第一章第5节《物质的溶解》培优训练B（原卷版）

浙教版科学八年级上第一章第5节《物质的溶解》培优训练B卷（三）物质的溶解度学习目标：1.理解物质的溶解度的概念，理解溶解度与物质溶解性的关系。2.了解根据物质溶解度大小可以将物质分为易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质四个等级。3.以硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙为例，理解物质的溶解度与温度的关系，学会使用溶解度表（溶解度曲线）分析物质的溶解度随温度的变化情况。1.关于溶解度，下列说法中正确的是(▲)A.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36gB.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时食盐的溶解度是10gC.30℃时，100g水中加入40g氯化钾后刚好达到饱和，则30℃时氯化钾的溶解度是40gD.20℃时，100g水里最多能溶解33.3g氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.32.t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图所示a、b两个变量变化关系的是(▲)A.a-溶解度，b-溶质质量B.a-溶液的质量，b-溶质质量C.a-溶质质量，b-溶剂质量D.a-溶解度，b溶剂质量3.如图所示，烧杯中盛有常温下饱和的高锰酸钾溶液(烧杯中有晶体剩余)，向其中加入一定量的水，保持温度不变，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，下列说法中正确的是(▲)A.溶质的质量增加，溶液颜色变深B.溶质的溶解度不变，溶液颜色变浅C.溶质的溶解度不变，溶液颜色不变D.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅4.【舟山】下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法中正确的是(▲)温度／℃020406080100溶解度／g13.331.663.9110169246A.20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B.40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9gC.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多D.0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小5.在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量即为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意：(1)四个关键词：▲、▲、▲、▲。(2)溶解度就是在一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的▲质量(3)溶解度的单位为▲。6.物质的溶解性等级(以20℃的溶解度为标准)：溶解性等级-----------------溶解度／g＞101∽100.01∽1＜0.01举例食盐氯酸钾氢氧化钙碳酸钙7.【宁波】20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加人各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录的数据如下表：实验组别第一组第二组第三组第四组水的质量／g50505050所取氯化钠的质量／g15202530剩余氯化钠的质量／g02712下列说法中错误的是(▲)A.20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25D.相同温度下，氯化钠在水中的溶解度与水的质量无关8.夏天，实验员在实验室配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出，这是因为(▲)A.变成了不饱和溶液B.溶液中溶剂的质量减小C.温度下降，硝酸钾的溶解度减小D.溶液中的溶质质量增加10.【金华】如图所示为A、B两种物质的溶解度曲线。下列叙述中错误的是(▲)A.30℃时，向100g水中加入25gA物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B.A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃,变成不饱和溶液C.B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃,其溶质质量分数减小D.30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法11.【嘉兴】将a、b两种物质的饱和溶液加热后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。下列各图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是(▲)12.如图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t1℃时，甲物质的溶解度▲(填“＞”“＜”或“＝”)乙物质的溶解度。(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是▲物质。(3)t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是▲(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用▲的方法使它变为饱和溶液。13.【德州】控制变量法是科学探究中常用的方法之一。(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多能被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。如测定某物质在不同温度下的溶解度时，研究的是▲(填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题：温度／℃204050溶解度／g氯化钠36.036.637.0硝酸钾31.663.985.5①从上表可知，两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是▲。②20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放人盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时，如图乙所示。试判断：50℃时，A烧杯中的溶液一定是▲(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。14.【嘉兴】20℃时，把36g氯化钠加入64g水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36g)。下列对所得溶液的有关说法中错误的是(▲)A.该溶液是饱和溶液B.20℃时氯化钠在水中的溶解度保持不变C.溶液的质量为100gD.溶质与溶剂的质量比为9:25【海南】20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10g,充分溶解后，情况如下表所示，则(▲)物质甲乙丙未溶解固体的质量／g520A.所得溶液一定都是饱和溶液B.丙溶液一定是不饱和溶液C.丙溶液的溶质质量分数最大D.20℃时，甲的溶解度最大16.【重庆】下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度／℃020406080溶解度／g氯化钠35.736.036.637.338.4硝酸钾13.331.663.9110169(1)若要比较氯化钠与硝酸钾在水中的溶解能力，则需要控制的变量是水的质量和▲。(2)20℃时，各取氯化钠、硝酸钾固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是▲溶液。(3)若将上表数据在坐标系中绘制成氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，则两条曲线的交点对应的温度范围是▲(填字母)。A.0∽20℃B.20∽40℃C..40∽60℃D.60∽80℃17.某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾固体，搅拌至充分溶解(若有不溶解的硝酸钾，则过滤除去)，分别测溶质、溶剂、溶液的质量，记录的数据如下表：实验序号1234水的质量／g100100100100加入硝酸钾的质量／g80100120140溶液的质量／g180200210210根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于▲(填“饱和”或“不饱和”)溶液。该温度下，硝酸钾的溶解度是▲g。18.【呼和浩特】某同学将A、B两种固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图甲所示的实验。A、B两种固体的溶解度曲线如图乙所示。请回答下列问题：(1)10℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是：A▲(填“＜”“＞”或“＝”)B。(2)m的取值范围是▲。(3)40℃时，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃.下列说法中正确的是▲(多选，填字母)。A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：A=BB.恢复到原温度后，析出晶体的质量：B>AC.再降温到20℃时，溶液的质量：A>BD.再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：A=B（四）溶液的配制学习目标1.理解溶液中溶质质量分数的概念，记住其计算公式并能进行相关的简单计算。2.通过配制50g10%的氯化钠溶液活动，学会配制一定溶质质量分数的溶液。3.理解浓溶液稀释过程中溶液、溶质、溶剂三者质量的变化关系，能够进行相关计算。1.下列对“10%氯化钠溶液”含义的解释中错误的是(▲)A.100g水中溶解了10g氯化钠B.将氯化钠与水按1:9的质量比配成的溶液C.将10g氯化钠溶于90g水中所得到的溶液D.100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠2.关于溶液中溶质的质量分数，下列说法中正确的是(▲)A.从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%B.100g氯化钠溶液中含有15g氯化钠，再往其中加入1g氯化钠，并使其完全溶解，则溶质的质量分数变为16%C.400g甘油溶解在100g水中，所得甘油溶液的溶质质量分数为80%D.在100g水中溶解20g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数为20%3.盐酸是氯化氢(HCl)气体的水溶液，是一种常用的酸。如图所示为某市售盐酸标签的部分内容，其技术条件HCl含量：36.0%∽38.0%外观：合格中36.0%∽38.0%表示(▲)A.该盐酸中氯元素的含量B.氯化氢气体在水中的溶解度C.该瓶盐酸中溶质的质量D.该盐酸的溶质质量分数4.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是(▲)A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B.天平、烧杯、量筒、铁架台、试管C.天平、试管、漏斗、蒸发皿、玻璃棒D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒5.【金华】20℃时，在各自盛有100g水的三个烧杯中分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图所示。下列说法中正确的是(▲)A.所得溶液可能都是饱和溶液B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小C.溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙D.升高温度，各溶液的溶质质量分数一定变大6.(1)某实验需要100g8%的硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量是▲g,从中取10g溶液，此溶液中溶质的质量分数是▲。(2)已知每100g硫酸铜晶体中含有36g结晶水。实验室用硫酸铜晶体配制100g8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体▲g。7.【广东】如图所示为实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答下列问题：(1)应称量▲g氯化钠，需加水▲mL。(2)若称量氯化钠固体时天平指针向右偏转，则应▲直到天平平衡。(3)取上述溶液10g加水稀释到▲g,可得到5%的氯化钠溶液。8.【杭州】下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(▲)A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃B．将一定量饱和石灰水升温10℃C.取一定量蔗糖不饱和溶液，向其中加入少量蔗糖D.取一定量氯化钠饱和溶液，向其中加入少量水9．【嘉兴】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示为有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，下列说法中正确的是(▲)A.操作I一定是降温B.①与②的溶液质量一定相等C.①与③的溶质质量一定相等D.②与③的溶质质量分数一定相等10．实验室用密度为1.84g／mL、溶质质量分数为98％的浓硫酸和蒸馏水，配制500g溶质质量分数为20％的稀硫酸，则需要取的浓硫酸的体积与所用的量筒的量程分别为(▲)A.54.35mL、100mLB.55.5mL、100mLC.54.35mL、250mLD.55.5mL、250mL11．用25％的氢氧化钠溶液和5％的氢氧化钠溶液混合，配制10％的氢氧化钠溶液，则混合时两者的质量比为(▲)A.3:1B.1:3C.1:5D.5:112.【长春】在实验室里配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液。(1)用氯化钠固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和▲。(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后▲的质量保持不变。(3)下列配制方法中，可以达到上述实验目的的是▲(填字母)。A.将10g氯化钠固体与100g水混合溶解B.向50g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液中加入50g水13．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，请回答下列问题：实验序号水的质量／g加入氯化钠的质量／g溶液的质量／g①10212②10313③10413.6④105m(1)表中m＝▲。(2)在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是▲(填实验序号)。(3)计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。(4)20℃时，实验室现把100g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，需加水多少毫升？14．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验时，观察到瓶上的标签如右表所示。他从瓶中倒出100mL浓硫酸用于配制稀硫酸。问：(1)这100mL浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少克？浓硫酸(H2SO4)500mL溶质的质量分数98%密度1.84g/cm3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷、密封储藏(2)若将这100ML浓硫酸与500ML水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？(3)欲配制1000g溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？15.【金华】甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。下列分析中错误的是(▲)A.甲一定是不饱和溶液B.丙和丁一定是饱和溶液C.乙的溶质质量分数一定比甲大D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等16.【宁波】图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1:2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的氢氧化钠溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。(1)当水加到1:1刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1,