2025年北师大版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）。化学式CH3COOHH2CO3HCN电离平衡常数KK=1.7×10–5K1=4.2×10–7K2=5.6×10–11K=6.2×10–10

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCNB.向稀醋酸溶液中加少量水，增大C.等物质的量浓度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性2、钠离子电池因具有安全性高、能量密度大等特点而具有良好的发展前景。某钠离子电池工作原理如图所示，下列有关说法中正确的是

A.②表征的是放电时的电子流向B.放电时，M极电极反应式为MoO3+xe-+xNa+=NaxMoO3C.若使用氢氧燃料电池给该电池充电，氢电极应连接M极D.充电时，外电路中每转移0.2mole-，理论上N极将减重4.6g3、下列措施对增大化学反应速率明显有效的是A.Al与NaOH溶液反应时增大Al的用量B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验4、某密闭容器中发生如下反应：如图表示该反应的速率()随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变；但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是。

A.t2时加入催化剂B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强D.t4～t5时间内转化率一定最低5、西湖大学科研团队研究了“聚酮合成酶”在有空气存在下“组装”物质的机理。物质A()的“组装”过程如图所示(注：KS；AT等代表不同的酶)。下列说法错误的是。

A.催化剂活性温度范围内，升高温度会提高“组装”物质的效率B.“组装”过程中可能有CO2和H2O生成C.将四种“聚酮合成酶”交换顺序，可以组装出该物质D.上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的“绿色化”6、新型Na-CO2电池工作原理如图所示。下列有关说法正确的是。

A.放电时，钠电极的电极反应为Na–e-=Na+B.放电时，从负极迁移到正极C.充电时，碳纳米管电极连接电源的负极D.充电时，新型Na-CO2电池可以释放氧气7、某溶液在25℃时由水电离产生的H+浓度为1×10-12mol·L-1，下列说法正确的是A.该溶液的pH一定为2B.该溶液的pH一定为12C.Fe3+、SCN-、Na+在该溶液中一定能大量共存D.HS-、在该溶液中不能大量共存8、下列说法正确的有。

①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关。

②提纯胶体；可以采用的方法是过滤。

③明矾能作净水剂是因为生成的氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂质。

④在制备胶体实验中；可以长时间加热。

⑤向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液A.2个B.3个C.4个D.5个评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A.溶液中，pH、物种分布分数δ[如：δ(A2-)=随H2A被滴定分数的变化关系如图所示。

下列说法错误的是A.H2A的Ka1=1×10-7B.=0.5的溶液中：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)C.随着H2A被滴定分数的逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大D.=1的溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)10、已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是A.由实验①可推知B.实验②是由于增大，导致平衡逆向移动C.由实验③可知离子的稳定性：D.对应平衡的平衡常数表达式11、已知：时，用的溶液滴定由浓度均为的溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是。

A.点时混合溶液中：B.点时混合溶液中：C.点时混合溶液中：D.点时混合溶液中：12、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是。选项实验操作预测实验现象实验结论或解释A相同温度下，同时向①酸性溶液和②酸性溶液中分别加入溶液①中溶液先褪色该实验条件下，浓度越小，反应速率越快B向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量C向碘水中加入CCl4，振荡、静置上层褪色，下层变紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体沉淀溶解，溶液变澄清存在可逆反应

A.AB.BC.CD.D13、常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.常温下，H2A的一级电离平衡常数Ka1＝10－6.27B.当V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)＝1：1时，c(H＋)－c(OH－)＝2c(A2－)－c(H2A)C.当pH＝6.27时，c(A2－)＝c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)D.当溶液呈中性时，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)14、对于平衡体系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判断，其中正确的是A.若温度不变，容器体积扩大一倍，气体A的浓度是原来的0.48倍，则a＋b＜c＋dB.若从正反应开始，平衡时，气体B的转化率相等，则起始时气体B的物质的量之比为a∶bC.若a＋b=d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变D.若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，则a＋b=c＋d评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO2。回答下列问题：

(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为__。

(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3，该反应的离子方程式是__。

(3)已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列各组微粒可以大量共存的是__(填字母)。

A.CO和HSOB.HCO和HSOC.SO和HCOD.H2SO3和HCO

(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、HSOSO随pH的分布如图：

①在0.1mol/LNaHSO3溶液中粒子浓度关系不正确的是__(填字母)。

A.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

B.c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)

C.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)

D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

②根据图计算反应SO+H2OHSO+OH-的水解常数值___。

③室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，该过程中溶液pH的变化是___(“增大”“减小”“不变”)。写出该反应的离子方程式__。

(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销；让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

①写出该反应的离子方程式___。

②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火__。(填序号)

A.植物油B.Na、K着火C.家用电器D.棉纱纸张16、合成氨对人类的生存和发展有着重要意义；1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

（1）反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为__。

（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是__。序号化学反应K(298K)的数值①N2(g)+O2(g)2NO(g)5×10-31②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)4.1×106

（3）某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c(N2)=0.100mol/L，c(H2)=0.300mol/L的反应物进行合成氨反应，N2的浓度随时间的变化如图①；②、③曲线所示。

实验②平衡时H2的转化率为__。

据图所示；②；③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。

②条件：___理由：___。

③条件：___理由：___。17、化学电池的发明；是贮能和供能技术的巨大进步。

（1）如图所示装置中，Cu片是______（填“正极”或“负极”）。

（2）如图所示装置可将______（写化学方程式）反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是______。

（3）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法正确的是______（填序号）。

①A为电池的正极。

②该装置实现了化学能转化为电能。

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动18、工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T℃下，将1molCO2和2molH2充入5L恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线Ⅰ所示。

(1)按曲线Ⅰ计算反应从0到4min时，v(H2)＝____________________。

(2)在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为_______________________________________；

反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c(CO2)＝______________。

(3)判断该反应达到平衡的依据为________(填字母)。

A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变。

B．3v(H2)正＝v(CH3OH)逆

C．混合气体的压强不随时间改变。

D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同19、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是__________________。

(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＜0①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2＞0②

再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH3＜0③

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH4＜0④

则途径Ⅰ放出的热量__________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是____________________。

(3)甲醇是一种可再生能源；具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

方法二CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________。

(4)臭氧可用于净化空气；饮用水消毒；处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)＋O3(g)=3Ag2O(s)ΔH＝―235.8kJ·mol―1①

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)＋O2(g)ΔH＝＋62.2kJ·mol―1②

则O3转化为O2的热化学方程式为__________________________。20、俗称摩尔盐；在净水和定量分析中具有重要用途。某小组探究摩尔盐性质进行如下实验：

(1)取摩尔盐样品溶于适量水配成溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。检验该样品是否氧化变质的试剂是_______。

(2)经检验样品未变质。取溶液()于试管中，滴入上述所配溶液5滴，溶液立即变为棕黄色并产生大量气泡并放热，静置一会儿，颜色变为红褐色，用激光笔照射，出现丁达尔效应。溶液变为棕黄色的相应离子方程式为_______，产生的红褐色分散系为_______，请结合上述过程解释产生该分散系的原因_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)21、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。_______A.正确B.错误22、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误23、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共28分)24、硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。

(1)工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一；工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量:

①方法1:燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3,再氧化为CaSO4。

已知：a.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3△H=-178.3kJ•mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=-2762.2kJ•mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)△H=-2314.8kJ•mol-1

写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_____________。

②方法2:用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化为(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中=1500,则溶液的pH为_____________(已知：HSO3-的Ka1=1.5×l0-2,Ka2=l.0×l0-7)。

(2)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S),该物质可转化为H2S,反应为COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H>0。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是________________(填字母)。

a.COS的浓度保持不变b.化学平衡常数不再改变。

c.混合气体的密度不再改变d.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键。

②T℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g),K=0.25,则该温度下反应COS(g)+H2(g)＝H2S(g)+CO(g)的平衡常数K__________。T1℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入1molCOS(g)和1molH2(g),达到平衡时COS的转化率为_______。

(3)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式如图所示：

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1molS2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_____________mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。

(4)NaHS可用作处理含Hg2+的污水的沉淀剂，已知25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=l.75×l038,H2S的电离平衡常数Ka1=1.3×l0-7,Ka2=7.0×l0-15,则Ksp(HgS)=__________________。25、空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。脱硝(除NOx)技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点,对于消除环境污染有重要意义。

（1）已知在催化剂存在的条件下,H2可以将NO还原为N2。如图是一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气的能量变化示意图。由图可看出此反应为:__________反应（填“放热”或“吸热”），写出该反应的热化学方程式:__________(ΔH用E1、E2、E3表示)

（2）升高温度绝大多数反应的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因,查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1<0;v1正=k1正·c2(NO);v1逆=k1逆·c(N2O2)

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2<0;v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2);v2逆=k2逆·c2(NO2)

请回答下列问题:

①一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,请写出此反应的平衡常数表达式K=__________。

②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ,反应Ⅰ的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1__________E2(填“>”“<”或“=”)。根据速率方程分析,升高温度该反应速率减小的原因是__________(填序号)。

Ak2正增大,c(N2O2)增大Bk2正减小,c(N2O2)减小。

Ck2正增大,c(N2O2)减小Dk2正减小,c(N2O2)增大。

③由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可如图表示。当X点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为__________(填字母)。

（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应:H2S+O2=H2O2+S↓,已知甲池中发生的反应为:

①装置中H+从__________移向__________(填“甲池”或“乙池”)。26、“绿水青山就是金山银山”；研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。

(1)已知：

若某反应的平衡常数表达式为K=请写出此反应的热化学方程式____。

(2)T℃时，存在如下平衡：该反应正、逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为：(k正、k逆是速率常数)，且lgv正~lgc(NO2)与lgv逆~lgc(N2O4)的关系如图所示。

①T℃时，该反应的平衡常数K=____。

②T℃时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol/L，则平衡时NO2的物质的量分数为__(以分数表示)。平衡后v正=___(用含a的表达式表示)。

(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如下表：。煤焦元素分析(%)比表面积(cm2∙g-1)CHHS-50080.792.76105.69S-90084.260.828.98

将NO浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如下图所示。［已知：NO的脱除主要含吸附和化学还原(ΔH<0)两个过程。］

①已知煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。由图可知，相同温度下，S-500对NO的脱除率比S-900的高，结合表格数据分析其可能原因是___、___。

②350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是___。27、哈伯发明用氮气和氢气合成氨的方法，获得了1918年诺贝尔化学奖。其原理为________(填“>”“<”或“=”)0。

(1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是__________(填标号)。

A．因为所以该反应一定能自发进行。

B．采用高压是为了增大反应速率；但会使反应物的转化率降低。

C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率。

D．使用催化剂增大反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能。

(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________(填标号)。

a．容器内的浓度之比为1∶3∶2

b．

c．容器内压强保持不变。

d．混合气体的密度保持不变。

(3)工业上合成氨的部分工艺流程如图：

请用平衡移动原理解释在工艺流程中及时分离出氨气和将分离后的原料气循环使用的原因___________________。

(4)某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示的物质的量)。

①图中和的关系：________(填“>”“<”或“=”)

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，的转化率最高的是__________(填字母)。

(5)恒温下，向一个4L的密闭容器中充入5.2mol和2mol反应过程中对的浓度进行测定，得到的数据如表所示：。时间/min510152025300.080.140.180.200.200.20

①此条件下该反应的化学平衡常数________。

②若维持容器容积不变，温度不变，向原平衡体系中加入和各4mol，化学平衡将向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。

(6)已知：

写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－。

【详解】

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN－=HCO3－+HCN；故A正确；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，比值减小，故B错误；

C.根据越弱越水解，因此碳酸钠水解程度大，碱性强，因此等物质的量浓度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大；故C错误；

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合，因此混合后水解为主要，因此溶液呈碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。2、B【分析】【详解】

A．由电池的工作原理图可知放电时Na转变为Na+，N极为负极，M极为正极。②表征的是充电时电子的流向，A项错误；

B．放电时，M极的电极反应式为MoO3+xe-+xNa+=NaxMoO3，B项正确；

C．若使用氢氧燃料电池给该电池充电，氢电极应连接该电池负极，即N极，C项错误；

D．充电时，由电子守恒可知外电路每转移0.2mole-，理论上N极将增重4.6g，D项错误；

故选：B。3、D【分析】【详解】

A．由于Al是固体；改变其用量，浓度不变，故Al与NaOH溶液反应时增大Al的用量，反应速率不变，A不合题意；

B．常温下；铁在浓硫酸中发生钝化，故将稀硫酸改成浓硫酸，不能加快Fe与稀硫酸反应制取氢气的反应速率，B不合题意；

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时；在溶液中进行的反应，增大压强，反应物的浓度几乎不变，故反应速率也基本不变，C不合题意；

D．做铝与氧气反应的实验时将铝片改为铝粉；可以增大铝与氧气的接触面积，故能加快反应速率，D符合题意；

故答案为：D。4、A【分析】【详解】

A．t2时，v正和v逆均增大，且v正=v逆，平衡不移动；说明t2时刻改变的条件是加入催化剂；加快了化学反应速率，但平衡不移动，A正确；

B．t3时，v正和v逆均减小，且v正<v逆，平衡向逆反应方向移动；该反应正反应放热，若降低温度平衡正向移动，故t3时；改变的条件是减小压强，B错误；

C．t5时，v正和v逆均增大，且v正<v逆，平衡向逆反应方向移动，该反应正反应气体分子数减小，若增大压强，平衡正向移动，故t5时；改变的条件是升高温度，C错误；

D．t2～t3平衡不移动，t3～t4平衡逆向移动，t5～t6平衡逆向移动，说明t6以后转化率最低；D错误,

故选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂活性温度范围内；升高温度会加快组装速率，提高“组装”物质的效率，故A正确；

B．由图可知，组装的过程就是断键和成键的过程，所以可能有CO2和H2O生成；故B正确；

C．由图可知；不同的酶组装的原子团不同，则若将四种聚酮合成酶交换顺序，原子团的连接顺序不同，组装所得有机物的结构不同，不可以组装出该物质，故C错误；

D．由图可知；组装过程中没有有害物质生成，则上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的绿色化，故D正确；

故选C。6、A【分析】【分析】

放电时，新型Na-CO2电池的总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。

【详解】

A．依据放电时的总反应，钠电极中Na失电子生成Na+，电极反应为Na–e-=Na+；A正确；

B．放电时，阴离子向负极移动，则从正极迁移到负极；B不正确；

C．放电时；碳纳米管作正极，充电时，碳纳米管作阳极，连接电源的正极，C不正确；

D．充电时，新型Na-CO2电池反应为2Na2CO3+C4Na+3CO2；可以释放二氧化碳，D不正确；

故选A。7、D【分析】【分析】

25℃时水的离子积常数为1×10-14，而由水电离产生的H+浓度、水电离产生的OH-浓度均为1×10-12mol·L-1；二者的乘积小于水的离子积常数，则说明水的电离被抑制了，假如是酸溶液，则该溶液的pH为2，假如是碱溶液，该溶液的pH为12；

【详解】

A.据分析；该溶液的pH可能为2，A错误；

B．据分析；该溶液的pH可能为12，B错误；

C．Fe3+与SCN-反应生成硫氰化铁；在该溶液中一定不能大量共存，C错误；

D．HS-、均能与氢离子或氢氧根离子反应；故在该溶液中不能大量共存，D正确；

答案选D。8、B【分析】【分析】

【详解】

①豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体；海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关，故①符合题意；

②提纯胶体用渗析；溶液和胶体都可以通过滤纸，不能过滤提纯胶体，故②不符合题意；

③明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性；能够吸附水中固体颗粒杂质而净水，故③符合题意；

④长时间加热能够是胶体发生聚沉；在制备胶体实验中，不能长时间加热，故④不符合题意；

⑤向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸，先发生Fe(OH)3胶体的聚沉，先有红褐色沉淀生成，H2SO4过量时，Fe(OH)3溶解；得到硫酸铁黄色溶液，故⑤符合题意；

符合题意的有①③⑤；答案选B。二、多选题(共6题，共12分)9、AC【分析】【分析】

由图可知，实线为0.1mol•L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1mol•L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，当=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性；据此分析解答。

【详解】

A．由图可知，当δ(X)为50%时，溶液中c(HA-)=c(A2-)，pH=7，由Ka2==c(H+)=1×10-7，则Ka1>1×10-7；故A错误；

B．=0.5的溶液中，溶质为NaHA、H2A，由原子守恒得：2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，溶液中还存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，联立可得：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)；故B正确；

C．=2时恰好完全反应得到Na2A，则时，随着H2A被滴定分数的逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，当后；氢氧化钠过量，则水的电离程度又有所减小，故C错误；

D．由图示知，=1时，NaHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，则溶液中c(A2-)＞c(H2A)；故D错误。

答案选AC。10、AC【分析】【详解】

A．实验①中，降低温度，溶液由蓝色变为粉红色，平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，该反应的故A正确；

B．实验②中，加水稀释，溶液中Cl-、浓度均同等程度降低，Qc>K；平衡逆向移动，故B错误；

C．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+和Cl-结合成更稳定的导致溶液中的c(Cl-)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：故C正确；

D．水溶液中水的浓度可视为常数；其浓度不列入平衡常数表达式中，故D错误；

答案选AC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．a点时溶液为0.01mol/L的NaOH、NH3·H2O得到的混合溶液，NaOH是强碱，完全电离，NH3·H2O是弱碱，部分电离，由NH3·H2O的电离平衡常数可得故A正确；

B．b点时NaOH恰好被中和，溶液为CH3COONa、NH3·H2O的混合溶液，由于醋酸是一元弱酸，NH3·H2O、CH3COOH电离平衡常数相同，CH3COONa会水解产生CH3COOH，CH3COO-的水解平衡常数故CH3COO-的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，因此该混合溶液中微粒浓度：故B错误；

C．c点溶液为等浓度的CH3COONa、CH3COONH4的混合溶液，根据物料守恒可得：故C正确；

D．c点溶液的溶质为等浓度的CH3COONa、CH3COONH4，在CH3COONH4溶液中，CH3COO-和的水解程度相近，溶液呈中性，CH3COONa属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，可知等浓度的CH3COONa、CH3COONH4混合溶液的pH>7；故D错误；

综上所述，叙述错误的是BD项，故答案为BD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．速率是单位时间内物质的量浓度的变化，①中的KMnO4浓度小；溶液①先褪色不能证明浓度对速率的影响。应控制草酸溶液浓度不同探究浓度对该反应速率的影响，故A错误；

B．煤中的碳燃烧生成二氧化碳放出一定的热量。向灼热的煤炭上洒少量水，碳和水生成CO和氢气，CO和氢气再分别燃烧生成CO2和水；该过程的总反应和煤中的碳直接燃烧生成二氧化碳的反应相同，根据盖斯定律，这两个过程放出的热量也相同，故B错误；

C．碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，当向碘水中加入CCl4，振荡，碘就从水中被萃取到了CCl4中，静置后上层是水，呈无色，下层是溶有碘的CCl4溶液；呈紫色，故C正确；

D．在Mg(OH)2悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体，氯化铵溶于水后电离出来的能结合溶解平衡体系中的OH-生成弱碱NH3▪H2O，从而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动；最后沉淀溶解溶液变澄清，故D正确；

故选CD。13、CD【分析】【详解】

A．图象中c(H2A)=c(HA-)，常温下，H2A⇌HA-+H+的电离平衡常数Kal=c(H+)=10-3.30；A错误；

B．等物质的量浓度时，V（NaOH溶液）：V（H2A溶液）=1：1，则溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，故质子守恒为：c(H＋)－c(OH－)＝c(A2-)－c(H2A)；B错误；

C．pH=6.27，c(A2-)=c(HA-)，溶液显酸性，溶液中离子浓度关系为：c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)；C正确；

D．溶液中存在电荷守恒分析判断，c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，当溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，故有c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)；D正确；

故答案为：CD。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．温度不变，容器体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的浓度变为原来的0.5倍，但实际上为0.48倍，说明容器体积扩大，平衡正向移动，C为固体，所以a＋b＜d，则a＋b＜c＋d；故A正确；

B．若从正反应开始，平衡时，气体A、B的转化率相等，反应过程A和B按照a：b的比例反应，则起始时气体A、B的物质的量之比也为a：b；故B正确；

C．该反应正反应为放热反应；升高温度平衡逆向移动，虽然气体的总物质的量不变，但根据PV=nRT可知，温度升高也会使压强增大，故C错误；

D．若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，说明平衡移动时气体的总物质的量不变，而C为固体，所以a＋b=d；故D错误；

综上所述答案为AB。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Na2SO3属于弱酸强碱盐，水解显碱性，亚硫酸根离子分步水解，且第一步水解程度大，离子方程式为：SO+H2OHSO+OH-，HSO+H2OH2SO3+OH-；据此可知各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)；

(2)Na2SO3溶液吸收SO2，反应生成NaHSO3，反应的离子方程式是：SO+SO2+H2O=2HSO

(3)电离平衡常数越大，酸性越强，故酸性顺序为：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO酸性较强的酸能够与酸性较弱的酸根离子反应，粒子间不能共存，若不能发生反应，则粒子间可以大量共存；所以HCO和HSO不反应，SO和HCO不反应；即BC可共存；

(4)①在NaHSO3溶液中；电离程度大于水解程度，溶液显酸性；

A．根据物料守恒可知，c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)；故A错误；

B．根据质子守恒：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO)，变形后可得：c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)；故B正确；

C．在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)；故C正确；

D．根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)；故D正确；

故选A；

②根据图像变化曲线可知，当pH=7时，c(HSO)=c(SO)，c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)=10-7mol/L，反应SO+H2OHSO+OH-的水解常数Kh==10-7；

③NaClO具有强氧化性，NaHSO3具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，反应的离子方程式为：ClO-+HSO=Cl-+SO+H+；溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，pH减小；

(5)①碳酸氢钠和硫酸铝发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；

②泡沫灭火器灭火时，能够喷射出大量的二氧化碳及泡沫，它们能够粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，可以用来扑灭木材、棉布等固体物质的初期着火，也能扑救植物油等可燃性液体的初期着火，但不能扑灭带电设备，能够与二氧化碳发生反应的物质，如钠、钾等金属的火灾，否则将威胁人身安全，故选AD。【解析】c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)SO+SO2+H2O=2HSOBCA10-7减小ClO-+HSO=Cl-+SO+H+Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑AD16、略

【分析】【详解】

(1)根据平衡常数的概念可知该反应的平衡常数表达式为K=

(2)平衡常数越大；反应程度越大，由表中数据可知氮气与氢气反应的限度(或化学平衡常数)远大于氮气与氧气反应的，则工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮；

(3)实验②平衡时H2的转化率为α(H2)=

②到达平衡的时间比①短，反应速率更快，但到达平衡时N2的浓度与①相同；化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂；

③到达平衡的时间比①短，反应速率更快，到达平衡时N2的浓度高于①，与①相比平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故③与①相比温度升高。【解析】①.K=②.氮气与氢气反应的限度（或化学平衡常数）远大于氮气与氧气反应的限度③.40%④.加了催化剂⑤.因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同⑥.温度升高⑦.该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①17、略

【分析】【分析】

(1)如图所示装置为原电池装置；锌失电子作负极，Cu作正极；

(2)原电池装置为将化学能转化为电能的装置；

(3)根据电子的移动方向；判断A为负极，B为正极，溶液中的锂离子向正极移动。

【详解】

(1)如图所示装置中；锌失电子作负极，则Cu作正极；

(2)电池总反应式为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应释放的能量转化为电能，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；当有电流通过时；电流计的指针发生偏转，且铜电极的表面有气泡生成；

(3)①根据电子的流向；A为电池的负极，①说法错误；

②该装置为原电池装置；实现了化学能转化为电能，②说法正确；

③根据图像；电池工作时，电池内部的锂离子向正极移动，发生定向移动，③说法正确；

答案为②③。【解析】正极Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑电流表指针偏转，铜片上有气泡产生②③18、略

【分析】【详解】

（1）按曲线Ⅰ计算反应从0到4min时，v(H2)＝==0.05mol·L－1·min－1；（2）根据到达平衡的时间减少，氢气也减少，平衡正向移动，说明是增大二氧化碳的浓度；反应按曲线Ⅱ进行，达到平衡时容器中n(H2)＝0.5mol；

根据反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在条件Ⅰ时：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

开始时的浓度/mol/L0.20.400

改变的浓度/mol/L0.2

平衡时的浓度/mol/L0.2

则K==而在条件Ⅱ只增大二氧化碳的浓度，则设平衡时c(CO2)＝x,有：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

开始时的浓度/mol/L？0.400

改变的浓度/mol/L0.3

平衡时的浓度/mol/L0.1

温度不变，则K不变，有K==解得x=2．4，则c(CO2)＝2．4mol·L－1；

(3)A．该反应为气体体积减小的反应，气体总质量不变，但气体的总物质的量会由平衡移动而变，故混合气体的平均相对分子质量不随时间改变时说明已达平衡状态，选项A正确；B．v(H2)正＝3v(CH3OH)逆是说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，选项B错误；C、该反应为气体体积减小的反应，气体的总物质的量会由平衡移动而变，故混合气体的压强不随时间改变时说明已达平衡状态，选项C正确；D、同一个方向的速率，没有反映出正、逆两个方向，选项D错误。答案选AC。【解析】①.0.05mol·L－1·min－1②.增大二氧化碳的浓度(或增加CO2的量)③.2．4mol·L－1④.AC19、略

【分析】【详解】

(1)①是置换反应可以是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，或与金属氧化物反应，反应的化学方程式为C＋CuOCu＋CO↑；

(2)根据盖斯定律可知，①=②＋③×＋④×所以ΔH1=ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)；

(3)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定氧化物放出的热量，1mol甲醇燃烧放出的热量为32×22.68kJ=725.76kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH4O(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol―1；

(4)Ⅰ.6Ag(s)＋O3(g)=3Ag2O(s)ΔH＝－235.8kJ·mol―1；Ⅱ.2Ag2O(s)=4Ag(s)＋O2(g)ΔH＝＋62.2kJ·mol―1，根据盖斯定律可知①×2＋②×3可得到，2O3(g)=3O2(g)，则反应热ΔH＝(－235.8kJ·mol－1)×2＋(＋62.2kJ·mol－1)×3＝－285kJ·mol―1。【解析】C＋CuOCu＋CO↑等于ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)CH4O(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol―12O3(g)=3O2(g)ΔH＝－285kJ·mol―120、略

【分析】【详解】

(1)1mol在水溶液中会完全电离出2mol2mol1mol及会发生水解反应导致溶液显酸性，故该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c()＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。其中极易被氧化成与KSCN溶液反应生成血红色液体，故检验该样品是否氧化变质的试剂是KSCN溶液或硫氰化钾溶液，故答案为：c()＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；KSCN溶液或硫氰化钾溶液。

(2)与溶液发生氧化还原反应，被氧化为在水溶液中为棕黄色，被还原为水，同时生成的对未反应的起催化作用，分解生成大量气体氧气。溶液变为棕黄色的相应离子方程式为会水解生成和H+，H+不断被消耗，水解程度增大，形成胶体，用激光笔照射，出现丁达尔效应。故答案为：胶体；水解生成了胶体。【解析】c()＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)KSCN溶液或硫氰化钾溶液胶体水解生成了胶体四、判断题(共3题，共30分)21、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属，会对环境造成严重的污染，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。23、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。五、原理综合题(共4题，共28分)24、略

【分析】【详解】

（1）①已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1

根据盖斯定律(b-c)/2+a即得到CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-1。

②Ka1=c(H+)c(HSO3-)/c(H2SO3)、Ka2=c(H+)c(SO32-)/c(HSO3-)，则Ka1Ka2=c2(H+)·=1.5×10-2×1.0×10-7，解得c(H+)=1×10-6；溶液的pH为6。

（2）COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH＞0。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，a.COS的浓度保持不变说明化学反应达到平衡状态了；b.化学平衡常数只和温度有关，不受浓度影响，所以不能作为判断平衡的依据；c.混合气体的密度=m/V，恒容V定值，都是气体所以m不变，故c不能；d.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键说明正逆反应速率相等，故可以作为判断平衡的标志。答案：bc。

②T1℃时H2S(g)+CO(s)COS(g)+H2(g)的K=c(COS)c(H2)/c(CO)c(H2S)=0.25，COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(s)的K=c(CO)c(H2S)/c(COS)c(H2))=1/0.25=4。

③

K=x·x/(0.1-x)·(0.1-x)=4；解得x=0.0667，COS的转化率为0.0667/0.1×100%=66.7%。

3）①根据方程式5S2O82-+2Mn2++8H2O＝10SO42-+2MnO4-+16H+可知1molS2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为0.4mol。

②用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。根据氧化还原原理知阳极SO42-失电子，则阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-。

(4)由已知反应a.Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)K=l.75×l038

b.HS-(aq)H+(aq)+S2-(aq)Ka2=7.0×l0-15

反应b-a得HgS(s)Hg2+(aq)+S2-(aq)，则Ksp(HgS)==4.0×10-53。

【点睛】

本题利用了盖斯定律，解出了热化学方程式和Ksp；判断化学平衡状态的标志：①正反应速率=逆反应速率，②各组分的浓度不再改变；利用平衡常数的关系巧解平衡常数，同时利用平衡常数解决转化率的计算；本题综合度较高，学生要熟练掌握知识点，并学会灵活应用。【解析】CaO(s)+SO2(g}=CaCO3(s)△H=-402.0kJ•moj-16bc466.7%0.42SO42--2e一=S2O82-4.0×10-5325、略

【分析】【分析】

（1）根据图像可知；反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；焓变等于生成物的总能量-反应物的总能量；

（2）①平衡常数表达式K=C2(NO2)/(C2(NO)·C(O2))；

②反应Ⅱ活化能大，反应需要的能量多，反应速率慢，则在总反应中起到决定反应速率的关键；ΔH2<0