2024年华东师大版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版选择性必修1化学上册月考试卷312考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是。

。选项。

实验目的。

实验操作。

A

配制100g4%的NOH溶液。

称取4.0gNaOH放在烧杯中；再加入96.0mL水，搅拌均匀。

B.

分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣。

溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3

C

证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液。

D

检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3

取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3

A.AB.BC.CD.D2、下列反应的离子方程式正确的是()A.钠与水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.铜与浓硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2OD.二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O3、锂-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.金属锂做负极，发生氧化反应B.通过有机电解质向水溶液处移动C.正极的电极反应：D.电池总反应：4、某温度下，将0.2molC(s)和0.3molH2O(g)投入2L的密闭容器中，发生反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，5min达到平衡后，密度增加了0.3g/L，有关下列说法正确的是A.从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)B.达平衡时压强变为原来的C.此温度下该反应的平衡常数为0.0125D.若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2molC(s)和0.3molH2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%5、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2＋2OH－＝CaCO3↓＋＋2H2OB.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2C.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑D.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O6、用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。开始反应阶段几乎不产生气泡；约2分钟后，铜表面产生无色气泡，5分钟后产生气体逐渐变快，溶液变为蓝色，液面上方气体变为浅红棕色。

下列分析合理的是A.铜与稀硝酸反应生成的气体为和B.根据实验现象推测，铜与稀硝酸反应时可能吸收热量C.根据实验现象推测，或可能为铜与稀硝酸反应的催化剂D.当试管中的反应停止后，向试管中加入稀硫酸，铜丝表面一定无现象7、下列实验操作、现象及结论正确的是。选项实验操作、现象及结论A鉴别NaHCO3与Na2CO3分别取少许两种物质于试管中，加水溶解，然后分别加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀的是Na2CO3B比较S与C1元素非金属性强弱测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH，Na2S溶液pH大，证明S元素非金属性小于Cl元素C检验Fe3+中是否含Fe2+向溶液中加入溶液，生成蓝色沉淀，则溶液中含有Fe2+D检验溶液中是否含向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有

A.AB.BC.CD.D8、在T°C时，Ag2CrO4(橘红色)及CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数；pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是。

A.T°C时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10-9B.T°C时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等C.曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线D.T°C，在CdCO3(s)+2OH-(aq)Cd(OH)2(s)+(aq)平衡体系中，平衡常数K=102评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、最近；科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是。

A.放电时，极为负极B.充电时，向极迁移C.电极材料中，单位质量金属放出的电能：D.放电时，极反应为10、将CH4设计成燃料电池；其利用率更高，装置示意如图(A；B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是()

A.通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极B.0＜V≤22.4L电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2+2KOH=K2CO3+3H2OC.22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4-8e-＋2H2O=CO2+8H+D.V＝33.6L时，溶液中只存在阴离子11、丙酮的碘代反应的速率方程为其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8

下列说法正确的是A.速率方程中的m=1、n=0B.该反应的速率常数k=5.6×10-2minC.增大的浓度，反应的瞬时速率增大D.在过量的存在时，反应掉87.5%的所需时间为3个半衰期12、南京大学研究发现电化学“大气固碳”有效方法，电池工作原理示意图如图所示。充电时，利用催化剂的选择性，阳极电极反应式为：2Li2CO3-4e-=2CO2+O2+4Li+；下列有关说法正确的是。

A.放电时，M电极的电势比N电极的高B.放电时，正极电极反应式：3CO2+4e-+4Li+=C+2Li2CO3C.充电时，M电极接外电源负极，电解质可选含Li+水溶液D.该电池每放电、充电一次，若均转移2mol电子，理论上能固定标准状况下11.2LCO213、在一定温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)反应达到了化学平衡；其反应过程对应的能量变化如图所示。下列说法正确的是。

A.该反应为放热反应B.该反应的△H=Ea'-EaC.该反应中加入催化剂，可增大反应速率，同时改变焓变D.温度升高，单位体积的活化分子百分数增加，反应速率加快，且平衡逆向移动14、某研究机构使用电池电解制备其工作原理如图所示。已知电池反应为下列说法错误的是。

A.电极的电极反应式为B.f接口连接hC.膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜D.不锈钢电极附近溶液的增大15、两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是A.BaCl2和(NH4)2SO4B.AgNO3和NH4ClC.FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO316、已知：(HF)2(g)2HF(g)＞0；平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.温度：T1＜T2B.平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)C.反应速率：υ(b)＞υ(a)D.当时，17、一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：。容器甲乙丙容积/L11V温度/℃T1T2T1起始量2molC(s)

2molH2O(g)2molCO(g)

2molH2(g)6molC(s)

4molH2O(g)

下列说法正确的是A.甲容器中，0～5min内的平均反应速率v(CO)=0.1mol·L－1·min－1B.乙容器中，若平衡时n(C)=0.56mol，则T2>T1C.若甲容器中的起始量为0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g)，则到达平衡状态前：v(正)>v(逆)D.丙容器的容积V=0.8L评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、I．Zn–MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是______。电池工作时，电子流向_____极（填“正”；“负”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的________（填代号）

A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3．H2O

Ⅱ．下图是甲烷燃料电池原理示意图；请回答下列问题：

（3）电池的正极是________（填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是________。

（4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）19、已知：H2S(g)H2(g)+S2(g)，在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol/L，测定H2S的转化率，H2S的平衡转化率与温度关系如图所示。据图可知：温度升高平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。若985℃时平衡常数K=0.04，则起始浓度c=______。

20、Ⅰ.如下图为相互串联的甲；乙两个电解池(电极都是惰性电极)；

请回答：

(1)写出甲电解池中的电解反应方程式：甲___________。

(2)若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为___________。

(3)若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为___________。

Ⅱ．将洁净的金属片A；B、C、D分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)；在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属电流方向电压/VACu→A＋0.78BB→Cu-0.15CCu→C＋1.35DCu→D＋0.30

已知：构成两电极的金属其活动性相差越大；电压表读数越大。请依据表中数据判断：

(1)___________金属可能是最强的还原剂。(填字母)

(2)___________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。(填字母)

(3)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是___________(填字母)。金属对应的原电池的正极电极反应式为___________。21、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料；又是高效；广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为______。

(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为______。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。

(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。22、（1）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是____（填“①”、“②“或“③”）。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是_____。

图1图2

（2）25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入1L0.2mol·L-1的硝酸银溶液，充分反应后溶液中c（Cl-）=________（不考虑混合后溶液体积的变化）。23、(1)对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为___________，用O2浓度变化来表示的反应速率为___________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0．5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为___________。

(2)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是__________；bc过程中改变的条件可能是__________；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处__________。

24、在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察如图；然后回答问题。

(1)图中反应是__(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=__(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能__，因此反应速率__，你认为改变的条件是：__。

(3)已知常温下拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：__。

(4)已知反应①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=-177.7kJ/mol

②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

④CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol

⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

上述热化学方程式中，不正确的有__；(填序号，以下同)表示燃烧热的热化学方程式是__；表示中和热的热化学方程式是__。

(5)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1

②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1

总反应：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=__。评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)25、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共8分)26、下表为元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列问题：

（1）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___________。

（2）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，其电子式为______________。

（3）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价的含氧酸盐，消耗1.0L2.2mol•L-1NaOH溶液和1.0molO2，则两种气体中相对分子质量小的气体物质的量为___________。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共27分)27、硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应；制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示：

(1)“混合反应”时温度需控制在70~80℃，可采取的措施是__，该过程中乙醇的作用是__。

(2)现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.100mol·L-1标准KMnO4溶液进行反应，当MnO恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。

已知：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的纯度___(写出计算过程)28、以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO；实现铅的再生利用。其主要流程如下：

(1)酸溶过程中加热的目的是______________。酸溶时，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是________________________。

(2)检验滤液A中是否含有Fe2＋，可选用下列________试剂(选填序号)。

a.KSCN溶液b.氯水c.酸性KMnO4溶液。

(3)写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式__________________。

(4)冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作________________。

(5)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)

其溶解度曲线如图所示。结合上述溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作____________。

29、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol∙L−1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10−5mol∙L−1)的pH8.74.73.29.0

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂、和_______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_______。

(2)“滤液②”中含有的金属离子是_______。

(3)“转化”中可替代H2O2的物质是_______。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”；即(如图)：

“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_______(带入具体数据列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol∙L−1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】A、100g4%的NOH溶液，溶质的质量为4.0g，溶剂水的质量为96.0g，称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀即可，A正确；B、KClO3与MnO2制取O2后的残渣为不溶水的MnO2和溶于水的KCl，溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KCl，B错误；C、向BaCO3悬浊液中加入足量饱和Na2SO4溶液，当沉淀不再变化时，加入稀盐酸，无明显现象，即可证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，C错误；D、Al和Fe2O3反应后固体中一定含有Fe单质，若含有Fe2O3，与酸发应后生成Fe3+，Fe3+可能与Fe单质反应成Fe2+；加入KSCN溶液也不变红，D错误。正确答案为A。

点睛：本题难点在C和D选项，对C选项：沉淀之间的转化，必须是一种沉淀转化为另外一种沉淀，而不是生成的，如C中应该使用BaCO3悬浊液，一种沉淀转化为另一种沉淀，可通过颜色的改变来观察，如无颜色的变化，则必须通过其他方法来证明确实生成了新的沉淀，如C中BaCO3和BaSO4均为白色沉淀，无法直接观察，可通过向生成的沉淀中加硝酸，看沉淀是否溶解来判断。对D选项：要考虑反应后固体中加硫酸后，Fe单质可能与Fe3+反应生成Fe2+，溶液也不显色。2、D【分析】【详解】

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；A错误；

B.铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜；二氧化硫和水；不能置换出氢气，B错误；

C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O；C错误；

D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O；D正确。

答案选D。3、C【分析】【详解】

A.锂-空气电池中；锂为负极，发生氧化反应，A项正确；

B.负极的电极反应为生成的向正极移动；B项正确；

C.通入空气的一极为正极，正极的电极反应为C项错误；

D.由正、负极的电极反应可得电池总反应：D项正确；

故选C。4、B【分析】【详解】

反应前后容器容积不变，已知密度增加了0.3g/L，又ρ＝则气体质量增加了0.6g，因此参加反应的碳是0.6g，物质的量是0.05mol，可列出三段式：

A．碳是固体不能用来表示反应速率；A不正确；

B．压强之比等于物质的量之比，达平衡时压强变为原来的B正确；

C．平衡时水蒸气、CO和氢气的浓度分别为0.125mol/L、0.025mol/L、0.025mol/L，所以此温度下该反应的平衡常数为C不正确；

D．平衡时水蒸气的转化率是×100%＝16.7%。若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2molC（S）和0.3molH2O（g），则相当于是增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此重新达到平衡后，H2O的转化率小于16.7%；D不正确；

答案选B。5、B【分析】【详解】

A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的离子反应为：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O；故A错误；

B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2，首先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，反应的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2；故B正确；

C．用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓；故C错误；

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸，只有形成的亚铁离子被氧化，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；故D错误；

故选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．由实验现象可知，铜表面产生无色气体，溶液变为蓝色，液面上方气体变为浅红棕色，由于NO和O2反应生成红棕色的NO2；故铜与稀硝酸反应生成的气体为NO，A错误；

B．根据实验现象推测；开始反应阶段几乎不产生气泡，约2分钟后，铜表面产生无色气泡，5分钟后产生气体逐渐变快，故反应速率加快，可能是溶液温度升高，故推测铜与稀硝酸反应时可能放出热量，B错误；

C．根据实验现象推测，开始反应阶段几乎不产生气泡，约2分钟后，铜表面产生无色气泡，5分钟后产生气体逐渐变快，故推测或可能为铜与稀硝酸反应的催化剂；因为催化剂能够加快反应速率，C正确；

D．当试管中的反应停止后，溶液中含有此时向试管中加入稀硫酸，则硫酸电离出的H+与能与铜继续反应；故铜丝表面将继续产生无色气泡，D错误；

故答案为：C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．NaHCO3与Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应；产生白色沉淀，则不能鉴别，A错误；

B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强。非金属性强弱跟无氧酸的酸性强弱无关。测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH，只能证明无氧酸H2S和HCl的酸性强弱；故无法比较S与C1元素非金属性强弱，B错误；

C．亚铁离子与铁氰化钾能产生蓝色沉淀；这是一个特征反应，C正确；

D．检验溶液中是否含应先向某溶液中加入盐酸酸化，若无沉淀、可排除银离子等的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明该白色沉淀为硫酸钡、说明含有D错误；

答案选C。8、D【分析】【详解】

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(1×10-3)2×(1×10-5)=1×10-11；故A错误；

B．Ksp只与温度有关，则t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等；故B正确；

C．CdCO3(s)Cd2+(aq)+CO(aq)，则c(Cd2+)=c(CO)，CdCO3的沉淀平衡中pCd2+=pN，故曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线；故C错误；

D．T°C，由图可知，pN=4时，CdCO3中pCd2+为8，即Ksp(CdCO3)=c(CO)c(Cd2+)=10-12；pN=4时，Cd(OH)2中pCd2+为6，即Ksp[Cd(OH)2]=c2(OH-)c(Cd2+)=10-14；在CdCO3(s)+2OH-(aq)Cd(OH)2(s)+(aq)平衡体系中，平衡常数K=故D正确；

故选D。二、多选题(共9题，共18分)9、AC【分析】【分析】

【详解】

A.放电时；X极Na元素由0价升高到+1价，失去电子，X为负极，A项符合题意；

B.放电时X为负极，Y为正极，则充电时Y为阳极，Na+应当向阴极移动；即向X极移动，B项不符合题意；

C.根据Li-e-，1gLi失去的电子为1/7mol，根据Na-e-；1gNa失去的电子为1/23mol，所以单位质量金属放出的电能Li更高，C项符合题意；

D.放电时；Y为正极，应当得到电子，D项不符合题意；

故正确选项为AC。

【点睛】10、CD【分析】【详解】

A.燃料电池中；通入燃料的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，故A正确；

B.当0＜V≤22.4L时，0＜n(CH4)≤1mol，二氧化碳不足量，则二者反应生成碳酸钾，电池反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；故B正确；

C.当22.4L＜V≤44.8L时，1＜n(CH4)≤2mol，在氢氧化钾碱性条件下生成KHCO3和K2CO3溶液，所以负极反应生成CO和HCO故C错误；

D.当V=33.6L时，n(CH4)=1.5mol，溶液中溶液中存在阴离子CO和HCO同时肯定存在阳离子K+；故D错误；

答案选CD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．分别取第一组、第二组实验数据代入速率方程可知m=1；分别取第二组、第四组实验数据代入速率方程可得n=0，A正确；

B．由选项A可知m=l、n=0，则速率方程v=kc(CH3COCH3)，将第三组实验数据代入速率方程有：k×(1.00mol/L)=5.6×10-3mol·L-1·min-1，所以k=5.6×10-3min-1；B错误﹔

C．由选项B得速率方程v=kc(CH3COCH3)，则瞬时速率与I2的浓度大小无关；C错误；

D．经过一个半衰期，反应掉50%剩余50%；经过两个半衰期时50%又反应一半，剩余25%；经过三个半衰期，25%又反应一半，剩余12.5%，因此若反应掉87.5%的CH3COCH3；则剩余12.5%，故相当于该反应经历了三个半衰期，D正确；

故合理选项是AD。12、BD【分析】【分析】

放电时为原电池，M极上Li失电子生成Li+，则M为负极，N为正极，正极上CO2得电子生成C和Li2CO3，反应式为3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；充电时为电解池，阴极上Li+得电子生成Li，阳极上Li2CO3失电子生成CO2和O2，反应式为2Li2CO3-4e-═2CO2↑+O2↑+4Li+；

【详解】

A．放电时为原电池；M为负极，N为正极，正极电势比负极电势高，即N高于M，故A错误；

B．根据分析，原电池的正极上CO2得电子生成C和Li2CO3，反应式为3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；故B正确；

C．放电时M为负极，则充电时M为阴极，与电源负极相连，但电解质不能选含Li+水溶液；因为Li电极会与水反应，故C错误；

D．根据放电时正极反应式3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3可知，电池每放电一次转移2mol电子就有0.5mol碳生成；根据充电时阳极电极反应2Li2CO3-4e-═2CO2↑+O2↑+4Li+，充电一次且每转移2mole-时生成0.5molO2，C+O2═CO2，所以该电池每放、充2mol电子一次，理论上能固定0.5molCO2，标准状况下为11.2LCO2；故D正确；

答案选BD。13、AD【分析】【分析】

图中所示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应焓变等于反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量之差，即△H=Ea-Ea′．据此进行解答。

【详解】

A．由上述分析可知；反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，故A正确；

B．放热反应的焓变等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差，即△H=Ea-Ea′；故B错误；

C．加入催化剂；可增大反应速率，不能改变焓变，故C错误；

D．温度升高；单位体积的活化分子百分数增加，反应速率加快，反应为放热反应，升温，反应逆向移动，故D正确；

答案选AD。14、BC【分析】由电极反应式可知，Li转化为Li+，则Li电极为负极，C电极为正极；因为要电解制备则镍电极应失电子，所以镍电极为阳极，g与f相连；h与e相连；Ni失电子生成Ni2+通过膜a进入产品室(Ⅱ室)，则膜a为阳膜；通过膜b进入产品室(Ⅱ室)，则膜b为阴膜；在阴极(不锈钢)，H2O得电子生成H2和OH-，所以Ⅲ室中的Na+通过膜c进入Ⅳ室；膜c为阳膜。

【详解】

A．由电极反应式可知，Li转化为Li+，则电极的电极反应式为A正确；

B．由上面的分析可知；f(正极)接口连接g(阳极)，B错误；

C．由上面分析可知，膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜；C错误；

D．在不锈钢电极(阴极)附近，溶液中的水得电子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，溶液的增大；D正确；

故选BC。15、AC【分析】【详解】

A．硫酸铵和氯化钡混合加热时会释放氨气；加水溶解会生成硫酸钡沉淀，A符合题意；

B．氯化铵受热能放出氨气；但生成的盐酸AgCl不溶于盐酸，B不符合题意；

C．碳酸氢钠受热放出二氧化碳气体，溶于水生成的Fe(OH)3可溶于盐酸；C符合题意；

D．氯化钾和碳酸钠混合溶于水不生成沉淀；D不符合题意；

答案选AC。16、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由图像可知，b、c两个点的压强相同，T2温度下c点对应的平均摩尔质量大于T1温度下b点对应的平均摩尔质量，即T1到T2，平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，T2＜T1；故A错误；

B．由于温度T2＜T1，该反应的正反应为吸热反应，温度越高，平衡常数K越大，所以平衡常数故B错误；

C．b点对应的温度T2和压强大于a点对应的温度T2和压强，温度越高、压强越大，反应速率越快，所以反应速率υ(b)＞υ(a)；故C正确；

D．当即平均相对分子质量为30时，设HF物质的量为xmol，的物质的量为ymol，即故D正确。

综上所述，答案为CD。17、CD【分析】【详解】

A．甲容器中，0～5min内的平均反应速率故A错误；

B．乙容器中若平衡时n(C)=0.56mol，根据方程式知，参加反应的n(CO)=n(H2)=n(H2O)=n(C)=0.56mol，平衡时c(H2O)=0.56mol/L，化学平衡常数甲容器中达到平衡状态时，c(CO)=1.5mol/L，则c(H2)=c(CO)=1.5mol/L，c(H2O)=2mol/L−1.5mol/L=0.5mol/L，化学平衡常数该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，K甲大于K乙，说明甲温度高于乙，即T21，故B错误；

C．甲容器中的起始量为0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g)，则浓度商c(H2O)=0.15mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(H2)=0.6mol/L，浓度商浓度商小于化学平衡常数，则平衡正向移动，v(正)>v(逆)，故C正确；

D．达到平衡状态时，丙中c(CO)=3mol/L，根据方程式知，c(H2)=c(CO)=3mol/L，温度不变化学平衡常数不变，则平衡时c(H2O)=3×34.5mol/L=2mol/L，设丙容器体积是xL，则生成的n(CO)=3mol/L×xL=3xmol，消耗的n(H2O)等于生成的n(CO)=3xmol，剩余n(H2O)=2xmol，3x+2x=4，x=0.8，故D正确；

答案选CD。三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极；电池工作时电子从负极经外电路流向正极；

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+；除杂时不能引入新杂质；

Ⅱ.(3)燃料电池中；负极上投放燃料，发生失电子发生氧化反应，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应；

(4)根据该燃料电池工作时的总反应中消耗了电解质溶液中的氢氧根离子来回答。

【详解】

Ⅰ.(1)原电池的负极上是失电子的氧化反应；反应中，Zn失电子为负极，电子由负极流向正极；

(2)题目中A、C、D选项在除去铜离子的过程中都会引入杂质离子，应选Zn将Cu2+置换为单质而除去；故答案为B；

Ⅱ.(3)甲烷燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，发生得电子得还原反应，在碱性环境下，电极反应式为：2H2O+4e-+O2═4OH-，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，即：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；

(4)根据电池的两极反应，在转移电子一样的情况下，消耗了溶液中的氢氧根离子，所以溶液的碱性减弱，pH减小。【解析】Zn（或锌）正极BbCH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O减小19、略

【分析】【分析】

据图可知：温度升高，H2S的平衡转化率增大，平衡正向移动，平衡常数K增大；985℃时平衡常数K=0.04，H2S的平衡转化率为40%；可以计算出平衡时各物质的浓度，将平衡浓度代入平衡常数表达式可以计算出c的值，由此分析。

【详解】

据图可知：温度升高，H2S的平衡转化率增大，平衡正向移动，平衡常数K增大。985℃时，H2S的平衡转化率为40%，起始浓度H2S的浓度为cmol/L，可以得到：

则平衡时c(H2S)=0.6cmol/L，c(H2)=0.4cmol/L，c(S2)=0.2cmol/L，代入平衡常数公式，则K=0.04=解得c=0.018。【解析】①.增大②.0.01820、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)甲电解池中电解硫酸铜溶液，则电解反应方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。

(2)若甲槽阴极增重12.8g；即析出单质铜是12.8g，物质的量是0.2mol，转移0.4mol电子，乙槽阳极氯离子放电生成氯气，根据电子转移守恒可知生成氯气是0.2mol，在标准状况下的体积为4.48L。

(3)若乙槽剩余液体为400mL，根据(2)中分析可知生成氢氧化钠是0.4mol，则电解后得到碱液的物质的量浓度为0.4mol÷0.4L＝1mol·L-1。

Ⅱ．(1)根据电流方向可知B的金属性弱于铜；又因为构成两电极的金属其活动性相差越大，电压表读数越大，所以根据表中数据可知C金属可能是最强的还原剂。

(2)B的金属性弱于铜；因此B金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

(3)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出，说明铜是负极，失去电子，被氧化为铜离子，金属作正极，则该金属是B。溶液显碱性，正极氧气放电，则金属对应的原电池的正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-。【解析】2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO44.48L1mol·L-1CBBO2＋2H2O＋4e-=4OH-21、略

【分析】【分析】

（1）电解饱和食盐水；阳极产生氯气，阳离子移向阴极室；

（2）由图pH=7.5时，c(HClO)=c(ClO-)，HClO的Ka==c(H+)；

（3）Cl2歧化为Cl2O和Cl-；

（4）根据5ClO2－＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，计算每生成1molClO2，消耗的NaClO2；碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠；水和二氧化碳；

(5)“84”中的NaClO；NaCl和酸性清洁剂混合后发生归中反应；根据NaOH质量守恒计算；

【详解】

（1）电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，氯气从a口逸出，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，产生OH-与通过离子膜的Na+在阴极室形成NaOH，故答案为：Na+；a；

(2)由图pH=7.5时，c(HClO)=c(ClO-)，HClO的Ka==c(H+)=10-7.5；故答案为：10-7.5；

（3）Cl2歧化为Cl2O和Cl-，HgO和氯气反应的方程式为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O，故答案为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；

（4）5ClO2－＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，每生成1molClO2，消耗NaClO2为=1.25mol；碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，故答案为:1.25mol；NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑；

(5)“84”中的NaClO、NaCl和酸性清洁剂混合后发生归中反应，离子方程式为：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；设氯气为xkg，则消耗的NaOH为kg，原氢氧化钠质量为+1000Kg×0.01，由NaOH质量守恒：原溶液为1000Kg-x，则Kg+1000Kg×0.01=（1000Kg-x)×0.3，解得x=203Kg；故答案为：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；203。【解析】①.Na+②.a③.10-7.5④.2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O⑤.1.25⑥.NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O⑦.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O⑧.20322、略

【分析】【分析】

(1)同浓度一元酸酸性越强；pH值越小；横坐标相同时，纵坐标数值越大，卤离子浓度越小，其溶度积常数越小，越先生成沉淀。

(2)硝酸银过量，先计算反应后溶液中银离子的浓度再根据Ksp计算氯离子浓度。

【详解】

(1)根据图可知未加碱时相同浓度的三种一元酸pH值最小的是③，即酸性最强的是③；横坐标相同时，纵坐标数值越大，卤离子浓度越小，其溶度积常数越小，越先生成沉淀，根据图知，最先生成沉淀的是I-；

(2)硝酸银过量，混合后溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=mol/L。

【点睛】

明确图2中纵横坐标含义及曲线变化趋势是解本题关键。【解析】③I-mol/L23、略

【分析】【详解】

(1)2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，二氧化硫的反应速率为：v（SO2）==2mol/（L•min），用O2浓度变化来表示的反应速率为：v（O2）=×2mol/（L•min）=1mol/（L•min），如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），二氧化硫的反应速率为：v（SO2）=2v（O2）=2×0.5mol/（L•min）=1mol/（L•min），反应消耗的二氧化硫的物质的量浓度为：c（SO2）=1mol/（L•min）×2min=2mol/L，则2min时SO2的浓度为：4mol/L-2mol/L=2mol/L；

故答案为：2mol/（L•min）；1mol/（L•min）；2mol/L；

(2)a时刻逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时刻正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的浓度；若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为：【解析】2mol/（L•min）1mol/（L•min）2mol/L升高温度减小SO3浓度24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)图示反应是放热反应，反应热等于生成物与反应物的能量差，即E2-E1，故答案为：放热；E2-E1；

(2)图象分析可知；虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂，故答案为：降低；加快；使用催化剂；

(3)在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1，故答案为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1；

(4)①碳酸钙分解反应为吸热反应；焓变大于0，故①错误；

②强酸强碱完全反应生成1molH2O放出的热量为中和热；溶液标注错误，应为aq，所以不是中和热的热化学方程式，故②错误；

③碳完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为燃烧热；热化学方程式为碳的燃烧热热化学方程式；

④一氧化碳完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为燃烧热；热化学方程式为碳的燃烧热热化学方程式；

⑤强酸强碱完全反应生成1molH2O放出的热量为中和热；选项为中和热的热化学方程式；故答案为：①②；③④；⑤；

(5)已知：

①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1

②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1

由盖斯定律②+③+①×2得到3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=-246.4kJ•mol-1，故答案为：-246.4kJ•mol-1。

【点睛】

注意把握从键能的角度计算反应热的方法，还考查了热化学方程式书写方法，燃烧热、中和热概念的分析判断，盖斯定律的应用。【解析】放热E2-E1降低加快使用催化剂N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1①②③④⑤-246.4kJ•mol-1四、判断题(共1题，共10分)25、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。五、元素或物质推断题(共1题，共8分)26、略

【分析】【分析】

根据题给信息及热化学方程式的书写规则书写热化学方程式；根据烃分子的最简式及烯烃的性质分析烃的种类；书写电子式；根据原子守恒，电子守恒进行氧化还原反应的相关计算。

【详解】

根据元素在周期表中的位置；可知X为Si，Y为O，Z为Cl；

（1）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为−69℃和58℃，说明常温下为液体，生成SiCl4，反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=−687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH=−687kJ•mol−1；

（2）该烃分子中碳氢质量比为9:1，则N(C):N(H)==3:4，最简式应为C3H4，有2个不饱和度，依据碳化钙与水反应推测，其为炔烃，4个H由2个Mg代替（通过带电量来替换），故其电子式为Q为Mg2C3，与水反应的方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，故答案为：

（3）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，1mol氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol，设出NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据N原子从Cu中得到的电子，之后又都转移给O2，以保持电子数守恒关系；同时气体被氢氧化钠吸收时，N原子一直保持守恒、个根据N与Na原子守恒关系可得：x+y=1.0L×2.2mol•L-1=2.2mol，根据N元素与氧元素电子转移守恒得：3x+y=2×2×1=4mol，即：解得：x=0.9，y=1.3，相对分子质量较小的NO为0.9mol，故答案为：0.90mol。

【点睛】

此题的难点在于第三问，解决此类问题的关键是守恒思想，最终产物为NaNO3，根据原子守恒分析得生成的两种气体中N原子数目与Na原子守恒；根据反应中N元素化合价变化，分析N元素的电子与O元素电子得失守恒情况。【解析】Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH=−687kJ•mol−10.90mol六、工业流程题(共3题，共27分)27、略

【分析】【分析】

FeSO4和(NH4)2SO4混合，得到(NH4)2Fe(SO4)2的水溶液，已知硫酸亚铁铵不溶于乙醇，加入乙醇，降低(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶解度；使之析出，过滤得到晶体，经洗涤；干燥得到产品。

【详解】

(1)(1)“混合反应”时温度需控制在70~80℃，可采取水浴加热，使溶液均匀受热；已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O不溶于乙醇，加入乙醇可降低(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶解度；从而便于析出；

(2)消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL，则n(KMnO4)=0.100mol·L-1×0.020mol/L=0.002mol，根