山东省文登市大水泊中学2024届高考化学一模试卷含解析

山东省文登市大水泊中学2024届高考化学一模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gP〈中所含P—P键数目为4NA

B.lOOmLlmoHLTFeCb溶液中所含Fe§+的数目为O.INA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中，2moiSO2和ImolOz催化反应后分子总数为2NA

2、几种无机物之间转化关系如下图（反应条件省略。部分产物省略）。下列推断不正确的是

E-।r>G

A.若L为强碱，则E可能为NaCI溶液、F为钾

B.若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3

C.若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2

D.若L为强酸，则E可能为NH4。、F为Ca（OH）2

3、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

化学式CaSO4CaCO3CuSBaCO3BaSO4

溶度积9.1x10人2.8x10-96.3x10-365.1x10-91.1X10一1°

A.根据表中数据可推知，常温下CaSO4在纯水中的溶解度比CaCOq的大

B.向0.1molCCuCl2溶液中通入H2s可生成CuS沉淀，是因为仁叫"$一）＞K卬（Cus）

C.根据表中数据可推知，向硫酸铁沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸铁生成

D.常温下，CaS（\在0.05mol•LTCaC12溶液中比在0.01mol•LTNa2S04溶液中的溶解度小

4、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）

A.NaCI不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

B.浸有酸性高镒酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡荀酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

5、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2(g)+CO(g)+SO2(g)^^H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)o

要提高脱硫率可采取的措施是

A.加催化剂B.分离出硫C.减压D.加生石灰

6、常温下，向lOmLO.lmol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分

析正确的是()

A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

B.常温下，R•的水解平衡常数数量级为MU

C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R)+2c(HR尸C(NH3・H2O)

7、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()

选

实验操作和现象结论

项

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少

AX溶液中一定含有Fe2+

量KSCN溶液，溶液变为红色

在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气加热条件下，浓硝酸与C反

B

体，木炭持续燃烧

应生成NO2

向含有和的悬浊液中滴加溶液，

ZnSNa2sCuSChKsp(CuS)<KsP(ZnS)

C

生成黑色沉淀

用pH试纸测得:Na2cO3溶液的pH约为9,NaNOzHNO2电离出H+的能力比

D

溶液的pH约为8H2c。3的强

A.AB.BC.CD.D

8、H2c2。4是一种二元弱酸。常温下向H2c2。4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示,

其中y小幅+或电—置。下列说法正确的是

A.直线I表示的是1g空察与pH的变化关系

c(C2O；)

B.图中纵坐标应该是a=l.27,b=4.27

C.c(HC2O4)>C(C20])>c(H2c2O4)对应1.27<pH<4.27

D.c(K+)=c(HC2O4)+c(C2O^)对应pH=7

9、阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09-1856.07.09),曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化

学大师。为了纪念他，人们把1mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N,表示。下列说

法或表示中不正确的是

A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol

B.在K”ClO3+6H35a(浓)=Ka+3CbT+3H20反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

D.6.02xl卡mo,叫做阿伏加德罗常数

10、有1k2参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

11、用表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()

A.ImolCb参加反应转移电子数一定为2NA

B.一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA

C.能发生取代反应和加成反应

D.分子中所有原子可能共平面

15、我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（）

A.总反应为6co2+6H2O色变LC6Hl2O6+6O2

B.转化过程中仅有酶是催化剂

C.能量转化形式为化学能一光能

D.每产生ImolC6Hl2。6转移H+数目为12NA

16、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离

子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说

法错误的是

A.4种元素中Y的金属性最强

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C.简单阳离子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

二、非选择题（本题包括5小题）

17、%是一种非结晶性塑料。其合成路线如下（某些反应条件和试剂已

<?0

略去）：已知：

C

AQ■B一1条.1「催化剂.E_

（C园）（例，_______（C|5HWO2）

10J----------------

n（QHDO）1

0H--------

----------------PEI

三步反应—

CI-Q-CH,---------A[~T|脱水.|~T|---------

4.Ki,2•二甲恐

LCrOH**。~叩

ii.CHjCOOHs一：二:SoCHXNHR+CH3COOH

°(R代表叫

(1)A为链状短。A的化学名称为o

(2)A-B的反应类型为。

(3)下列关于D的说法中正确的是______(填字母)。

a.不存在碳碳双键b.可作聚合物的单体c.常温下能与水混溶

(4)F由4-氯・1,2•二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有一。和。

(5)C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2.滨丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关

化学方程式：

(6)以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

写出中间产物2的结构简式：

18、化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:4,B是最简单的芳香煌，D是有芳香气味的酯。它们之间的

转换关系如下：

回K1F"*囚一!号.玛回

回号*叵,④

回答下列问题；

(DA的结构简式为,>

(2)C中的官能团为o

的一氯代物有__________________________________________种。(不考虑立体异构)

(3)<QH-CH2CH3

(4)反应④的化学方程式为__________________________________________________________________

19、亚氯酸钠(NaCKh)是二氧化氯(C1O2)泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠(NaCKh)为原料先制得CKh,

再制备NaCKh粗产品，其流程如图：

XH2O2>NaOH溶液

NaClOj|蒸发ANaCQ粗产品

废液02

已知：①C1O2可被NaOH溶液吸收，反应为2ao2+2NaOH=NaCKh+NaCKh+H2O。

②无水NaClOz性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应I中若物质X为SO2,则该制备C1O2反应的离子方程式为一o

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成CIO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.

浓硫酸；b.硫黄；c.NaCKh溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为―（填字母）。

②反应H中双氧水的作用是_。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高C1O2吸收率的操作有：装置

A中分批加入硫黄、—（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaCKh,蒸发过程中宜控制的条件为一（填“减压”、“常压”或“加压

（4）反应I所得废液中主要溶质为Na2s04和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝

（NazSOrlOHiO）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：一,将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试

剂和设备有：CaO固体、酚配、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2s04水溶液；Na2s。4的溶解度曲线如图-2

所示。

20、醋酸亚铝水合物的化学式为[Cr（CH3C00）2]2・2H2。，该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的辄气吸收剂，不溶

于水和乙醛（一种易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cd♦水溶液呈绿色，Cr,水溶液呈蓝

色。实验室制备醋酸亚格水合物的装置如下图所示。

9mol•f1

(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCk溶液，关闭及打开电，旋开a的旋塞，控制

好滴速。a的名称是___________,此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为、。一段时间后，

整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭打开K”

将左侧三颈烧瓶内生成的CrCb溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为

(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是o右侧的烧杯内盛有水，其中水的作用是

(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞,将红棕色晶体快速过漉、水洗、乙酸洗、干燥,

即得到[Cr(CH3COO)2]2•2H2O。其中用乙酸洗涤产物的目的是________________________。

(4)称量得到的[以(血3(：00)2]2・2上0晶体，质量为mg,,若所取用的CrCh溶液中含溶质ng,则

)的产率是%。

[Cr(CH3C00)2]2•2H2O(MI=376

21、尿素在农业、医药等诸多领域应用广泛。工业上有多种工艺用NH3和CO2直接合成尿素。

⑴水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：

1

反应I2NH3(1)+CO2(g)#NH2COONH4(1)AHI=-119.2kJ-mol-

1

反应IINH2COONH4(1)^CO(NH2)2(1)+H2O(1)△H2=15.5kj*mol

①写出NHK1)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程式：o

②该工艺要求在190〜200C、13~24MPa的条件下反应，90c左右反应可实现最高平衡转化率。试解释选择高压条

件的理由：_________

“NHJn(H,O)

⑵在不同氨碳比L=和水碳比条件下CO2平衡转化率X随温度T变化情况如图所示:

n(CO2)

170180190200TIT.

①CO2平衡转化率X随温度T升高先增大后减小，试分析原因：o

②在图中，画出L=4、W=O时CO2平奠转化率x随温度T变化的曲线示意图一。

⑶实验室模拟热气循环法合成尿素，TC度时，将5.6molNH3与5.2molC02在容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生

反应：2NH3(g)+CO2(g)^CO(NH3)2(s)+H2O(g)△HL-Bk.kmolL达到平衡状态时.NH3与的平衡分用之比

p(NH3):p(CO2)=2:13O[p(NH3)=x(NH5)-p,x(NH3)为平衡体系中NH3的物质的量分数，p为平衡总压]。

①TC时，该反应的平衡常数K=0

②若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是。

A.当反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态

B.相同条件下，提高水碳比或降低氨碳比都会使Ng的平衡转化率降低

C.在容器中加入CaO,(可与H2O反应)，提高CO(NH2)Z产率

D.反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内CO2的转化率

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.常温常压下，124gP4的物质的量是ImoL由于白磷是正四面体结构，含有6个P—P键，因此其中所含P—P键

数目为6NA,A错误：

B.铁离子在溶液中水解，所以10。mLImol・LfeCb溶液中所含除3'的数目小于0.INA,B错误;

C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5moL其中含氢原子

数目为2M,C正确；

D.反应2so2+O2F=^2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSCh和ImolO2催化反应后分子总数大于2NA,

D错误。答案选C。

【题目点拨】

本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时

多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

2、A

【解题分析】

A、E为Na。溶液、F为钾，G为KOH,H为Hz,%与O2生成H2O,%0与。2不反应，故A错误；B、若L为强

酸，则E可能为NaHS、F为HNO3,NaHS与HNO3生成Na2s和NO,NO与O2反应生成NO2，NCh与水反应生

成HNO.“L是HNO3是强酸，故B正确；C、若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2,Mg与C6反应生成MgO

和C,C与02反应生成CO,CO再与O2反应生成CO2,CO2溶于水生成H2c。笳L为H2c0.3,是弱酸，故C正确；

D.若L为强酸，贝!1E可能为NH4CI、F为Ca(OH”，NH4CI与Ca(0H)2反应生成CaCb和NH3,NFh与。2反应生成

NO,NO与Ch反应生成NO2,N(h溶于水生成HNO3,L是HNO3是强酸，故D正确；故选A。

3、C

【解题分析】

本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。

【题目详解】

A.CaSCh和CaCCh的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A；

B.QQKsp时有沉淀析出，故不选B；

2+2

C.虽然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但两者相差不大，当c(Ba)•c(CO3")>Ksp(BaCO3)

时，硫酸钢可能转化为碳酸领，故选G

D.根据同离子效应可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在O.Olmol/LNa2sCh溶液中的溶解度小，故不选D；

答案：C

【题目点拨】

⑴同种类型的难溶物，K,p越小，溶解能力越小；(2)当QQKp析出沉淀；当QcVRp没有沉淀生成；当Qc=K,p,正

好达到平衡。

4、A

【解题分析】

A.NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确；

B.乙烯是水果的催熟剂，酸性高钵酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；

CCO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2,合成此可降解塑料，c正确；

D.SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品质，D正确。

故选A。

5、D

【解题分析】

Hz(g)+CO(g)+SO2(g)UHzO(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反应是气体体积减小的放热反应，

A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，能提高单位时间脱疏率，选项A不符合题意；

B.硫是固体，分离出硫对平衡无影响，选项B不符合题意；

C、减压会使平衡逆向进行，脱硫率降低，选项C不符合题意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移动，提高脱硫率，选项D符合题意。

答案选I)。

【题目点拨】

本题考杳了化学平衡的分析应用，影响因素的分析判断，掌握化学平衡移动原理是关键，正反应是气体体积减小的放

热反应，依据化学平衡的反应特征结合平衡移动原理分析选项判断，高压、降温平衡正向进行，固体和催化剂不影响

化学平衡。

6、B

【解题分析】

A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；

B.根据图象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,则c(R一卢c(H+)=10-3mol/L,c(HR)-0.1mol/L,HR的电离平衡常数

Ka=io-3xio-5=lO-5,则R-的水解平衡常数数Kh=Vr=10ZB正确；

01io-5

C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8,都抑制了水的电离，a点c(H+)=10^mol/L,d点c(OH)=106mol/I„

所以对水的电离程度的影响不同，C错误；

D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3-HzO,根据物料守恒可得：

+

2c(HR)+2c(R)=c(NHyH2O)+c(NH4),因溶液呈碱性，NH—IhO的电离程度大于NH&+的水解程度，贝IJ

+

C(NH4)>C(NH3H2O),贝!Ic(HR)+c(R)>c(NH3H2O),D错误；

故合理选项是B。

7、B

【解题分析】

A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，检验亚铁离子应先加KSCN,后加氯水，故A错误；

B.在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧，这说明加热条件下，浓硝酸与C反应生成NOz,

故B正确；

C.由于悬浊液中含有硫化钠，硫离子浓度较大，滴加CuSO4溶液会生成黑色沉淀CuS,因此不能说明Rp(CuS)V

Ksp(ZnS),故C错误；

D.水解程度越大，对应酸的酸性越弱，但盐溶液的浓度未知，由pH不能判断HNO2电离出H，的能力比H2c03的强,

故D错误；

故答案选Bo

【题目点拨】

D项为易错点，题目中盐溶液的浓度未知，所以无法判断HNO2电离出H+的能力比H2c03的强，解题时容易漏掉此

项关键信息。

8、B

【解题分析】

C(HC2()4)C(H+)_C(CO;)C(H+)

二元弱酸草酸的用二2当时，+

'C(HCO)lgy=OpH=-lgc(H)=-lgK,pHi=1.27<

C(H2C2O4)24

pH2=4.27,表明K=10f27>K2=10-427,所以直线I表示的是与pH的变化关系，直线H表示的是

C(nU2U4)

c、(HC&)

与pH的变化关系，故A错误;

c(C2O；)

,C(HC,O)।c(H+)怆噜等^怆4詈=总3=1.27,则图中纵坐标应该是

B.PH=°时,怆菽甯4也后

a=1.27,b=4.27,故B正确;

C.设pH=a,c(H+)=10a,C**)=£^=10427'C(HCO)>C(CO^),10427-tt>b则4.27-a>0,解得

242

Kr-<(HCO)C(H+)C(CO：)C(H+)_c(CO^)c2(H+)c(cq：)JQ554-102f“

a<-4.27,A.-A,------2--4------X------2----------------------2-------------=

C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)C”(H+)102a

当c(C2O：)>c(H2c2O4),贝！］2a-5.54>0,解得a>2.77,所以c(HC?O4)ANC?。；)>c(H2c2O4)对

应2.77VpHV4.27,故C正确；

+++

D.电荷守恒：c(K)+c(H)=c(HC2O4)+2C(C2O；)+C(OH),当c(K+)=c(HCzOD+ZaC?。；)时，c(H)=c(OH),对应

pH=7,故D错误;

故选B。

9、D

【解题分析】

A.含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol,故A正确；

B.生成的3moi氯气中含6moicL其中Imol为37cL5moi为3§。，生成氯气摩尔质量=幺工^静堂=71).7g・mo「i,

212g

若有212克氯气生成物质的量=i=3mol,生成3mol氯气电子转移5mol,故B正确；

70.0gmoi

C.乙酸与葡萄糖最简式都是CHzO,1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O

物质量为2mol,充分燃烧消耗2NA个02,故C正确；

D.6.02x1()23mo|-i是阿伏加德罗常数的近似值，故D错误；

故选D。

10、A

【解题分析】

澳具有氧化性，有滨参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机类型的取代、加成反应，则不可能为复分解反应，以

此来解答即可。

【题目详解】

A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而澳参加有元素的化合价变化，则不可能为复分解反应，A符合题意；

B.单质澳与KI发生置换反应，产生碘单质和澳化钾，B不符合题意；

C.甲烷与溪的取代反应，有溟参加，C不符合题意；

D.乙烯与溟的加成反应产生1,2・二澳乙烷，有澳参加，D不符合题意；

故合理选项是Ao

【题目点拨】

本题考查溟的化学性质及反应类型，把握溟蒸气的氧化性及有机反应中漠单质的作用为解答的关键，注重基础知识的

考查，注意利用实例分析。

11、C

【解题分析】

A.lmolCL参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2、A,故A错误；

B.足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，浓硫酸浓度变稀后不能与铜反应，转移电子数目小于2NA,故B错误；

C.Imol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2NA,O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数

目为0.02NA,故C正确；

D.氯气为单原子分子，氟气为双原子分子，故标况下22.4L氯气和氨气即Imol氮气和氟气所含的原子个数不同，故D

错误。

答案选Co

【题目点拨】

本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数的计算，氧化还原反应的电子转移。

12、B

【解题分析】

大理石和氢溟酸反应生成溟化钙，因含有少量AP+、Fe3+等杂质，可加入石灰水，沉淀Al"、Fe3+,过滤后得到滨化钙、

氢氧化锂的混合溶液，加入试剂b为氢滨酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到溟化钙晶体,

据此分析解答。

【题目详解】

A.已知步骤HI的滤液中不含NH4+,步骤H加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引

入新的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀AP+、Fe^,故B错误；

C.加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢溟酸，故C正确；

D.步骤V的结果是从溶液中得到CaB「2・6H2O,因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过淀，故D正确；

答案选B。

13、D

【解题分析】

由能量变化图可知，NO?和CO反应生成CO2和NO且放出热量，热化学反应方程式为：

NOz(g)+€O(g)=CO2(g)+NO(g)AH=(134-368)kJ/mol=-234k.J/niol,则反应物总内能比生成物总内能多234k.l,即

NO2(g)+€O(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ,故D正确；故选：Do

【题目点拨】

反应的熔变△”二反应物的总键能-生成物的总键能，注意标注物质聚集状态和对应反应的婚变，据此判断热化学方程

式正误。

14、C

【解题分析】

A、根据结构可知，分子式为G5H22。2,故A错误；

B、分子结构中没有苯环，不属子芳香族化合物，故B错误；

C、分子结构中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有较基，能发生酯化反应(取代反应)，故C正确；

D、分子中含有—CM等结构，所有原子不可能共平面，故D错误。

答案选C。

15、A

【解题分析】

A.根据图示可知：该装置是将CO2和EhO转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6co2+6H2O全人-C6Hl2O6+6O2,A

正确；

B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B错误；

C能量转化形式为光能->化学能，C错误；

D.每产生1molC6Hl2。6转移H+数目为24NA,D错误；

故合理选项是Ao

16、B

【解题分析】

W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元

素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3,则X为N元素，又X和Z

同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上

推测满足题干信息，因而推测合理，W为H,X为N,Y为Na,Z为P。

A.4种元素中只有Y是金属元素，即Na,因而金属性最强，A正确；

B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z),因而最高价氧化物对应的水化

物的酸性：Z<X,B错误；

C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W),因而简单阳离子班化性：W>Y,C正确；

D.W和Y形成的化合物为NaH,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。

故答案选Bo

二、非选择题(本题包括5小题)

17、丙烯加成反应ab—COOH+NaOHV«-bM-cm+NaBr；

OHCOrQ

2CHUHYH3+6^^2CH」YH3+2H20+盟汽°令16°10^^6

【解题分析】

由题中信息可知，A为链状短，则A只能为丙烯，与苯环在一定条件下反应会生成丙苯，故B为丙苯，丙苯继续反应,

根据分子式可推知C为丙酮，D为苯酚，丙酮与苯酚在催化剂作用下会生成E(H°TQ>-1一OOH)；采用逆合成

CHs

分析法可知，根据PEurMyrCrY^FOo-CxGo^］的单体，再结合题意，可推知4•氯-1,2-二甲基催

o

化氧化制备F,则F为黑(\根据给定信息ii可知，K为据此分析作答。

OO

【题目详解】

(1)A为链状烧，根据分子可以判断，A只能是丙烯；

(2)A-B为丙烯与苯反应生成丙苯的过程，其反应类型为加成反应；

(3)根据相似相容原理可知，苯酚常温下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳双键，可以与甲醛发生缩聚反应,

故答案为ab；

0

(4)4.氯2・二甲苯催化氧化得到F,则F的结构简式为北二，©”,其分子中所含官能团有一。和一COOH,

O

故答案为一COOH；

(5)仅以2.滨丙烷为有机原料，先在氢氧化钠水溶液中水解生成2-丙醇，然后2.丙醇催化氧化生成丙酮，有关反应

的化学方程式为।水

MJCHa—CH—CHs*NaOH—+NaBr

O

僵，剂.2CH1—C—CHj

+2H9°

△

0OHOH-

(6)由E和K的结构及题中信息r可知，中间产物1为

CH}Cl

>:再由中间产物1的结构和信息

RNH：

n.CHjCCOH-CM》。CHC-XH-R+CHjCOOH可知，中间产物2的结构简式为

CH“。

(R代表宅基〉

Oo

【题目点拨】

本题考查的是有机推断，难度很大。很多信息在题干中没有出现，而是出现在问题中。所以审题时，要先浏览整题,

不能因为合成路线没有看懂就轻易放弃。另外，虽然本题所涉及的有机物的结构很复杂，只要我们仔细分析官能团的

变化和题中的新信息，还是能够解题的。

zr~\浓

18、CH30H短基5《2―COOH+CH3OH_〜COOCH3-H：0

【解题分析】

314

(1)根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=、：；=1:4:1,因此A的结构简式为CH3OH。

12116

(2)乙苯和酸性高性酸饵反应生成苯甲酸，因此C中含有殁基。

(3)(^―CH2cH3有五种位置的氢’因此其一氯代物有5种。

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：《一》一COOH+CH30Hr-:COOCH3-比0。

【题目详解】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=—：y：—=1:4:1,因此A的结构简式为CH3OH,故答案为:

CHjOHo

⑵乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有毅基，故答案为：技基。

(3)C^—CH2cH3有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种，故答案为：5。

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：＜＞COOH-

答案为:(~COOH+CH30H--1COOCH3-H:0o

2

19.2ClOr+SO2=2CIO2+SO4-cab作还原剂水浴加热时控制温度不能过高(或加一个多孔球泡等)减

压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酸，至溶液呈浅红色时

停止加入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀2・3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4C以下，接近0C,过

滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝

【解题分析】

用二氧化硫将NaCKh还原制得C1O2,CKh和NaOH反应制得NaCKh和NaClOz,再用过氧化氢将NaCKh还原成

NaCKh制得NaCKh粗品。

【题目详解】

(1)SOz作还原剂，S化合价升高2,被氧化成SO4＞，CKh-作氧化剂，被还原成CKh,Cl化合价降低1,结合电子

22

得失守恒、电荷守恒、原子守恒可书写离子方程式：2C1O3+SO2=2C1()2+SO4,故答案为：2C1O3+SO2=2CIO2+SO4;

(2)①反应剧烈，浓硫酸只能在最后添加，结合流程图可知先加NaCKh,所以顺序为：先加NaCKh,再加S,最后

加浓硫酸，故答案为：cab；

②反应H中NaOH和ClCh反应生成NaCKh和NaCKh,过氧化氢的作用是将NaCICh还原成NaCKh,过氧化氢会分解,

温度不宜太高，所以控制A中水浴加热时温度不过高，或者在B中搅拌、或者加一个多孔球泡，故答案为：作还原剂;

水浴加热时控制温度不能过高(或加一个多孔球泡等)；

(3)无水NaClO?性质稳定，有水存在时受热易分解，应该减压，让水分尽快蒸发，故答案为：减压；

(4)加入一定量CaO使NaHSO,反应成CaSO4,为了保证NaHSO」反应完，所加CaO需稍过量，CaO过量溶液就显

碱性了，可以用酚酰作指示剂，当溶液变为浅红色时停止加CaO,CaSO4不溶于Na2s04水溶液，此时可用过滤、洗

涤的方法得到石膏，此时滤液为Na2s0,溶液，还不是芒硝，从图上看，可将温度调整32.4C以下，形成芒硝，析出芒

硝晶体，过滤、洗涤、干燥就可得芒硝了，为了使芒硝产率较高，可用冰水洗涤，降低因溶解损失的量，故答案为：

向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酸，至溶液呈浅红色时停止加

入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀2・3次得到石膏；漉液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4C以下，接近0C,过滤，所

得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝。

【题目点拨】

结合图像，温度低于32.4C以下，硫酸钠结晶得到芒硝，温度降低，芒硝的溶解度减小，可用冰水洗涤减小损失率。

2

20、分液漏斗Zn+2HCl=ZnC12+H2fZn+2CrC13=ZnCl2+2CrCl22Cr*+4CH3C00+2H20=[Cr(CtLCOO)2]2•2H20

防止水中的溶解氧氧化Cr"水封，防止空气进入装置内乙酸挥发带走水分，可以使产品快速干燥

31700m/376n

【解题分析】

⑴根据仪器的结构，仪器a为分液漏斗，左侧三颈烧瓶中中发生反应的化学方程式为：2CrCh+Zn=2CrCi2+ZnCl2.

还有锌与稀盐酸反应生成氢气，Zn+2HCI=ZnC12+H2T；一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左

侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭K2,打开Ki,将左侧三颈烧瓶内生成的OCI2溶液压入右侧三

颈烧瓶中，CrCL溶液与CHQOONa溶液反应生成醋酸亚锦水合物——[Cr(CH3COO)2lr2H2O,反应的离子方程式为

2+

2Cr+4CHjCOO+2H2O=[Cr(CH3COO)21r2H2O,故答案为分液漏斗；

2+

Zn+2HCI==ZnCh+H2T；Zn+2CrCl3==ZnCh+2CrC12；2Cr+4CH3COO+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2-2H2O；

(2)本实验中所用的溶液，配制用的蒸馋水都需事先煮沸，原因是，二价铭不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的溶解

氧，防止C产被氧化；右侧烧怀内的水可以防止空气进入装置内，故答案为防止水中的溶解氧氧化GF+；水封，防止

空气进入装置内；

⑶当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙酸洗、干燥，

即得至lJ[Cr(CH3COO)2]2・2H2O。其中用乙酸洗涤，乙酸挥发带走水分，可以使产品快速干燥，故答案为乙酸挥发带走

水分，可以使产品快速干燥；

(4)实验时取用的CrCh溶液中含溶质ng,理论上得到[Cr(CH3co。卜卜吸出。的质量

ng1376〃口.警31700m…

=1gogy--x-x376g/mol=——g,该实验所得产品的产率=376〃x100%=——xlO()%=---%,故答

158.5g/m。/2317~3V7~8376H376〃

【题目点拨】

本题考查物质制备实验方案的设计，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算。解答本题需要注意对题目信

息的应用。本题的易错点为(1),注意根据制备流程确定反应物和生成物，再书写相关离子方程