华中师大新2024届高考原创信息试卷化学试题（五）含解析

华中师大新2024届高考最新原创信息试卷化学试题(五)

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，工业上采用液态空气分储方法来生产供医疗急救用的b的

单质，c与b同族，d与c形成的一种化合物可以溶解硫。下列有关说法正确的是

A.原子半径：a>b>c>d

B.元素非金属性的顺序为b>c>d

C.a与b形成的化合物只有离子键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c

,51

2、已知室温下溶度积常数：KsplPb(OH)2J=2X10,Ksp[Fe(OH)2]=SX10-4\当溶液中金属离子浓度小于lO'moPL

视为沉淀完全。向20mL含0J0mol・L"Pb2+和0.10mol・L“Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol・L」NaOH溶液，金属阳离子

浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是()

A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线

B.当溶液pH=8时，Fe?+开始沉淀，Pb?+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+户4c(Pb?+)

c(Pb2+)c(OH)

D.室温下，滴加NaOH溶液过程中,比值不断增大

3、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢

化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法惜误的

是

A.原子半径大小：Y>Z

B.Y3X2中既有离子键，又有共价键

c.z的最高价氧化物可做干燥剂

D.可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气

4、有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（）

A.能量相同B.电子云形状相同

C.自旋方向相同D.电子云伸展方向相同

5、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，X原

子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（）

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的辄化物对应水化物的酸性一定大于Y

C.W的简单气态氢化物沸点比Y的高

D.X、Y、Z简单离子半径逐渐减小

6、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的

是

液面a

A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处

B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

7、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.lmol/LNaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2NA

B.标准状况下0.2molCL溶于水中，转移的电子数为。.2NA

C.常温常压下L5gNO与1.6gCh充分反应后混合物中原子总数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF含有的分子总数为0.2NA

8、下列有关物质的用途，说法不年确的是（）

A.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂

B.碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一

C.硫酸以医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“饮餐”

D.金属钠可以与钛、错、铜、铝等氯化物反应置换出对应金属

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的俄原子的数目为NA

C.28gC6。与28g©8。中含有的质子数均为14NA

D.标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

10、反应2N（h（g）N2O4（g）+57kJ,若保持气体总质量不变。在温度为“、T2时，平衡体系中N（h的体积分数

随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

领

安

生

及

名

堂

B.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C.b、c两点的平衡常数：Kb=Kt

D.状态a通过升高温度可变成状态b

11、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是：

A.从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现

B.高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀

D.植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质

12、大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是

A.船体作正极B.属牺牲阳极的阴极保护法

C.船体发生氧化反应D.锌块的反应：Zn-2e->Zn2+

13、己知：还原性HS03->1一，氧化性I01>L。在含3molNaHS03的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析

出L的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）

17、某新型药物G合成路线如图所示;

已知：I.RCHOllCN>『（|）H（R为煌基）；

R—C'H—C'N-----------R—<H—<XX）H

（）

II.RCOOH第一|.

R—Br

（）（）

m.i+RNH2—,道条—T1

Rj-C-BrK|--NHK

请回答下列问题：

（1）A的名称为合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是_____o

（2）下列有关说法正确的是_（填字母代号）。

A.反应①的反应类型为取代反应

B.C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

I）.一定条件下1molG可以和2molNaOH或者9molH2反应

（3）F的结构简式为。

（4）C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式o

（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有一种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

（6）参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCH（CH3）2为起始原料制备医药中间体CH3coNHCH（CH3）

2的合成路线0

18、煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路线图.

己知：①E、F均能发生银镜反应；②+RX催化剂⑨小+HX完成下列填空:

（1）关于甲醇说法错误的是（选填序号）.

a.甲醇可发生取代、氧化、消去等反应b.甲醇可以产生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人双目失明d.甲醇与乙醇属于同系物

（2）甲醇转化为E的化学方程式为.

（3）C生成D的反应类型是_____；写出G的结构简式.

（4）取1.08gA物质（式量108）与足量饱和溟水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式

19、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2c2O42H2O）

无色，熔点为101e，易溶于水，受热脱水、升华，17。℃以上分解,回答下列问题：

-澄清

:三一石灰水

C

（1）装置C中可观察到的现象是,装置B的主要作用是________o

⑵请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强o

20、葡萄糖酸锌｛M[Zn（C6H“O7）2]=455g•■】（）口）是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领城中具

有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实验室制

备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸（C6Hl2。7）的制备。量取50mL蒸储水于100mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7mL（0.05mol）浓H2s分

批加入21.5g葡萄糖酸钙｛M[Ca（C6H“O7）2]=430g・mo「，易溶于热水｝,在90c条件下，不断搅拌，反应40min后，

趁热过滤。漉液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖

酸溶液。

II.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60℃条件下，不断搅拌，反应lh,此

时溶液pH*。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称

量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：

（I）制备葡萄糖酸的化学方程式为

⑵通过强酸性阳离子交换树脂的目的是0

(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在SCV•的操作为o

(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为o

(5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是,“一系列操作”具体是指o

⑹葡萄糖酸锌的产率为(用百分数表示)，若pH"时就进行后续操作，产率将(填“增大，“减小”或“不变

21、冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。

I.用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。

1

(1)已知:©4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)\Hi=akJmol

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)Mh=hkJmor1

1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)A43=CkJmol

则反应C(s)+2NO(g)=^N2(g)+CO2(g)的\H=o

1

(2)在容积不变的密闭容器中,一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g)=^N2(g)+CO2(g)\H=QkJ-mol-,

平衡时c[NO)与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是______。

c(NO)/(mol•L')

A.其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动

B.该反应的。＞0,所以乙、T2＞人对应的平衡常数:KVK2VK2

C.温度为乃时，若反应体系处于状态D,则此时u正〉也

D.若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(D)=p(C)＞p(B)

⑶已知某温度时，反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=9/16,在该温度下的2L密闭容器中投入足量的

活性炭和2.0molNO发生反应，4时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间f的变化曲线。

(4)工业上实际处理废气时，常用活性发作催化剂，用NH3还原NO,同时通入一定量的O2以提高处理效果。当

〃(NH3)=〃(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式:。

II.用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。

L(

50

•40

8

g30

20

、

用10

短

I含50mg・L-Z05的水样

II含50mg,L-ZO§+50mg-LTCu2剂水样

+2++

(5)纳米铁粉处理污水中NO3-的离子方程式为4Fe+NO3+10H=4Fe+NH4+3H2Oo

实验证实，pH偏小将会导致NO3-的去除率下降，其原因是_______________o相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中

NO3•的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是

⑹电解法处理水中硝酸盐的原理是以金属Pt作电极，用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区，阴极区为含硝酸盐的工业

废水，接通直流电源进行电解。请写出阴极的电极反应式：o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

a的M电子层有1个电子，则A为Na；工业上采用液态空气分馆方法来生产供医疗急救用的b的单质，则b为O；c

与b同族且为短周期元素，则c为S；d与c形成的一种化合物可以溶解硫，该物质为CS2,则d为C。

【题目详解】

A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径Na>S>00,即

a>c>d>b,故A错误；

B.同一主族：从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性的顺序为O>S>C,即b>c>d,故B正确；

C.a与b形成的过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；

D.S的非金属性大于C,所以最高价氧化物对应水化物的酸性：d小于c,故D错误；

故答案为Bo

2、C

【解题分析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,则等pH时，Fe?+浓度较大，则曲线A表示c(注2+)的曲线，A错误;

B.当溶液pH=8时，c(OH-)=l()Tmo"L,此时(Fc?+)Xc2(OFT)=0.1X10T2=i()T3>Ksp[Fc(OH)2],Fc2+没有生成沉淀，B

错误；

2+

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c(Fe")：c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l,

则c(Fe2，)=4c(Pb2+),C正确；

2++2+2+

D.c(Pb)c(OH-)/c(H)=c(Pb)c(OH)/[c(H)c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值，则

c(PI>2+)心OFT)/c(H+)为定值不发生变化，D错误；

答案为C。

【题目点拨】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液时，Pb?+先生成沉淀。

3、B

【解题分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，Y、Z同周期，则W位于第一周期，为H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N

元素，X、Z同主族，则Z为P元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，Y为Mg元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.Y为Mg元素，Z为P元素，Y、Z同周期，同周期元素随核电核数增大，原子半径减小，则原子半径大小：Y>Z,

故A正确；

B.X为N元素，Y为Mg元素，Y3X2为Mg^Nz,属于离子化合物，其中只有离子键，故B错误；

c.Z为P元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故c正确；

D.W为H元素，X为N元素，XW3为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化筱，形成白烟，可以用含氨气的浓

溶液检验氯气管道是否漏气，故D正确；

答案选B。

4、D

【解题分析】

氮原子核外电子排布为：Is22s22P3,2pJ、2p,」和2pJ上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子

云伸展方向不相同，错误的为D,故选D。

【题目点拨】

掌握和理解p亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注意2P3上的3个电子排布在3个

相互垂直的p轨道中，自旋方向相同。

5、C

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期土族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同土族，则Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4,则Z位于VIA,为S元素；X原子的电子层数与最外层电子

数相等，X可能为Be或A1元素；设W、Y的最外层电子数均为a,则2a+6+2=19,当X为Be时，a=5.5（舍弃），所以

X为AL2a+6+3=19,解得：a=5,则W为N,Y为P元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：W为N,X为ALY为P,Z为S元素。

A.Al>5形成的硫化铝溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，故A错误；

B.没有指出元素最高价，故B错误；

C.氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，故C正确；

D.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Y>Z>X,故D错

误；

故答案为Co

6、A

【解题分析】

如果关比活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误。B正确。关闭活塞

1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞2是

打开的，打开活塞1后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞1可以控制反应的进行，C项正确。胶塞下方有

无色气体生成，此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现象（生成NO》才能证明生成的是

NO气体，D正确。答案选A。

7、C

【解题分析】

A.未给出体积，无法计算物质的量，A错误；

B.CL溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA,B错误；

C.1.5gNO为0.05moL1.6gO2为O.OSmol,充分反应，2NO+O2=2NO2,O.OSmolNO全部反应生成O.OSmolNO2,

剩余O2为0.025mol,体系中还存在2NO2N2O4,但化学反应原子守恒，所以0.05molNCh中原子总数0.15NA,

为0.025molO2中原子总数0.05NA,反应后混合物中总共原子总数为0.2NA;C正确；

D.标准状况下，HF不是气体，无法计算，D错误；故答案为：C。

8、B

【解题分析】

A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，故A正确；

B.碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一，故B错误；

C.硫酸饮医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“饮餐）故c正确；

D.金属钠的还原性比钛、错、锯、留的还原性强，可以与其氯化物反应置换出对应金属，故D正确；

题目要求选择错误选项，故选B。

【题目点拨】

本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，平时注意掌握常见元素化合

物的性质，注意基础知识的积累和运用。

9、B

【解题分析】

A.1mol过氧化钠（Na2（h）中阴离子（O门所带的负电荷数应为2NA,A不正确；

14g

B.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子数为04g/叫叫二1mol,即碳原子数目为NA,B

正确；

28g14

C.28gC,6O的物质的量为ImoL含有的质子数为lmolx（6+8）xNA=14NA,28gC,XO的物质的量为函［y嬴J=不

14

mol,即质子数为14x—NA<14NA,C不正确；

13

D.由C12+2NaOH=NaCl+NaCK）+H2。可知，标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA,

D不正确；

故答案选Bo

10、A

【解题分析】

A.c点压强高于a点，c点NO?浓度大，贝！1a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；

B.c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相

对分子质量：aVc,B错误；

C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NO2的含量增大，所以温度是TI>T2,

则b、c两点的平衡常数：Ki,>Kc,C错误；

D.状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NO2的含量升高，所以不可能变成状态b,D错误；

答案选A。

11、C

【解题分析】

A.粗盐精制过程需要除去粗盐中含有的硫酸根离子、钙离子、镁离子，需要加入除杂剂，该过程中有新物质生成，发

生化学变化，故A正确；

R.病毒表现生命活动需要蛋白质，高温、消毒剂都能使蛋白质变性而失去生理活性，故R正确；

C.铜活泼性弱于氢，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，而铁制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀，故C错误；

D.植物油中由于含有碳碳双键，易被氧化而变质，因此在空气中长时间放置容易氧化变质，故D正确；

答案选C。

12、C

【解题分析】

A.在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故A

正确；

B.在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护

法，故B正确；

C.船体做正极被保护，溶于海水的氧气放电：O2+4e』2H20=4011，故C错误；

D.锌做负极被腐蚀：Zn-2e->Zn2+,故D正确。

故选:C。

13>C

【解题分析】

A.0〜a旬没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的

量是Imol,亚硫酸氢钠的物质的量是3mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，

2+

所以其离子方程式为：3HSO3+IO3=3SO4+r+3H,故A正确；B.a~b间发生反应为3HSO3-+IO3=3SO4"r+3H+,

反应Kh-的物质的量为0.06moL则消耗NaHSCh的物质的量为L8moL故B正确；C.根据图象知，b-c段内，碘离子

部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO3-+6H++5r=3H2O+3b，所以L是b是既是还原产物又是辄化产物

,故C错误；D.根据反应2K)3-+6HSO3=2「+6SO4"6H+,3moiNaHSCh的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为ImoL生

成碘离子的量为ImoL设生成的碘单质的物质的量为xmoL则根据反应IO/6H++5r=3H2O+3L,消耗的KIO3的物质

的量为;xmoL消耗碘离子的物质的量=|xmoL剩余的碘离子的物质的量二(l-jx)mol,当溶液中n(I)：11(I2)=5

：2时，即(1-3)：x=5:2,x=0.24mob根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=lmol+0.24moix干1.08moL故D正确

;故选3

点睛：明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D,根据物质间的反应并结

合原子守恒计算，还原性HSO3>r,所以首先是发生以下反应离子方程式：IO/3HSO3-=r+3SO42+3H+,继续加入

KIOj,氧化性所以IO3•可以结合H+氧化r生成L,离子方程式是IO3-+6H++5I=3H2O+3I2,根据发生的反应

来判断各个点的产物。

14、C

【解题分析】

由流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤②是分离互不相溶的液体混合

物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤④是

从有机化合物中，利用沸点不同用蒸储的方法得到甲苯，需要蒸储烧瓶等仪器，则错误的为C,故答案选C。

15、C

【解题分析】

A.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以lmolS(h(g)的能量总和小于ImolS⑸和ImoKh(g)的能量总

和，故A错误；

B.加入合适的催化剂不会影响反应皓变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B错误；

C.因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)+O2(g)TSO2(g)的反应热的数值大于297.23kJ-mo「，故C正确;

D.热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L氧气的物质的量小于ImoL故D错误；

故答案为：Co

16、D

【解题分析】

A.HC1溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；

B.铁熔化破坏金属键，故B错误；

C.干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；

D.氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；

故选：D。

【题目点拨】

本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂，

C为解答易错点。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、苯乙醛浓硫酸，加热

'(XK'H,

OH

CH,

<H—('(X)H一定条件+(n-l)HO5

02

l，B,

CHJCHO^^^^CHJCOOH>>CH3COBr■">CH3CONHCH(CH3)2

【解题分析】

0-CHZ、叫B为

根据合成路线,A结构中含有苯环结构,ATB发生信息I的反应，则A为

B酸性条件下水解生成C；根据D的分子式，结合C的分子式C9W0O3可知，C发生消去反应生成D,D为

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(^―(11=(44—<XX)11

,D发生信息n的反应生成E,E为,结合G的结构简式可知，E

和F发生取代反应生成G,则F为据此分析解答。

【题目详解】

⑴根据上述分析，A为［名称为苯乙醛，合成路线图中反应③为醇羟基的消去反应，所加的试剂和

反应条件分别是浓硫酸，加热，故答案为：苯乙醛；浓硫酸，加热;

(2)A.根据卜述分析.反应①为加成反应,故A错误：B.C中含有羯基、粉基和苯环.羯基可以取代反应和消夫反应.

竣基可以发生取代反应，苯环可以发生取代反应和加成反应，但不能发生加聚，故B错误；C.D为

苯环、碳碳双键和碳氧双键都是平面结构，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C

正确；D.一定条件下1molG(”乂'小)可以和2moiNaOH发生水解反应，能够

和7molHz发生加成反应，故D错误；故答案为：C；

H3CHSC

⑶根据上述分析，F的结构简式为B.七故答案为：小

OH

(4)C(在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

0HH/iyuxBoH

n(^^—t'Hj―CH—。，八H一定条件，+(n-l)HzO,故答案为:

OHHgiyiXBoH

nC1—>'%—一定条件〉心，+(n-l)H2O;

K)D(有多种同分异构体，①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环，②能发生银镜

反应和水解反应，说明结构中含有醛基和酯基，则属于甲酸酯类物质，满足条件的同分异构体有：①苯环上含有2个

侧链的，一个侧链为HCOO-,一个为-CH=CH2,有3种结构；②苯环上含有1个侧链的，HCOO.可以分别连接在

・CH=CH・两端，有两种结构，共有5种同分异构体，故答案为：5；

(6)由乙醛和H2NCH(CHJ)2为起始原料制备医药中间体CH3coNHCH(CH3)2,根据信息IH,可以首先合成CHjCOBr,

然后与H2NCH(CH3)2发生取代反应即可，根据G的合成路线，可以由CMCHO,先氧化生成CH3coOH,然后发生

信息II的反应即可得到CHjCOBr,合成路线为CH3cHO岬”・CH3COOH—CFhCOBr

，>

-"CH3CONHCH(CH3)2,故答案为：CHJCHO-^^^^CHJCOOH>CH3COBr

'>CH3CONHCH(CH3)2<>

?u

18、a2CH3OH+O2-->2HCHO+2H2O消去反应HCOOCHj

H；i

【解题分析】

一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得

G为甲酸甲酯，甲醇和氢漠酸发生取代反应生成一澳甲烷，在催化剂条件下，一溟甲烷和和A反应生成B,B反应生

成C,C反应生成D,根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含

有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一滨甲

烷反应生成B(2,5-二甲基苯酚)，2,5-二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成

生消去反应生成CHROH2H3,和丙烯发生加成反应生成M,M的结构简式为:

根据有机物的结构和性质分析解答。

【题目详解】

一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得

G为甲酸甲酯，甲醇和氢溟酸发生取代反应生成一溟甲烷，在催化剂条件下，一溟甲烷和和A反应生成B,B反应生

成C,C反应生成D,根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含

有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一溟甲

OH0H

烷反应生成B(2,5-二甲基苯酚)，2,5•二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成.尺.，7.发

CHj■-(/-CHjCHj■-(/-CHj

生消去反应生成CHLGCH3,<：11广。《旧3和丙烯发生加成反应生成M,M的结构简式为:

(Da.甲醇可发生取代、氧化反应但不能发生消去，故a错误；

b.甲醇分子间脱水生成CH30cH3,故b正确；

C.甲醇有毒性，可使人双目失明，故C正确；

d.甲醇与乙醇都有一个羟基，组成相关一个CHz；所以属于同系物，故d正确；

⑵甲醇转化为甲醛的化学方程式为2CH3OH+O2—2HCHO+2HzO;

⑶根据上面的分析可知，C生成D的反应类型是：消去反应，G为甲酸甲酯，G的结构简式HCOOCH3；

(4)取1.08gA物质(式量108)的物质的量="J"";=0.01moL与足量饱和溟水完全反应能生成2.66g白色沉淀，根据

碳原子守恒知，白色沉淀的物废的量是O.Olmol.则白色沉淀的摩尔质量是266g/m(>LA的式量和白色沉淀的式量相

OH

差158,则澳原子取代酚羟基的邻对位，所以A的结构简式为:

19、有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊冷凝(水蒸气、草酸等)，防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉

淀，干扰CO2的检验向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡，若有气泡产生，说明草酸酸性强于碳

酸

【解题分析】

根据草酸的性质熔点为101C,易溶于水，受热脱水、升华，170C以上分解，草酸受热生成二氧化碳，二氧化碳使

澄清石灰水变浑浊。

【题目详解】

⑴根据草酸的性质熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华，1704c以上分解，草酸受热分解产生CO2可使澄清石

灰水变浑浊，冰水的作用是冷却挥发出来的草酸，避免草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验，故答

案为：有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；冷凝(水蒸气、草酸等)，防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉

淀，干扰CO2的检验。

⑵利用强酸制弱酸的原理设计，向NaHCO.,溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡即可证明草酸酸性强于碳酸，故

答案为：向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡，若有气泡产生，说明草酸酸性强于碳酸。

20、Ca(C6HHO7)2-FH.SO.90℃2QH,.O7+CaSO4J将未充分反应的葡萄糖转化为葡萄糖酸取适量

葡荀糖酸试液，向其中加入足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCh溶液，若产生白色沉淀，则证明葡荀糖酸溶液

中还存在SO4%反之则不存在水浴加热(或热水浴)降低葡萄糖酸锌溶解度，便于晶体析出过滤、洗涤

80%减小

【解题分析】

⑴葡萄糖酸钙Ca(C6H“O7)2与硫酸H2s。4反应生成葡萄糖酸(C6Hl2。7),原理为强酸制弱酸，化学反应方程式为

Ca(C6Ht,O7)2+H,SOd90℃2CAHnO7+CaSO4J,故答案为:

Ca(C6HUO7)2+H,SO.90℃2CAHnO7+CaSO4L

⑵将葡萄糖酸钙与硫酸反应后的滤液缓慢通过强酸性阳离子交换树脂进行阳离子交换，可将为充分反应的Ca2+交换为

H+,即将未充分反应的葡萄糖酸钙转化为葡萄糖酸，故答案为：将未充分反应的葡萄糖转化为葡萄糖酸；

⑶结合SOJ•离子的检验方法，可取适量葡萄糖酸试液，向其中加入足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCb溶液，

若产生白色沉淀，则证明葡萄糖酸溶液中还存在SO4已反之则不存在，故答案为：取适量葡萄糖酸试液，向其中加入

足量的稀盐酸，无明显现象.再滴加RaCL溶液.若产生白色沉淀,则证明葡萄糖酸溶液中还存在SOF,反之则不存

在；

(4)实验I制备葡糖糖酸时，反应条件为90C,则最佳的加热方式为水浴加热(或热水浴)，故答案为：水浴加热(或

热水浴)；

⑸葡萄糖酸锌可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，生成葡萄糖酸锌后，加入乙醇可减少葡萄糖酸锌的溶解，使其

以晶体的形式析出，加入乙醇后的“一些列操作”可以是过滤、洗涤，故答案为：降低葡萄糖酸锌溶解度，便于晶体析

出；过淀、洗涤；

⑹根据反应方程式可得关系式：Ca(C6HnO7)2-Zn(C6HnO7)2,m[CaiC6HnO7)2]=21.5g,贝

「z-imrCa(C6H..O.215。

n[CaCH“O7)2]=Mjc,；cHOfj=43(1n；)l」二°如°】，则理论上可得到葡萄糖酸锌的物质的量为

n[Zn(C6Hlic>7)2]=0・05mol,因此,

-

m[Zn(C6HHO7)2]=n[Zn(QH,,07)2.M[Zn(C6H,,O7)2]=0.05molx455g•=22.75g,根据

产率二慧舞'I。。％可得‘葡萄糖酸锌的产率为裳xl00%=8。％'若pH，5时就进行后续操作'一些葡萄

糖酸就不能充分转化为葡萄糖酸锌，导致葡萄糖酸锌质量将减小，产率减小，故答案为：80%；减小;

c(NOy(mol・L",)

20

1.6

21、(b-Q+c)kJ・mol"C4NH3+4NO+O,活1生发4N2+6H2O纳