2024年中图版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年中图版选择性必修1化学下册阶段测试试卷120考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某同学按图示装置进行实验探究；电极材料为石墨，下列说法正确的是。

A.电极N为阴极，电极上有红色物质生成B.电极M为正极，电极上有气体产生C.一段时间后，溶液质量增加D.该装置是将化学能转化为电能2、下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（）

A.石墨的电极反应：B.此装置能将化学能转变为电能C.电子由电极经导线流向石墨电极D.电池总反应：3、将含有和的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到则另一电极上生成气体(在标准状况下)的体积为A.B.C.D.4、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论不正确的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=B.当O2与CO浓度之比大于11000时，人的智力会受损C.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少D.将CO中毒的病人放入高压氧舱中可以解毒5、温度相同,浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是A.①③⑤④②B.③①④②⑤C.⑤②④①③D.③②①⑤④6、下列实验设计不能达到实验目的的是。

实验目的

实验设计

A

检验溶液中FeSO4是否被氧化

取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化

B

净化实验室制备的Cl2

气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶

C

测定NaOH溶液的pH

将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

D

检验氯化钠溶液中的氯离子

取少量氯化钠溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液

A.AB.BC.CD.D7、25℃，向20mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液；溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生且溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()

A.ab段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2OB.b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞C(SO)＞C(NH)＞C(H+)＞C(OH﹣)C.b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3•H2O的电离程度逐渐减小D.曲线上任意一点均有：c(SO)＝c(NH3•H2O)+c(NH)8、下列物质属于强电解质的是A.Ca(CH3COO)2B.H3PO4C.SO3D.CH3CHO评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、Ⅰ.影响化学反应速率的因素有多种；请在横线上填入与下列各项关系最为密切的影响化学反应速率的因素(填“温度”；“浓度”、“催化剂”、“压强”、“物质本身的性质”或“固体表面积”)：

(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：_______。

(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：_______。

(3)MnO2加入双氧水中放出气泡加快：__________。

Ⅱ.在一定温度下；4L密闭容器内某一反应中气体M；气体N的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)比较t2时刻，正、逆反应速率大小：v(正)________(填“>”“＝”或“<”)v(逆)。

(2)若t2＝2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率v(M)＝______mol·L－1·min－1。

(3)t1、t2、t3三个时刻中处于平衡状态的时刻为_________(填“t1”“t2”或“t3”)。

(4)如果升高温度，则v(逆)________(填“增大”“减小”或“不变”)。10、氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。如图是某氯碱工业生产原理示意图：

(1)写出装置A在通电条件下反应的化学方程式：___。

(2)装置A所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___、__。

(3)氯碱工业是高耗能产业；按图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是___(填化学式)；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式为___。

②比较图示中氢氧化钠的质量分数a%与b%的大小：a%___b%。

A.大于B.小于C.等于D.无法确定。

③若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置A中产生X为__mol。11、固体样品X由Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一种或几种混合而成。某同学取该样品进行如下操作（部分产物已略去）

试回答：

（1）仅由步骤I中的实验现象，可得X中一定含有_________。

（2）步骤Ⅱ中固体减少的化学反应方程式为______________________。

（3）为进一步确定上述混合物X的组成，该同学另取20.0g固体X加蒸馏水溶解、测得滤液的pH<7，他判断一定有NH4Cl用离子方程式表示其原因_______________。

（4）将（3）中加蒸馏水溶解后的混合后体系再经过过滤_______、________（填操作名称）、称量，得到剩余固体的质量为9.80g，则20.0gX中NH4Cl的质量为______。12、亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO、NO2和H2O。它能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它又是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水；易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)常温下，NaNO2溶液的pH_______(填“>”、“<”或“=”)7，其原因是__________(用离子方程式表示)

(2)NaNO2能和HI发生反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol的还原剂被氧化，则消耗氧化剂________mol，该过程中转移的电子数为____________。

(3)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙。

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别。

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别。

(4)某工厂废液中含2%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓硫酸，能使其转化为不引起二次污染的N2的是________(填序号)，反应的离子方程式为_______________。13、已知室温时；0.1mol/L某一元酸HA在水中电离度为0.02%，回答下列各问题：

（1）该溶液中c(H＋)＝_________。

（2）HA的电离平衡常数K＝_________；

（3）升高温度时；K_________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。14、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池；装有电解液a；X；Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X；Y都是惰性电极；a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则。

①电解池中X极上的电极反应式是___。在X极附近观察到的现象是___。

②Y电极上的电极反应式是___；检验该电极反应产物的方法是___。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液；则。

①X电极的电极反应式是___。

②Y电极的材料是___。

③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重___克。15、CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐；可由醋酸和NaOH溶液反应得到。

(1)CH3COONa水溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性。

(2)CH3COONa在溶液中发生水解反应的离子方程式是_______。

(3)用0.1000mol/LNaOH分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸和25.00ml0.1000mol/L醋酸；滴定过程中pH变化曲线如下图所示。

①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器_______(填序号)。

A.容量瓶B.碱式滴定管C.锥形瓶D.胶头滴管。

②由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化曲线如图；判断的理由如下(答出2点)：

i.起始未滴加NaOH溶液时；_______。

ii._______。

③滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50mLNaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______(用符号“c”及“>”表示)。

(4)向0.lmol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至恰好反应。反应过程中，你认为CH3COONa的水解平衡向_______(填“左”或“右”)移动，分析的过程：当滴入稀盐酸后，_______。16、某温度时；在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A；B气体，起始时压强为100KPa，各物质物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率___。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___mol•L-1•min-1。

(5)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___。

(6)平衡时混合气体中B的分压约为__KPa(保留3位有效数字)。(已知某物质的分压=该物质的体积分数×总压强)评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误18、已知则和反应的(_______)A.正确B.错误19、高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。(_______)A.正确B.错误20、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0。__________________A.正确B.错误21、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误22、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理。(_______)A.正确B.错误23、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共20分)24、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。26、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共8分)28、已知物质A；B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物；它们可发生如图所示的转化关系：

（1）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：_________________________________.

（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为____________（写化学式）.

（3）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，B常作铝热反应引发剂。气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式__________________。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D­—空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：________________.评卷人得分六、工业流程题(共2题，共4分)29、用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)；主要制备流程如下。

请回答下列问题：

（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为__________。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1mol电子，则理论上两极质量之差为_____。

（2）将滤液Ⅰ、滤液Ⅲ合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(Mr=322)，其化学式为________。

（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________；滤液Ⅱ中溶质的主要成分为________(填化学式)。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________。

（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是____________。

（6）已知：常温下，Ksp(PbSO4)≈2.0×10−8，Ksp(PbCO3)≈1.0×10−13。在步骤①转化中，若硫酸铅和碳酸铅在浊液中共存，=____。30、以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

完成下列填空：

（1）焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O22SO3+Q(Q>0)，该反应的平衡常数表达式为K=___________；欲使K值增大，可采取的措施是______________。若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/(L∙s)，则这段时间为_______（选填编号）。

a．1sb．5sc．10sd．50s

（2）硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有______________，不能用硫酸代替盐酸的原因是____________________________。

（3）通入氯气时，主要反应的离子方程式为________________________。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_______________、_______________；过滤洗涤。

（4）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因_________________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．电极N与电源负极相连，为电解池的阴极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；电极上有红色物质生成，故A正确；

B．电极M与电源的正极相连，为电解池的阳极，电解材料为石墨，所以此极为溶液中的氯离子放电，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；电极上有气体产生，故B错误；

C．有电源；装置为电解池，电极材料为石墨，所以电极不放电，相当于电解氯化铜，溶质会减少，一段时间后，溶液质量减少，故C错误；

D．该装置为电解池；将电能转化为化学能，故D错误；

答案选A。2、A【分析】【详解】

A．装置中铜失电子被氧化，所以铜作负极，石墨作正极，酸性条件下不能生成氢氧根，石墨电极反应为O2+4H++4e-=2H2O；故A错误；

B．该装置为原电池反应的装置；化学能转化为电能，故B正确；

C．电子流向是负极铜电极流向正极石墨电极；故C正确；

D．自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液，反应的化学方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O；故D正确；

故选A。3、D【分析】【分析】

惰性电极电解混合溶液时，阴极上Cu2+先放电，然后H+放电，阳极上Cl-先放电，然后OH-放电，阴极发生Cu2++2e-=Cu，阴极产生0.1molCu，可知阴极得到0.2mol电子，阳极发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，如果氯离子完全放电需要转移电子物质的量=0.1mol＜0.2mol，还发生4OH--4e-=O2↑+2H2O；结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算，由此分析。

【详解】

若在一个电极上得到0.1molCu，根据Cu2++2e-=Cu知，转移电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，根据2Cl--2e-=Cl2↑知，中，如果氯离子完全放电需要转移电子物质的量=0.1mol＜0.2mol，根据Cl原子守恒得n(Cl2)=n(NaCl)=×0.1mol=0.05mol，所以阳极上还有氢氧根离子放电，根据4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，转移的电子的物质的量为0.1mol，转移0.1mol电子时生成n(O2)=×0.1mol=0.025mol，混合气体体积的总物质的量0.05mol+0.025mol=0.075mol，V=nVm=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，答案选D。4、B【分析】【详解】

A．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则该反应的化学平衡常数K=A正确；

B．根据化学平衡常数的含义，当O2与CO浓度之比大于11000时，＜=0.02，即＜0.02；因此人的智力不会受损，B错误；

C．增大反应物浓度，化学平衡正向移动，与人体结合形成的HbCO的浓度就越大，血红蛋白(Hb)的浓度就越小，与血红蛋白结合的O2越少；C正确；

D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中，O2的浓度很大，化学平衡CO+HbO2O2+HbCO逆向移动，人体中HbCO的浓度降低；从而可以解救病人，D正确；

故合理选项是B。5、B【分析】【分析】

溶液酸性越强；溶液的pH越小，则溶液的pH：酸性＜中性＜碱性；先将溶液分为酸性；中性和碱性，然后根据电离程度、盐的水解情况判断各溶液的pH大小。

【详解】

①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，两溶液的pH＜7；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，其pH=7；⑤CH3COONa水解呈碱性，pH＞7。①、④比较，前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，①、③比较，后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大；pH小，所以溶液的pH从小到大的顺序为：③①④②⑤，故合理选项是B。

【点睛】

本题考查溶液pH的大小比较，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子，该题考查了学生的灵活应用基础知识的能力．。6、C【分析】【详解】

A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3；溶液变成血红色，能达到实验目的，故A不符合题意；

B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气；先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；

C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸；否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；

D．取少量溶液于试管中；加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中的含氯离子，能达到实验目的，故D不符合题意。

答案选C。7、B【分析】【详解】

A．b点对应氢氧化钠的体积为20mL，氢氧化钠和硫酸氢铵按1:1的比例进行反应，故ab段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O；A正确；

B．b点溶液为相同物质的浓度的硫酸钠和硫酸铵溶液，故b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)=c()>c()>c(H+)>c(OH﹣)；B错误；

C．b点后，再滴加NaOH溶液，发生反应：氨水的浓度逐渐增大，其电离程度逐渐减小，C正确；

D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，根据物料守恒，整个过程中始终存在：c(SO)＝c(NH3•H2O)+c(NH)；D正确；

答案选B。8、A【分析】【分析】

在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。

【详解】

A．Ca(CH3COO)2在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出Ca2+和CH3COO-，Ca(CH3COO)2为强电解质；选项A符合题意；

B．H3PO4在水溶液中不能完全电离，H3PO4为弱电解质；选项B不符合题意；

C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质；选项C不符合题意；

D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下均不能电离，CH3CHO属于非电解质；选项D不符合题意；

故答案选A。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

I.(1)夏天温度高于冬天；夏天的食品易变酶，在冬天不易发生该现象，应是温度对反应速率的影响；故答案为：温度；

(2)镁比锌活泼；应是物质本身的性质影响化学反应速率；故答案为：物质本身的性质；

(3)MnO2能加速H2O2的分解，MnO2为催化剂；应是催化剂对化学反应速率的影响；故答案为：催化剂；

II.(1)根据图像，M的物质的量逐渐增多，M为生成物，N的物质的量逐渐减少，N为反应物，根据化学计量数之比等于变化的物质的量之比，因此该反应的方程式为2NM，t2时刻没有达到平衡；M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，反应向正反应方向进行，v正＞v逆；故答案为：＞；

(2)根据化学反应速率的数学表达式，v(M)==0.25mol/(L·min)；故答案为：0.25；

(3)平衡达到平衡，组分的物质的量保持不变，因此达到平衡的是t3时刻；故答案为：t3；

(4)升高温度，正逆反应速率都增大；故答案为：增大。【解析】①.温度②.物质本身的性质③.催化剂④.>⑤.0.25⑥.t3⑦.增大10、略

【分析】【分析】

由题给示意图可知；燃料电池B中，通入氧气的一极为燃料电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，通入Y的一极为负极，碱性条件下，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，钠离子通过阳离子交换膜由负极区进入正极区，则Y是氢气，正极区中氢氧化钠溶液浓度增大，负极区氢氧化钠溶液浓度减小；电解池A中，与燃料电池正极相连的左侧电极为电解池阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，与负极相连的右侧电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜由阳极区进入负极区，则X为氯气，阴极区氢氧化钠溶液浓度增大。

【详解】

(1)由题给示意图可知，装置A为电解池，在通电条件下精制饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(2)除去食盐水中镁离子时，应加入氢氧化钠溶液将镁离子这氢氧化镁沉淀，除去钙离子时，应加入碳酸钠溶液将钙离子转化为碳酸钙沉淀，故答案为：NaOH溶液；Na2CO3溶液；

(3)①由分析可知，图中Y是氢气、X是氯气，氯气与稀氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：H2；2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；

②由分析可知，正极区中氢氧化钠溶液浓度增大，则b%大于a%；故答案为：B；

③标准状况下11.2L氧气的物质的量为=0.5mol，由得失电子数目守恒可知，装置A中产生氯气的物质的量为=1mol，故答案为：1。【解析】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑NaOH溶液Na2CO3溶液H22OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OB111、略

【分析】【详解】

（1）固体中加入盐酸，溶液呈酸性，生成气体，则气体只能为NO，则一定含有KNO3，反应后溶液呈蓝色，说明生成Cu2+；说明混合物中一定含有Cu；

故答案为Cu、KNO3；

（2）步骤II中固体质量减少，原因是二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（3）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（4）从溶液中过滤得到固体；由于固体表面吸附离子，为得到纯净；干燥的固体，还应洗涤、干燥，故答案为洗涤；干燥；

（5）得到剩余固体9.8g，为SiO2和Cu的质量，则m（KNO3）+m（NH4Cl）=20g-9.8g=10.2g；

由题给信息可知SiO2为3g，则Cu为9.8g-3g=6.8g，其中加入盐酸时反应6.8g-2g=4.8g，即=0.075mol；

由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，n（KNO3）=0.075mol×=0.05mol，m（KNO3）=0.05mol×101g/mol=5.05g；

则m（NH4Cl）=10.2g-5.05g=5.15g。【解析】Cu、KNO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+洗涤干燥5.15g12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)NaNO2是强碱弱酸盐，在溶液的NO会发生水解反应：NO+H2OHNO2+OH-，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，pH>7；

(2)NaNO2能和HI发生反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，在该反应中每有2molHI被氧化，反应消耗2mol氧化剂NaNO2，则若有0.5mol的还原剂被氧化，则消耗氧化剂0.5mol，根据n=N/NA，该过程中转移的电子数为0.5NA；

(3)A．NaCl溶液显中性，而NaNO2溶液显碱性，故可以测定这两种溶液的pH区分NaNO2和NaCl；错误；

B．在NaNO2和NaCl的溶液中滴入甲基橙；溶液均显黄色，故不能鉴别二者，正确；

C．在酸性条件下NaNO2、KI会发生氧化还原反应，产生I2，I2遇淀粉溶液会变为蓝色；而NaCl溶液无明显现象，故可以鉴别二者，错误；

D．NaCl溶液中加入AgNO3和HNO3溶液，产生白色沉淀，而NaNO2溶液中加入AgNO3和HNO3溶液；无明显现象，可以鉴别二者，错误；

故选B。

(4)某工厂废液中含2%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓硫酸，能使其转化为不引起二次污染的N2的物质应该具有还原性，而且二者都反应产生的是N2，反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故选项②NH4Cl符合题意。【解析】>NO+H2OHNO2+OH-0.50.5NAB②NH4++NO2-=N2↑+2H2O13、略

【分析】【分析】

根据题中一元酸HA在水中电离度为0.02%可知；本题考查电离平衡常数的计算；温度对电离平衡的影响，运用电离平衡常数等于溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值、升高温度促进电离分析。

【详解】

(1)该溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.02%=2×10-5mol/L,

故答案为2×10-5mol/L；

（2）HA=H++A-，则HA电离平衡

故答案为4×10-9；

（3）一元酸HA属于弱电解质；弱电解质的电离是吸热反应，升温促进弱电解质电离，所以电离平衡常数增大。

故答案为增大。

（3）溶液中HA电离的c(H+)=2×10-5mol/L，水电离出的所以由HA电离出的c（H+）与水电离出的c(H+）比=2×10-5mol/L:5×10-10mol/L=4×104；

故答案为4×104。【解析】2×10-5mol/L4×10-9增大4×10414、略

【分析】【分析】

(1)电解饱和氯化钠溶液时；由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子；

(2)根据电解精炼铜的工作原理知识来回答。

【详解】

(1)①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑；X电极附近水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，溶液呈红色；

②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl−−2e−=Cl2↑；检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色；

(2)①电解方法精炼粗铜，X为阴极，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为Cu2++2e-=Cu；

②电解方法精炼粗铜，Y为阳极，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu−2e−=Cu2+；

③阴极反应为Cu2++2e-=Cu；当电路中有0.04mol电子通过时，应生成0.02molCu，质量=nM=0.02mol×64g/mol=1.28g；

【点睛】

有外加电源，是电解池，和电源正极相连的是电解池的阳极，发生氧化反应，写出电极反应是关键。【解析】2H++2e-=H2↑放出气体，溶液变红2Cl--2e-=C2↑把湿润的淀粉KI试纸放在Y电极附近，试纸变蓝Cu2++2e-=Cu粗铜1.2815、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH3COONa为强碱弱酸盐；醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，导致水溶液呈碱性；

(2)CH3COONa在溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；

(3)①滴定过程中；使用的仪器有酸式滴定管；碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶，不用容量瓶，答案为AD；

②i.未加入NaOH时，盐酸的浓度为0.100mol/L，为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L；溶液的pH=1；

ii.恰好完全反应时；溶液为中性，即pH=7；

③滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50mLNaOH溶液时，溶质为等量的CH3COOH、CH3COONa，根据图像，溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，即c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(4)CH3COONa溶液中，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，向溶液加入盐酸，盐酸电离产生的氢离子与氢氧根离子反应生成水，导致水解平衡向右移动；或向溶液加入盐酸，氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸，溶液中醋酸浓度增大，水解平衡向左移动。【解析】碱CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-AD0.1000mol/L盐酸，pH=1恰好完全反应时，为氯化钠溶液，pH=7c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)左或右向溶液加入盐酸，盐酸电离产生的氢离子与氢氧根离子反应生成水，导致水解平衡向右移动；或向溶液加入盐酸，氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸，溶液中醋酸浓度增大，水解平衡向左移动16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示可知在前4min内A减少0.4mol，B增加0.2mol，一定时间后A、B都存在，且物质的量不再发生变化，说明该反应是可逆反应，其中A是反应物，B是生成物，二者改变的物质的量的比是=0.4mol:0.2mol=2:1，故反应方程式为：2A(g)B(g)；

(2)降低温度；活化分子百分数减小，正；逆反应速率都减慢；

(3)4min后，A的物质的量减小，B的物质的量增加，则反应正向进行，因此正、逆反应速率的大小关系为v正>v逆；

(4)在0～4minB物质的量改变△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，则用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(B)=

(5)该反应达到平衡时，n(A)=0.2mol，n(B)=0.5mol；恒温恒容下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，故平衡时总压强和起始时总压比为(0.5+0.2)mol:(0.8+0.2)mol=7:10；

(6)结合(5)可知7:10=p平:100KPa，因此平衡时总压p平=70KPa，平衡时B的体积分数为则平衡时混合气体中B的分压为×70KPa=50.0KPa。【解析】2A(g)B(g)减慢减慢>0.17:1050.0三、判断题(共7题，共14分)17、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。18、B【分析】【详解】

反应过程中除了H+和OH-反应放热，SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀也伴随着沉淀热的变化，即和反应的

故错误。19、A【分析】【详解】

高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀，该说法正确。20、B【分析】【详解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，其ΔS<0，则ΔH<0，错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，故错误。23、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。四、有机推断题(共4题，共20分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g26、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH327、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、元素或物质推断题(共1题，共8分)28、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：

（1）E的浓溶液能使铁钝化，说明为硝酸，则C为二氧化氮，B和D是同种无色气体，为一氧化氮，A为氧气，则铁和稀硝酸反应生成铁离子和一氧化氮和水，离子方程式为：Fe+4H++NO3—===Fe3++NO↑+2H2O；（2）E为两性氢氧化物，则为氢氧化铝，D为臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，则C为Al2S3

（3）海水中提取的B为铝热反应的引发剂，为镁，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为氨气，则C为氮化镁，和水反应生成氢氧化镁和氨气，方程式为：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑；A为氮气，所以氨气和氧气反应生成氮气和水，电池中氨气化合价升高做负极，所以负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O

考点：无机推断。

【点睛】

无极推断题要注意抓突破口；例如常见物质的颜色状态等。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体。

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液。

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体。

铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液。

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2；三溴苯酚均是白色沉淀。

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀。

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体。

HF、HCl、HBr；HI均为无色气体；在空气中均形成白雾。

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色。

Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀。

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色；有剌激性气味；有毒的气体