题型05 元素推断和元素周期律-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（江苏专用）

题型05元素推断和元素周期律1．（2023-2024高一上·江苏淮安·期末）短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法不正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：B．原子半径由小到大的顺序：C．三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应D．与元素形成的两种氧化物中阴阳离子个数比均为2．（2023-2024高一上·江苏盐城·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种核素没有中子，Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z、W同主族。下列判断正确的是A．Y在元素周期表中位于第二周期ⅦA族B．非金属性：Y>ZC．气态氢化物的热稳定性：W>ZD．X、Y、Z形成的化合物可以属于酸、碱或盐3．（2023-2024高一上·江苏徐州·期末）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一，下列说法正确的是A．原子半径：B．X与W可形成离子化合物C．Y的氧化物常用作耐火材料D．X的简单气态氢化物热稳定性比Z的强4．（2023-2024高一上·江苏常州·期末）为原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，四种元素的单质中，仅和的单质为气体。的最外层电子数是和的最外层电子数之和，也是的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是A．原子半径：B．的氧化物不与强碱反应C．的气态氢化物的稳定性比弱D．的最高价氧化物的水化物酸性比强5．（2021-2022高一上·江苏无锡·期末）砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定6．（2022-2023高一上·江苏徐州·期末）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其原子最外层电子数与最内层电子数相同，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是A．原子半径：B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．W在元素周期表中位于第4周期ⅥA族7．（2022-2023高一上·江苏盐城·期末）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验结果为黄色。下列说法不正确的是A．阴离子的还原性：B．元素A与B可形成两种化合物C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D．原子半径的大小顺序：8．（2022-2023高一上·江苏无锡·期末）如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是A．离子半径：X2->Y+B．气态氢化物的热稳定性：H2W>H2XC．R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性D．工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属Z9．（2023-2024高一上·江苏镇江·期末）元素周期表的表达形式多种多样，但都能表示出元素的周期性变化规律。下图是达姆开夫式圆形元素周期表的一部分，请对比中学常见元素周期表思考圆形元素周期表的填充规律，回答下列问题：(1)③与⑤两种元素形成化合物的电子式。(2)③、④、⑤三种元素原子半径由大到小的顺序。(填元素符号)。(3)写出⑤的最高价氧化物对应水化物和④的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式。(4)写出⑤的单质与水反应的离子反应方程式。(5)比较N、P的氢化物的稳定性：(填氢化物的化学式)。(6)铝及其化合物应用很广泛，其中明矾可做净水剂，写出明矾的化学式，明矾的净水原理(用离子方程式表示)。10．（2023-2024高一上·江苏连云港·期末）随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：(1)h在元素周期表中的位置是。(2)d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是(填化学式)。(3)由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有种。(4)e、g形成的离子化合物的电子式为。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为。(5)e与f相比，金属性较强的是(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是。(填字母序号)。a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性(6)h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为。11．（2023-2024高一上·江苏扬州·期末）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：(1)元素②在周期表中的位置为。元素④的一种原子内有10个中子，该原子是(用核素符号表示)。(2)元素⑥、⑦的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是(填化学式)。(3)元素⑤的单质着火不能用水来灭火，其原因是。(4)肼(N2H4)由元素①、③组成，可与NO2气体反应生成N2和H2O，同时放出大量的热，故常用作火箭燃料。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：。12．（2023-2024高一上·江苏泰州·期末）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和E分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的单质常出现在火山口。(1)C在元素周期表中的位置是。(2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是(填离子符号)。(3)E和F的最高价氧化物的水化物酸性较强的是(填化学式)。(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为。(5)由A、B形成的18e-化合物的化学式为。(6)由C、D形成摩尔质量为78g·mol-1化合物的电子式为。(7)由B、F形成的化合物分子中，B和F原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：。13．（2023-2024高一上·江苏南京·期末）随着原子序数的递增，7种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：(1)b在元素周期表中的位置是。(2)a、c、d可形成一种原子个数比为的化合物，其电子式是。(3)比较d、e简单离子的半径大小（用离子符号表示）。(4)比较f、g的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）。(5)设计一个实验比较g的单质与的氧化性强弱（须使用淀粉－KI溶液）。(6)g的一种含氧酸钾盐（g元素为价）可与溶液在强碱性条件下制取绿色消毒剂，反应的离子方程式为，反应每转移电子时，生成的物质的量为。14．（2023-2024高一上·江苏徐州·期末）部分短周期元素化合价与原子序数的变化关系如题图所示，回答下列问题：(1)元素B在元素周期表中的位置是。(2)元素C和D形成的离子化合物中阴、阳离子个数比为，元素G和H的最高价氧化物的水化物中，酸性较弱的是(填化学式)。(3)元素H的简单氢化物的电子式为，其固体属于晶体(填“离子”“分子”或“共价”)。(4)元素A和D形成的化合物DA中，A元素的化合价为，DA能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，反应的化学方程式为。15．（2023-2024高一上·江苏苏州·期末）短周期主族元素X、Y、Z、M、Q、W原子序数依次增大。X元素的单质是空气中含量最高的物质，Y元素原子最外层电子数为6，Z原子在同周期中原子半径最大，M元素在周期表中的周期序数等于族序数，Q与Y属于同一主族。(1)X在周期表中的位置是。(2)M和W分别形成的简单离子中，半径较大的是(填离子符号)。(3)形成化合物的电子式为。(4)Z和M两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为。(5)W的单质通入到Q的气态氢化物的水溶液中产生淡黄色浑浊，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：。(6)汽车受到猛烈撞击时，气囊内的分解为Z和为保护司机不受伤害，当产生67.2L的(标准状况下)，气囊中需装入的质量为。16．（2023-2024高一上·江苏常州·期末）周期表中前20号元素原子半径与主要化合价关系如图所示。(1)的电子式为。(2)的简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质属于化合物(填“共价”或“离子”)。(3)已知位于第三周期，则在元素周期表中的位置是。(4)简单离子和半径大小顺序为。(5)的单质通入淀粉-KⅠ溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：；比较和的阴离子，还原性更强的是(填离子符号)，从微粒结构角度分析，其原因是。17．（2022-2023高一上·江苏盐城·期末）下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)元素⑤在周期表中的位置为；(2)①~⑧元素的最高价氧化物中，具有两性的是(填化学式)；(3)元素⑦的最简单气态氢化物的电子式是；(4)④、⑤、⑥、⑦对应简单离子的半径最小的是(填离子符号)；(5)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式；(6)下列方案中不能证明非金属性⑧比⑦强的是___________(填选项字母)。A．最高价氧化物对应水化物的酸性⑧比⑦的强B．单质与变价金属反应，产物的价态⑧比⑦的高C．简单气态氢化物对应水溶液的酸性⑧比⑦的强D．⑧的单质可将⑦的单质从其化合物中置换出来18．（2023-2024高一上·江苏盐城·期末）随着原子序数的递增，7种短周期元素A~G的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图。回答下列问题：(1)写出中子数为8的A元素的一种核素的化学符号。(2)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为。(3)E元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。(4)元素A与G形成的电子总数为38的分子的结构式为。(5)元素C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为，所含有化学键类型有。(6)如图表示由C、G元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：。

题型05元素推断和元素周期律1．（2023-2024高一上·江苏淮安·期末）短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法不正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：B．原子半径由小到大的顺序：C．三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应D．与元素形成的两种氧化物中阴阳离子个数比均为【答案】A【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，Y是Na元素；是地壳中含量最高的金属元素，Z是Al元素；和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，M是S元素、X是O元素，则Q是Cl元素。【解析】A．同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，简单气态氢化物的稳定性H2S<HCl，故A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序：，故B正确；C．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH、Al(OH)3、H2SO4两两之间均可发生反应，故C正确；D．O与Na元素形成的Na2O、Na2O2两种氧化物中阴阳离子个数比均为，故D正确；选A。2．（2023-2024高一上·江苏盐城·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种核素没有中子，Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z、W同主族。下列判断正确的是A．Y在元素周期表中位于第二周期ⅦA族B．非金属性：Y>ZC．气态氢化物的热稳定性：W>ZD．X、Y、Z形成的化合物可以属于酸、碱或盐【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种核素没有中子，X为H，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z为O，则Y为N，Z、W同主族，W为S，据此回答。【解析】A．Y为N，元素周期表中位于第二周期ⅤA族，A错误；B．根据同周期从左往右非金属性增强，所以非金属性：O>N，B错误；C．根据同主族从上往下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越好，所以气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，C错误；D．H、N、O形成的化合物可以属于酸(HNO3)、碱(NH3·H2O)或盐(NH4NO3)，D正确；故选D。3．（2023-2024高一上·江苏徐州·期末）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一，下列说法正确的是A．原子半径：B．X与W可形成离子化合物C．Y的氧化物常用作耐火材料D．X的简单气态氢化物热稳定性比Z的强【答案】CD【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，是形成酸雨的物质之一，则Z是S，X是O，Y最外层电子数与其K层电子数相等，且原子序数大于O，则Y是Mg，最外层电子数之和为19，则W最外层电子数为19-6-2-6=5，则W是N，由此分析回答；【解析】A．X、Y、Z分别是O、Mg、S，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，元素原子半径逐渐增大，原子半径O＜S＜Mg，A错误；B．X与W分别为O和N，只能形成共价化合物，B错误；C．Y的氧化物即为MgO，熔点高，可作耐火材料，C正确；D．同一主族从上到下，非金属形逐渐减弱，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故X的简单气态氢化物热稳定性比Z的强，D正确；故选CD。4．（2023-2024高一上·江苏常州·期末）为原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，四种元素的单质中，仅和的单质为气体。的最外层电子数是和的最外层电子数之和，也是的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是A．原子半径：B．的氧化物不与强碱反应C．的气态氢化物的稳定性比弱D．的最高价氧化物的水化物酸性比强【答案】B【分析】为原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，四种元素的单质中，仅和的单质为气体。的最外层电子数是和的最外层电子数之和，也是的最外层电子数的2倍，则Z最外层电子数为6，Z是S元素、Y是Al元素。W是H元素、X是N元素。【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：，故A正确；B．Al2O3与强碱氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，故B错误；C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，H2S的稳定性比弱，故C正确；D．HNO3酸性比强，故D正确；选B。5．（2021-2022高一上·江苏无锡·期末）砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定【答案】D【解析】A．砷为第四周期VA族元素，与N、P位于同一主族，As在P的下面，P在通常情况下呈固态，则砷在通常情况下是固体，A项正确；B．砷为第四周期VA族元素，与P位于同一主族，P的常见的化合价有-3、+3、+5，故砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，B项正确；C．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，非金属性：As＜P，则酸性：H3AsO4＜H3PO4，C项正确；D．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属：性As＜P，则气态氢化物的稳定性：AsH3＜PH3，D项错误；答案选D。6．（2022-2023高一上·江苏徐州·期末）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其原子最外层电子数与最内层电子数相同，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是A．原子半径：B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．W在元素周期表中位于第4周期ⅥA族【答案】C【分析】X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子数与最内层电子数相同，其原子序数大于C，而Y是金属元素，所以Y为Mg元素；X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10，则W的最外层电子数为10-4-2=4，所以W为Si元素或Ge元素，若W为Si元素，则Z只能是Al元素，不符合“Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素”，所以W为Ge元素，Z为第三周期元素Cl。【解析】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径C＜Cl＜Mg＜Ge，即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A错误；B．非金属性C＜Cl，所以C的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，B错误；C．非金属性越强则简单氢化物越稳定，故X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，C正确；D．W为Ge元素，位于第4周期ⅣA族，D错误；综上所述答案为C。7．（2022-2023高一上·江苏盐城·期末）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验结果为黄色。下列说法不正确的是A．阴离子的还原性：B．元素A与B可形成两种化合物C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D．原子半径的大小顺序：【答案】A【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，其原子核外只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；A、C的原子序数相差8，则C为S元素；B单质的焰色反应为黄色，则B为Na元素；D的原子序数大于S，且短周期为主族元素，则D为Cl元素，根据分析可知，A为O，B为Na，C为S，D为Cl元素【解析】A．非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性O>S，则阴离子的还原性为A<C，故A错误；B．O与Na形成的两种化合物为Na2O和Na2O2，故B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Cl>S，则最高价氧化物的水化物的酸性D>C，故C正确；D．主族元素同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为r(B)>r(C)>r(A)，故D正确；故本题选A。8．（2022-2023高一上·江苏无锡·期末）如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是A．离子半径：X2->Y+B．气态氢化物的热稳定性：H2W>H2XC．R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性D．工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属Z【答案】A【分析】X、Y、Z、W、R都是短周期元素，且原子序数依次增大，并结合图中各元素的主要化合价可知，X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。【解析】A．由分析可知，X为O，Y为Na，Na+和O2-的核外电子排布相同，但Na的原子序数大于O，故离子半径：O2-＞Na+，A正确；B．由分析可知，X为O，W为S；同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱；元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；非金属性：O＞S，故热稳定性：H2O＞H2S，B错误；C．R的最高价氧化物对应水化物的酸性强于W的最高价氧化物对应水化物的酸性，即高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，C错误；D．由分析可知，Z为Al，R为Cl，AlCl3是共价化合物，熔融的AlCl3不能电离出Al3+，Al2O3是离子化合物，熔融的Al2O3能电离出Al3+，故工业上制取Al电解的是熔融的Al2O3，而不是熔融的AlCl3，D错误；故选A。9．（2023-2024高一上·江苏镇江·期末）元素周期表的表达形式多种多样，但都能表示出元素的周期性变化规律。下图是达姆开夫式圆形元素周期表的一部分，请对比中学常见元素周期表思考圆形元素周期表的填充规律，回答下列问题：(1)③与⑤两种元素形成化合物的电子式。(2)③、④、⑤三种元素原子半径由大到小的顺序。(填元素符号)。(3)写出⑤的最高价氧化物对应水化物和④的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式。(4)写出⑤的单质与水反应的离子反应方程式。(5)比较N、P的氢化物的稳定性：(填氢化物的化学式)。(6)铝及其化合物应用很广泛，其中明矾可做净水剂，写出明矾的化学式，明矾的净水原理(用离子方程式表示)。【答案】(1)(2)Na>S>Cl(3)H++OH—=H2O(4)Cl2+H2OH++Cl—+HClO(5)NH3>PH3(6)KAl(SO4)2·12H2OA13++3H2OAl(OH)3+3H+【分析】由图可知，①为C元素、②为Ar元素、③为Na元素、④为S元素、⑤为Cl元素。【解析】（1）氯化钠是只含有离子键的离子化合物，电子式为，故答案为：；（2）同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则三种原子的原子半径由大到小的顺序为，故答案为：Na>S>Cl；（3）氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为H++OH—=H2O，故答案为：H++OH—=H2O；（4）氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl—+HClO，故答案为：Cl2+H2OH++Cl—+HClO；（5）同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氨分子的稳定性强于磷化氢，故答案为：NH3>PH3；（6）明矾是十二水硫酸铝钾的俗称，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，明矾在溶液中电离出的铝离子能发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的目的，反应的离子方程式为A13++3H2OAl(OH)3+3H+，故答案为：KAl(SO4)2·12H2O；A13++3H2OAl(OH)3+3H+。10．（2023-2024高一上·江苏连云港·期末）随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：(1)h在元素周期表中的位置是。(2)d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是(填化学式)。(3)由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有种。(4)e、g形成的离子化合物的电子式为。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为。(5)e与f相比，金属性较强的是(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是。(填字母序号)。a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性(6)h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为。【答案】(1)第三周期ⅦA族(2)(3)2(4)离子键和共价键(5)Nab、c(6)(或)【分析】由图可知x为H元素，y为C元素，z为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素，据此分析解题。【解析】（1）h为Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故答案为第三周期ⅦA族。（2）d为O元素，g为S元素，的热稳定性比，故答案为。（3）由10个x原子与4个y原子构成化合物为丁烷，可能的结构式有正丁烷和异丁烷，故答案为2。（4）e、g形成的离子化合物为Na2S，电子式为，e元素形成的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，含有的化学键类型为离子键和共价键，故答案为；离子键和共价键。（5）e为Na元素，f为Al元素，金属性强的是Na；a．单质的熔点和硬度不能证明金属性强弱，故a不符合题意；b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应，说明Na的金属性更强，故b符合题意；c．最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性强，所以Na的金属性更强，故c符合题意；故答案为Na；b、c。（6）h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，即Cl2可以从NH3中置换出N2，化学方程式为(或)，故答案为(或)。11．（2023-2024高一上·江苏扬州·期末）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：(1)元素②在周期表中的位置为。元素④的一种原子内有10个中子，该原子是(用核素符号表示)。(2)元素⑥、⑦的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是(填化学式)。(3)元素⑤的单质着火不能用水来灭火，其原因是。(4)肼(N2H4)由元素①、③组成，可与NO2气体反应生成N2和H2O，同时放出大量的热，故常用作火箭燃料。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：。【答案】(1)第二周期IVA族(2)HClO4(3)钠能与水反应，生成的氢气易爆炸，Na2O2与水反应生成的氧气助燃(4)【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为S，⑦为Cl，以此解题。【解析】（1）C元素为6号元素，位置为第二周期IVA族。O原子内有10个中子，则质量数为18，故为。（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性较强的是HClO4。（3）钠能与水反应，生成的氢气易爆炸，且Na与氧气反应生成的Na2O2与水反应生成的氧气助燃。（4）肼(N2H4)与NO2气体反应生成N2和H2O，根据得失电子守恒可得。12．（2023-2024高一上·江苏泰州·期末）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和E分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的单质常出现在火山口。(1)C在元素周期表中的位置是。(2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是(填离子符号)。(3)E和F的最高价氧化物的水化物酸性较强的是(填化学式)。(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为。(5)由A、B形成的18e-化合物的化学式为。(6)由C、D形成摩尔质量为78g·mol-1化合物的电子式为。(7)由B、F形成的化合物分子中，B和F原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：。【答案】(1)第二周期第ⅥA族(2)O2-(3)(4)离子键和（极性）共价键(5)(6)(7)【分析】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，则A为氢元素，A和D为同一主族元素，则D为钠元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，则B核外电子分2层，依次为2、5个，B为氮元素，C和E为同一主族元素，E的单质常出现在火山口，则E为硫元素，则C为氧元素，综上，A为H、B为N、C为O、D为Na、E为S、F为Cl，据此回答。【解析】（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。（2）C、D分别形成的简单离子电子层数相同，O2-的核电荷数更小，半径更大。（3）E和F分别为S和Cl，Cl的非金属性更强，对应最高价氧化物的水化物酸性更强。（4）由A、C、D形成的化合物即中化学键的类型为离子键和（极性）共价键。（5）由A、B即H和N元素形成的18e-化合物的化学式为。（6）由C、D即O和Na元素形成摩尔质量为78g·mol-1化合物即，电子式为。（7）由B、F即N和Cl元素形成的化合物分子中，N和Cl原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物是，遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物即，反应的化学方程式：。13．（2023-2024高一上·江苏南京·期末）随着原子序数的递增，7种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：(1)b在元素周期表中的位置是。(2)a、c、d可形成一种原子个数比为的化合物，其电子式是。(3)比较d、e简单离子的半径大小（用离子符号表示）。(4)比较f、g的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）。(5)设计一个实验比较g的单质与的氧化性强弱（须使用淀粉－KI溶液）。(6)g的一种含氧酸钾盐（g元素为价）可与溶液在强碱性条件下制取绿色消毒剂，反应的离子方程式为，反应每转移电子时，生成的物质的量为。【答案】(1)第二周期第ⅤA族(2)(3)(4)(5)取少量淀粉－KI溶液于试管中，加入少量新制氯水，若溶液变为蓝色，证明的氧化性强于(6)【分析】同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，最高正化合价逐渐增大（O、F除外），最低负化合价的绝对值逐渐减小。依此规律并结合题图可推出图中所列各种元素：a原子半径最小，最高正化价为+1价，为H元素；b、c属于第二周期元素，最高或最低化合价分别为+5、-2，则分别是N、O元素；d、e、f、g为第三周期元素，最高或最低化合价分别为+1、+3、-2、-1，则可推出它们分别是Na、Al、S、Cl元素，据此解答。【解析】（1）N元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。（2）H、O、Na可形成一种原子个数比为的化合物为NaOH，其电子式是：。（3）电子层数相同时，原子序数越小则离子半径越小，因此、简单离子的半径大小为：。（4）同周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，因此酸性：。（5）g的单质为，证明、的氧化性强弱的实验为：取少量淀粉－KI溶液于试管中，加入少量新制氯水，若溶液变为蓝色，证明的氧化性强于。（6）氯元素的一种含氧酸钾盐（氯元素为价），则为NaClO，NaClO与溶液在强碱性条件下制取绿色消毒剂，反应的离子方程式为：；该反应中，铁元素从+3价升高到+6价，根据电子得失守恒有，当反应每转移电子时，生成的物质的量为。14．（2023-2024高一上·江苏徐州·期末）部分短周期元素化合价与原子序数的变化关系如题图所示，回答下列问题：(1)元素B在元素周期表中的位置是。(2)元素C和D形成的离子化合物中阴、阳离子个数比为，元素G和H的最高价氧化物的水化物中，酸性较弱的是(填化学式)。(3)元素H的简单氢化物的电子式为，其固体属于晶体(填“离子”“分子”或“共价”)。(4)元素A和D形成的化合物DA中，A元素的化合价为，DA能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，反应的化学方程式为。【答案】(1)第二周期ⅤA族(2)1∶2(3)分子(4)-1NaH+H2O＝NaOH+H2↑【分析】据图示，均为短周期元素，元素A化合价有+1价和-1价，且原子序数最小，则A为H元素；C只有-2价，则为O元素；B、G最高正价均为+5价，最低负价均为-3价，则B为N，G为P；D最高正价为+1价，原子序数大于O，则D为Na；E最高正价为+2价，原子序数大于Na，E为Mg；F最高正价为+3价，为Al；H最高正化合价为+6价，最低负化合价为-2价，则为S元素，由此分析回答；【解析】（1）元素B为N元素，在元素周期表的位置为第二周期ⅤA族；（2）元素C和D形成的离子化合物为Na2O2，阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴阳离子个数比为1∶2；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性较弱的是；（3）H为S元素，简单氢化物的化学式为H2S，S原子与H原子间形成共价键，电子式为；熔沸点较低，其固体为分子晶体；（4）A和D形成的化合物为NaH，H元素为-1价；NaH能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，证明生成NaOH，化学方程式为NaH+H2O＝NaOH+H2↑。15．（2023-2024高一上·江苏苏州·期末）短周期主族元素X、Y、Z、M、Q、W原子序数依次增大。X元素的单质是空气中含量最高的物质，Y元素原子最外层电子数为6，Z原子在同周期中原子半径最大，M元素在周期表中的周期序数等于族序数，Q与Y属于同一主族。(1)X在周期表中的位置是。(2)M和W分别形成的简单离子中，半径较大的是(填离子符号)。(3)形成化合物的电子式为。(4)Z和M两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为。(5)W的单质通入到Q的气态氢化物的水溶液中产生淡黄色浑浊，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：。(6)汽车受到猛烈撞击时，气囊内的分解为Z和为保护司机不受伤害，当产生67.2L的(标准状况下)，气囊中需装入的质量为。【答案】(1)第二周期ⅤA族(2)(3)(4)(5)(6)130g【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q、W原子序数依次增大，X元素的单质是空气中含量最高的物质故X为N元素，Y元素原子最外层电子数为6，故Y为O或S，若Y为S元素则W、Q、W均不属于短周期主族元素，故Y为O元素，Z原子在同周期中原子半径最大即为Na元素，M元素在周期表中的周期序数等于族序数即为Al元素，Q与Y属于同一主族则Q为S元素，由以上分析可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素、M为Al元素、Q为S元素、W为Cl元素。【解析】（1）X是N元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。（2）M、W的简单离子分别为Al3+、Cl-，Al3+两个电子层、Cl-三个电子层，离子的电子层越多，离子半径越大，则离子半径Cl-＞Al3+。（3）为属于离子化合物，故电子式为。（4）Z的最高价氧化物水化物为氢氧化钠，M的最高价氧化物水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物可与氢氧化钠反应，则对应的离子方程式为。（5）W的单质为氯气通入到Q的气态氢化物硫化氢水溶液中，产生淡黄色浑浊，电子转移的方向和数目为，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低得到2e-，硫化氢中硫元素化合价由-2价升高到0价，化合价升高失去2e-。（6）汽车受到猛烈撞击时，气囊内的NaN3分解为Na和N2，N2保护司机不受伤害，当产生67.2L的N2(标准状况下），其物质的量为=3mol，根据比例关系，则NaN3的质量为m=nM=2mol65g=130g。16．（2023-2024高一上·江苏常州·期末）周期表中前20号元素原子半径与主要化合价关系如图所示。(1)的电子式为。(2)的简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质属于化合物(填“共价”或“离子”)。(3)已知位于第三周期，则在元素周期表中的位置是。(4)简单离子和半径大小顺序为。(5)的单质通入淀粉-KⅠ溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：；比较和的阴离子，还原性更强的是(填离子符号)，从微粒结构角度分析，其原因是。【答案】(1)(2)离子(3)第四周期ⅡA族(4)N3->O2->Na+(5)Cl2+I-=2Cl-+I2I-Cl、I为同主族元素，电子层数I＞Cl，离子半径I—＞Cl—，失电子能力I—＞Cl—，还原性I—＞Cl—【分析】根据原子半径与主要化合价关系图，X是H元素、Y是O元素、Z是N元素、M是Cl、Q是Na元素、R是Ca元素。【解析】（1）H2O2是共价化合物，电子式为；（2）N的简单气态氢化物是氨气，N的最高价氧化物的水化物是HNO3，反应生成的物质是NH4NO3，属于离子化合物。（3）是Na，R是Ca，元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族。（4）电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子O2-、N3-和Na+半径大小顺序为N3->O2->Na+；（5）Cl2通入淀粉-KⅠ溶液，反应生成氯化钾和碘单质，溶液变蓝，反应的离子方程式为Cl2+I-=2Cl-+I2；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，和Cl-还原性更强的是I-；Cl、I为同主族元素，电子层数I＞Cl，离子半径I—＞Cl—，失电子能力I—＞Cl—，还原性I—＞Cl—。17．（2022-2023高一上·江苏盐城·期末）下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)元素⑤在周期表中的位置为；(2)①~⑧元素的最高价氧化物中，具有两性的是(填化学式)；(3)元素⑦的最简单气态氢化物的电子式是