浙江省舟山市田家炳中学高三化学下学期期末试题含解析

浙江省舟山市田家炳中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸

②向氢硫酸溶液中滴人氯水有单质硫生成

③琉、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④参考答案：C略2.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为0.6mol/L B．在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D．图中线段oa：ab=5：1参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．解答：A、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故A正确；B、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，故B正确；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选C．点评：理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算．3.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(

)A.(y-2x)/amol/L

B.(y-x)/amol/L

C.(2y-2x)/amol/L

D.(2y-4x)/amol/L参考答案：B略4.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是①②③④⑤⑥A．①~⑥可能全部是非金属元素B．对应单质的活泼性：②>③C．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质D．②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸参考答案：AC5.下列叙述正确的是

①C02的大量排放会加剧温室效应

②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2

③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量

④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染

⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A.①②③④⑤B.②③⑤C.①③⑤D.①②④⑤参考答案：C6.在一定条件下发生下列变化，其中不属于盐类水解反应的是（

）

A．HS—+H2OS2—+H3O+B．HCO3—+H2OH2CO3+OH—

C．NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—参考答案：A略7.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）

A.

Na＋、CO32－

B.

Na＋、HCO3－

C.

HCO3－、CO32－

D.

Na＋、OH－

参考答案：答案：B8.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB.若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：A＞BC.若x:y=1:3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D.若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA时，v(正)＜v(逆)参考答案：AD略9.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等

B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体

C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13参考答案：A略10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．2L2mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目为4NAB．氢氧燃料电池负极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数为2NAC．13.2g丙烷(C3H8)中含有C—C键的数目为0.6NAD．已知：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，该反应中生成3mol氯气转移电子数为6NA参考答案：C选项A，Mg2＋在溶液中发生水解反应，错误。选项B，未指明气体是在标准状况下，电路中转移的电子数不一定等于2NA，错误。选项C,1mol丙烷含2molC—C键，13.2g丙烷的物质的量为＝0.3mol，正确。选项D，根据＋KCl＋3H2O，则生成3mol氯气转移电子数是5NA，错误。11.下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（

）参考答案：答案：D12.下列选用的相关仪器符合实验要求的是(

)AB存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯CD准确量取9.50mL水实验室制取乙烯参考答案：B浓硝酸见光易分解，故用棕色试剂瓶保存,但浓硝酸又能腐蚀橡胶，故试剂瓶必须用玻璃塞，A选项错误。乙酸乙酯在水中溶解度不大，乙酸乙酯与水分层后，用分液漏斗进行分离是符合实验要求的，B选项正确。量筒只是一个粗量的量具，其精确度不高，10mL量筒仅能精确到0.1mL，且在量取转移的过程中肯定会有一部分的损失无法弥补，如果要精确量取溶液，一般应选用滴定管或移液管，故C选项错误。实验室制备乙烯，须严格控制温度为170℃，因此温度计必须选用0～200℃量程的，D选项错误。13.下列离子方程式中正确的是（

）A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=

BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O参考答案：C略14.含有amolFeBr2的溶液中，通入bmolCl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是

（

）

A．a=0．6b时，2Fe2++4Br一+3Cl2

2Br2+2Fe3++6Cl一

B．a=b时，2Fe2++2Br-+2Cl2

Br2+2Fe3++4Cl

C．a=2b时，2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-D．a=3b时，2Br-+Cl2

Br2+2Cl-参考答案：D略15.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是

A．①②

B．②④

C．②③

D．①④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.小苏打试样中含有碳酸钠晶体为测定试样中小苏打的质量分数w实验小组同学设计了如下装置进行实验。实验过程:Ⅰ.按图组装仪器,检查装置的气密性;Ⅱ.将试样m放入硬质玻璃管中,装置B、C、D中药品如图,已知加药品后装置B的质量为m

g、装置C的质量为m

g;Ⅲ.关闭活塞a,点燃酒精灯加热试样,直到B装置中无气泡冒出后,打开活塞a向装置中通入一段时间后,撤掉酒精灯,关闭活塞a;Ⅳ.称得装置B的质量为m

g、装置C的质量为m

g。请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计):(1)装置A中发生反应的化学方程式为

。(2)装置B的作用为

。装置C的作用为

。(3)实验过程中通入的目的为

。(4)用下列各项所提供的数据能计算出w的是

(填选项字母)

(5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠,你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w,若能,则w的计算式为:

(若不能,此问不作答。)

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L?1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为______________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2_____α1，该反应的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A．H2S

B．CO2

C．COS

D．N2参考答案：(1)D

(2)H2O(l)=H2(g)+O2(g)

ΔH=+286kJ/mol

H2S(g)=H2(g)+S(s)

ΔH=+20kJ/mol

系统（II）

(3)①2.5

2.8×10–3

②>

>

③B（1）根据盖斯定律，把系统(Ⅰ)的三个热化学方程式相加可得：H2O(l)＝H2(g)+O2(g)ΔH＝286kJ?mol-1；把系统(Ⅱ)的三个热化学方程式相加可得：H2S(g)＝H2(g)+S(s)ΔH＝20kJ?mol-1；由上述两个热化学方程式可得，制得1molH2，系统(Ⅰ)需要吸收286kJ能量，系统(Ⅱ)需要吸收20kJ能量，所以制得等量H2所需能量较少的是系统(Ⅱ)。（2）设反应的H2S物质的量为x，由题意列三段式得：因为反应平衡后水的物质的量分数为0.02，所以=0.02，解得x=0.01；①H2S的平衡转化率α1＝0.01÷0.40×100%=2.5%；反应平衡常数K＝=≈2.849×10-3(或2.8×10－3或2.85×10－3)。②由已知，升温，水的物质的量分数增大，所以升温时平衡正向移动，故α2＞α1，ΔH＞0。③A项，再充入H2S，平衡正向移动，使CO2转化率增大，根据化学平衡移动原理，H2S的转化率减小，故A错误；B项，再充入CO2，平衡正向移动，在不改变H2S初始量的前提下，使H2S转化率增大，故B正确；C项，再充入COS，平衡逆向移动，使H2S的转化率减小，故C错误；D项，再充入N2，与该反应无关，平衡不移动，H2S的转化率不变，故D错误。综上选B。18.[化学——选修5有机化学基础]（15分）

已知：A、B、C、D四种有机物

①它们的相对分子质量都是104；

②A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，A、B、C、D分子内均没有甲基；

③1molB、C、D分别与足量金属Na完全反应时均可产生1moIH2；

④1molB、C分别与足量NaHCO3溶液反应时放出CO2的体积比为1:2，D不能与NaHCO3溶液反应。

请按要求填空：