第4课 常见的碱-【学与练】2023-2024学年九年级科学上册学练测（浙教版）（解析版）

第4课常见的碱-【学与练】一、关于碱

（1）什么是碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。碱的分类：可以根据溶解性分可溶性碱、难溶性碱；根据电离时产生的氢氧根离子的个数，可以分为一元碱，二元碱，多元碱；根据碱性的强弱，可以分为强碱，弱碱。（3）常见的难溶性碱（举3个）：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁（4）中学常见的可溶性碱氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾；微溶性碱氢氧化钙

（5）水中是蓝色沉淀的碱氢氧化铜；水中是红褐色絮状沉淀的碱氢氧化铁二、碱的通性（指可溶性碱的性质，即溶液中的性质）

（1）能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞不变色。

（2）碱十某些非金属氧化物=盐十水2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O实验室常用来吸收并除去CO2杂质)Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3↓

+

H2O

(常用澄清石灰水检验CO2的存在)

2NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2O(工业上用碱溶液吸收SO2)等有害酸性气体)（3）碱+某些盐新碱+新盐:2NaOH

+

CuSO4

=

Na2SO4

+

Cu(OH)

2酸+碱=盐+水（中和反应）：NaOH

+

HCl

=

NaCl

+

H2O

三、氢氧化钠的物理性质

（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。（2）氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶于水放热，利用此现象可以作为氢氧化钠固体的定性鉴定，溶液有滑腻感。（3）氢氧化钠暴露在空气中易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，该现象为物理变化。（4）具有较强的腐蚀性性；切不可接触皮肤。

四、氢氧化钠的化学性质（1）暴露在空气中，易和空气中的CO2反应而变质，故需要密封保存，方程式为2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O，利用此性质可以检验二氧化碳的存在五、氢氧化钙1.俗称:消石灰、熟石灰2.它是一种白色粉末状固体,微溶于水,水溶液叫做石灰水；静置后取上层清夜叫做澄清石灰水；也具有一定的腐蚀性。3.氢氧化钙的溶解度与温度的关系具有特殊性，它的溶解度随温度的升高而降低。4.区分NaOH和Ca(OH)2

两种溶液的方法:方法一:分别通入CO2,变浑浊的是溶液：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3↓

+

H2O

方法二:分别加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液：Ca(OH)2

+

Na2CO3

=

2NaOH

+

CaCO3↓六、常用碱的用途（1）氢氧化钠:重要的化工原料,广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。（2）Ca(OH)2可用于建筑、改良酸性土壤；与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液,处理工厂排放的酸性气体及含有重金属盐的废水等方面。一、氢氧化钠1．氢氧化钠能与多种物质发生反应。如图，其中能反应且观察到蓝色沉淀的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】A、氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，不符合题意；

B、氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜为蓝色沉淀，符合题意；

C、氢氧化钠溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，不符合题意；

D、氢氧化钠与铁锈、铁都不反应，无明显现象，不符合题意；故选B。2．小黎在研究氢氧化钠性质实验时，记录了的部分实验及现象如下，其中现象不合理的是（）选项实验现象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、氢氧化钠易潮解，将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，表面受潮溶解，不符合题意；

B、氢氧化钠溶液呈碱性，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，溶液变红，不符合题意；

C、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成属于结论，符合题意；

D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜，不符合题意；故选C。3．兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是（）A．pH的不断减少说明了CO2和NaOH发生了反应B．pH的不断减少说明溶液中OH﹣也在不断的减少C．pH的不断减少说明了CO2和NaOH的反应会放出热量D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小【答案】C【解析】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，pH的不断减少说明了CO2和NaOH发生了反应，不符合题意；

B、pH的不断减少碱性减弱，说明溶液中OH﹣在不断的减少，不符合题意；

C、pH的不断减少说明溶液中OH﹣减少，无法证明反应是否放热，符合题意；

D、在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强会因二氧化碳反应而减小，不符合题意；故选C。4．（2022九上·镇海期中）为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度-定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示(实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5)。下列说法不正确的是（）A．二氧化碳与氢氧化钠反应放热B．图1中，BC段发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3C．图1中，pH=12时对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaHCO3D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化”【答案】C【解析】A、由温度变化趋势可在，二氧化碳与氢氧化钠反应放热，不符合题意；

B、图1中，BC段发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，不符合题意；

C、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，图1中，pH＝12时，是二氧化碳与部分氢氧化钠反应，对应溶液的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，符合题意；

D、对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化”，不符合题意；故选C。5．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A．可用于改良酸性土壤B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．对皮肤有强烈的腐蚀作用【答案】A【解析】A.氢氧化钠的腐蚀性太强，且成本太高，因此不用于改良酸性土壤，故A错误符合题意；

B.易溶于水，溶解时放出大量的热，故B正确不合题意；

C.能去除油污，可作炉具清洁剂，故C正确不合题意；

D.对皮肤有强烈的腐蚀作用，故D正确不合题意。故选A。6．（2022九上·长兴月考）向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是（）A．MgCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液【答案】A【解析】A、氯化镁与氢氧化钠反应可产生白色氢氧化镁沉淀，符合题意；

B、硝酸钡与氢氧化钠不能发生反应，不符合题意；

C、碳酸钾与氢氧化钠不能发生反应，不符合题意；

D、硫酸铜与氢氧化铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，不符合题意；故选A。7．（2022九上·杭州月考）在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】在开始一段时间内，溶剂质量的增加量=反应生成水的质量+氢氧化钠溶液中水的质量。当反应结束后，溶剂质量的增加量=氢氧化钠溶液中水的质量，即溶剂质量先增加较快后增加较慢。在没有加入氢氧化钠前，溶剂水的质量也不是零，故A错误；

在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液质量会增加，直至盐酸完全被反应，接着因为加入氢氧化钠溶液，溶液质量还会继续增加，故B错误；

在反应结束前，溶液中没有氢氧化钠，即氢氧化钠的溶液质量分数为零。当反应结束后，氢氧化钠的溶质质量逐渐增大，则溶质质量分数增大，故C错误；

在没有加入氢氧化钠之前，由于氯化钠的存在，因此溶液中钠离子的个数肯定不是零。随着氢氧化钠溶液的加入，溶液中钠离子的个数逐渐增大，故D正确。故选D。8．（2023九上·舟山开学考）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是（填化学式）。（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为。【答案】（1）红（2）NaCl、NaOH（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解析（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。

（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、n点时溶液的pH>7，即此时溶液成碱性，即加入的氢氧化钠过量，那么此时溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH。

（3）氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，则反应的方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。9．（2023九上·金华期末）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色；实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出；实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。回答下列问题：（1）实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有（2）经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为.变质。【答案】（1）碳酸钠（2）部分(或不完全)【解析】（1）氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，由实验二产生气泡的现象可知，该NaOH溶液中含有碳酸钠；

（2）实验二得出样品中含有碳酸钠，实验三向样品中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明了碳酸钠的存在同时除去了碳酸钠，向滤液中加酚酞，溶液呈红色，由此说明样品中还含氢氧化钠，说明该氢氧化钠溶液部分变质；10．（2022九上·温州期中）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是。（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是(可多选)。A．碳酸钙B．氯化铁C．硝酸钡D．硫酸铜（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液)，其中可行的方案是。【答案】（1）A中气球大于B中气球（2）B，D（3）A【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应、二氧化碳与水反应都会使锥形瓶内压强减小，但与氢氧化钠反应压强减少更明显，所以通过观察到A中气球大于B中气球，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应；

（2）碳酸钙与氢氧化钠不反应，A错误；氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，B正确；硝酸钡与氢氧化钠不反应，C错误；硫酸铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，D正确；

（3）通入二氧化碳，产生浑浊的为氢氧化钙，无现象的为氢氧化钠，A可以鉴别；加入盐酸，氢氧化钠和氢氧化钙反应都无明显现象，B不可以鉴别，加入酚酞，氢氧化钠和氢氧化钙溶液都会使酚酞变红，C不可以鉴别；11．（2022九上·舟山期中）如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答（1）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为。（2）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐的组成中含有。（写出原子团的符号）【答案】（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2）NH4+【解析】1）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，可利用氢氧化钠与二氧化硫反应来吸收，方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

（2）性质④是碱与盐的反应，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体，即为氨气，推测这种盐的组成中含有NH4+；12．（2023九上·鄞州期中）小科同学用如下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。为验证性质④，他选择了二氧化碳与其反应，为探究两者是否发生了化学反应，小李设计了如图所示的A、B实验进行验证。实验现象为：A中试管内液面上升，B中。李莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个对比实验：。【答案】气球胀大；将A中的氢氧化钠溶液换成等量的水【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，会使装置内压强减小，A中试管内液面上升，B中气球胀大，因二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使压强减小，所以为证明二氧化碳与氢氧化钠反应，还需做将A中的氢氧化钠溶液换成等量的水的对比实验，排除二氧化碳溶于水的可能；13．（2022九上·宁波期中）宇轩同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。

（1）为了验证性质③，该同学可选择的物质是(填序号)。该反应可以看到的实验现象是。A．Na2CO3B．CO2C．FeCl3D．Ba(NO3)2（2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为。【答案】（1）C；产生红褐色沉淀（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】（1）性质③为氢氧化钠与盐的反应，碳酸钠不与氢氧化钠反应，A错误；二氧化碳能与氢氧化钠反应，但为非金属氧化物，B错误；氯化铁与氢氧化钠反应，且属于盐类，C正确；硝酸钡与氢氧化钠不反应，D错误；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，会观察到产生红褐色沉淀；；

（2）氢氧化钠可吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。14．敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式：。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐，并振荡。(如下图)表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是。【答案】CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；有气泡产生；NaCl【解析】敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，是与空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，向反应后的溶液加盐酸，先氢氧化钠与盐酸反应，溶液增重，增重质量即为加入盐酸质量，然后碳酸钠与盐酸反应，因产生二氧化碳质量，溶液质量增重小于所加盐酸质量，BC段为碳酸钠与盐酸的反应，反应现象为有气泡产生，C点为碳酸钠恰好完全反应图像，溶质只有NaCl。15．（2023·江山模拟）小科将酚酞滴入氢氧化钠溶液时，发现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。产生这些现象的原因是什么?他查阅资料得知酚酞试液由酚酞固体溶于酒精配制而成，并进行了以下探究：试管编号实验现象10.1min红色褪去25min红色褪去330min红色明显变浅4120min红色无明显变浅试管编号实验现象5大量浑浊物6少量浑浊物7无浑浊物猜想Ⅰ：红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。猜想Ⅱ：红色褪去，与有关。猜想Ⅲ：出现白色浑浊物，与酚酞试液的浓度有关。为验证猜想Ⅱ和猜想Ⅲ，小科分别设计了如下实验：（1）实验1：同学们经过讨论，认为猜想Ⅰ是不可能的，其理由是。（2）请将猜想Ⅱ补充完整。（3）依据上述实验现象，为使酚酞滴入氢氧化钠溶液实验现象更明显，你认为实验中的药品应如何选择。【答案】（1）氢氧化钠溶液变质生成的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞试液显红色（2）氢氧化钠溶液的浓度（3）选取0.5%的酚酞试液和0.5%的氢氧化钠溶液或者选取浓度较低的酚酞试液和氢氧化钠溶液【解析】（1）若与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关，而它们反应能够生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，能够使无色的酚酞试液变红，则实验1中所以试管都会褪色，而4号试管长时间都未褪色，说明猜想Ⅰ不成立；

（2）实验变量还有氢氧化钠溶液的浓度，因此猜想与氢氧化钠溶液浓度有关；

（3）根据实验1可知，氢氧化钠溶液浓度为0.5%时，不会出现褪色现象，而实验2可以看出，酚酞试液浓度需要合适，加入后才不产生浑浊物，因此选择0.5%的酚酞试液，因此将0.5%的酚酞试液加入0.5%的氢氧化钠溶液中。16．（2023·杭州模拟）将CO2通入到NaOH溶液中，观察不到明显的实验现象。小乐为了证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，进行了下列两组实验：（1）【实验一】小乐分别取CO2与NaOH反应后的溶液少许于2支试管中，按如下方案进行：方案实验操作实验现象实验结论1滴加适量溶液有白色沉淀生成CO2与NaOH溶液发生了化学反应2滴加足量的稀盐酸（2）【实验二】用如图甲所示装置将反应产生的CO2持续通入NaOH溶液中，用pH传感器测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图乙所示。（Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）①图甲所示实验中，用Na2CO3和稀H2SO4反应来制取CO2，而不用大理石和盐酸反应来制取，理由是。②根据图乙所示曲线，写出AB段发生的化学反应。【答案】（1）氯化钡；产生气泡（2）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也能被氢氧化钠溶液吸收，影响实验数据；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡或氯化钙等反应产生碳酸盐沉淀，氢氧化钠则不反应，所以加入适量氯化钙或氯化钡溶液，观察到白色沉淀生成，可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，所以加入足量稀盐酸，有气泡产生，可证明二氧化碳与氢氧化钠反应；

（2）①图甲所示实验中，用Na2CO3和稀H2SO4反应来制取CO2，而不用大理石和盐酸反应来制取，是由于盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也能被氢氧化钠溶液吸收，影响实验数据；②图乙所示曲线中AB段pH降至11，说明是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。17．（2023·柯桥模拟）工业盐酸常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某盐酸样品50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如图所示，部分数据见表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g75100mn（1）开始没有产生沉淀的原因是；（2）表中m=，n=；（3）求该工业盐酸中HCl的质量分数；（4）求加入86gNaOH溶液时溶液中的溶质质量。【答案】（1）氢氧化钠先与稀盐酸反应（2）125；148.93（3）设该工业盐酸中HCl的质量分数为y

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

80g×20%50gy

40：36.5=(80g×20%)：50gy

y=29.2%（4）由钠元素质量守恒可知，加入86gNaOH溶液时溶液中的溶质质量为86g×20%×23二、氢氧化钙18．（2022九上·杭州月考）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论加入多少量的饱和石灰水，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（）A．① B．② C．③ D．④【答案】C【解析】①中加入石灰水后，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若加入石灰水少量，则溶液呈酸性或中性，②中加入石灰水后，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若加入石灰水少量，则溶液呈酸性或中性，③中加入石灰水后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论加石灰水量多量少，反应后溶液中都会有呈碱性的氢氧化钠生成，④中加入石灰水后，氯化铁与氢氧化钙反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钙，若加入石灰水少量，则反应后溶液呈中性；故选C。19．从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验，由此所得出的结论中正确的是（）实验步骤实验现象①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生A．一定含有CaCO3和Ca(OH)2B．一定含有Ca(OH)2，可能含有CaCO3C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2D．一定含有CaCO3，可能含有Ca(OH)2【答案】A【解析】A、石灰浆成分为氢氧化钙，氢氧化钙结合空气中二氧化碳反应会生成碳酸钙，抹墙掉下的物质加水搅拌，没有全部溶解，说明有难溶物，上层清液使酚酞变红，说明呈碱性，则固体中一定有氢氧化钙，不溶物加盐酸，有气泡产生，说明还一定有碳酸钙；故选A。20．在夏天要是能吃一碗甜甜的手搓冰粉真是太开心啦。制作过程是：冰粉籽用纱布包住，用手在凉白开水中搓出汁液。最后将一些白色粉末溶于水中，取上层清液倒入冰粉浆液中，静置一段时间，即可得冰粉。下面对白色粉末进行探究正确的是（）A．该白色粉末是Ca(OH)2 B．该白色粉末可能是Ca(OH)2C．该白色粉末可能是NaOH D．该白色粉末可能是Na2CO3【答案】B【解析】该白色粉末溶于水加酚酞试液能使酚酞变红，故呈碱性，通入二氧化碳会出现浑浊，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，碳酸钠不与二氧化碳反应且易溶，氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，但氢氧化钡溶液通入二氧化碳也会产生白色沉淀，所以可能是氢氧化钙；故选B。21．（2022九上·杭州月考）下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（）A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体【答案】C【解析】A.用Ca(OH)2和硫酸铜制波尔多液，故A正确不合题意；

B.用Ca(OH)2改良酸性土壤，故B正确不合题意；

C.氢氧化钙与二氧化碳反应，生成白色沉淀碳酸钙和水，则用Ca(OH)2溶液检验CO2，故C错误符合题意；

D.用NaOH固体具有吸水性，可以干燥某些气体，故D正确不合题意。故选C。22．物质的结构决定性质，性质决定用途。请回答下列问题：（1）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生；（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的方案是。【答案】（1）OH-或氢氧根离子（2）B【解析】（1）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生氢氧根离子；

（2）盐酸与氢氧化钠和氢氧化钙都反应，且都无明显现象，A错误；碳酸钠与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，可以鉴别，B正确；氢氧化钠和氢氧化钙都能使酚酞变红，不能鉴别，C错误；硫酸铜与氢氧化钠和氢氧化钙都反应，产生蓝色沉淀，不能鉴别，D错误。23．在学习酸碱的化学性质时常构建如图思维导图梳理知识，A、B、C、D是不同类别的化合物，“一”表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：（1）反应③⑥同属于中和反应，该反应的实质是。（2）写出一种符合要求的：A物质的化学式：，物质C的化学式：。【答案】（1）H++OH-=H2O（2）Fe2O3；Na2CO3【解析】（1）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；

（2）A为金属氧化物或碱，C为盐类物质，再复分解反应条件写出一种物质即可；24．小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。

（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验。(填写图中的序号)（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是。（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是。【答案】（1）①（2）Ca2+（3）实验②后，试管中存在过量的稀盐酸【解析】（1）①中氢氧化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀，②中氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，③中氯化铁与氢氧化钙反应产生红褐色氢氧化铁沉淀；

（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★为反应前试管中的离子，且反应后保持不变，③反应实质是铁离子与氢氧根离子生成氢氧化钠，则★为钙离子；

（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，说明②中盐酸过量，氢氧化铁与盐酸发生反应生成氯化铁和水，使沉淀消失。25．金属锂(元素符号Li)在通信和航天领域中有重要用途。氢氧化锂(化学式LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味：化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性。（1）氢氧化锂可用作光谱分析的展开剂、润滑油，这是利用氢氧化锂的(填“化学"或“物理”)性质。（2）LiOH属于(填“氧化物”、“酸”、“晾”或"盐”)类。（3）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH米吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为。【答案】（1）物理（2）碱（3）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O【解析】（1）氢氧化锂可用作光谱分析的展开剂、润滑油，所利用性质不需化学变化体现，属于氢氧化锂的物理性质；

（2）LiOH离解后阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；

（3）LiOH与CO2反应生成碳酸锂和水，反应方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。26．（2023·舟山）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。（1）小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象(选填“支持”或“不支持”)猜想一。（2）为增加OH的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是。（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液遂滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因。【答案】（1）不支持（2）产生红褐色沉淀（3）FeCl3溶液显酸性，当FeCl3榕液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了【解析】（1）pH<7，则说明溶液中的氢氧根离子消失了，故不支持猜想一；

（2）浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，增加了氢氧根离子数量，从而产生了红褐色沉淀；

（3）氢氧化铁会与氢离子反应，故原因为：FeCl3溶液显酸性，当FeCl3榕液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了。27．化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末．于是对该粉末进行了如下探究．【提出问题】该瓶粉末的成分是什么？（1）【猜想与假设】猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙猜想三：该瓶粉末的成分可能为，做出猜想三的理由是．（2）【实验验证】请你参与探究，完成下面的实验报告．实验步骤实验现象实验结论猜想二正确⑴取少量样品于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤渣于试管中，加入．有大量气泡产生说明含有⑵取步骤⑴中的于试管中，滴加无色酚酞溶液．说明含有（3）【联想与启示】氢氧化钙露置在空气中会发生变质，变质的原因是（用化学方程式表示），因此，必须保存．【答案】（1）碳酸钙；氢氧化钙完全变质（2）稀盐酸；碳酸钙；滤液；酚酞试液变红色；氢氧化钙（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；密封【解析】（1）氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则该粉末成分可能是氢氧化钙、碳酸钙中的一种或两种，猜想三为该瓶粉末的成分为氢氧化钙完全变质生成的碳酸钙。

（2）碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳，所以取滤渣加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙，再取反应后滤液于试管中，滴加无色酚酞，溶液变成红色，证明氢氧化钙的存在，由此证明猜想二正确。

（3）氢氧化钙变质是与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以氢氧化钙需密封保存。28．（2022九上·舟山期中）在实验室中化学兴趣小组的同学们发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸，充分反应后。测得部分数据与图象如图所示。请根据有关信息回答问题。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量／g252525252525锥形瓶中物质的质量／g75100a150172.8197.8（1）a的数值为。（2）兴趣小组的同学们通过实验，得出该试剂（填“是”或“不是”）已部分变质的结论，其依据是（温馨提示：通过实验数据和图象作出你的判断）。（3）b的数值为。（4）该试剂中氢氧化钙的质量分数为（不要求计算过程，结果保留一位小数）。【答案】（1）125（2）是；反应产生气体，一开始没产生气体，是因为酸优先与碱反应，故HCl和Ca（OH）2反应，等Ca（OH）2反应完后，变质的CaCO3和HCl反应产生气体（3）2.2（4）74.7％【解析】敞口放置的氢氧化钙可能会与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和氢氧化钙混合物与盐酸反应时，先氢氧化钙反应，然后碳酸钙反应，盐酸与氢氧化钙发生反应，加入盐酸质量即为锥形瓶内物质增加质量，加盐酸前锥形瓶内药品质量为19.8g+30.2g=50g，由表中数据可知第1次加入25克盐酸，锥形瓶内物质质量为75克，第2次加25克，锥形瓶内物质质量为100g，第4次加25g，瓶内质量为150g，则a＝100+25＝125；

（2）由第5次加入盐酸后瓶内增重质量小于25g可知，该次盐酸反应产生了气体，反应产生气体，但一开始没产生气体，说明是酸优先与碱反应，即HCl和Ca（OH）2反应，等Ca（OH）2反应完后，变质的CaCO3和HCl反应产生气体，由此可得出该试剂部分变质；

（3）由质量守恒定律可知，产生气体b的数值为19.8g+30.2g+25g×6-197.8g=2.2g；

（4）设碳酸钙质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x2.2g

100：44＝x：2.2g

x=5g

则氢氧化钙质量分数为19.8g三、其他的碱29．对于碱，下列说法正确的是（）A．碱一定含有H元素B．可使酚酞变红的都是碱溶液C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应D．酸与碱反应一定不产生沉淀【答案】A【解析】A、碱是电离时产生的阴离子全都是OH-的化合物，所以一定含有H元素，A正确；

B、能使酚酞变红的是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液，B错误；

C、并非所有的非金属氧化物均能和碱溶液发生反应，如CO、H2O等，C错误；

D、酸碱反应生成盐和水，可以产生沉淀，如H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，D错误。故答案为：A。30．Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀，设计了如图所示实验。下列叙述错误的是（）A．打开止水夹，能将装置中的空气排出B．关闭止水夹，不能将B中的溶液压入A中C．装置A，B中的液体接触后不会产生白色絮状沉淀D．如果实验中观察到红褐色沉淀，可能是止水夹关闭过早【答案】C【解析】A.A中铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。打开止水夹，反应生成的氢气能将装置中的空气排出，故A正确不合题意；

B.关闭止水夹，不能将B中的溶液压入A中，是因为A装置不是密封装置，故B正确不合题意；

C.装置A、B中的液体接触后会立刻产生白色絮状沉淀，是因为氢氧化钠能和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，故C错误符合题意；

D.如果实验中观察到红褐色沉淀，可能是止水夹关闭过早，导致空气没有全部排出，故D正确不合题意。故选C。31．为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（）A．溶液呈红色B．有白色沉淀生成C．无明显变化D．有蓝色沉淀生成【答案】B【解析】A.氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞试液会变成红色，故A正确不合题意；

B.二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有沉淀生成，故B错误符合题意；

C.氢氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，没有明显现象，故C正确不合题意；

D.硫酸铜溶液与氢氧化钠反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确不合题意。故选B。32．（2022九上·杭州期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中错误的是（）A．CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－B．CsOH溶液能与CO2反应C．CsOH溶液能使酚酞试液变红D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4【答案】D【解析】A、CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－，不符合题意；

B、CsOH溶液为碱的溶液，能与CO2反应，不符合题意；

C、CsOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，不符合题意；

D、CsOH中Cs化合价为+1价，与硫酸反应生成的盐化学式为Cs2SO4，符合题意；故选D.33．实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba(OH)2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（）A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应【答案】B【解析】A、实验①通过酚酞溶液变红可验证氢氧化钡溶液显碱性，不符合题意；

B、实验②氢氧化钡与盐酸反应无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，符合题意；

C、硫酸钠为盐，实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应，不符合题意；

D、二氧化碳为非金属氧化物，实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，不符合题意；

故选B。34．（2022九上·长兴月考）下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（）A．​​ B．​​C．​​ D．​​【答案】B【解析】A.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，体现碱的通性：碱+某些盐=新碱+新盐，故A不合题意；

B.氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，是钙离子和碳酸根离子的结合，碱的共性是氢氧根离子显示的性质，故B错误，符合题意；

C.石灰水（Ca(OH)2）能使无色的酚酞试液变红色，体现碱的通性：碱使指示剂变色，故C不合题意；

D.NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，体现碱的通性：碱+某些非金属氧化物=盐+水，故D不合题意。故选：B35．氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质是因为（）A．都能电离出氢氧根离子 B．都能电离出金属离子C．都能使指示剂变色 D．都能与酸反应生成盐和水【答案】A【解析】【分析】根据碱的构成分析。【解答】氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙具有相似的化学性质，是由于它们的溶液中都含氢氧根离子；36．（2023九下·庆元模拟）根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是；（2）图中的X代表一类物质，则X为（填写物质类别）。【答案】（1）OH-（氢氧根离子）（2）酸【解析】（1）碱溶液中都含氢氧根离子，所以能使酚酞溶液变红；

（2）碱溶液与X能生成盐和水，则X为酸类物质37．（2023·柯桥模拟）某科学兴趣小组在学完碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：实验1结束后，同学们对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分进行了探究。[建立猜想]猜想一：溶质为；猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。[实验探究]组内同学采取不同的方法开展了实验2的研究，具体情况如下：实验操作实验现象实验结论甲