四川省眉山某中学2024届高考化学必刷试卷含解析

四川省眉山一中2024届高考化学必刷试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列说法正确的是

A.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矶实现海水淡化

B.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体

C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH?-CH?OH),乙二醇不溶于水

D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子

化合物

2、氨硼烷(NH3・RH3)电池可在常温下丁作.装置如图所示.未加入氨硼烷之前.两极室质量相等，电池反应为

NH3BH^3H2O2=NH4BO2+4H2Oo已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是()

NH；BH3负囊"i—

水、U:“。2溶液

I*—

质子交换短

A.正极的电极反应式为2H++2e=H2T

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出和NH3

D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子

3、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)4o下列说法正确的是()

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OFT)逐渐减小

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-

D.放电时，电路中通过2moi电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

4、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙酸，经操作1得含青蒿素的

乙醛和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙酸，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A.过滤、结晶、蒸发B.结晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸储D.萃取、过漉、蒸馈

5、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A.抗氧化剂B.调味剂

C.着色剂D.增稠剂

6、下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是

A.除去NO中的B.铁制品表面镀锌C.配制一定浓度的硫酸D.鉴定Fe3+

IIfKSCN溶液

0

三-FeCL溶液

A.AB.BC.CD.D

7、阿斯巴甜（Aspartame,结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍.下列关于阿斯巴甜的错误说法

是

A.在一定条件下能发生取代反应、加成反应

B.酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸

C.一定条件下既能与酸反应、又能与核反应

D.分子式为Ci4H18N2O3,属于蛋白质

8、AlCb常作净水剂。某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氯化铝易升华，遇水易水解。下列说法错误的是

H.制备a/b.干燥chc.除去叔气中的uci1制取Aich并处理尾气

A.按气流方向从左至右，装置连接顺序为a-CTb-d

B.先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯

C.试剂R为P2O5或CaCk吸收空气中的水蒸气

D.为了中止反应，停止通入CL的操作是关闭分液漏斗的活塞

9、乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（）。

A.苯和澳水共热生成漠苯

B.2,2.二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馆得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

10、2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，其118种元素。短周期元素W、X、Y、Z

在周期表中的相对位置如图所示，且W元素的简单氢化物的空间结沟是三角锥形，下列说法不正确的是

WX

YZ

A.红葡葡酒含有YX2,起杀菌、澄清、抗氧化的作用

B.在元素周期表中，H7号元素与Z元素位于同一主族

C.简单离子的半径大小顺序为：X<W<Z<Y

D.VV的氢化物与Z的氢化物反应，产物为共价化合物

11、下列说法不正确的是

A.海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、澳、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水

B.同位素示踪法是研尢化学反应历程的手段之一

C.浙江省首条氢氧燃料电池公交线在嘉善试运行，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一

D.乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关

12、下列有关实验操作的叙述不正确的是（）

A.中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动

B.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁

c.分液时，卜层液体卜.口放出，上层液体上口倒出

D.定容时，加水到容量瓶刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水

_,5-38

13、已知:25℃时，KsP[Ni（OH）2]=2.0X10,Ksp[Fe（OH）3]=4.OX10,»将含Fe2（h、Ag、Ni的某型废催化剂溶于

盐酸，过滤，滤渣为Ag,所得溶液中c（Ni2.）=c（Fe3.）=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液（假设溶液

体积不变）。下列说法中正确的是

A.金属活动性：Ag>Ni

B.加入NaOH溶液时，先产生Ni（OH）2沉淀

c（Ni2+）

C.当滴定到溶液pH=5时，溶液中1g:，+（约为1。

D.当滴定到溶液呈中性时，Ni?♦已沉淀完全

14、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（。及。），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由

\_____/

碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是

A.上述两种制备反应类型相同

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H6。3

C.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

15、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+

A.氯气溶于水：CI2+H2O=2H+cr4-ClO"

2-_-

B.Na2cO3溶液中CO32-的水解：COj+H2O=HCO3+OH

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成HKh-+r+6H+=l2+3H2O

-2+

D.NaHCO.3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba4-OH"=BaCO3l+H2O

16、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

B.汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含FC2（）3

D.港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物

17、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.用钠可检验M分子中存在羟基

B.M能发生酯化、加成、氧化反应

C.M的分子式为C&HQ4

D.M的苯环上一硝基代物有2种

18、用光洁的的丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是()

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能逐含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

19、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、

内三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系:

T

IY的单质

乙

下列说法错误的是

A.甲是易液化气体，常用作致冷剂

B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

20、下列物质的名称不正确的是

A.(NH4)2CO3：碳铉B.CaSO4-2H2O：生石膏

CH3-CH2-C-CH2-CH3

C.Ag(NHj)2+:二氨合银离子D.II:2—乙基一1一丁烯

CHi

21、为探究铝片(未打磨)与Na2cCh溶液的反应，实验如下：

无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色滓浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO?)

下列说法不正确的是()

2

A.Na2c03溶液中存在水解平衡：CO3+H2O^^HCO3+OH

B.对比I、m,推测Na2cO3溶液能破坏铝表面的氧化膜

C.IV溶液中可能存在大量AF+

D.推测出现白色浑浊的可能原因：AlOz+HCO3+H2O=A1(OH)31+C()32

22、下列有关说法正确的是

①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明矶溶于水可水解生成AI（OH）3胶体，因此可以用明矶对自来水进行杀菌消毒；

③可用蒸储法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；

④从海带中提取碘只需用到蒸镭水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；

⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2OCaO-6SIO2>淀粉、第水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A.③@⑥B.①④⑤C.除②外都正确D.③⑤

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物A有如下转化关系：

COOH

-(CH-CHi-n

丁］稀硫酸①条件I

②父―回0

1H

①条件n幽匿—C18Hl604

②G

已知：①有机物B是芳香燃的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%。

②CH3cH2coOH+C12~六地印-COOH+HQ

根据以上信息，回答下列问题：

（1）B的分子式为;有机物D中含氧官能团名称是。

（2）A的结构简式为；检验M中官能团的试剂是______________o

（3）条件［为；D-F的反应类型为o

（4）写出下列转化的化学方程式：

F->E________________________________________

F—G0

（5）N的同系物X比N相对分子质量大14,符合下列条件的X的同分异构体有种（不考虑立体异构），写

出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式（写

一种）。

①含有苯环；②能发生银镜反应；③遇FeCb溶液显紫色。

24、（12分）化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成:

।一体单一乙2.16g

甲3g»|气体丙

----------爆炸5==_________________

।——>|气体丁0X4L(标准状，》

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题：

(1)甲的化学式为—O

(2)甲发生爆炸反应的化学方程式为一<,

(3)已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元

素与还原产物的物质的量之比为

25、(12分)CuCl晶体呈白色，熔点为43(TC,沸点为1490℃,见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、

稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3clic14,反应的化学方程式为CuCl(s)+3HCI(aq)#HjCuCh(叫).

(1)实验室用如图1所示装置制取CuCl,反应原理为：

+

2cli2++SO2+8CI+2H2(>=2CUCI/+SO?+4H

CuCh3'(aq)=CuCl(s)+3CI'(aq)

ABCDEF

图1图2

①装置C的作用是.

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体.

混合物卫叫亚艺丝包塞叁谑CuO晶体

iiiiiiivv

操作ii的主要目的是_____

操作iv中最好选用的试剂是____.

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____.

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：.

(2)某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成.

已知：

i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cn(CO)C1-H2O.

ii.保险粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧气.

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是____、.

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收Ch的离子方程式：.

26、（10分）将图中所列仪器组装为一套实验室蒸储工业酒精的装置，并进行蒸储。

（三）（一）（五）（二）（六）（四）

L

u」n=；h

1i一A

gt—4

iT

;b—I

I

e-------

（1）图中I、II、m三种仪器的名称是_、_、

（2）将以上仪器按（一）一（六）顺序，用字母a,b,c…表示连接顺序。

e接（）,（）接（）,（）接（）,（）接（）o

（3）I仪器中c□是d口是（填“进水口”或“出水口”）

（4）蒸储时，温度计水银球应放在一位置。

（5）在II中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是

（6）给II加热，收集到沸点最低的储分是收集到78C左右的储分是一。

27、（12分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离S02的含量计算，我国国家标准（GB2760—2014）规定葡萄酒中SO?的

残留量W0.25g-L-*o某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO?进行测定。

I.定性实验方案如下：

⑴将SO2通入水中形成SOZ一饱和H2s03溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为

（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO?或H2s03。设计如下实验:

\1滴饱和

A滴品红溶液

c滴晶红溶液/亚硫酸溶液

n

H3mL饱和

3mL干白凯晶红溶液

目一葡萄酒3mL圜-亚硫酸溶液

红色不褪去缸色不松去红色初占

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：

n.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

气球

(3)仪器A的名称是

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使S(h全部逸出并与B中比。2完全反应，其化学方程式为

(5)除去B中过量的H2O2,然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去比。2的方法是

(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2的含量为该测定结果比实际值偏

高，分析原因

28、(14分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCLDHzO制备CuCL并进行相关探

(资料查阅)

「nwcHC17工流「＞300C

CuCL•2H、O------------►CuCL------------►CuCl+CL

■•nor-

A2001c

-------------►Cu(OH)d"&CuO

(实验探究)该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：

(1)D装置的作用___________________

(2)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是

⑶在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是

(4)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是

29、(10分)(14分)氟化钙为无色结晶体或白色粉末，难溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行业，目前我国利

用氟硅酸(HzSiF6)生产氟化钙有多种方案，氨法碳酸钙法是制备氧;化钙的常见方案，其工艺流程如图所示。请回答

卜列问题：

场化彼溶液

（1）萤石含有较多的氟化钙，在炼钢过程中，要加入少量的萤石，推测萤石的主要作用是________（填字母）。

A.还原剂B.助熔剂C.升温剂D.增碳剂

（2）请写出氨化釜中反应的化学方程式：o

（3）反应釜中产生两种气体，溶于水后一种显酸性，一种显碱性，请写出反应釜中反应的离子方程式：

（4）从经济效益和环境效益上分析，本工艺为了节约资源，经过必要的处理可循环利用的物质是________o

（5）本工艺用Ca（Xh作原料的优点为（任写两条）；查文献可知

3Ca（OH）2+H2SiF6^=3CaF2+SiO2+4H2O,请叙述此方法制备CaF2的最大难点是______________。

（6）以1118%氟硅酸为原料，利用上述氨法碳酸钙法制备CaFz,最后洗涤、干燥、称量得到0.25t纯净的CaFz,

请计算CaF?的产率为%（保留整数）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.明研不能淡化海水，不能实现海水淡化，故A错误；

B.碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，炭黑与碳纤维不互为同分异构体，故B错误;

C.乙二醇（HOCH?-CH?OH）分子中含有两个羟基，羟基属于亲水基，故乙二醇易溶于水，故C错误;

D.丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故D正确。

故选D。

2、D

【解题分析】

由氨硼烷（NH3-BH3）电池工作时的总反应为NH3-BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左侧NHyBW为负极失电子发

生氧化反应，电极反应式为NH3・BH3+2H2O・6e-=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式

为3H2O2+6H++6DHH2O,据此分析。

【题目详解】

A.右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H+2e=2H2O,故A错误；

B.放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；

C.NH3-BH3为负极失电子发生氧化反应，则负极电极反应式为NH3・BH3+2H2O-6D=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极

得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e=6H2O,电池工作时，两电极均不会产生气体，故C错误；

D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NH3・BH3+2H2O-6e、NH4BO2+6H+,正极反应式

+

为3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol电子转移，则左室质量增加=31,6g=25g,右室质量增加6g,两极室质量相差19g。

工作一段时间后，若左右两极室质量差为L9g,则电路中转移0.6mol电子，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查原电池原理，注意电极反应式的书写方法，正极得到电子发生还原反应，负极失电子发生辄化反应，书写时

要结合电解质溶液，考虑环境的影响。

3、C

【解题分析】

A.充电时，阳离子向阴极移动，即K+向阴极移动，A项错误；

B.放电时总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH/,则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B

项错误；

C.放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH--2e-=Zn（OH）A,C项正确；

D.标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子

转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2+2H2O

+4e=4OH-,负极电极反应式为：Zn+4OH-2e=Zn（OH）42-；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上

放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极

接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，

首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。

4、C

【解题分析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物，形成有机相和其它

物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙醛，乙醛沸点低最后经蒸储得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操

作3分别是萃取、分液、蒸馆，故选以

5、A

【解题分析】

A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；

B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；

C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；

D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。

故选:A。

6、A

【解题分析】

A、NO?溶于水生成硝酸和NO,选项A正确；B、电镀时电解质溶液应该含有镀层金属离子，故应该

用氯化锌作为电解质溶液，选项B错误；C、容量瓶不能用来稀释浓硫酸，选项C错误；D、胶头滴管

不能插入到试管中，选项D错误。答案选A。

点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离

不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什

么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

7、D

【解题分析】

A.分子中含有・COOH、酯基・COO・、肽键工、-，能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故A正确；

A

B.酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故B正确；

C.阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有・COOH,具有酸性，可与碱反应，故C正确；

D.蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故D错误；

故选D。

8、C

【解题分析】

A.制得氯气后，应先除HC1后干燥，A正确;

B.通入氯气，排尽装置内的空气，防止氧气与铝反应，当硬质试管内充满黄绿色气体时，表明空气已排尽，此时点

燃酒精灯，加热铝粉，B正确；

C.试剂R的作用是吸收未反应的Cb,同时防止空气中的水蒸气进入，而P2O5或CaCL只能吸收水蒸气，不能吸收

Ch,C错误；

D.关闭分液漏斗的活塞，停止加入浓盐酸，a中反应会停止，D正确。

故选C。

9、D

【解题分析】

A、苯和液漠铁作催化剂，不需要加热，生成漠苯，故A错误；B、2,2一二甲基丙烷分子式为GH⑵与正戊烷为同分

异构体，故B错误；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C错误；D、乙醇、正戊烷、

苯都能发生取代反应，都能燃烧，属于氧化反应，故D正确。

10、D

【解题分析】

根据分析W为N,X为O,丫为S,Z为CL

【题目详解】

A选项，红葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是杀菌、澄清、抗氧化的作用，故A正确；

B选项，在元素周期表中，117号元素是第七周期第VHA族，与Z元素位于同一主族，故B正确；

C选项，简单离子的半径大小顺序为：X<W<Y<Z,故C正确；

D选项，W的氢化物与Z的氢化物反应，产物都为共价化合物，故D错误；

综上所述，答案为D。

11、A

【解题分析】

A.K元素广泛存在于各种矿石和海水中，S元素广泛存在于自然界中，有火山喷口附近或地壳岩层中的单质硫以及各

类硫化物和硫酸盐矿石，如硫铁矿(FeSz),黄铜矿(CuFeSz),石膏(CaSCh・21LO)和芒硝(Na2sO4-IOH2O)等，A项错

误；

B.同位素示踪法可以帮助我们研究化学反应历程，例如乙酸的酯化反应，就是通过同位素示踪法证实反应过程是，

乙酸分子竣基中的羟基与醇分子羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成乙酸乙酯的，B项正确；

C.氢气化学性质活泼，且在常温下是气体，因此氢的安全储运是氢能利用的一大问题，研发高容量储氢材料是氢能

利用的关键技术问题之一，C项正确；

D.乙醇分子可以和水分子之间形成氢键，这使得其能够与水互溶，D项正确；

答案选A。

12、B

【解题分析】

A.为防止滴入液体过量，中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动，故A正确；

B.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴应悬空，不能紧贴试管内壁，故B错误；

C.分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出，可以避免两种液体相互污染，故C正确；

D.定容时，为准确控制溶液体积，加水到容量瓶刻度线下1〜2cm时，改用胶头滴管加水，故D正确。

答案选B。

13、C

【解题分析】

A.Ag不能与盐酸反应，而Ni能与盐酸反应，因此金属活动性：Ni>Ag,故A错误;

B.c（Ni，=0.4mol/L时，Ni?,刚好开始沉淀时溶液中

）=后黑=用黑人后x欧m。心

c（Fer）=O.4mol/L时，Fe*刚好开始沉淀时溶液

中c(OH)=smol/L二师'xl(),2mol/L<>/0^5x1(尸mol/L,故先产生Fe(OH)3沉淀,

故B错误;

C.溶液pH=5时c(H+)=10-5mol/L,溶液中C(OH)=x10、。山，

Cl11j1XIw

7C[Fe(OH)]4xlQ-38

c(Fe3+)=sp3inol/L=4xlO"mol/L

/(OH-)0x10-9)39

5

A：sp[Ni(OH)2J=2xlQ-'

c(N产)则未沉淀，则

C2(OH)=(1X10-9)2mol/L=2x10mol/L>0.4mol/L,Ni”c(Ni2+)=0.4mol/L,

c（Ni:+）04

电局=怆刖印°'故c正确;

”2+、^[Ni(OH)]2xl0-'5„__„

当溶液呈中性时，此时溶液中p^(。广)2=1,T1/T

D.c(OH-)=lXl(Tmol/L,°(Ni)=moI/L=0.2moI/Lt

故Ni»未沉淀完全，故D错误;

故答案为：Co

14、D

【解题分析】

由题意可知：环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸业乙酯的方程式为：g+O=C=O—qj］，碳酸与乙二醇反应制

备碳酸亚乙酯的方程式为：H2CO3+HO-CH2-CH2-OHT0同。+2出0。

\_____/

【题目详解】

A.由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反

应，A错误；

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H4。3,B错误；

C.碳酸亚乙酯有两个C原子分别以单健和4个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C

错误；

D.碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D正确。

答案选I)。

15>D

【解题分析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应写成HC1O的形式，A错误；

B、多元弱酸根应分步水解、是可逆反应，CO32+H2O^HCOa+OH,B错误；

C、反应前后电荷数不等，C错误；

2+

D、少量的系数定为1,HCOy+Ba4-OH=BaCO3l4-H2O,D正确.

答案选D

16、D

【解题分析】

A.纸张的原料是木材等植物纤维，所以其主要成分是纤维素，不是碳纤维，故A错误；

B.瓷器的原料是黏土，是硅酸盐，不是石灰石，故B错误；

C.与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3(h,故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确。

故选Do

17、A

【解题分析】

A.分子中含有酚羟基、羟基、臻基，都能与钠反应放出氢气，不能用钠检验M分子中存在羟基，故A错误；

B.分子中含有酚羟基能发生氧化反应，羟基、技基能发生酯化，含有苯环能发生加成反应，故B正确；

C.根据结构简式，M的分子式为aHsCh,故C正确；

O

D.M的苯环上一硝基代物有2种(故D正确;

“七4)’

故选A。

18、D

【解题分析】

钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钻玻璃，以漉去钠元素的黄光的干扰。

做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+,不能判断K+的存在与否，故D是正确的。

故选D。

19、D

【解题分析】

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙

二种分子，则W为H元素.反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙狗混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是上0,丙是HF.

Z的单质是F2,Y是。2,甲是NH3,丁中NO。

【题目详解】

A.甲为NH3,氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；

B.6NO-F4NH3=5N2+6H2O,产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；

C.甲为N/、丙为HF,甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NJUF,故C正确；

D.丁是NO,是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重

考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D,反应②是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO,不是

N02.

20、A

【解题分析】

A.碳钱是NH4HCO3的俗称，名称与化学式不吻合，A符合题意；

B.生石膏是CaSO"%。的俗称，名称与化学式吻合，B不符合题意；

C・Ag(NH3)2+表示二氨合银离子，名称与化学式吻合，C不符合题意；

CH3-CH2-C-CH2-CH3

D.II分子中含有碳碳双键在内的最长碳链上含4个C原子，在2号C原子上有I个乙基，物质

CHi

的名称为2一乙基一1一丁烯，名称与物质结构简式吻合，D不符合题意;

故合理选项是A。

21、C

【解题分析】

A.溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；

B.实验I和n没有气泡，根据所学AI可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验m中却

有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；

C.IV溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量A13+,选项C不正确；

D.Na2c03溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OIT反应，生成偏铝酸根，2A1+2OH+2H2O=2AIO2-+3H2T，AIO2

一和HCO3•反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；

答案选C

22、D

【解题分析】

①，虽然二氧化硅可与NaOH溶液反应，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氢氟酸雕刻玻璃，①错误；②明帆溶于水电

离出AI叫AP+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，明研用作净水剂，不能进行杀菌消毒,

晒干

②错误；③，海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法、离子交换法等，③正确；④，从海带中提取碘的流程为:海带灼烧,

海带灰①水巴嗯•含r的水溶液滴加几滴稀硫酸，再加入HzOjh/HzO力口C%『取*12的CC14溶液蒸储J2,

过滤►分液►

需要用到蒸储水、小。2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④错误；⑤，地沟油在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐

和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，可制肥皂和甘油，地沟油可用于生产生物柴油，⑤正

确；⑥，Na2O・CaO・6SiO2属于硅酸盐，氨水是混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，⑥错误；正确的有③

答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、C7HRO较基IIXJHKCXKH银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液NaOH的醇溶液，加热

【解题分析】

108x14.8%

有机物B是芳香烧的含氧衍生物，具相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%,B中O原子个数二

16

碳原子个数=写蛆=7…8,所以B分子式为C7H80,B中含有苯环且能连续被氧化，贝IJB为B被催

化氧化生成M,M为0一8°,N为苯甲酸，结构简式为产

A发生水解反应生成醇和浚酸，C为浚酸，根据题给信息知，C发生取代反应生成D,D发生反应然后酸化得到E,E

能生成H,D是含有氯原子的瘦酸，则D在氢辄化钠的醇溶液中加热生成E,E发生加聚反应生成H,所以D为

、E为-CH=CH-COOH、C为OtH1一CHLCOOH；D反应生成F,F能反应

|ULJH

生成E,则D发生水解反应生成F,F为'「‘，F发生酯化反应生成G,根据G分子式知，G

0H

为；根据B、C结构简式知，A为以此解答该题。

【题目详解】

⑴B为,分子式为C7H8。，D为,含氧官能团为较基;

⑵由以上分析可知A为OYHJCHJCOOCHT^^,M为CH°,含有醛基，可用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液

检验;

pii一CHCOOH

⑶通过以上分析知，条件1为氢氧化钠的醇溶液、加热；D为：|,D发生水解反应(取代反应)

生成F；

(4)F发生消去反应生成E,反应方程式为+2H1O,F发生酯

化反应生成G,反应方程式为2+2H2O；

COOH

(5)N为苯甲酸，结构简式为‘人、，X是N的同系物，相对分子质量比N大14,即X中含有较基，且分子中碳原

子数比N多一个，根据条件：①含有苯环②能发生银镜反应，说明含有醛基，③遇FeCh溶液显紫色，说明含有酚羟

基，如苯环含有2个取代基，则分别为・CH2CHO、・OH,有邻、间、对3种，如苯环含有3个取代基，可为(H3、・CHO、

■OH,有10种，共13种；

其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为L1,2：2,2的同分异构体的结构简式为

【题目点拨】

以B为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意结合反应条件、部分物质分子式或结构简式、题给信息进行推断，

注意：卤代煌发生反应条件不同其产物不同。

24、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2T+2COT1：2

【解题分析】

已知丙那丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根

据流程图可知氮气的物质的量为O.OlmoL一氧化碳的物质的量为n(CO)=(2.1：0()1：28)g:002mo1,由此

28g/mol

可知甲中C、N、O的原子个数比为1:1:1,化合物由四种元素组成，已知化合物中有两种元素的化合价为最高正价，

另两种元素的化合价为最低负价，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，则甲中应该有一种金属元素，设甲的化学式为

2M+84xx

R(CNO)x，R的相对原子质量为M,根据反应2R(CNO)=2R+2xCO+xN2,有--------=——,所以M=108x,

x30.01

设x=L2,3