2024年华师大版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版高一化学上册月考试卷818考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列结构示意图中，表示的是阴离子且电荷最多的是（）A.B.C.D.2、把质量相等的Mg分别放在①纯O2中；②空气中；③CO2气体中完全燃烧得到固体的质量分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是（）A.W1＞W2＞W3B.W1=W2=W3C.W3＞W1＞W2D.W3＞W2＞W13、下列化学电池不会造成环境污染的是A.锌锰干电池B.氢氧燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池4、下列物质的保存方法中，错误的是A.少量的金属钠存放在煤油中B.AgNO3溶液存放在棕色试剂瓶中C.水玻璃存放于玻璃塞的试剂瓶中D.漂白粉用塑料袋密封存放5、下列元素中属于主族元素的是rm{(}rm{)}A.铜B.铁C.铝D.氖6、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.实验室用锌粒、稀rm{HNO_{3}}以及试管、带导管的橡皮塞可制取rm{H_{2}}B.制二氧化氮时，用水或rm{NaOH}溶液吸收尾气C.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别rm{Br_{2}(g)}和rm{NO_{2}}D.铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化7、下列实验操作中，正确的是rm{(}rm{)}A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C.使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D.在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、下列物质中属于电解质的是______属于非电解质的是______

rm{垄脵}冰醋酸rm{垄脷}盐酸rm{垄脹}氯化氢气体rm{垄脺}酒精rm{垄脻}铜rm{垄脼}二氧化硫rm{垄脽}生石灰rm{垄脿}硫酸钡．9、已知某反应rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}过程中的能量变化如图所示；回答下列问题．

rm{(1)}该反应是______反应rm{(}填“吸热”、“放热”rm{)}该反应的rm{triangleH=}______rm{KJ?mol^{-1}(}用含rm{E_{1}}rm{E_{2}}的代数式表示rm{)}rm{1mol}气体rm{A}和rm{1mol}气体rm{B}具有的总能量比rm{1mol}气体rm{C}和rm{1mol}气体rm{D}具有的总能量______rm{(}填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”rm{)}．

rm{(2)}若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则rm{E_{1}}和rm{E_{2}}的变化是：rm{E_{1}}______，rm{E_{2}}______，rm{triangleH}______rm{(}填“增大”、“减小”或“不变”rm{)}．10、（3分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号）（1）其中属于阴离子的是，（2）属于金属元素的是，（3）具有相似化学性质的是。11、隐形眼镜常用双氧水（即过氧化氢的水溶液）消毒，过氧化氢的分子式为H2O2，则在过氧化氢分子中存在的化学键类型有_________，过氧化氢属于_________（“离子”或者“共价”）化合物，过氧化氢的电子式为__________________。12、（9分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A____，B，C，D，E（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：。13、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为rm{2H_{2}+O_{2}篓T篓T篓T2H_{2}O}酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为rm{2H_{2}-4e^{-}篓T篓T篓T4H^{+}}则其正极反应可表示为_________________________________；碱式电池中的电解质是碱，其正极反应式为rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T篓T篓T4OH^{-}}则其负极反应可表示为___________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）15、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）17、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）18、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）19、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）20、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、解答题(共3题，共30分)21、把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15mol•-1；则平衡时A的物质的量浓度是______；B的转化率是______；x的值是______；平衡混合物中B的体积分数是______（保留一位小数）．

22、下表是周期表中的一部分；请回答下列问题：

（1）A是④的最高价含氧酸；其化学式为______，A中所含的化学键类型为______．

（2）将③对应的单质投入A的稀溶液中；发生的反应属于______反应（填“吸热”或“放热”），该反应中反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；若将③对应的单质和铁用导线连接后投入A的稀溶液中，组成的装置中能量转化形式主要是______，该装置正极材料是______．

（3）把在空气中久置的③的单质投入A的稀溶液中；产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线表示：

曲线0→a段不产生氢气的原因是______，曲线a→b段产生氢气速率逐渐增大的主要原因是______；

曲线由b以后产生氢气速率逐渐减小的主要原因是______．

（4）①和②对应的单质在一个固定体积的密闭容器中发生可逆反应；该反应达到平衡的标志是______（请列举一项）．

23、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3）；能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为______；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是______；此时最好用含有氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出该反应的离子方程式______．

评卷人得分五、原理综合题(共3题，共30分)24、乙酸甲酯是树脂；涂料、油墨、油漆、胶粘剂、皮革生产过程所需的有机溶剂；而且乙酸甲酯还可作为原料制备燃料乙醇。已知：乙酸甲酯可由乙酸和甲醇进行酯化反应得到。请回答下列问题：

(1)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)∆H1=-874.5kJ/mol

②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H2=-1453kJ/mol

③2CH3COOCH3(l)+7O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)∆H3=-3189.8kJ/mol

由上述反应，可求出CH3COOH(l)+CH3OH(l)=CH3COOCH3(l)+H2O(l)的∆H=________

(2)对于反应CH3COOH(l)+CH3OH(l)⇌CH3COOCH3(l)+H2O(l)，判断下列选项可以提高乙酸平衡转化率的是______

A.加入催化剂，增快反应速率

B.加入过量的甲醇。

C.加入过量的乙酸

D.将乙酸甲酯从体系中分离。

E.适当地提高反应温度

F.适当地降低反应温度。

(3)在刚性容器压强为1.01MPa时；乙酸甲酯与氢气制备乙醇发生了两个反应：

主反应：CH3COOCH3(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)+CH3CH2OH(g)∆H<0；

副反应：CH3COOCH3(g)+H2(g)⇌CH3OH(g)+CH3CHO(g)∆H>0，实验测得，在相同时间内，反应温度与CH3CH2OH和CH3CHO的产率之间的关系如图所示：

①在540℃之前CH3CHO的产率远低于CH3CH2OH产率的原因是________。

②在470℃之后CH3CHO与CH3CH2OH产率变化趋势可能的原因是________。

(4)若在470℃时，以n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10的投料比只进行主反应(不考虑副反应)；乙酸甲酯平衡转化率与气体总压强的关系如图所示：

①A点时，CH3COOCH3(g)的平衡分压为________MPa，CH3CH2OH(g)的体积分数________%(保留一位小数)。

②470℃时，该反应的化学平衡常数Kp=________(MPa)-1(Kp为以分压表示的平衡常数，列出计算式，不要求计算结果)。25、铁在工业；农业和国防科技中有重要应用；我国已是生产钢铁最多的国家。回答下列问题：

(1)工业上以磁铁矿和焦炭为原料冶炼铁存在以下变化：

①Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g)ΔH1=+678kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=-110kJ·mol-1④Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)ΔH4

则ΔH4＝____kJ·mol-1。

(2)铁矿石中常含有硫，使高炉尾气中混有SO2，除去高炉尾气中SO2的物质是___。生产中发现，无论怎么改变原料配比与条件，在高炉尾气中始终有CO，原因是___。

(3)在温度aK时，反应Fe3O4(s)＋4CO(g)⇌3Fe(s)＋4CO2(g)的浓度平衡常数Kc＝16（用浓度计算所得），则用分压（分压等于总压×体积分数）代替浓度算得的平衡常数Kp___Kc（填“大于”“小于”或“等于”）。平衡混合气体中CO的体积分数为___（保留两位有效数字）。

(4)aK时，在体积为2L的密闭容器中，加入Fe、Fe3O4、CO、CO2各1.0mol；气体的压强为PkPa。

①此时，v正(CO2)___v逆(CO)（填“大于”“小于”或“等于”），反应经过5min后达到平衡，该时间范围内的平均反应速率v(CO2)＝___mol/(L·min)（保留两位有效数字）。

②已知：恒容条件下，相同分子数的气体，其压强与温度成正比。平衡后温度从aK逐渐升高到3aK，请在下图中绘制出CO分压（PCO的变化曲线）_______。

26、“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；得到如下三组数据：

①实验2条件下平衡常数K=______________。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值_______(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v正_________v逆(填“<”，“>”；“=”)。

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________

(3)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_____________；

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______________mol/L。

(5)以二甲醚(CH3OCH3)、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：__________________。评卷人得分六、实验题(共3题，共6分)27、实验室用图示装置制取乙酸乙酯。（1）浓H2SO4的作用是：①___________，②_____________。（2）右边收集试管内装有，导气管不能插入液面以下，原因是。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______________。28、有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Ba^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}离子rm{.}现进行以下实验：

rm{垄脵}用rm{pH}试纸检验溶液；发现溶液呈强酸性；

rm{垄脷}取部分溶液逐滴加入rm{NaOH}溶液；使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；

rm{垄脹}取少量rm{垄脷}中的碱性溶液，滴加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；有白色沉淀产生．

rm{(1)}根据上述事实确定：

该溶液中肯定存在的离子有______；

肯定不存在的离子有______；

可能存在的离子有______．

rm{(2)}写出rm{垄脹}中发生反应的离子方程式______．

rm{(3)}检验该溶液中所含的阴离子的试剂是______rm{(}填名称rm{)}．29、工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。

回答下列问题：rm{(1)}指出图中的三处错误：________________、________________、________________。rm{(2)}装置中仪器rm{A}rm{B}rm{C}的名称分别是rm{A}________________；rm{B}____________；rm{C}____________。rm{(3)}在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是________。rm{(}填序号rm{)}A.加入过量的生石灰后过滤rm{B.}加入过量的生石灰后蒸馏rm{C.}加入过量的生石灰后分液rm{(4)}由rm{(3)}可知除去工业酒精中的水的原理是rm{(}用化学方程式表示rm{)}___________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】解：A．质子数＜核外电子数；为阴离子，电荷数为-3，故A正确；

B．核内质子数=核外电子数；为原子，故B错误；

C．质子数＜核外电子数；为阴离子，电荷数为-1，故C错误；

D．核内质子数＞核外电子数；为阳离子，故D错误．

故选A．

阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数；原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数．阳离子：核内质子数＞核外电子数；据此解答．

本题考查原子结构示意图，难度不大，了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系，根据核内质子数确定元素的类别等知识是解答本题的关键．【解析】【答案】A2、C【分析】解：质量相等的Mg；Mg的物质的量相同，设参加反应的Mg为1mol；

由Mg～MgO可知；1molMg生成MgO，增重为1mol×16g/mol=16g；

由3Mg～Mg3N2可知，1molMg生成Mg3N2，增重为1mol××14g/mol≈9.3g；

相同质量的Mg生成MgO比生成Mg3N2固体增重多，Mg与CO2反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，则完全燃烧得到固体质量为W3＞W1＞W2；

故选C．

镁和氧气反应生成MgO，在空气反应主要生成MgO、Mg3N2；与二氧化碳反应生成MgO；C，质量相同的Mg，Mg的物质的量相同，结合Mg原子守恒及固体的质量来解答．

本题考查Mg的化学性质及计算，为高频考点，把握反应后生成的固体及Mg原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．【解析】【答案】C3、B【分析】【分析】本题以环境污染为载体考查化学电源新型电池，明确各种电池成分及物质性质是解本题关键，题目难度不大。【解答】A.锌锰电池中含有重金属；对环境造成污染，故A不选；

B.氢氧燃料电池反应后生成水；水对环境无影响，所以无污染，故B选；

C.铅蓄电池中含有重金属，对环境造成污染，故C不选；D.镍镉电池中含有重金属；对环境造成污染，故D不选。

故选B。

【解析】rm{B}4、C【分析】【解析】试题分析：A项金属钠易被氧化，所以放在密度比钠小的煤油中密封保存；B项硝酸银见光易分解，所以应避光保存在棕色试剂瓶中；C项水玻璃有黏性，会粘住玻璃，可做玻璃胶使用；D项漂白粉只是有漂白杀菌作用，不会腐蚀塑料袋。所以选择C。考点：考查常见物质的保存方法【解析】【答案】C5、C【分析】解：rm{A.Cu}位于第四周期第rm{IB}族；故A不选；

B.rm{Fe}位于ⅤⅢ族；故B不选；

C.rm{Al}位于第三周期第Ⅲrm{A}族；故C选；

D.rm{Ne}位于第二周期的rm{0}族；不属于主族元素，故D不选；

故选C．

由元素的位置结合元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族，主族元素为rm{IA隆芦}ⅤⅡrm{A}共rm{7}个主族；以此来解答．

本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、rm{0}族的位置为解答的关键，注意整体把握周期表的结构，题目难度不大．【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A.}硝酸为氧化性酸；具有强氧化性，与锌反应不能生成氢气，应加入稀硫酸，故A错误；

B.二氧化氮和水反应生成硝酸同时生成一氧化氮也是污染气体；不能被吸收，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化氮气体，故B错误；

C.rm{Br_{2}(g)}和rm{NO_{2}}都可氧化rm{KI}生成碘单质；可用硝酸银溶液或水鉴别，故C错误；

D.常温下铁铝与浓硝酸发生了钝化；在金属的表面生成一层致密的金属氧化物，有新物质金属氧化物等生成，是化学变化，故D正确；

故选D．

A.硝酸与锌反应不能生成氢气；

B.二氧化氮和水反应生成硝酸同时生成一氧化氮也是污染气体；

C.rm{Br_{2}(g)}和rm{NO_{2}}都可氧化rm{KI}生成碘单质；

D.根据化学变化是指原子核不变的情况下；有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成来分析；

本题考查了气体制备、气体除杂、尾气处理、物质性质等实验基础知识，掌握反应原理和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．【解析】rm{D}7、A【分析】解：rm{A.}称量时左物右码；则左盘放药品，右盘放砝码，故A正确；

B.向试管中滴加试剂时；胶头滴管应悬空正放，防止试污染，不能将滴管下端紧靠试管内壁，故B错误；

C.使用试纸检验溶液的性质时；应利用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，不能将试纸浸入溶液中，使溶液污染，故C错误；

D.容量瓶不能溶解固体；可在烧杯中溶解；冷却，故D错误；

故选A．

A.称量时左物右码；

B.向试管中滴加试剂时；胶头滴管应悬空正放；

C.使用试纸检验溶液的性质时；应利用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上；

D.容量瓶不能溶解固体．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、仪器的使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{A}二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】解：rm{垄脵}冰醋酸在水溶液中部分电离；是弱酸，属于弱电解质，是电解质；

rm{垄脷}盐酸是rm{HCl}的水溶液；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

rm{垄脹}氯化氢气体溶于水能够发生电离；属于电解质；

rm{垄脺}酒精溶于水不能发生电离；属于非电解质；

rm{垄脻}铜是单质；不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；

rm{垄脼}二氧化硫自身不能电离；是非电解质；

rm{垄脽}生石灰熔融态时能够发生电离；是电解质；

rm{垄脿}硫酸钡熔融态时能够发生电离；是电解质；

因此属于电解质的是rm{垄脵垄脹垄脽垄脿}属于非电解质的是rm{垄脺垄脼}

故答案为：rm{垄脵垄脹垄脽垄脿}rm{垄脺垄脼}．

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质rm{.}大多数的有机物都是非电解质；单质；混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．

本题要注意电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．【解析】rm{垄脵垄脹垄脽垄脿}rm{垄脺垄脼}9、吸热；E1-E2；一定低；减小；减小；不变【分析】解：rm{(1)}由图象可知该反应是一个能量升高的反应，所以属于吸热反应；rm{triangleH=}反应物的总键能rm{-}生成物的总键能，所以rm{triangleH=E_{1}-E_{2}}由图象可知可知该反应是一个能量升高的反应，所以rm{1mol}气体rm{A}和rm{1mol}气体rm{B}具有的总能量比rm{1mol}气体rm{C}和rm{1mol}气体rm{D}具有的总能量低；

故答案为：吸热；rm{E_{1}-E_{2}}一定低；

rm{(2)}加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以rm{E_{1}}和rm{E_{2}}的变化是减小，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以rm{E}的大小对该反应的反应热无影响；

故答案为：减小；减小；不变．

rm{(1)}根据反应物与生成物总能量大小判断，根据rm{triangleH=}反应物的总键能rm{-}生成物的总键能；

rm{(2)}加入催化剂能降低反应的活化能；催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变．

本题考查反应热的判断，rm{triangleH}的计算，难度适中，注意催化剂对活化能和反应热的影响．【解析】吸热；rm{E_{1}-E_{2}}一定低；减小；减小；不变10、略

【分析】它们分别是氧原子、氧离子、硫离子、钠原子即⑴质子数＜核外电子数的为阴离子，选B；⑵D；⑶最外层电子数相同化学性质相似，选AC。【解析】【答案】①B②D③AC11、略

【分析】试题分析：过氧化氢的分子式为H2O2分子中只存在共价键，属于共价化合物，电子式为考点：化学键种类的判断、电子式的书写【解析】【答案】共价键；共价；12、略

【分析】【解析】【答案】(9分)13、O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=2H2O【分析】【分析】

本题考查电极反应式的书写；为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性判断发生的反应，注意总结归纳书写方法。

【解答】

酸性氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应，正极反应式为rm{O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极反应式为rm{2H_{2}-4e^{-}+4OH^{-}=2H_{2}O}

故答案为：rm{O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}rm{2H_{2}-4e^{-}+4OH^{-}=2H_{2}O}【解析】rm{O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}rm{2H_{2}-4e^{-}+4OH^{-}=2H_{2}O}三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．15、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol16、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．17、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．18、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．19、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．20、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol四、解答题(共3题，共30分)21、略

【分析】

（1）△n（A）=×2mol=3mol；

n（A）平衡=n（A）起始-△n（A）=6mol-3mol=3mol；

所以c（A）平衡===0.75mol/L；

答：平衡时A的物质的量浓度为0.75mol/L；

（2）参加反应的B的物质的量n（B）=n（C）=×2mol=1mol；

所以B的转化率为α=×100%=20%；

答：B的转化率为20%；

（3）D的物质的量为n（D）=0.15mol•（L•min）-1×5min×4L=3mol；

物质的量之比等于化学计量数之比；所以2：x=2mol：3mol，解得x=3；

答：x的值是3；

（4）3A（g）+B（g）⇔2C（g）+3D（g）；体积增加。

2（2+3）-（3+1）=1

2mol1mol

平衡时；混合气体的物质的量为6mol+5mol+1mol=12mol；

平衡时；B的物质的量为5mol-1mol=4mol；

所以平衡混合物中B的体积分数为×100%=33.3%；

答：平衡混合物中B的体积分数为33.3%．

【解析】【答案】（1）c（A）平衡=根据平衡时C的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比，求出△n（A），再利用n（A）平衡=n（A）起始-△n（A），求出n（A）平衡；代入计算；

（2）根据物质的量之比等于化学计量数之比；利用平衡时C的物质的量，求出参加反应的B的物质的量，再利用转化率的定义计算；

（3）根据D的反应速率求出D的物质的量；根据反应的物质的量之比等于化学计量数之比计算x；

（4）根据方程式利用差量法计算出混合气体物质的量的变化；求出平衡后混合气体的总的物质的量，利用体积分数定义计算．

22、略

【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①为H，②为N，③为Al，④为S；

（1）硫元素最高价含氧酸是H2SO4；属于共价化合物，含有共价键；

故答案为：H2SO4；共价键；

（2）Al与稀硫酸的反应是放热反应；故反应物的总能量大于生成物的总能量；

若Al和铁用导线连接后投入硫酸的稀溶液中；组成原电池，化学能转化为电能，Al较活泼作负极；Fe较不活泼作正极；

故答案为：放热；大于；化学能转化为电能；Fe；

（3）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝膜，限制了铝与H2SO4的反应，氧化铝首先稀硫酸反应生成氯化铝和水，不产生H2；

金属和酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，曲线a→b段温度升高是影响反应速率的主要因素；化学反应速率加快；

随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，曲线由b以后氢离子浓度是影响化学反应速率的主要因素；所以反应速率逐渐减小；

故答案为：铝表面被O2氧化为致密的氧化膜，限制了铝与H2SO4的反应；反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大；随反应c（H+）减小；该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降；

（4）可逆反应到达平衡时；正逆反应速率相等，各成分的浓度（或质量；物质的量、压强等）不再变化；

故答案为：各成分的浓度（或质量；物质的量、压强等）不再变化．

【解析】【答案】由元素在周期表中的位置可知；①为H，②为N，③为Al，④为S；

（1）硫元素最高价含氧酸是硫酸；属于共价化合物，含有共价键；

（2）金属与酸的反应是放热反应；放热反应反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；若Al和铁用导线连接后投入硫酸的稀溶液中；组成原电池，较活泼的金属作负极；较不活泼的金属作正极；

（3）铝表面被O2氧化为致密的氧化膜，限制了铝与H2SO4的反应；开始不产生氢气；

金属和酸的反应是放热反应，曲线a→b段温度升高是影响反应速率的主要因素；

曲线由b以后溶液的浓度是影响化学反应速率的主要因素；

（4）可逆反应到达平衡时；正逆反应速率相等，各成分的浓度（或质量；物质的量、压强等）不再变化．

23、略

【分析】

小苏打（NaHCO3）能和盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠，离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的气体会造成胃部气胀，加重病情，可以服用胃舒平，原理方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；反应产生的气体会造成胃部气胀；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

【解析】【答案】小苏打（NaHCO3）能和盐酸反应生成二氧化碳；水、氯化钠；反应产生的气体会造成胃部气胀，氢氧化铝是一种弱碱，能和胃酸反应．

五、原理综合题(共3题，共30分)24、略

【分析】【分析】

(1)依据热化学方程式和盖斯定律进行计算；

(2)A.加入催化剂；增快反应速率，并不会影响平衡移动；

B.加入过量的甲醇；增大了反应物浓度，使平衡正向移动，乙酸的转化率增大；

C.加入过量的乙酸；增大了反应物浓度，虽然使平衡正向移动，但乙酸的转化率降低；

D.将乙酸甲酯从体系中分离；使产物减少，促进平衡正向移动，乙酸的转化率增；

E.根据∆H为负值；反应正向是放热反应，因此，适当降低温度，平衡正向移动，乙酸的转化率增大；

(3)①两反应快慢的核心是活化能的大小,反应快活化能小；而反应慢活化能大；

②470℃之后；乙醇的产率逐渐降低是该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，乙醛的产率逐渐升高是反应速率逐渐加快。

(4)利用三段式；化学平衡常数进行计算。

【详解】

(1)依据热化学方程式和盖斯定律，①+②-③可得到CH3COOH(l)+CH3OH(l)=CH3COOCH3(l)+H2O(l)，则∆H=∆H1+∆H2-∆H3=-6.10kJ∙mol-1。

(2)A.加入催化剂；增快反应速率，并不会影响平衡移动，A项错误；

B.加入过量的甲醇；增大了反应物浓度，使平衡正向移动，乙酸的转化率增大，B项正确；

C.加入过量的乙酸；增大了反应物浓度，虽然使平衡正向移动，但乙酸的转化率降低，C项错误；

D.将乙酸甲酯从体系中分离；使产物减少，促进平衡正向移动，乙酸的转化率增大，D项正确；

E.根据∆H为负值；反应正向是放热反应，因此，适当降低温度，平衡正向移动，乙酸的转化率增大，E项错误，F项正确；

综上所述；答案为BDF。

(3)①两反应快慢的核心是活化能的大小,反应快活化能小；而反应慢活化能大，根据图像可知，副反应的活化能远大于主反应的活化能，副反应的化学反应速慢；

②470℃之后；乙醇的产率逐渐降低是该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，乙醛的产率逐渐升高是反应速率逐渐加快，反应吸热平衡正向移动。

(4)①由图可看出，转化率为90%时，总压为1.01MPa，已知n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10；列三行式求解：

总压为1.01MPa，因此CH3COOCH3(g)的平衡分压为CH3CH2OH(g)的体积分数即为物质的量分数，其体积分数

②

【点睛】

主副两反应快慢的核心是活化能的大小，反应快活化能小，而反应慢活化能大。【解析】-6.1kJ∙mol-1BDF副反应的活化能远大于主反应的活化能，副反应的化学反应速慢470℃之后，乙醇的产率逐渐降低是该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，乙醛的产率逐渐升高是反应速率逐渐加快，反应吸热平衡正向移动0.01MPa8.925、略

【分析】【详解】

（1）工业上以磁铁矿和焦炭为原料冶炼铁存在以下变化：①Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g)ΔH1=+678kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=-110kJ·mol-1，根据盖斯定律：①+②×4-③×4得：④Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)ΔH4则ΔH4＝+678kJ·mol-1+（-283kJ·mol-1）×4-（-110kJ·mol-1）×4=－14kJ·mol-1。

故答案为：－14；

（2）SO2是酸性氧化物，除去高炉尾气中SO2的物质是碱液（氢氧化钠溶液或氨水等）。生产中发现；无论怎么改变原料配比与条件，在高炉尾气中始终有CO，原因是高温下冶炼铁的反应是可逆反应，反应有限度（或反应要达到平衡），CO始终反应不完。故答案为：碱液（氢氧化钠溶液或氨水等）；高温下冶炼铁的反应是可逆反应，反应有限度（或反应要达到平衡），CO始终反应不完；

（3）在温度aK时，反应Fe3O4(s)＋4CO(g)⇌3Fe(s)＋4CO2(g)的浓度平衡常数Kc＝16（，因反应前后气体的体积不变，则用分压代替浓度算得的平衡常数Kp等于Kc。

=16，x=平衡混合气体中CO的体积分数为=30%（保留两位有效数字）。故答案为：等于；30%；

（4）aK时，在体积为2L的密闭容器中，加入Fe、Fe3O4、CO、CO2各1.0mol；气体的压强为PkPa。

①此时，Qc==1<16=K，反应正向进行，v正(CO2)大于v逆(CO)；反应经过5min后达到平衡；

K==16，y=mol，该时间范围内的平均反应速率v(CO2)＝=0.033或3.3×10-2mol/(L·min)（保留两位有效数字）。故答案为：大于；0.033或3.3×10-2；

②恒容条件下，相同分子数的气体，其压强与温度成正比。平衡后温度从aK逐渐升高到3aK，Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)ΔH4＝－14kJ·mol-1，反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO的物质的量增大，CO的物质的量在（1）区间，压强在（p，3p）区间，CO分压（PCO的变化曲线）如图：

故答案为：【解析】－14碱液（氢氧化钠溶液或氨水等）高温下冶炼铁的反应是可逆反应，反应有限度（或反应要达到平衡），CO始终反应不完等于33%大于0.033或3.3×10-226、略

【分析】【分析】

(1)①化学平衡常数K=

②若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则＞

③根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断反应方向；从而确定正逆反应速率相对大小；

(2)已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol，根据盖斯定律由+2③可得CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)，再计算△H；

(3)草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性；说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度，但水解和电离程度都较小；

(4)根据c(CaCl2)=计算；

(5)该燃料电池中；负极上燃料失电子发生氧化反应。

【详解】

(1)①平衡时c(CO)==0.8mol/L，c(H2)==0.2mol/L，c(H2O)==0.6mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，化学平衡常数K===或0.17；

②根据方程式知，参加反应的CO的物质的量等于生成氢气的物质的量，所以a-d=c，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则＞＜=1，其转化率大于0，所以0＜＜=1；

③c(CO)=c(H2)=c(H2O)=c(CO2)==0.5mol/L，Qc===1＞K，说明平衡向逆反应方向移动，则V正＜V逆；

(2)已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol，根据盖斯定律由+2③可得CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)，则△H=+2×(-44.0kJ/mol)=-442.8kJ∕mol；

(3)二者恰好反应生成草酸氢钠，草酸氢钠溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)，则草酸氢根离子电离和水电离都生成氢离子，草酸氢根离子水解和电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)；

(4)等体积混合后混合溶液中c(Na2CO3)=1×10-4mol/L，根据溶度积常数得混合溶液中c(CaCl2)==mol/L=2.8×10-5mol/L，二者等体积混合时溶质浓度降为原来的一半，所以原来氯化钙浓度为5.6×10-5mol/L；

(5)该燃料电池中，负极上二甲醚失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+。

【点睛】

根据化学平衡常数公式、盖斯定律、原电池原理、盐类水解、难溶物的溶解平衡等知识点来分析解答，考查知识面较广，同时考查学生对知识点掌握及综合运用能力，易错点是(4)题，第一次要正确计算混合溶液中碳酸钠浓度，第二次要将根据溶度积常数计算出的氯化钙浓度转化为原溶液浓度，为易错点。【解析】或0.17＜1(填0＜a/b＜1亦可)＜CH3OH(l)+O2(g)