2025高考假期提升专项练习化学解密之基本概念和基本理论（解答大题）含答案及解析

2025菁优高考化学解密之基本概念和基本理论（解答大题）一．解答题（共25小题）1．（2024秋•昆山市校级期中）碳元素构建了生命的骨架，也是人类研发新材料的宝藏。（1）已知A是甲烷的一种同系物，且同时满足下列条件，写出A的结构简式：。①0.1molA完全燃烧消耗标准状况下17.92LO2；②A的沸点与其同分异构体相比，A的最低。（2）草酸（结构如图）是一种具有还原性的二元弱酸，可将酸性KMnO4中的Mn元素还原为Mn2+。写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。（3）工业常利用CH4与CO2为原料重整制备CO和H2，但实际过程中催化剂表面易产生积碳导致活性降低。研究表明，在催化剂Ni/CeO2中掺入MnOx可产生更多的氧空位，生成更多的可流动O*，能有效减少积碳生成，其路径如图所示。①路径甲、乙中生成的相同中间产物是（填化学式）。②试推理并写出减少催化剂积碳的反应方程式。（4）CO2参与的乙苯（）脱氢机理如图所示（α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点）。①CO2吸附到催化剂表面时，选择B位点的原因是。②图中步骤Ⅱ的过程可描述为。2．（2024秋•平顶山月考）月饼，又称团圆饼，是我国传统节日中秋节的节令食品和象征，在传统文化的传承和寄托上有着重要的作用。为了延长月饼的保鲜时间，市售月饼常会在包装袋内添加干燥剂和抗氧化剂，回答下列问题：（1）月饼中添加的K2CO3在水溶液中电离的电离方程式为，往K2CO3溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性。（2）工业上常使用CaO作食品干燥剂，CaO的俗名为，CaO与水反应的化学方程式为；已知将SO2通入澄清石灰水的现象与CO2完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，请依次写出将SO2通入澄清石灰水至过量时生成沉淀和沉淀溶解的化学方程式、。（3）铁系脱氧剂的主要成分是铁粉、二氧化硅、活性炭、水、食用盐等。铁粉与氧气接触会生成氧化铁，该反应的化学方程式为。（4）维生素C（C6H8O6）常用作食品的抗氧化剂，维生素（填“是”或“不是”）人体六大基本营养素之一。3．（2024秋•海珠区校级月考）请回答下列问题：（1）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成16gS（s），该反应（填“放出”或“吸收”）的热量为kJ。（2）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充满燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。（3）CH4和CO2重整制取合成气CO和H2，在减少室温气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：反应a：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）ΔH1＞0反应b：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0反应c：CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）ΔH3＞0反应d：2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）ΔH4＜0重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气，可在消除积碳的同时生成水煤气，反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），该反应的ΔH＝（写出一个代数式）。（4）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分。郭汗贤等提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：化学键S＝O（SO2）O＝O（O2）S＝O（SO3）能量/kJ535496472由此计算反应Ⅰ的ΔH＝kJ/mol。②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为、。4．（2024秋•斗门区月考）请完成以下题目：现有下列12种物质：①盐酸②硫酸铜固体③SO2④熔融的NaCl⑤CaO固体⑥Al（OH）3⑦硫酸⑧Fe2O3⑨蔗糖⑩Ba（OH）2溶液⑪Cu⑫石墨，请将上述物质按要求完成下列问题：（1）属于碱性氧化物的有（填序号），属于电解质的是（填序号）。（2）请写出一种与⑫石墨互为同素异形体的物质：（填名称或化学式）。（3）向⑩Ba（OH）2溶液中滴加②硫酸铜的水溶液，反应离子方程式：。（4）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平（主要成分为⑥Al（OH）3）能治疗胃酸汁多，请写出其反应的离子方程式：。（5）某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其相关性质。①若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（填字母）。A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液②写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：。（6）向⑩氢氧化钡溶液中逐滴滴加⑦硫酸的水溶液，溶液的导电能力变化曲线（纵坐标表示导电能力，横坐标为时间）如图中的（填序号），写出对应的离子反应方程式：。5．（2024秋•青羊区校级月考）Ⅰ．图为五个椭圆交叉构成的图案，图中相邻相交的两椭圆中的物质均可按一定标准归为一类，A、B、C、D为相应的分类标准代号。（1）相邻的两种物质都是电解质的是（填分类标准代号，下同）。（2）图中相邻的两种物质能够相互反应的是。（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为。Ⅱ．某化学兴趣小组欲利用图装置进行相关探究实验。首先在水槽中加入200mL2mol/L的硫酸铜，同时将一个表面光滑的小球（与硫酸铜不反应）放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流表发生偏转。（4）向溶液中逐滴加入与硫酸铜溶液的密度相同的Ba（OH）2溶液至反应完全，发生反应的离子方程式是，此过程中小球的位置变化。（5）将Ba（OH）2溶液换成浓度相同（假设密度也相同）的Na2CO3溶液（已知CuCO3为蓝色难溶物且不分解）。滴加Na2CO3溶液至反应完全的过程中，除观察到小球位置变化外，还观察到的现象是，可能发生的离子反应方程式是。6．（2024秋•南岗区校级月考）将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①、②、③。（1）用激光笔分别照射分散系①、②、③，观察到仅有分散系③中形成了一条光亮的“通路”，则得到分散系③的反应的化学方程式为。（2）下列关于分散系②和③的描述，说法正确的是。A．两者颜色相同B．两者稳定性相同C．两者分散质粒子大小相同D．两者都有净水的能力（3）分散系③因久置而形成少量浑浊，将该液体加入图示长方体装置的A区，C区盛满持续流动的蒸馏水。①观察到滤纸上，B区液体呈。②过一段时间后，取少量C区液体于试管中，滴加几滴溶液，若现象，说明对浑浊的分散系③的分离实验已结束。7．（2024秋•皇姑区校级月考）甲同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（1）写出操作中制备Fe（OH）3胶体的离子反应方程式为。（2）甲同学向制得的Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液至过量，产生的现象为，涉及到的离子反应方程式为。（3）鉴别溶液和胶体常用的方法是，分离溶液和胶体常用的方法是。（4）下列有关于说法正确的是。A．直径为20nm的纳米碳酸钙为胶体B．溶液和胶体都可以通过滤纸和半透膜C．1个FeCl3与水反应制得1个Fe（OH）3胶体粒子D．明矾净水是利用胶体的吸附性E．胶体的分散质粒子的直径在1×10﹣9m∼1×10﹣7mF．PM2.5是指大气中接近2.5微米的颗粒物，PM2.5在空气中会形成胶体8．（2024秋•重庆月考）现有课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体。（1）请评价该操作是否正确（填“正确”或“不正确”）。（2）请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式。（3）乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体，实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若（填实验现象），则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。（4）经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应（粒子对光的散射现象），且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。现用如图装置区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，当只看到一次丁达尔现象出现，烧杯1中是（填“溶液”或“胶体”，下同），烧杯2中是。（5）查阅资料：①pH＞10时，Fe（OH）3胶体溶解。②研究表明：Fe（OH）3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe（OH）3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe（OH）3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是。去除水中高浓度酸的原理是Fe（OH）3胶体与砷酸反应生成砷酸铁（FeAsO4）沉淀，化学方程式是。9．（2024秋•新津区校级月考）完成下列问题。（1）现有以下13种物质：a．金刚石、b．纯碱、c．乙醇、d．盐酸、e．氢氧化钡、f．三氧化硫、g．硫酸氢钠、h．氮气、i．空气、j．食盐水、k．铁、m．胆矾、n．氢氧化铁胶体，图所示对其中部分物质进行分类。回答下列问题：①该分类方法是，类别1是，分类标准2是。②a物质的两种同素异形体的名称是。③13种物质在上述状态下能导电的有（填字母编号，下同），物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。④向NaHSO4溶液中加Fe粉可产生气体，对应的离子方程式是。将NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为。⑤写出物质f与物质e的溶液发生的复分解反应方程式为。⑥写出氢氧化铁胶体的制备反应方程式为。（2）“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。利用NaOH溶液“捕捉”CO2的基本过程如图所示（部分条件及物质已略去）。请回答下列问题：①反应、分离中，发生反应的化学方程式分别为CaO+H2O＝Ca（OH）2和。②高温反应炉中，涉及反应的基本反应类型为。③整个过程中，可以循环利用的物质为（填化学式）10．（2024秋•宿迁月考）铁盐广泛用于净水、除污等。Ⅰ．某化学兴趣小组的同学们制备氢氧化铁胶体：取40mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。（1）生成Fe（OH）3胶体的化学方程式为。（2）新制Fe（OH）3胶体的胶团结构如图1所示。Fe（OH）3胶体粒子带（选填“正”或“负”）电荷。（3）Fe（OH）3胶体能够除去水中重金属离子原因是。Ⅱ．H2S是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入；FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中进行处理，其物质转化如图2所示。（4）步骤②反应的离子方程式为。Ⅲ．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备K2FeO4，其原理是现将FeCl3、NaClO与NaOH混合制备Na2FeO4，再加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4晶体。（5）制备Na2FeO4的离子方程式为。（6）加入饱和KOH溶液，能析出K2FeO4的原因是。（7）K2FeO4在中性和酸性溶液中不稳定，可与水反应生成O2，其消毒、净水原理为（填写化学方程式）。11．（2024秋•浦东新区校级月考）我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。她于2019年9月17日被授予共和国勋章。青蒿素作为一线抗疟药物，已在全球挽救数百万人生命，极大降低了疟疾患者的死亡率，为疟疾防治与人类健康作出了重要贡献。（1）青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。它的分子式为C15H22O5，关于青蒿素的说法正确的是。A.2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NAB.标准状况下，1mol青蒿素的体积为22.4LC.青蒿素含氧的质量分数为10%D.青蒿素的摩尔质量为282（2）从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图：已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156∼157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：溶剂水乙醇乙醚沸点/℃1007835提取效率几乎为035%95%①对黄花蒿进行破碎的目的是。②研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是。③从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下：ⅰ乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是。ⅱ操作Ⅲ的主要过程可能是。A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液D．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取④某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：由如图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为。⑤由上可知，在提取青蒿素的过程中，还应充分考虑物质的等物理性质（写出两点即可）。12．（2024秋•浦东新区校级月考）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。能形成水，甲烷等重要化合物；在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，例如氢氧燃料电池产生电能，天然气燃烧等。（1）实验室欲配制1.0mol/L的KOH溶液920mL。实验过程中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、、，需称量gKOH固体。（2）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下，用该浓硫酸配制100mL，1.84mol•L﹣1稀硫酸溶液，需浓硫酸的体积mL。硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%（3）氢化钠（NaH）可与水反应生成氢氧化钠与氢气，利用这一原理可在野外用作生氢剂，利用NaH及图装置测定气体摩尔体积，具体操作如下：①读数。调节量气管、水准管内液面相平，记录量气管起始体积读数为V1mL。②反应。打开分液漏斗旋塞至氢化钠反应完全，冷却至室温。③读数。调整量气管、水准管内液面相平，记录量气管读数V2mL。ⅰ求：产生氢气的质量为。ⅱ求：该条件下气体摩尔体积Vm＝（用m、V1、V2代数式表示）。13．（2024秋•浦东新区校级月考）我国航天和探月成就显著，包括成功发射东方红一号卫星、神舟系列飞船，实现载人航天；嫦娥系列探测器完成“绕、落、回“三步走目标，婂娥六号实现月球背面采样返回，彰显了中国航天事业的强大实力和科技创新能力。（1）“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是。A.质子数之比为1：2：3B.中子数之比为1：1：1C.摩尔质量之比为8：9：10D.化学性质不相同（2）化学和航天科技发展息息相关，下列说法正确的是。A.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅B.月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]“：其成分属于有机盐C.“嫦娥六号”首次在月球背面发现的石墨烯，属于有机高分子材料D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3（3）“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应高温方程式为：SiO2+3CSiC+2X↑，请写出X的化学式。若生成4g碳化硅，则其中含有个碳原子；生成4g碳化硅的同时，生成X气体的体积在标准状况下为L。根据物质分类的知识，合理的推测SiO2可能发生的反应，试举一例用化学方程式表示。（4）此次探测任务中，我国火星车“祝融”号利用了正十一烷（C11H24）储存能量。其原理是：白天火星温度升高，正十一烷从固态变为液态，此过程叫，该过程（“吸收”或“放出”）能量；到了晚上反之。78g正十一烷（C11H24）完全燃烧，需要氧气mol，生成二氧化碳分子个。（5）我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。科学家应用以下流程提取镁元素，已知获取的矿物中主要含有橄榄石[Mg2Fe2SiO6]等和少量Fe2O3、SiO2。回答下列问题：①橄榄石中铁为价。②为了提高“酸浸”效率，除了可以将矿物粉碎以外，还可以（写一条即可）。③“滤渣1”主要成分为和不溶性硅酸盐。④氧化的作用是。14．（2024秋•雨花区校级月考）回答下列问题：（1）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：。（2）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为﹣1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。该反应中NaH中的氢元素被，H2O中的氢元素被（填“氧化”或“还原”）。（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：请用单线桥表示该反应的电子转移方向与数目。上述反应中氧化剂是，还原剂是。（4）查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中氧化剂是，氧化产物是。②根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl，可选择以下物质中的进行实验（填序号）。A．食用白醋B．碘化钾淀粉试纸C．淀粉D．酒精③某厂废液中含有3%～6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是（填序号）。A．浓硫酸B．NH4ClC．HNO3D．KMnO415．（2024秋•朝阳月考）Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。（1）如图所示的分类方法属于。（2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：A．HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe（OH）3胶体D．NaOH、KOH、Fe2O3、Ca（OH）2填写下列空白：A组B组C组D组分类标准含氧酸分散系不属于该类别的物质AgNO3Fe2O3Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2（OH）2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。（3）从物质分类标准看，“铜绿”属于（填字母）。A．酸B．碱C．盐D．氧化物（4）写出B的化学式：。（5）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：。（6）上述转化过程中属于氧化还原反应的是。（填写反应序号）16．（2024秋•朝阳月考）现有下列几种物质：①石墨②CH4③CuSO4•5H2O④液态HCl⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2溶液，回答下列问题：（1）上述物质中属于电解质的是（填序号，下同），能导电的是。（2）按照物质的组成进行分类，NaHSO4属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其溶于水时的电离方程式为。（3）向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀时，溶液呈（填“碱性”“中性”或“酸性”），其反应的离子方程式为。（4）CuSO4•5H2O属于（填“纯净物”或“混合物”），用化学方程式和文字说明无水CuSO4可用于检验水存在的原因：。（5）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入上述（填序号）溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示，图乙中OA段对应的离子方程式为。17．（2024秋•沧州月考）按要求进行计算，直接写出计算结果。（1）32.0gO2和2.0gH2组成的混合气体在标准状况下体积约为。（2）标准状况下3.36L某气体的质量为8.1g，则该气体的摩尔质量为。（3）某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250gCl﹣，则该光卤石的物质的量为。（4）据报道，材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O。122.45g该晶体中含氧原子的物质的量为。（5）现有14.4g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：①该混合气体中CO的物质的量为mol。②混合气体中碳原子的个数为NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。③将该混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。则气球中收集到的气体的电子总数为NA。18．（2024•安徽开学）宏微结合是研究化学的重要方法，从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。Ⅰ.（1）下表为部分元素的原子结构示意图：①表中硫元素的核电荷数x＝。②R3+离子与氖原子的核外电子排布相同，则R元素为元素（填元素名称）。③一个水分子中所含电子总数为。④硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是。（2）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观模型如图所示。①该反应的生成物中，属于氧化物的是（填化学式）②每个甲分子是由构成的。③参加反应的甲和乙分子个数比为。（3）如图是稀硫酸与甲溶液发生复分解反应的微观模型，请写出一种符合图示的a微粒的符号：。Ⅱ.人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：（4）请在表中□内填写对应的元素符号。（5）Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有种；写出其中最活泼的金属与稀盐酸反应的化学方程式。19．（2024秋•湖南月考）对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①Ca②熔融CaO③Ca（OH）2固体④干冰（CO2）⑤酒精（C2H5OH）⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末（NaHCO3）⑪Fe（OH）3胶体请回答：（1）属于酸式盐的有（填序号，下同），属于胶体的有。（2）能导电的物质有，不能导电的电解质有，非电解质有。（3）将⑥的水溶液逐滴加入到⑪中的现象是。（4）写出下列反应的离子方程式。Ⅰ.⑥与⑦反应：。Ⅱ.向③的溶液中加入过量⑩的溶液：。（5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流（Ⅰ）]随⑦的滴入量[质量（m）]的变化趋势正确的是（填标号）。（6）H3PO4是三元酸，能与NaOH反应生成NaH2PO4、Na2HPO4两种酸式盐和Na3PO4一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸（H3PO3），是二元弱酸，那么Na2HPO3为（填“正盐”或“酸式盐”）。20．（2024秋•浦东新区校级月考）“遂古之初，谁传道之？上下未形，何由考之？”屈原的《天问》体现出了中华民族对真理追求的坚韧与执着。2020年7月23日，长征5号遥四运载火箭将我国首次执行火星探测任务的“天问一号”火星探测器成功进入预定轨道，标志着我国行星探测迈出了第一步。请回答以下问题：（1）“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应高温方程式为：SiO2+3CSiC+2X↑，请写出X的化学式。若生成4g碳化硅，则其中含有个碳原子；生成4g碳化硅的同时，生成X气体的体积在标准状况下为L。根据物质分类的知识，合理的推测SiO2可能发生的反应，试举一例用化学方程式表示。（2）此次探测任务中，我国火星车“祝融”号利用了正十一烷（C11H24）储存能量。其原理是：白天火星温度升高，正十一烷从固态变为液态，此过程叫，该过程（“吸收”或“放出”）能量；到了晚上反之。78g正十一烷（C11H24）完全燃烧，需要氧气mol，生成二氧化碳分子个。（3）北京时间2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。飞船之所以能够腾空升起，依靠的是化学推进剂，化学推进剂包含了燃料和助燃剂。偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推进力来源，下列叙述中正确的是。A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼的质量为D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子（4）4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中含有的水分子数为（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。A．B．C．D．21．（2024秋•浦东新区校级月考）实验室利用如图装置测量锌的相对原子质量。ag锌与H2SO4反应（设锌全部参加反应，产生气体在量程范围内，室温时该气体的密度为0.0818g/L）请回答下列问题。（1）称量锌的质量所用的仪器是；检验该装置的气密性的方法是；（2）A管中发生的化学反应方程是；（3）实验结束，恢复到室温后测定C中收集到液体的体积为VL，则锌的相对原子质量表达式为。量筒中液体读数时，如果俯视读数，会导致测定的体积（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。如果锌的质量是准确的，读数时视线正常，但实际测得锌的相对原子质量偏大的可能原因是。（4）若气体测量装置部分改为图D的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是，读数时注意视线。如果锌的质量是准确的，读数时视线正常，但实际测得锌的相对原子质量偏小的可能原因是、。22．（2024秋•浦东新区校级月考）物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列有关计算。（1）标况下，6.72LNH3物质的量是，质量是，所含原子个数是，与mol的CH4所含氢原子数相等。室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示：（2）A室混合气体的物质的量为，推断过程中运用了什么定律？。（3）实验测得A室混合气体的质量为102g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的倍；混合气体中，H2和O2的体积比为。（4）将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在刻度。（5）常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、H2分别吹出四个气球，吹出的气球的体积依次为V1、V2、V3、V4，体积由大到小的顺序是。23．（2024•重庆开学）如图是甲、乙、内三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：（1）甲、乙两种物质在℃时溶解度相等；（2）t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是g。（3）t3℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中降温到t1℃，所含溶剂质量由多到少的顺序是；（4）下列说法正确的是（填序号）。A．甲中混有少量乙，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲B．t1℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等C．丙对应的物质可能为气体或者氢氧化钙D．t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降低温度到t1℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数依次为W1、W2、W3，则：W2＞W1＝W324．（2024•江州区校级开学）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据如表回答下列问题。（1）用微粒的观点解释常温下6号元素组成的单质化学性质比较稳定的原因是。（2）若某元素原子结构示意图如图所示，则该元素应位于元素周期表的（填“①”或“②”）位置。（3）某物质经过检测，只含有8号元素，则该物质（填序号）。A．一定是单质B．可能是化合物C．一定是纯净物D．可能是混合物（4）纵行中，H、Li、Na三种元素的相同点是，三种元素的不同点是；横行中，Li、Be、B三种元素的相同点是，三种元素的不同点是。（5）请用上述周期表中所给元素组合成的物质写一个化学方程式：，该反应的基本反应类型是。25．（2024•南岗区校级开学）自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。（1）由铜可以制得胆矾（CuSO4•5H2O），用胆矾配制50.0g质量分数为16%的CuSO4溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为g。（2）2.50gCuSO4•5H2O样品受热脱水及分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，CuSO4•5H2O存在的最高温度为℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为。（3）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以表示为：Cu2S+O22Cu+SO2，取10t含Cu2S为64%的辉铜矿，理论上可最多生产出吨铜。

2025菁优高考化学解密之基本概念和基本理论（解答大题）参考答案与试题解析一．解答题（共25小题）1．（2024秋•昆山市校级期中）碳元素构建了生命的骨架，也是人类研发新材料的宝藏。（1）已知A是甲烷的一种同系物，且同时满足下列条件，写出A的结构简式：C（CH3）4。①0.1molA完全燃烧消耗标准状况下17.92LO2；②A的沸点与其同分异构体相比，A的最低。（2）草酸（结构如图）是一种具有还原性的二元弱酸，可将酸性KMnO4中的Mn元素还原为Mn2+。写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。（3）工业常利用CH4与CO2为原料重整制备CO和H2，但实际过程中催化剂表面易产生积碳导致活性降低。研究表明，在催化剂Ni/CeO2中掺入MnOx可产生更多的氧空位，生成更多的可流动O*，能有效减少积碳生成，其路径如图所示。①路径甲、乙中生成的相同中间产物是CHx（填化学式）。②试推理并写出减少催化剂积碳的反应方程式Ni—C+O*→Ni+CO。（4）CO2参与的乙苯（）脱氢机理如图所示（α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点）。①CO2吸附到催化剂表面时，选择B位点的原因是B位点带部分负电荷，吸引CO2中带正电荷的C原子。②图中步骤Ⅱ的过程可描述为B1位点上的H+与B2位点上CO2中带部分负电荷的O作用生成，带部分正电荷的C吸附在带部分负电荷的B2位点上。【答案】（1）C（CH3）4；（2）；（3）①CHx；②Ni—C+O*→Ni+CO；（4）①B位点带部分负电荷，吸引CO2中带正电荷的C原子；②B1位点上的H+与B2位点上CO2中带部分负电荷的O作用生成，带部分正电荷的C吸附在带部分负电荷的B2位点上。【分析】（1）根据烷烃完全燃烧的化学方程式为，，一般情况下，同种烷烃的不同异构体，支链越多其沸点越低，进行分析；（2）根据草酸是一种二元弱酸，酸性KMnO4具有强氧化性，将草酸氧化为CO2，进行分析；（3）根据路径甲、乙中生成的相同中间产物为CHx，在催化剂Ni/CeO2中掺入MnOx可产生更多的氧空位，生成更多的可流动O*，能有效减少催化剂的积碳生成进行分析；（4）根据CO2中C显正价，O显负价，B位点带部分负电荷，可以吸引CO2中的C原子，B1位点上的H+与B2位点上CO2中带部分负电荷的O作用进行分析。【解答】解：（1）已知A是甲烷的同系物，所以A符合烷烃的通式，烷烃完全燃烧的化学方程式为，0.1molA完全燃烧消耗标准状况下17.92LO2（0.8mol），则1molA完全燃烧消耗的8molO2，，解得n＝5，所以A为戊烷C5H12，戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，一般情况下，同种烷烃的不同异构体，支链越多其沸点越低，所以A的结构简式为C（CH3）4，故答案为：C（CH3）4；（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将草酸（二元弱酸）氧化为二氧化碳，所以草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为，故答案为：；（3）①由图可知，路径甲、乙中生成的相同中间产物为CHx，故答案为：CHx；②在催化剂Ni/CeO2中掺入MnOx可产生更多的氧空位，生成更多的可流动O*，能有效减少催化剂的积碳生成；反应路径中，减少催化剂积碳的反应为Ni—C和可流动O*反应生成CO和Ni的反应Ni—C+O*→Ni+CO，故答案为：Ni—C+O*→Ni+CO；（4）①CO2中C显正价，O显负价，B位点带部分负电荷，可以吸引CO2中的C原子，便于CO2中带部分负电荷的O氧原子发生后续反应，故答案为：B位点带部分负电荷，吸引CO2中带正电荷的C原子；②图中标注电性，可以从静电吸引的角度阐述这一过程：B1位点上的H+与B2位点上CO2中带部分负电荷的O作用生成，带部分正电荷的C吸附在带部分负电荷的B2位点上，，故答案为：B1位点上的H+与B2位点上CO2中带部分负电荷的O作用生成，带部分正电荷的C吸附在带部分负电荷的B2位点上。【点评】本题主要考查化学方程式的有关计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2024秋•平顶山月考）月饼，又称团圆饼，是我国传统节日中秋节的节令食品和象征，在传统文化的传承和寄托上有着重要的作用。为了延长月饼的保鲜时间，市售月饼常会在包装袋内添加干燥剂和抗氧化剂，回答下列问题：（1）月饼中添加的K2CO3在水溶液中电离的电离方程式为，往K2CO3溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性。（2）工业上常使用CaO作食品干燥剂，CaO的俗名为生石灰，CaO与水反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；已知将SO2通入澄清石灰水的现象与CO2完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，请依次写出将SO2通入澄清石灰水至过量时生成沉淀和沉淀溶解的化学方程式Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2O+SO2＝Ca（HSO3）2。（3）铁系脱氧剂的主要成分是铁粉、二氧化硅、活性炭、水、食用盐等。铁粉与氧气接触会生成氧化铁，该反应的化学方程式为4Fe+3O2＝2Fe2O3。（4）维生素C（C6H8O6）常用作食品的抗氧化剂，维生素是（填“是”或“不是”）人体六大基本营养素之一。【答案】（1）；碱；（2）生石灰；CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2＝Ca（HSO3）2；（3）4Fe+3O2＝2Fe2O3；（4）是。【分析】（1）根据碳酸钾在水溶液中完全电离出钾离子、碳酸根离子，碱性溶液能使酚酞变红色，进行分析；（2）根据CaO的俗名为氧化钙，CaO与水反应生成熟石灰氢氧化钙，SO2通入澄清石灰水先生成亚硫酸钙沉淀，继续通入二氧化硫，亚硫酸钙与二氧化硫反应生成可溶性亚硫酸氢钙进行分析；（3）根据铁粉与氧气接触会生成氧化铁进行分析；（4）根据六大基本营养素的来源进行分析。【解答】解：（1）碳酸钾在水溶液中完全电离出钾离子、碳酸根离子，电离方程式为，碱性溶液能使酚酞变红色，往碳酸钾溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈碱性，故答案为：；碱；（2）CaO的俗名为氧化钙，CaO与水反应生成熟石灰氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；SO2通入澄清石灰水先生成亚硫酸钙沉淀，反应方程式为：Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O，继续通入二氧化硫，亚硫酸钙与二氧化硫反应生成可溶性亚硫酸氢钙，CaSO3+H2O+SO2＝Ca（HSO3）2，沉淀溶解，故答案为：生石灰；CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2＝Ca（HSO3）2；（3）铁粉与氧气接触会生成氧化铁，4Fe+3O2＝2Fe2O3，故答案为：4Fe+3O2＝2Fe2O3；（4）维生素是人体六大基本营养素之一，故答案为：是。【点评】本题主要考查电离方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2024秋•海珠区校级月考）请回答下列问题：（1）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成16gS（s），该反应放热（填“放出”或“吸收”）的热量为135kJ。（2）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充满燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣726.4kJ/mol。（3）CH4和CO2重整制取合成气CO和H2，在减少室温气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：反应a：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）ΔH1＞0反应b：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0反应c：CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）ΔH3＞0反应d：2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）ΔH4＜0重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气，可在消除积碳的同时生成水煤气，反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），该反应的ΔH＝ΔH1﹣ΔH2﹣ΔH3（写出一个代数式）。（4）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分。郭汗贤等提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：化学键S＝O（SO2）O＝O（O2）S＝O（SO3）能量/kJ535496472由此计算反应Ⅰ的ΔH＝﹣98kJ/mol。②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为SO2+V2O5⇌V2O4•SO3、。【答案】（1）放热；135；（2）CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣726.4kJ/mol；（3）ΔH1﹣ΔH2﹣ΔH3；（4）①﹣98；②SO2+V2O5⇌V2O4•SO3；。【分析】（1）根据SO2和CO反应生成S和CO2的反应是放热反应进行分析；（2）根据5g液态CH3OH在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出113.5kJ热量，进行分析；（3）根据盖斯定律，反应a﹣反应b﹣反应c，得目标方程进行分析；（4）根据反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，反应Ⅱ为二氧化硫和V2O5生成V2O4•SO3进行分析。【解答】解：（1）根据图示可知，SO2和CO反应生成S和CO2的反应是放热反应；每生成1molS（s），该反应放出的热量为679kJ﹣409kJ＝270kJ；则生成16gS（s）该反应放出的热量为135kJ，故答案为：放热；135；（2）5g液态CH3OH在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出113.5kJ热量，故32g即1mol液态CH3OH在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出×113.5kJ＝726.4kJ热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣726.4kJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣726.4kJ/mol；（3）根据盖斯定律，反应a﹣反应b﹣反应c，得反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），该反应的ΔH＝ΔH1﹣ΔH2﹣ΔH3，故答案为：ΔH1﹣ΔH2﹣ΔH3；（4）①反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，则反应Ⅰ：ΔH＝（2×535+×496）kJ/mol﹣3×472kJ/mol＝﹣98kJ/mol，故答案为：﹣98；②反应Ⅱ为二氧化硫和V2O5生成V2O4•SO3反应为：SO2+V2O5⇌V2O4•SO3；Ⅲ为V2O4•SO3和氧气生成三氧化硫，化学方程式为，故答案为：SO2+V2O5⇌V2O4•SO3；。【点评】本题主要考查有关反应热的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2024秋•斗门区月考）请完成以下题目：现有下列12种物质：①盐酸②硫酸铜固体③SO2④熔融的NaCl⑤CaO固体⑥Al（OH）3⑦硫酸⑧Fe2O3⑨蔗糖⑩Ba（OH）2溶液⑪Cu⑫石墨，请将上述物质按要求完成下列问题：（1）属于碱性氧化物的有⑤⑧（填序号），属于电解质的是②④⑤⑥⑦⑧（填序号）。（2）请写出一种与⑫石墨互为同素异形体的物质：金刚石、C60等（填名称或化学式）。（3）向⑩Ba（OH）2溶液中滴加②硫酸铜的水溶液，反应离子方程式：Ba2+++Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓。（4）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平（主要成分为⑥Al（OH）3）能治疗胃酸汁多，请写出其反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O。（5）某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其相关性质。①若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是B（填字母）。A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液②写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3↓（胶体）+3HCl。（6）向⑩氢氧化钡溶液中逐滴滴加⑦硫酸的水溶液，溶液的导电能力变化曲线（纵坐标表示导电能力，横坐标为时间）如图中的D（填序号），写出对应的离子反应方程式：H+++Ba2++OH﹣＝H2O+BaSO4↓、2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O。【答案】（1）⑤⑧；②④⑤⑥⑦⑧；（2）金刚石、C60等；（3）Ba2+++Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（4）Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O；（5）①B；②FeCl3+3H2OFe（OH）3↓（胶体）+3HCl；（6）D；H+++Ba2++OH﹣＝H2O+BaSO4↓、2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O。【分析】（1）和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；（2）同种元素组成的不同单质互为同素异形体；（3）向⑩Ba（OH）2溶液中滴加②硫酸铜的水溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀；（4）服用适量的胃舒平（主要成分为⑥Al（OH）3）能治疗胃酸汁多是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；（5）①饱和的氯化铁溶液滴入沸水中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体；②氯化铜和水反应生成氢氧化铁胶体和盐酸；（6）根据氢氧化钡为强电解质，溶液中含有大量钡离子和氢氧根离子，导电能力很强，向氢氧化钡中加入硫酸氢钠水溶液，先发生反应H+++Ba2++OH﹣＝H2O+BaSO4↓，该阶段钡离子和氢氧根离子浓度减小，导电能力减弱，钡离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子消耗一半，还有加进来的钠离子，还能导电，接下来氢氧根离子浓度继续减小且加进来的硫酸根离子与钠离子未反应，导电能力减弱，但是没有第一阶段减弱的快，待溶液中氢氧根离子消耗完，溶液中离子浓度开始增大，导电能力增强，进行分析。【解答】解：（1）属于碱性氧化物的是：⑤CaO固体、⑧Fe2O3，属于电解质的是：②硫酸铜固体、④熔融的NaCl、⑤CaO固体、⑥Al（OH）3、⑦硫酸、⑧Fe2O3，故答案为：⑤⑧；②④⑤⑥⑦⑧；（2）与⑫石墨互为同素异形体的物质为金刚石、C60等，故答案为：金刚石、C60等；（3）向⑩Ba（OH）2溶液中滴加②硫酸铜的水溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2+++Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故答案为：Ba2+++Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（4）服用适量的胃舒平（主要成分为⑥Al（OH）3）能治疗胃酸汁多是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O；（5）①若将饱和FeCl3溶液分别滴入沸水中，加热到红褐色，能形成氢氧化铁胶体，故答案为：B；②制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3↓（胶体）+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3↓（胶体）+3HCl；（6）氢氧化钡为强电解质，溶液中含有大量钡离子和氢氧根离子，导电能力很强，向氢氧化钡中加入硫酸氢钠水溶液，先发生反应H+++Ba2++OH﹣＝H2O+BaSO4↓，该阶段钡离子和氢氧根离子浓度减小，导电能力减弱，钡离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子消耗一半，还有加进来的钠离子，还能导电，接下来氢氧根离子浓度继续减小且加进来的硫酸根离子与钠离子未反应，导电能力减弱，但是没有第一阶段减弱的快，待溶液中氢氧根离子消耗完，溶液中离子浓度开始增大，导电能力增强，所以导电能力变化图像为D；硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量之比2：1反应生成硫酸钡和硫酸钠和水，溶液呈中性，溶液恰好呈中性时的离子反应方程式：2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故答案为：D；H+++Ba2++OH﹣＝H2O+BaSO4↓、2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O。【点评】本题考查了物质分类、物质性质的分析判断、胶体制备、离子反应等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。5．（2024秋•青羊区校级月考）Ⅰ．图为五个椭圆交叉构成的图案，图中相邻相交的两椭圆中的物质均可按一定标准归为一类，A、B、C、D为相应的分类标准代号。（1）相邻的两种物质都是电解质的是CD（填分类标准代号，下同）。（2）图中相邻的两种物质能够相互反应的是D。（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。Ⅱ．某化学兴趣小组欲利用图装置进行相关探究实验。首先在水槽中加入200mL2mol/L的硫酸铜，同时将一个表面光滑的小球（与硫酸铜不反应）放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流表发生偏转。（4）向溶液中逐滴加入与硫酸铜溶液的密度相同的Ba（OH）2溶液至反应完全，发生反应的离子方程式是Ba2++2OH﹣+Cu2++＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，此过程中小球的位置变化小球下沉。（5）将Ba（OH）2溶液换成浓度相同（假设密度也相同）的Na2CO3溶液（已知CuCO3为蓝色难溶物且不分解）。滴加Na2CO3溶液至反应完全的过程中，除观察到小球位置变化外，还观察到的现象是有蓝色沉淀产生，溶液颜色变浅；电流表偏转角度减小但不到0，可能发生的离子反应方程式是Cu2++＝CuCO3↓。【答案】（1）CD；（2）D；（3）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（4）Ba2++2OH﹣+Cu2++＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓；小球下沉；（5）有蓝色沉淀产生，溶液颜色变浅；电流表偏转角度减小但不到0；Cu2++＝CuCO3↓。【分析】（1）根据在熔融状态下或在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质进行分析；（2）根据FeCl3会与KOH反应生成沉淀进行分析；（3）根据Fe2O3为碱性氧化物，能与盐酸反应生成FeCl3，进行分析；（4）根据向硫酸铜溶液中加密度相同的氢氧化钡溶液，两者反应生成硫酸钡和Cu（OH）2，反应生成两种沉淀，溶液密度减小，小于小球的密度，进行分析；（5）根据向硫酸铜溶液中加碳酸钠溶液，两者发生复分解反应生成蓝色碳酸铜沉淀和硫酸钠，硫酸钠为强电解质，由于溶液混合时体积增大，至完全反应时溶液中离子浓度小于原硫酸铜溶液，溶液导电性减弱但不为0，进行分析。【解答】解：（1）C2H5OH和CO2均为非电解质，Fe2O3、FeCl3、KOH均为电解质，相邻的两种物质都是电解质的是CD，故答案为：CD；（2）5种物质分别为：C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，相邻的两种物质能够相互反应的是FeCl3、KOH，故答案为：D；（3）5种物质分别为：C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，Fe2O3为碱性氧化物，能与盐酸反应生成FeCl3，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（4）向硫酸铜溶液中加密度相同的氢氧化钡溶液，两者反应生成硫酸钡和Cu（OH）2，反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+Cu2++＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓；由于反应生成两种沉淀，溶液密度减小，小于小球的密度，所以小球下沉，故答案为：Ba2++2OH﹣+Cu2++＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓；小球下沉；（5）向硫酸铜溶液中加碳酸钠溶液，两者发生复分解反应生成蓝色碳酸铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2++＝CuCO3↓；生成的硫酸钠为强电解质，由于溶液混合时体积增大，至完全反应时溶液中离子浓度小于原硫酸铜溶液，溶液导电性减弱但不为0，所以除观察到小球位置变化外，还观察到的现象是：有蓝色沉淀产生，溶液颜色变浅；电流表偏转角度减小但不到0，故答案为：有蓝色沉淀产生，溶液颜色变浅；电流表偏转角度减小但不到0；Cu2++＝CuCO3↓。【点评】本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2024秋•南岗区校级月考）将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①、②、③。（1）用激光笔分别照射分散系①、②、③，观察到仅有分散系③中形成了一条光亮的“通路”，则得到分散系③的反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。（2）下列关于分散系②和③的描述，说法正确的是A。A．两者颜色相同B．两者稳定性相同C．两者分散质粒子大小相同D．两者都有净水的能力（3）分散系③因久置而形成少量浑浊，将该液体加入图示长方体装置的A区，C区盛满持续流动的蒸馏水。①观察到滤纸上有红褐色沉淀，B区液体呈红褐色。②过一段时间后，取少量C区液体于试管中，滴加几滴AgNO3（或硝酸银）溶液，若无白色沉淀生成现象，说明对浑浊的分散系③的分离实验已结束。【答案】（1）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（2）A；（3）有红褐色沉淀；红褐色；AgNO3（或硝酸银）；无白色沉淀生成。【分析】（1）①氯化铁溶液滴入冷水中溶解，②滴入氢氧化钠溶液中发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，③滴入沸水中加热得到氢氧化铁胶体；（2）饱和氯化铜溶液为黄色，①为氯化铁溶液，②为氢氧化铁浊液，溶液均一稳定，浊液不均一不稳定；（3）溶液、胶体、浊液分散系中溶液和胶体能通过滤纸，溶液能通过半透膜，胶体不能通过半透膜。【解答】解：（1）用激光笔分别照射分散系①、②、③，观察到仅有分散系③中形成了一条光亮的“通路”，则得到分散系③的反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（2）A．两者颜色相同，都是红褐色分散系，故A正确；B．两者稳定性不相同，②得到浊液静置分层，故B错误；C．①为溶液，②为浊液，两者分散质粒子大小不相同，故C错误；D．①为溶液，②为浊液，两者不具有净水的能力，故D错误；故答案为：A；（3）分散系③因久置而形成少量浑浊，将该液体加入图示长方体装置的A区，C区盛满持续流动的蒸馏水，①观察到滤纸上有红褐色沉淀氢氧化铁，B区液体为红褐色氢氧化铁胶体，故答案为：有红褐色沉淀；红褐色；②过一段时间后，取少量C区液体于试管中，滴加几滴AgNO3（或硝酸银）溶液，若无白色沉淀生成，说明对浑浊的分散系③的分离实验已结束，故答案为：AgNO3（或硝酸银）；无白色沉淀生成。【点评】本题考查了胶体制备、胶体性质和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。7．（2024秋•皇姑区校级月考）甲同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（1）写出操作中制备Fe（OH）3胶体的离子反应方程式为Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+。（2）甲同学向制得的Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液至过量，产生的现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变棕黄色，涉及到的离子反应方程式为Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O。（3）鉴别溶液和胶体常用的方法是丁达尔效应，分离溶液和胶体常用的方法是渗析。（4）下列有关于说法正确的是DE。A．直径为20nm的纳米碳酸钙为胶体B．溶液和胶体都可以通过滤纸和半透膜C．1个FeCl3与水反应制得1个Fe（OH）3胶体粒子D．明矾净水是利用胶体的吸附性E．胶体的分散质粒子的直径在1×10﹣9m∼1×10﹣7mF．PM2.5是指大气中接近2.5微米的颗粒物，PM2.5在空气中会形成胶体【答案】（1）Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+；（2）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变棕黄色；Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O；（3）丁达尔效应；渗析；（4）DE。【分析】（1）制备Fe（OH）3胶体的离子反应方程式为：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+；（2）向制得的Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液至过量，产生的现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变棕黄色，涉及到的离子反应方程式为：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O；（3）鉴别溶液和胶体常用的方法是丁达尔效应，分离溶液和胶体常用的方法是渗析；（4）A．直径为20nm的纳米碳酸钙为纯净物；B．溶液和胶体都可以通过滤纸，胶体不能通过半透膜；C．胶粒为多个氢氧化铁胶体的集合体；D．明矾净水是利用胶体的吸附性；E．胶体的分散质粒子的直径在1×10﹣9m∼1×10﹣7m；F．胶体的分散质粒子的直径在1×10﹣9m∼1×10﹣7m，因此PM2.5在空气中不会形成胶体。【解答】解：（1）制备Fe（OH）3胶体的离子反应方程式为：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+；（2）向制得的Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液至过量，产生的现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变棕黄色，涉及到的离子反应方程式为：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变棕黄色；Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O；（3）鉴别溶液和胶体常用的方法是丁达尔效应，分离溶液和胶体常用的方法是渗析，故答案为：丁达尔效应；渗析；（4）A．直径为20nm的纳米碳酸钙为纯净物，不是胶体，故A错误；B．溶液和胶体都可以通过滤纸，胶体不能通过半透膜，故B错误；C．胶粒为多个氢氧化铁胶体的集合体，故C错误；D．明矾净水是利用胶体的吸附性，故D正确；E．胶体的分散质粒子的直径在1×10﹣9m∼1×10﹣7m，故E正确；F．胶体的分散质粒子的直径在1×10﹣9m∼1×10﹣7m，因此PM2.5在空气中不会形成胶体，故F错误；故答案为：DE。【点评】本题主要考查胶体的性质，为高频考点，题目难度不大。8．（2024秋•重庆月考）现有课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体。（1）请评价该操作是否正确不正确（填“正确”或“不正确”）。（2）请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。（3）乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体，实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀（填实验现象），则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。（4）经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应（粒子对光的散射现象），且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。现用如图装置区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，当只看到一次丁达尔现象出现，烧杯1中是胶体（填“溶液”或“胶体”，下同），烧杯2中是溶液。（5）查阅资料：①pH＞10时，Fe（OH）3胶体溶解。②研究表明：Fe（OH）3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe（OH）3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe（OH）3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是pH较高时，氢氧根离子浓度较大，Fe（OH）3胶体溶解，失去吸附性，吸附效率降低。去除水中高浓度酸的原理是Fe（OH）3胶体与砷酸反应生成砷酸铁（FeAsO4）沉淀，化学方程式是Fe（OH）3（胶体）+H3AsO4＝FeAsO4↓+3H2O。【答案】（1）不正确；（2）（3）无白色沉淀产生；（4）胶体；溶液；（5）pH较高时，氢氧根离子浓度较大，Fe（OH）3胶体溶解，失去吸附性，吸附效率降低；Fe（OH）3（胶体）+H3AsO4＝FeAsO4↓+3H2O。【分析】（1）将蒸馏水煮沸，向其中滴加几滴饱和FeC13溶液，继续加入液体呈红褐色，停止加热，就得到Fe（OH）3胶体，继续煮沸并用玻璃棒搅拌会发生聚沉；（2）将蒸馏水煮沸，向其中滴加几滴饱和FeC13溶液，继续加入液体呈红褐色，停止加热，就得到Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（3）用渗析的方法提纯净化胶体，若烧杯中无氯离子，则胶体中的杂质离子已被全部除去；（4）根据题意知，溶液几乎都有丁达尔效应（粒子对光的散射现象），且丁达尔现象随其