第二章+化学反应的方向、限度与速率+期末复习题 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章化学反应的方向、限度与速率期末复习题化学高二（上）鲁科版（2019）选择性必修1一、选择题。（18题）1、下列叙述中，正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H＝－890.3

kJ∙mol−1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6

kJ∙mol−1C．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ∙mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H＝－114.6kJ∙mol−1D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞02、关于熵值(S)的叙述不正确的是（）A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大3、下列说法中错误的是（

）A.

体系有序性越高，熵值就越低

B.

自发过程将导致体系的熵增大C.

吸热反应不可以自发进行

D.

同种物质气态时熵值最大4、下列关于化学平衡常数的说法正确的是()A．在任何条件下，同一个反应的化学平衡常数是相同的B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化D．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关5、对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是()A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点处正反应速率比b点处的大C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率7、反应经过一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为（）A.0.1sB.2.5C.5sD.10s8、在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，反应达到平衡的标志是（）①NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2②反应混合物中各组分物质的浓度相等③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥2υ正(O2)=υ逆(NO2)A．③④⑤B．①②C．②③④D．③⑤⑥9、在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（）A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，升温则NO转化率减小C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>200010、日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是（）A．燃煤时将煤块粉碎为煤粉B．制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂C．空运水果时在包装箱中放入冰袋D．炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放11、模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是()A.

A

B.

B

C.

C

D.

D12、将固体置于密闭容器中，一定温度下发生反应：①，②。反应达到平衡时，，，则此温度下反应②的平衡常数为（）A．B．C． D．13、根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论A向淀粉­KI溶液中滴入无色溶液X溶液变蓝色X一定为H2O2溶液B向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液无白色沉淀产生样品未变质C将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应D向NaBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后，充分振荡、静置有机层变为橙色Cl2的氧化性强于Br2A．AB．B C．CD．D14、对某一可逆反应来说，升高温度的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．改变平衡混合物的组成C．降低反应物和生成物的键能D．加快正反应速率，减慢逆反应速率15、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，，容器体积为2L】。下列分析正确的是（）A．乙烯气相直接水合反应的B．图中压强的大小关系为C．图中a点对应的平衡常数D．达到平衡状态a、b所需要的时间：16、在密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1，充分反应后放出的热量为（

）A.

等于92.4kJ

B.

等于46.2kJC.

大于46.2kJ

D.

小于46.2kJ17、可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD(g)中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（）A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B．增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+qC．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大18、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=﹣akJ·下列说法正确的是（）A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ二、填空题。（3题）19、如图所示(a中活塞的质量与筒壁的摩擦力不计；与K相连的细管的体积也忽略不计)。在标准状况下：(1)b中气体与水不接触，打开K足够长时间后，a中气体体积减少(ΔV)的范围是：_______。(2)在上述(1)之后，快速推a中活塞至a中气体全部进入b中，观察到的现象是：_______，原因是_______。(3)若固定a中活塞如图所示，打开K，移走b的密封套，足够长时间后，观察到液面上升，其中涉及的化学反应方程式为_______。20、反应M(l)+N(l)=E(l)+F(l)分别在相同压强和348K、343K、338K条件下进行，起始时均按M与N的物质的量比1:1投料，测得α(M)随时间t的变化关系如图所示。已知：v正=k正·x(M)∙x(N)，v逆=k逆·x(E)∙x(F)，其中v正、v逆分别为正、逆反应的反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，x为各组分的物质的量分数。回答下列问题：(1)348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=________(保留2位有效数字)。该温度下，分别按M与N物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料，则达到平衡后，初始投料比为________时，M的转化率最大；与按1:1投料相比，按2:1投料时化学平衡常数Kx________。(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)A、B、C、D四点中，v正最大的是________点，v逆最大的是________点。(3)在曲线①、②、③中，正、逆反应的速率常数值k正-k逆最大的曲线是________。21、已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝＋980K时，ΔH－TΔS＝0。(1)当体系温度低于980K时，估计ΔH－TΔS______(填“大于”“小于”或“等于”)0；当体系温度高于980K时，估计ΔH－TΔS________(填“大于”“小于”或“等于”)0。(2)在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以________为主；温度低于980K时的氧化产物是以________为主。三、实验题。22、碘化钾是白色半透明的六角形结晶或白色颗粒状粉末，在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：(1)写出酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式：_______。实验I：探究温度对化学反应速率的影响在四支试管中各加入浓度均为的溶液，再滴加同浓度的稀硫酸，同时均滴加2滴指示剂，用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表：试管组号①②③④温度/℃30405060显色时间240(2)实验中用到的计量仪器除量筒外，还需要_______(写仪器名称)。(3)滴加的指示剂名称是_______。(4)该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高，反应速率增大为原来的2倍。①某同学将的溶液(含指示剂)置于的水浴中加热，时溶液开始显色，则c_______(填“>”、“=”或“<”)0.5。②上表中_______。实验Ⅱ：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响。常温下，取三支试管，先向其中各加入相同浓度的溶液(含指示剂)，再分别加入的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：组别硫酸蒸馏水显色时间i30120ii2140iii1200(5)_______，实验中加入蒸馏水的目的是_______。(6)通过实验I、Ⅱ，本小组得出的实验结论为_______。四、原理综合题。23、在T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)ΔH＝－QkJ/mol(Q>0)；该反应达到平衡后，放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。请回答下列问题：(1)化学计量数a的值为________。(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是________(填序号)。a．容器内压强一定b．容器内气体的密度一定c．容器内Z的分子数一定d．容器内气体的质量一定(3)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2molX、1molY和1molAr(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是________kJ。(4)维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2molX和1molY，发生题给反应并达到平衡，则________(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N(填“>”、“<”或“＝”)。(5)已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：温度/℃200250300350平衡常数K9.945.210.5若在某温度下，2molX和1molY在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为________℃。第二章化学反应的方向、限度与速率期末复习题2024--2025学年化学高二（上）鲁科版（2019）选择性必修1一、选择题。（18题）1、下列叙述中，正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H＝－890.3

kJ∙mol−1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6

kJ∙mol−1C．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ∙mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H＝－114.6kJ∙mol−1D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0【答案】D2、关于熵值(S)的叙述不正确的是（）A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大【答案】A3、下列说法中错误的是（

）A.

体系有序性越高，熵值就越低

B.

自发过程将导致体系的熵增大C.

吸热反应不可以自发进行

D.

同种物质气态时熵值最大【答案】C4、下列关于化学平衡常数的说法正确的是()A．在任何条件下，同一个反应的化学平衡常数是相同的B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化D．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关【答案】D5、对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【答案】C6、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是()A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点处正反应速率比b点处的大C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率【答案】B7、反应经过一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为（）A.0.1sB.2.5C.5sD.10s【答案】C8、在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，反应达到平衡的标志是（）①NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2②反应混合物中各组分物质的浓度相等③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥2υ正(O2)=υ逆(NO2)A．③④⑤B．①②C．②③④D．③⑤⑥【答案】D9、在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（）A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，升温则NO转化率减小C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【答案】D10、日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是（）A．燃煤时将煤块粉碎为煤粉B．制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂C．空运水果时在包装箱中放入冰袋D．炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放【答案】D11、模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是()A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C12、将固体置于密闭容器中，一定温度下发生反应：①，②。反应达到平衡时，，，则此温度下反应②的平衡常数为（）A．B．C． D．【答案】D13、根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论A向淀粉­KI溶液中滴入无色溶液X溶液变蓝色X一定为H2O2溶液B向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液无白色沉淀产生样品未变质C将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应D向NaBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后，充分振荡、静置有机层变为橙色Cl2的氧化性强于Br2A．AB．B C．CD．D【答案】D14、对某一可逆反应来说，升高温度的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．改变平衡混合物的组成C．降低反应物和生成物的键能D．加快正反应速率，减慢逆反应速率【答案】B15、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，，容器体积为2L】。下列分析正确的是（）A．乙烯气相直接水合反应的B．图中压强的大小关系为C．图中a点对应的平衡常数D．达到平衡状态a、b所需要的时间：【答案】C16、在密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1，充分反应后放出的热量为（

）A.

等于92.4kJ

B.

等于46.2kJC.

大于46.2kJ

D.

小于46.2kJ【答案】D17、可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD(g)中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（）A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B．增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+qC．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大【答案】A18、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=﹣akJ·下列说法正确的是（）A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ【答案】B二、填空题。（3题）19、如图所示(a中活塞的质量与筒壁的摩擦力不计；与K相连的细管的体积也忽略不计)。在标准状况下：(1)b中气体与水不接触，打开K足够长时间后，a中气体体积减少(ΔV)的范围是：_______。(2)在上述(1)之后，快速推a中活塞至a中气体全部进入b中，观察到的现象是：_______，原因是_______。(3)若固定a中活塞如图所示，打开K，移走b的密封套，足够长时间后，观察到液面上升，其中涉及的化学反应方程式为_______。【答案】(1)0.5VL＜ΔV＜VL(2)

b中气体颜色先变深后变浅

体积缩小，气体密度变大，颜色加深，随后2NO2⇌N2O4，平衡正向移动，NO2浓度变小(3)4NO+3O2+2H2O=4HNO320、反应M(l)+N(l)=E(l)+F(l)分别在相同压强和348K、343K、338K条件下进行，起始时均按M与N的物质的量比1:1投料，测得α(M)随时间t的变化关系如图所示。已知：v正=k正·x(M)∙x(N)，v逆=k逆·x(E)∙x(F)，其中v正、v逆分别为正、逆反应的反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，x为各组分的物质的量分数。回答下列问题：(1)348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=________(保留2位有效数字)。该温度下，分别按M与N物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料，则达到平衡后，初始投料比为________时，M的转化率最大；与按1:1投料相比，按2:1投料时化学平衡常数Kx________。(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)A、B、C、D四点中，v正最大的是________点，v逆最大的是________点。(3)在曲线①、②、③中，正、逆反应的速率常数值k正-k逆最大的曲线是________。【答案】3.21:2不变AC①21、已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝＋980K时，ΔH－TΔS＝0。(1)当体系温度低于980K时，估计ΔH－TΔS______(填“大于”“小于”或“等于”)0；当体系温度高于980K时，估计ΔH－TΔS________(填“大于”“小于”或“等于”)0。(2)在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以________为主；温度低于980K时的氧化产物是以________为主。【答案】(1)小于大于(2)COCO2三、实验题。22、碘化钾是白色半透明的六角形结晶或白色颗粒状粉末，在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：(1)写出酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式：_______。实验I：探究温度对化学反应速率的影响在四支试管中各加入浓度均为的溶液，再滴加同浓度的稀硫酸，同时均滴加2滴指示剂，用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表：试管组号①②③④温度/℃30405060显色时间240(2)实验中用到的计量仪器除量筒外，还需要_______(写仪器名称)。(3)滴