河南新乡名校2024至2025学年高三上学期阶段性诊断测试期中联考化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGE1高三阶段性诊断测试化学本试卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Fe56Co59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是（）A.仰韶文化彩陶盆B.故宫大理石螭首C.鎏金铜缸D.水晶杯2.多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。下列颜料的颜色变化不涉及氧化还原反应的是（）A.朱砂： B.镉黄：C.红铅： D.铜绿：3.下列化学用语表述正确的是（）A.用电子式表示的形成：B.2-丁烯的键线式：C.Cl的离子结构示意图：D.的名称：2-乙基丁烷4.化学实验室中，下列处理方法错误的是（）A.实验室电器设备引起的火灾，可以用二氧化碳灭火器灭火B.实验时，用预处理实验室样品的特定微波炉加热食物C.水银温度计破裂，水银洒在桌面上，应立即用硫粉覆盖D.实验中少量残留的金属钠，可回收到原试剂瓶中或用乙醇进行处理5.已知：，设阿伏加德罗常数的值为。下列叙述正确的是（）A.中阴、阳离子个数比为1:1B.反应中有生成，则固体增重2gC.9g水中含有化学键的数目为D.溶液中含有氢原子的数目为6.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是（）A.用小苏打作馒头的膨松剂：碳酸氢钠受热会分解产生气体B.在地下室撒生石灰防潮：氧化钙能与水反应C.用稀释的“84”消毒液拖地：含氯消毒剂具有强氧化性D.对铁锅进行发蓝处理：铁与氧气反应生成氧化铁7.部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是（）A.a转化为d的反应一定是置换反应B.可通过观察单质a、氧化物c的颜色，判断其为何种物质C.可通过一步反应实现a→c→d→h的转化D.可用f的溶液与氢氧化钠溶液制备胶体8.ADN（结构如图所示）是一种具有良好应用前景的绿色推进剂，科研人员的某次试验工作证明了微波等离子体点燃ADN基液体推进剂的可行性。已知：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素为土壤中含量最高的元素。下列有关说法正确的是（）A.电负性：B.简单氢化物的沸点：C.Y的单质与Z的单质能一步化合得到D.Z元素与X元素形成的微粒只有1种9.金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图1所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应相对能量变化如图2（带*表示吸附态）所示。下列说法错误的是（）图1 图2A.X为“”B.电催化氢气还原制备甲醛时，原子利用率为100%C.利用Cu/La复合电极材料电催化还原生成的速率比单纯的电极的快D.金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇有利于实现碳中和10.实验是探究物质性质的重要方法。利用如图装置进行实验，下列试剂（①②③）选择、实验现象及结论均正确的是（）选项试剂①试剂②试剂③实验现象及结论A浓盐酸漂白粉和混合液试管中溶液变红，氧化性：B98%浓硫酸新制溴水溴水褪色，具有氧化性C浓盐酸溶液试管中产生白色沉淀，非金属性：D浓硝酸铝石蕊试液石蕊试液变红，铝与浓硝酸反应生成气体二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.一种从铜阳极泥（富含、、等多种金属单质）中分离回收银的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A.从“浸出液1”中可回收到胆矾B.“电沉积”步骤中银单质在阴极沉积C.生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.实验室模拟完成“操作1”和“操作2”所需的硅酸盐仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯12.下列离子方程式与所给事实或操作相符的是（）选项事实或操作离子方程式A在中性和弱碱性溶液中，钢铁发生吸氧腐蚀正极反应：B向饱和的纯碱溶液中通入足量，可得到小苏打C用饱和溶液吸收少量氯气D用氯气与烧碱溶液反应制备“84”消毒液13.我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油（）和二氧化碳转化为甘油醛（）和合成气（和），原理如图所示。下列说法错误的是（）已知：A.甘油、甘油醛均属于非电解质B.电解时催化电极a的电极反应式为C.电子移动方向：催化电极a→电源→催化电极b→阴离子交换膜→催化电极aD.若左室生成5mol甘油醛，右室生成4.5mol混合气体（、），则阴极电流效率为90%14.根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（）选项实验操作现象结论A取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀生成，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度B向分别盛有和的试管中滴加浓盐酸盛有的试管中产生黄绿色气体氧化性：C向溶液中滴加5滴溶液溶液黄色加深（橙色）（黄色）平衡转化率增大D取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀原样品已变质15.如图所示，在M、N两个容器中均发生反应：。恒温条件下，初始时M、N的容积相同，各通入0.5molA和1molB的混合气体，下列说法错误的是（）A.当时，平衡时C的体积分数关系：B.若平衡时M、N中混合气体的压强相等，则C.当时，平衡时混合气体的密度：D.x不论何值，平衡时气体的总质量均等于起始时气体的总质量三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）1825年，奥斯特首先分离出了铝的单质。他首先用钾汞齐（）还原氯化铝（），然后在低压下加热所得的铝汞齐（）使汞气化（在空气中汞不和氧气反应）。回答下列问题：（1）生产、生活中铝合金材料应用广泛，其主要原因是______。（任答一条）（2）采用钾汞齐、铝汞齐的目的是______，钾汞齐与氯化铝反应的化学方程式为______，分离铝汞齐的操作原理类似下列哪项操作？______（填标号）。A.过滤 B.蒸馏 C.结晶（3）地壳中铝的含量在金属元素中最高，但铝大规模的生产和应用在铜之后，其主要原因是______。（4）烧碱和铝粉组成的混合物常作下水道疏通剂，其原理是______。（5）铝粉可以除去碱性废水中的，同时生成一种碱性气体，该反应的离子方程式为______。17.（12分）合成氨工业中普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。在实验室可用与铁红反应制备铁触煤，其装置如图：已知：加热到500℃以上，和开始反应，生成铁的其他氧化物（其中铁元素化合价仅为或价）、和；温度高于700℃时，生成、和。回答下列问题：（1）装置D的作用为_______。（2）写出温度高于700℃时，与铁红反应的化学方程式：________。（3）若650℃时，48g铁红与足量甲烷反应后，装置B的质量增加1.8g，装置C的质量增加2.2g，则此时反应后所得含铁氧化物中_______；将该氧化物加入足量溶液中发生反应的离子方程式为_______。（4）某化学兴趣小组为确定硝酸厂中所用铁触媒中铁元素的含量，进行了如下实验。①称取5.0g该厂铁触媒样品，用足量的稀硫酸溶解；②再向所得溶液中加入2g还原铁粉，充分反应后过滤；③将滤液配制成100mL溶液，滤渣（仅含铁粉）经洗涤干燥后称得其质量为0.88g；④取25.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用的酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定终点时的现象为______。若消耗溶液的平均体积为17.50mL，则该厂铁触媒中铁元素的质量分数为______。18.（12分）离子反应在科学研究和实际应用中有着广泛的应用。按要求回答下列问题：I.某化合物W由三种元素（均不位于同一周期）组成，以W为研究对象设计如图实验，设每一步反应均充分进行：已知：气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；红棕色固体F可用作红色涂料。（1）沉淀C的化学式为_______。（2）盐酸溶解沉淀D时发生反应的离子方程式为________。（3）化合物W可表示为_______。II.有X、Y、Z、R四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种。（每种离子不重复出现）①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有R盐的溶液呈蓝色。②若向四支试管中分别通入氯气，Y盐的溶液中有黄色沉淀生成，Z盐的溶液中有白色沉淀生成。③若向四支试管中分别滴入足量稀硫酸，X盐和Z盐的溶液中均有白色沉淀生成，Y盐的溶液中产生有刺激性气味的气体。（4）R的化学式为______。（5）Y盐的溶液与氯气反应的离子方程式为______。（6）分析氯气通入Z盐的溶液中产生白色沉淀的原因：______（用文字说明）。19.（12分）钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某炼锌废渣（含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的正二价氧化物及锌和铜的单质）为原料提取钴的工艺流程如图所示：已知：加入沉淀剂时，当溶液中某离子浓度小于或等于时，即认为该离子沉淀完全；常温下，部分难溶电解质的溶度积常数如表。化学式回答下列问题：（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有将废渣磨碎、______（填两点）；“酸浸”步骤在常压、70℃条件下进行，反应生成的难溶化合物X经分离后进入浸渣中，则生成难溶化合物X的化学方程式为______。（2）“沉锰”步骤中加入溶液的作用是______；从“沉钴”后的钴回收后液中可回收的金属主要为______（填化学式）。（3）已知：E为氧化还原电势，氧化还原电势越高，氧化型物质的氧化性越强；在时，。在溶液时，能将氧化，该反应的离子方程式为______。以1t湿法炼锌净化渣（的质量分数为w%）为原料提取出，在提取过程中钴的损失率为______%（填含w、m的表达式）。20.（12分）的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。（1）催化加氢合成二甲醚是一种的转化方法，其过程中发生的反应如下：反应①：反应②：催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为______。（2）利用二氧化碳制备甲醇的反应为。T℃下，将和充入容积为2L的恒容容器中，发生上述反应，测得体系中剩余的物质的量随时间变化如图1中状态I所示。图1①T℃下，0~1min内甲醇的反应速率______（保留两位有效数字），反应在该状态下达到平衡时的转化率为_______。②若保持投料量不变，反应在图1状态II下达到平衡后容器内的压强为pkPa，则该条件下反应的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式）。③保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图1中状态III所示，与状态I相比，状态III改变的条件可能是_________。④加氢制甲醇过程中存在副反应。在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将和按一定流速通过反应器，转化率（）和甲醇选择性随温度变化关系如图2所示：图2若233~251℃催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因：_______。（3）我国学者探究了不同催化剂作用下电化学还原生产的催化性能及机理，并通过计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图3所示（带“*”表示物质处于吸附态）。试从图3分析，最优的催化剂为_______（填“单金属”“合金”或“单金属In”）催化剂。图3PAGEPAGE1高三阶段性诊断测试化学参考答案1.A2.D3.B4.B5.C6.D7.C8.A9.B10.A11.C12.AD13.BC14.BC15.A16.（1）铝合金抗腐蚀性强（或密度较小或硬度大等合理答案，1分）（2）保护钾、铝不被氧化（2分）；6（2分）；B（1分）（3）大规模生产铝，需要电解熔融的，而电发明较晚（2分）（4）烧碱和反应生成，增大气压,烧碱能溶解一些油脂、纸屑等废弃物（2分）（5）（2分）17.（1）防止外界空气中的水分和进入装置C内（2分）（2）（2分）（3）（2分）；（2分）（4）当滴入最后半滴酸性溶液时，溶液变为浅（淡）红色，且30s内不恢复原色（2分）；56%（2