2024年北师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷710考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1，用石墨作电极电解该混合溶液时，下列叙述不正确的是()A.阴极自始至终只析出H2B.阳极先析出Cl2，后析出O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液酸性减弱，最后呈中性2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A.饱和B.C.D.3、“人工仿生叶装置”能“吃”进二氧化碳产出乙醇，效率比光合作用还高出10倍以上。下图装置为类似“人工仿生叶装置”，可实现向燃料的转变。下列说法正确的是。

A.该装置利用了原电池原理B.植物的光合作用中的能量转化方式与该装置相同C.金属上的电极反应式为D.该装置工作一段时间后电解质溶液的变大4、在密闭容器中发生反应在温度为平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.反应温度：B.a、b两点的平衡常数：C.a、c两点的平衡常数：D.b、c两点的反应速率：5、下列有关化学和能源利用的说法不正确的是A.煤、石油、天然气属于一次能源B.化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起C.沼气是一种可再生的清洁能源D.氢氧燃料电池主要的能量变化是电能转化成化学能评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)⇌xC(g)，符合图1所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图2中；Y轴是指。

A.反应物A的转化率B.平衡混合气中物质B的质量分数C.平衡混合气的密度D.平衡混合气中C的体积分数7、下列有关物质性质用途等的叙述不正确的是A.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快B.由石墨制金刚石是吸热反应可知石墨比金刚石稳定C.防止钢铁生锈，供应热水的水龙头可使用陶瓷制品代替钢铁制品D.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液8、苯在催化剂作用下与卤素单质发生取代反应；其反应机理和能量变化如图所示，下列说法错误的是。

A.反应过程中的焓变：ΔH>0B.图中a、b、c三种物质中，c物质最稳定C.由图可知，形成过渡态2的反应是整个反应的决速步D.b→c的方程式：→+H9、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图；下列叙述正确的是()

A.该反应的热化学方程式为：N2＋3H2⇌2NH3ΔH＝－92kJ/molB.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，并不能改变该化学反应的反应热D.在温度、体积一定的条件下，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为QkJ，则184＞Q10、在某恒容密闭容器中盛有一定量的H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)△H<0，平衡时H2的体积分数与温度(T)和通入的Br2(g)的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.温度：T1>T2B.a、b两点的反应速率：bC.为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法D.温度为T1时，随着通入的Br2(g)的量的增大，平衡时HBr的体积分数不断增大11、某化学小组用如图所示装置在铁钥匙上镀铜，下列说法错误的是（）

A.铁钥匙作阳极B.a为电源的正极C.通电后，溶液中SO42-移向阴极D.铜片上的反应式为Cu-2e-=Cu2+12、下列电极反应式书写正确的是A.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.氯碱工业电解饱和食盐水时,阴极反应式：Na++e-=NaD.电解饱和氯化铜溶液时，阴极反应式：Cu2++2e-=Cu评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度；横坐标为时间）

（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为____。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为____。

（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/K

323

373

K值

0.022

0.36

据此可推测该反应（生成NO2）是____反应（选填“吸热”或“放热”）。

（4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，画出此温度下的反应进程示意曲线。14、日常生活中作为调味品的食醋含有3%~5%的乙酸。

(1)乙酸的分子式是______，含有的官能团为______。

(2)乙酸和乙醇发生反应。写出该反应的条件______，产物_____。

(3)乙酸是一种弱酸，写出它的电离方程式______。

(4)已知酸性：乙酸＜盐酸，请设计实验方案证明_______。15、(主要指和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。

(1)用稀硝酸吸收得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_______。

(2)用酸性水溶液吸收吸收过程中存在与生成和的反应。写出该反应的化学方程式：_______。

(3)法也是氮氧化物进行处理的方法。工作原理如下：

的储存和还原在不同时段交替进行；如图a所示。

①通过和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是_______。

②储存转化为过程中，参加反应的和的物质的量之比为_______。

③还原的过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。整个反应过程可描述为_______。

④还原过程中，有时会产生笑气用同位素示踪法研究发现笑气的产生与有关。在有氧条件下，与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是将该反应的化学方程式补充完整：_______。

_____________________16、从海水可提取各种化工原料。

(1)在电化学实验平台里加入提纯后的饱和食盐水，在两边的集气管中各加入几滴酚酞试液，接通直流电源，一段时间后两极都有气体产生，___________极产生氯气，连接的是电源的___________极，NaOH主要集中在___________极，该极附近溶液显___________色，是因为NaOH在水中发生了电离，电离出了OH-，写出NaOH在水中的电离方程式___________，上述通电后总的化学方程式是___________。

(2)氯化氢溶于水可得盐酸，写出氯化氢在水中的电离方程式为___________。17、通常状况下的十种物质：①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥氯气⑦CO2⑧冰醋酸⑨KIO3固体⑩液氨。

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填序号）：属于电解质的是__，属于非电解质的是__。

（2）写出⑧溶于水的电离方程式__，写出镁在⑦中燃烧的化学方程式__。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)18、25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共12分)19、一定温度下；在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：。t℃60080083010001200K0.250.91.01.72.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。

（2）该反应为_________反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将_________，CO2的转化率将__________。(填“增大”；“减小”或“不变”)

（3）若600℃时，向容器中充入1molCO、1molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率是_________。

（4）在830℃时，容器中发生此反应，某时刻测得n(CO2)=3mol、n(H2)=2mol、n(CO)=4mol、n(H2O)=4mol，则此时v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。20、某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2mol/LH2SO4溶液。电极a的电极反应式为_______，当导线中有发生转移时，左右两侧溶液的质量差为_______g(假设反应物耗尽；忽略气体的溶解)。

21、氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。已知H—H键的键能为akJ·mol-1，N—H键的键能为bkJ·mol-1，N≡N键的键能是ckJ·mol-1，则反应NH3(g)⇌N2(g)+H2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K1=_______(用K表示)。22、(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇；发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3

已知反应①中相关的化学键键能数据如下，由此计算ΔH1=___________kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，则ΔH3=__________kJ·mol-1。化学键H-HC-OH-OC-HE()4363431076465413

(2)已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)ΔH＝－akJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1，Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)ΔH＝－ckJ·mol－1，则用炭粉在高温条件下还原CuO的热化学方程式为2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝________kJ·mol－1。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共20分)23、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。25、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.根据放电顺序阳极为Cl->OH-，阴极为H+，所以阴极自始至终只析出H2；故A正确；

B.根据放电顺序阳极为Cl->OH-，先是Cl-生成氯气，后面OH-生成氧气；故B正确；

C.电解到最后，阳极电解OH-阴极电解H+；所以是实际电解水，故C正确；

D.最后电解水；溶剂水减少，硫酸的量不变，所以酸性增强，故D错误；

故答案为D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，生成溶解度比较小的NaHCO3，过滤出NaHCO3后加热分解可以得到Na2CO3；故A可以实现转化；

B．Ca(ClO)2溶液中通入二氧化碳；由于碳酸的酸性强于HClO，所以反应生成HClO，HClO不稳定，见光能发生分解，生成盐酸和氧气，故B可以实现转化；

C．Mg(OH)2可以和盐酸反应生成MgCl2，MgCl2溶液通电不能生成Mg，电解熔融的MgCl2可以得到金属Mg；故C不能实现转化；

D．FeS2煅烧生成SO2，SO2可以在催化剂和加热条件下被氧气氧化为SO3；故D可以实现转化；

故选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．该装置利用了电解池原理；A错误；

B．植物的光合作用中的能量转化方式为光能转化为化学能；该装置是电能转化为化学能，二者能量转化方式不同，B错误；

C．金属上向燃料的转变，故电极反应式为C正确；

D．该装置总反应为二氧化碳生成一氧化碳和氧气，工作一段时间后电解质溶液的不变；D错误；

故选C。4、D【分析】【详解】

A.该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的体积分数增大，由图可知，压强相同时，T2条件时二氧化氮的体积分数大于T1条件时，则T2＞T1；故A错误；

B.温度不变，化学平衡常数不变，由图可知，a、b两点的温度相同，则平衡常数Ka=Kb；故B错误；

C.该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，由图可知，a、c两点的温度Ta＞Tc，则平衡常数Ka＞Kc；故C错误；

D.反应温度越高、压强越大，反应速率越大，由图可知，b点的温度和压强均低于c点，则反应温度v(b)＞v(c)；故D正确；

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．煤；石油、天然气等化石燃料可以从自然界中直接获取；属于一次能源，A正确；

B．化学变化中的能量变化的实质是旧键的断裂和新键的生成；即主要由化学键变化引起的，B正确；

C．沼气属于生物质能；属于可再生资源，且燃烧产物没有污染，C正确；

D．氢氧燃料电池主要的能量变化是化学能转化成电能；D错误；

故选D。二、多选题(共7题，共14分)6、AD【分析】【分析】

由C的百分含量－时间变化曲线可知：根据“先拐先平数值大”，在相同温度线，增大压强(p2＞p1)，C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞x；在相同压强下升高温度(T1＞T2)；C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，由此分析。

【详解】

A．根据分析；该反应的正反应为放热反应，由图2可知，随着温度的升高，平衡逆向移动，A的转化率减小，且在相同的温度下，随着压强的增大，平衡正向移动，压强大的A的转化率大，与图象相符，故A符合题意；

B．根据分析；该反应的正反应为放热反应，由图2可知，随着温度的升高，平衡逆向移动，平衡混合气中物质B的质量分数增大，与图象不符，故B不符合题意；

C．由于反应容器的体积不变；气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，与图象不符，故C不符合题意；

D．根据分析；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡混合气中C的体积分数减小，且在相同的温度下，随着压强的增大，平衡正向移动，压强大的平衡混合气中C的体积分数大，与图象符合，故D符合题意；

答案选AD。7、AD【分析】【详解】

A．酶是具有生命活性的蛋白质；当温度过高时，蛋白质会发生变性而失去其生理活性，因此高温时酶失去催化活性，导致水解反应速率反而减慢，A错误；

B．物质含有的能量越低；物质的稳定性就越强。由石墨制金刚石是吸热反应可知石墨含有的能量比金刚石低，因此石墨比金刚石稳定，B正确；

C．供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品就可以防止因温度升高；导致钢铁腐蚀速率加快，因而能防止钢铁生锈，C正确；

D．若向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液，H+、起硝酸的作用；表现强的氧化性，与金属反应不能产生氢气，因此不能加快制取氢气的反应速率，D错误；

故合理选项是AD。8、AD【分析】【详解】

A．据图可知反应物的总能量高于生成物；所以为放热反应，ΔH＜0，A错误；

B．据图可知a、b；c三种物质中；c的能量最低，最稳定，B正确；

C．由图可知；形成过渡态2的过程中，活化能最大，为慢反应，决定整个反应的反应速率，C正确；

D．选项所给方程式电荷不守恒，正确方程式为→+H+；D错误；

综上所述答案为AD。9、CD【分析】【分析】

【详解】

A.该方程式中物质的聚集状态未注明；所以不能表示热化学方程式，故A错误；

B.a曲线的活化能大于b曲线的活化能，使用催化剂可降低反应的活化能，所以b曲线为使用催化剂的情况；故B错误；

C.加入催化剂只能改变反应所需要的时间；不改变反应热，故C正确；

D.该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，所以在温度、体积一定的条件下，若通入2molN2和6molH2；反应后放出的热量为QkJ，则Q＜184，故D正确；

故答案为CD。10、BD【分析】【详解】

A.相同投料下，由题ΔH＜0，为放热反应，H2体积分数越高，转化率越低，温度越高，结合题给图象，可知T1＞T2；选项A正确；

B.相同温度下，浓度越高，反应速率越快，a，b两点温度均为T1，b点Br2(g)投料比a点多，故a、b两点的反应速率：b＞a；选项B错误；

C.生成物浓度减小，平衡右移，故将HBr液化并及时移走，Br2(g)转化率提高；选项C正确；

D.当温度均为T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大；但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，选项D错误。

答案选BD。11、AC【分析】【分析】

此实验的目的是在铁钥匙上镀铜，电解质溶液为CuSO4溶液，因此铁钥匙作阴极，其与电源负极连接，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，铜片作阳极，与电源正极连接，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；以此解答。

【详解】

A．由上述分析可知；铁钥匙作阴极，故A符合题意；

B．由上述分析可知；与铜片相连接的为电源正极，即a为电源正极，故B不符合题意；

C．通电后，溶液中阴离子向氧化电极移动，即移向阳极；故C符合题意；

D．由上述分析可知，铜片上的反应式为Cu-2e-=Cu2+；故D不符合题意；

故答案为：AC。

【点睛】

对于电池或电解池工作过程中离子迁移分析：若无离子交换膜的情况下，阴离子移向氧化电极，即原电池的负极和电解池的阳极，阳离子移向还原电极，即原电池的正极和电解池的阴极；若有离子交换膜时，需根据具体情况进行分析，分析过程中根据离子迁移的目的是使溶液呈电中性原则即可。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+；A正确；

B．O2+2H2O+4e-=4OH-为氢氧燃料电池的正极反应式；B不正确；

C．电解饱和食盐水时，阴极反应式：2H++2e-=H2↑C不正确；

D．电解饱和氯化铜溶液时，阴极反应式：Cu2++2e-=Cu；D正确；

故选AD。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）在20至40秒时间内，V(N2O4)=(0.070-0.050)mol/L÷20s=0.001mol/(L•s)，根据反应方程式中物质之间的关系可得V(NO2)="2"V(N2O4)=0.002mo2mol/(L•s)。（2）化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比。该反应的化学平衡常数表达式为（3）由于升高温度，化学平衡常数增大，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。说明正反应是吸热反应。（4）升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，达到平衡时c(N2O4)减小。用图像表示是：

考点：考查化学反应速率的计算、化学平衡常数的应用、反应热的判断及温度对化学平衡、化学反应速率的影响的图像法表示的知识。【解析】（共10分）（1）0.002mol/(L•s)（2）

（3）吸热（4）423K的曲线在373K下方（2分）；达平衡时间在60s前（2分）

14、略

【分析】【分析】

根据乙酸的名称判断分子式和官能团；根据酸和醇发生酯化反应写出反应条件和产物；根据乙酸是弱酸写出电离方程式；根据相同浓度的强酸和弱酸pH不一样；判断酸性强弱；据此解答。

【详解】

（1）由乙酸名称可知，该分子中含有的官能团为羧基，分子式中含有2个碳原子，2个氧原子，4个氢原子，乙酸正确的分子式为C2H4O2，其结构简式为CH3COOH；答案为C2H4O2；羧基。

（2）乙酸、乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，同时生成水，即CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案为浓硫酸、加热，CH3COOCH2CH3、H2O。

（3）乙酸是一种弱酸，部分电离，用可逆号，其电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO−+H+；答案为CH3COOH⇌CH3COO−+H+。

（4）乙酸、盐酸都为一元酸，可分别测定相同浓度的乙酸和盐酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于盐酸溶液，则酸性乙酸＜盐酸；答案为测定相同浓度的乙酸和盐酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于盐酸溶液，则酸性乙酸＜盐酸。【解析】①.C2H4O2②.羧基③.浓硫酸、加热④.CH3COOC2H5、H2O⑤.CH3COOH⇌CH3COO-+H+⑥.分别测定相同浓度的乙酸和盐酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于盐酸溶液，则酸性：乙酸＜盐酸15、略

【分析】【分析】

（1）

电解时，阳极发生氧化反应。已知：电解和的混合溶液可获得较浓的硝酸、则存在氧化反应：亚硝酸失去电子变成硝酸，则阳极的电极反应式：

（2）

用酸性水溶液吸收吸收过程中存在与生成和的反应。则尿素中N由-3价升高到0价、亚硝酸中氮元素化合价从+3降低到0价，反应过程中，化合价升高和降低总价数相等、元素质量守恒，则该反应的化学方程式：

（3）

①图a左侧是的储存过程。则储存的物质是

②结合图a左侧可知：储存转化为过程中，和和发生氧化还原反应得到总反应方程式可以表示为：则参加反应的和的物质的量之比为

③结合图a右侧、图b知：还原转化为氮气和水的整个反应过程可描述为：首先将吸附在表面的还原为然后与在表面反应生成和

④在有氧条件下，与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是该反应过程中，中N由-3价升高到+1价、NO中氮元素化合价从+2降低到+1价，氧气中氧元素化合价从0降低到-2价，反应过程中，化合价升高和降低总价数相等、元素质量守恒，则该反应的化学方程式为：【解析】(1)

(2)

(3)首先将吸附在表面的还原为然后与在表面反应生成和16、略

【分析】【分析】

(1)在电化学实验平台里加入提纯后的饱和食盐水，在两边的集气管中各加入几滴酚酞试液，接通直流电源，阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气；阴极是氢离子放电生成氢气，所以阴极有碱生成，该极附近溶液显红色，该过程的总的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

(2)氯化氢溶于水可得盐酸；属于强电解质，在水中完全电离。

【详解】

(1)在电化学实验平台里加入提纯后的饱和食盐水，在两边的集气管中各加入几滴酚酞试液，接通直流电源的正极，是阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气；接通直流电源的负极的是阴极，是氢离子放电生成氢气，所以阴极有碱生成，该极附近溶液显红色，是因为NaOH在水中发生了电离，其电离反应方程式为：NaOH=Na++OH-，该过程的总的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。故答案：阳极；正极；阴极；红；NaOH=Na++OH-；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

(2)氯化氢溶于水可得盐酸，属于强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为HCl=H++Cl-，故答案：HCl=H++Cl-。【解析】阳极正极阴极红NaOH=Na++OH-2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑HCl=H++Cl-17、略

【分析】【分析】

(1)在水溶液中或熔融下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；

(2)冰醋酸是弱酸，只能部分电离；Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。

【详解】

(1)在水溶液中或熔融下能导电的化合物为电解质，故①NaCl晶体③CaCO3固体④熔融KCl⑧冰醋酸⑨KIO3固体为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故⑤蔗糖⑦CO2⑩液氨为非电解质；则属于电解质的是①③④⑧⑨，属于非电解质的是⑤⑦⑩；

(2)冰醋酸是弱酸，只能部分电离，故电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。

【点睛】

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。【解析】①③④⑧⑨⑤⑦⑩CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+2Mg+CO22MgO+C四、判断题(共1题，共7分)18、B【分析】【分析】

【详解】

水的离子积常数只与温度有关，由于温度相同，则纯水和烧碱溶液中的水的离子积常数就相同，认为在25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等的说法是错误的。五、计算题(共4题，共12分)19、略

【分析】【详解】

（1）由题意可知该反应的平衡常数K的表达式为：故答案为：

（2）由图表可知，睡着温度的升高平衡常数增大，平衡正向移动，则升高温度平衡正向移动，故该反应为吸热反应；平衡常数只与温度有关，则该反应达平衡后，再通入一定量CO2，则平衡常数K不变；由勒夏特原理可知，该反应达平衡后，再通入一定量CO2，平衡向减小CO2浓度的方向移动，不能完全抵消，所以CO2的转化率减小；故答案为：吸热；不变；减小；

（3）设则解得所以平衡时CO的转化率为或66.7%或66.67%或0.67，故答案为：或66.7%或66.67%或0.67；

（4）由可知平衡逆向移动，则v正＜v逆，故答案为：＜。【解析】吸热；不变；减小或66.7%或66.67%或0.67小于20、略

【分析】【分析】

【详解】

由图可知，通入甲醇电极a为燃料电池的负极，酸性条件下，甲醇在负极失去电子发生氧化反电极应生成二氧化碳，反应式为通入氧气的电极b为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成时，电极反应式为当转移2mol电子时，有通过质子交换膜由左侧进入右侧，左侧减轻质量为×12g+2g=6g，右侧增加质量为×36g+2g=18g，则左右两侧溶液的质量之差为18g+6g=24g，故答案为：24。【解析】2421、略

【分析】【分析】

根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，计算ΔH；根据平衡常数表达式进行比较判断。

【详解】

ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则NH3(g)⇌N2(g)+H2(g)的ΔH=3bkJ·mol-1-ckJ·mol-1-akJ·mol-1=(3b-c-a)kJ·mol-1；若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数故答案为：(3b-c-a)；【解析】(3b-c-a)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)化学反应的ΔH可以用反应物的总键能-生成物的总键能计算。所以ΔH1=(1076+436×2)kJ·mol-1-(413×3+343+465)kJ·mol-1=-99kJ·mol-1。②-③可得①，故ΔH2-ΔH3=ΔH1，ΔH3=-58kJ·mol-1-(-99kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1。

(2)设三个已知的热化学方程式依次分别为①、②、③，由①＋②－③×2得2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝(2c－a－b)kJ·mol－1。【解析】-99+412c－a－b六、有机推断题(共4题，共20分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠