2024年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷800考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关环保的说法正确的是（）A.随意丢弃的废旧电池，不会造成环境污染B.二氧化碳、甲烷等气体的过量排放会造成温室效应C.石油大量泄漏流入海中不会造成水体污染D.煤燃烧产生的一氧化碳是形成酸雨的主要原因2、下列物质中；能使蛋白质生理活性消失，出现中毒症状的是（）

A.水。

B.NaCl溶液。

C.CuSO4溶液。

D.稀盐酸。

3、关注健康，预防疾病．下列叙述正确的是（）A.人体缺碘会发生骨质疏松B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5之间D.亚硝酸钠有咸味．可以代替食盐做调味剂4、有关微粒的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.干冰中的rm{CO_{2}}分子是静止不动的B.保持氢气化学性质的微粒是氢分子C.氧气变成液氧时微粒质量变小了D.水结冰后体积变大是因为水分子体积增大5、有一瓶接近饱和的硝酸钠溶液，下列方法中不能使其变为饱和溶液的是（）A.降低温度B.蒸发溶剂C.加入硝酸钠固体D.加入同温度下的饱和硝酸钠溶液6、用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可以发生如下的反应：C+2CuO2Cu+CO2↑，C+CuOCu+CO↑．现将2.4g木炭粉还原20g氧化铜粉末，反应物刚好完全反应，则生成的气体产物是（）A.CO、CO2B.COC.CO2D.Cu、CO7、食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2），下列有关亮氨酸的说法错误的是（）A.由四种元素组成B.碳元素和氢元素的质量比为72：13C.一个亮氨酸分子由22个原子构成D.亮氨酸中氢元素的质量分数为20%8、地球上分布最广；与人类的生活关系非常密切的液体物质是（）

A.水。

B.硫酸。

C.醋酸。

D.铁。

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、化学就在我们身边；它能改善我们的生活．请从①水②面粉③一氧化碳④煤⑤聚乙稀食品保鲜袋⑥熟石灰⑦食盐⑧钢精锅，这8种物质中选择正确物质的序号填空：

（1）能破坏血红蛋白的有毒物质是____；

（2）属于化石燃料的是____；

（3）属于有机合成高分子材料的是____；

（4）属于合金的是____；

（5）遇碘单质能够显蓝色的是____．10、（2014秋•开江县校级月考）将等质量的NaCl、NH4NO3、NaOH等3种固体中某一固体物质放入试管中，再加入水，盖好橡胶塞，振荡、静置，观察到U型管中两边一样高的液面最后如图所示．则试管中加入的固体是____，理由是____．11、下图是实验室一氧化碳还原氧化铁的装置图

（1）用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象是____，反应的化学方程式是____；试管内的现象是____，反应的化学方程式是____，酒精灯处反应的化学方程式是____．做该实验之前应先____，然后____．在该实验中最后加一个燃着的酒精灯，目的是____．

（2）如果需要得到铁单质112吨，需要含杂质3%的赤铁矿多少吨？12、某学生欲配制50g质量分数为7.0%的NaCl溶液，在称量NaCl的过程中，将砝码放在左盘（1g以下使用游码）．该学生配制的NaCl溶液的质量分数实际是____．13、某物质在30℃时溶解度为100克．如果加水稀释30℃该物质的饱和溶液，配制质量分数为30%的溶液200克．问需该物质的饱和溶液和水多少克？____．14、下面甲；乙两图分别是“硫在氧气里燃烧”和“铁丝在氧气里燃烧”的实验；实验前都要在集气瓶中预先加入少量的水，其目的分别是：

甲、______；乙、______．15、氧气和水是重要的化学物质；回答有关问题．

（1）二者在组成上的共同点是都含____元素；

（2）用真空包装食品是除去袋内空气，使微生物缺少____受到抑制；起防腐作用；

（3）水中氧元素质量分数的计算式为____．16、影响物质性质的因素有很多；请说出导致下列物质性质差异的因素．

（1）CO具有可燃性而CO2不具有可燃性：____；

（2）FeSO4为绿色而Fe2（SO4）3为黄色：____；

（3）浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有：____．17、结合常见金属在溶液中的活动性顺序回答下列问题．

（1）金属锡（Sn）与Zn比较，活动性强的是____；

（2）在验证Fe、Cu、Al中，常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是____；

（3）要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，如果选用了铁丝、铜丝，还必须选用一种溶质是____溶液；

（4）向溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到蓝色溶液，则所得蓝色溶液中一定含有的溶质是____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效．____（判断对错）19、旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿，说明它发生了化学反应____．20、由一种分子构成的物质就是单质．____（判断对错）21、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数____．（判断对错）22、用药匙取粉末状固体．____．23、判断正误（用√或×表示）：炒鸡蛋加味精味道会更鲜美．____．24、蒸发食盐水制取食盐晶体时，直到把水蒸干，再熄灭酒精灯____25、铁制品在干燥的空气中容易生锈．____．（判断对错）26、空气和石油都属于纯净物____．评卷人得分四、推断题(共4题，共40分)27、有一包固体A和黑色粉末B混合加热后产生另一白色固体C和无色、无味的气体D，D可使带火星的木条复燃．把淡黄色粉末E加热放入盛D的集气瓶里，发出紫色火焰，生成一种有刺激性气味F．则A、B、C、D、E、F各是什么物质？A：____B：____C：____D：____E：____F：____．28、（2012秋•太原期中）构建知识网络结构是一种重要的学习方法．在下列网络图中；X，Y分别代表构成物质的微粒名称，A，B，M，N是初中化学常见的四种物质，其中A的组成元素是地壳中含量第四位的元素，B占空气的体积的21%，M和N的组成元素相同，且有M→N+B的反应．

请回答下列问题：

（1）X所代表粒子的名称是____，A的化学式是____，N的化学式是____；

（2）A在B中反应的文字表达式是____，基本反应类型是____反应；

（3）M，N的组成元素相同，化学性质不同的本质原因是____．29、将无色液体A和黑色粉末B混合；能产生无色无味气体C，若将淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰为蓝紫色，生成一种有刺激性气味气体E，加热某白色固体F和B的混合物可得到C和另一种物质G．请写出上述各物质名称．

A____B____C____D____E____F____G____30、⑴以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。下图为镁的价类图，分析该图后填写（1）A处的化学式为：____，B处的物质类别是：____。⑵下图中C是。⑶在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是。⑷葡萄糖酸钙化学式为(C6H11O7)2Ca由____种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为____。⑸下图为某反应的微观示意图。①该反应中B与D的质量比是____（结果用最简整数比表示）。②对此反应的叙述正确的是____（填序号）。a．反应前后各元素化合价均未改变b．用同种元素可以组成不同物质c．加入催化剂可提高产物质量d．利用此反应可减少有毒气体的排放评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共40分)31、化石燃料属于不可再生资源；开发利用新能源就显得格外重要．

（1）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧，化石燃料包括石油、天然气和____，下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是____．

A．大量使用化石燃料；B．植树造林；增大植被面积；C．将二氧化碳变废为宝，循环利用

（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷，可以成为未来的新能源．甲烷的化学式为____．

（3）核能是为减少二氧化碳排放而开发的新型能源，但日本的核辐射使人们对碘-131关注度极高，空气中含有极少量对人体是无害的，碘-131是人工合成的碘元素，其质子数为53，则其中子数是____．

（4）在催化剂作用下，乙醇（CH3CH2OH）与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：CH3CH2OH+3O2+________+5H2O．32、化学就在我们身边；它与我们的生活和生产息息相关．现有如下几种物质：

A．熟石灰B．石墨C．硝酸钾D．甲烷。

请用上述物质的字母序号填空（每空只填一种物质）：

（1）天然气的主要成分是____；（2）可用于制铅笔芯的是____；

（3）能用于改良酸性土壤的是____；（4）农田施用的复合肥料是____．33、氢气作为新能源普遍被人们看好．它有许多其他燃料所不及的优点．石油、煤、天然气等资源的蕴藏量并不是无限的，而氢气可以用水做原料来制取．燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量约是后者的三倍．氢气燃烧后的产物只有一种--水，不污染环境．根据以上短文的内容，请归纳总结出氢气作为新能源的优点：34、已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加；现有以下方法

A．加溶剂水B．加溶质硝酸钾C．升高温度D．降低温度

（1）能减小硝酸钾溶解度的方法是____；

（2）能使不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有____，除上面可选择的方法外还有其他什么方法吗？____．评卷人得分六、计算题(共3题，共12分)35、（1）尿素；氯化钾、氨水、磷酸铵、碳酸氢铵、硝酸钠、硫酸钾这些化肥；其中属于氮肥的有哪些？

（2）凡是有利也有弊．请你谈谈使用化肥的利与弊（各答一点）．36、小刚同学洗衣服时，发现洗衣粉在冷水中溶解较慢，他思考后向冷水中加入部分热水，结果发现洗衣粉在温水中溶解速度快，试分析小刚这样做的原因．37、请你仿照示例；选择一种物质，填写下表．

。物质有利的一面（用途）不利的一面（危害）示例：甲烷可以作燃料容易引起爆炸

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】A；废旧电池中含有有害物质；

B；二氧化碳、甲烷等气体属于温室气体；

C；石油大量泄漏流入海中会造成水体污染；

D、一氧化碳有毒，但不会形成酸雨．【解析】【解答】解：A；废旧电池中含有的汞、镉元素会对环境造成污染；错误；

B；二氧化碳、甲烷等气体的过量排放会造成温室效应；正确；

C；石油流入海中会造成污染；错误；

D；煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要原因；错误；

故选B．2、C【分析】

蛋白质在受热；遇到重金属盐、甲醛、浓硝酸等物质时容易失去生理活性；硫酸铜属于重金属盐．

故选C．

【解析】【答案】根据蛋白质的化学性质考虑本题．

3、C【分析】解：A；碘是合成甲状腺激素的主要元素；缺乏会患甲状腺肿大；缺钙会发生骨质疏松，故选项说法错误．

B；维生素对调节人体新陈代谢、预防疾病起重大作用；但不能为人体提供能量，故选项说法错误．

C；人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5之间；故选项说法正确．

D；亚硝酸钠有毒；食用会对人体健康造成危害，故选项说法错误．

故选C．

A；根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．

B；根据维生素的生理作用进行分析判断．

C；根据人体胃液正常的pH范围进行分析判断．

D；根据亚硝酸钠有毒进行分析判断．

与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醛、亚硝酸钠等）、微量元素、六大营养素的相关知识的相关知识即可正确解题．【解析】【答案】C4、B【分析】解：rm{A}干冰中的rm{CO_{2}}分子仍然是不断运动的；该选项说法不正确；

B；氢气是由分子构成的物质；保持氢气化学性质的微粒是氢分子，该选项说法正确；

C；氧气变成液氧时不是微粒质量变小了；而是微粒之间的间隔变小了，该选项说法不正确；

D；水结冰后体积变大；是因为水分子之间间隔变大，而水分子体积不变，该选项说法不正确。

故选：rm{B}

分子；原子和离子是构成物质的基本微粒；它们很小，之间有间隔，总是不断运动的。

微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢。【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硝酸钠的溶解度随温度升高而增大；降低温度后，硝酸钠溶解度减小，可使接近饱和的硝酸钠溶液变成饱和溶液，故选项错误．

B；蒸发溶剂；能使一杯接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，故选项错误．

C；加入硝酸钠固体；能使一杯接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，故选项错误．

D；加入同温度下的饱和硝酸钠溶液；所得溶液为不饱和溶液，不能使其变为饱和溶液，故选项正确．

故选：D．6、A【分析】【分析】根据方程式中的数据全部生成二氧化碳需要氧化铜的质量，全部生成一氧化碳需要氧化铜的质量．【解析】【解答】解：

C+2CuO2Cu+CO2↑；

12160

2.4g32g

C+CuOCu+CO↑．

1280

2.4g16g

从方程式中的关系可以看出；2.4g的碳全部转化成二氧化碳需要氧化铜质量为32g，2.4g的碳全部转化成一氧化碳需要氧化铜为16g，现在氧化铜的质量介于16和32之间，所以生成的气体既有二氧化碳，也有一氧化碳．

故选A．7、D【分析】【分析】A；根据亮氨酸化学式的含义进行分析解答．

B；根据化学式进行计算亮氨酸中碳、氢元素的质量比．

C；根据亮氨酸分子的构成进行分析解答．

D、根据化合物中某元素质量分数公式进行分析判断．【解析】【解答】解：A；由亮氨酸化学式的含义可知；亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确．

B；亮氨酸中碳氢元素质量比是：（12×6）：（13×1）=72：13；故选项说法正确．

C；一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的；故一个亮氨酸分子由22个原子构成，故选项说正确．

D、亮氨酸中氢元素的质量分数为×100%=9.9%；故选项说法错误．

故选：D．8、A【分析】

因水和生命是密不可分的；则没有水就没有生命，且水在地球上分布最广；数量最大，水是生物体的重要组成部分，则地球上分布最广、与人类的生活关系非常密切的液体物质是水；

故选A．

【解析】【答案】根据地球上分布最广；数量最大的资源是水资源及水是生命之源；水是生物生存所需的最基本的物质之一，它是生物体的重要组成部分来解答．

二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】根据给出的物质的物理与化学性质及其用途分析填空．【解析】【解答】解：（1）一氧化碳能易与血液中的血红蛋白结合；有剧毒；故填：③；

（2）煤；石油和天然气是三大化石燃料；故填：④；

（3）聚乙稀食品保鲜袋是有机高分子材料制成的；故填：⑤；

（4）钢属于铁合金；故填：⑧；

（5）淀粉遇碘变蓝色，面粉中含有淀粉，故填：②．10、略

【分析】【分析】氢氧化钠固体溶于水后放热，溶液的温度升高；氯化钠溶于水后溶液的温度基本不变；硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度降低．根据液面的变化进行推断．【解析】【解答】解：氢氧化钠固体溶于水；能使溶液的温度升高，导致试管中的气体受热膨胀，压着红墨水向外运动．

故答案为：氢氧化钠固体；氢氧化钠固体溶于水后放热，试管内的气体受热膨胀．11、略

【分析】【分析】（1）根据一氧化碳还原氧化铁的实验的原理；步骤、现象及注意的事项分析回答有关的问题；写出反应的方程式；

（2）根据一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式，由反应中铁与氧化铁的质量关系可以求得含杂质3%的赤铁矿的质量．【解析】【解答】解：（1）在高温条件下，一氧化碳将氧化铁还原为铁和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以，可观察到直玻璃管中的现象是：红色粉末逐渐变成黑色，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；试管内的现象是：澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；该实验的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有可燃性，在点燃时燃烧生成了二氧化碳，所以，酒精灯处反应的化学方程式是：2CO+O22CO2；为了防止一氧化碳与空气的混合气体在点燃时发生爆炸．所以；做该实验之前应先通入一氧化碳，然后点燃酒精喷灯．由于一氧化碳有毒，扩散到空气中能污染空气．所以，在该实验中最后加一个燃着的酒精灯，目的是：将尾气中的一氧化碳燃烧掉；

（2）设需要含杂质3%的赤铁矿石的质量为x．

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

X×（1-3%）112t

解得；x=164.9t．

故答为：（1）红色粉末逐渐变成黑色，3CO+Fe2O32Fe+3CO2；澄清的石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；2CO+O22CO2；通入一氧化碳，点燃酒精喷灯，将尾气中的一氧化碳燃烧掉；（2）需要含杂质3%的赤铁矿是164.9吨．12、略

【分析】【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出溶质质量和溶剂质量，根据左盘质量=右盘质量+游码质量，列出等式算出实际称量的质量，再计算出溶质质量分数即可．【解析】【解答】解：配制50g质量分数为7.0%的NaCl溶液所需溶质质量为：50g×7.0%=3.5g，需水的质量为：50g-3.5g=46.5g，称量需使用3g的砝码，将游码拨到0.5g刻度处，由左盘质量=右盘质量+游码质量，则3g=氯化钠的质量+0.5g，可得实际称得氯化钠的质量为2.5g，故该学生配制的NaCl溶液的质量分数实际是100%=5.1%．

故答案为：5.1%．13、略

【分析】【分析】先根据加水稀释溶质不变求出配制好的溶液中溶质质量，再根据30℃时溶解度为100克，算出这些溶质达到饱和状态能配成溶液质量．【解析】【解答】解：

配制质量分数为30%的溶液200克需要溶质质量：200克×30%=60g，设60g溶质能配成饱和溶液质量为X则：解得X=120g；所以需要饱和溶液120g，需要水：200g-120g=80g．

故答案为：需要饱和溶液：120g，需要水：80g．14、防止高温熔融物炸裂瓶底；吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气【分析】解：铁丝在氧气中燃烧；生成了四氧化三铁，生成物如果直接落到瓶底，会炸裂瓶底；硫反应生成的二氧化硫是一种大气污染物，能和水反应生成亚硫酸，所以加入水可以防止二氧化硫气体逸出污染空气．

故答案为：防止高温熔融物炸裂瓶底；

吸收二氧化硫；防止二氧化硫污染空气．

铁在氧气中燃烧能生成高温熔融物四氧化三铁；硫在氧气中燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫是大气污染物．

本题考查了铁丝、硫粉与氧气反应的实验注意事项，要明确这两个实验相同点都是集气瓶中放了水，但是它们的目的不同【解析】防止高温熔融物炸裂瓶底；吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气15、略

【分析】【分析】根据已有的物质的组成和有关氧气和水的性质进行分析解答，化合物中元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数，化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：解：（1）氧气和水中都含有氧元素；故填：氧；

（2）超市里的一些食品采用真空包装；使微生物因缺少氧气而受到抑制，故填：氧气；

（3）水中氧元素的质量分数为×100%≈88.9%．

故答案为：（1）氧（2）氧气（3）88.9%16、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，硫酸亚铁和硫酸铁的阳离子不同；浓硫酸和稀硫酸的浓度不同，据此解答【解析】【解答】解：（1）CO具有可燃性而CO2不具有可燃性是因为二者的分子构成不同；故填：分子构成不同；

（2）FeSO4为绿色而Fe2（SO4）3为黄色是因为二者的铁元素所带的电荷数不同；故填：铁元素所带的电荷数不同；

（3）浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有，是因为二者的浓度不同，故填：浓度不同．17、ZnCu硝酸银Cu（NO3）2、NaNO3、Mg（NO3）2【分析】【分析】根据金属活动顺序表的应用分析判断．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．【解析】【解答】解：（1）由金属活动顺序表可知；金属锡（Sn）与Zn比较，活动性强的是Zn；

（2）在金属活动顺序表中；铜位于氢的后面，在验证Fe；Cu、Al中，常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是Cu；

（3）要验证Fe；Cu、Ag三种金属的活动性顺序；如果选用了铁丝、铜丝，还必须选用一种溶质是硝酸银溶液，通过铜丝与硝酸银反应生成了硝酸铜溶液，再通过铁丝与硝酸铜溶液的反应可比较出三种金属的活动性；

（4）向溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到蓝色溶液，说明了溶液中含有Cu（NO3）2，镁全部参加了反应，则所得蓝色溶液中一定含有的溶质是：Cu（NO3）2、NaNO3和Mg（NO3）2．

故答为：（1）Zn；（2）Cu；（3）硝酸银；（4）Cu（NO3）2、NaNO3、Mg（NO3）2．三、判断题(共9题，共18分)18、×【分析】【分析】利用铵态氮肥的化学性质来判断．【解析】【解答】解：熟石灰是碱；铵态氮肥遇到碱时会生成具有刺激性气味的气体氨气，从而降低肥效．

答案为：×．19、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：青铜奔马（马踏飞燕）变绿过程中有新物质铜锈生成；属于化学变化．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：由一种分子构成的物质可能是单质；例如氧气是由一种分子构成的物质，属于单质；

由一种分子构成的物质可能是化合物；例如水是由一种分子构成的物质，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物．

由分析可知；由一种分子构成的物质就是单质的说法是错误的．

故填：×．21、√【分析】【分析】根据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数进行分析．【解析】【解答】解：在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数这种说法是正确的．

故答案为：√．22、√【分析】【分析】本题考查药品的取用，属于识记性的知识．【解析】【解答】解：取用粉末状固体药品应使用药匙；取用块状固体药品应使用镊子．

故答案为：√．23、×【分析】【分析】鸡蛋本身就含有大量的谷氨酸与一定量的氯化钠，加热后这两种物质会生成一种新物--谷氨酸钠，它就是味精的主要成分，有很纯正的鲜味．如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．【解析】【解答】解：如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．故答案为：×24、×【分析】【分析】蒸发是分离可溶性固体与液体的一种方法，结合蒸发操作中的注意事项对此题作答．【解析】【解答】解：在进行蒸发操作时，等出现较多量固体停止加热，靠余热蒸干晶体，不能把水蒸干，所以本题答案为：×．25、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，故铁制品在干燥的空气中不容易生锈，故填：×．26、×【分析】【分析】混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．【解析】【解答】解：空气中含有氧气；氮气等多种物质；属于混合物；石油中含有汽油、煤油、柴油，是由多种物质组成的，属于混合物．

故答案为：×．四、推断题(共4题，共40分)27、略

【分析】【分析】根据D气体可使带火星木条复燃，所以D为氧气，淡黄色的粉末E能在氧气中燃烧，且发出紫色火焰，生成有刺激性气味的气体F，所以E为硫粉，F为二氧化硫，固体A和黑色粉末B能够生成氧气和白色固体C，所以A氯酸钾，B为二氧化锰，C是氯化钾，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．【解析】【解答】解：D气体可使带火星木条复燃；所以D为氧气，淡黄色的粉末E能在氧气中燃烧，且发出紫色火焰，生成有刺激性气味的气体F，所以E为硫粉，F为二氧化硫，固体A和黑色粉末B能够生成氧气和白色固体C，所以A氯酸钾，B为二氧化锰，C是氯化钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氧气可以使带火星的木条复燃，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，发出紫色火焰，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是氯酸钾，B是二氧化锰，C是氯化钾，D是氧气，E是硫粉，F是二氧化硫．

故答案为：氯酸钾，二氧化锰，氯化钾，氧气，硫粉，二氧化硫．28、略

【分析】【分析】依据A的组成元素是地壳中含量第四位的元素，B占空气的体积的21%可知：A是铁单质B是氧气单质，据此结合构成物质的基本微粒以及相互的关系分析解答；【解析】【解答】解：由于A的组成元素是地壳中含量第四位的元素；B占空气的体积的21%可知：A是铁单质B是氧气单质，X是由原子结合成的微粒，所以X指的是分子，Y由原子得失电子后形成的微粒，所以Y是离子，由于M和N的组成元素相同，且有M→N+B的反应，B是氧气，所以M应该是双氧水，N为水，双氧水和水的组成相同，但化学性质不同，主要是因为两者的分子结构不同．

（1）由分析知X所代表粒子的名称是分子，A的化学式是Fe，N是H2O；

（2）根据分析可知A在B中反应是铁丝的燃烧生成四氧化三铁，其反应表达式为：铁+氧气四氧化三铁；由于反应物是两种生成物是一种，符合化合反应的特征，所以是化合反应；

（3）由分析知M应该是双氧水；N为水，两者化学性质不同，主要是因为其分子结构不同．

故答案为：（1）分子；Fe；H2O；（2）铁+氧气四氧化三铁；化合；（3）两者分子结构不同．29、略

【分析】【分析】根据D在C中燃烧，可推知C为氧气，则A为过氧化氢，B为二氧化锰，因D为淡黄色粉末，则D为硫，E为二氧化硫，由加热某白色固体F和B的混合物可得到C和另一种物质G，可知发生的是氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，则F为氯酸钾，G为氯化钾．【解析】【解答】解：根据信息中物质的状态和颜色；结合转化，可首先推出C为氧气，A为过氧化氢，D为硫，其余依此类推得出：B为二氧化锰，E为二氧化硫，F为氯酸钾，G为氯化钾．

故答案为：过氧化氢；二氧化锰；氧气；硫；二氧化硫；氯酸钾；氯化钾．30、略

【分析】（1）含有镁元素的碱为氢氧化镁。碳酸镁属于盐（2）原子可以构成分子、物质，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。故填原子（3）二氧化碳是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。（4）葡萄糖酸钙是由碳、氢、氧、钙四种元素组成的，碳氢元素质量比为：12*6:（1*11）=72:11（5）①可以先写出反应的化学方程式2NO2+4CO=4CO2+N2，所以B：D=28*4:28=4:1，②碳元素的化合价由+2价变成了+4价，故a错误，加入催化剂只能改变反应速率，但不能改变产物的质量，故c错误，用同种元素可以组成不同物质，例如有CO、CO2，故B正确，该反应产物是二氧化碳和氮气，所以利用此反应可减少有毒气体的排放，故D正确。【解析】【答案】(1)Mg(OH)2盐⑵原子⑶二氧化碳⑷472:11⑸①4:1②bd五、科普阅读题(共4题，共40分)31、略

【分析】【分析】（1）根据化石燃料的概念分析即可；

A；化石燃料燃烧时生成二氧化碳；

B；大力植树造林；增大植被面积，通过光合作用吸收更多的二氧化碳，减缓大气中二氧化碳含量的增加；

C；将二氧化碳变废为宝；循环利用，既可以减少大气中的二氧化碳，又可以再次利用．

（2）根据教材所学习的知识分析即可，甲烷的化学式是CH4；

（3）根据教材所学知识知道；相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=131-53=78

（4）根据文字表达时即可写出化学方程式，然后根据质量守恒定律配平化学方程式即可．【解析】【解答】解：（1）化石燃料包括煤；石油、天然气；

A；化石燃料燃烧时生成二氧化碳；所以错误；

B；大力植树造林；增大植被面积，通过光合作用吸收更多的二氧化碳，减缓大气中二氧化碳含量的增加，所以正确；

C；将二氧化碳变废为宝；循环利用，既可以减少大气中的二氧化碳，又可以再次利用，所以正确．

故答案为：煤；BC

（2）甲烷的化学式是CH4，故答案为：CH4；

（3）相对原子质量=质子数+中子数；所以中子数=131-53=78故答案为：78

（4）因为乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，根据已给的方程式可知反应物还应该有NaOH，再根据元素守恒可知产物中还应该有Na2CO3，故答案为：4NaOH2Na2CO3

故答案为：（1）煤；BC

（2）CH4；

（3）78

（4）4NaOH2Na2CO332、略

【分析】【分