第5课 酸碱之间的反应-【学与练】2023-2024学年九年级科学上册学练测（浙教版）（解析版）

酸碱之间的反应-【学与练】1、什么是酸碱之间的反应：酸和碱反应生成盐和水的过程

2、酸碱之间反应格式：碱十酸盐+水Ca(OH)2

+

2HCl

=

CaCl2

+H2O

+CO2↑

NaOH

+

HCl

=

NaCl

+

H2O2NaOH

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

2H2O

3、实验时利用酸碱指示剂指示酸和碱恰好完全反应。4.酸碱之间反应的本质是H++OH-=H2O，该反应是放热反应。5.根据此原理可以用熟石灰改良酸性土壤等一、酸碱之间反应特点1．（2023九上·柯城期末）如图甲某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生反应，图乙是该反应的微观粒子示意图。下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（）A．图中酸碱反应结束后，溶液pH＝0B．酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2OC．酸和碱的质量需相等才能发生反应D．酸碱反应的实质是Na++Cl﹣＝NaCl【答案】B【解析】A、酸碱反应结束后，溶液pH＝7，不符合题意；

B、酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O，符合题意；

C、酸和碱的质量为任意值都会发生反应，不符合题意；

D、酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O，不符合题意；故选B。2．稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应C．40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaClD．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应【答案】A【解析】A、由溶液pH的变化可知，最初溶液pH小于7，随着反应不断增大，说明是将所氧化钠溶液滴入盐酸中，符合题意；

B、由反应时温度升高可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应为放热反应，不符合题意；

C、40s时，溶液pH小于7，溶质为HCl、NaCl，不符合题意；

D、由图像可知，两溶液恰好完全反应是在40s－60s的某一时刻，不符合题意；故选A。3．（2023九上·杭州期末）如图是某同学在学习酸和碱之间的反应后，画出的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。由此得出的结论正确的是（）A．反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl-B．反应前后阴、阳离子的总数不变C．该反应的实质是Cl-+Na+=NaClD．该反应属于复分解反应，反应后溶剂质量增加【答案】D【解析】根据图片可知，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水。

反应后溶液中的粒子为Na+、Cl-和H2O，故A错误；

反应后，氢氧根离子和氢离子结合生成水，则阴阳离子的总数变少，故B错误；

该反应的实质为：H++OH-=H2O，故C错误；

该反应为两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，为复分解反应。由于没有气体和沉淀生成，因此反应后溶液质量增大，故D正确。故选D。4．（2023九上·南浔期末）某校科学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由B点到c点的变化过程中没有发生化学反应【答案】D【解析】【A.图中c点所示溶液的pH值小于7，所以显酸性，A错误；B.图中a点所示溶液中，溶液显碱性，说明含有的溶质是K2SO4和KOH，B错误；C.实验中溶液的pH值不断的减小，说明该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾的烧杯中，C错误；D.b点的pH值为7，说明此时酸碱恰好完全反映，b点之后的酸过量，所以由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应，D正确；故答案为：D5．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（）A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中【答案】A【解析】A、当滴入液体7毫升时，溶液pH=7，证明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；

B、当滴入液体体积为5mL时，溶液pH大于7，所得溶液呈碱性，不符合题意；

C、当滴入液体体积为9mL时，溶液pH大于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，不符合题意；

D、该实验最初pH大于7，说明是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，不符合题意；故选A。6．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀D．测得反应后溶液中Na+与SO42-个数比为2：1【答案】D【解析】A、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，只能证明氢氧化钠完全反应，而不能证明硫酸是否过量，不符合题意；

B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，只能证明氢氧化钠完全反应，而不能证明硫酸是否过量，不符合题意；

C、滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，因溶液中硫酸钠与氯化钡反应可产生硫酸钡沉淀，所以不能证明硫酸是否完全反应，不符合题意；

D、硫酸钠中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1，若有氢氧化钠剩余，则钠离子和硫酸根离子个数比大于2：1.若有硫酸剩余，则钠离子和硫酸根离子个数比小于2：1，测得反应后溶液中Na+与SO42-个数比为2：1，可证明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，不符合题意；故选D。7．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（）A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7【答案】C【解析】A、锌与盐酸反应会产生氢气，在混合液中加金属Zn，无气泡产生，说明盐酸不存在，可证明反应发生，不符合题意；

B、氢氧化钠溶液呈碱性，在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠不存在，可证明反应的发生，不符合题意；

C、在混合液中加AgNO3溶液，因氯化钠和盐酸都会与硝酸银反应产生白色沉淀，所以无法证明反应的发生，符合题意；

D、氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，即溶液呈中性，可证明反应的发生，不符合题意；8．（2021九上·温州期中）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。下列一组“稀盐酸酸性的实验”中，其本质不是由氢离子参加反应的是（）A．AgNO3 B．NaOH C．Fe粉 D．CuO【答案】A【解析】A、硝酸银是与盐酸中的氯离子反应，符合题意；

B、氢氧化钠是氢氧根与氢离子反应生成水，不符合题意；

C、铁粉是与盐酸中氢离子反应，不符合题意；

D、氧化铜是与盐酸中氢离子反应，不符合题意；故选A。9．（2020九上·江北期末）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（）

A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞B．③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗【答案】B【解析】A、①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应是橡胶塞，不符合题意；

B、③中反应为酸和碱的反应，其实质是H＋和OH－结合生成水，符合题意；

C、⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，不符合题意；

D、⑥中酚酞试液用完后，滴管不用清洗，不符合题意；故选B10．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中表示不同离子)。则下列说法正确的是（）A．表示氯离子B．表示钠离子C．此反应的实质是和结合生成水分子D．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测【答案】C【解析】A、该实验是向氢氧化钠溶液中加盐酸，反应后生成氯化钠和水，由图示可知，表示钠离子，表示氯离子，则表示氢离子，不符合题意；

B、表示氯离子，不符合题意；

C、此反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，即和的反应，符合题意；

D、适量硝酸银溶液和足量稀硝酸可鉴别氯离子，即，不符合题意；故选C。11．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：（1）图甲描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是。下列物质中能验证该反应确实能够发生的是(选填字母)。A.FeB.酚酞溶液C.CuSO4D.Ba(NO3)2（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是。【答案】（1）氢氧根离子和氢离子结合生成水分子；ABC（2）ClO2(或二氧化氯)【解析】（1）氢氧化钠与盐酸反应实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，铁能与盐酸反应产生氢气，加入铁可验证反应发生，A正确；酚酞遇氢氧化钠溶液呈红色，通过颜色的变化可证明反应发生，B正确；硫酸铜与氢氧化钠反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，可证明反应的发生，C正确；硝酸钡与盐酸反应无明显现象，不能证明反应的发生，D错误；

（2）图乙中涉及物质有Cl2、NaClO2、NaCl、ClO2，其中ClO2为氧化物。12．（2022九上·镇海期中）小科所在的实验小组进行了如下实验：（1）写出B中反应的化学方程式：。（2）D中沉淀的化学式是：。（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：，可能含有的溶质是：。【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）CaCO3（3）NaCl、CaCl2；HCl【解析】（1）B中为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）D为碳酸钠和氢氧化钙的反应，产生的沉淀是碳酸钙，化学式为CaCO3；

（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，说明B中溶质为氯化钠和盐酸，盐酸将D中碳酸钙溶解，盐酸能与碳酸钙反应，则一定与D中氢氧化钠先发生了反应，故E中一定含有的溶质是NaCl、CaCl2，可能含HCl；13．兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象(如图所示)，请回答问题：（1）在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是(填写离子符号)；（2）t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是。【答案】（1）氢氧根离子和氯离子（2）反应结束了，过量的稀盐酸对烧杯内溶液进行冷却【解析】（1）在t1时刻，pH大于7，则烧杯中溶液成分为氯化钠和氢氧化钠，存在的阴离子是氢氧根离子和氯离子；

（2）t2时刻后，反应结束，随热传递，温度慢慢恢复且过量的稀盐酸对烧杯内溶液进行冷却溶液温度降低。14．（2021九上·临海期末）某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是。（2）填写反应后D粒子的符号。

（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是__________（填序号）A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸【答案】（1）溶液的红色褪去（2）H2O（3）A；D【解析】（1）氢氧化钠能使酚酞变成红色，而加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应会生成中性的氯化钠，当溶液的红色褪去，即可说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应；

（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，D中粒子为水分子，符号为H2O；

（3）氧化铜与盐酸能反应可观察到黑色固体溶解，溶液变成蓝色，能证明盐酸过量，A正确；硝酸银与盐酸和氯化钠反应都会产生白色沉淀，不能证明盐酸过量，B错误；氯化钙与盐酸不反应，不能证明盐酸过量，C错误；pH试纸可测定溶液的酸碱度，可证明盐酸过量，D正确；15．（2022九上·瑞安期中）科学实践小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。（2）利用中和反应放热进行验证。在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验时，针筒内需要的试剂及用量为。（3）利用酸碱反应有水生成进行验证。实验3是某酸与某碱进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若酸与碱能反应，你能预测的实验现象是：。【答案】（1）溶液由红色变成无色（2）5mL水（3）甲硅胶不变色，乙硅胶不变色，丙硅胶由蓝色变红色【解析】（1）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成中性氯化钠和水，会观察到溶液由红色变成无色。

（2）氢氧化钠固体溶解也会放热，为排除溶解放热的可能，南大补充将5mL稀盐酸换成5mL水的对比实验。

（3）酸和碱反应生成盐和水，硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色，所以通过甲硅胶不变色，乙硅胶不变色，丙硅胶由蓝色变红色，可证明酸和碱发生反应。16．如图三个实验均可验证酸与碱能发生反应。（1）实验一：通过观察稀盐酸与(填名称)发生反应的现象，验证酸与碱能发生反应。（2）实验二：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制相同。（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X可以是下列物质中的。A．酚酞 B．CuO C．Ba(NO3)2【答案】（1）氢氧化铜（2）Ca(OH)2粉末的质量（3）A；B【解析】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，加入盐酸，通过观察氢氧化铜可与盐酸反应蓝色沉淀溶解，由此可判断酸和碱能发生反应。

（2）通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，由对比实验的变量的唯一性可知，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制Ca(OH)2粉末的质量；

（3）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，若加入酚酞呈无色，则可证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，A正确；氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入氧化铜，固体不溶解，则可证明硫酸与氢氧化钠发生了反应，B正确；硝酸钡与硫酸和硫酸钠都能反应产生硫酸钡沉淀，无法证明酸和碱发生了反应，C错误。17．实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象．【提出问题】两者是否发生了化学反应？【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲．小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7．于是得出结论：．小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论．【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是．在此基础上，同学们提出了二种推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2：含有Na2SO4、Na2CO3正确的是推理（选填“1”或“2”）【答案】两者发生了化学反应；试管1中取出的2mL的溶液中含有的硫酸并没有2mL，硫酸的量不同有多个变量；加入Na2CO3溶液无气泡生成；1【解析】【实验探究】实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①加入氢氧化钠后溶液pH＞7，可得出两者发生了化学反应；

【反思评价】试管1中取出的2mL的溶液中含有的硫酸并没有2mL，硫酸的量不同有多个变量，所以不能通过对比实验得出结论；

【交流讨论】硫酸与碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，加入Na2CO3溶液无气泡生成，说明溶液中一定没有硫酸；试管①中溶液pH＞7，说明氢氧化钠过量，所以试管③中的溶液中溶质为Na2SO4、Na2CO3和NaOH，推理1正确。二、酸碱之间反应的应用18．（2023·宁波模拟）下列实际应用中，利用中和反应的是（）①用食盐腌制食品②用澄清石灰水检验二氧化碳③用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多④用氢氧化钠除掉石油中的硫酸A．①② B．③④ C．①④ D．②③【答案】B【解析】①用食盐腌制食品发生的物理变化，不是中和反应，错误；②用澄清石灰水检验二氧化碳，是碱与非金属氧化物的反应，不是中和反应，错误；③用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，是酸和碱的中和反应，正确；④用氢氧化钠除掉石油中的硫酸是酸和碱的中和反应，正确；故选B。19．（2023·杭州模拟）芋节(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋苏在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水【答案】A【解析】新鲜芋苏在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，要消㾕可涂抹酸性物质，料酒、食盐水呈中性，纯碱呈碱性，食醋中因含有醋酸呈酸性；故选A。20．蜜蜂蜂毒为酸性，可用肥皂水涂敷处理蛰伤部位。而黄蜂蜂毒与蜜蜂蜂毒不一样，为弱碱性，下列图示物质中可用于处理黄蜂蛰伤部位的是（）A．浓硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．碳酸钠溶液【答案】B【解析】黄蜂蜂毒为弱碱性，处理黄蜂蛰伤需用酸性物质，浓硫酸呈酸性，但有腐蚀性，蒸馏水呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，食醋中含有醋酸呈弱酸性，故选B。21．（2021九上·余姚期中）将25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（）A．氧化铜 B．二氧化碳 C．氯化钡溶液 D．硫酸铜溶液【答案】A【解析】设参加反应的NaOH的质量为x，

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

x10×20%g

8098=22．（2021九上·余杭月考）下列实际应用中，利用酸碱中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多；③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水(弱碱)涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④【答案】D【解析】①氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸碱反应，利用了中和反应原理；

②用碳酸氢钠治疗胃酸过多，利用碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物是盐和酸，不属于中和反应，咩有利用中和反应原理；

③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰（Ca（OH)2）与酸反应生成了盐和水，是酸碱中和反应，利用了中和反应原理；

④用稀氨水(弱碱)涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒，氨水是碱，与蚁酸发生中和反应，生成盐和水，是利用了中和反应原理。故答案为：D23．如图所示是稀硫酸与40g质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图．请回答下列问题：（1）据图分析在实验操作过程中应是往溶液中滴加另一种溶液．（2）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到的现象时，反应获得的溶液pH恰好为7.【答案】（1）NaOH（2）溶液恰好从红色变为无色【解析】】（1）由pH的变化可知，该实验是向氢氧化钠溶液中滴另稀硫酸；

（2）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，加入稀硫酸后，当溶液恰好从红色变为无色时，说明二者恰好完全反应，溶液pH恰好为7.；24．（2021九上·余姚期中）有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，该反应的化学方程式是；（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液中的溶质有哪些？；（用化学式表示）【答案】（1）10；NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）NaCl、NaOH【解析】（1）氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时加入氢氧化钠溶液的体积为10mL；稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O

（2）当pH=1.3时，稀盐酸没有完全反应，这时溶液中的溶质有剩余的盐酸和反应生成的氯化钠。三、酸碱之间反应的探究25．某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（）选项所用试剂现象和结论A硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量B石蕊溶液呈紫色，则恰好完全反应C锌粒有气泡产生，则硫酸过量D氯化钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、氢氧化钠与硫酸铜反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜，加入硫酸铜产生蓝色沉淀，可证明氢氧化钠过量，不符合题意；

B、氢氧化钠能使石蕊变蓝，稀硫酸能使石蕊变红，加入石蕊试液，呈紫色，可证明恰好完全反应，不符合题意；

C、锌能与稀硫酸反应产生氢气，加入锌产生气泡，可证明硫酸过量，不符合题意；

D、硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，加氯化钡溶液出现白色沉淀，不能证明硫酸过量，符合题意；故选D。26．（2022九上·富阳月考）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应电导率曲线，以下分析不正确的是（）A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应C．N点时溶液中的离子数大于P点D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子【答案】A【解析】A.由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比”可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，选项说法错误；

B.M点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，选项说法正确；

C.N点时溶液的电导率与P点时相同，但是N点时氢氧化钠过量，说明N点时溶液中的离子数大于P点，选项说法正确；

D.在该反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，选项说法正确。故选A。27．（2021·宁波模拟）下列有关氢氧化钠与稀硫酸中和反应的探究，说法正确的是（）选项操作现象和结论A向反应后溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明硫酸过量B将少量NaOH固体投入稀硫酸中溶液温度升高，说明中和反应放热C向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应D向反应后溶液中加入CuO粉末生成蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、反应后溶液中一定有硫酸钠，向反应后溶液中滴加BaCl2溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀，不能说明硫酸过量，不符合题意；

B、氢氧化钠固体溶解放热，也会使温度升高，将少量NaOH固体投入稀硫酸中，溶液温度升高，不能说明中和反应放热，不符合题意；

C、向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸，溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应，符合题意；

D、氧化铜不能与氢氧化钠发生反应，不符合题意；故选C。28．酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的（填“①”或“②”）图所示进行。（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将（填“偏大”“不变”或“偏小”）。（3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是（填字母）A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3【答案】（1）②（2）偏小（3）A【解析】（1）由图1可知，原始溶液呈碱性，pH大于7，说明是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，即实验按图2中②图所示进行。

（2）A点溶液呈碱性，测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，会使碱性变弱，测量结果将偏小；

（3）硝酸与氢氧化钠反应且无明显现象，A正确；硫酸铜与氢氧化钠反应，溶液颜色由蓝色变为无色，B错误；氯化钙、氧化铁不与氢氧化钠反应，C、D错误。29．（2023九上·杭州期末）某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线：（1）写出该反应的化学方程式：。（2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有（填离子符号）。（3）分析图乙中BC段温度变化的原因是。【答案】（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O（2）H+、K+、SO42-（3）加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止【解析】（1）氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。

（2）C点溶液pH小于7，溶质为硫酸钾和硫酸，所含离子有H+、K+、SO42-。

（3）图乙中BC段温度下降是由于加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止。30．在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度(所有溶液的起始温度均为22℃)。试回答下列问题：（1）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有，（2）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是(填序号)。①小苏打治疗胃酸过多②熟石灰改良酸性土壤③硫酸与火碱反应【答案】（1）Na+、Cl－、OH（2）②③【解析】（1）D点对应氢氧化钠溶液质量为60g，稀盐酸质量为20g，由氢氧化钠和盐酸反应的方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

可知，60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与20g溶质质量分数为10%的稀盐酸混合，氢氧化钠会有剩余，则反应后溶液溶质为氯化钠和氢氧化钠，溶液中离子有Na+、Cl－、OH－；

（2）小组探究的是酸和碱的反应，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，①小苏打治疗胃酸过多是盐与酸的反应，错误；②熟石灰改良酸性土壤是酸和碱的反应，正确；③硫酸与火碱反应是酸与碱的反应，正确；31．（2022九上·丽水期末）小科研究酸和碱的化学性质时，进行了以下实验和分析：（1）如图是酸、碱与指示剂的实验，反应后废液集中倒入废液缸中，废液呈红色，说明废液显性；（2）在做氢氧化钠与盐酸反应的实验时，通常不需要用的仪器是(填字母)；A．量筒 B．试管 C．滴管（3）氢氧化钠与盐酸反应的微观本质是氢氧根离子与氢离子反应生成分子。【答案】（1）碱（2）A（3）水【解析】（1）酚酞遇碱性溶液呈红色，加入酚酞后废液变红，说明呈碱性；

（2）做氢氧化钠与盐酸反应的实验时，需在试管中进行，为使酸和碱恰好完全反应，需用滴管滴加液体，但不会使用到量筒；

（3）氢氧化钠与盐酸反应的微观本质是氢氧根离子与氢离子反应生成水分子；32．（2022九上·舟山月考）科学实践小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。（2）利用中和反应放热进行验证。在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学费同，他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2日的，实验时，针筒内需要的试剂及用量为。（3）利用酸碱反应有水生成进行验证。实验3是醋酸与烧碱进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与烧碱能反应，你能预测的实验现象是：。【答案】（1）溶液的红色褪去（2）5mL清水（3）试管丙中硅胶由蓝色变成了红色，而甲和乙没有变化。【解析】（1）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，当观察到溶液的红色褪去时，可证明二者发生反应；

（2）因氢氧化钠固体溶解也会放热，所以要证明氢氧化钠与稀盐酸反应放热需补充将稀盐酸换成等体积水的对比实验才能达到目的；

（3）醋酸与烧碱反应有水生成，所以当观察到试管丙中硅胶由蓝色变成了红色，而甲和乙没有变化时可证明是醋酸与烧碱发生了反应。33．某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞试液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：猜想①：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；猜想②：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。（1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热后，在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液。实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是。实验结果表明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关。（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞试液，发现溶液也呈现红色，请解释这一现象产生的原因：。由此说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关。（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液溶质质量分数大于10%时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液中溶质质量分数过大：。（4）方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。编号盐酸NaOH溶液△t/℃13.65%2.00%3.523.65%4.00%x37.30%8.00%14①小青同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验。则该同学根据现象可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。②请你帮助该组同学完成实验数据，x的值为。【答案】（1）把氢氧化钠溶液中的氧气排出和隔绝氧气（2）Na2CO3溶液呈碱性（3）取相同质量的氢氧化钠溶液分别置于两个烧杯中，向其中—个烧杯中加入足量的水，再分别向两个烧杯中滴加几滴酚酞液，没有加水稀释的氢氧化钠溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了；加水稀释的氢氧化钠溶液变红色，并且红色不消失，说明氢氧化钠溶液的溶质质量分数达到一定程度时，能使酚酞试液变红色，接着能使酚酞试液褪色；（4）U形管中左边液面下降；7【解析】（1）氧气微溶于水，且溶解度随温度升高而减小，加热是为了把氢氧化钠中的氧气排出，滴入植物油是了为隔绝氧气；

（2）碳酸钠溶液呈碱性，所以加入酚酞后，酚酞变红；

（3）要证明该方案中氢氧化钠溶液溶质质量分数过大，可采用对比实验，将所用氢氧化钠溶液加水和不加水两份分别加酚酞，通过颜色的变化证明，具体操作为：取相同质量的氢氧化钠溶液分别置于两个烧杯中，向其中—个烧杯中加入足量的水，再分别向两个烧杯中滴加几滴酚酞液，没有加水稀释的氢氧化钠溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了；加水稀释的氢氧化钠溶液变红色，并且红色不消失，说明氢氧化钠溶液的溶质质量分数达到一定程度时，能使酚酞试液变红色，接着能使酚酞试液褪色；

（4）①氢氧化钠和盐酸反应放热，会使装置内压强增大，所以观察到U形管中左边液面下降；②由1号实验所给数据及条件可知，2号盐酸浓度相同，氢氧化钠浓度为2倍，且与3号实验对比可知2号盐酸并未完全反应，X＝7.34．某某实验小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，他们在向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，才发现忘记滴加了酸碱指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中所含溶质的成分进行探究．（1）【提出猜想】猜想一：溶质是CaCl2和Ca（OH）2猜想二：溶质是CaCl2猜想三：溶质是CaCl2和．（2）【查阅资料】①CaCl2溶液呈中性；②有关的化学反应：a．氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2Ob．碳酸钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Oc．碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【实验设计与验证】小猛同学设计用无色酚酞溶液验证“猜想一”是否成立．取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色．于是可以确定“猜想一”（填“成立”或“不成立”），其理由是．（3）小华同学设计用碳酸钠溶液验证“猜想二”和“猜想三”是否成立．取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是：先出现气泡，后有生成．于是可以确定成立．（4）【交流与反思】经过同学们讨论和交流，发现只需用下列一种物质就能验证得出以上三种猜想中的哪一种猜想成立，请在下列物质的选项中选择出你认为合理的物质是________（填序号）．A．锌粒 B．紫色石蕊溶液 C．二氧化碳．【答案】（1）HCl（2）不成立；如果含有氢氧化钙，则酚酞试液变红色（3）白色沉淀；猜想三（4）B【解析】1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中一定有氯化钙，氢氧化钙和盐酸可能剩余一种，故猜想三为：溶质是CaCl2和HCl；

（2）氢氧化钙溶液呈碱性，如果含有氢氧化钙，则酚酞试液变红色，而加入无色酚酞溶液呈无色，可得出猜想一不成立；

（3）加入过量碳酸钠溶液，先出现气泡，说明溶液中含有盐酸，即猜想三成立，氯化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀，所以产生气泡后还会观察到有白色沉淀产生；

（4）氯化钙溶液呈中性，若存在盐酸则溶液呈酸性，若存在氢氧化钙则溶液呈碱性，故只选择紫色石蕊试液即可验证猜想是否正确，而锌只能验证是否有酸剩余，二氧化碳只能验证是否有氢氧化钙剩余；35．（2022九上·嘉兴开学考）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为；（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗?（填“正确”或“不正确”），理由是：；（3）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是_________（填序号）。A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小，最终小于7B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成【答案】（1）溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）不正确；硫酸剩余也会产生气泡（3）A；B【解析】（1）氢氧化钠能使酚酞变成红色，加入稀硫酸，溶液由红色变成无色，可证明二者发生了反应，反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（2）向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，可能是由于稀硫酸未完全反应，有剩余，不能证明氢氧化钠与硫酸没有发生化学反应；36．（2