2024年粤教版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教版必修1化学下册阶段测试试卷192考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列叙述正确的是A.24g镁与27g铝中含有相同的质子数B.常温常压下，1.12L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NAC.1mol重水(D2O)与1mol水(H2O)中，中子数之比为5∶4D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数目相同2、下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO+OH-=CO+H2OD.碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O3、将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是()A.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-4、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是A.O2只是被还原B.FeS既不是氧化产物也不是还原产物C.SO2既是氧化产物也是还原产物D.若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移5、下列变化不需要破坏化学键的是A.加热氯化铵B.固体碘升华C.电解水D.溴化氢溶于水6、向一定量的Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固体恰好完全溶解且有气体放出，所得溶液滴加KSCN无明显现象。若用足量的H2在高温下去还原相同质量的此混合物，充分反应后，得到的固体的质量为A.0.28gB.0.56gC.0.84gD.1.12g7、下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A.CaO用作衣物防潮剂B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯8、下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是A.常温下，不能用铁质容器盛装浓硝酸B.硝酸能够与FeO反应，只表现出强氧化性C.硝酸可与Na2S发生复分解反应制得H2S气体D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而使其呈现黄色9、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为澄清透明的是A.K＋、Cl-、B.Na＋、Cl-C.Fe3+、Na＋、Ba2＋D.Na＋、评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2：_________；

②KHSO4：___________；

(2)写出下列物质在水溶液中的离子方程式：

③HNO3与醋酸钠（CH3COONa）：____________；

④Na2CO3与澄清石灰水反应：__________。11、写出HCl的电离方程式_____；写出NaOH的电离方程式_____。12、(1)医院里曾用的稀溶液作手术刀的消毒剂。熔点低，熔融时不导电。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和NaCl溶液中生成据此分析是______化合物（填“离子”或“共价”），HgS溶于饱和NaCl溶液的离子方程式为___________________。

(2)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由冶炼铜及制取的流程图：

写出①中火法治铜的化学方程式___________________。

②中的一系列操作为___________________。

(3)配制溶液时，需加少量稀盐酸和铁粉，分别用方程式表述原因：___________________、___________________。13、元素周期表的形式多种多样；下图是扇形元素周期表的一部分，扇面的18折相当于中学化学常见长式元素周期表的18列，1；2、3、4相当于周期，针对表中所给元素，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

(1)表中金属性最强的元素在长式元素周期表中的位置是___________，该元素单质与水反应的化学方程式为______________。

(2)表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________（填酸的化学式）。

(3)元素F与K形成化合物的电子式为__________。

(4)写出元素D最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜单质反应的离子方程式_________。

(5)元素G的最高价氧化物对应水化物跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。14、有下列微粒：①②③④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。根据以上9种微粒回答以下问题：

(1)共含有_______种核素，分为_______种不同的元素。

(2)互为同位素的是(填序号)_______、_______、_______。

(3)质量数相等的微粒是(填序号)_______。

(4)形成的水分子共有_______种。15、有下列物质：①Cl2；②Na2O2；③NaOH溶液；④HCl；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl。

（1）只由离子键构成的物质是______。

（2）只由共价键构成的物质是______。

（3）既有共价键又有离子键构成的电解质是______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误17、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误18、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误19、MnO2不与稀盐酸反应是因为H+浓度小。(_______)A.正确B.错误20、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正确B.错误21、摩尔是用来描述微观粒子的物理量。(_______)A.正确B.错误22、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况。(_____________)A.正确B.错误23、金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。(______)A.正确B.错误24、在自然界中金属元素都以化合态的形式存在。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共12分)25、过氧化钙可以用于改善地表水质；处理含重金属粒子的废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

CaCl2固体30%的H2O2

↓↓

―→―→―→―→―→

↑↓↓

NH3副产品产品。

已知CaO2·8H2O呈白色；微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_____________________________。

(2)检验“水洗”是否合格的方法是_______________________________________。

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是_________________。

(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：

第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液；充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

[已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-]

①第一步发生反应的化学方程式为___________________________________________；

CaO2的质量分数为____________(用字母表示)。

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是__________________。26、目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)；其工艺流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大；适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。请回答下列问题：

（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______，冷却的目的是____________。

（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。

（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。

（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：___________________________________。评卷人得分五、计算题(共1题，共7分)27、往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24L（已折算为标准状况）NO与H2的混合气体；且该混合气体的平均摩尔质量为13.20g/mol。

(1)混合气体中NO的体积分数为_________。

(2)若将所得混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后；恰好全部转化为硝酸溶液。则所用氧气在标准状况下的体积为_________L。

(3)向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的(NH4)2SO4，冷却后全部溶液正好转化为40.77g铝铵矾晶体[化学式：NH4Al(SO4)2·12H2O；式量：453]。

①原铝箔中金属铝的质量为_________g。氧化膜的物质的量为___________mol。

②计算原混酸中硫酸的质量分数（保留三位小数，写出计算过程）。___________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共21分)28、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。已知物质A；B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____。

(2)写出化学式：D_____，E_____，F_____。

(3)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，反应方程式是_______。

(4)若把A投入盛有D的溶液中，该过程所发生的的化学方程式为_______。29、有四种化合物，分别由中的两种组成，它们具有下列性质：①不溶于水和盐酸；②不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体③的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成④可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体可使澄清石灰水变浑浊。

(1)推断的化学式：______；______；

(2)写出下列反应的离子方程式。

①与氯化钙反应：____________________。

②与盐酸反应：____________________。

③与稀硫酸反应：____________________。30、A；B、C、D都是短周期元素；原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

(1)A元素在周期表中的位置：____；B、D两元素形成化合物的化学式：_________。

(2)元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序：____________(用离子符号回答)。

(3)C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系：____＞____(用化学式表示)。________

(4)B、C形成的化合物在D元素最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的化学方程式：____________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．24g镁与27g铝中含有的质子数分别是12NA和13NA；A错误；

B．丙烷中的C—C键为非极性键；但常温常压下，无法用标准状况下气体摩尔体积计算丙烷的物质的量，B错误；

C．每个重水(D2O)分子含有10个中子，每个水(H2O)分子含有8个中子，所以1mol重水(D2O)与1mol水(H2O)中的中子数之比为10∶8=5∶4；C正确；

D．乙烷结构简式为CH3CH3，每个分子中有7个共价键；乙烯结构简式为CH2=CH2；每个分子中有4个C—H键和1个C=C键，所以1mol乙烷和1mol乙烯中化学键数目不相同，D错误；

故选C。2、C【分析】【详解】

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；故A错误；

B.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；故B错误；

C.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO+OH-=CO+H2O；故C正确；

D.难溶的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故D错误；

故选C。3、A【分析】【详解】

将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，由于Ca(ClO)2过量，还生成HClO等，离子反应为SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣，故选A。4、D【分析】【详解】

A．反应中，O元素的化合价由O2中的0价降至SO2中的-2价，O2只做氧化剂；只是被还原，A正确；

B．CuFeS2中Fe元素的化合价为+2；S元素的化合价为-2，FeS中Fe与S元素化合价均未改变，则FeS既不是氧化产物也不是还原产物，B正确；

C．O元素的化合价由O2中的0价降至SO2中的-2价，SO2是还原产物，S元素的化合价由CuFeS2中的-2价升至SO2中的+4价，SO2是氧化产物；C正确；

D．O元素的化合价由O2中的0价降至SO2中的-2价，Cu元素的化合价由CuFeS2中的+2价降至Cu2S中的+1价，S元素的化合价由CuFeS2中的-2价升至SO2中的+4价，1molO2参加反应；反应共转移6mol电子，D错误；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．加热氯化铵反应生成氨气和HCl；发生化学变化，化学键一定破坏，故A不选；

B．固体碘升华；发生的是物理变化，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故B选；

C．电解水生成氢气；氧气；发生化学变化，化学键一定破坏，故C不选；

D．溴化氢溶于水，发生电离，H-Br共价键破坏；故D不选；

故选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

稀硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，加KSCN无明显现象，说明溶液为FeSO4溶液，根据硫酸根守恒可知，n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，用足量的H2在高温下去还原相同质量的此混合物得到铁，根据铁元素守恒可知，n(Fe)=n(FeSO4)=0.01mol，则铁的质量为56g/mol×0.01mol=0.56g，故选B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．CaO用作衣物防潮剂是利用CaO+H2O=Ca(OH)2反应原理；与氧化还原反应无关，故A符合题意；

B．还原Fe粉用作食品脱氧剂是利用铁易被氧化的特点；运用了氧化还原反应原理，故B不符合题意；

C．具有还原性易被氧化，维生素C也具有还原性能抗氧化，所以补血剂与维生素C配合使用防止被氧化；故C不符合题意；

D．乙烯具有还原性，能被浸润的酸性氧化；故D不符合题意；

故答案：A。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．常温下；浓硝酸具有强氧化性，会将金属铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，因此不能进一步发生反应，故可以用铁质容器盛装浓硝酸，A错误；

B．硝酸能够与FeO反应，产生硝酸铁、NO、H2O；硝酸表现出强氧化性和酸性，B错误；

C．硝酸具有强氧化性，能够与Na2S发生氧化还原反应，因此不能制得H2S气体；C错误；

D．浓硝酸受热或光照分解放出的NO2，NO2溶解于硝酸而使其呈现黄色；D正确；

故合理选项是D。9、A【分析】【详解】

A．选项离子之间及与OH-之间不反应；可以大量共存，且溶液澄清透明，A符合题意；

B．与OH-会发生反应产生H2O；不能大量共存，B不符合题意；

C．Ba2＋会反应产生BaCO3沉淀；Fe3+与也会发生反应产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体；且Fe3+与OH-反应产生Fe(OH)3沉淀；不能大量共存，C不符合题意；

D．与OH-反应产生弱电解质NH3·H2O；不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是A。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)①氢氧化钡为强电解质；完全电离；②硫酸氢钾为强电解质，完全电离；

(2)①二者反应生成硝酸钠和醋酸；②二者反应生成碳酸钙和氢氧化钠；

据此分析解答。

【详解】

(1)①氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

②硫酸氢钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-，故答案为：KHSO4=K++H++SO42-；

(2)③HNO3与醋酸钠(CH3COONa)，离子方程式：H++CH3COO-=CH3COOH，故答案为：H++CH3COO-=CH3COOH；

④Na2CO3与澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。

【点睛】

本题的易错点为(1)②，要注意硫酸氢钾与碳酸氢钾的电离方程式的区别。【解析】Ba(OH)2=Ba+2OHKHSO4=K+H+SO4H+CH3COO=CH3COOHCO3+Ca=CaCO3↓11、略

【分析】【分析】

【详解】

HCl是强电解质，在水中完全电离成H+和Cl-，电离方程式为HCl=H++Cl-；NaOH是强电解质，在水中完全电离成Na+和OH-，电离方程式为NaOH=Na++OH-。【解析】HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-12、略

【分析】【详解】

(1)HgCl2熔点低，熔融时不导电，是共价化合物的特征，所以HgCl2是共价化合物。HgS溶于饱和NaCl溶液生成HgCl2，说明HgCl2是弱电解质，写离子方程式时不能拆成离子形式，离子方程式为HgS+2Cl-=HgCl2+S2-。

(2)火法炼铜是Cu2S在氧气中煅烧，生成铜和SO2，反应的化学方程式为：从溶液中获得结晶水合物；为了防止失去结晶水，需要进行蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤。

(3)配制FeCl2溶液时，为了防止Fe2+被空气中的氧气氧化，需要加少量铁粉，为了抑制Fe2+的水解，需要加入少量的盐酸，反应方程式分别为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。【解析】共价蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥13、略

【分析】【分析】

由图可知，第1周期中A为H，第2周期中C、D、E分别为C、N、O，第3周期中B、F、G、J、K分别为Na、Mg、Al、S、Cl，第4周期L、M分别为Fe、Br。

【详解】

(1)表中金属性最强的元素是11号元素Na，在长式元素周期表中的位置是第3周期、第ⅠA族，Na与水反应的化学方程式为故答案为：

(2)表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸，化学式为：故答案为：

(3)元素F为Mg，K为Cl，两者形成的氯化镁为离子化合物，电子式为故答案为

(4)元素D为N，元素D最高价氧化物对应水化物是稀硝酸，铜单质与稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为：故答案为

(5)元素G为Al，Al的最高价氧化物对应水化物是稀硝酸，元素I的最高价氧化物对Al(OH)3，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：故答案为：【解析】第3周期、第ⅠA族14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)质子数不同的原子属于不同的核素；质子数相同；中子数不同的原子也属于不同的核素，所以共含有9种核素；质子数相同的原子属于同一种元素，所以共分为5种不同的元素。答案为：9；5；

(2)同种元素的不同核素互为同位素，它们是①②③④16O、⑤18O，⑥12C；⑦14C；故选①②③；④⑤；⑥⑦。答案为：①②③；④⑤；⑥⑦；

(3)质量数相等的微粒是⑧40K；⑨40Ca；故选⑧⑨。答案为：⑧⑨；

(4)形成的水分子共有12种，它们是1H216O、1H218O、2H216O、2H218O、3H216O、3H218O、1H2H16O、1H2H18O、1H3H16O、1H3H18O、2H3H16O、2H3H18O。答案为：12。【解析】95①、②、③④⑤⑥⑦⑧⑨1215、略

【分析】【分析】

(1)

⑥MgF2是离子化合物，Mg2+与2个F-之间以离子键结合；物质中只存在离子键，故只由离子键构成的物质序号是⑥。

(2)

①Cl2是非金属单质，2个Cl原子之间以非极性键结合；④HCl是化合物分子，H原子与Cl原子之间以极性键结合；⑤H2O2是化合物分子；其中含有H-O极性键和O-O非极性键，故只由共价键构成的物质序号是①④⑤。

(3)

②Na2O2是离子化合物，含有离子键，电离产生Na+、在阴离子中2个O原子之间以共价键结合，能够导电，属于电解质，因此Na2O2是既有共价键又有离子键构成的电解质；

⑦NH4Cl是盐，属于离子化合物，含有离子键，电离产生Cl-，阳离子中存在共价键，属于电解质，因此NH4Cl是既有共价键又有离子键构成的电解质，故既有共价键又有离子键构成的电解质序号是②⑦。【解析】（1）⑥

（2）①④⑤

（3）②⑦三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。17、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。18、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。19、B【分析】【详解】

MnO2不与稀盐酸反应是因为H+和Cl浓度小，盐酸的还原性弱，故错误。20、B【分析】【详解】

物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔是物质的量的单位，不是物理量，该说法错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，而气体的体积受温度和压强的影响，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况不一定是标准状况，错误。23、B【分析】【详解】

最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有还原性，故错误。24、B【分析】略四、工业流程题(共2题，共12分)25、略

【分析】【详解】

(1)本实验的目的是制备CaO2·8H2O固体，则流程中的沉淀应为CaO2·8H2O，根据质量守恒判断还应有NH4Cl生成，故可写出反应的化学方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；(2)滤液中含有大量的Cl－，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验Cl－的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验。检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；(4)①CaO2将KI氧化成碘单质，发生反应的化学方程式为：CaO2＋2KI＋2H2SO4===I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O；根据反应的离子方程式：CaO2＋4H＋＋2I－===Ca2＋＋2H2O＋I2，I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-；可得关系式：

CaO2～2S2O32-

72g2mol

mcV×10－3mol

解得：m＝0.036cV，CaO2的质量分数为②S2O32-有还原性，由于滴速太慢，S2O32-在滴定过程中被氧气氧化导致消耗体积偏大，从CaO2的质量分数的表达式可知使计算结果偏高。【解析】CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率CaO2＋2KI＋2H2SO4===I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O偏高S2O32-在滴定过程中被氧气氧化26、略

【分析】【详解】

（1）根据加入到反应器Ⅰ中的原料有NaClO3、浓硫酸，生成物有ClO2气体、NaHSO4、HClO4溶液．依据书写化学方程式的规则，即发生化学反应时满足原子的种类和数目不变，书写出化学反应方程式为：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；然后将反应生成物的溶液冷却得到NaHSO4晶体，说明硫酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小；

（2）根据通入到反应容器Ⅱ中的反应物有NaOH、SO2、H2O、ClO2，生成物有NaClO2，氯的化合价由+4价变成了+3价，得到电子，根据氧化还原反应的原理硫应失电子，由+4价变成+6价，根据氧化还原反应原理的氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子的总数，则氧化还原反应方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O；

（3）如果将反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，说明变换物质后，氧化还原反应照样能发生生成NaClO2，也就说明H2O2也具有还原性，也能把ClO2还原为NaClO2；

（4）消毒剂和漂白剂的消毒原理和漂白原理是利用它们的强氧化性来达到目的．根据教材知识工业上制取漂白粉是用氯气与消石灰反应得到的，其反应原理为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

点睛：本题是一道化工生产过程中的工艺流程，需要把握住工艺流程的过程，找到解决问题的突破口，运用基本知识、结合最终要得到的产品来解决，要将教材所学到的基本知识应用到实际解决问题中去，要求基础知识掌握牢固，同时又能将基础知识应用实际应用中。【解析】①.3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O②.降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出③.2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O④.H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2⑤.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O五、计算题(共1题，共7分)27、略

【分析】【分析】

（1）根据总物质的量及平均摩尔质量列方程组解得；（2）根据原子守恒分析解答；（3）根据反应中元素守恒及转移电子守恒分析解答。

【详解】

（1）混合气体的物质的量为令NO与H2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.1，联立方程，解得x=0.04，y=0.06，故NO的体积分数为故答案为：40%；

（2）NO转化为HNO3，H2中氢原子反应后存在于HNO3、H2O中，由（1）中计算可知n(NO)=0.04mol、n(H2)=0.06mol，由氮原子守恒可得n(HNO3)=n(NO)=0.04mol，由H原子守恒可知2n(H2)=2n(H2O)+n(HNO3)，即0.06mol×2=2n(H2O)+0.04mol，解得n(H2O)=0.04mol，根据氧原子守恒有：2n(O2)+n(NO)=3n(HNO3)+n(H2O)，故2n(O2)+0.04mol=3×0.04mol+0.04mol，解得n(O2)=0.06mol，故V(O2)=0.06mol×22.4L/mol=1.344L；故答案为：1.344L；

（3）①根据电子转移守恒，铝箔中n(Al)=故m(Al)=0.08mol×27g/mol=2.16g，40.77g铝铵矾晶体的物质的量为由铝元素守恒可知，2n(Al2O3)+0.08mol=0.09mol，故n(Al2O3)=0.005mol；故答案为：2.16g；0.005mol；

②根据铵根守恒可知n[(NH4)2SO4]=故m[(NH4)2SO4]=0.045mol×132g/mol=5.94g，根据硫酸根守恒可知n(H2SO4)=0.09mol×2−0.045mol=0.135mol，故m(H2SO4)=0.135×98g=13.23g，m(Al2O3)=0.005mol×102g/mol=0.51g，m(混酸)+m(铝箔)+m[(NH4)2SO4]−m(气体)=m(铝铵矾晶体)，故m(混酸)+2.16g+0.51g+5.94g−0.1mol×13.2g/mol=40.77g，故m(混酸)=40.77g−2.16g−0.51g−5.94g+0.1mol×13.2g/mol=33.48g，故原混酸中硫酸的质量分数为故答案为：【解析】40%1.344L2.16g0.005mol六、元素或物质推断题(共3题，共21分)28、略

【分析】【分