧化生成OH－，电极反应式为2H2O+O2+4e－＝4OH－，故答案为：2H2O+O2+4e－＝4OH－。【解析】(1)Fe3++e－＝Fe2+0.05

(2)铁铜铁。

(3)2H2O+O2+4e－＝4OH－10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)与加成生成经过加聚反应生成聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相对原子质量相对较大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃烧，燃烧时产生有白雾(含有的小液滴)生成；

(2)合成的小分子有机物为该小分子有机物的同分异构体为

(3)a．该物质含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧的产物是和a项正确；

b．该物质含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃，b项错误；

c．该物质含有2种不同环境的H原子；其一卤代物只有2种，c项正确；

答案选b。【解析】加成反应加聚反应聚氯乙烯乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾(的小液滴)生成b11、略

【分析】【详解】

（1）参加反应的N的物质的量为8mol-2mol=6mol，生成的M的物质的量是5mol-2mol=3mol，所以此反应的化学方程式中a：b=2：1；故答案为2：1；

（2）由图可知，t1到t2时刻M的物质的量变化为4mol-3mol=1mol，v=═mol•L-1•min-1；

（3）A．平衡时反应混合物各组分的物质的量不变；但各组分的物质的量不一定相等，选项A错误；

B．混合气体的总质量始终不变；混合气体总质量不变不能说明到达平衡，选项B错误；

C．由于a≠b；随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明到达平衡，选项C正确；

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM；都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，选项D错误；

E．由于a≠b；随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明混合气体总的物质的量再不变，说明反应到达平衡，选项E正确；

答案选CE。【解析】21/[(t2-t1)×V]mol·L－1·min－1CE12、略

【分析】【详解】

(1)、该原电池中，Al易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，负极上Al失电子生成铝离子进入溶液，所以负极反应式为：2Al－6e－=2Al3＋，正极是氢离子得电子产生氢气，电极反应式为：6H＋＋6e－=3H2↑；

故答案为：2Al－6e－=2Al3＋；6H＋＋6e－=3H2↑；2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；

(2)、Al和浓硝酸发生钝化现象，Cu和浓硝酸的反应是自发的放热的氧化还原反应，所以能构成原电池，Cu易失电子作负极、Al作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O，负极反应为：Cu－2e－=Cu2＋；

故答案为：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O；Cu－2e－=Cu2＋；Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。【解析】2Al－6e－=2Al3＋6H＋＋6e－=3H2↑2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑（离子和化学方程式均给分）2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2OCu－2e－=Cu2＋Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（离子和化学方程式均给分）13、略

【分析】【分析】

（1）①根据压强对平衡状态的影响分析判断；

②平衡常数只受温度影响；据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热；

③达到化学平衡时；正逆反应速率相等，各组分的浓度不随着时间的变化而变化，根据化学平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不变，据此来判断；

（2）根据CO的转化率利用三段式法计算平衡常数；根据浓度对平衡状态的影响分析；

（3）计算此时浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向。

【详解】

（1）①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，反应物转化率增大，所以PA＜PB；

②据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，所以KA=KB＞KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；

b．CH3OH的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；

c．容器体积和气体质量始终不变；所以混合气体的密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，故c错误；

d．CO和甲醇的化学计量数都为1，所以CO和CH3OH的物质的量之和始终保持不变；不能说明反应达到平衡状态，故d错误；

故答案为b；

（2）P1压强、T1℃时CO的转化率为0.5；则。

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始浓度（mol/L）0.10.20

转化浓度（mol/L）0.050.10.05

平衡浓度（mol/L）0.050.10.05

化学平衡常数K==100；

若温度不变；再加入1.0molCO，平衡向正反应移动，重新达到平衡，氢气的转化率增大，CO的转化率减小；

（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时反应的浓度商Qc==50＜K=100，此时v正＞v逆。【解析】<KA=KB>KCb100减小>三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。16、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。17、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与Cl2反应属于取代反应，乙烯与Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故错误。19、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。20、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。四、工业流程题(共3题，共24分)21、略

【分析】【分析】

氮气与氢气在催化剂作用下生成氨气，氨气与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成NO，NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸；硝酸与氨气化合生成硝酸铵，据此分析解答。

【详解】

(1)B中氨气转化为NO的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在整个生产流程中，吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮，然后与水反应生成HNO3，其反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；C中NO转化为NO2是氧化还原反应，而硝酸吸收氨气生成硝酸氨是非氧化还原反应，故答案为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；C；

(3)浓硝酸见光或受热易分解，所以应放置在阴凉处，分解的化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故答案为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

(4)C与浓硝酸在加热条件下发生生成NO2、CO2、H2O，其反应的化学方程式为：故答案为：【解析】①.②.4NO+3O2+2H2O=4HNO3③.C④.⑤.22、略

【分析】【分析】

锆英砂（主要成分为ZrSiO4，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）加NaOH熔融，二氧化硅反应转化为硅酸钠，ZrSiO4转化为Na2SiO3和Na2ZrO3，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，水浸过滤，滤渣1为Fe2O3，得到滤液1中加过量盐酸酸浸，Na2SiO3与HCl生成硅酸沉淀，偏铝酸钠和过量盐酸反应得到氯化铝，滤渣2为H2SiO3，滤液中含有ZrO2＋、Al3＋，加氨水调节pH为3.2～3.4使ZrO2＋转化为Zr（OH）4沉淀，过滤、洗涤，得到Zr（OH）4，加热分解，即可得到ZrO2。

【详解】

(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有粉碎固体；升高温度。

(2)操作Ⅰ用于分离固体和液体，操作I的名称是过滤，滤渣1成分为Fe2O3，滤渣2的成分为H2SiO3。

(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，高温下，ZrSiO4与NaOH反应生成Na2SiO3和Na2ZrO3，该反应的化学方程式：4NaOH+ZrSiO4Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O。

(4)“调节pH”时，合适的pH范围是3.2～3.4使ZrO2＋完全转化为Zr（OH）4沉淀，且避免生成Al（OH）3；Zr（OH）4表面为附着Cl－等，为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr（OH）4洗涤干净。

(5)“高温煅烧”过程的化学方程式Zr（OH）4ZrO2+2H2O。根据ZrO2的性质；推测其一种用途，推测其两种用途有耐火材料；磨料等。

【点睛】

本题考查物质制备工艺流程，题目涉及陌生方程式书写、条件控制、除杂质、基本实验操作等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解题关键：理解工艺流程中试剂作用、物质转化、分离提纯等。【解析】粉碎、高温过滤Fe2O3H2SiO34NaOH+ZrSiO4Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O3.2~3.4取最后一次洗涤液加入硝酸银溶液和稀硝酸，没有白色沉淀证明洗涤干净Zr（OH）4ZrO2+2H2O耐火材料、坩埚、打磨材料牙齿材料等23、略

【分析】【详解】

向铝土矿中加入过量盐酸，Al2O3、Fe2O3、MgO完全溶解得到溶液A，溶液A中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2和HCl，SiO2不溶于盐酸，所以沉淀B为SiO2，溶液A中加入过量烧碱，得到沉淀C为Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液D中含有NaCl、NaAlO2、NaOH，向溶液D中通入过量CO2，生成沉淀F为Al(OH)3，溶液E中含有NaCl、NaHCO3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3制得金属Al。

(1).向溶液A中加入过量的烧碱转化为溶液D，Al3+和过量的NaOH反应生成AlO2-和H2O、H+和OH－反应H2O，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、H++OH－=H2O，故答案为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、H++OH－=H2O；

(2).电解熔融的Al2O3可制得金属Al，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，故答案为2Al2O34Al+3O2↑；

(3).向溶液D中通入过量CO2，与AlO2-反应生成Al(OH)3沉淀和HCO3-，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH