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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2024年中图版选择性必修1化学上册月考试卷827考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题,共16分)1、在的反应中,现采取下列措施,其中能够使反应速率增大的措施是

①缩小体积;增大压强。

②增加碳的量。

③通入

④恒容下充入

⑤恒压下充入A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④2、浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示,该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是()

A.电池工作时,通过离子导体移向Y极区B.电流由Ⅹ极通过外电路流向Y极C.正极发生的反应为D.Y极每生成X极区得到3、乙烯常用于制备塑料袋。工业上,可以利用丁烷裂解制备乙烯:在恒温恒容的密闭容器中充入一定量丁烷,只发生上述反应,下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是()A.气体压强保持不变B.混合气体的密度保持不变C.丁烷的消耗速率等于乙烷的生成速率D.乙烯、乙烷的浓度相等4、1,3—丁二烯与HBr发生加成反应分两步:第一步H+进攻1,3—丁二烯生成碳正离子;第二步Br-进攻碳正离子完成1;2—加成或1,4—加成。反应进程中的能量变化如图所示。

下列说法不正确的是A.1,4—加成产物比1,2—加成产物更稳定B.1,3—丁二烯与HBr发生加成反应是放热反应C.适当升高反应温度,可能有利于1,4—加成的进行D.选择合适的催化剂加入,可使1,2—加成的焓变小于1,4—加成5、下列关于化学平衡的叙述,正确的是A.2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,反应达平衡后,压缩体系体积,平衡正向移动,体系颜色变浅B.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,反应达平衡后,增大体系体积,平衡不移动,体系颜色不变C.FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),反应达平衡后,向体系中加入少量KCl固体,平衡逆向移动,体系颜色变浅D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应达平衡后,保持体系压强不变,充入He,平衡逆向移动,体系中NH3的体积分数减小6、臭氧层中O3分解过程如图所示;下列说法不正确的是。

A.催化反应①②均为放热反应B.E1是催化反应①对应的正反应的活化能C.(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能D.总反应的ΔH=-E3(E3>0)7、如图为水的电离平衡平衡图像;下列说法正确的是。

A.T1>T2B.Q点能大量共存的离子:Na+、Fe3+、SOCl-C.T1温度下,向Q点加入NaOH溶液,其组成可移动到N点D.水的电离程度:M=N8、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标况下,22.4LHCHO分子中含有的电子数目为12NAB.常温下,2.7g镁铝合金与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数大于0.3NAC.常温下,1L含NA个NH的(NH4)2SO4溶液中,SO数目大于0.5NAD.常温下,71gCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、HClO、ClO-三种微粒总数为NA评卷人得分二、填空题(共6题,共12分)9、Ⅰ当温度高于500K时;科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这在节能减排;降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题:

(1)该反应的化学方程式为________________________;

(2)在恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是________。

a.CO2与乙醇的浓度之比不再改变。

b.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

c.H2的体积分数保持不变。

d.混合气体的平均相对分子质量不再改变。

(3)在一定压强下,测得由CO2制取乙醇的实验数据中,起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据分析:

①升高温度,平衡向________(正或逆)反应方向移动。

②在700K、起始投料比=1.5时,H2的体积分数为________(保留小数点后一位)。

③在500K、起始投料比=2时,达到平衡后乙醇的浓度为amol·L-1,则达到平衡时H2的浓度为________(保留小数点后两位)。

Ⅱ汽车尾气中含有NO;CO和碳颗粒等有害物质;已成为某些大城市空气的主要污染源。

(1)汽车燃料中一般不含氮元素,汽缸中生成NO的原因为(可逆反应,用化学方程式表示)________________________________,且汽缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,试分析其原因____________________。

(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2,反应原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中;分别充入0.2molNO和0.2molCO,在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变),反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①计算实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)=________________。

②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)由小到大的顺序为________(填序号)。

③与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件,所改变的条件为:实验Ⅰ_______________________________;实验Ⅲ_______________________。

④三组实验中CO的平衡转化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小关系为______________。判断依据为__________________________________________。10、化学在可持续发展和能源的综合利用作出了巨大贡献。制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);此反应是吸热反应。

(1)此反应的化学平衡常数表达式为__。

(2)下列能增大碳的转化率的措施是__。(填写相应字母)

A.加入C(s)B.加入H2O(g)C.升高温度D.增大压强11、【加试题】(Ⅰ)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2X(g)+Y(g)2Z(g);已知将2molX和1molY充入该容器中,反应在绝热条件下达到平衡时,Z的物质的量为pmol。回答下列问题。

(1)该反应的v-t图像如图中左图所示。若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图中右图所示。以下说法正确的是____。

①a1>a2②b1<b2③t1>t2④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等。

(2)若该反应在容积可变的密闭容器中发生,在温度为T1、T2时(正反应放热),平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是____。

A.A;C两点的反应速率:A>C

B.A;C两点的气体密度:A<C

C.B;C两点的气体的平均相对分子质量:B<C

D.由状态B到状态A;可以用加热的方法。

E.A;C两点X的浓度:A>C

(Ⅱ)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表。压强p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

(1)当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡____移动(填:向左向右;不);

(2)当压强为1×106Pa时,此反应的平衡常数表达式:____。

(3)其他条件相同时,在上述三个压强下分别发生该反应。2×105Pa时,A的转化率随时间变化如下图,请在图中补充画出压强分别为5×105Pa和1×106Pa时,A的转化率随时间的变化曲线(请在图线上标出压强)。12、化学能和电能的转化是一种重要的能量转化形式;也因此发现制备了许多新物质。如图所示装置中,两玻璃管盛满滴有酚酞试液的NaCl饱和溶液,C(I);Cl(II)为多孔石墨电极。

(1)接通S1后,C(I)附近溶液变红,则:a为电源的_______极,C(II)作_______极,C(I)附近溶液变红原因是_______。

(2)一段时间后,两玻璃管内均声生了气体(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,,电流表的指针发生偏转。此时:C(I)的电极名称是_______,C(II)的电极反应式是_______。13、工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。如图所示,接通直流电源,电解饱和食盐水,一段时间后,在碳棒和铁钉表面都有气体生成(1)在实验时阳极上产生___________气,检验方法是___________;同时在阴极上产生___________气,检验方法是___________。如果实验前在饱和氯化钠溶液中滴加几滴酚酞试液,又可以看到___________,说明有___________生成。(2)写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:__________。(3)上述反应中的氧化剂是:___________还原剂:___________(4)标准状况下,每转移1mol电子,可得到氯气___________L;氢气___________L。14、冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌;铁、镍、银、金和铂等微量杂质;俗称粗铜。工业上通常通过电解法除去这些杂质制得精铜,以提高铜的使用价值,扩大铜的应用范围。(几种金属的相对原子质量是:Fe-56,Ni-59,Cu-64,Zn-65,Ag-108,Au-197。)

请完成下列问题:

(1)一般来说,电解精炼铜的初始电解质溶液里的阳离子是________,写出铜的电解精炼过程中的阴极反应式________________________________________________。

(2)如果转移0.020mole-,下列说法中一定正确的是________。

①阴极质量增加0.64g②阳极质量减少0.64g

③电解质溶液的质量保持不变④电解质溶液的温度保持不变评卷人得分三、判断题(共6题,共12分)15、Na2CO3溶液加水稀释,促进水的电离,溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误16、增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分数,所以反应速率增大。(____)A.正确B.错误17、常温下,等体积的盐酸和的相同,由水电离出的相同。(_______)A.正确B.错误18、常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。(_______)A.正确B.错误19、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。(____________)A.正确B.错误20、100℃的纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1,此时水呈酸性。(______________)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题,共28分)21、碘番酸是一种口服造影剂;用于胆部X-射线检查。其合成路线如下:

已知:R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应;A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链;B的名称为___________。B的一种同分异构体,其核磁共振氢谱只有一组峰,结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物;E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基;G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571;J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定;步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂,加入Zn粉、NaOH溶液,加热回流,将碘番酸中的碘完全转化为I-;冷却;洗涤、过滤,收集滤液。

第二步:调节滤液pH,用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。:22、X;Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素;X与Y位于不同周期,X与W位于同一主族;原子最外层电子数之比N(Y):N(Q)=3:4;Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题:

(1)Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

(2)一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的,这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2,利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式:______________。

②以稀硫酸为电解质溶液,向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池,其中通入气体X2的一极是_______(填“正极”或“负极”)。

③若外电路有3mol电子转移,则理论上需要W2Q的质量为_________。23、已知A;B、C、E的焰色反应均为黄色;其中B常作食品的膨化剂,A与C按任意比例混合,溶于足量的水中,得到的溶质也只含有一种,并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质,X也有多种同素异形体,其氧化物之一参与大气循环,为温室气体,G为冶炼铁的原料,G溶于盐酸中得到两种盐。A~H之间有如下的转化关系(部分物质未写出):

(1)写出物质的化学式:A______________;F______________。

(2)物质C的电子式为______________。

(3)写出G与稀硝酸反应的离子方程式:____________________________。

(4)已知D→G转化过程中,转移4mol电子时释放出akJ热量,写出该反应的热化学方程式:____________________________。

(5)科学家用物质X的一种同素异形体为电极,在酸性介质中用N2、H2为原料,采用电解原理制得NH3,写出电解池阴极的电极反应方程式:____________________。24、甲;乙、丙是都含有同一种元素的不同物质;转化关系如下图:

(1)若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______(填“乙”或“丙”;下同)。

②浓度均为0.01mol·L-1的乙溶液和丙溶液中,水的电离程度较大的是_________。

(2)若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)=1︰1︰2时,丙的化学式是_________。

(3)若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式:_________。

③常温下,将amol·L-1乙溶液和0.01mol·L-1H2SO4溶液等体积混合生成丙,溶液呈中性,则丙的电离平衡常数Ka=___________(用含a的代数式表示)。评卷人得分五、实验题(共4题,共8分)25、已知:①SO2+HNO3=SO3+HNO2

②SO3+HNO2=NOSO4H(亚硝基硫酸)

③2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

④亚硝基硫酸遇水易分解。

实验室将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中制备少量亚硝基硫酸的装置如下;回答下列问题:

(1)仪器Ⅰ的名称为________,C中盛放的药品是________;

(2)按气流从左到右的顺序,上述仪器的连接顺序为________________(填仪器接口字母,部分仪器可重复使用)。仪器连接好后,检查装置气密性时,在加热Ⅰ之前必须_______________________________;

(3)D中发生反应的离子方程式为________________________;

(4)B中“冷水”的温度一般控制在20℃,温度不宜过低的主要原因是________________________;

(5)称取1.700g产品放入250mL的碘量瓶中,并加入100.00mL浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液和10mL25%的H2SO4,摇匀;用0.5000mol/L的Na2C2O4标准溶液滴定,滴定前读数为1.00mL,达到滴定终点时读数为31.00mL。产品的纯度为________(产品中其他杂质不与KMnO4反应)(保留一位小数).26、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又名大苏打、海波,在中性或碱性溶液中较稳定,遇酸会产生淡黄色浑浊和一种气体。向如图所示装置中通入SO2,在加热条件下反应可制得Na2S2O3·5H2O。

回答下列问题:

(1)S2O结构式如图所示,其中S*的化合价为________。

(2)25℃时,当溶液pH接近7时,需立即停止通SO2,原因是________。(用离子方程式表示)

(3)反应终止后,经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶体。准确称取1.5g产品,加入刚煮沸并冷却过的水20mL使其完全溶解得无色溶液,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L−1标准碘水溶液滴定。

已知:2S2O+I2(aq)=S4O(无色)+2I-(aq)。

①标准碘水应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②滴定终点的现象为________。

③第一次滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则第一次消耗碘水标准溶液的体积为________mL。

④重复上述操作两次,记录数据如表,则产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________%。(保留1位小数)。滴定次数滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.3227、二氧化硫用途广泛;既可用于制造硫酸,又可用于食品的漂白和防腐。

(1)工业上可用煅烧黄铁矿(FeS2)的方法制取SO2,发生反应的化学方程式为____。

(2)实验室制备并收集干燥的SO2,所需仪器如图。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口顺序a→______→_______→______→______→______。____。

(3)电化学法测定SO2的含量。

将SO2全部收集溶于水形成溶液X。加入NaOH溶液将溶液X调至pH≈10;此时溶液总体积为VmL(记为溶液Y)。

资料:不同pH下,含硫微粒在溶液中的主要存在形式如表:。pH≈0.8pH≈4.3pH≈6.9pH≈10含硫微粒在溶液中的主要存在形式H2SO3HSON(HSO):N(SO)=1:1SO

①SO2溶于水后溶液显酸性,用化学用语表示其原因:___。

②加入少量NaOH溶液将溶液X的pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是___。

③关于室温表中pH≈6.9的溶液,下列说法正确的是____(填标号)。

a.c(OH-):c(H+)=10-14

b.3c(HSO)+(OH-)=c(H+)+c(Na+)

c.c(OH-)>c(H+)

④将如图所示装置通电片刻后停止通电,向停止通电后的阳极区电解质溶液中加入淀粉溶液,用溶液X对其进行滴定。滴定时发生反应的离子方程式为____,滴定终点的现象是___。

28、二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O};微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。

I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下:

已知:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

回答下列问题:

(1)将H2C2O4晶体加入去离子水中;微热。

(2)将CuO与KHC2O4的混合液在50℃下充分反应,该反应的化学方程式为_________。

(3)50oC时,加热至反应充分后的操作是___________(填字母)。

A.放于冰水中冷却后过滤B.蒸发浓缩、冷却后过滤C.自然冷却后过滤D.趁热过滤。

II.以CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体。

实验步骤:将CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体分别用去离子水溶解后,将K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中;有晶体析出后放在冰水中冷却,过滤,用酒精洗涤,在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌,得到产品。

(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是___________。

Ⅲ.产品纯度的测定:准确称取制得的晶体试样ag溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL,再加入10mL稀硫酸,用bmol·L-1的KMnO4标准液滴定,消耗KMnO4标准液VmL。

(5)滴定时,下列滴定方式中,最合理的是___________(填字母)。(夹持部分略去)

A.B.C.

(6)滴定终点时的实验现象为___________。

(7)该产品的纯度为___________(写出表达式)。评卷人得分六、结构与性质(共3题,共9分)29、铁及其化合物在生活;生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同;产生的铁单质的晶体结构;密度和性质均不同。

①用____实验测定铁晶体;测得A;B两种晶胞,其晶胞结构如图:

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。

③在A晶胞中,每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。

(3)常温下,铁不易和水反应,而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋,袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时,即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因:___。

(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色,在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。

①[FeCl4]—的中心离子是____,配体是____;其中的化学键称为____。

②取4mL工业盐酸于试管中,逐滴滴加AgNO3饱和溶液,至过量,预计观察到的现象有____,由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。30、为解决汽车尾气达标排放;催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果,催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40,价电子排布为:4d25s2,它在周期表中的位置为___________,属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力;因而具有毒性。

已知:CO进入血液后有如下平衡:CO+HbO2O2+HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素,第一电离能由大到小的顺序为___________,简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中,C、N、O原子均含有孤电子对,与Fe2+配位时,配位原子均不是O原子,理由是:___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒,结合平衡移动原理解释其原因:___________。

(4)为节省贵金属并降低成本;常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知,阿伏伽德罗常数的值为NA,该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构,则晶胞的边长为___________cm。31、周期表前四周期的元素A;B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同;B的价电子层中有3个未成对电子,C的最外层电子数为其内层电子数的3倍,D与C同族;E的最外层只有2个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性;用离子方程式解释原因______。

(2)B;C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号);基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中,有一种分子空间构形呈三角锥形,该分子极易溶于水,却不溶于CCl4;请解释原因______;分子中既含有极性共价键;又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式,写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键,从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中,基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。参考答案一、选择题(共8题,共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

①该反应为气体参加的反应;增大压强,反应速率加快,①项选;

②炭为固体;增加炭的量,不影响化学反应速率,②项不选;

③恒容通入反应物浓度增大,反应速率加快,③项选;

④恒容下充入反应物的浓度不变,反应速率不变,④项不选;

⑤恒压下充入反应物的浓度减小,反应速率减小,⑤项不选;

答案选C。2、A【分析】【详解】

A.加入盐酸,X电极上生成氢气,发生还原反应:X极为正极;Y极上生成发生氧化反应:2Cl--2e-=Cl2↑,Y极是负极,电池工作时,向X极区移动;A项错误;

B.在外电路;电流由正极流向负极,B项正确;

C.由前面分析知;C项正确;

D.Y极每生成则转移2mol电子,有2mol向正极移动,则X极区得到D项正确;

答案选A。3、A【分析】【分析】

平衡状态的判断方法有:①对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等,如υ正=υ逆;说明已平衡,②各成分的含量;也可以是物质的量或浓度保持定值、不再改变了。

【详解】

A.该反应的反应物和产物都是气体;产物的气体分子数大于反应物。气体分子数由少到多,在恒温恒容条件下气体压强与气体分子数成正比,当气体压强不变时反应达到平衡状态,A项正确;

B.气体总质量不变;气体体积不变,故密度始终不变,B项不能判断反应达到平衡状态,B项不正确;

C.丁烷的消耗速率始终等于乙烷的生成速率;属于同向反应,C项不能判断反应达到平衡状态,C项不正确;

D.丁烷是反应物;产物中乙烷和乙烯的浓度始终相等,D项不能判断反应达到平衡状态,D项不正确;

答案选A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A.由图象可知,1,4-加成产物比1,2-加成产物能量低,则1,4-加成产物比1,2-加成产物更稳定;故A正确;

B.由图象可知,1,3-丁二烯与HBr的能量总和高于加成后生成物的能量总和,则1,3-丁二烯与HBr发生加成反应是放热反应;故B正确;

C.由图象可知,1,4-加成活化能高,升温对1,4-加成速率影响更明显,1,3-丁二烯与HBr发生加成反应是放热反应,适当升高反应温度,可以加快反应速率,可能有利于1,4-加成的进行;但不利于提高反应物的转化率,故C正确;

D.选择合适的催化剂加入;可以改变化学反应速率,但不能使化学平衡发生移动,所以不会改变反应物的转化率,更不会改变焓变,故D错误;

故答案为D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0;反应达平衡后,压缩体系体积,浓度增大,虽然平衡正向移动,但体系颜色变深,故A错误;

B.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0;反应达平衡后,增大体系体积,浓度减小,虽然平衡不移动,但体系颜色变浅,故B错误;

C.FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq);反应达平衡后,向体系中加入少量KCl固体,铁离子和硫氰根浓度不变,平衡不移动,体系颜色不变,故C错误;

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应达平衡后,保持体系压强不变,充入He,容器体积变大,相当于减小压强,平衡逆向移动,体系中NH3的体积分数减小;故D正确。

综上所述,答案为D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A.由图可知;反应①中生成物能量高于反应物,则催化反应①是吸热反应,A项错误;

B.由图可知,E1是催化反应①对应的正反应的活化能;B项正确;

C.催化反应②对应的逆反应的活化能为(E2+E3);C项正确;

D.对于总分应,反应物能量高于生成物能量,则ΔH<0,E3>0,所以ΔH=-E3;D项正确;

答案选A。7、A【分析】【详解】

A.pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-),pH越大c(H+)越小,由图可知T1时Kw1大于T2时Kw2,水的电离是吸热的,温度越高Kw越大,则T1>T2;A正确;

B.Q点pH=pOH,即c(H+)=c(OH-),溶液为中性,由于Fe3+水解呈酸性;则不能大量共存,B错误;

C.随着NaOH溶液的加入;溶液碱性增强,pH增大;pOH减小,则Q点移向M点,C错误;

D.M、N点与Q点距离相等,只能说明M点碱性和N点酸性强弱程度相同,但不确定M为碱或是强碱弱酸的盐,同理,N点不确定是酸或是强酸弱碱的盐,酸或碱对水的电离抑制,能水解的盐对水的电离有促进作用,因此水的电离程度可能有:M=NQ或M>Q>N或N>Q>M;D错误;

故选:A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A.标况下,22.4LHCHO分子的物质的量为1mol,含有的电子数目为16NA;故A错误;

B.常温下,2.7g镁铝合金与足量的NaOH溶液反应,只有铝能与氢氧化钠溶液反应,假设全部为铝,则转移的电子数为0.3NA,但还含有镁,所以转移的电子数小于0.3NA;故B错误;

C.常温下,由于铵根离子会水解,所以1L含NA个NH的(NH4)2SO4溶液中,SO数目大于0.5NA;故C正确;

D.常温下,71gCl2溶于足量水,氯气和水发生可逆反应生成氯化氢和次氯酸,次氯酸易分解,所得溶液中Cl2、HClO、ClO-三种微粒总数小于NA;故D错误;

故选C。二、填空题(共6题,共12分)9、略

【分析】【详解】

分析:I.(1).根据题目信息判断反应物为CO2和H2,产物为乙醇和水,据此写出化学方程式;(2).可逆反应达到平衡时,正逆反应速率相等,各组分的浓度、百分含量等不变;(3).①.据图可知,横坐标为投料比,纵坐标为CO2的转化率,曲线为等温线,则相同投料比时,温度越低,对应CO2的转化率越大;②.在700K,起始投料比为1.5时,CO2的转化率为20%,求出氢气的变化量,进而计算氢气的体积分数;③.在500K,起始投料比为2时,CO2的转化率为60%,根据三段式法计算氢气的转化率为90%,再根据达到平衡后乙醇的浓度为amol·L-1,进而求出平衡时H2的浓度。

II.(1).氮气与氧气在高温下反应生成NO;温度升高;反应速率加快;(2).①.结合图象并利用三段式法计算出平衡时各组分物质的量,恒温恒容条件下,压强之比等于物质的量之比,据此列方程计算;②.反应速率越快,到达平衡所需的时间越短;③.对比II和I可知,I到达平衡时间缩短且起始压强增大,对比II和III可知,平衡时压强不变,III到达平衡时间缩短,改变条件使反应速率加快且平衡不发生移动;④.根据③中分析的条件改变,判断I;III相对II发生的平衡移动,进而判断转化率。

详解:I.(1).当温度高于500K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,该反应的化学方程式为:2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O,故答案为2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O;

(2).a.CO2与乙醇的浓度之比不再改变,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故a正确;b.根据反应方程式可知,单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比始终为3∶1,不能说明反应达到平衡状态,故b错误;c.H2的体积分数保持不变;说明反应达到平衡状态,故c正确;d.该反应为反应前后气体物质的量不等的可逆反应,混合气体的平均相对分子质量不再改变,说明反应达到平衡状态,故d正确;答案选:acd;

(3).①.据图可知,横坐标为投料比,纵坐标为CO2的转化率,曲线为等温线,相同投料比时温度越低,对应CO2的转化率越大;说明该反应为放热反应,则升高温度,平衡向逆反应方向移动,故答案为逆;

②.在700K,起始投料比=1.5时,CO2的转化率为20%,设起始时H2的物质的量为4mol、CO2的物质的量为6mol,则有:2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O

起始量(mol)4600

转化量(mol)0.82.40.41.2

平衡量(mol)3.23.60.41.2

则平衡时氢气的体积分数为:×100%=42.9%;故答案为42.9%;

③.在500K、起始投料比=2时,CO2的转化率为60%,设起始时H2的物质的量浓度为2xmol/L、CO2的物质的量浓度为4xmol/L,则有:2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O

起始量(mol/L)2x4x00

转化量(mol/L)1.2x3.6x0.6x1.8x

平衡量(mol/L)0.8x0.4x0.6x1.8x

所以氢气的转化率为×100%=90%,又因达到平衡时乙醇的浓度为amol·L-1,则0.6x=amol·L-1,x=mol/L,所以平衡时氢气的浓度为0.4×mol/L=0.67amol·L-1,故答案为0.67amol·L-1;

II.(1).氮气与氧气在高温下反应生成NO,反应方程式为N2+O22NO,温度升高,反应速率加快,单位时间内NO排放量越大,故答案为N2+O22NO;温度升高;反应速率加快;

(2).①.设参加反应的NO为xmol,则:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

起始(mol)0.20.200

转化(mol)xxx0.5x

平衡(mol)0.2-x0.2-xx0.5x

恒温恒容条件下,压强之比等于物质的量之比,则(0.2+0.2):(0.2-x+0.2-x+x+0.5x)=320:250,解得x=0.175mol,则v(NO)==8.75×10-4mol·L-1·min-1,故答案为8.75×10-4mol·L-1·min-1;

②.达到平衡所需的时间越短;说明反应速率越快,据图可知反应速率II<I<III,故答案为II;I、III;

③.对比Ⅱ;I可知;I到达平衡时间缩短且起始压强增大,应是升高温度;对比Ⅱ、Ⅲ可知,平衡时压强不变,Ⅲ到达平衡时间缩短,改变条件使反应速率加快且不影响平衡移动,应是使用催化剂,故答案为升高温度;加催化剂;

④.根据③中分析可知,II、III相比,平衡不移动,故CO转化率相等,即αⅡ(CO)=αⅢ(CO),I与II相比,I中温度较高,该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,CO的转化率减小,即αⅢ(CO)>αⅠ(CO),故答案为αⅡ(CO)=αⅢ(CO)>αⅠ(CO);II、III相比,平衡不移动,αⅡ(CO)=αⅢ(CO),I、II相比,I中温度高,升高温度平衡逆向移动,αⅢ(CO)>αⅠ(CO),则转化率αⅡ(CO)=αⅢ(CO)>αⅠ(CO)。【解析】2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2Oacd逆42.9%0.67amol·L-1N2+O22NO温度升高,反应速率加快8.75×10-4mol·L-1·min-1Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ升高温度加催化剂αⅡ(CO)=αⅢ(CO)>αⅠ(CO)II、III相比,平衡不移动,αⅡ(CO)=αⅢ(CO),I、II相比,I中温度高,升高温度平衡逆向移动,αⅢ(CO)>αⅠ(CO),则转化率αⅡ(CO)=αⅢ(CO)>αⅠ(CO)10、略

【分析】【详解】

(1)对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),C呈固态,不能出现在表达式中,所以此反应的化学平衡常数表达式为K=答案为:K=

(2)A.加入C(s);对平衡体系中反应物和生成物的浓度不产生影响,平衡不发生移动,碳的转化率不变;

B.加入H2O(g);增大水蒸气的浓度,平衡正向移动,碳的转化率增大;

C.因为正反应为吸热反应;所以升高温度平衡正向移动,碳的转化率增大;

D.由于反应物气体分子数小于生成物气体分子数;所以增大压强平衡逆向移动,碳的转化率减小;

综合以上分析,BC符合题意,故选BC。答案为:BC。【解析】K=BC11、略

【分析】【详解】

试题分析:(Ⅰ)(1)催化剂只能改变反应速率,但不能改变平衡状态,所以使用催化剂后b1<b2、t1>t2;两图中阴影部分面积相等;答案选②③⑤。

(2)A;根据图像可知C点压强大于A点压强;所以A、C两点的反应速率:A<C,A错误;B、根据图像可知C点压强大于A点压强,则C点容积小于A点容积,气体的质量不变,则A、C两点的气体密度:A<C,B正确;C、根据图像可知B和C两点X的体积分数相等,则混合气体的物质的量相等,所以气体的平均相对分子质量相等,C错误,D、由状态B到状态A,X的体积分数增大,反应应该向逆反应方向进行。正方应是放热反应,因此可以用加热的方法,D正确;E.根据图像可知C点压强大于A点压强,则C点容积小于A点容积,则根据勒夏特列原理可知A、C两点X的浓度:A<C,E错误,答案选BD。答案选BD。

(Ⅱ)(1)当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时;A的浓度是原来的2.5倍,因此平衡不移动。

(2)当压强为1×106Pa时,A的浓度大于5×105时的2倍还多,这说明平衡向逆反应方向移动,因此此时B不是气态,则此反应的平衡常数表达式K=

(3)根据以上分析可知压强分别为5×105Pa和1×106Pa时,反应速率均是增大的,即到达平衡的时间减少,但前者转化率不变,而后者转化率降低,则A的转化率随时间的变化曲线为

考点:考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响、平衡状态计算等【解析】(Ⅰ)(1)②③⑤(2)BD(Ⅱ)(1)不(2)

(3)12、略

【分析】【分析】

(1)接通S1后;该装置为电解池,C(I)附近溶液变红,应为阴极,则C(II)作阳极;

(2)一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积分别为氢气和氯气,断开S1接通S2;电流表的指针发生偏转,形成原电池。

【详解】

(1)接通S1后,C(I)附近溶液变红,应为阴极,则a为电源的负极,C(II)作阳极,阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑,C(I)附近溶液变红原因是水中的H+放电变为H2,剩余了OH-,所以遇酚酞显红色,故答案为:负;阳;水中的H+放电变为H2,剩余了OH-;所以遇酚酞显红色;

(2)一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积分别为氢气和氯气,断开S1接通S2,电流表的指针发生偏转,形成原电池,该原电池反应中的还原剂H2在负极上发生氧化反应,富集H2的C(I)为负极,负极电极反应式为H2+2OH-=2e-+2H2O;富集氧化剂Cl2的C(II)为正极,正极电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-,故答案为:负极;

【点睛】

本题考查原电池原理和电解原理的应用,其中电极判断是解题关键,原电池中通常活泼金属作负极,正极上发生还原反应,而电解池的阴极发生还原反应,可根据阴极周围阳离子的氧化性强弱分析电解产物。【解析】负阳水中的H+放电变为H2,剩余了OH-,所以遇酚酞显红色负极13、略

【分析】【分析】

接通直流电源进行电解饱和食盐水,连接电源正极的碳棒为阳极,在阳极上氯离子失电子生成氯气,连接电源负极的铁钉为阴极,氢离子在阴极上得电子生成氢气;

【详解】

(1)在实验时,氯离子在阳极上失电子生成氯气,检验氯气的方法是用湿润的淀粉-KI试纸靠近碳棒,若试纸变蓝,说明是氯气;氢离子在阴极上得电子生成氢气,检验氢气的方法是收集阴极上产生的气体,验纯后点燃,若火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气;电解饱和食盐水的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,由方程式可知,电解后所得溶液呈碱性,如果实验前在饱和氯化钠溶液中滴加几滴酚酞试液,可以看到溶液呈红色;(2)电解饱和食盐水的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,用双线桥表示电子转移的方向和数目为:(3)在上述反应中,氢元素的化合价降低,氧化剂是水;氯元素的化合价升高,还原剂是NaCl;(4)由化学方程式可知,每转移1mol电子,生成氢气和氯气的物质的量均为0.5mol,在标准状况下的体积均为:0.5mol×22.4L/mol=11.2L。【解析】氯气用湿润的淀粉-KI试纸靠近碳棒,若试纸变蓝,说明是氯气氢气收集阴极上产生的气体,验纯后点燃,若火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气红色碱性物质水NaCl11.211.214、略

【分析】【详解】

(1)电解精炼铜的电解质溶液一般为用硫酸酸化了的硫酸铜溶液,其中的阳离子是H+和Cu2+。粗铜中Fe、Zn、Ni均有可能放电转化为Fe2+、Zn2+、Ni2+,Fe2+、Zn2+、Ni2+、H+和Cu2+中放电能力Cu2+最强,所以在阴极上放电的只有Cu2+,阴极反应式为:Cu2++2e-=Cu。答案:H+、Cu2+、Cu2++2e-=Cu。

(2)①因为在阴极上放电的只有Cu2+,所以当有0.020mole-转移时阴极质量增加0.02mol/L×64g·mol-1=0.64g,故①正确;②因为粗铜中含有Fe、Zn、Ni,也放电,所以当有0.020mole-转移时阳极质量减少的不是0.64g,故②错误;③Fe;Zn、Ni中;有相对原子质量比Cu大的,也有相对原子质量比Cu小的,且Fe、Zn、Ni的放电能力都强于Cu,首先在阳极上被溶解,因此阳极上放电的不只是铜,阳极质量减少量不固定,电解质溶液的质量也不会保持不变,故③错误。④在电解精炼铜的过程中,能量转化的形式主要是电能转化为化学能,但也有电能转化为热能,电解质溶液的温度肯定会变化,所以④错误;答案:①。

【点睛】

考查铜的精炼的知识。根据电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应。对于杂质的金属性如果比铜强,则先放电,如果金属性比铜弱,则后放电。以此进行分析。【解析】H+和Cu2+Cu2++2e-===Cu①三、判断题(共6题,共12分)15、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大,但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低,碱性减弱。所以答案是:错误。16、B【分析】【详解】

增大反应物浓度,能增大单位体积内活化分子数目,能加快化学反应速率。在温度一定时,活化分子百分数是一定的,所以增大反应物浓度,不能增大活化分子百分数,故错误。17、A【分析】【详解】

盐酸和CH3COOH的pH相同,说明溶液中c(H+)相等,根据Kw=c(H+)·c(OH-),则溶液中c(OH-)相等,水电离出c(OH-)和c(H+)相等,即常温下,等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同,由水电离出的c(H+)相同,故正确。18、B【分析】【详解】

酸抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离,错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

任何水溶液中,水都会电离出c(H+)和c(OH-),即任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-),故答案为:正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程,升高温度,促进水的电离,氢离子和氢氧根离子浓度均增大,且增大幅度相同;因此100℃时,纯水中c(OH-)=c(H+)=1×10-6mol·L-1,溶液仍为中性,故此判据错误。四、有机推断题(共4题,共28分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸,

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N(Y):N(Q)=3:4;因为都为主族元素,最外层电子数小于8,所以Y的最外层为3个电子,Q的最外层为4个电子,则Y为硼元素,Q为硅元素,则X为氢元素,W与氢同主族,为钠元素,Z的原子序数等于Y;W、Q三种元素原子的最外层电子数之和,为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析,Y为硼元素,位置为第二周期第ⅢA族;QX4为四氢化硅,电子式为

(2)①根据元素分析,该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液;向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池,其中通入气体氢气的一极是负极,失去电子;

③外电路有3mol电子转移时,需要消耗1.5mol氢气,则根据方程式分析,需要0.5mol硅化钠,质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g23、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素,根据B的用途可猜想出B为NaHCO3,X为C(碳),能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH,但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应,则A是NaOH,E为Na2CO3,能与NaHCO3反应放出无色无味的气体,且这种物质中含有钠元素,则C只能为Na2O2,D为O2,结合题设条件可知F为Fe,G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合,中O原子与O原子以共价键结合,其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+,Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+,反应的离子方程式为:3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4,转移4mol电子时释放出akJ热量,则转移8mol电子放出2akJ热量,则其热化学反应方程式为:3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3:N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH324、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠(碳酸氢钠),再与硫酸反应生成硫酸钠,①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3,故为乙;②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中,HCO3-水解;故乙溶液中水的电离程度大;

(2)金属铝是13号元素,核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时,生成偏铝酸钠,根据方程式:2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知,NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2,符合题意,故丙的化学式是Al2(SO4)3;

(3)若甲是氯气,与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠,离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;用方程式①-②,得TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=-81-(-221)=+140kJ·mol-1;③根据电荷守恒可得到:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-);其中,溶液显中性即c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-);又根据物料守恒可得到:c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO),即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-);Ka=

=()×10-5;【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OTiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ·mol-1()×10-5五、实验题(共4题,共8分)25、略

【分析】【分析】

装置A用于制备SO2,H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑,C装置盛放浓硫酸,产生的气体经过C装置干燥,之后进入B装置发生反应,SO2+HNO3=SO3+HNO2,SO3+HNO2=NOSO4H,制得亚硝基硫酸,由于亚硝基硫酸遇水易分解,在B装置后需再次接C装置,防止水蒸气进入B装置,最后接D装置,用NaOH吸收未反应的SO2。

【详解】

(1)根据题目的图像可知;仪器Ⅰ瓶颈处有支管,为蒸馏烧瓶;根据分析可知,C中盛放浓硫酸;

(2)洗气时装置连接必须“长进短出”,即e进d出,通入SO2时要尽量使SO2充分与反应物混合,提高SO2利用率,所以b进c出,根据分析,上述仪器的连接顺序为aedbcedf;仪器连接好后;检查装置气密性时,在加热蒸馏烧瓶之前,必须关闭分液漏斗的旋塞,在D的烧杯中加入水至浸没导气管,再加热蒸馏烧瓶,如果观察到D导管口有气泡冒出,说明装置气密性良好。

(3)根据分析,D装置中NaOH吸收未反应的SO2,离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O;

(4)温度是影响反应速率的重要因素;温度过低,反应速率太慢,反应效率降低;

(5)根据题意,KMnO4与NOSO4H反应后KMnO4过量,过量的KMnO4再与Na2C2O4发生氧化还原反应,KMnO4与Na2C2O4反应的方程式为2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O,过量的KMnO4的物质的量为×0.5000mol/L×(31-1)×10-3L=0.006mol,与NOSO4H反应的KMnO4物质的量为0.1000mol/L×0.1L-0.006mol=0.004mol,根据2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4可知,NOSO4H的物质的量为×0.004mol=0.01mol,产品纯度为74.7%。【解析】蒸馏烧瓶浓硫酸aedbcedf关闭分液漏斗旋塞,用水浸没D中导气管SO2+2OH-=SO+H2O反应速率太慢74.7%26、略

【分析】【详解】

(1)由图可知,S*形成2个S-O键、1个S=O键,O的电负性比S强,故S2O中S*的化合价为+4价;

(2)由于酸性条件下S2O不稳定,会发生反应S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O,故当溶液pH接近7时,需立即停止通SO2;’

(3)①碘水为酸性;且具有氧化性,因此用酸式滴定管盛放;

②由2S2O+I2(aq)=S4O(无色)+2I-(aq)可知,滴定至终点时会有I2;遇淀粉变蓝,因此终点现象为溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色;

③由图可知;起始读数为0.00mL,终点读数为26.10mL,故第一次消耗碘的标准溶液的体积为26.10mL;

(4)由表格数据可知,第二次数据为28.74mL,第三次数据为26.10mL,由于第二次数据相差较大,是实验失误造成的,故舍去第二次数据,因此平均值为26.10mL。由2S2O+I2(aq)=S4O(无色)+2I-(aq)可知,n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×0.1000mol·L−1×26.10×10-3L=5.22×10-4mol,m(Na2S2O3·5H2O)=5.22×10-4mol×248g/mol0.1295g,产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为86.3%。

【点睛】

本题要注意第(1)题,与S*与另一个之间S形成S=S键,为非极性键,电负性相同,因此与S*相连的S的化合价为0。【解析】①.+4②.S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O③.酸式④.溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色⑤.26.10⑥.86.327、略

【分析】(1)

FeS2高温条件下和氧气反应生成氧化铁和SO2,发生反应的化学方程式为

(2)

实验室用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫,用浓硫酸干燥,用向上排空气法收集,用氢氧化钠吸收多余二氧化硫,装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口顺序a→d→e→c→b→f;

(3)

①SO2溶于水后溶液显酸性的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸是二元弱酸,发生电离:

②结合表格可知加入少量NaOH溶液将溶液X的pH调至4.3生成亚硫酸氢钠,发生反应的离子方程式是

③a.pH≈6.9,则c(H+)≈10-6.9,c(OH-)=c(OH-):c(H+)=故a错误;

b.根据电荷守恒,2c(SO)+c(HSO)+(OH-)=c(H+)+c(Na+),因为c(HSO):c(SO)=1:1,所以3c(HSO)+(OH-)=c(H+)+c(Na+),故b正确;

c.pH≈6.9,溶液呈酸性,c(OH-)+);故c错误;

选b;

④通电片刻,阳极发生反应向停止通电后的阳极区电解质溶液中加入淀粉溶液,溶液变蓝,用亚硫酸溶液对其进行滴定,碘分子把亚硫酸氧化为硫酸,滴定时发生反应的离子方程式为滴定终点,碘单质完全反应,现象是滴入最后一滴亚硫酸溶液,溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色。【解析】(1)

(2)d→e→c→b→f

(3)b滴入最后一滴亚硫酸溶液,溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色28、略

【分析】【分析】

I.由流程可知,草酸晶体加水、微热发生,然后加入碳酸钾固体,可生成KHC2O4,加CuO发生2KHC2O4+CuOK2[Cu(C2O4)2]+H2O,在50℃水浴加热,趁热过滤,滤液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到K2[Cu(C2O4)2]∙2H2O;

II.以CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体;酒精洗涤可减少晶体的溶解;

Ⅲ.产品纯度的测定:KMnO4标准液滴定,选酸式滴定管;滴入最后一滴KMnO4,溶液变为粉红色(紫红色,浅粉色,红色),且半分钟内不变色(褪色)时达到终点,结合5K2[Cu(C2O4)2]∙2H2O~10C2O42-~4MnO4-计算。

【详解】

(2)将CuO与KHC2O4的混合液在50oC下充分反应,该反应的化学方程式为2KHC2O4+CuOK2[Cu(C2O4)2]+H2O。故答案为:2KHC2O4+CuOK2[Cu(C2O4)2]+H2O;

(3)二草酸合铜(II)酸钾晶体微溶于冷水;可溶于热水,所以加热至反应充分后的操作应为趁热过滤,防止析出二草酸合铜(II)酸钾晶体造成损失,故答案为:D;

II.(4)为减少晶体的溶解;用酒精而不用冷水洗涤,是因为酒精易挥发,便于干燥二草酸合铜(II)酸钾晶体。故答案为:酒精易挥发,便于干燥二草酸合铜(II)酸钾晶体;

Ⅲ.(5)根据题目所给信息可知还要在试样中加入稀硫酸;所以要用高锰酸钾溶液滴定试样,而高锰酸钾具有强氧化性,会氧化橡胶,所以要用酸式滴定管,则最合理的是C,故答案为:C;

(6)滴定终点时高锰酸钾溶液稍过量,所以实验现象为滴入最后一滴KMnO4,溶液变为粉红色(紫红色,浅粉色,红色),且半分钟内不变色(褪色)。故答案为:滴入最后一滴KMnO4;溶液变为粉红色(紫红色,浅粉色,红色),且半分钟内不变色(褪色);

(7)由5K2[Cu(C2O4)2]∙2H2O~10C2O42-~4MnO4-可知,晶体纯度为该产品的纯度为。

故答案为:【解析】2KHC2O4+CuOK2[Cu(C2O4)2]+H2OD酒精易挥发,便于干燥二草酸合铜(II)酸钾晶体C滴入最后一滴KMnO4,溶液变为粉红色(紫红色,浅粉色,红色),且半分钟内不变色(褪色)六、结构与性质(共3题,共9分)29、略

【分析】(1)

铁元素的原子序数为26,基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2,故答案为:[Ar]3d64s2;

(2)

①用X射线衍射可以测得铁晶体的晶胞结构;故答案为:X射线衍射;

②由晶胞结构可知,晶胞A中位于顶点和体心的铁原子个数为8×+1=2,晶胞B中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4;则A;B两种晶胞中含有的铁原子个数比为1:2,故答案为:1:2;

③由晶胞结构可知;在A晶胞中,位于顶点的铁原子与位于体心的铁原子的距离最近,

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