2025版高考化学全程一轮复习第48讲弱电解质的电离平衡课件

第48讲弱电解质的电离平衡1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。考点一考点二考点一考点一弱电解质的电离平衡1.电离平衡在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响(1)以0.1mol·L－1的醋酸溶液为例(CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋)填写下表。外界条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力加水稀释________________________加冰醋酸________________________升温________________________加CH3COONa(s)________________________加NaOH(s)________________________正向增大减小减弱正向增大增大增强正向增大增大增强逆向减小减小增强正向减小减小增强(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。

正确。

3．室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－：________________________________________________________。4．稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小：________________________________________________________。错误。若BOH为强碱，0.1mol·L－1BOH溶液的pH＝13。pH＝10说明BOH为弱碱，其电离方程式应为BOH⇌B＋＋OH－。错误。以醋酸溶液为例，稀释时c（H＋）、c（CH3COO－）、c（CH3COOH）

减小，

c（OH－）增大。【教考衔接】典例[2023·浙江1月，13改编]甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)。判断下列说法是否正确，

正确的打“√”，错误的打“×”。(1)活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－(

)(2)废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少(

)(3)废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在(

)√√×解析：（1）由题意“因静电作用被吸附”及题图可知，R3N在溶液中的电离方程式为R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－。（2）由题图可知，溶液pH为2.4时，废水中的甲酸及其盐回收率最高，当溶液中pH小于2.4时，随溶液pH下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，溶液中甲酸根离子浓度减小，与R3NH＋作用的数目减小。（3）由题图可知，R3N溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－，当废水初始pH大于5时，平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在。【师说·延伸】

①破解“因静电作用被吸附”是解答本题的灵魂：R3N在水中能产生阳离子，产生的阳离子静电吸附HCOO－。②联想水的电离“H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－”是解答本题的关键：通过推理并验证R3N在水溶液中的电离方程式R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－。【对点演练】1．H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H＋＋HS－和HS－⇌H＋＋S2－。若对H2S溶液进行以下操作，说法正确的是(

)A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小答案：C解析：加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A项错误；通入SO2气体，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，pH增大；当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。2．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是(

)A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol·L－1HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．常温时0.1mol·L－1HCOOH溶液的pH＝2.3答案：D解析：A、B项，只能证明蚁酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；C项，只能证明蚁酸的酸性比碳酸强，错误；D项，溶液的pH＝2.3，说明HCOOH未完全电离，正确。3．常温下，①100mL0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，②10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”填写下列问题。(1)c(CH3COO－)：①________②。(2)电离程度：①________②。(3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①________②，反应结束生成相同状况下H2的体积：①________②。(4)与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：①________②。＜＞＜＝＝考点二

吸热

小大

错误。对同一弱电解质溶液，稀释后电离度增大，但电离常数不变。

【教考衔接】典例1[2023·浙江1月，13B改编]甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)。pH＝5的废水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝____________。18（或18∶1）

1012·Ka1

1024·Ka1·Ka2【对点演练】考向一利用电离常数判断弱电解质(酸碱性)的相对强弱1．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka1＝1.1×10－7Ka2＝1.3×10－13Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka＝4.0×10－8

HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO

①②④

变小变大变小不变不变确定微粒浓度比值变化情况的三种方法(1)“转化法”。将浓度之比转化为物质的量之比进行比较。(2)“假设法”。如上述问题(3)，假设无限稀释，c(CH3COO－)趋近于0，c(H＋)趋于10－7mol·L－1，故比值变小。(3)“凑常数”。解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子浓度的乘积或相除的关系。

【典题示例】典例1已知饱和硫化氢的浓度为0.1mol·L－1，硫化氢的电离常数为Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19。计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度。典例2计算25℃时，2mol·L－1氨水的电离度(已知25℃时，Kb＝1.8×10－5)。典例3常温下，向20mL0.010mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lgc(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。(1)判断HA为________(填“强”或“弱”)酸。(2)若HA为弱酸，请计算在P点的电离平衡常数。弱1.0×10－6【对点演练】1．已知25℃时，测得浓度为0.1mol·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。(1)写出BOH的电离方程式：________________。(2)BOH的电离度α＝______。(3)BOH的电离平衡常数Kb＝________。BOH⇌B＋＋OH－1%1×10－5

4.2×10－73．(1)常温下，向amol·L－1CH3COONa溶液中滴加等体积的bmol·L－1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka＝______(用含a和b的代数式表示)。(2)常温下，将amol·L－1的