2025年人教B版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版九年级化学下册阶段测试试卷325考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在AgNO3、NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子是（）A.Cu2+和Ag+B.Fe3+和Na+C.Fe2+和Na+D.只有Na+2、已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中；某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）

A.固体中氧元素的质量B.生成O2的质量C.固体中MnO2的质量D.固体中钾元素的质量分数3、下列实验操作中，不正确的是（）A.B.C.D.4、用微粒的观点对下列现象进行解释，正确的是A.墙内开花墙外香，是由于分子在不断运动B.一块金属很难被压缩，是由于原子间没有间隙C.降温能使水结冰，是因为低温下水分子静止不动D.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为分子受热变大5、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，不正确的是（）A.水受热变成水蒸气，说明水分子大小发生了改变B.经过食堂附近，闻到饭菜香味，说明分子在不断运动C.50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，说明分子间有间隙D.食物变质，说明分子本身发生了变化6、下列说法正确的是（）A.将燃着的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条熄灭，则该瓶中的气体一定是CO2B.将紫色石蕊试液滴入某无色溶液中呈现红色，该溶液中一定有CO2C.将盛有澄清石灰水的试剂瓶敞口放置，石灰水表面会有一层白膜生成D.人与动物的呼吸作用是吸进氧气，呼出CO2；而植物的呼吸作用相反，吸进CO2，呼出O2，所以树林中空气新鲜7、汽车排出的尾气中，其污染物之一是NO2，NO2溶于雨水中形成酸雨，其反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+X，其中X是（）A.N2B.NOC.O2D.NH38、完全中和agH2SO4，需要bgNaOH，若改用bgKOH中和时，反应后溶液的pH值（）A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定9、除去下列各组中的杂质；所选用的试剂及操作方法均合理的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均过量）（）

。选项物质选用试剂操作方法ACO2（CO）O2点燃BCaO（CaCO3）盐酸过滤、烘干CCaCO3（Na2CO3）水溶解、过滤、洗涤、干燥DCu（Zn）稀盐酸过滤、蒸发、结晶A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、假如你是空气质量观察站的人员；发现一些建筑物外墙的石灰石正不断剥蚀．请根据这一情况，探究石灰石不断剥蚀的原因，完成下列3小题．

（1）你假设产生这一现象的原因是什么？

答：____；

（2）你作出上述假设的根据是什么？

答：____；

（3）作为空气质量观察员；你打算设计怎样的实验方案证明你的假设？

答：________．11、在物理变化中，分子本身____，在化学变化中，分子本身____．（以上填改变或不改变）12、化学用语是学习化学的重要工具。

（1）在C；H、O、Ca、Fe、N六种元素中选择适当元素；组成符合下列要求的物质，并将其化学式填入空格中。

①密度最小的气体____；②汽水中含有的酸____；③溶于水温度降低的物质____；④赤铁矿的主要成分____；⑤相对分子质量最小的氧化物____；⑥改良酸性土壤的碱____。

（2）生活中处处有化学。你知道下列化学原理吗？

①要证明自来水是硬水还是软水，可用____来检验。

②使用久了的水壶内壁会形成水垢，用可厨房中的____浸泡除去。

③白糖与红糖，主要成分都是蔗糖。利用活性炭的____性；可将红糖脱色变成白糖。

④撒盐可以让公路积雪尽快融化，原理是____。13、如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：

（1）根据实验一回答：

①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是____；

②该实验通过稀盐酸与____反应的现象；验证了酸与碱能发生反应．

（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制____相同．

（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的____．

A．Ba（NO3）2B．CuOC．Na2CO3D．酚酞．14、请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究；并按下列要求进行实验设计与分析：

【实验探究】

（1）请你依据图设计一个酸和碱反应的探究实验：

。实验步骤实验现象结论①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液①溶液颜色____；酸和碱发生了中和反应②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液．②不断搅拌溶液至溶液颜色变成____色．（2）为探究上述酸；碱反应后硫酸是否过量；甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：

。实验方案实验步骤实验现象实验结论甲同学的方案取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀硫酸过量乙同学的方案取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好完全反应丙同学的方案取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸过量【实验评价】

①设计的三个方案中，有一个正确的方案，是____（填“甲”；“乙”、“丙”）同学的方案．

②请分析另外两个同学方案错误的原因：一个同学方案错误的原因是____，另一个同学方案错误的原因是____．

【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂____．15、下面是实验室常用的仪器。

请回答下列的问题：

（1）可直接加热的有____（填序号，下同），称量用到____，滴加或取出少量液体用到____．

（2）仪器③和⑤的名称分别是____和____．

（3）用仪器①能否量取8.68ml溶液____（填“能”或“否”），原因____．16、在日常生活中，有些物质的组成跟碳酸钙有相似之处．请举例，并用化学式表示：____它们统称为____盐，对碳酸根离子检验的方法是____．17、判断下列溶液是否是饱和溶液；是否是浓溶液，用“√”和“×”填写．（温度20℃，溶剂质量为100克）

。物质名称溶解最大质量已溶解的质量饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液氢氧化钙0.18g0.17g0.18g硝酸钠86g84g86g问题：根据上表，说说你对溶液的“浓”“稀”与溶液是否饱和之间的关系有什么发现？________．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、分子能再分，原子不能再分．____（判断对错）19、提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋．____（判断对错）．20、由空气制得氧气和氮气，这个变化是分解反应____．21、糖尿病患者不宜多吃米饭等淀粉类食品，因为淀粉消化后转化成葡萄糖，被人体吸收会造成血糖升高．如果少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感，可多吃些南瓜解饥．____．（判断对错）22、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．23、当二氧化碳气体变成干冰，二氧化碳的分子间隙没有了．____（判断对错）24、相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和____．（判断对错）25、所有碳原子的质量都相同____．（判断对错）评卷人得分四、科普阅读题(共4题，共12分)26、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表我能回答：。温度/℃20304050607070溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.337.8KNO320.931.645.863.985.5110138138（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为____g．

（2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度可能是____g．

（3）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为____g．

（4）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取____的方法．27、请根据右图曲线回答：

t1℃时KNO3的溶解度是____，此时其饱和溶液溶质的质量分数的表达式为____；图中A点的意义是____．28、简答题：“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可开交”，这则迷语的谜底是____，在配制或稀释该物质的溶液时应注意什么问题？29、学完溶液知识后；小松回家用蔗糖；碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验．

（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油．由此说明物质的溶解能力与____和____有关．

（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件____有关．

小松在设计实验方案验证（2）中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有____．

（3）一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意．你认为小松采用的方法是____；这种方法和用洗洁净除油污的方法比较，在原理上有什么不同？____．评卷人得分五、计算题(共3题，共12分)30、向装有12g石灰石样品的烧杯中加入100g稀盐酸刚好完全反应；反应后测得烧杯内物质总质量为l07.6g．（友情提示：石灰石样中的杂质不溶于水，也不发生反应）计算：

（1）反应中产生二氧化碳的质量；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量．31、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取一定量稀盐酸，分别进行四组实验，结果如下：rm{(}假设石灰石中杂质不溶解于水和盐酸，高温也不分解rm{)}

。组别。

药品质量甲乙丙丁取用石灰石的质量rm{(g)}rm{10}rm{10}rm{20}rm{20}取用稀盐酸的质量rm{(g)}rm{50}rm{100}rm{50}rm{100}反应后过滤得到干燥固体的质量rm{(g)}rm{2}rm{2}rm{12}rm{4}试判断并计算：

rm{(1)}均恰好反应的组别是______．

rm{(2)}该稀盐酸中溶质的质量分数．

rm{(3)}如果该石灰厂煅烧rm{10t}这种石灰石；最多可得到含杂质的生石灰多少吨？

rm{(4)}求丙组中所得溶液的溶质的质量分数．32、根据图所示的实验装置回答问题．

（1）仪器的名称：a是______，b是______．

（2）若用A装置制取氧气，d处放棉花的作用是______．用B制取氧气时，反应的化学方程式为______2H2O+O2↑

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识，加入铁粉可以置换出银与铜，滤渣中放入盐酸有气泡生成，则说明有铁的存在．【解析】【解答】解：根据金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu；Hg、Ag、Pt、Au；由于铁在钠后，不可能把钠离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜；

故选C．2、A【分析】【解答】解：A．反应后生成氧气跑掉；故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确．

B．生成氧气的质量不断增加；不符合该图象．

C．二氧化锰在反应中为催化剂；反应前后质量不变，不符合该图象．

D．反应前后固体中钾元素的质量不变；固体质量减少，钾元素的质量分数增大，不符合该图象．

答案：A．

【分析】有图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．3、B【分析】解：A；给试管中的液体加热；取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，A操作正确．

B；稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中；防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，B操作不正确．

C；蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌；要外焰加热，C操作正确．

D；检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出；D操作正确．

故选B．

本题主要考查化学实验的基本操作；主要从操作要领上来分析．

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．【解析】【答案】B4、A【分析】【分析】本题难度不大，掌握分子的基本性质rm{(}分子很小；分子是运动的分子间有间隔rm{)}是正确解答本题的关键。【解答】A.由于分子在不断运动，所以墙内开花墙外香，故A正确；B.一块金属很难被压缩，是由于固体原子间间隙很小，故B错误；

C.降温能使水结冰，是因为低温下水分子间隔变小，故C错误；

D.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为分子间的间隔受热变大，故D错误。

故选A。

【解析】rm{A}5、A【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；水受热变成水蒸气；没有新物质生成，水分子本身没有改变，只是水分子间的间隔变大，故选项解释错误．

B；经过食堂附近；闻到饭菜香味，是因为饭菜中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到饭菜香味，故选项解释正确．

C；50mL水和50mL酒精混合后；总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．

D；食物变质；有新物质生成，属于化学变化，分子本身发生了变化，故选项解释正确．

故选：A．6、C【分析】【分析】A；根据二氧化碳和氮气都不支持燃烧解答；

B；根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红解答；

C；根据澄清石灰水能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀解答；

D、根据不管植物的呼吸作用还是动物的呼吸作用都是“细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水”的过程解答．【解析】【解答】解：

A；二氧化碳和氮气都不具有支持燃烧的功能；能使燃着的木条立即熄灭，故错；

B；酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；故错；

C；澄清石灰水能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；石灰水表面会有一层白膜生成，故对；

D；不管植物的呼吸作用还是动物的呼吸作用都是“细胞利用氧；将有机物分解成二氧化碳和水”的过程，故错．

答案：C7、B【分析】【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变，由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可得；X的化学式中应含有N的个数为：3-2=1，应含有O的个数为：3×2+1-2×3=1，应含有H的个数为：2-2=0．故可判断X的化学式为：NO．

故选B．8、C【分析】【分析】欲正确解答本题，需根据NaOH和KOH的相对分子质量判断反应后溶液的酸碱性．【解析】【解答】解：NaOH的相对分子质量比KOH小，故等质量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多，故用KOHb克不会完全中和硫酸；反应后稀硫酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7；

故选C．9、C【分析】【分析】A；根据一氧化碳具有可燃性进行分析．

B；根据氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应进行分析．

C；根据碳酸钙难溶于水进行分析．

D、根据金属活动性顺序进行分析．【解析】【解答】解：

A；一氧化碳是少量的和二氧化碳是均匀的混合在一起的；不能被点燃，故A错误；

B；盐酸在与碳酸钙反应的同时也会与氧化钙反应；导致氧化钙也会被除去，故B错误；

C；混合物加水后过滤碳酸钙留在滤纸上；经过洗涤后、干燥可以得到碳酸钙，故C正确；

D；混合物加盐酸后锌与盐酸反应进入溶液；需要进过过滤、洗涤、干燥才能得到铜，故D错误．

故选C．二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和显酸性的物质反应．例如二氧化硫、二氧化氮等物质溶于水时能生成亚硫酸或硫酸、硝酸等物质，这些物质能和碳酸钙反应从而腐蚀石灰石．【解析】【解答】解：（1）石灰石正不断剥蚀；说明石灰石和其它物质发生了反应，石灰石和显酸性的物质反应．故填：建筑物所在地的空气中含有大量的酸性气体．

（2）酸性气体溶于水能和碳酸钙反应．故填：酸性气体能与石灰石反应；大量的酸性气体能显著地腐蚀石灰石．

（3）证明方法是：提取建筑物所在地的空气样品；将适量的空气样品通入蒸馏水中；用pH试纸测通入空气样品后的蒸馏水的pH和未通入空气样品的蒸馏水的pH，并进行比较．11、略

【分析】

在物理变化中；分子本身不改变，在化学变化中，分子本身改变．故填：不改变；改变．

【解析】【答案】在物理变化中分子不可分；在化学变化中分子可分．

12、H2​H2CO3​NH4NO3Fe2O3​H2O​Ca(OH)2肥皂水​食醋吸附盐溶于水降低水的凝固点【分析】【解答】

（1）要依据所给元素，按要求填写化学式：①相对分子质量最小，密度就最小：H2；②二氧化碳溶于水并与水反应得到碳酸H2CO3；③溶于水温度降低的物质是硝酸铵NH4NO3；④赤铁矿的主要成分是氧化铁Fe2O3；⑤氢的相对原子质量最小，再依据氧化物中一定含有氧，所以相对分子质量最小的氧化物是水H2O；⑥改良酸性土壤的碱常用的是熟石灰Ca(OH)2；

（2）①向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水；振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；

②食醋中含有醋酸；水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙；水、二氧化碳，所以可用食醋除去水垢；③活性炭有吸附作用，能吸附色素和异味，可将红糖脱色变成白糖；④寒冷的冬季，向积雪撒盐，盐水的凝固点比纯水的低，所以冰雪可以很快融化。

【分析】化学式的书写；硬水与软水；醋酸的性质及醋酸的含量测定；碳单质的物理性质及用途；溶液的性质13、略

【分析】【分析】（1）据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析；据实验现象推测结论；

（2）据控制变量法分析；

（3）据碱与酸的性质回答；【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；据加入酸以后的氢氧化铜逐渐消失；溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；

（2）由控制变量法分析；本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度；体积相同，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同．

（3）A．由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应；都会有白色沉淀产生，故不符合；

B．硫酸过量；加入氧化铜后，二者反应，但是无法证明酸碱反应，故不符合；

C．由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应；都会有气泡产生，故不符合；

D．在碱中加入过量的酸后；溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故符合．

故答案为：（1）产生蓝色沉淀，氢氧化铜；（2）氢氧化钙粉末的质量；（3）D．14、略

【分析】【分析】【实验探究】（1）①氢氧化钠和稀硫酸反应无现象；需要借助酸碱指示剂显示判断；

②氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后生成中性溶液；而酚酞遇中性溶液不变色，可以据此解答．

【实验评价】：①验证硫酸根离子的存在；必须排除隐含在溶液中的硫酸根离子的存在；酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性．

②硫酸盐溶液中也含有硫酸根离子；而酚酞遇酸性和中性溶液都不会变色，可以据此解答．

【实验反思】活泼金属可以和硫酸反应生成气体，可以据此解答该题．【解析】【解答】解：【实验探究】（1）①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色．

②向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸；红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物是复分解反应．

【实验评价】：①丙同学的方案紫色石蕊遇酸变红；遇碱变蓝，所以若观察到溶液变红，则说明硫酸过量．

②甲同学的方案中；向溶液中滴加氯化钡溶液，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；

乙同学的方案中；酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确．

【实验反思】活泼金属可以和硫酸反应生成气体；所以可以将金属镁放入反应后的溶液中，若硫酸过量则会产生气泡．

故答案为：【实验探究】（1）。实验步骤实验现象结论①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液①溶液颜色变红；酸和碱发生了中和反应②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液．②不断搅拌溶液至溶液颜色变成无色．【实验评价】：①丙．

②生成硫酸钠；不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀；硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色）．

【实验反思】镁．15、略

【分析】【分析】本题根据实验仪器的名称以及作用进行解答．能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等；称量用物质的质量的仪器室托盘天平；量筒的最小刻度是1ml．【解析】【解答】解：①～⑧常用仪器的名称分别是：量筒；托盘天平、酒精灯、胶头滴管、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒．

（1）能直接加热的玻璃仪器有：试管；蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；称量用物质的质量的仪器室托盘天平；滴加少量液体用胶头滴管，故答案为：⑥，②，④．

（2）仪器③和⑤的名称分别是酒精灯；烧杯，故答案为：酒精灯，烧杯。

（3）量筒只能用于粗略的量取，能准确到0.1ml，故无法量取8.68ml溶液，故答案为：否；量筒能准确到0.1ml．16、略

【分析】【分析】可以根据碳酸盐的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：水垢的主要成分是碳酸钙；纯碱是碳酸钠．

检验碳酸根离子的方法是：将样品与足量的盐酸反应；使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子．

故填：水垢（CaCO3）纯碱（Na2CO3）；将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子．17、略

【分析】

由题意可知：温度20℃；溶剂质量为100克时，最多溶解氢氧化钙0.18g，所以溶解0.17g时形成的是氢氧化钙的不饱和溶液，溶解0.18g时形成的是氢氧化钙的饱和溶液，二者相比较，溶解0.18g氢氧化钙的是浓溶液；

同理：温度20℃；溶剂质量为100克时，最多溶解硝酸钠86g，所以溶解84g时形成的是硝酸钠的不饱和溶液，溶解86g时形成的是硝酸钠的饱和溶液，二者相比较，溶解86g硝酸钠的是浓溶液；

通过分析可知：一定温度下；同一溶质的溶液，饱和溶液中溶解的溶质比不饱和溶液中溶解的溶质多，是浓溶液；

另外；温度20℃，溶剂质量为100克时，溶解0.18g氢氧化钙形成饱和溶液，而溶解84g硝酸钠形成不饱和溶液；说明对于不同溶质的溶液来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；

故答案为：

。物质名称溶解最大质量已溶解的质量饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液氢氧化钙0.18g0.17g×√×√0.18g√×√×硝酸钠86g84g×√×√86g√×√×对于不同溶质的溶液来说；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；对于同一溶质的溶液来说，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液浓．

【解析】【答案】根据题目所给的溶解物质的最大质量和对饱和溶液；不饱和溶液概念的理解分析解答；溶液的浓稀是指一定质量的溶剂中溶解溶质的多少，多的则浓，少的则稀．

三、判断题(共8题，共16分)18、×【分析】【分析】分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成．【解析】【解答】解：在化学变化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化学变化中，物质是无限可分的．

故填：×．19、×【分析】【分析】从使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染分析．【解析】【解答】解：使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染；不利于保护环境．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法分析；根据物理变化和化学变化的区别分析．【解析】【解答】解：任何液体都有各自的沸点；工业上正是利用这一点来制取氧气．先对空气降温加压使成为液态空气，因为液态氮和液态氧的沸点不同，液态氮的沸点低于液态氧的沸点，所以加热液态空气时氮气先变为气态出来，剩余的就是氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，更不是分解反应．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】米、面、西瓜、南瓜等食物中含有丰富的糖类物质，能够为人体提供能量．【解析】【解答】解：糖尿病患者如果因为少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感时；不能通过多吃些南瓜解饥，因为南瓜中含有蔗糖；果糖、葡萄糖等糖类物质，糖尿病患者食用后，会造成血糖急剧升高，影响身体健康．

故填：×．22、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生污染时所导致的影响来回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性气体，易结合水形成亚硫酸、硫酸，这些酸会导致苔藓枯死，雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，所以在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，这是SO2污染的迹象．故答案为：√．23、×【分析】【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：当二氧化碳气体变成干冰时；二氧化碳的分子间隙变小了，不是没有了．

故填：×．24、√【分析】【分析】根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数进行分析解答本题．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=；同时也约等于原子核内质子质量和中子质量之和；

故答案为：√．25、×【分析】【分析】根据原子的质量大部分集中在原子核上，原子核包括质子和中子进行解答．【解析】【解答】解：碳原子中质子一定相同；但是中子数不一定相同，所以所有的碳原子的质量不一定都相同．

故答案为：×．四、科普阅读题(共4题，共12分)26、略

【分析】【分析】（1）由表中数据读出即可．

（2）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点；分析知20℃--30℃这一区间上它们存在交点．

（3）根据这一温度下的溶解度判断溶解的溶质的量；进而求出溶液的质量．

（4）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出．【解析】【解答】解：（1）由表中数据可知；故答案为：85.5．

（2）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点；分析知20℃--30℃这一区间上它们存在交点．，溶解度会在36g--36.3g之间，故答案为：36.1（或36.2）

（3）这一温度下的溶解度是110g；也就是100g溶剂中会溶解110g溶质，故100g水中加入120g硝酸钾时只能溶解110g，溶液的质量是210g，故答案为：210g

（4）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出，故答案为：蒸发溶剂（或蒸发结晶或蒸发）27、略

【分析】【分析】溶解度指的是在一定温度下，在100g中达到饱和状态时，所溶解的溶质的质量．所以溶解度指的是所溶解的溶质的质量，有单位且单位为克．【解析】【解答】解：由图示可得出在t1℃时KNO3的溶解度为bg；此时饱和溶液中溶质的质量分数可以用溶解度表示．

同时在溶解度曲线图上相交点表示在此温度下两种物质所具有的溶解度相同．

故选Bg；×100%；在t2℃时KNO3与NaCl的溶解度相同，均为ag．28、略

【分析】【分析】根据浓硫酸的性质进行分析，浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的质量分数一般是98%．要注意稀释浓硫酸的正确方法．【解析】【解答】解：因为浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的质量分数一般是98%，所以是浓硫酸．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使生成的热量随时散失，所以本题答案为：浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使生成的热量随时散失．29、略

【分析】【分析】（1）物质溶解与否；一方面决定于物质的本性；另一方面也与溶剂种类等有关．

（2）溶解能力的大小；首先取决于内因（物质本身的性质），其次受外因（温度；压强、溶剂等）影响．

（3）物质溶解性的大小与溶剂的性质有关．【解析】【解答】解：（1）物质溶解与否；一方面决定于物质的本性；另一方面也与溶剂性质有关．

故答案为：溶质的性质；溶剂的性质．

（2）溶解能力的大小；首先取决于物质本身的性质，其次还与温度；压强、溶剂有关．

本题要验证温度对溶解能力的影响；在选择了溶质和溶剂种类的前提下，还需要控制溶剂的质量．

故答案为：温度；溶剂的量．

（3）物质溶解性的大小与溶剂的性质有关；碘不易溶于水，但易容于有机溶剂，所以洗洒在衣服上的碘酒时，应用有机溶剂，如酒精或汽油；

用洗洁净洗油污的原理是：洗洁净中的表面活性剂使油污以细小的液滴分散在水中；形成乳浊液，清理油污；

故答案为：

将有斑点的部分浸泡在酒精（或汽油）中；

酒精除去斑点，是污渍溶解于酒精中，形成的是溶液；而洗洁净除去油污，是洗洁净中的表面活性剂使油污以细小的液滴分散在水中，形成的是乳浊液．五、计算题(共3题，共12分)30、略

【分析】【分析】分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为4.4g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量．【解析】【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；

（2）设碳酸钙的质量为x；所以。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4g

=

x=10g

答：（1）反应中产生二氧化碳的质量为4.4g；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量为10g．31、略

【分析】解：rm{(1)}由甲和乙可知；乙中稀盐酸过量，由甲和丙可知，丙中碳酸钙过量，因此甲中碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应；

由甲和丁的数据比较可知；丁中稀盐酸和碳酸钙恰好完全反应．

故填：甲；丁．

rm{(2)}设rm{50g}稀盐酸中氯化氢质量为rm{x}

因为甲中恰好完全反应；因此根据甲中数据进行计算；

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{73}

rm{10g-2g}rm{x}

rm{dfrac{100}{10g-2g}=dfrac{73}{x}}

rm{dfrac{100}{10g-2g}=dfrac

{73}{x}}

该稀盐酸中溶质的质量