吉林省白城市2024届高考化学押题试卷含解析

吉林省白城市2024届高考化学押题试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、在NazCnO?酸性溶液中，存在平衡2CrO«2一(黄色)+2H+=Cr2O72一(橙红色)+出0,已知:25*C

时,Ksp(Ag2CrO4)=lX10FKsp(Ag2Cr2O7)=2X10-7o下列说法正确的是

A.当2c(CmCV一户c(CrO?~)时，达到了平衡状态

B.当pH=l时，溶液呈黄色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成AgzCMh沉淀

D.稀释NazCrzO,溶液时,溶液中各离子浓度均减小

2、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选

实验操作和现象预期实验目的或结论

项

向两支盛有Kb的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和Kh溶液中存在平

A

AgNQs溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀衡：匠=12+I

向1mL浓度均为0.05molL-1NaCRNai的混合溶液中滴

B&p(AgCDv&p(AgI)

加2滴0.01mol・L」AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色

比较HC1O和

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶

CCHjCOOH的酸性强

液和O.lmol/LCHjCOONa溶液的pH

弱

浓硫酸与乙醇180c共热，制得的气体通入酸性KMn()4

D制得的气体为乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

3、钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极，利用

放电

钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Nai.mCoO2+NamCn十WqNaCoO2+Cn。下

充电

列说法不正确的是

A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，负极的电极反应式为NamCn—me=mNa++Cn

C.充电时，阴极质量减小

D.充电时，阳极的电极反应式为NaCo02・me，=Nai.mCo02+mNa+

4、某研究小组同学用如图装置探究SO?与Mg的反应，实验时首先关闭K,使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。

下列说法正确的是

A.②中只生成2种产物

B.停止实验时，先打开K可防倒吸

C.实验结束后加热④中溶液，没有明显现象

D.浓硫酸浓度越大生成SO?的速率越快

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol・LrNa2cCh溶液中，含CCh?.数目小于NA

B.标准状况下，I1.2LO2和03组成的混合气体含有原子数为NA

C.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含键的数目为2NA

D.常温常压下，22.4LCO2与足量NaXh反应转移电子数为NA

6、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

量吧斗修

9•

：-\…卜、1iVCOj：

9

?Lq^Fm必益.益曝畿

反应历程

A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B.总反应速率由反应②的速率决定

C.升高温度，总反应的平衡常数K减小D.当有14gNz生成时，转移ImolD

7、在加热固体NH4Al(SO4)2・12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NIhAKSOQz,B点物

质为AL(SO4)3,下列判断正确的是()

.

A

(«)

A.O'C-t'C的过程变化是物理变化

B.C点物质是工业上冶炼铝的原料

C.ATB反应中生成物只有A12(SO4)3和NH3两种

D.AL(SO4)3能够净水，其原理为：AP++30H^^AI(OH)3

8、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()

选项操作现象结论

蔗糖变成疏松多孔的海

浓硫酸具有脱水性和强氧

A向蔗糖中加入浓硫酸绵状炭，并放出有刺激性

化性

气味的气体

向KCkKI的混合液中

B先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

逐滴滴加稀AgNO.a溶液

浓硝酸具有强氧化性，常

铝片先用砂纸打磨，再加

C无明显现象温下，铝表面被浓硝酸氧

入到浓硝酸中

化为致密的氧化铝薄膜

向盛有H2O2溶液的试溶液变成棕黄色，一段时

Fe3+催化H2O2分解产生

D管中加入几滴酸化的硫间后溶液中出现气泡，随

O2

酸亚铁溶液后有红褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

9、下列表示不氐碉的是

A,中子数为20的氯原子：37clB.氟离子的结构示意图：O')

C.水的球棍模型：’.(D.乙酸的比例模型：i二J

10、下列实验操作合理的是（）

A.用标准HC1溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

B.用湿润的pH试纸测定CHjCOONa溶液的pH

C.用蒸谣的方法分离乙醇（沸点为78.3*C）和苯（沸点为80.1C）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+

11、依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论

A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液最终溶液变蓝氧化性:Cl2>Br2>l2

产生能使品红溶液褪色不能证明原溶液中含有

B向某无色溶液中滴加浓盐酸

的气体SO./一或HSO3-

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化

C得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性

铜，加热

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加几滴同浓度的先产生白色沉淀，后出

D证明KspiAgI)<Ksp(AgCI)

Na。溶液后，滴加KI溶液现黄色沉淀

B.BC.CD.D

12、室温下，分别用O.lOOOmokL-的NaOH标准液滴定浓度均为O.lmokL'的三种酸HX、HY、和HZ,滴定曲线

如图所示，下列说法错误的是

中和仃分数7%

A.三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ

B.等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性

C.用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚酸作指示剂

D.滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c（X-）<c（Na+）

13、实验室处理含FeB门废催化剂的溶液，可得到漠的苯溶液和无水FeCb。下列做法能达到相应实验目的的是（）

A.制取C12

14、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A.分散质粒子直径在1〜100nm间的分散系

B.能使淀粉-KI试纸变色的分散系

C.能腐蚀铜板的分散系

D.能使蛋白质盐析的分散系

15、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向笨酚浊液中滴加Na2cOj溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2c03的酸性

向碘水中加入等体积CCU,振荡后静置，上层接近无色，下

BL在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度

层显紫红色

C向C11SO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe?+的氧化性强于CM+的氧化性

向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有

DKsp(AgCl)>KsP(AgI)

黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

-5

16、某二元弱碱B(OH)2(KI=5.9X10\K2=6.4X10)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸,B(OH)2、B(OH)\

•的浓度分数3随溶液pOH[pOH=Tgc(OIl)]变化的关系如图，以下说法正确的是

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在C(C「)>C(B(OH)')>C(H')>C(OH-)>C(B2・)

C.交点b处c(OH)=6.4XI0-s

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：C(C「)+C(OH-)>C(H')>C(OH-)>C(B2+)+c(B(OH)+)+c(H")

二、非选择题(本题包括5小题)

17、普鲁卡因M(结构简式为—可用作临床麻醉剂，熔点约60C。它的一条合成路

线如下图所示(部分反应试剂和条件已省略)：

已知：B和乙醛互为同分异构体；_匚1—的结构不稳定。

完成下列填空:

(1)比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是____________。

(2)写出反应①和反应③的反应类型反应①_______________,反应③________________o

(3)写出试剂a和试剂b的名称或化学式试剂a,试剂b

(4)反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是______________________________o

(5)写出B和F的结构简式B,F

(6)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式o

①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子

18、有机化合物A〜H的转换关系如所示:

(1)A是有支链的块足，其名称是_。

(2)F所属的类别是_。

(3)写出G的结构简式：一。

19、Na2s03是一种白色粉末,工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2s03溶液与同浓度AgNO3

溶液反应的产物，进行如下实验。

实验I配制500mL一定浓度的Na2s0.3溶液

①溶解：准确称取一定质量的Na2s03晶体，用煮沸的蒸镭水溶解。蒸储水需煮沸的原因是一

②移液：将上述溶解后的Na2s03溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为一,同时洗涤一(填仪器名称)2〜3

次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1〜2cm处.改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复卜.下颠倒，摇匀.

实验H探究不同pH的Na2s03溶液与pH=4的AgNCh溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag2s03为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2s03溶液

ii-AgiO,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

(1)将pH=8的Na2s0.3溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为AgzSCh

假设二；该白色沉淀为AgzSOs

假设三：该白色沉淀为Ag2s03和Ag2s04的混合物

①写出假设一的离子方程式—;

②提出假设二的可能依据是;

③验证假设三是否成立的实验操作是一O

⑵将pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s03溶液中，开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为

了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

］是贵浓氯求找

(a)~I(b)>j

幅黑色固体溶液白色•沉淀

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCI=AgCll+2NHCl+H2O,则反应(a)的化学方程式为；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是—(写化学式)。

(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则(2)中实验的产物不同于(I)实验

的条件是_o

20、扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备;

CH<J+CHC13CHWXJH

OH

笨甲睢班伪后桃酸

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：

物质状态熔点/℃沸点/9溶解性

扁桃

无色透明晶体119300易溶于热水、乙醛和异丙醇

酸

乙醛无色透明液体-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能与乙醇、乙酸、苯、

无色液体-26179

醛氯仿等混溶

氯仿无色液体-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

实验步骤：

步骤一：向如图所示的实验装置中加入0.lm°l（约10.1mL）苯甲醛、。.2mol（约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧

化钠的溶液，维持温度在55〜60C,搅拌并继续反应lh,当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL。乙醛萃取两次，合并能层，待回收。

步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2〜3后，再每次用40mL乙醛分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸

钠，蒸出乙酸，得粗产品约IL5g。

请回答下列问题：

（1）图中仪器C的名称是

（2）装置B的作用是一。

（3）步骤一中合适的加热方式是一o

（4）步骤二中用乙醛的目的是_。

（5）步骤三中用乙醛的目的是_；加入适量无水硫酸钠的目的是_。

(6)该实验的产率为一(保留三位有效数字)。

21、燃煤产生的烟气中含有较多的CO?、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的

热点。

(1)已知：2cO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AHi

CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH2

2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH3

用AH2、AH3表示AH1,AH1=o

⑵针对CO2与H2反应转化为二甲醛(g)和H2O(g),研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比

[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图：

CO?的平衡转化率/%

90

80

70反应温度

60—500K

50♦600K

40—700K

30-M-800K

20

10

投料比[n（H；）/n（CQj]

①AH।(填“>”或"V”)0o

②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会________(填“增大”减小”或“不变%下同)，平衡常数K会

(3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、So反应原理为2co(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)AH=-

270kJ-nioP'o

①其他条件相同，研究发现，分别选取FezO.,、NiO、O2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化

如图，研究得出，应该选择FezO.a作催化剂，主要原因可能是________________

少0o

2

8o

3:起

古6o

杂

4o

、

决

2o

O

260300340380420

反应温度/匕

②若在2L恒容密闭容器中，将31noicO、1molSO2混合，在一定条件下引发反应，当§。2的平衡转化率为40%时,

此时K=0

③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是____(填字母)。

A.COB.SO2C.N2D.H2SE.CO2

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.当2c(CmCV-AaCMV—)时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，则不能判断是否为平衡状态，A错误;

B.当pH=l时，溶液酸性增强，平衡正向进行，则溶液呈橙红色，B错误；

C.组成中阴阳离子个数比相同，溶度积常数越小，难溶电解质在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNO3溶液.先生成AgzCrO」沉淀.C正确：

D.稀释NazCnCh溶液时，溶液中c(CQ?)、c(H+)>c(Cr2()7为均减小，由于Kw不变，则c(OIT)增大，D错误；

答案为C。

【题目点拨】

温度未变，则溶液中水的离子积不变，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度必然增大。

2、A

【解题分析】

A.淀粉遇【2变蓝，Agl为黄色沉淀，实验现象说明KI3的溶液中含有12和「，由此得出结论正确，A项符合题意；

B.由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为AgL在c(CT)和c(1)相同时，先生成Agl,故可得Ksp(AgCI)>Ksp(AgI),与结论

不符，B项不符合题意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,应使用pH计测量比较二者

pH的大小，C项不符合题意；

D.浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高

镒酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D项不符合题意；

答案选A。

3、C

【解题分析】

A.放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A不选；

B.放电时，负极是金属钠失去电子，故电极反应式为NamCn—me'nNaFCn,故B不选；

C.充电时，阴极的电极反应式为mNa++Cn+mc-=NamCn,电极质量增加，故C选；

+

D.充电时，阳极是NaCoCh中的Co失去电子转化为Nai.mCoOz,电极反应式为NaCoO2-me=Nai.,nCoO2+mNa,故D

不选。

故选C。

【题目点拨】

碳基材料NamCn中，Na和C都为0价，Na是嵌在碳基里的。在NaCoCh中，Co的化合价比Nai.mCoCh中的Co的化

合价低，所以充电时，阳极是NaCo(h-me二Nai.mCoOz+mNa,

4、B

【解题分析】

A.①为制备SO2的装置502与Mg在③中反应，类似CO2与Mg的反应，产生MgO和S,生成的S还可与Mg反应生成

MgS,所以③中生成物有3种,A错误；

B.停止实验时,先打开K,橡胶气胆②释放的空气起到缓冲作用，防止④中的溶液进入③中，从而起到防倒吸作用,B正确；

C.反应过程中SO?使④中品红溶液逐渐褪色,加热褪色后的溶液,S(h从被褪色的物质中逸出，溶液恢复原色,C错误；

D.Na2s03与浓硫酸反应的本质是S。：与H+反应生成S(h,浓硫酸浓度太大,含量少,H2s。4电离出的H+浓度低，使

生成SO2的速率和产量降低,D错误。

故答案选Bo

5、C

【解题分析】

A.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含CO?•数目，A错误；

B.标准状况下，1L2L气体的物质的量是0.5moL若0.5mol气体完全是O2,则其中含有的O原子数目是NA,若气体

完全是。3,其中含有的。原子数目为L5NA,故标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数大于NA,B

错误；

C.聚乙烯与聚丙烯的实验式都是C%,其式量是14,则14g该混合物中含有ImolC%,ImolCH2中含有2molc键,

因此14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含CH键的数目为2NA,C正确；

D.在常温常压下，22.4LCO2的物质的量小于ImoL因此该CO2与足量NazCh反应转移电子数小于NA,D错误；

故合理选项是Co

6、B

【解题分析】

A.由图可知，Fe+先转化为FMT,Fe(X后续又转化为Fd,反应前后FE未发生变化，因此FV是催化剂，Fe(T是中

间产物，A不符合题意：

B.由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，B符合题意；

C.由图可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平

衡常数A减小，C不符合题意；

F、♦

D.由图可知，总反应方程式为：N2O+CORCO2+N2,N元素化合价从+1价降低至。价，当有14gNz生成时，即生

成0.5molN2,转移电子的物质的量为0.5molx2=lmoLD不符合题意；

答案为:Bo

7、B

【解题分析】

A.因为t%：生成A,又知A点物质为NH4Al(SO4)2属于新物质，的过程为NH4Al(SO4)2・12H2。失去结晶水

生成NH$A1(SO°2,是化学变化，故A错误；

B.B点物质为Ah(SO4)3升温再加热分解，在C点生成氧化铝，氧化铝是工业上冶炼铝的原料，故B正确；

C・A-B发生的反应为2NH4Al(S(h)2&AL(SO4)3+2NH3t+H2s04,所以除了生成AL(SO4)3和NH3两种，还有硫酸,

故C错误；

D.AL(SO4)3能够净水，其原理为:A13+-3H2。^=弘1(011)3(胶体)+3H*生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水

中悬浮的杂质，故D错误；

答案：B,

8、D

【解题分析】

A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，蔗糖经浓硫酸脱水得到碳，碳

和浓硫酸反应生成刺激性气味的二氧化硫，体现强氧化性，故A正确；

B.向KCKKI的混合液中逐滴滴加稀AgNOj溶液，小小的先出现沉淀，先生成黄色沉淀，贝lj&p(AgCI)>Kp(AgI),

故B正确；

C.铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象，浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密

的氧化铝薄膜，从而阻止金属继续反应，故c正确；

D.向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，说明H2O2在酸性条件下氧化Fe?+变

为Fe3+,一段时间后溶液中出现气泡，说明Fe3+催化H2O2分解产生02,故D错误；

答案为D。

9、C

【解题分析】

A.中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37,故37。是正确的；

B.菽离子的核电荷数为9,核外电子数为10,故正确：

C水分子为V型，不是直线型，故错误；

D.该图为乙酸的比例模型，故正确。

故选C。

10、A

【解题分析】

A.用标准HCI溶液滴定NaHCO.,溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确；

B.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH,相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小,

B选项错误；

C.乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸储的方法分离，C选项错误；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+,但不能说明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe?+,D选项错误；

答案选A。

11、B

【解题分析】

A.由于加入的氯水过量，加入KI后，「会被过量的氧化生成能使淀粉变蓝的12,所以无法证明所2和b的氧化性

强弱关系，A项错误；

B.能够让品红溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

s2。；，不一定是so；或HSO.如果使品红溶液褪色的是CL,那么溶液中可能含有CIO-或CIO；；综上所述，B项

正确；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水

解后的溶液调至碱性，再加入新制CU(OH)2,加热后才会生成砖红色的C112O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱

性，故C项错误；

D.由于先前加入的NaCI只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄

色的Agl沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明Agl和AgCl的的大小关系；D项错误；

答案选B。

12、D

【解题分析】

A.酸越弱，酸的电离程度越小，等浓度的酸的pH越大，由图可知，三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ,选项A正确；

B.由图可知，NaOH标准液滴定HY溶液中和百分数达5。％时得等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合

液显酸性，选项B正确；

C.用NaOH标准液滴定HZ溶液时，完全中和生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，可选用酚猷作指示剂，选项C正确：

D.滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，得到等浓度、等体积的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根

据电荷守恒c(X-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),则存在c(X.)>c<Na+),选项D错误。

答案选D。

13、C

【解题分析】

A.实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化镒在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锌不反应，不能制备氯气，A项错误；

B.用氯气氧化澳离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误；

C.分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；

D.蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCb水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得

不到无水FeCb,D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题

的关键，易错点是选项D,加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，

应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。

14、A

【解题分析】

能产生“丁达尔效应”的分散系为胶体，据此分析。

【题目详解】

A、分散质的粒子直径在Inm〜lOOnm之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；

B、能使淀粉一KI试纸变色，说明该分散系具有强氧化性，能将「氧化成L,该分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁达尔效应，故B不符合题意；

C、能腐浜铜板，如FeCh溶液，溶液不具有丁达尔效应，故C不符合题意；

D、能使蛋白质盐析的分散系，可能是溶液，如硫酸钱，溶液不具有丁达尔效应，故D不符合题意；

答案选A。

15、B

【解题分析】

A项，苯酚的酸性弱于碳酸；

B项，CCL将12从碘水中萃取出来，L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度；

C项，Fe从CuSO4溶液中置换出Cu,Ci?+的氧化性强于Fe?+；

D项，向NaCl、Nai的混合液中加入AgNCh溶液产生黄色沉淀，NaCkNai的浓度未知，不能说明Ag。、Agl溶度

积的大小。

【题目详解】

A项，向苯酚浊液中加入Na2cCh溶液，浊液变清，发生反应?+Na2cCh-Q+NaHC（h,酸性：

OHONa

H2CO3>O>HCO3,A项错误；

OH

B项，向碘水中加入等体积CCh,振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCL将12从碘水中萃取出来，

12在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；

C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fc+Cu2+=Fe2++Cu,根据同一反应中氧化性：氧化

剂〉辄化产物，氧化性Cu2+〉Fe2+,C项错误；

D项，向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO.i溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于

NaCkNai的浓度未知，不能说明AgQ、Agl溶度积的大小，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D项，产生错误的原因

是：忽视NaCl、Nai的浓度未知，思维不严谨。

16、C

【解题分析】

A.如果加入盐酸的体积为5mL,由B（OH）2+HC1=B（OH）CI+H2O可知此时溶液含等量的B（OH）2、B（OH）+,由于

水解和电离能力不同，所以溶液中不可能含等量的B（OH）2、B（OH）+,A错误；

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL对，反应生成B（OH）C1,溶液显碱性，则c（OHD>c（H）,B错误；

c（B2）.c（0H）

C.交点b处B（OH）・、B2+的分布分数相等，二者平衡浓度相等，由K2=―「-O厂=6.4X10-5,可知b处

c（OH）=6.4Xl（r5,C正确；

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等物质的量的B（OH）CI和BC12的混合溶液，溶液遵循电荷守恒，则存

在C（C「）+C（OH-）=C（IT）+2C（B2+）+C[B（OH）+）],D错误；

故合理选项是Co

二、非选择题（本题包括5小题）

17、1,2-二甲苯（或邻二甲苯）取代反应还原反应浓硝酸，浓硫酸浓硫酸防止出现多硝基取代

的副产物'（CH3）2NH（任写一种）

【解题分析】

B和乙醛互为同分异构体，且—亡1的结构不稳定，则B为'「由F与B反应产物结构可知，C2H2的结构

简式为H3c・NH-CH”由普鲁卡因M的结构简式（三一><OOCN：CW：：：CH），可知C6H6的结构简式为

与环氧乙烷发生类似加成反应得到C为=对比C、D分子式可知，C发生硝化反应得到D,由普鲁

卡因M的结构可知发生对位取代反应，故D为D发生氧化反应得到E为©,E与

NO.

HOCH2cH2N（CH3）2发生酯化反应得到G为。-YO<XH；CE；：.」：；，G中硝基被还原为氨基得到普鲁卡因,

据此解答。

【题目详解】

QH3

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物为八一cHj，名称是1，2一二甲苯，故答案为1,2-

二甲苯；

（2）反应①属于取代反应，反应③属于还原反应，故答案为取代反应；还原反应；

（3）反应②为硝化反应，试剂a为浓硝酸、浓硫酸，反应③为酯化反应，试剂b为浓硫酸，故答案为浓硝酸、浓硫酸;

浓硫酸；

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是：防止出现多硝基取代的副产物，故答案为防止出现多硝基取代的副

产物；

（5）B的结构简式为,".,F的结构简式：H3C-NH-CH3,故答案为*r；H3C-NH-CH3；

CM,-CM]CMJ-Cn：

（6）一种同时满足下列条件的D二一5-C^OH）的同分异构体：①能与盐酸反应，含有氨基，②能与碳

酸氢钠反应，含有较基，③苯环上有2种不同环境的氢原子，可以是含有2个不同的取代基处于对立，符合条件的同

分异构体为比等，故答案为

18、3-甲基T-丁块（或异戊块）卤代烧CH3CH（CH3）CHOHCH2OH

【解题分析】

A是有支链的块烧，由分子式可知为CH3cH（CH3）OCH,与氢气发生加成反应生成的E可进一步与溟反应，则E应

为烯崎，结构简式为CH3cH（CH3）CH=CH2,FCH3CH（CH3）CHBrCH2Br,GCH3CH（CH3）CHOHCH2OH,一

定条件下与乙二酸发生酯化反应生成H,由H的分子式可知H为缩聚反应的产物，据此解答该题。

【题目详解】

（DA是有支链的焕煌，为CH3cH（CH3）C三CH,名称为3-甲基-1-丁焕（或异戊块）；故答案为：3-甲基-1-丁块（或

异戊炊)；

(2)FCH3CH(CH3)CHBrCH2Br,属于卤代络

故答案为：卤代燃；

(3)由以上分析可知G为CHJCH(CH3)CHOHCH2OH；

故答案为：CH3CH(CH3)CHOHCH2OHO

+

19、去除蒸储水中的氧气，防止亚硫酸钠被氧化500mL容量瓶烧杯、玻璃棒SO.?-+2Ag=Ag2SO3

Na2sO3被酸化的NO3-氧化成Na2sCh,Na2sCh与AgNO.a溶液反应生成Ag：2sCh沉淀取固体少许加入足量NazSOj

溶液(或向试管中继续滴加Na2s。3溶液)AgzO+4NH3•H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或

Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OHAgOHNa2s。3溶液滴加顺序不同(或用量不同)，溶液酸碱性不同(或浓度不

同)

【解题分析】

配置一定物质的量浓度的溶液时，

①溶解时：Na2s03晶体易被溶液中溶解的氧气氧化，故需煮沸；

②移液时：配置一定物质的量浓度的溶液时需要使用容量瓶，移液时需要洗涤烧杯和玻璃棒；

实验U探究不同pH的Na2s03溶液与pH=4的AgNCh溶液反应的产物

①假设一是银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银；

②考虑加入的酸性的硝酸银溶液具有氧化性，将亚硫酸银氧化成硫酸银；

③由于Ag2s03溶于过量Na2s03溶液，可以加入Na2s03溶液验证溶液中是否有AgiSOj；

⑵①Ag2O为棕黑色固体，与氨水反应生成Ag(NH3)2OH和3H20；

②从非氧化还原反应分析得化合价不变，判断A的成分；

(3)(1)中实验和⑵中实验中溶液的滴加顺序不同，溶液酸碱性不同。

【题目详解】

①溶解时：Na2s03晶体易被溶液中溶解的氧气氧化，故需煮沸，防止亚硫酸钠被轴化；

②移液时：配置一定物质的量浓度的溶液时需要使用500ml的容量瓶，移液时需要洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次；

2+

(1)①假设一是银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银SO3+2Ag=Ag2SO3；

②将pH=8的Na2sO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，酸性溶液中存在氢离子，氢离子和硝酸根相当于硝酸，具有

氧化性，可能会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根；

③Ag2s03为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2s03溶液，故可以加入过量Na2sCh溶液，看是否继续溶解，若继续

溶解一部分，说明假设三成立：

⑵①AgQ,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应，反应a为Ag2O+4NH3・H2O=2Ag(NH3)2OH+3H20;

②将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=ll的NazSCh溶液中，由于亚硫酸限易溶于亚硫酸钠，故生成的白色沉

淀不是亚硫酸银，溶液呈碱性，也不是硫酸银，银离子在碱性条件下，例如银离子和氨水反应可以生成氢氧化银，是

白色沉淀，A为AgOH；

（3）实验⑴将pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，实验⑵将pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll

的Na2sO3溶液中，对比两次实验可以看出，滴加顺序不同（或用量不同），，所给盐溶液酸碱性不同（或浓度不同）。

20、（球形）冷凝管吸收逸出的有机物（乙酸），并防止倒吸水浴加热除去反应液中未反应完的反应物

萃取扁桃酸作干燥剂75.7%

【解题分析】

苯甲醛与氯仿在氢氧化钠溶液中发生反应，生成扁桃酸等，需要加热且维持温度在55〜60C。由于有机反应物易挥发,

所以需冷凝回流，并将产生的气体用乙醇吸收。反应后所得的混合物中，既有反应生成的扁桃酸，又有剩余的反应物。

先用乙醛萃取剩余的有机反应物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，将扁桃酸钠转化为扁桃酸，再用乙酸

萃取出来，蒸储进行分离提纯。

【题目详解】

（1）图中仪器C的名称是（球形）冷凝管.答案为：（球形）冷凝管；

（2）装置B中有倒置的漏斗，且蒸储出的有机物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有机物（乙酸），并防止倒吸。

答案为：吸收逸出的有机物（乙型），并防止倒吸；

（3）步骤一中，温度需控制在55〜60c之间，则合适的加热