分析化学试卷

化学分析试卷

班级姓名分数___________

一、选择题(共12题24分)

I.Fe3+与SM+反应的平衡常数对数值(也与为-------------------------------()

00

(°(Fe3+/Fe2+)=0.77V,①(Sn4+/Sn2+)=0.15V)

(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2X(0.77-0.15)/0.059

(C)3X(0.77-0.15)/0.059(D)2X(0.15-0.77)/0.059

2.采用BaSO,重量法测定Ba?十时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是----------------()

(A)稀H2sCh(B)稀NH4cl(C)冷水(D)乙醇

3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至

少相差............................................-........................()

(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V

4.在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下,CaC2O4的溶解度计算式为------------()

(A)s=C(c204)(B)5=西^

.....-...../-------r~

(C)5=-v(C20bc(C205)①)ky/Ksp/x(C2O4)

5.某铁矿试样含铁约50%左右，现以O.OI667mol/LK2Cn07溶液滴定，欲使滴定时，标

准溶液消耗的体积在20mL至30mL,应称取试样的质量范围是[Ar(Fe)=55.847]——()

(A)0.22至0.34g(B)0.037至0.055g

(C)0.074S0.11g(D}0.66至0.99g

6.用莫尔法测定C1,控制pH=4.0,其滴定终点将------------------------------()

(A)不受影响(B)提前到达

(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点

7.含有Ca2\Zn2\Fe?+混合离子的弱酸性试液，若以Fe(OHh形式分离Fe3+,应选择的

试剂是---------------------------------------------------------------------()

(A)浓NH3水(B)稀NH3水(ONH4CI+NH3(D)NaOH

8.醋酸的pK=4.74,则其有效数字位数为----------------------------------()

(A)一位(B)二位(C)三位(D)四位

9.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为.......()

(A)中性(B)碱性

(C)酸性(D)不能确定其酸碱性

10.摩尔吸光系数㈤的单位为------------------------------------------------()

(A)mol/(L,cm)(B)L/(mol・cm)

(C)mol/(g,cm)(D)g/(mol,cm)

11.络合滴定中，若回＜0.1%、ApM=±0.2,被测离子M浓度为干扰离子N浓度的1/10,欲用

控制酸度滴定M,则要求IgK(MY)-lgK(NY)大于----------------------------()

(A)5(B)6(C)7(D)8

12.用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温(1100℃)灼烧后称量，则钙的换

算因数为-------------------------------------------------------------------()

4(Ca)4r(Ca)

/(AA)\(B)

Mr(CaC2O4)A/r(CaCO3)

Ar(Ca)Mr(CaC2O4)

(C)/(rD\\)

Mr(CaO)Ar(Ca)

二、填空题(共15题30分)

1.以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)？

0.1000X(25.00-24.50)X246.47

(1)K<X)=--------------------------------------------X100%,

1.000X1000

0.1208X(25.00-1.52)X246.47

(2)K<X)=--------------------------------------------X100%,

1.000X1(X)()

2.用甲醛法测定工业(NH4)2S€)4{M,[(NH4)2SOj二132}中氨的质量分数NNH3),把试样溶解

后用250mL容量瓶定容，移取25mL,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定，则应称取试样约

g。

3.多组分的吸收峰互相重叠,欲进行每个组分的测定是根据和通过_______的方法

得到的。

4.在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2:Zn2+混合液，在化学计量点

时铅存在的主要形式是，锌存在的主要形式是。

5.向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液中分别加入15.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCh,

平衡时体系的电位分别为,O

00

产r(Ce47Ce3+)=I.44V,f(Fe3+/Fe2+)=0.68V]

6.用BaSO4重量法测定Na2s。4试剂纯度时，若沉淀吸留(包藏)了Na2so4,测定结果

,若吸留了NH4cl则结果o(填偏高、偏低或无影响)

7.在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。

若浓度过小，将使；若浓度过大则

8.电渗析法制备纯水的原理是，此法可除

去型杂质，而不能除去型杂质。

9.在分光光度计上分别读出透射比(乃向和吸光度(A),将其对应值填入空格

77%0100

40.3011.00

10.在如下络合滴定反应中

M+Y=MY

L/\OH

MLM(OH)

ML?M(OH)2

化学计量点时[M[:,c(M)=o

11.根据下表所给数据,判断用0.1mol/LFe3+滴定0.05mol/LSP时,化学计量点后

0.1%的8值(V)。________________________________________________

化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%

0.230.32

12.量分析法对沉淀的要求是_____________________________________________________

13.在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大，其原因是；也不宜过小，其原因是

14.定量分析用的玻璃仪器洗涤干净的标志是。

15.根据下表所给数据，判断以下滴定中化学计量点前后的e值:

滴定体系e(v)

化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%

Ce4+滴定Fe2+0.861.06

Fe3+滴定Sn2+0.320.50

三、计算题(共3题30分)

1.10分(0760)

在pH=5.5时，以二甲酚橙为指示剂，用2.000X10-2mol/LEDTA滴定浓度均为2.000X

10-2mol/LPb2\A伊溶液中的Pb?+,若加入NH4F掩蔽A产，并使终点时游离F的浓度为1.0

X102mol/L,试计算终点误差。

已知：Ig/C(A1Y)=16.3,lg/C(PbY)=18.0;

pH=5.5时，awnLlO5',pPE(二甲酚橙)=7.6,aAi(OH)=1004,«pb<OH)=l,

3

A1F6"&<JIg^i-lgA分别为6.1,11.2,15.0,17.7,19.4,19.7。

2.10分(1154)

某酸碱指示剂在水中存在下列平衡：

HIn===H++hr

(黄色)(蓝色)

在650nm处仅I”有吸收。今配制两份同浓度而不同pH的指示剂溶液，于650nm处在同

样测量条件下测量吸光度.得到pHi=4.5()时.Ai=0.180;pH2=5.IO时,A2=0.360,求该指示剂的

理论变色点。

3.10分(2256)

一种测定铜的方法得到的结果偏低0.5mg,若用此法分析含铜约5.0%的矿石，且要求由此

损失造成的相对误差小于0.1%,那么试样最少应称多少克？

四、问答题(共2题16分)

1.10分(1368)

设计测定HCl-NHKl混合液中两组分浓度的分析方案。(指出滴定剂、必要条件、指示

剂)

2.6分(2257)

简答如何检验和消除则量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。

化学分析试卷答案

一、选择题(共12题24分)

l.(B)2(A)3(D)4(C)5(A)6(C)7(C)8(B)9(D)10(B)11(C)12(C)

二、填空题(共15题30分)

1.二位，四位2.3.33.吸光度的加和性；解联立方程。

4.PbY,Zn(CN)42-5.1.41V,0.72V6.偏低，不受影响

7.突跃小，终点不明显，终点误差大.造成浪费

8.在直流电场作用下，利用阴阳离子交换膜对水中的阴阳离子选择性地渗透；

离子；非离子

9.501080

10.[ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2]+[M]

[M¥]+[ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2]+[M]

11.0.50

0.861.061.26

12.沉淀的溶解度要小才员失量<0.2mg;

沉淀要纯净，易于过漉和洗涤；

沉淀易转变为称量形式

13.造成浪费；突跃小，终点误差大

14.内壁不挂水珠

15.

1.26

0.23

三、计算题(共3题30分)

2O+6,4O+,,26(>+,5O8O+,77l00+,94,2O+,97

aAl(F)=i+1o--+io--+1o-+1o--+ia-+io--

=10"

c(AI)IO20

IA1J=----------=----------=10,L9(mol/L)

«AKF)10"

OY(A1)=l+[AI3+]/C(AlY)=1+10"9+163

=IO44^OY(H)(105-5)

OY=1055

lgK(PbY)=18.0-5.5=12.5,pPb,f=(12.5+2)/2=7.3

ApPb=7.6-7.3=0.3

l()°3-10c13

区=-----------------X100%=7XIO%

0Q12.5-2.Oj1/2

2.理论变色点pH即指示剂p&

设总浓度为c,当。全部以hl存在时，吸光度为A

[In]i

则pH|=pKa+1g---------------

C-[In]i

Un-h

pHz=pKa+1g---------------

c-[In]2

AiAz

[In]i=-------[In]2=-------

chcb

代入上式得：

Ai0.180

pH|=pKa+1g----------=pKa+lg------------=4.50...(1)

A-AiA-0.180

A20360

pH2=pKa+lg----------=pK+lg------------=5.10...(2)

A-A2A-0.360

解得A=0.540

代入⑴式(或⑵式)解得

pK；尸4.80

3.解：设称样xg则

-0.5X10-3

--------=-0.1%

xX5.0%

x=10(g)

最少要称样10g

四、问答题(共2题16分)

第一步

-------------先用NaOH标准溶液滴定至黄(测HC1)

甲基红

第二步K2CrO4

-----------------再用AgNCh标准溶液滴定第一步滴定后的溶液至砖红色

沉淀出现（测C「总量）

或直接用甲醛法测NH4C1

2.进行对照试验，回收试验，空白试验，校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。

化学分析试卷

班级姓名分数___________

一、选择题(共12题24分)

QQ

1.已知在1mol/LHC1中，*(Fe3+/Fe2+)=0.68V,夕6产加产尸0.14V,计算以Fe3+

滴定Si?+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少？.......................()

(A)0.50V、0.41V、0.32V

(B)0.17V.0.32V、0.56V

(C)0.23V、0.41V、0.50V

(D)0.23V、0.32V、0.50V

2.下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-------------------------------()

(A)浓HC1(B)lmol/LNaOH(C)lmol/LNa2SO4(D)lmol/LNH?•H2O

3.用Ce4+滴定Fe?+,当体系电位为0.68V时，滴定分数为-------------------()

QQ

用f(Ce4+/Ce3+)=1.44V,0,(Fe3+/Fe2+)=0.68VJ

(A)0(B)50%(C)1(X)%(D)200%

4.JIJBaS04重量法测定BzF+含量，若结果偏低，可能是由于---------------------()

(A)沉淀中含有Fe3+等杂质(B)沉淀中包藏了BaCl2

(C)沉淀剂H2s04在妁烧时挥发(D)沉淀灼烧的时间不足

5.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少

大于----------------------------------------------------------------------()

(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V

6.沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使...........................()

(A)沉淀易于过滤洗涤(B)沉淀纯净

(C)沉淀的溶解度减小(D)测定结果准确度高

7.用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于---------------------()

(A)加热的温度过低

(B)加热时间不足

(C)试样加热后没有冷到室温就称量

(D)加热后的称量时间过长

8.为了消除0.001000kg中的非有效数字，应正确地表示为.............()

(A)lg(B)l.Og(C)1.00g(D)1.000g

9.HP。』?-的共挽碱是-------------------------------------------------------()

(A)H2PO4-(B)H3PO4

3

(C)PO4'(D)OH

10.透射比与吸光度的关系是--------------------------------------------------)

1

lg—=A

(B)

1

T=lg—

(C)lgT=A(D)A

11.EDTA滴定金属离子，准确滴定(Et<0.1%)的条件是---------------------------()

(A)lgK(MY)26.0(B)lgK(MY)26.0

(C)lg[citX(MY)]26.0(D)®c”K(MY)]26.0

12.莫尔法测定C「含量时，要求介质的pH在6.5-10范匡内，若酸度过高则..........()

(A)AgCI沉淀不完全(B)AgCl吸附C「增强

(C)Ag2CrO4沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易胶溶

二、填空题(共15题30分)

1.将以下数修约为2位有效数字：

(1)21.4565修约为______________________

(2)3.451修约为______________________

2.克氏法测定氮时，称取0.2800g有机物，经消化处理后蒸出的NE正好中和20.00mL

0.2500mol/L的H2so4,则该有机物中氮的质量分数卬(N)[4(N)=14.00]为。

3.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当浓度为c时，透射比为7,在液层不变的情况下，透射比

为/二和户2时,其溶液的浓度分别为和。

4.金属指示剂PAN在溶液中有如下平衡：

pKal=1.9p/ka2=12.2

H，In+--HIn——In-

黄绿黄粉红

它与金属离子形成的络合物Mln为红色，当使用PAN作指示剂时,pH范围应是o

若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca2+,化学计量点前溶液是颜色，化

学计量点后溶液呈_________颜色。

5.0.1978g基准AS2O3,在酸性溶液中恰好与40.00mLKMnO4完全反应。该KMnO4溶液的

浓度为。

[A/r(AS2O3)=197.8]

6.将0.5080g黄铁矿(FeS*试样分解以后，经处理得到L561gBaSO」。若溶液中的铁沉淀为

Fe(OH)3,则灼烧可得FezChg。

[MKBaSO。=233.4,Mr(Fe203)=159.691

7.已知某溶液含71pg/gC「,其密度为1.0g/mL,则该溶液中。一的浓麦为

____________________mul/Lo[Ar(Cl)-35.51

8.不等臂单盘天平的称量原理是o

9.用双硫腺光度法测Cd为Ar(Cd)=112.4]时，已知^20=8.8X104L/(molrm),其桑德尔灵敏度

S为o

10.10.05mL0.0200()mol/LEDTA溶液与1O.(X)mL0.02(M)0mol/LPb(NO3)2溶液混合

[lgA：(PbY)=18.0,pH=5.0时lga、0=6.5],未络合的Pb?+的浓度为mol/L。

11.配制Na2s2O3溶液时，要用水，原因是

12.在浓HC1存在下，可使AgCl沉淀的溶解度一，这是因为

13.试液体积在ImLTOmL的分析称为分析。

14.吸量管比移液管的容量精度一,因此在移取固定量溶液时应尽可能用

15.用KMnCh法可间接测定Ca2+。先将Ca?+沉淀为CaCzO〉再经过滤，洗涤后将沉淀溶于

热的稀H2s04溶液中，最后用KMnO』标准溶液滴定H2c2。4。若此时溶液的酸度过高，使结

果;若溶液的酸度过低，则结果。(答偏低，偏高或无影响)

三、计算题(共3题46分)

1.以0.02000mol/LEDTA滴定浓度均为0.02000mol/LPb"、Ca2+混合液中的Pb2+,溶液pH

为5.0。计算：

(1)化学计量点时的IgK(PbY)和[Pb"]、[CaY]值。

(2)若以二甲酚橙为指示剂，此时［CaY］是多大？

已知pH=5.0时也。丫,产6.6、pPb终=7.0(二甲酚橙)；］gK(PbY)=18.0,lgK(CaY)=10.7。

2.16分(3144)

某指示剂HIn的摩尔质量为396.0.今称取0.396gHIn,溶解后定容为1L。于3个100mL

容量瓶中各加入上述HIn溶液1mL,用不同pH缓冲液稀释至刻线，用1cm比色皿于560nm处

测得吸收值如下：

pH2.07.6011.00

A0.000.5751.76

计算(1)HIn及I”的摩尔吸光系数

(2)HIn的pKa

3.10分(0265)

要使在置信度为95%时测量值的置信区间不超过±$，问至少应平行测定几次？

(95%置信度：/4567

Zo.o52.782.572.452.37)

化学分析试卷答案

一、选择题(共12题24分)

L(D)2(A)3(B)4(B)5(B)6.(D)7(C)8(D)9(C)10(B)11(D)12(C)

二、填空题(共15题30分)

1.(1)21,(2)3.5

2.50%

3.0.5c,1.5c

4.2.0-12.0

紫红(红色+蓝色)绿(黄色+蓝色)

5.0.02000mol/L

0197841

［因为c(KMnO4)=--------X1000X——X--------=0.02000(mol/L)］

197.8540.00

6.0.2670

7.2.0X103

8.替代称量法。即减去与被称物质等质量的祛码以保持天平的平衡位置

9.1.3X10'^g/cm

10.1()92(或6.3X10*

11.新煮沸并冷却了的蒸始水

为了除CO2、02和杀死细菌，因为它们均能使Na2s2。3分解

12.增大，

因为随C「浓度增大,会生成AgCl2\AgCb%等络离子，从而增大其溶解度

13.半微量

14.低：移液管

15.1)偏低(C2O42.分解)

(2)偏高(生成MiQ5)

三、计算题(共3题46分)

1.20分(0755)

0755

«Y(Ca)=1+102-1°・7=1087>«Y(H)

CJfY^lO87

(1).lg/C(PbY)=18.0-8.7=9.3

pPbit=(9.3+2.0)/2=5.7=pY'计=pCaY计

2+57

lPbJit=ICaYJit=l(r-(mol/L)

(2).

[PbY]1()2°

[CaY恢=[Y']终==1043(mol/L)

IPbJK,pbYIO-70+93

或pCaY涔=pY'n=pY'ii+ApY=5.7-13=4.4

2.16分(3144)

Lew=0.396/396.0=l.OX10-3(mol/L)

cx=l.OOX10-3X1/100=l.OOX10-5(mol/L)

2.s(HIn)=0

A1.76

s(ln)=------=---------------------------=1.76Xl05(Umol•cm)

beIXl.OOXIO5

3.A(In)-A1.76-0.575

p/C=pH+]g-----------------=7.60+lg-----------------=7.91

A-A(HIn)0.575-0.00

3.10分(0265)

因为

要使置信区间不超过s,则必须G"

即Gzia.f亦即

查有关/值表，当〃=6时，户5,?=2.572=6.6,不满足以上条件

〃=7时,户6,P=2.452=6,满足以上条件

故至少应平行测定7次

化学分析试卷

班级姓名分数

一、选择题(共12题24分)

I.2分(0906)

若两电对的电子转移数分别为1和2,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电

位差至少应大于-------------------------------------------------------------()

(A)0.09V(B)0.18V

(C)0.24V(D)0.27V

2.2分(5015)

有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%,干试样的灰分为6.00%,求湿试样的含水量

-----------------------------------------------------------------------------()

(A)2.50%(B)3.00%(C)2.00%(D)3.50%

3.2分(0924)

0.05mol/LSnC12溶液10mL与0.10mol/LFeCb溶液20mL相混合，平衡时体系的电

位是-()

［已知此条件时'(Fe3+/Fe2+)=0.68V,*(Sn4+/Sn2+)=0.14VI

(A)0.14V(B)0.32V

(C)0.50V(D)0.68V

4.2分(1049)

下列说法中违背非晶形沉淀条件的是..................................()

(A)沉淀应在热溶液中进行

(B)沉淀应在浓的溶液中进行

(C)沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂

(D)沉淀应放置过夜及沉淀陈化

5.2分(0967)

在用K2Cr2O7法测定Fe时，加入H3P0埼的主要目的是..............()

(A)提高酸度，使滴足反应趋于完全

(B)提高化学计鼠点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色

(C)降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色

(D)有利于形成Hg2ch白色丝状沉淀

6.2分(1026)

微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是：A?B3==2A+3Bo今已测得B的浓度为3.0X

10-3mol/L.则该微溶化合物的溶度积K即是...................................()

(A)1.1X1013(B)2.4X10/3

(C)1.0XIO14(C)2.6XIOU

7.2分(1003)

用重量法测定氯化物中氯的质量分数，欲使lO.OmgAgCl沉淀相当于1.00%的氯,应称取

试样的质量(g)-----------------------------------------------------------()

(Ar(Cl)=35.5,Mr(AgCl)=143.3)

(A)0.1237(B)0.2477

(C)0.3711(D)0.4948

8.2分(4234)

下列做法中不属于对照试验的是----------------------------------------()

(A)(A)用标准试样对照

(B)(B)用其它可靠的分析方法对照

(C)(C)做平行实验对照

(D)(D)不同实验室进行对照

9.2分(0309)

水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------()

(A)pH=7(B)[H+J=[OHJ

(C)pH+pOH=14(D)pOH=7

10.2分(1105)

有色络合物的摩尔吸光系数3与下述各因素有关的是....................()

(A)比色皿厚度(B)有色络合物的浓度

(C)入射光的波长(D)络合物的稳定性

11.2分(0805)

铭黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色,

pKa2=6.3pKa3=IL6

23

H2In-rHIn-~In'

紫红蓝橙

使用该指示剂的酸度范围是----------------------------------------------------()

(A)pH<6.3(B)pH>11.6

(C)pH=6.3~11.6(D)pH=6.3±1

12.2分(1047)

在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成

-----------------------------------------------------------------------------()

(A)混晶(B)吸留

(C)包藏(D)后沉淀

二、填空题(共15题30分)

1.2分(0249)

用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数，共9次，求得组分A的平均值

7=60.68%,标准差5=0.042%o已知产60.66%,/O,o5,8=2.31

(1)平均值的置信区间为_______________________

(2)，与〃之间_______________________________显著差异(指有或无)

2.2分(3115)

符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，通过1cm比色皿，光减弱程度为50%,若通过2cm比色

nn，其光减弱程度为，吸光度值为0

3.2分(2749)

在一定条件下，以0.020mol/LEDTA溶液滴定等浓度的金属离子M。设其条件稳定常数

K(MY尸10X0,当滴定误差E尸±0.1%时，滴定突跃范围有个pM单位。

4.2分(0929)

根据下表所给数据，判断用Ce」+滴定Fe?+时表中各点的°值(V):

浓度化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%

0.10mol/L0.861.061.26

0.010mol/L

5.3分(1067)

硫酸铁法测定钢的含量，下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响？

(1)沉淀带下了沉淀剂H2s04

(2)试液中NO3-被共沉淀

(3)试液中Fe3+被共沉淀

6.2分(2106)

以下滴定应采用的滴定方式分别是：(填A,B,C,D)

(1)佛尔哈德法测定cr

(2)甲醛法测定NH/

(3)KMQi法测定Ca2+

(4)莫尔法测定cr

(A)直接法(B)回滴法(C)置换法(D)间接法

7.2分(5341)

吸量管与移液管的区别在于;

碘量瓶与锥形瓶的区别在于.

8.2分(5105)

吸光光度法主要应用于测定组分，与化学分析法比较，其特点

是。

9.2分(0761)

此图表示各种副反应对A1-EDTA络合物稳定性的影响，其中各曲线分别代表：(填

A.BCD)

(1)曲线I(2)曲线H(3)曲线HI(4)曲线IV

(A)Ig/C(A1Y)(B)lgK(AFY)(C)Ig/CCAIY')(D)Ig/CtAl'Y'XAlY)']

10.2分(4111)

抗痛风药丙横舒的结构式为：

(CKCH,CH；)^—SO—CftH—COOH

为准确测定原料药含量宜用;欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用

(填⑴、(2)、⑶、(4))

(1)紫外可见吸光光度法(2)原子吸收光谱法(3)酸碱滴定法(4)钵量法

II.2分(1063)

重量法测定铁，称量形式为Fez。3若灼烧所生成的FezOa中含有少量的Fe.Qg，则将使测

定结果(Fe的质量分数)偏,这是因为

____________________________________________________________O

[A(Fe)=55.85Mr(O)=16.00]

12.3分(2108)

用以下不同方法测定CaCOa试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A,B,C)

(1)用酸碱滴定法测定一

(2)用EDTA络合滴定法测定

(3)用KMnCh法测定

(A)直接法(B)回滴法(C)间接法

13.2分(1305)

各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D)

⑴优级纯(A)红色

色

黄

⑵分析纯(B)

色

蓝

⑶化学纯(C)

色

绿

(4)实验试剂(D)

14.2分(2911)

FeCNS/FeCNk4•电时的电位随离子强度增高,随酸度增加。

[H3Fe(CN)6是强酸,HFe(CN)6的p/Ca3=2.22、p^4=4.17]

三、计算题(共4题30分)

1.10分(0752)

试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,设化学计量点时[NH3]=0.10mol/L,用0.0200

mol/LEDTA溶液滴定0.0200mol/LZi?+溶液时，化学计量点的pZn和pZn值。

[lg/C(ZnY)=16.5；pH=10.0时怆所产051g的9H尸2.4,

Zn(NH3)42+的1g"建外分别是2.37、4.81、7.31、9.461

2.10分(3142)

某金属离子M2+与卤离子X-在弱酸性条件下形成MX?一络合物(不存在其他型体的络合

物)，该络合物在372nm处有最大吸收。今有相同体积的弱酸性试液两份，其中c(M?+)均为5.0

XlO^mol/L。在第一份显色液中c(X-)=0.20mol/L,M2+显色完全,以1cm比色皿,于372nm

处测得吸光度为0.748;在第二份显色液中，c(X)=2.0Xl()-3mo1/L,在相同条件下测得吸光

度为0.587。计算MX3-络合物的稳定常数K(MX3)

3.5分(2297)

某法测定Mn的质量分数vv(Mn)/%,其标准偏差。=0.05%,今对田Mn)=2.75%的

标准试样测定四次，若使置信戊95%时3=1.96)平均值置信区间将真值包含在内，平均值应

在什么范围内？

4.5分(0446)

在400mL水中加入6.2gNHC1(忽略其体积变化)和45mL1.0mol/LNaOH溶液，此混

合溶液的pH是多少？缓冲容量多大？

(/%(NH4c1)=53.5,NH3的pKb=4.74)

四、问答题(共2题16分)

I.10分(3356)

举出三种容量法以测定FeCb溶液的浓度。(要求写出必要试剂、介质及主要条件、计算

结果时所需的诸物质之间的物质的量比)

2.6分(1357)

配制NaOH、KMnO」和Na2s2O3标准溶液均需煮沸这一步骤，某生配制上述溶液的作法

如下：

(a)量取饱和NaOH溶液于蒸储水中然后加热煮沸

(b)称取固体KMnCU溶于•煮沸冷却的蒸储水中

(c)称取固体Na2s2。」溶于蒸镭水中煮沸

请指出其错误并加以改正。

化学分析试卷答案

一、选择题(共12题24分)

1.2分(0906)

(D)

2.2分(5015)

(C)

3.2分(0924)

①)

4.2分(1049)

(D)

5.2分(0967)

(C)

6.2分(1026)

(A)

7.2分(1003)

(B)

8.2分(4234)

(C)

9.2分(0309)

(B)

10.2分(1105)

(C)

11.2分(0805)

(C)

12.2分(1047)

(A)

二、填空题(共15题30分)

1.2分(0249)

0249

(1)60.65%-60.71%

(2)无

2.2分(3115)

75%,0.60

3.2分(2749)

0.4

4.2分(0929)

0.50

0.861.061.26

5.3分(1067)

(1)无影响(2)偏低(3)偏高

6.2分(2106)

l.B;2.C;3.D：4.A

7.2分(5341)

吸量管带有刻度，用于量取非固定量的溶液；

碘量瓶带有磨口玻璃塞，并可用水封，避免漏气

8.2分(5105)

微量；灵敏度高，操作简便，快速，应用广泛。

9・2分(0761)

I.A,2.C,3.B,4.D

10.2分(4111)

⑶；(1)

11.2分(1063)

低

2Mr(FeQ)

因3molFezO屋2molFe.Q4,而----------<1

3H(FC2O3)

12.3分(2108)

l.B;2.A;3.C

13.2分(1305)

1.D

2.A

3.C

4.B

14.2分(2911)

增加，增加

三、计算题(共4题30分)

1.10分(0752)

^ZntNIIj)=]+]0-1.00+237+]0200+481+]0300+7.31+]0-4.00+9,46

=105.5

OZn=1055+1024=1055

pZn'=(lg^(Zn¥)-lgaY(H)-lgazn+pc(Zn))/2

=(16.5-0.5-5.5+2.0)/2=63

pZn=pZn,+lgazn=6.3+5.5=l1.8

2.10分(3142)

l.VA=助e,第一份显色液X•过量。

AC(MX3)=5.0XlO4mol/L,

s=0.748/5.0XIO-X1=1.5X103(L/mol・cm)

2.在第二份试液中,[MXV=0.587/1.5义Oxi=3.9X10-4(mol/L)

[M2+]=5.0X10±3gxIO、].iX10-4(mol/L)

[X]=2.0X10-3-3.9X10-4x3=8.3x104(mol/L)

[MXf]3.9xI0-4

K(MX?)=--------------------=------------------------------------------=6.2Xio9

[M2+][X]3I.IXIO^X(8.3X1O-4)3

3.5分(2297)

L96005

_竿_竿±^l=(2.75±0.05^

解：尸X土土yjn=2.75v4

即：2.70%-2.80%

4.5分(0446)

0446

总体积V=445mL

1.0X45

c(NHi)=--------------------=0.10(mol/L)

445

6.2X1000

--------------------------1.0X45

53.5

C(NH4+)=-----------------------------------=0.16(mol/L)

445