第6讲 重要的盐（一）（原卷版）

第6讲重要的盐（一）[知识目录]模块一：盐的定义与分类 1模块二：氯化钠 4模块三：碳酸钠 6模块四：碳酸钙 8【巩固训练】 9[知识掌握]模块一：盐的定义与分类1.盐的概念(1)凡与中和生成的物质(除水外)都可叫作盐，也可以说:由离子(或铵根离子NH4+)和离子组成的化合物叫做盐。它不仅仅是食盐,而是一类物质，例如碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、硫酸钡、硝酸银等都是盐。如：KClO3===K++C1O3-FeSO4===Fe2++SO42-NaHSO4===Na++H++SO42-KNO3===K++NO3-NH4NO3===NH4++NO3-【注意】①注意分清“盐”与“食盐”，盐是含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是盐的一种。②NH4NO3电离出的阳离子是NH4+，尽管无金属元素，但可以把NH4+看成类金属离子。还有NaHSO4可电离出Na+、H+、SO42-，称做酸式盐；而Cu2(OH)2C03称为碱式盐；KClO3、KNO3、FeSO4、NH4NO3属于正盐。(2)盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)：①按照具有的相同离子分类a.阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(Na3PO4)等称为盐。b.阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钾(K2CO3.)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为盐.②按照盐的溶解性分类a.盐，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、硝酸银(AgNO3)和氯化铵(NH4Cl)等。b.盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐，如硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸铜(CuCO3)、碳酸钙(CaCO3)等。还有些盐是微溶于水的.（3）盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。Zn(OH)2:______AgCl:________NaNO3:________K2CO3:________BaSO4:________BaCl2:________CaCO3:________Na2CO3:_______CuCl2:________AgNO3:_______BaCO3:_______Mg(OH)2:______H2SO4:_______H3PO4:________（2022秋•乐清市校级期末）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（）A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量（2021秋•兰溪市校级月考）下列有关盐的用途的说法错误的是（）A．氯化钠是重要的调味品 B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钾可用作化学肥料（2022秋•宁波月考）酸、碱、盐溶解性表是学习自然科学的重要工具，下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”。请利用此表完成下列任务：OH﹣Cl﹣CO32﹣SO42﹣H+溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶Mg2+不溶溶不溶溶Cu2+不溶溶不溶溶（1）查Cu（OH）2的溶解性：。（填“溶”或“不溶”）。（2）根据溶解性表格中的信息写出表示一个用盐和碱作为反应物的化学方程式：。（2022秋•婺城区期末）下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣（2022秋•武义县期末）归纳和总结是学习化学的重要方法。小李同学在复习单质、氧化物、酸、碱和盐的化学性质时，发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图所示的知识网络图。（1）图中①处可填入的内容是（填酸的通性，不能与图中已有的信息重复）。（2）请写出一个生成硫酸铁的化学方程式。模块二：氯化钠1.氯化钠NaCl，晶体，溶于水，是食盐的主要成分。其水溶液含有Cl-，能与可溶性银盐(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀:其化学方程式：。2.用途①医疗上用食盐配制(质量分数0.9%)；②浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。（2022秋•拱墅区期末）实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（）A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊变蓝 C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别（2022秋•西湖区期末）实验室有两瓶试剂，分别是氯化钠和稀盐酸，但标签磨损无法区分，下列试剂可以用来鉴别两者的是（）A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Na2CO3（2022秋•临海市期末）在制取二氧化碳气体后，得到40.44g盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，图甲是混合溶液的pH随着加入碳酸钠溶液质量的变化曲线，m1到m5的值如表所示。m1/gm2/gm3/gm4/gM5/g510152025（1）用化学方程式解释图甲中ac段pH升高的原因。（2）计算c点时溶液中氯化钠的质量分数。（3）d点对应的溶液中含有的溶质是。（4）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。模块三：碳酸钠1.碳酸钠（Na2CO3)(1）俗称、苏打。白色粉末，溶于水，溶液显性。含结晶水(Na2CO3•10H2O)称为晶碱，在干燥的空气里失去结晶水而成为碳酸钠粉末（风化）。Na2CO3水溶液显碱性，所以碳酸钠又称纯碱;(2)食品、造纸等工业中，常用作发泡剂、中和剂、洗涤剂;例如：做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软，化学反应方程式为;制造烧碱，化学反应方程式为;(3)碳酸盐的鉴定：滴加适量，若气泡不断产生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。CO32-可与形成白色沉淀。2.碳酸氢钠(NaHCO3)（1）白色固体,易溶于水,存在于天然碱湖,俗称,水溶液呈碱性。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑;（2）用途：在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。（2023•瓯海区二模）往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）a→b段发生反应的化学方程式为；（2）反应中生成的沉淀质量为多少？（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是。（2021•滨江区一模）欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（）A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．石灰石 D．碳酸钠（2021•杭州一模）过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A．MnO2 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．NaOH（2023•宁波模拟）某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定该样品中碳酸钠的质量分数是否符合标签要求，小组同学取4份样品实验，溶解在水中，然后加入溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液，测定充分反应后生成沉淀的质量，结果如表所示：实验序号1234样品质量/g5.325.325.325.32氯化钙溶液的质量/g20.0040.0060.0080.00沉淀的质量/g2.00m5.005.00纯碱碳酸钠含量≥99.2%XXX化工有限公司请计算：（1）表中m＝，1份样品完全反应时需氯化钙溶液质量为g。（2）该样品中碳酸钠的含量是否与标签相符？（写出计算过程）模块四：碳酸钙1.碳酸钙(CaCO3)（1）固体，溶于水，是大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分。能与酸反应产生，高温煅烧生成和;（2）用途：建筑材料，烧制生石灰、生产水泥的原料。（2022秋•海曙区期末）小科得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，他利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：（1）实验时，为检验二氧化碳，他将a和d相连接，发现澄清石灰水变浑浊，写出B中发生反应的化学方程式：。（2）为了收集一瓶二氧化碳气体，他应将A装置的a和C装置的相连（填字母）。（2022秋•宝山区期末）把少量稀盐酸加入到盛有X物质的试管中，产生一种气体，这种气体可使澄清石灰水变浑浊。X最可能是（）A．氯化钠 B．镁 C．碳酸钙 D．铜（2022秋•永康市期末）在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（）A．氢氧化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钙 D．碳酸钠（2022秋•嵊州市期末）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示：①鱼骨中其它成分与食醋（CH3COOH）反应生成的气体可忽略不计：②食醋和碳酸钙反应的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑（1）该实验中浓硫酸的作用是。（2）根据图乙中的数据可知产生CO2的质量为克。（3）20g鱼骨样品中碳酸钙的质量有多少克？【巩固训练】一．选择题（共6小题）1．（2022秋•萧山区期中）常温下，下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42−、Na+、H+ B．K+、Cu2+、C．Cl﹣、K+、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、CO2．（2022秋•萧山区校级期中）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaClNa2SO4Na2CO3 B．在pH＝2的溶液中：KClNa2SO4HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2Na2CO3NaOH D．在H＝14的溶液中：FeCl3Ba（NO3）2CaCl23．（2022秋•拱墅区校级期中）小金对某只含一种溶质的溶液取样后进行检验，方法及结论正确的是（）A．加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液是酸溶液 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有SO42﹣ D．加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该溶液是酸溶液4．（2022秋•滨江区校级期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3、Cl﹣ D．含有Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO35．（2022秋•萧山区校级期中）某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入试剂溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是（）A．KNO3BaCl2 B．Na2CO3NaOH C．ZnBa（OH）2 D．MgCO3CuCl26．（2021秋•嵊州市校级期中）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（）A． B． C． D．二．填空题（共4小题）7．（2020秋•温州期中）现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用。（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是。（3）上述溶液中，属于盐溶液的是。8．（2022秋•洞头区期中）小明给硫酸、盐酸、碳酸钠、氯化钠四种物质制作了一个检索表如下：（1）C是。（2）A（硫酸）与氧化铜反应的实验现象。（3）写出D在生活中的一种用途。9．（2022秋•新昌县期中）某无色溶液中可能含有Na+，H+，Cl﹣和SO42﹣，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42﹣存在；（2）再取上层清液加溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl﹣存在。10．（2022秋•诸暨市期中）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl．某同学为了检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣，开展了如下实验：①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液。②取少量浸出液于试管中，为排除CO32﹣和SO42﹣对检验Cl﹣的干扰，该同学向试管中加入足量的一种盐溶液③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸。回答下列问题：（1）该同学向试管中加入足量的一种盐溶