2024年沪教版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、最早得出空气是由氮气和氧气组成的这一结论的是（）

A.道尔顿。

B.舍勒。

C.阿佛加德罗。

D.拉瓦锡。

2、将A、B、C三种物质各10g加热进行化合反应，（其中B是催化剂）生成D，当A已全部反应后，测得生成的D为16g，反应后的混合物中B和C的质量之比为（）A.5：1B.5：3C.5：2D.4：13、化学反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X+4H2O中，X的化学式为（）A.CuOB.NO2C.N2OD.NO4、某老师在引导学生理解固体、液体和气体的微观结构时，带领学生做游戏，用人群的分布类比物质的结构．如图所示甲、乙、丙三种情景分别对应的是（）A.固态、液态、气态B.气态、固态、液态C.液态、气态、固态D.固态、气态、液态5、如图所示，打开“雪碧”瓶，把从饮料中溢出的气体通入澄清的石灰水中，发现澄清的石灰水变浑浊，该实验验证了从饮料溢出的气体中含有较多的rm{(}rm{)}A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.水蒸气6、下列实验操作正确的是A.液体的倾倒B.液体的加热C.量取一定量的液体D.用滴管取液体评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、丽丽同学对周期表的认识正确的是（）

A.元素周期表中共有七个周期十八个族。

B.元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目。

C.同一周期元素原子的电子层数相同。

D.周期表中的金属元素中文名称都有“金”字偏旁。

8、甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉15克水后，冷却至室温得晶体2.4克，若两人实验结果都正确，则下列叙述中正确的是（）A.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克B.原50克该溶液中溶质的质量分数为22.2%C.室温时，该溶质的溶解度为24克D.室温时，该溶质的溶解度为16克9、下列对实验现象的描述正确的是（）A.水沸腾：试管底部产生气泡，试管口有白烟产生B.胆矾研碎：蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后并加热：溶液中产生蓝色沉淀，加热后产生黑色固体D.石灰石和稀盐酸反应：白色固体表面产生了大量的二氧化碳10、某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子。其中表示混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.11、某物质经分析只含有一种元素；该物质可能是()

A.混合物B.氧化物C.单质D.化合物12、某阳离子的结构示意图为则rm{x}的数值可能是rm{(}rm{)}A.rm{9}B.rm{10}C.rm{12}D.rm{11}13、在一个密闭容器中；有甲；乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

。物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285下列说法错误的是（）

A.该反应是化合反应。

B.甲可能是该反应的催化剂。

C.乙；丙变化的质量比为9：8

D.反应后甲的质量为0g

14、用试管夹夹持试管的正确方法是（）

A.打开试管夹；从试管底部往上套，夹在试管中上部。

B.打开试管夹；从试管口部往下套，夹在试管中上部。

C.夹住后；拇指要放在短柄上。

D.夹住后；拇指不要放在短柄上。

15、我国最近已研究出新型水处理剂ClO2的新制法；其反应的微观过程如图所示．下列说法正确的是（）

A.乙中氯元素的化合价为+5价。

B.该反应属于化合反应。

C.该反应符合质量守恒定律。

D.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、化学与我们的生活息息相关．请从A．甲烷B．氧气C．一氧化碳D．活性炭E．干冰这几种物质中；选择适当的物质用序号填空：

（1）可用于冰箱除异味的是____；

（2）用于急救病人的气体是____；

（3）有毒的物质是____；

（4）可用于人工降雨的物质是____；

（5）天然气的主要成分是____．17、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：

（1）地壳中硅元素的含量仅次于____元素．

（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2R↑，则R的化学式为____．

（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为____．18、掌握分类的方法对于化学学习非常重要．请将以下物质归类填写到相应的横线上：矿泉水、水、氧气、氯化钠、镁、氧化镁、氢气、空气．

①____；②____；③____；④____19、A～E分别叙述分子的某种特性；请选择合理的解释，将序号填入下列括号中．

A．分子间有间隔；

B．受热分子运动速度加快；间隙变大；

C．分子有质量；但很小；

D．分子不断地运动；

E．同种分子性质相同．

（1）20mL水和20mL酒精混合后总体积小于40mL______；

（2）在很远的地方可闻到酒的香味______；

（3）夏天自行车胎易爆______；

（4）碘的蒸气、碘的固体颗粒都能使淀粉变蓝______；

（5）一滴水里约有l.67×1021个水分子______．20、导电性最好的金属是__________。常温下是液态的金属是_________。21、请写出下列元素符号的名称或符号：rm{1)}氮元素______rm{2)}铝元素________rm{3)}氯元素_______rm{4)}磷元素________rm{5)}_____元素rm{Ca}rm{6)}_____元素rm{S}22、默写以下反应的实验现象rm{(1)}点燃镁条rm{(2)}氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应23、用适当的数字和符号表示之：

（1）3个铁离子____；

（2）2个氮原子____；

（3）+2价的镁元素____；

（4）n个三氧化硫分子____．24、请根据你所学过的知识回答有关北京2008年奥运会火炬“祥云”的问题：火炬的外壳主要采用轻薄高品质的铝合金材料．铝是一种重要的金属，常以氧化铝等形式存在．工业上常用电解氧化铝的方法制取铝，同时还生成氧气，化学方程式为____，其反应的基本类型为____．评卷人得分四、计算题(共4题，共24分)25、某校研究性学习小组的同学设计了简单的实验方案；探究人体呼出的气体与空气成分的含量有什么不同，其主要操作步骤如图所示：

请依据图示回答以下问题：

（1）图中收集呼出气体的方法是______；

（2）①根据______；判断二氧化碳含量不同；②根据______，判断氧气含量不同；③根据______，判断水蒸气含量不同．

（3）通过上述实验探究；比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含二氧化碳；氧气、水蒸气的多少，你能得出的初步结论是：

①______；②______；

③______．

26、我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品rm{9{.}0g}于烧杯中，将rm{50g}稀盐酸分rm{5}次加入烧杯中，充分反应后rm{(}杂质不与稀盐酸反应rm{)}测得剩余固体的质量记录如下。。次数rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}加入稀盐酸质量rm{{/}g}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}剩余固体质量rm{{/}g}rm{7{.}0}rm{5{.}0}rm{3{.}0}rm{1{.}5}rm{X}请计算：

rm{{(}1)X}的值为____________。

rm{{(}2)}所用稀盐酸溶质的质量分数。rm{(}写出计算过程，结果保留小数点后一位rm{)}27、rm{80g15%}的硝酸钠溶液中，加入rm{20g}硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数？若又想将溶液恢复到原来的浓度，需要加水多少克？28、有100g溶质的质量分数为10%的稀食盐溶液；要使其溶质的质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算：

（1）如继续加入食盐；则还需要加入食盐的质量为多少克？

（2）如果采用蒸发水分的方法；应该蒸发多少克水？

（3）若通过加入25%的食盐溶液来达到要求，则需要加入25%的食盐溶液多少克？评卷人得分五、简答题(共2题，共12分)29、水是生命之源．rm{(1)}自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、______、吸附和蒸馏等方法可以净化水。有些村庄打深井取用地下水，可用________区分地下水是软水还是硬水。在生活中，人们常用_________的方法来降低水的硬度。rm{(2)}如图rm{1}所示，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是_____，电解水的符号表达式为___________________________。正极气体与负极气体的体积比是_________，

rm{(3)}水电解的过程可用下列图rm{2}所示表示，微粒运动变化的先后顺序是_______。A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}rm{B.垄脺垄脵垄脹垄脷}rm{C.垄脵垄脹垄脷垄脺}rm{D.垄脵垄脺垄脹垄脷}30、配平下列化学方程式．

rm{(1)}______rm{NH_{3}+}______rm{O_{2}篓T}______rm{NO+}______rm{H_{2}O}

rm{(2)}______rm{Fe(OH)_{3}+}______rm{H_{2}SO_{4}篓T}______rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+}______rm{H_{2}O}

rm{(3)}______rm{C_{2}H_{5}OH+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}______rm{O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}______rm{CO_{2}+}

rm{H_{2}O}______rm{(4)}______rm{COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}}______rm{Fe_{2}O_{3}+}______rm{COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}}

rm{Fe+}______rm{CO_{2}}______rm{CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}}______rm{(5)}______rm{NH_{3}+}______rm{CuOdfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}}

rm{Cu+}______rm{H_{2}O+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}______rm{N_{2}}______rm{(6)}rm{C_{6}H_{6}+}评卷人得分六、推断题(共4题，共8分)31、已知：反应①是实验室制取气体A的常用方法，D常用来改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）．图示关系中未涉及到的基本反应类型为____；化学方程式①为____；②为____；B在生产或生活中的一种用途是____．

32、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点rm{.}

rm{(1)}物质的组成及构成关系如图rm{1}所示，图中rm{垄脵}表示的是______，rm{垄脷}表示的是______．

rm{(2)}下列说法正确的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.氯化氢是由氢；氯两种元素组成的。

B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的。

C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的。

rm{(3)}图rm{2}是氧；硫、氯三种元素的原子结构示意图．

rm{垄脵}氯原子的结构示意图中rm{x}的数值是______．

rm{垄脷}氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______相同．

rm{垄脹}氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同．33、如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：

rm{(1)}表中磷原子的核电荷数rm{x=}______．

rm{(2)}表中具有相对稳定结构的元素是______．

rm{(3)}铝元素的原子在化学变化中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子形成离子；离子符号为______；铝元素与氯元素形成的化合物化学式为______．

rm{(4)}上述元素在周期表中处于同一周期的原因是______．34、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，其中rm{A}和rm{C}是组成元素相同的无色液体，rm{B}和rm{D}是无色气体。它们之间的部分转化关系如下图所示rm{(}图中反应条件及部分反应物、生成物已省略rm{)}回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______________。rm{(2)A}转化为rm{B}反应的基本反应类型__________。rm{(3)}写出由物质rm{C}转化为物质rm{D}的文字表达式_______________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】

A；道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；故选项错误．

B；舍勒通过实验测定了空气的组成；但受传统思想的束缚，错过了发现空气成分的机会，故选项错误．

C；阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念；并创立了分子学说，故选项错误．

D；拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；故选项正确．

故选D．

【解析】【答案】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．

2、C【分析】【解答】解：由质量守恒定律可知；参加反应的C的质量为：16g﹣10g=6g，反应后的混合物中B和C的质量之比为：10g：（10g﹣6g）=5：2．

故选：C．

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．3、D【分析】【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子个数和种类不变，在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X+4H2O中；铜原子；氢原子在反应前后的原子个数相等，反应前共8个氮原子、24个氧原子，所以反应后也应该有8个氮原子、24个氧原子，分析化学方程式可以知道反应后已经有6个氮原子、22个氧原子，那么在2X中含有2个氮原子、2个氧原子，所以可以判断X中含有的原子的个数和种类为：1个氮原子，1个氧原子，即X的化学式为NO．分析所给的选项可以知道选项D是正确的．

故选D．

【分析】根据反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X+4H2O中，利用质量守恒定律的实质反应前后原子的种类和个数不变，来推断物质X的化学式．4、D【分析】解：物质处于不同状态时；微观粒子之间的间隔不同，当微观粒子之间的间隔很大时表现为气态，较大时表现为液态，很小时表现为固态，因此甲；乙、丙三种情景分别对应的是固态、气态、液态．

故选：D．

分子；原子和离子是构成物质的基本微粒；它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．

微观粒子之间有一定间隔，温度越高，间隔越大，温度越低，间隔越小．【解析】【答案】D5、B【分析】打开“雪碧”瓶，把从饮料中溢出的气体通入澄清的石灰水中，发现澄清的石灰水变浑浊，说明溢出的气体中含有较多的二氧化碳气体．故选B．【解析】rm{B}6、A【分析】【分析】本题考查了仪器的使用方法以及基本实验操作的注意事项，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解答】A.取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对着手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确，故A符合题意；

B.给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}图中所示操作错误，故B不合题意；

C.量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作错误，故C不合题意；

D.用胶头滴管吸取液体先按住胶头；挤压出空气，再插入被吸液体内吸取，图中所示操作错误，故D不合题意。

故选A。【解析】rm{A}二、多选题(共9题，共18分)7、BC【分析】

A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；故A说法错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；所以元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目；故B说法正确；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；故C说法正确；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁，故D说法错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；进行解答；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；进行解答；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁．

8、AC【分析】解：A、开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要溶质为：=x=2.4g，2.4g-1.2g=1.2g．因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．故选项正确；

B、原50克该溶液中溶质的质量分数＜=19.4%；故选项错误；

C、据：=得；s=24g，故选项正确；

D；溶解度为24g；故选项错误；

故选A；C

当甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克，剩余的溶液一定是饱和溶液；甲、乙取得是同一种溶液，当乙将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温时也得晶体1.2克，再蒸发5克水时，得到晶体1.2克，由此可以推出：开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要2.4g溶质，因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．根据溶解度公式：=解得溶解度为：s=24g．

本考点考查了有关固体溶解度的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化，即考查了理解能力，又考查了计算能力，综合性比较强，一定要理解记忆，综合把握．本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】AC9、BC【分析】解：A；水沸腾；试管底部产生气泡，试管口有白雾产生，故选项说法错误．

B；胆矾研碎；蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，故选项说法正确．

C；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀；加热，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，会观察到产生黑色固体，故选项说法正确．

D；石灰石和稀盐酸反应；白色固体表面产生了大量的二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选：BC．

A；根据水沸腾时的现象；进行分析判断．

B；根据胆矾研碎时的现象；进行分析判断．

C；根据碱的化学性质；进行分析判断．

D；根据酸的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握酸与碱的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】【答案】BC10、AC【分析】【分析】根据混合物的定义及微观构成分析，混合物是由不同种物质组成的，因此表示混合物是由不同种分子或者不同种原子直接构成的物质分析解答即可。【解答】A.该图所示不同种原子直接构成的物质；属于混合物，故A正确；

B.该图所示由不同种原子构成的同种分子构成的物质；属于纯净物，故B不正确；

C.该图所示不同种分子构成的物质；所图示物质为混合物，故C正确；

D.该图所示由同种原子构成的同种分子构成的物质；属于纯净物，故D不正确。

故选AC。【解析】rm{AC}11、AC【分析】【分析】根据若一种元素组成的是纯净物，则是单质；若一种元素组成的是不同的单质，则是混合物进行分析。【解答】若一种元素组成的是纯净物，则是单质；若一种元素组成的是不同的单质，则是混合物。故选AC。【解析】rm{AC}12、CD【分析】【分析】由题目中的阳离子的结构示意图可知，再根据“在原子中，核内质子数rm{=}核外电子数”，而阳离子中，核内质子数rm{>}核外电子数，则可知rm{x}的数值。核外电子数”，而阳离子中，核内质子数rm{=}核外电子数，则可知rm{>}的数值。【解答】由题意，该图为某阳离子的结构示意图，则符合“阳离子中，核电荷数rm{x}质子数rm{=}核外电子数”，则rm{>}的数值可能是rm{x}rm{11}故选CD。rm{12}【解析】rm{CD}13、AD【分析】

反应前物质的总质量为：5+2+20+22=49；反应后物质的总质量为：11+28+5+x=49，则x=5，甲质量没变，可是该反应的催化剂；乙质量增加，应为该反应的生成物；丙质量增加，应为该反应的生成物；丁质量减少，应为该反应的反应物；

A；由以上分析；丁生成乙和丙，故反应为分解反应，故A错误；

B；甲反应前后质量没变；故可能为催化剂，故B说法正确；

C；乙增加了11g-2g=9g；丙增加了28g-20g=8g，故乙、丙变化的质量比为9：8，故C说法正确；

D；反应后甲的质量为5g；故D说法错误；

故选AD

【解析】【答案】利用反应物质量会减小生成物质量会增加；催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．

14、AD【分析】

试管夹是一种专门用来夹持试管的仪器；使用时要注意：夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部；取下试管夹时也应该由试管底部取出；夹住后拇指不要放在短柄上，以免打开试管夹，试管脱落．

故选AD．

【解析】【答案】根据试管夹的使用方法及注意事项进行分析解答即可．

15、CD【分析】

A、由物质乙的微观构成可知，乙的一个分子由1个钠原子、1个氯原子和2个氧原子构成，则乙物质的化学式为NaClO2；设其中氯元素的化合价为x；则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；故A不正确；

B；由反应的微观过程图可知；反应物有两种，生成物有两种，该反应不属于化合反应．故B不正确；

C；反应前的三个分子中共含有4个氯原子、4个氧原子和2个钠原子；反应后生成的三个化合物的分子中仍含这三种元素的10个原子；因此反应前后原子种类、个数不变，反应遵守质量守恒定律；故C正确；

D、甲物质的分子由两个氯原子构成，物质甲的化学式应写为Cl2；物质乙、丙、丁的化学式分别为NaClO2、ClO2、NaCl，并且反应中三种物质的分子个数都为2；因此该反应的化学式应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据物质乙的微粒的构成；写出物质乙的化学式；利用化合价原则，由化学式计算出元素的化合价；

B；根据反应的微观过程图；分析反应物、生成物的种类及反应特点，判断反应的类型；

C；根据反应的微观示意图；判断反应前后原子的变化情况；

D；根据各微粒的构成写出化学式；再写出反应的化学方程式．

三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】

（1）活性炭具有吸附性；可用于冰箱除异味；（2）氧气具有供给呼吸的性质，用于急救病人；（3）一氧化碳有毒，一氧化碳能与人体中的血红蛋白结合，人就会缺氧窒息死亡；（4）干冰升华时吸热，可用于人工降雨；（5）天然气的主要成分是甲烷．

故答案为：（1）D；（2）B；（3）C；（4）E；（5）A．

【解析】【答案】根据物质组成；性质、用途；判断符合要求的物质．活性炭具有吸附性；氧气具有供给呼吸的性质；一氧化碳有毒；干冰升华时吸热；天然气的主要成分是甲烷．

17、略

【分析】

（1）地壳中含量最多的元素为氧元素；其次是硅元素；

故答案为：氧（或O）；

（2）根据反应的化学方程式SiO2+2CSi+2R↑；反应前Si；O、C三种元素的原子个数依次为1、2、2，而反应后Si、O、C三种元素的原子个数依次为1、0、0，所以在物质R的2个分子中应含有2个O原子和2个C原子，则每个R分子由1个C原子和1个O原子构成；则物质R的化学式为CO；

故答案为：CO；

（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅；即在点燃条件下，硅与氧气反应生成二氧化硅；

故答案为：Si+O2SiO2．

【解析】【答案】（1）地壳中元素含量由多到少的前四位元素为氧；硅、铝、铁；

（2）根据化学变化前后原子种类不变；原子数目没有增减；由反应的化学方程式推断生成物R的分子构成及化学式；

（3）根据题中对反应的描述；判断反应的反应物与生成物，从而完成反应化学方程式的书写．

18、矿泉水、空气纯净物氧气、镁、氢气水、氯化钠、氧化镁【分析】【解答】矿泉水、空气都是由不同种物质组成的，都属于混合物；水、氧气、氯化钠、镁、氧化镁、氢气都是由同种物质组成的，都属于纯净物；氧气、镁、氢气等物质均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质；水、氯化钠、氧化镁等都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物；19、略

【分析】解：（1）由于分子间有间隔；所以，20mL水和20mL酒精混合后总体积小于40mL，故选A；

（2）由于分子不断地运动；所以在很远的地方可闻到酒的香味，故选D；

（3）夏天温度高；受热分子运动速度加快，间隙变大，所以自行车胎易爆，故选B；

（4）碘的蒸气；碘的固体颗粒；属于同种物质的分子，性质相同，都能使淀粉变蓝，故选E；

（5）分子有质量，但很小，一滴水里约有l.67×1021个水分子分子；故选C．

故答为：（1）A；（2）D；（3）B；（4）E；（5）C．

根据分子的定义和特征进行分析；分子质量和体积都很小，分子之间有间隙，分子是不断运动的，同种物质的分子性质相同．

准确理解分子的定义和特征，会利用分子的知识解释一些宏观的现象．【解析】A；D；B；E；C20、银rm{(Ag)}汞rm{(Hg)}【分析】【分析】根据金属物理性质分析解答即可。【解答】根据金属物理性质分析可知，银具有优良的导电性，并且其导电性最好，属于金属，常温下是液态的金属是汞，故答案：银rm{(Ag)}汞rm{(Hg)}【解析】银rm{(Ag)}汞rm{(Hg)}21、1）N

2）Al

3）Cl

4）P

5）钙

6）硫

【分析】【分析】

根据元素名称可以书写元素符号，根据元素符号可以书写元素名称。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力；题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。

【解答】

氮元素、铝元素、氯元素、磷元素分别可以表示为：rm{N}rm{Al}rm{Cl}rm{P}rm{Ca}表示钙元素、rm{S}表示硫元素。

故填：rm{1)N}rm{2)Al}rm{3)Cl}rm{4)P}rm{5)}钙；rm{6)}硫。【解析】rm{1)N}

rm{1)N}

rm{2)Al}

rm{2)Al}

rm{3)Cl}钙

rm{3)Cl}硫

rm{4)P}22、（1）发出耀眼的强光，放出热，生成白色粉末状固体（2）产生蓝色絮状沉淀【分析】【分析】本题考察的反应中的实验现象，根据镁燃烧、氢氧化钠与硫酸铜反应的现象分析。【解答】rm{(1)}镁在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出热，生成白色粉末状固体；故答案为：发出耀眼的强光，放出热，生成白色粉末状固体；rm{(2)}氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，故实验中可以观察到有蓝色絮状沉淀产生；故答案为：产生蓝色絮状沉淀。【解析】rm{(1)}发出耀眼的强光，放出热，生成白色粉末状固体rm{(2)}产生蓝色絮状沉淀23、略

【分析】

（1）3Fe3+表示3个铁离子，所以答案为：3Fe3+

（2）2N表示2个氮原子；所以答案为：2N

（3）表示+2价的镁元素，所以答案为：

（4）n个三氧化硫分子是nSO3，所以答案为：nSO3

【解析】【答案】3Fe3+表示3个铁离子，2N表示2个氮原子，表示+2价的镁元素，n个三氧化硫分子就是nSO3．

24、略

【分析】

工业上常用电解氧化铝的方法制取铝，同时还生成氧气，反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应．

故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；分解反应．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

四、计算题(共4题，共24分)25、略

【分析】

（1）此题是利用排出集气瓶中的水收集气体；故答案为：排水法。

（2）此题是分别利用澄清石灰水木条燃烧的现象及玻璃片水雾的多少判断呼出气体的成分；故答案为：①澄清石灰水变浑浊的程度②小木条燃烧的剧烈程度③干燥玻璃片是否变模糊。

（3）利用（2）中所得的结论可得答案；故答案为：①呼出的气体比空气中二氧化碳的含量高；②空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高；③呼出的气体中水的含量比空气中水的含量高．

【解析】【答案】呼吸作用进行时人体吸收掉一部分氧气呼出一定量的二氧化碳；同时随气体排泄出一定量的水蒸气，利用这一过程的物质变化解决此题．

26、rm{(1)1.5}rm{(2)}解：设rm{10g}盐酸中rm{HCl}的质量为rm{y}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}

rm{O+CO}rm{2}

rm{2}rm{隆眉}

rm{dfrac{100}{2g}=dfrac{73}{y}}

rm{100}

所用稀盐酸溶质的质量分数为rm{dfrac{14.6g}{10g}隆脕100拢楼=14.6拢楼}

答：rm{73}的值为rm{2g}

rm{y}所用稀盐酸溶质的质量分数为rm{dfrac{100}{2g}=dfrac{73}{y}

}rm{y=1.46g}【分析】【分析】本题考查基本的计算的能力。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}前三次每次加入rm{10g}盐酸都是减少固体rm{2g}而第四次减少了rm{1.5g}说明第四次碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为rm{1.5g}所以rm{x=1.5}故填：rm{1.5}rm{(2)}解：根据上述分析知，每rm{10g}盐酸对应rm{2g}碳酸钙。

设rm{10g}盐酸中rm{HCl}的质量为rm{y}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{73}

rm{2g}rm{y}

rm{dfrac{100}{2g}=dfrac{73}{y}}

rm{dfrac{100}{2g}=dfrac{73}{y}

}

所用稀盐酸溶质的质量分数为rm{dfrac{14.6g}{10g}隆脕100拢楼=14.6拢楼}

答：rm{y=1.46g}的值为rm{dfrac{14.6g}{10g}隆脕100拢楼=14.6拢楼

}

rm{(1)X}所用稀盐酸溶质的质量分数为rm{1.5}rm{(2)}【解析】rm{(1)1.5}rm{(2)}解：设rm{10g}盐酸中rm{HCl}的质量为rm{y}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}

rm{O+CO}rm{2}

rm{2}rm{隆眉}

rm{dfrac{100}{2g}=dfrac{73}{y}}

rm{100}

所用稀盐酸溶质的质量分数为rm{dfrac{14.6g}{10g}隆脕100拢楼=14.6拢楼}

答：rm{73}的值为rm{2g}

rm{y}所用稀盐酸溶质的质量分数为rm{dfrac{100}{2g}=dfrac{73}{y}

}rm{y=1.46g}27、略

【分析】

根据溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢碌脛脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞碌脛脰脢脕驴}}隆脕100%}结合题意、溶质质量rm{=dfrac

{{脠脺脰脢碌脛脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞碌脛脰脢脕驴}}隆脕100%}溶液质量rm{=}溶质的质量分数；进行分析解答．

本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在．rm{隆脕}【解析】解：在rm{80g15%}的硝酸钠溶液里加入rm{20g}硝酸钠，制成的溶液的溶质质量分数为rm{dfrac{80g隆脕15%+20g}{80g+20g}隆脕100%=32%}．

若又想将溶液恢复到原来的浓度rm{dfrac

{80g隆脕15%+20g}{80g+20g}隆脕100%=32%}设需要加水的质量为rm{(15%)}则。

rm{dfrac{100g隆脕32%}{100g+x}隆脕100%=15%}

rm{x}

故答案为：rm{dfrac

{100g隆脕32%}{100g+x}隆脕100%=15%}rm{x=133.3g}．rm{32%}28、解：（1）设继续加入的食盐的质量为x

100g×10%+x=（100g+x）×20%x=12.5g

（2）设蒸发水的质量为y。

根据蒸发前后溶质的质量不变；可得：

100g×10%=（100g-y）×20%y=50g

（3）设需要加入25%的食盐溶液的质量为z；

根据10%的溶液中的溶质与25%的溶液中的溶质之和等于20%的溶液中的溶质可得：

100g×10%+z×25%=（100g+z）×20%z=200g

答：（1）还需要加入食盐的质量为12.5g；（2）应该蒸发50g水；（3）需要加入25%的食盐溶液200g。【分析】

要使溶液的溶质质量分数变大；常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答。

本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。【解析】解：（1）设继续加入的食盐的质量为x

100g×10%+x=（100g+x）×20%x=12.5g

（2）设蒸发水的质量为y。

根据蒸发前后溶质的质量不变；可得：

100g×10%=（100g-y）×20%y=50g

（3）设需要加入25%的食盐溶液的质量为z；

根据10%的溶液中的溶质与25%的溶液中的溶质之和等于20%的溶液中的溶质可得：

100g×10%+z×25%=（100g+z）×20%z=200g

答：（1）还需要加入食盐的质量为12.5g；（2）应该蒸发50g水；（3）需要加入25%的食盐溶液200g。五、简答题(共2题，共12分)29、（1）过滤肥皂水煮沸

（2）氧气（或O2）1：2

（3）A【分析】【分析】本题考查的知识点较多，掌握净水的原理与方法、硬水与软水的检验与硬水软化方法、电解水的知识、符号表达式的写法、化学反应的微观过程是解题的关键。【解答】rm{(1)}常用的净水方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏等方法；有些村庄打深井取用地下水，要检验地下水是否是硬水，可向水中加入肥皂水，若浮渣较多，则是硬水，若泡沫较多，则是软水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；故填：过滤；肥皂水；煮沸；rm{(2)}电解水时，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，与电源负极相连的玻璃管中生成的气体是氢气，生成氧气与氢气的体积比为rm{1}rm{2}故填：氧气rm{(}或rm{O_{2})}rm{{H}_{2}Oxrightarrow[]{脥篓碌莽}{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{{H}_{2}O

xrightarrow[]{脥篓碌莽}{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{1}rm{2}由化学反应的实质可知，微粒运动变化的先后顺序是：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子，顺序是：rm{(3)}故填：rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}rm{A}【解析】rm{(1)}过滤肥皂水煮沸rm{(2)}氧气rm{(}或rm{O_{2})}rm{{H}_{2}Oxrightarrow[]{脥篓碌莽}{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{{H}_{2}O

xrightarrow[]{脥篓碌莽}{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{1}rm{2}rm{(3)A}30、略

【分析】解：rm{(1)}采用待定系数法，将氨气的系数定位rm{1}则rm{NH_{3}+dfrac{5}{2}O_{2}篓TNO+dfrac{3}{2}H_{2}O}然后同时扩大rm{NH_{3}+dfrac{5}{2}O_{2}篓TNO+dfrac

{3}{2}H_{2}O}倍，为rm{2}

rm{4NH_{3}+5O_{2}篓T4NO+6H_{2}O}采用待定系数法，将硫酸铁的系数定位rm{(2)}则得rm{1}

rm{2Fe(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}篓T1Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}采用待定系数法，将乙醇的系数定位rm{(3)}则得rm{1C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}

rm{1}采用待定系数法，将氧化铁的系数定位rm{1C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}则得rm{1Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{(4)}采用待定系数法，将氨气的系数定位rm{1}则得rm{NH_{3}+dfrac{3}{2}CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}dfrac{3}{2}Cu+dfrac{3}{2}H_{2}O+dfrac{1}{2}N_{2}}然后同时扩大rm{1Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}倍，为rm{2NH_{3}+3CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}3Cu+3H_{2}O+1N_{2}}

rm{(5)}采用待定系数法，将rm{1}的系数定位rm{NH_{3}+dfrac{3}{2}CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}dfrac{3}{2}Cu+dfrac

{3}{2}H_{2}O+dfrac{1}{2}N_{2}}则得rm{C_{6}H_{6}+dfrac{15}{2}O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}6CO_{2}+3H_{2}O}然后同时扩大rm{2}倍，为rm{2C_{6}H_{6}+15O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}12CO_{2}+6H_{2}O.}

答案为：rm{2NH_{3}+3CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}3Cu+3H_{2}O+1N_{2}}rm{(6)}rm{C_{6}H_{6}}rm{1}

rm{C_{6}H_{6}+dfrac{15}{2}O_{2}dfrac

{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}6CO_{2}+3H_{2}O}rm{2}

rm{2C_{6}H_{6}+15O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}12CO_{2}+6H_{2}O.}rm{(1)4}rm{5}

rm{4}rm{6}rm{(2)}rm{6}

rm{(3)}rm{3}rm{3}rm{(4)1}rm{3}

rm{2}rm{3}rm{(5)2}rm{3}．

化学方程式的配平中要灵活使用各种配平的方法进行；观察法；奇数配偶法、待定系数法等．

待定系数法用于确定最复杂的化合物的系数为rm{3}然后根据原子个数相等确定其他物质的化学式，最后如果不是整数就整体扩大．rm{3}【解析】rm{4}rm{5}rm{4}rm{6}rm{2}rm{3}rm{1}rm{6}rm{1}rm{3}rm{2}rm{3}rm{1}rm{3}rm{2}rm{3}rm{2}rm{3}rm{3}rm{3}rm{1}rm{2}rm{15}rm{12}rm{6}六、推断题(共4题，共8分)31、置换反应|CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑|CaO+H2O═Ca（OH）2|用作建筑材料【分析】【解答】解：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

高温条件下；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此ABCD分别是二氧化碳；碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；属于复分解反应；

高温条件下；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；

氧化钙和水反应生成氢氧化钙；属于化合反应，图示关系中未涉及到的基本反应类型是置换反应；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；

碳酸钙在生产或生活中常用作建筑材料．

故填：置换反应；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；用作建筑材料．

【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙．32、略

【分析】解：

rm{(1)}汞属于金属；是由原子构成的，水是由水分子构成；

rm{(2)A}氯化氢是由氢、氯两种元素组成的；故A正确；

B；氯化氢属于纯净物；是由氢、氯两种元素组成的，故B错误；

C；氯化氢是由氢、氯两种元素组成的；一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故C错误；

rm{(3)}

rm{垄脵}根据“原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数”，则rm{17=2+8+x}解得rm{x=7}

rm{垄脷}元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；

rm{垄脹}氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同．

答案：

rm{(1)垄脵}原子；rm{垄脷}分子；

rm{(2)A}

rm{(3)垄脵7}rm{垄脷}最外层电子数；rm{垄脹}质子数．

rm{(1)}根据汞属于金属；是由原子构成的，水是由水分子构成解答；

rm{(2)A}根据物质是由元素组成进行解答；

B；根据氯化氢属于纯净物进行解答；

C；根据物质是由元素组成；分子是由原子构成进行解答；

rm